清单12 原子结构及性质（考点清单）（讲+练）-2023-2024学年高二化学上学期期末考点大串讲（人教版2019）

清单12 原子结构及性质 01 能层与能级 1.能层 （1）含义：根据核外电子的 不同，将核外电子分为不同的能层(电子层)。 （2）序号及符号 能层序号一、二、三、四、五、六、七……分别用K、L、M、N、O、P、Q……表示，其中每层所容纳的电子数最多为 个。 （3）能量关系 能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)。 2.能级 （1）含义：根据多电子原子的同一能层的电子的能量也可能不同，将它们分为不同能级。 （2）表示方法：分别用相应能层的序数和字母 等表示，如n能层的能级按能量由低到高的排列顺序为ns、np、nd、nf等。 3.能层、能级与最多容纳的电子数 能层 (n) 一 二 三 四 五 六 七 …… 符号 K L M N O P Q …… 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s …… …… …… …… 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 …… …… …… …… 2 8 18 32 …… …… …… 2n2 由上表可知： （1）能层序数 该能层所包含的能级数，如第三能层有3个能级。 （2）s、p、d、f 各能级可容纳的最多电子数分别为1、3、5、7的2倍。 （3）原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是 (n为能层的序数)。 【例1】（2023下·云南保山·高二校考期末）下列叙述正确的是 A.各能层的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B.各能层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C.钾的M层有8个电子，所以钾的M层有4个轨道 D.各能层含有的原子轨道数为2n2 02 基态与激发态　原子光谱 1.基态原子与激发态原子 （1）基态原子：处于 状态的原子。 （2）激发态原子：基态原子 能量，它的电子会跃迁到 能级，变成激发态原子。 2.光谱 （1）光谱的成因及分类 （2）光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。 【例2】（2023下·河南郑州·高二统考期末）下列氟原子激发态的电子排布中能量最高的是 A. B. C. D. 03 构造原理与电子排布式 1.构造原理 （1）含义 以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入 的顺序称为构造原理。 （2）示意图 2.电子排布式 将能级上所容纳的电子数标在该能级符号右上角，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。 【例3】（2023下·安徽黄山·高二统考期末）下列各项叙述中，正确的是 A.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 B.价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 04 电子云与原子轨道 1.概率密度 1913年，玻尔提出氢原子模型，电子在线性轨道上绕核运行。量子力学指出，一定空间运动状态的电子在核外空间各处都可能出现，但出现的概率不同，可用概率密度(ρ)表示，即ρ＝(P表示电子在某处出现的概率；V表示该处的体积)。 2.电子云 （1）定义：处于一定空间 的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。 （2）含义：用单位体积内小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率大小，小黑点越密，表示概率密度越大。 （3）形状 3.原子轨道 （1）概念：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。 （2）形状 ①s电子的原子轨道呈 形，能层序数越大，原子轨道的半径 。 ②p电子的原子轨道呈 形，能层序数越大，原子轨道的半径 。 （3）各能级所含有原子轨道数目 能级符号 ns np nd nf 轨道数目 1 3 5 7 【归纳总结】原子轨道与能层序数的关系 （1）不同能层的同种能级的原子轨道形状相同，只是半径不同。能层序数n越大，原子轨道的半径越大。如： （2）s能级只有1个原子轨道。p能级有3个原子轨道，它们互相垂直，分别以px、py、pz表示。在同一能层中px、py、pz的能量相同。 （3）原子轨道数与能层序数(n)的关系：原子轨道数目＝n2。 【例4】（2023下·广东清远·高二统考期末）下列说法正确的是 A.原子轨道是指原子运行的轨道 B.电子云中的一个小黑点代表一