第一章 原子结构与性质（期末复习课件）高二化学上学期人教版

这是一份高二化学上学期期末考点大串讲课件，包含知识导图、考点梳理、真题演练三部分，系统覆盖原子结构与同位素、核外电子排布等5个核心考点，每个考点均配套知识梳理、典例分析及训练题，构建完整学习支架。 资料以知识导图整合体系（科学思维），典例结合真题（如氢核素用途、Cr电子排布特例分析，科学探究），联系实际应用培养科学态度，助力学生巩固基础提升解题能力，为教师期末复习提供系统教学资源。高二学生需深化知识理解与应用，资料通过结构化梳理与实战演练，培养科学思维与探究能力，高效备考期末。

2025-2026学年高二化学上学期 第一章 原子结构与性质 期末考点大串讲 知识导图 重难突破 考场练兵 目录 CONTENTS 01 考情透视·知识导图 02 考点梳理·重难破解 03 考场练兵·真题再练 考情透视·知识导图 第一部分 重新生成，换一个帽子，抽象一些，色调整体和谐 第一章 原子结构与性质 考点01 原子结构、核素与同位素 考点02 原子核外电子排布 了解构成原子的微粒及作用，知道微粒间的数量关系，理解元素、核素、同位素的概念与意义 知道原子核外电子的运动状态，理解构造原理，掌握基态原子核外电子排布规律 考点03 元素周期表的结构 考点04 元素周期律 了解元素周期表的编排原则与基本结构，掌握原子结构与元素在周期表中的位置关系 理解元素周期律的内容与实质，掌握主族元素周期性变化规律，了解对角线规则 考点05 电离能与电负性 认识电离能、电负性的定义、变化规律吧与实际应用 考点梳理·重难破解 第二部分 考点01 原子结构、核素与同位素 一、原子的构成 1、构成原子的微粒及作用 原子 () 原子核 核外电子 中子 质子 → 和电荷数 → 决定元素种类 决定核素种类 与质子数共同 最外层电子数 → 决定主族元素的化学性质 各层电子数 考点01 原子结构、核素与同位素 一、原子的构成 2、微粒之间的数量关系 ① 原子中：质子数(Z)=核电荷数=核外电子数 ② 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) ③ 阳离子的核外电子数 = 质子数-阳离子所带的电荷数 ④ 阴离子的核外电子数 = 质子数+阴离子所带的电荷数 3、微粒符号周围数字代表的信息 考点01 原子结构、核素与同位素 二、元素、核素、同位素 1、元素、核素、同位素的概念及相互关系 核素 核素 …… 元素 同位素 具有相同质子的一类原子的总称，一种元素可有多种核素 具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子， 表示方法： 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子的互称 考点01 原子结构、核素与同位素 二、元素、核素、同位素 2、元素、核素、同位素的理解 ① 同位素的特征 同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变 ② 同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化。 考点01 原子结构、核素与同位素 二、元素、核素、同位素 3、氢元素的三种核素 ：名称为氕，不含中子 ：用字母D表示，名称为氘或重氢 ：用字母T表示，名称为氚或超重氢 4、几种重要核素的用途 核素 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 考点01 原子结构、核素与同位素 【典例01】【原子的基本结构】如图为某原子结构的模型示意图，其中“a” 、“ b” 、“c” 是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ） B A．a、b、c三种粒子构成了原子核 B．若b的数目比的数目多2个，该原子可用于考古断代 C．原子的质量集中在和上 D．原子中与的数目不一定相同 原子核由质子和中子构成 原子质量集中在原子核 （b中子和c质子） 原子呈电中性，电子数（a）与质子数（c）一定相等 考点01 原子结构、核素与同位素 【典例02】【核素】可以作为核聚变材料。下列关于的叙述不正确的是（ ） A A．和是同一种核素 B．原子核内中子数为7 C．的质量数为13 D．和互为同位素 质子数相同但中子数不同 属于不同核素 考点01 原子结构、核素与同位素 【典例03】【核素与同位素】（24-25·浙江杭州·期末）铟(In)是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是（ ） D A．In的原子核外有49个电子 B．与互为同位素 C．In与Al处于同一主族 D．In元素的相对原子质量为113 113仅是铟的一种同位素（ ）的质量数，而元素的相对原子质量是各天然同位素相对原子质量按其丰度加权的平均值，并非单一同位素的质量数 考点01 物质的分类及转化 【训练01】（24-25·福建漳州·期末）下列有关化学用语的说法正确的是( ) A．质量数为16的氧原子： B．14与互为同位素 C．H、D、T属于同一种元素 D．Mg原子的结构示意图 C 考点01 物质的分类及转化 【训练02】（25-26·广东深圳·期末）核电站利用核燃料铀()在核反应堆里发生裂变，同时释放出大量的热，然后将热能转化为电能。核燃料铀()属于一种( ) A．电子 B．原子 C．质子 D．中子 B 考点01 物质的分类及转化 【训练03】（25-26·上海奉贤·月考）元素周期表中铁的数据见下图，下列说法正确的是( ) A．铁原子的中子数为29.85 B．铁原子的相对原子质量为55.85 C．铁原子的电子数为26 D．铁原子的质量数为56 C 考点01 物质的分类及转化 【训练04】（25-26·山西·期末）化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是( ) A．可用作呼吸面罩和潜水艇的供氧剂 B．考古时利用4C测定一些文物的年代，H用于制造氢弹 C．漂白液既可以作棉、麻、纸张的漂白剂，又可以做游泳池的消毒剂 D．铝合金材料广泛应用于新能源汽车车身，具有相对于纯铝强度高、熔点低的特点 B 考点02 原子核外电子排布 一、核外电子运动状态 1、电子云 由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云 2、核外电子运动状态 核外电子按能量不同分成能层，同一能层的电子，还被分成不同能级。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道 考点02 原子核外电子排布 二、基态与激发态　原子光谱 1、基态与激发态 ①基态原子：处于最低能量状态的原子 ②激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子 2、原子光谱 不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析 基态原子 激发态原子 吸收 能量 释放 能量 吸收光谱 发射光谱 考点02 原子核外电子排布 二、基态原子核外电子排布 1、构造原理——电子填充顺序 考点02 原子核外电子排布 二、基态原子核外电子排布 2、基态原子核外电子排布规律 ① 能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低 ② 泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反 ③ 洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行 ④ 洪特规则特例 当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如基态24Cr原子的核外电子排布式不应写为1s22s22p63s23p63d44s2正确的是1s22s22p63s23p63d54s1 考点02 原子核外电子排布 二、基态原子核外电子排布 3、基态原子核外电子排布表示方法(以硫原子为例) 电子排布式 1s22s22p63s23p4 简化电子排布式 [Ne]3s23p4 轨道表示式   价层电子排布式 3s23p4 考点02 原子核外电子排布 【典例01】【电子云与核外电子运动状态】（25-26高二上·河北石家庄·期末）下列化学用语或图示表达正确的是（ ） C A．NaCl 的电子式为 B．Cl原子结构示意图： C．2Pz电子云图为 D．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为 氯化钠是离子化合物，其电子式是 Cl原子核外有17个电子，结构示意图为 24Cr价电子排布为3d54s1，其价层电子轨道表示式为 p轨道电子云为哑铃型，电子云图正确 考点02 原子核外电子排布 【典例02】【核外电子能级分布】（2025高二·全国·专题练习）下列关于电子层与能级的说法中正确的是（ ） A A．同一原子中，符号相同的能级，其电子能量不一定相同 B．任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该电子层序数 C．钠原子的3s、3p、3d原子轨道均填满电子 D．3d能级最多容纳5个电子，3f能级最多容纳7个电子 每个电子层的能级数等于该电子层序数 钠原子基态电子排布为1s22s22p63s1，3p和3d轨道均未填充电子，3s也未填满电子 3d能级最多容纳10个电子 且3f能级不存在 考点02 原子核外电子排布 【典例03】【能量最低原理】（25-26高二上·黑龙江大庆·期末）下列关于原子结构的说法不正确的是（ ） B A．基态Cr原子的电子排布式[Ar]3d54s1遵循能量最低原理 B．光是电子跃迁吸收能量的重要形式 C．基态C原子的轨道表示式为 ，违反了洪特规则 D．基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理 光是电子跃迁释放能量的重要形式 考点02 原子核外电子排布 【典例04】【核外电子能级分布】（23-24高二上·贵州毕节·期末）下列说法正确的是（ ） C A．第二周期p区内，p轨道内电子最多的原子，半径最小 B．钠原子的电子由3s跃迁到5s，放出能量 C．2p、3p、4p能级的轨道数相同 D．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 第二周期p区内，p轨道内电子最多的原子是Ne，半径最小的是F 电子从较低能级轨道跃迁到较高能级轨道需要吸收能量 2p、3p、4p能级的轨道数相同，都是仅有3个轨道 原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排M层再排N层，但不一定要排满M层再排N层，如钙的核外电子各层电子数依次为2、8、8、2，M层没有排满 考点02 原子核外电子排布 【训练01】（24-25高二下·四川雅安·期末）下列化学用语表达正确的是( ) A．1-丙醇的结构简式：CH3CH(OH)CH3 B．基态铬原子价层电子排布式：3d54s1 C．羟基的电子式： D．基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图： B 考点02 原子核外电子排布 【训练02】（24-25高二下·河南许昌·期末）人类对核外电子运动的认识是不断进步的，下列说法正确的是( ) A．2s轨道的电子云轮廓图为球形 B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．基态原子核外电子先填满M层，再填N层 D．p能级的能量一定比s能级高 A 考点02 原子核外电子排布 【训练03】（24-25高二上·浙江宁波·期末）下列说法错误的是( ) A A．ns能级电子的能量可能低于(n-1)p能级电子的能量 B．6C的电子排布式为 ，违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 考点02 原子核外电子排布 【训练04】（23-24高二上·河北·期末）下列说法正确的是( ) D A．p能级的能量总是大于s能级的能量 B．2s原子轨道半径比1s大，说明2s的电子云中的电子比1s的多 C．铬元素价层电子排布式： D．N电子层的原子轨道类型数和原子轨道数分别为4和16 考点02 原子核外电子排布 【训练05】（24-25高二上·上海青浦·期末）24Cr元素的基态原子核外电子占据的原子轨道总数目为( ) C A．6 B．12 C．15 D．24 考点03 元素周期表的结构 一、元素周期表的编排原则 周期 族 把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序 从左到右排成一横行 把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵列 考点03 元素周期表的结构 二、元素周期表的结构 1、周期：3短4长，共7个周期   短周期 长周期 序号 一 二 三 四 五 六 七 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118 2、族：7主族+8副族+0族，共16个族 主族 列 1 2 13 14 15 16 17 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 列 3 4 5 6 7 8、9、10 11 12 族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 0族 第18纵列 考点03 元素周期表的结构 三、原子结构与元素在周期表中的位置关系 1、原子结构与周期的关系（周期序数=该周期原子最大能层数） 周期 能层数(n) 每周期中各元素（原子价层电子排布特点） 二 2 2s1→2s22p6 三 3 3s1→3s23p6 四 4 4s1→→4s24p6 五 5 5s1→→5s25p6 六 6 6s1→→6s26p6 考点03 元素周期表的结构 三、原子结构与元素在周期表中的位置关系 2、原子结构与族的关系 族 价层电子排布式 规律 主 族 ⅠA、ⅡA ns1~2 价层电子数=族序数 ⅢA~ⅦA ns2np1~5 0族 ns2np6(He除外) 最外层电子数=8 副 族 ⅠB、ⅡB (n-1)d10ns1~2 最外层ns轨道上的电子数=族序数 ⅢB~ⅦB (n-1)d1~5ns1~2 (镧系、锕系除外) 价层电子数=族序数 Ⅷ (n-1)d6~9ns1~2(钯除外) 除0族元素外 若价层电子数分别为8、9、10 则分别是第Ⅷ族的8、9、10列 考点03 元素周期表的结构 三、原子结构与元素在周期表中的位置关系 3、元素周期表分区 分区 价层电子排布 s区 ns1~2 p区 ns2np1~6(除He外) d区 (n-1)d1~9ns1~2(除Pd外) ds区 (n-1)d10ns1~2 f区 (n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2 考点03 元素周期表的结构 三、原子结构与元素在周期表中的位置关系 4、金属与非金属的分界线 考点03 元素周期表的结构 三、原子结构与元素在周期表中的位置关系 5、元素周期表应用 ① 科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索 ② 寻找新材料 半导体材料 优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 研制农药的材料 分界线附近元素 过渡元素 氟、氯、磷、硫等元素 考点03 元素周期表的结构 【典例01】【元素周期表结构】（22-23·浙江宁波·期末）下列有关说法正确的是（ ） D A．在多电子原子中，电子能量越低，运动区域离核越远 B．在周期表左下方区域可以寻找制备新型农药的元素 C．稀有气体元素的原子最外层电子数均为8，故化学性质不活泼 D．元素周期表有18个纵列，8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族 在多电子原子中，电子能量越低，运动区域离核越近 在F、Cl、S、P附近寻找制备农药的元素，即元素周期表的右上方寻找制备新型农药的元素 稀有气体元素He的原子最外层电子数为2 元素周期表有18个纵列，8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族 考点03 元素周期表的结构 【典例02】【元素周期表与元素性质】（24-25高二上·全国·假期作业）元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ） C A．元素的电负性呈周期性变化 B．元素的第一电离能呈周期性变化 C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 考点03 元素周期表的结构 【典例03】【元素周期表分区】（24-25高二下·河南开封·期末）下列关于元素周期表和周期律的说法中，正确的是（ ） D A．所有非金属元素都分布在区 B．每一周期都是以碱金属元素开始，稀有气体元素结束 C．第ⅦA族元素从上到下，氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 D．除第一周期外，其他周期元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属 氢是非金属元素但位于s区， 因此并非所有非金属都在p区 第一周期以氢开始而非碱金属 第ⅦA族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，故氢化物的热稳定性依次减弱，但还原性逐渐增强 考点03 元素周期表的结构 【典例04】【元素周期表提供的元素信息】（24-25高二下·湖北武汉·期末）铋基电子陶瓷可制成核辐射探测器，元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是（ ） D A．铋元素的质量数是209.0 B．铋是s区元素 C．铋原子6p能级有一对成对电子 D．铋原子的价层电子排布是 铋元素的相对原子质量是209.0 铋原子的价层电子排布是，则铋是p区元素 铋原子的价层电子排布是, 铋原子6p能级的3个电子都是未成对电子 考点03 元素周期表的结构 【训练01】（25-26高二上·河北石家庄·期中）科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是( ) C A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙(Xe)气，Xe是第IA族元素 B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素 D．“深地一号”为进军万米深度的核心装备中含Mn元素，其位于周期表中ds区 考点03 元素周期表的结构 【训练02】（23-24·上海·期末）下列关于现代元素周期表的叙述中，不正确的是( ) B A．是元素周期律的具体表现形式 B．按照元素相对原子质量由小到大顺序排列的 C．对工农业生产有一定的指导作用 D．是学习和研究化学的重要工具 考点03 元素周期表的结构 【训练03】（24-25高二下·福建泉州·期末）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(FeTiO3)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是( ) B A．月壤钛铁矿中存在s区、p区、d区的元素 B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 考点03 元素周期表的结构 【训练04】（24-25高二上·新疆乌鲁木齐·期末）下列说法中正确的是( ) C A．所有非金属元素都分布在p区 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区 C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D．同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱 考点03 元素周期表的结构 【训练05】（24-25高二上·浙江湖州·期末）下列关于元素周期表的说法正确的是( ) B A．每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 B．原子的价层电子排布为的元素一定是过渡元素 C．最外层电子数为2的元素都分布在区 D．元素的价层电子数一定等于其所在族的族序数 考点04 元素周期律 一、元素周期律 元素周期律 内容 实质 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布 周期性变化的必然结果 考点04 元素周期律 二、主族元素周期性变化规律 项目 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子 结构 电子层数 相同 依次增加 最外层电子数 依次增加 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 元素 性质 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 化合价 最高正化合价：+1→+7(O、F除外)，负化合价=主族序数-8(H为-1价) 相同，最高正化合价=主族序数 (O、F除外) 化合物性质 最高价氧化物对应 水化物的酸碱性 酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱， 碱性逐渐增强 简单气态氢化物 的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 考点04 元素周期律 三、对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的 【例如】Be与Al处于对角线，其单质及化合物的化学性质相似， Al2O3、Al(OH)3是两性化合物，则BeO、Be(OH)2也是两性化合物 考点04 元素周期律 【典例01】【元素金属性与非金属性规律】（24-25·北京丰台·期末）下列性质比较正确且能用元素周期律解释的是（ ） B A．金属性：Na>K B．碱性：NaOH>Mg(OH)2 C．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D．酸性：HNO3>H2SO3 同主族元素从上到下金属性增强，K的金属性强于Na Na和Mg同周期，金属性Na＞Mg，对应最高价氧化物水化物的碱性NaOH更强 此性质与酸式盐的结构有关，而非不同元素的周期律变化，不能用元素周期律解释 HNO3是N的最高价酸，而H2SO3中S为+4价（非最高价），不能用周期律直接比较 考点04 元素周期律 【典例02】【对角线规则】（24-25高二上·辽宁·期末）在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的。下列说法错误的是（ ） A A．常温下，Mg(OH)2难溶于水，LiOH也难溶于水 B．Li和Mg在过量的氧气中燃烧分别生成Li2O和MgO C．Al(OH)3能与稀盐酸反应，Be(OH)2也能与稀盐酸反应 D．硅酸为弱酸，硼酸也为弱酸 常温下难溶于水，但Li性质与钠类似都能和水反应，能溶于水 Li在过量中燃烧生成只生成Li2O，Mg在氧气中燃烧也只生成MgO 氢氧化铝是两性氢氧化物，Be(OH)2也是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，因此也能与稀盐酸反应 B和Si性质相似，结合元素的非金属性可知，硼酸与硅酸的酸性均弱于碳酸，即两种酸均是弱酸 考点04 元素周期律 【典例03】【元素性质递变规律】（23-24·陕西咸阳·期末）随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，认识化学反应本质。下列推测不合理的是（ ） C A．若和的核外电子层结构相同，则原子序数： B．Si与高温时反应，S与H₂加热能反应，则P与在高温时能反应 C．由元素的非金属性：，可推断水溶液的酸性： D．Mg、Ca、Sr、Ba均为ⅡA族元素，易溶于水，微溶于水，则可能难溶于水 X失去1个电子得到X+，Y原子得到2个电子生成Y2-，若和的核外电子层结构相同，则原子序数： 同周期元素从左到右非金属性增强，元素非金属性越强越易与氢气反应 无氧酸的酸性与盐酸非金属性没有直接关系，HF是弱酸、HCl是强酸 Mg、Ca、Sr、Ba均为ⅡA族元素，易溶于水，微溶于水，同主族元素从上到下，硫酸盐的溶解度减小，则可能难溶于水 考点04 元素周期律 【典例04】【元素性质递变规律探究】（20-21高二下·广东揭阳·期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X与Z为同主族元素，Z的简单氢化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物浓溶液发生反应生成Z单质。下列说法不正确的是( ) B A．W的简单氢化物的热稳定性比X的弱 B．Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成的化合物的水溶液能使酚酞溶液变红 D．Y与Z属于同一周期的元素 W为：N；，Y为：Na；X为：O；Z为：S Y为：Na，简单离子为：Na+， Z为：S，简单离子为：S2-， 二者的电子层结构不同 考点04 元素周期律 【训练01】（24-25·黑龙江大庆·期末）应用元素周期律有关知识，可以预测一些元素单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是（ ） A ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性   ②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸   ③Li还原性较强，与O2在加热条件下生成Li2O2   ④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体   ⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．④⑤ 考点04 元素周期律 【训练02】（24-25高二下·河南洛阳·期末）、是常见的复盐.下列比较中正确的是（ ） C A．碱性：KOH<Al(OH)3 B．热稳定性：H2O<NH3 C．最外层电子数：K<Al<N D．非金属性：Al<O<N 考点04 元素周期律 【训练03】（23-24·北京·期末）（ ） A A．酸性： B．碱性： C．电负性： D．稳定性： 考点04 元素周期律 【训练04】（24-25高二下·浙江湖州·期末）根据元素周期律，下列说法不正确的是（ ） A A．酸性： B．金属性：Pb>Sn C．原子半径：Mg>Al D．化合物中离子键百分数： 考点04 元素周期律 【训练05】（24-25·广西玉林·期末）我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，且能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是（ ） C A．原子半径： B．X的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C．Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等 D．X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性： 考点05 电离能与电负性 一、电离能 1、含义(第一电离能) 气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量 符号：I1，单位：kJ·mol-1 2、变化规律 ① 同周期元素：从左往右，元素第一电离能呈增大的趋势，其中第 ⅡA族、第 ⅤA族元素的第一电离能出现反常 ② 同族元素：从上到下第一电离能逐渐变小 ③ 同种原子：逐级电离能越来越大 考点05 电离能与电负性 一、电离能 3、应用 ① 判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之金属性越弱 ② 判断元素的化合价 如果某元素的In+1≫In，则该元素的常见化合价为+n，如钠元素的I2≫I1，所以钠元素的化合价为+1 ③ 判断核外电子的分层排布情况 多电子原子中，元素的各级电离能逐渐增大，有一定的规律性。 当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化 考点05 电离能与电负性 二、电负性 1、含义 不同元素的原子对键合电子吸引力的标度。元素的电负性越大，表示其原子对键合电子的吸引力越大 2、鲍林电负性标准 以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体元素未计) 3、变化规律 ① 在元素周期表中，同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐变大，同主族元素从上至下，元素的电负性逐渐变小 ② 金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性 考点05 电离能与电负性 二、电负性 4、电负性的应用 ① 判断元素金属性与非金属性的强弱：金属元素的电负性一般小于1.8，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性一般大于1.8，非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼 ② 判断元素在化合物中的价态：电负性大的元素易呈现负价；电负性小的元素易呈现正价 ③ 判断化学键类型：电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是离子键；电负性差值小的元素原子之间形成的化学键主要是共价键 考点05 电离能与电负性 【典例01】【电离能的概念及变化规律】（24-25高二下·河南商丘·期末）第三周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示。下列说法错误的是( ) A A．a元素基态原子价层电子轨道表示式为 B．a→e元素的最高正化合价依次升高 C．a和b氧化物中离子键成分的百分数： D．a→e元素的电负性依次增大 a为第ⅡA族元素，b为第ⅢA族元素，c为第ⅣA族元素，d为第ⅤA族元素，e为第ⅥA族元素，即a为Mg、b为Al、c为Si、d为P、e为S 考点05 电离能与电负性 【典例02】【电负性】（24-25高二下·四川绵阳·期末）下列事实不能用电负性解释的是( ) B A．离子键的百分数 B．熔点：干冰<石英() C．酸性： D．与发生加成反应的产物是 不是 电负性Na<Mg，Mg对Cl的电子吸引更强，MgCl2离子键百分数小，能用电负性解释 干冰为分子晶体，熔沸点和分子间作用力有关，石英为共价晶体，熔沸点和共价键键能大小有关 F和Cl都是吸电子基，F的电负性大于Cl，吸引电子能力更强，使FCH2COOH羧基上O-H键极性更强，酸性更强，能用电负性解释 CH3CHO中存在C=O键，O的电负性大于C，O呈部分负电性、C呈部分正电性，CH3CHO与HCN发生加成反应时，O与带正电的H原子结合、C与带负电的CN-结合 考点04 元素周期律 【训练01】（25-26高二上·北京·期末）根据元素周期律，下列说法正确的是（ ） C A．第一电离能：Na<Mg<Al B．电负性：H<Si<Cl C．稳定性：H2O>H2S D．酸性：HF>HCl>HI 考点04 元素周期律 【训练02】（25-26高二上·广西南宁·期末）科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层轨道半充满。下列叙述正确的是（ ） B A．简单氢化物的沸点： B．原子半径： C．第一电离能： D．电负性： 考点04 元素周期律 【训练03】（25-26高二上·河北石家庄·期末）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法错误的是（ ） D A．原子半径：W>Y>Z>X B．电负性：Z>Y>W C．简单氢化物的沸点：Y>W D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 考点04 元素周期律 【训练04】（24-25高二下·广东东莞·期末）短周期主族元素的原子序数依次增大，且在前三周期均有分布，W与X同主族，Y的基态原子的价层电子排布式为原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ） D A．第一电离能：Y<Z B．简单离子半径：Y<Z<W C．Y 、W"的简单氢化物的水溶液均显酸性 D．电负性：X<Z 考点04 元素周期律 【训练05】（24-25高二下·河北·期末）下列说法错误的是（ ） A A．同周期第一电离能大于的元素有3种 B．电负性： C．半径： D．基态的价层电子排布式为 考场练兵·真题再练 第三部分 【真题演练1】（22-23高二上·北京丰台·期末）下列说法中，正确的是（ ） A．s区元素全部是金属元素 B．p能级电子能量一定高于s能级电子能量 C．属于p区主族元素 D．第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强 C 解析： A．s区元素不一定是金属元素，还有非金属氢，故A错误； B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量，如2p能级电子的能量小于3s能级的能量，故B错误； C．是第ⅥA族元素，属于p区主族元素，故C正确； D．同主族元素从上到下，原子半径递增，核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，则金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，故D错误； 【真题演练2】（23-24高二上·黑龙江大庆·期末）下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是（ ） D 解析： 根据洪特规则特例，Cr的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1，A错误； 根据洪特规则，As的4p轨道的三个电子应该分占不同轨道，且自旋方向相同，B错误； 根据铁的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2可知铁的原子结构示意图为 ，C错误； Mn的价电子排布式为3d54s2，由于原子失去电子时先失最外层电子，所以Mn2＋的价电子排布 为3d5，价电子排布图为 ，D正确 A．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 B．As的价电子排布图： C．Fe的原子结构示意图： D．Mn2+的价电子排布图： 【真题演练3】（23-24高二上·河北唐山第一中学·期末）如图甲是氢原子的1s电子云图(即概率密度分布图)，图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。下列有关说法正确的是（ ） D 解析： 电子云轮廓图与电子云图不是同一个概念，而是我们常说的原子轨道图，A项错误； 3p2表示3p能级中容纳了两个电子，B项错误； s能级的电子云轮廓图呈球形而不是圆形，C项错误； p能级的原子轨道图呈哑铃形，有px、py、pz三个伸展方向，并且互相垂直，D项正确。 A．电子云图(即概率密度分布图)就是原子轨道图 B．3p2表示3p能级中有两个原子轨道 C．由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴 D．由图丙可知，p能级的原子轨道图呈哑铃形，且有3个伸展方向 【真题演练4】（23-24高二上·江西宜春·期末）四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；W元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n。下列说法正确的是（ ） B 解析：A．由分析可知，Z为N，W为O，最简单氢化物的稳定性与非金属性成正比，非金属性Z＜W，则氢化物的稳定性NH3＜H2O，但是稳定性NH3＞H2O2，A错误； B．由分析可知，Z为N，N的2p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则同周期中第一电离能小于N的有Li、Be、B、C、O共5种，B正确； C．由分析可知，Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子，则Y为Li或B，最高价氧化物对应的水化物不可能是强酸，C错误； D．由分析可知，X为H，Z为N，X、Z可形成Z2X4，该分子中H原子不满足8e-稳定结构，D错误； A．氢化物的稳定性：一定有Z＜W B．同周期中第一电离能小于Z的有5种 C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．X、Z可形成Z2X4，该分子中所有原子均满足8e﹣稳定结构 【真题演练5】（24-25高二上·四川泸州·期末）下列事实不能作为洪特规则特例证据的是( ) A．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能 B．某种激发态碳原子的核外电子排布式为而不是 C．基态铬原子的核外电子排布式为而不是 D．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能 解析：A．铍原子的核外电子排布式为，而硼原子的核外电子排布式为，前者具有比较稳定的全充满结构，因而其第一电离能大于硼，故A项能用洪特规则特例来解释； B．某种激发态碳原子的核外电子排布式为而不是，是因为其基态原子获得了能量，能级上的一个电子跃迁到能级上，故B不能用洪特规则特例来解释； C．基态铬原子的核外电子排布式为，符合轨道半充满、轨道半充满的条件，更加稳定，故C能用洪特规则特例来解释； D．磷原子的核外电子排布式为，而硫原子的核外电子排布式为，前者的轨道为半充满状态，较稳定，因此其第一电离能大于硫元素的第一电离能，故D能用洪特规则特例来解释； B 【真题演练6】某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了（     ） A．泡利原理 B．能量最低原理 C．洪特规则 D．洪特规则特例 解析： A．泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，而ns2np7的np能级排布了7个电子，故违背了泡利原理，故A选； B．能量最低原理是指核外电子优先排布能量最低的轨道，故B不选； C．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋方向，故C不选； D．洪特规则特例是指全充满、半充满、全空状态都是稳定状态，故D不选； 故选A。 B 【真题演练7】（23-24高二上·广东江门·期末）元素X的各级电离能数据如下，则元素A常见价态是（     ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 解析： 对比表中电离能数据可知，I1、I2电离能数值相对较小，而I3数值突然增大，说明元素X的原子中，有2个电子是容易失去的，因此，该元素的常见化合价为＋2。 B 【真题演练8】下列说法正确的是 ( ) A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6 B．所有的非金属元素都分布在p区 C．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似 D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素 解析： A．第一周期最外层电子排布是从ns1过渡到ns2，故A错误； B．H元素处于s区，故B错误； C．原子核外电子排布式为1s1的原子为H原子，原子核外电子排布式为1s22s1的原子为Li原子，H原子为非金属、Li原子为金属，二者性质不同，故C错误； D．过渡元素包括副族与第Ⅷ族，为元素周期表中的第3列到12列，即ⅢB到ⅡB的10个纵行，都是金属元素，故D正确；故答案为D。 D 感 谢 聆 听 $