精品解析：山东省聊城市东昌府区2025-2026学年九年级上学期化学期末练习试卷

山东省聊城市东昌府区2025-2026学年上学期九年级化学期末练习试卷 相对原子质量:C—12 H—1 N—14 O—16 Ca—40 一、选择题（共16小题，满分40分） 1. 在铟、铱等相对原子质量的测定中作出卓越贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 门捷列夫 【答案】C 【解析】 【详解】A、屠呦呦发现了青蒿素对疟疾的有效治疗方法，故A错误； B、侯德榜是侯氏制碱法的创始人，故B错误； C、张青莲对相对原子质量的测定作出重要贡献，故C正确； D、门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D错误； 故选C。 2. 化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起重要的作用．下列应用中主要应用不属于化学研究范畴的是 A. 制金属材料纳米铜 B. 光刻机制芯片 C. 石墨烯薄膜生产 D. 炸药用于定向爆破 【答案】B 【解析】 【详解】A、制金属材料纳米铜，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误； B、光刻机制芯片属于电子信息制造业，不属于化学研究的范畴，故选项正确； C、石墨烯薄膜生产，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误； D、炸药用于定向爆破，炸药爆炸，有新物质生成，属于化学变化，属于化学研究的范畴，故选项错误； 故选：B。 3. 古诗词是中华五千年文化史中的璀璨明珠。下列诗句中不涉及化学变化的是 A. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B. 落红不是无情物，化作春泥更护花 C. 零落成泥碾作尘，唯有香如故 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧过程中产生了二氧化碳等新物质，属于化学变化，故A不符合题意； B、落红化作春泥过程中产生了新物质，属于化学变化，故B不符合题意； C、零落成泥碾作尘，唯有香如故过程中只有物质状态的改变，没有产生新物质，属于物理变化，故C不符合题意； D、爆竹爆炸过程中会产生新物质，属于化学变化，故D不符合题意； 故选C。 4. 下列操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 称量 NaOH C. 测定石灰水的 pH D. 加热碳酸氢钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、检查装置气密性：沿长颈漏斗向试管内注水，至玻璃导管内形成一段水柱，一段时间后水柱不下降，证明装置气密性良好，实验操作错误； B、称量氢氧化钠：托盘天平遵循左物右码，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯内称量，实验操作错误； C、测定石灰石的pH：用滴管吸取适量石灰水滴在洁净干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比读数，实验操作正确； D、加热碳酸钠：用外焰加热，试管口略向下倾斜，试管夹夹在距离试管口处，且手指不能按在试管夹的短柄上，防止试管脱落，实验操作错误； 答案：C。 5. 化学让生活更美好．下列项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 项目 化学知识 A “德”：侯氏制碱法为中国民族工业赢得声誉 俗称纯碱，但不是碱 B “美”：大唐不夜城夜晚灯火辉煌 稀有气体做电光源利用其物理性质 C “劳”：用汽油除去油污 乳化作用 D “体”：运动扭伤后需要立即冷敷治疗 利用固体溶于水吸热，制简易冷敷袋 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、侯氏制碱法制取的是纯碱碳酸钠，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，不是碱。不符合题意； B、稀有气体通电发出不同颜色的光，常用作电光源，稀有气体发光过程没有新物质生成，不发生化学变化，所以利用的是物理性质。不符合题意； C、汽油除去油污是汽油能溶解油污，不是乳化作用。符合题意； D、硝酸铵溶于水吸热，可降低环境温度，可用于制简易冷敷袋。不符合题意； 故选C。 6. 保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是 A. 加强新能源汽车的研发和推广应用 B. 减少使用化石燃料，开发利用太阳能、风能等 C. 积极开展植树造林 D. 提高煤的开采水平，推广利用煤进行火力发电 【答案】D 【解析】 【详解】A、加强新能源汽车的研发和推广应用，能够减少机动车尾气的排放，减缓空气污染，选项正确； B、减少使用化石燃料，开发利用太阳能、风能等，能够减少有害气体与烟尘的排放，减缓空气污染，选项正确； C、积极开展植树造林，能够增强植物的光合作用，减少空气中的二氧化碳，选项正确； D、提高煤的开采水平，推广利用煤进行火力发电，会增大燃煤量，排放到空气中的二氧化碳和有害气体与烟尘的排量增加，选项错误，故选D。 7. 下列是某同学在填写实验报告时描述的实验现象，其中描述正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 生锈铁钉放入少量的稀盐酸中，溶液呈现浅绿色 C. 向氯化铜溶液中加入少量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 D. 打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口会出现大量的白烟 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，该选项描述不正确； B、铁锈中的氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液显黄色，该选项描述不正确； C、氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，该选项描述正确； D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，该选项描述不正确。 故选C。 8. 一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是 A. 鸡蛋清(7.6～8.0) B. 鲜牛奶(6.3～6.6) C. 葡萄汁(3.5～4.5) D. 苹果汁(2.9～3.3) 【答案】D 【解析】 【分析】pH小于7显酸性，且pH值越小酸性越强。 【详解】A、鸡蛋清(7.6～8.0)，pH大于7显碱性，不符合题意； B、鲜牛奶(6.3～6.6)pH小于7显酸性，但数值较大，不符合题意； C、葡萄汁(3.5～4.5)pH小于7显酸性，但数值较大，不符合题意； D、苹果汁(2.9～3.3)pH小于7显酸性，且在选项中数值最小，因此酸性最强，符合题意； 故选：D。 9. 在化学反应A+2B=C+2D中，已知16gA跟64gB恰好完全反应生成44gC．若8gA与足量的B反应，可生成D的质量为 A. 18g B. 22g C. 80g D. 36g 【答案】A 【解析】 【详解】由题干可知，16gA跟64gB恰好完全反应生成44gC，根据据质量守恒得出生成D的质量为：16g+64g-44g=36g，因此，A和D的质量比为：16g:36g=4:9，若8gA与足量的B反应，可生成D的质量为：，故选A。 10. 1928年英国细菌学家弗莱明首先发现了世界上第一种抗生素——盘尼西林，降低了人类的感染死亡率，弗莱明因此获1945年的诺贝尔生理或医学奖。盘尼西林的化学式为C16H18N2O4S。下列有关盘尼西林的说法正确的是 A. 相对分子质量为334g B. C、H、N、O四种元素的质量比为8：9：1：2 C. 盘尼西林由16个碳原子、18个氢原子、2个氮原子、四个氧原子、1个硫原子构成 D. 含有1.4g氮元素的青霉素质量为16.7g 【答案】D 【解析】 【详解】A、盘尼西林的相对分子质量为：12×16+18+14×2+16×4+32=334，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； B、盘尼西林中C、H、N、O元素的质量比为：（12×16）：18：（14×2）：（16×4）=96:9:14:32，不符合题意； C、盘尼西林由盘尼西林分子构成，每个盘尼西林分子由16个碳原子、18个氢原子、2个氮原子、4个氧原子、1个硫原子构成，不符合题意； D、含有1.4g氮元素的青霉素质量为：，符合题意。 故选D。 11. 为国育才，五育并举。下列项目所涉及的化学知识正确的是 选项 项目 涉及的化学知识 A 德：设计低碳行动方案 提倡使用不含碳元素的物质 B 体：剧烈运动后喝矿泉水补充“钠、镁” 矿泉水中的“钠、镁”指钠、镁原子 C 美：用墨绘制的水墨画能够长久保存 常温下，碳单质的化学性质稳定 D 劳：用明矾处理较浑浊的河水 明矾可以除去水中所有杂质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、低碳行动是指减少二氧化碳排放，并非完全不含碳的物质。许多必需物质（如有机物）均含碳元素，无法完全避免，不符合题意； B、矿泉水中的“钠、镁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，不符合题意； C、用墨绘制的水墨画能够长久保存，是因为常温下碳单质的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，符合题意； D、用明矾处理较浑浊的河水，是因为明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能除去水中所有杂质，不符合题意。 故选C。 12. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体 B．向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸 C．电解一定质量的水 D．向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，最终温度恢复至原温度，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，最终恢复至原温度，故A错误； B、镁比铁活泼，相同的反应时间产生的气体更多，稀盐酸足量，两种金属完全反应，、，根据方程式可知，等量的两种金属完全消耗，最终镁产生的气体较多，故B错误； C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气体积比是2:1，不是质量比，故C错误； D、向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，完全反应后，沉淀质量不再变化，故D正确。 故选：D。 13. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 比较：原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分 B. 归纳：中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应 C. 分析：实验室制取氧气必须使用含氧物质，所以含氧物质一定能制取氧气 D. 推理：化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 原子和分子都是构成物质的微观粒子，化学变化是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程，化学变化中分子可以再分，原子不能再分，选项错误； B. 中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应（如金属氧化物与酸反应）。选项错误； C.实验室制取氧气必须使用含氧物质，但是含氧物质不一定能制取氧气，如一氧化碳含氧元素，不能用于制取氧气。选项错误； D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物。选项正确： 故选D。 14. 如图是二氧化碳与碳在高温下反应的微观示意图，下列观点错误的是 A. 从物质构成看：一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成的 B. 从定量角度看：参加反应的二氧化碳与生成的一氧化碳质量比为1：2 C. 从反应实质看：化学反应的过程就是原子重新组合的过程 D. 从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+C2CO 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，故A不符合题意； B、由反应的微观示意图和化学方程式可知参加反应的二氧化碳与生成的一氧化碳的质量比为(1×44)：(2×28) =11：14，故B符合题意； C、化学反应的实质是分子先分解成原子，原子重新排列组合，形成新的分子，故C不符合题意； D、根据反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为CO2+C2CO，故D不符合题意； 故选B。 15. 图像是化学反应过程优化的工具，下列图像正确的是 A. 图⑤：浓盐酸敞口放置一段时间 B. 图⑥：物质着火点为T℃。则M、N、Q点对应状态下物质能燃烧 C. 图⑦：将表面生锈的一定质量的铁钉置于某容器中，再逐渐加入稀硫酸 D. 图⑧：向盐酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间，氯化氢会挥发出去，导致溶质质量减小，溶质质量分数减小，不符合题意； B、燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，物质着火点为T℃，P点没有达到着火点，不能燃烧，M、N、Q点均达到了着火点，但是M点与氧气不接触，不能燃烧，N、Q点与氧气接触，能燃烧，不符合题意； C、将表面生锈的一定质量的铁钉置于某容器中，再逐渐加入稀硫酸，稀硫酸先与铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应生成了水，且稀硫酸中本身含水，故水的质量不断增加，待铁锈完全反应后，继续加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，此时水的质量继续增加，但是增加的水的质量为稀硫酸中水的质量，故水的增加幅度变小，符合题意； D、向盐酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，硫酸钡难溶于酸，故一开始就有沉淀生成，不符合题意。 故选C。 16. 性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应正确的是 A. 烧碱溶液显碱性，可以改良酸性土壤 B. 浓硫酸有吸水性，可作食品干燥剂 C. 盐酸能与铁反应，可用稀盐酸去除铁锈 D. 洗洁精具有乳化功能，可用于除去餐具上的油污 【答案】D 【解析】 【详解】A、烧碱溶液显碱性，但具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项错误； B、浓硫酸有吸水性，但浓硫酸具有腐蚀性，不可作食品干燥剂，故选项错误； C、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，则可用稀盐酸去除铁锈，故选项错误； D、洗洁精具有乳化功能，能将大油污分散成细小的液滴，随水流冲走，则可用于除去餐具上的油污，故选项正确； 故选：D。 二、填空题（共4小题，满分28分） 17. 用化学符号填空 （1）60个碳原子构成的分子_________。 （2）空气中含量最多的气体是_________。 （3）表示的是_________。 【答案】（1）C60 （2）N2 （3）S2- 【解析】 【小问1详解】 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则60个碳原子构成的分子表示为：C60； 【小问2详解】 空气中含量最多的气体是氮气，氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2； 【小问3详解】 该微粒中质子数=16，核外电子数=18，表示带2个单位负电荷的硫离子，表示为S2-。 18. 2024年2月29日，在国家自然科学基金委员会发布的2023年度“中国科学十大进展”里，“发现锂硫电池界面电荷存储聚集反应新机制”名列其中。如图为锂在元素周期表中的信息，请根据所学知识回答下列问题。 （1）锂原子的相对原子质量是___________。 （2）如图四种粒子中，化学性质相似的原子是___________(填字母)。 （3）原子在化学反应中易___________(填“得电子”或者“失电子)，趋于相对稳定结构。 【答案】（1）6.94 （2）B、D （3）得电子 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，则锂原子的相对原子质量是6.94，故填：6.94； 【小问2详解】 决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，B、D最外层电子数均为6，化学性质相似，故填：B、D； 【小问3详解】 D的最外层电子数是6，大于4，在化学变化中易得电子，故填：得电子。 19. 用化学知识回答： （1）月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取硅，同时生成了一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为______。 （2）金属材料在生活，生产中使用广泛。不锈钢与纯铁比，其优点是______；工业上焊接铁制品时，常先用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为______；铝制品耐腐蚀的原因是______（用文字解释）。 【答案】（1）2H2+SiCl4Si+4HCl （2） ①. 硬度高##抗腐蚀性能好 ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ③. 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 【解析】 【小问1详解】 氢气和四氯化硅在高温条件下反应生成硅，同时生成了一种刺激性气味的气体氯化氢，故反应的化学方程式写为：2H2+SiCl4Si+4HCl。 【小问2详解】 不锈钢是一种合金，其硬度和抗腐蚀性能都高于纯铁，故填硬度高或抗腐蚀性能好； 稀盐酸能够与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于除铁锈，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 铝制品耐腐蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，故填铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 20. 利用数字化实验仪器测得稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液的pH变化图像。请回答下列问题： （1）甲溶液是稀盐酸还是氢氧化钠溶液? （2）写出b点溶液中溶质的化学式。 （3）简述向c点溶液中滴加紫色石蕊溶液后观察到的实验现象。 【答案】（1）稀盐酸 （2）NaCl （3）溶液由紫色变为红色 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，稀盐酸显酸性，pH＜7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液显中性，pH=7。由图可知，溶液的pH逐渐降低，所以是将稀盐酸逐渐滴入到氢氧化钠溶液中，故甲溶液为稀盐酸； 【小问2详解】 b点时溶液pH=7，说明此时恰好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠，故填：NaCl； 【小问3详解】 c点时溶液pH＜7，显酸性，滴加紫色石蕊溶液，溶液由紫色变为红色。 三、实验题（共2小题，满分22分） 21. 如图是初中化学常见的两组实验，请回答下列问题： （1）A中(a、b、c)三个反应的相同点：①都属于__________反应(非基本反应类型)；②__________，a瓶底盛少量水的目的是___________，c瓶底盛少量水的目的是___________。 （2）B装置中(a、b、c为小烧杯)观察到的现象是___________。此实验得出有关于微观粒子的结论为___________。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. 都属于化合反应（反应都放热合理即可） ③. 吸收二氧化硫，防止空气污染 ④. 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 （2） ①. b 烧杯的酚酞溶液变红，c烧杯的酚酞溶液无明显变化 ②. 分子在不断地运动 【解析】 【小问1详解】 A中的三个反应都有氧气参加，都属于氧化反应（氧化反应不属于进步反应类型）； 反应都符合多变一都属于化合反应，反应过程中都有热量放出；（合理即可） a中硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，瓶底盛少量水的目的是吸收二氧化硫，防止空气污染； c中铁丝燃烧放出大量的热，为防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，所以在瓶底放少量水或铺一层细沙； 【小问2详解】 B 装置中由于 a中的浓氨水易挥发出的氨分子运动到 b 烧杯中形成了氨水，氨水能使酚酞试液变成红色．所以观察到的现象是：b烧杯的酚酞试液变红，c 烧杯的酚酞试液无明显变化； 该实验说明了分子在不断地运动。 22. 化学兴趣小组同学进行“氧气制取”系列实验研讨活动。 【实验一】实验室制氧气 如图1制取氧气 （1）图中仪器①的名称是___________。针筒功能类似分液漏斗，其作用是___________。 （2）推压针筒注入双氧水，发生反应的化学方程式为___________。收集时导管伸入集气瓶中的时机是___________。 【实验二】家庭制氧气 （3）小玲自制了一个家庭简易制氧机如图2所示(空饮料瓶内有过氧化氢溶液，用纱布包裹的自制二氧化锰颗粒通过可上下抽拉的线绳固定)。 ①利用可以上下抽拉的线绳，实现与溶液的接触与分离，这样设计的优点是___________。 ②若想利用B装置监测产生氧气的速度，改进的措施是___________(填字母)。 A．将a导管加长并伸入水面以下 B．将b号管加长并伸入水面以下 C．将a和b导管同时加长并伸入水面以下 （4）市售家用制氧机内部结构如图3(制氧剂：过碳酸钠固体和二氧化锰，加入水中后过碳酸钠先分解生成过氧化氢，过氧化氢再分解产生氧气；装置含反应仓、隔板、加湿过滤仓)。 ①加湿过滤仓中的水除了过滤杂质提纯氧气外，还可以起到的作用是___________(填字母)。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 D．湿润氧气 ②如图4所示为反应速率与反应物浓度、温度的关系()。为了使制氧机出氧流量保持平稳，在使用规定量制氧剂的情况下，反应仓中的夏季和冬季水位线需设置不同，原因是___________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 控制滴加液体的速率和用量，获得平稳气流 （2） ①. ②. 导管口气泡连续均匀冒出时 （3） ①. 控制反应的发生和停止 ②. A （4） ①. ABD ②. 夏季温度高，冬季温度低，为使反应速率平稳，通过调整水位线改变反应物浓度来平衡温度对反应速率的影响（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是锥形瓶。针筒功能类似分液漏斗，其作用是控制滴加液体的速率和量，获得平稳气流。 【小问2详解】 推压针筒注入双氧水，发生的是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的反应，方程式为。开始冒出气体主要是装置内空气，不宜收集，收集时导管伸入集气瓶中的时机是导管口气泡连续并均匀冒出时。 【小问3详解】 ①利用可以上下抽拉的线绳，实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，固液接触反应发生，固液分离反应停止，这样设计的优点是可以控制反应的发生和停止。 ②若想利用B装置监测产生氧气的速度，B装置改进的措施是将a导管加长并伸入水面以下，使气体从水中导出，通过观察产生气泡速度，判定产生气体速度。 故选A。 【小问4详解】 ①加湿过滤仓中的水除了过滤杂质提纯氧气外，还可以起到通过气泡观察氧气生成的速率 、降低氧气温度 、湿润氧气，但不能加快氧气的生成。 故选ABD。 ②温度、反应物的浓度会影响过碳酸钠、过氧化氢的分解速率；在使用规定量制氧剂的情况下，制氧机反应仓上夏季和冬季的水位线设置不同，是由于夏季温度高，反应速率快，需加更多水（高水位）以降低反应物浓度，使反应平缓；冬季温度低，反应速率慢，需加较少水（低水位）以增大反应物浓度，加快反应速率。 四、计算题（共1小题,10分） 23. 某化学小组为了测定学校附近某矿山石灰石碳酸钙的质量分数，取12.5g石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)，得到二氧化碳的质量为4.4g，求该石灰石样品中碳酸钙的质量。 【答案】设该石灰石样品中CaCO3的质量为x，则 = x=10g 答：该石灰石样品中CaCO3的质量为10g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省聊城市东昌府区2025-2026学年上学期九年级化学期末练习试卷 相对原子质量:C—12 H—1 N—14 O—16 Ca—40 一、选择题（共16小题，满分40分） 1. 在铟、铱等相对原子质量的测定中作出卓越贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 门捷列夫 2. 化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起重要的作用．下列应用中主要应用不属于化学研究范畴的是 A. 制金属材料纳米铜 B. 光刻机制芯片 C. 石墨烯薄膜生产 D. 炸药用于定向爆破 3. 古诗词是中华五千年文化史中的璀璨明珠。下列诗句中不涉及化学变化的是 A. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B. 落红不是无情物，化作春泥更护花 C. 零落成泥碾作尘，唯有香如故 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 4. 下列操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 称量 NaOH C. 测定石灰水的 pH D. 加热碳酸氢钠 5. 化学让生活更美好．下列项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 项目 化学知识 A “德”：侯氏制碱法为中国民族工业赢得声誉 俗称纯碱，但不是碱 B “美”：大唐不夜城夜晚灯火辉煌 稀有气体做电光源利用其物理性质 C “劳”：用汽油除去油污 乳化作用 D “体”：运动扭伤后需要立即冷敷治疗 利用固体溶于水吸热，制简易冷敷袋 A. A B. B C. C D. D 6. 保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是 A. 加强新能源汽车的研发和推广应用 B. 减少使用化石燃料，开发利用太阳能、风能等 C. 积极开展植树造林 D. 提高煤的开采水平，推广利用煤进行火力发电 7. 下列是某同学在填写实验报告时描述的实验现象，其中描述正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 生锈铁钉放入少量的稀盐酸中，溶液呈现浅绿色 C. 向氯化铜溶液中加入少量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 D. 打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口会出现大量的白烟 8. 一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是 A. 鸡蛋清(7.6～8.0) B. 鲜牛奶(6.3～6.6) C. 葡萄汁(3.5～4.5) D. 苹果汁(2.9～3.3) 9. 在化学反应A+2B=C+2D中，已知16gA跟64gB恰好完全反应生成44gC．若8gA与足量的B反应，可生成D的质量为 A. 18g B. 22g C. 80g D. 36g 10. 1928年英国细菌学家弗莱明首先发现了世界上第一种抗生素——盘尼西林，降低了人类的感染死亡率，弗莱明因此获1945年的诺贝尔生理或医学奖。盘尼西林的化学式为C16H18N2O4S。下列有关盘尼西林的说法正确的是 A. 相对分子质量为334g B. C、H、N、O四种元素的质量比为8：9：1：2 C. 盘尼西林由16个碳原子、18个氢原子、2个氮原子、四个氧原子、1个硫原子构成 D. 含有1.4g氮元素的青霉素质量为16.7g 11. 为国育才，五育并举。下列项目所涉及的化学知识正确的是 选项 项目 涉及的化学知识 A 德：设计低碳行动方案 提倡使用不含碳元素的物质 B 体：剧烈运动后喝矿泉水补充“钠、镁” 矿泉水中的“钠、镁”指钠、镁原子 C 美：用墨绘制的水墨画能够长久保存 常温下，碳单质的化学性质稳定 D 劳：用明矾处理较浑浊的河水 明矾可以除去水中所有杂质 A. A B. B C. C D. D 12. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体 B．向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸 C．电解一定质量的水 D．向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 比较：原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分 B. 归纳：中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应 C. 分析：实验室制取氧气必须使用含氧物质，所以含氧物质一定能制取氧气 D. 推理：化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 14. 如图是二氧化碳与碳在高温下反应的微观示意图，下列观点错误的是 A. 从物质构成看：一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成的 B. 从定量角度看：参加反应的二氧化碳与生成的一氧化碳质量比为1：2 C. 从反应实质看：化学反应的过程就是原子重新组合的过程 D. 从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+C2CO 15. 图像是化学反应过程优化的工具，下列图像正确的是 A. 图⑤：浓盐酸敞口放置一段时间 B. 图⑥：物质着火点为T℃。则M、N、Q点对应状态下物质能燃烧 C. 图⑦：将表面生锈的一定质量的铁钉置于某容器中，再逐渐加入稀硫酸 D. 图⑧：向盐酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量 16. 性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应正确的是 A. 烧碱溶液显碱性，可以改良酸性土壤 B. 浓硫酸有吸水性，可作食品干燥剂 C. 盐酸能与铁反应，可用稀盐酸去除铁锈 D. 洗洁精具有乳化功能，可用于除去餐具上的油污 二、填空题（共4小题，满分28分） 17. 用化学符号填空 （1）60个碳原子构成的分子_________。 （2）空气中含量最多的气体是_________。 （3）表示的是_________。 18. 2024年2月29日，在国家自然科学基金委员会发布的2023年度“中国科学十大进展”里，“发现锂硫电池界面电荷存储聚集反应新机制”名列其中。如图为锂在元素周期表中的信息，请根据所学知识回答下列问题。 （1）锂原子的相对原子质量是___________。 （2）如图四种粒子中，化学性质相似的原子是___________(填字母)。 （3）原子在化学反应中易___________(填“得电子”或者“失电子)，趋于相对稳定结构。 19. 用化学知识回答： （1）月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取硅，同时生成了一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为______。 （2）金属材料在生活，生产中使用广泛。不锈钢与纯铁比，其优点是______；工业上焊接铁制品时，常先用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为______；铝制品耐腐蚀的原因是______（用文字解释）。 20. 利用数字化实验仪器测得稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液的pH变化图像。请回答下列问题： （1）甲溶液是稀盐酸还是氢氧化钠溶液? （2）写出b点溶液中溶质的化学式。 （3）简述向c点溶液中滴加紫色石蕊溶液后观察到的实验现象。 三、实验题（共2小题，满分22分） 21. 如图是初中化学常见的两组实验，请回答下列问题： （1）A中(a、b、c)三个反应的相同点：①都属于__________反应(非基本反应类型)；②__________，a瓶底盛少量水的目的是___________，c瓶底盛少量水的目的是___________。 （2）B装置中(a、b、c为小烧杯)观察到的现象是___________。此实验得出有关于微观粒子的结论为___________。 22. 化学兴趣小组同学进行“氧气制取”系列实验研讨活动。 【实验一】实验室制氧气 如图1制取氧气 （1）图中仪器①的名称是___________。针筒功能类似分液漏斗，其作用是___________。 （2）推压针筒注入双氧水，发生反应的化学方程式为___________。收集时导管伸入集气瓶中的时机是___________。 【实验二】家庭制氧气 （3）小玲自制了一个家庭简易制氧机如图2所示(空饮料瓶内有过氧化氢溶液，用纱布包裹的自制二氧化锰颗粒通过可上下抽拉的线绳固定)。 ①利用可以上下抽拉的线绳，实现与溶液的接触与分离，这样设计的优点是___________。 ②若想利用B装置监测产生氧气的速度，改进的措施是___________(填字母)。 A．将a导管加长并伸入水面以下 B．将b号管加长并伸入水面以下 C．将a和b导管同时加长并伸入水面以下 （4）市售家用制氧机内部结构如图3(制氧剂：过碳酸钠固体和二氧化锰，加入水中后过碳酸钠先分解生成过氧化氢，过氧化氢再分解产生氧气；装置含反应仓、隔板、加湿过滤仓)。 ①加湿过滤仓中的水除了过滤杂质提纯氧气外，还可以起到的作用是___________(填字母)。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 D．湿润氧气 ②如图4所示为反应速率与反应物浓度、温度的关系()。为了使制氧机出氧流量保持平稳，在使用规定量制氧剂的情况下，反应仓中的夏季和冬季水位线需设置不同，原因是___________。 四、计算题（共1小题,10分） 23. 某化学小组为了测定学校附近某矿山石灰石碳酸钙的质量分数，取12.5g石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)，得到二氧化碳的质量为4.4g，求该石灰石样品中碳酸钙的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $