3.3 酸碱中和与盐类水解 第2课时（教学课件）化学沪科版选择性必修1

该高中化学课件聚焦盐类水解的实质、平衡移动及应用，以Na₂CO₃俗称纯碱却呈碱性的生活问题导入，通过实验探究盐溶液pH与盐类型的关系，结合电离理论分析水解过程，搭建从酸碱中和到盐类水解的知识支架。 其特色在于融合实验探究与理论建模，通过测试不同盐溶液pH、推导水解常数（如CH₃COONa与NaClO碱性比较）等活动培养科学思维，结合明矾净水、泡沫灭火器等生活案例落实科学探究与实践。学生能深化对平衡原理的理解，教师可借助典型例题与应用实例提升教学效率。

第3章 水溶液中的离子反应与平衡 3.3 酸碱中和与盐类水解 第2课时 盐类水解及其移动 沪科版 2020选择性必修1 盐类的水解 1 水解平衡的移动 2 盐类水解的应用 3 知识导航 3.理解影响盐类水解的主要因素，包括内因(盐的性质)和外因(温度、浓度、外加酸、碱、盐等)，能运用平衡移动原理分析这些因素对盐类水解平衡的影响。 1.学会分析盐溶液呈不同酸碱性的原因，理解盐类水解的实质和过程。 2.掌握盐类水解离子方程式的书写方法，包括一元强酸弱碱盐、一元强碱弱酸盐、多元弱酸强碱盐等不同类型盐的水解方程式书写。 4.了解盐类水解在日常生活、化学实验和工农生产中的应用，能够运用水解平衡原理解决相关实际问题。 明·学习目标 碳酸钠是盐不是碱，为什么被当作 “碱”使用呢? Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，溶液却呈碱性，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。 引·新课导入 01 盐类的水解 提出问题 酸溶液呈酸性 碱溶液呈碱性 那么，盐溶液的酸碱性如何呢?与盐的类型之间有什么关系? 盐类的水解 探究：盐类组成与其溶液酸碱性的关系 探·知识奥秘 项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的pH 思考：哪些方法可以测试上表所列盐溶液的pH呢? 盐类的水解 探究：盐类组成与其溶液酸碱性的关系 盐溶液 NaCl CH3COONa Na2CO3 NH4Cl AlCl3 pH 探·知识奥秘 盐溶液 NaCl CH3COONa Na2CO3 NH4Cl AlCl3 pH pH试纸法 酸碱指示剂法 pH计法 盐类的水解 探究：盐类组成与其溶液酸碱性的关系 项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的pH 探·知识奥秘 NaCl溶液 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 盐类的水解 探究：盐类组成与其溶液酸碱性的关系 项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的pH 探·知识奥秘 中性 碱性 酸性 碱性 酸性 分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系呢? 盐类的水解 探究：盐类组成与其溶液酸碱性的关系 盐溶液 NaCl CH3COONa Na2CO3 NH4Cl AlCl3 pH 项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的pH 探·知识奥秘 强酸 强碱盐 结果和讨论 NH4Cl (NH4)2SO4 盐的类型 NH4•H2O HCl 盐类的水解 探究：盐类组成与其溶液酸碱性的关系 中性 碱性 酸性 碱性 酸性 盐溶液 NaCl CH3COONa Na2CO3 NH4Cl AlCl3 pH 项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的pH 探·知识奥秘 盐溶液 NaCl CH3COONa Na2CO3 NH4Cl AlCl3 pH 盐的类型 c(H+)和c(OH-)的相对大小 盐类的水解 探究：盐类组成与其溶液酸碱性的关系 项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的pH 中性 碱性 酸性 碱性 酸性 探·知识奥秘 盐的分类 根据成盐的酸、碱的强弱不同可以将盐进行分类。例如： 资料库 强酸 (HCl) 强碱 (NaOH) 弱碱 (NH3·H2O) 弱酸 (CH3COOH) 强酸强碱盐 (NaCl) 弱酸弱碱盐 (CH3COONH4) 强酸弱碱盐 (NH4Cl) 强碱弱酸盐 (CH3COONa) 盐溶液 NaCl CH3COONa Na2CO3 NH4Cl AlCl3 pH 盐的类型 c(H+)和c(OH-)的相对大小 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 c(H+) ＝ c(OH-) c(H+) > c(OH-) c(H+) < c(OH-) c(H+) > c(OH-) c(H+) < c(OH-) 只有盐溶液才讨论水解问题! 在水溶液中能电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子 盐类的水解 探究：盐类组成与其溶液酸碱性的关系 项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的pH 中性 碱性 酸性 碱性 酸性 探·知识奥秘 溶液的酸碱性取决于[H+]和[OH-]的相对大小，以上这些盐的组成中既不含有OH-，也不含有H+，为什么盐溶液会呈现出酸碱性呢? 探·知识奥秘 分析内容 示例：NH4Cl溶液呈酸性的原因 电离 方程式 盐溶液中 存在的离子 总化学反应方程式 总离子反应方程式 溶液中离子浓度的变化 c(H+ )和c(OH-)相对大小 项目二：分析盐溶液呈酸性的原因 H2O H+ + OH- NH4Cl Cl- + NH4+ NH3·H2O c(H+)>c(OH-) H2O OH- Cl- NH4+ NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl H+ H+ OH- NH4+ 溶液呈酸性 有弱电解质生成 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 盐类的水解 探究：盐类组成与其溶液酸碱性的关系 探·知识奥秘 分析内容 示例：CH3COONa溶液呈碱性的原因 电离 方程式 盐溶液中 存在的离子 总化学反应方程式 总离子反应方程式 溶液中离子浓度的变化 c(H+ )和c(OH-)相对大小 H2O OH- + H+ CH3COOH c(H+)<c(OH-) H2O OH- CH3COO- Na+ H+ H+ OH- CH3COO- 溶液呈碱性 CH3COONa CH3COO- + Na+ CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 有弱电解质生成 项目二：分析盐溶液呈酸性的原因 盐类的水解 探究：盐类组成与其溶液酸碱性的关系 探·知识奥秘 分析内容 示例：NaCl溶液呈中性的原因 电离 方程式 盐溶液中 存在的离子 总化学反应方程式 总离子反应方程式 溶液中离子浓度的变化 c(H+ )和c(OH-)相对大小 H2O OH- + H+ 水电离平衡不发生移动，c(H+)＝c(OH-)，呈中性 H2O OH- Cl- Na+ H+ NaCl Cl- + Na+ 无弱电解质生成 无 项目二：分析盐溶液呈酸性的原因 盐类的水解 探究：盐类组成与其溶液酸碱性的关系 探·知识奥秘 盐类 的水解 NaCl H2O OH- + H+ 无弱电解质生成 NH4Cl H2O OH- + H+ 有弱电解质生成 CH3COONa H2O OH- + H+ 有弱电解质生成 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应 归纳总结 盐类的水解 探究：盐类组成与其溶液酸碱性的关系 探·知识奥秘 盐 电 离 弱酸的阴离子 → 结合H+ 弱碱的阳离子 → 结合OH- 破坏 水电离 平衡 水的电离程度增大 溶液呈 (碱性) (酸性) (中性) 盐类水解反应过程总结 盐类的水解 探究：盐类组成与其溶液酸碱性的关系 探·知识奥秘 可逆 酸碱中和反应 吸热 水解反应的实质 生成弱电解质，促进水的电离 水解反应是______反应 水解反应可看作____________的逆反应，是____反应 水解反应的程度很微弱 水解反应的特点 盐的离子＋水 弱酸(弱碱)＋OH-(H+) 一般书写模式 不要看到有“H2O”参加的就认为是水解反应方程式 (电离方程式) HS- + H2O S2- + H3O+ 归纳总结 盐类的水解 探究：盐类组成与其溶液酸碱性的关系 探·知识奥秘 Na2CO3水解： ____________________________ 盐的离子＋水 弱酸(弱碱)＋OH-(H+) 一般书写模式 一元强酸弱碱盐 NH4Cl水解：____________________________ NH4+ ＋ H2O NH3·H2O ＋ H+ 一元强碱弱酸盐 CH3COONa水解：__________________________________ CH3COO- ＋ H2O CH3COOH ＋ OH- 多元弱酸强碱盐 多元弱酸阴离子的水解是分步进行的，以第一步为主。 CO32- ＋ H2O HCO3- ＋ OH- ____________________________ HCO3- ＋ H2O H2CO3＋ OH- (主) (次) 水解程度很小，平衡时H2CO3浓度很小，不会放出 CO2气体 盐类水解离子方程式的书写 盐类的水解 探究：盐类组成与其溶液酸碱性的关系 探·知识奥秘 盐的离子＋水 弱酸(弱碱)＋OH-(H+) 一般书写模式 多元强酸弱碱盐 水解离子方程式简化成一步完成。 Na2S溶液与A1Cl3溶液混合_________________________________________ FeCl3水解：____________________________ Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+ 阴、阳离子均水解，二者相互促进，水解程度较大，水解反应一般能进行到底，书写水解离子方程式时要用”＝““↑”“↓”等。 NaHCO3溶液与A1Cl3溶液混合______________________________________ 3S2-＋ 2Al3+＋6H2O＝3H2S↑＋2Al(OH)3↓ 3HCO3-＋ Al3+＝3CO2↑＋Al(OH)3↓ 相互促进的水解 水解反应的特点 盐类的水解 探究：盐类组成与其溶液酸碱性的关系 探·知识奥秘 如 NaCl、KNO3等 速记口诀：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性 如Cu(NO3)2等， 如Na2CO3等， 强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，溶液的 pH＝7 强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，溶液的 pH<7 强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，溶液的 pH>7 弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸与弱碱的相对强弱，若强弱程度相等，则呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。 盐类水解反应的规律 盐类的水解 探究：盐类组成与其溶液酸碱性的关系 探·知识奥秘 CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH- Kh＝ c(CH3COOH)·c(OH-) c(CH3COO-) 当水解达到平衡时，溶液中还存在以下关系： c(H+)·c(OH-) Ka ＝ Kw Ka Kh＝ 强碱 弱酸盐 Kw Ka Kh＝ 强酸 弱碱盐 Kw Kb Kh＝ Ka＝ c(CH3COO-)·c(H+) c(CH3COOH) 代 入 弱酸或弱碱的电离常数越小，其生成的盐水解程度就越大 项目三：根据醋酸钠水解反应的离子方程式， 写出水解平衡的平衡常数表达式。 盐类的水解 探究：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因 探·知识奥秘 思考：25 ℃时，CH3COOH的电离常数 Ka＝1.75×10-5，HClO的电离常数Ka＝2.98×10-8，比较同浓度时CH3COONa溶液与NaClO溶液碱性。 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- ClO- + H2O HClO + OH- Kw Ka Kh1＝ ＝ 10-14 1.75×10-5 Kw Ka Kh2＝ ＝ 10-14 2.98×10-8 ≈ 5.7×10-10 ≈ 3.4×10-7 Kh2> Kh1 同浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液中，次氯酸钠溶液的碱性更强 强碱 弱酸盐 Kw Ka Kh＝ 也说明：醋酸酸性强于次氯酸 探·知识奥秘 【典例】为什么 Na2CO3 俗称纯碱，Na2S 俗称臭碱？试解释原因，并写出Na2CO3和 Na2S 水解的化学方程式。 因为Na2CO3水解溶液呈碱性，所以称纯碱。 Na2CO3 ＋ H2O NaHCO3 ＋ NaOH NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH 因为 Na2S水解产生H2S，具有臭鸡蛋气味，所以称臭碱。 Na2S ＋ H2O NaHS ＋ NaOH NaHS＋H2O H2S＋NaOH 析·典型范例 02 水解平衡的移动 温故知新 对于强酸弱碱盐来说，生成盐的弱碱碱性越弱，该盐的水解程度越大 对于强碱弱酸盐来说，生成盐的弱酸酸性越弱，该盐的水解程度越大 强碱 弱酸盐 CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH- 25 ℃，K＝5.71×10-8 Kw Ka Kh＝ NH4+ ＋H2O NH3·H2O＋H+ 25 ℃， K ＝ 5.74×10-8 Kw Kb Kh＝ 强酸 弱碱盐 水解平衡的移动 探·知识奥秘 提出问题 酸(或碱)越弱，其对应的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)的水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强，即越弱越水解 外因 (反应条件) 内因 (盐的性质) 盐类水解程度的大小 (主要因素) 从反应条件考虑，影响盐类水解平衡的因素可能有哪些? 水解平衡的移动 探·知识奥秘 项目一：预测反应条件对FeCl3水解平衡的影响 Fe3+ ＋3H2O Fe(OH)3 ＋3H+ 预测1：温度升高，平衡向吸热方向移动 预测2：增大反应物浓度，平衡正向移动 预测3：增大生成物浓度，平衡逆向移动 水解平衡的移动 探·知识奥秘 项目二：验证温度对水解平衡的影响 理论论证 升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大 酸碱中和反应 是放热反应 盐类水解是酸碱 中和反应的逆反应 盐类水解应该是吸热反应 水解平衡的移动 探·知识奥秘 32 水解平衡的移动 探·知识奥秘 33 实验结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大 加热 颜色加深 项目二：验证温度对水解平衡的影响 实验论证 水解平衡的移动 探·知识奥秘 34 项目三：验证反应物浓度对水解平衡的影响 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 对于可逆反应： Q＝ cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B) 浓度商 任意时刻，反应中各物质的浓度幂之积的比值 同一温度下： 是否平衡或平衡移动的方向，可用该时刻浓度商Q与K比较大小来判断 Q ＝ K ，处于化学平衡状态 Q ＜ K ，向正反应方向进行 Q ＞ K ，向逆反应方向进行 温故知新 水解平衡的移动 探·知识奥秘 35 数据论证 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 操作 平衡移动方向 Fe3+水解程度 c(Fe3+) 加水稀释10倍 加FeCl3晶体 向右 增大 减小 ＝ 0.01K ＜ K c(Fe3+) K ＝ c3(H+) • (0.1)3 • 0.1 c(Fe3+) Q ＝ c3(H+) 项目三：验证反应物浓度对水解平衡的影响 水解平衡的移动 探·知识奥秘 36 水解平衡的移动 探·知识奥秘 37 项目三：验证反应物浓度对水解平衡的影响 加水稀释至100 mL pH增大，颜色变浅 实验论证 水解平衡的移动 探·知识奥秘 38 从数据和实验两方面验证可知：加水对于FeCl3水解平衡向右边移动，H+增多的，可为什么pH增大呢? 平衡体系中加水，水的体积的增加量大于平衡正移的量。则在 FeCl3溶液中加水，水解平衡右移，H+数增多，但pH 增大。 探·知识奥秘 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ＜ K c(Fe3+) K ＝ c3(H+) c(Fe3+) Q ＝ c3(H+) 向右 增大 数据论证 操作 平衡移动方向 Fe3+水解程度 c(Fe3+) 加水稀释10倍 加FeCl3晶体 向右 增大 减小 项目三：验证反应物浓度对水解平衡的影响 水解平衡的移动 探·知识奥秘 40 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 向右 增大 操作 平衡移动方向 Fe3+水解程度 c(Fe3+) 加水稀释10倍 加FeCl3晶体 向右 增大 减小 K＝ c·(1-x) (c·3x )3 温度不变，故K不变 加FeCl3晶体，c(Fe3+)增大 故Fe3+ 水解的转化率(x)必然减小 减小 设c mol/L Fe3+ 水解的转化率为x，达到新平衡后，由三段式可得： 27c2·x3 1-x ＝ 数据论证 项目三：验证反应物浓度对水解平衡的影响 水解平衡的移动 探·知识奥秘 41 项目四：验证生成物浓度对水解平衡的影响 实验论证 水解平衡的移动 探·知识奥秘 42 通入HCl气体 颜色变浅 实验结论： c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度减小 项目四：验证生成物浓度对水解平衡的影响 实验论证 水解平衡的移动 探·知识奥秘 43 OH- Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ c(H+)减小，水解平衡正向移动，Fe3+水解程度增大，颜色加深。 H2O 思考：若向FeCl3溶液中加入少量浓碱(NaOH)，溶液颜色如何变化呢? 探·知识奥秘 【典例】 D 析·典型范例 03 盐类水解的应用 明矾作净水剂 明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 分析：Al3+水解生成的Al(OH)3(胶体)具有吸附性，可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用。 日常生活 在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题 Al3+＋3H2O Al(OH)3 (胶体)＋3H+ 盐类水解的应用 探·知识奥秘 47 泡沫灭火器原理 泡沫灭火器 分析：通过筒体内酸性溶液与碱性溶液混合发生化学反应，将生成的泡沫压出喷嘴，喷射出去进行灭火的。 一般不用Na2CO3，反应速率慢！ Al3+ ＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑ 日常生活 在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题 盐类水解的应用 探·知识奥秘 48 【典例】油条的传统制作过程中常添加碳酸钠和明矾。运用平衡移动原理，解释这两种物质的作用。 Al3+＋3H2O Al(OH)3 ＋3H+ 促进 A13+、CO32-的进一步水解，产生CO2，使油条膨胀。利用纯碱，反应速率正好符合油条膨松过程(速率过快，面团的面筋网络过度膨胀，使CO，气体外溢；膨松过慢，影响油条体积)，且纯碱还能够提高面团弹性。 A13+ CO32- CO32- ＋ H2O HCO3- ＋ OH- HCO3- ＋ H2O H2CO3＋ OH- H+＋ HO- H2O 析·典型范例 配制易水解的盐溶液 分析：增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。 方法：先将FeCl3晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度。 FeCl3溶液 Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+ 化学实验 在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题 盐类水解的应用 应用水解平衡原理解决问题 探·知识奥秘 50 制备某些胶体 氢氧化铁胶体制备 分析：加热可使上述平衡右移。 方法：向40 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 Fe3+ ＋3H2O Fe(OH)3 (胶体)＋3H+ 化学实验 在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题 盐类水解的应用 应用水解平衡原理解决问题 探·知识奥秘 51 制备某些无机化合物 二氧化钛粉末 分析：TiCl4＋(x+2)H2O TiO2·xH2O＋4HCl 改变条件使上述平衡右移。 方法：在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧可得TiO2。 TiCl4＋(x+2)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl 化学实验 在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题 盐类水解的应用 应用水解平衡原理解决问题 探·知识奥秘 52 铵态氮肥与草木灰(主要成分为K2CO3)混合使用会大大降低氮肥的肥效 分析：草木灰中CO32-与H+反应，使c(H+)减小，水解平衡向右移动，生成NH3·H2O，NH3·H2O分解产生NH3逸出，造成肥效损失。 NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+ 工农生产 在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题 盐类水解的应用 应用水解平衡原理解决问题 探·知识奥秘 53 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂 分析：金属焊接前利用NH4Cl 溶液或ZnCl2溶液除锈，原因是NH4+、Zn2+水解使溶液呈酸性。 NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋ Zn2＋＋2H2O Zn(OH)2＋2H＋ 工农生产 在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题 盐类水解的应用 应用水解平衡原理解决问题 探·知识奥秘 54 去油污的是OH-，Na2CO3水解可以生成OH- ，所以Na2CO3溶液可以清理油污。水解反应是吸热的，升温促进Na2CO3水解，使溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好。 ∆H ＞0 CO32- + H2O HCO3- + OH- 纯碱的水溶液可用于餐具油污的去除(皂化反应)，而且用热水溶解的纯碱溶液去除油污的效果更好，这是为什么呢? 探·知识奥秘 【典例】下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．FeCl3晶体用于净水 B．用铁粉除去FeCl2中的CuCl2 C．加热FeCl3溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 B 析·典型范例 可乐除水垢 方法：在水壶里倒上可乐，稍微没过有水垢的地方。接着，给水壶加热，加热好后把可乐倒出来，水垢就清除了。 原理：可乐含有大量的二氧化碳，碳酸钙和水在通入二氧化碳的时候反应生成可溶性的碳酸氢钙。即：CaCO3＋H2O＋CO2＝2Ca(HCO3)2 迁·拓展延伸 1．水溶液呈酸性的是(　　) A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO3 B 2．下图表示的是某离子X与水的反应过程，离子X可能是(　　) A．CO32- B．HCO3- C．Na+ D．NH4+ D 练·技能实战 3．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　) ①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－　 ②AlCl3＋3H2O=== Al(OH)3＋3HCl　 ③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH　 ④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2O CO＋H3O＋　 ⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2O NH3·D2O＋H＋ A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部 D 练·技能实战 4．室温下，0.5 mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(　　) A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③ C．④>①>③>② D．④>②>①>③ D 5．25 ℃时，有关浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是(　　) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．加入等量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大 C 练·技能实战 6．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　) A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZ C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX B 练·技能实战 7．下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　) A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者 C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小 D．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 C 练·技能实战 8．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3 可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是(　　) A．①②③ B．①③⑤ C．②④ D．①③④⑤ A 练·技能实战 9．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　) A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体 B．除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入NaOH固体 C．明矾净水的原理：Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋ D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应) C 练·技能实战 10．下列说法中正确的是(　　) A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的硫酸 C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋ D．用Na2CO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 C 练·技能实战 3.3 酸碱中和与盐类水解 课时2 水解平衡的移动 盐溶液的酸碱性 盐类水解方程式的书写 探究盐溶液的酸碱性 理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因 盐类水解 水解平衡的移动 盐类水解的应用 内因：盐本身的性质 外因：温度、浓度、 外加酸、碱、盐 日常生活 化学实验 工农生产 理·核心要点 感谢 您的聆听 THANKS 沪科版 2020选择性必修1 $