精品解析：2026年山东省济南市历城区中考一模考前示范化学试卷（一）

2026年山东省济南市历城区中考一模考前示范卷 化学试卷(一) 一、选择题(共10小题，满分20分，每小题2分) 1. 番薯粉丝是文成的特产，下列制作番薯粉丝过程中发生化学变化的是 A. 磨浆 B. 蒸熟 C. 刨丝 D. 晾晒 【答案】B 【解析】 【详解】A、磨浆的过程中，形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化。 B、蒸熟过程中番薯粉丝的成分发生了变化，有新物质生成，属于化学变化。 C、刨丝的过程中，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 D、晾晒的过程中，只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 打好“蓝天、碧水、净土”三大保卫战，创建“文明襄阳”，下列做法不正确的是 A. 积极植树造林 B. 垃圾分类处理 C. 在汉江附近建养殖场，方便清洗养殖场地 D. 积极推广使用太阳能、风能等新能源 【答案】C 【解析】 【详解】A、积极植树造林可防风固沙，净化空气。不符合题意； B、垃圾分类处理可节约资源，对资源再次利用，同时可减少处理废弃物带来的污染。不符合题意； C、在汉江附近建养殖场，养殖场污物直接排入汉江会污染汉江水质。符合题意； B、积极推广使用太阳能、风能等新能源可减少化石燃料的使用，减少二氧化硫等污染物排放。不符合题意； 故选C。 3. 食品安全无小事，下列做法正确的是 A. 用甲醛溶液浸泡粽叶，包出的粽子色泽艳丽，营养丰富 B. 在制作面包时添加适量的碳酸氢钠，可使面包松软可口 C. 为了预防甲状腺肿大，在食品中添加大量的碘元素 D. 用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡粽叶，故选项说法错误； B、碳酸氢钠受热时会产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应，所以在制作面包时添加适量的碳酸氢钠，可使面包松软可口，故选项说法正确； C、为了预防甲状腺肿大，在食品中添加适量的碘元素，但不能大量添加，人体摄入的碘过量也会造成甲状腺疾病，故选项说法错误； D、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，故选项说法错误。 故选B。 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作中，不合理的是 A. 闻气体气味 B. 量液体体积 C. 稀释浓硫酸 D. 倾倒液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确； B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口与试管口紧挨，图中所示操作正确。 故选C。 5. 今年的3月31日是我国第30个“全国中小学生安全教育日”，下列有关安全知识说法正确的是 A. 高层楼房着火，迅速乘坐电梯逃离 B. 为防止煤气中毒，可在煤炉上放一壶水 C. 燃气泄漏，要及时关闭燃气阀，并开窗通风 D. 失火时，立即打开门窗，以利于有毒烟气排出 【答案】C 【解析】 【详解】A、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡；不能乘电梯逃离，选项说法不正确； B、一氧化碳难溶于水，水不能防止一氧化碳中毒，选项说法不正确； C、燃气泄漏时，关闭阀门可避免燃气积聚引发爆炸，同时稀释泄漏气体。注意不要开关电器或使用明火，以免爆炸，选项说法正确； D、失火时不可立即打开门窗，这会加速空气流通助长火势，且可能导致烟气扩散更快。应先用湿毛巾捂住口鼻，低姿逃生，选项说法不正确； 故选C。 6. 碘是合成甲状腺素的必需元素，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列有关碘元素说法错误的是 A. 属于非金属元素 B. 其在化学反应中易得到电子 C. 其相对原子质量是126.9 D. 其原子核内的中子数为53 【答案】D 【解析】 【详解】A、碘是“石字旁”的汉字，因此碘属于非金属元素，A选项正确； B、原子的最外层电子数大于4，且没有排满电子时，容易得到电子，根据碘原子的结构示意图，碘原子的最外层电子数为7，因此其在化学反应中易得到电子，B选项正确； C、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据图示，碘的相对原子质量是126.9，C选项正确； D、相对原子质量约等于质子数加上中子数，元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据碘的元素信息示意图，其原子序数为53，原子的质子数等于原子序数，所以碘原子的质子数为53，而碘的相对原子质量是126.9，则碘原子核内的中子数为，D选项错误。 故选：D。 7. 对下列常见现象的微观解释错误的是 A. 氢气燃烧——分子种类发生改变 B. 热胀冷缩——分子大小发生变化 C. 酒精挥发——分子间隔变大 D. 花香四溢——分子在不断运动 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气燃烧生成水，分子种类发生改变，故选项微观解释正确； B、物体的热胀冷缩，是因为分子间的间隔随温度的变化而改变，而分子大小不变，故选项微观解释不正确； C、酒精挥发，是因为酒精分子间的间隔变大，故选项微观解释正确； D、花香四溢，是因为花中含有的香味分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故选项微观解释正确。 故选B。 8. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 A. 溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物 B. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 C. 化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 D. 离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液由溶质和溶剂组成，溶液至少由两种物质组成，一定是混合物，正确； B、同种元素的质子数相同，质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如水分子和氖原子的质子数为10，但不是同种元素，错误； C、化学变化常伴随着能量的变化，有能量变化的不一定是化学变化，有可能是物理变化，例如：电灯发光过程中没有新物质生成，发生物理变化，错误； D、离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子，例如电子带负电，不属于离子，错误。 故选A。 9. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 化石燃料都含有碳元素 B. 铁具有良好的导热性可用来制造炊具 C. 爆炸都是由剧烈燃烧引起的 D. 可用含的药物治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A、化石燃料包括煤、石油、天然气，它们均含有碳元素，不符合题意； B、铁具有良好的导热性，故可用于制造炊具，不符合题意； C、爆炸不一定是由剧烈燃烧引起的，如车胎爆炸，是压强过大导致的，符合题意； D、氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，不符合题意。 故选C。 10. 实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是 A. 验证NaOH固体溶于水放热 B. 探究温度对分子运动速率的影响 C. 探究物质形状对反应速率的影响 D. 探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，会使得集气瓶内气体受热而造成体积膨胀，使得导气管中红墨水左侧液面下降、右侧液面上升，故A不符合题意； B、图中实验，除了温度不同外，其他条件均相同，可探究温度对分子运动速率的影响，故B不符合题意； C、探究物质形状对反应速率的影响，要控制的变量是物质的形状，而题给实验中物质的形状和酸的浓度均不相同，变量不唯一，无法探究，故C符合题意； D、图中实验，木炭在氧气中燃烧得更剧烈，可探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，故D不符合题意。 故选C。 二、多选题(共5小题，满分20分，每小题4分) 11. 建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图是某化学反应的微观模拟示意图（A、B、C、D分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 上述反应中B、C、D三种物质均为氧化物 B. 上述反应前后碳原子数目不变 C. 反应生成的C和D的分子个数比为1：1 D. 上述反应中参加反应的A与B质量比为1：3 【答案】BC 【解析】 【分析】由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，该反应的方程式是：C2H4+3O22CO2+2H2O。 【详解】A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，B、C、D分别是O2、CO2、H2O，都是氧化物，该选项错误； B、由质量守恒定律可知，上述反应前后氧原子数目不变，该选项正确； C、由方程式的意义可知，反应生成的C和D的分子个数比为2：2=1：1，该选项正确； D、由方程式的意义可知，上述反应中参加反应的A与B分子个数比为1：3，该选项错误。 故选BC。 12. 除去下列物质中杂质的方法，正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A Cu Fe 足量硝酸银溶液、过滤、洗涤 B CO2 CO 点燃 C CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量碳酸钙、微热、过滤 D NaCl CaCO3 加足量的水，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、铁、铜都能与硝酸银反应，则不仅除去了杂质，还除去了主要物质，该选项方法不正确； B、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的少量一氧化碳无法点燃，该选项方法不正确； C、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤能将过量的碳酸钙除去，该选项方法正确； D、碳酸钙难溶于水，氯化钠可溶于水，过滤后蒸发滤液能得到氯化钠固体，该选项方法正确。 故选CD。 13. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B. 甲溶液中含少量的乙，提纯甲常采用降温结晶的方法 C. t2℃时，向50g水中加入30g甲, 可得到80g甲溶液 D. 甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大 【答案】BD 【解析】 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较甲、乙的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，其中甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，因此甲溶液中含少量的乙，提纯甲常采用降温结晶的方法，说法正确，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，℃时甲的溶解度为50g，则℃时，向50g水中加入30g甲最多能溶解25g甲，则充分溶解后得到甲溶液的质量为，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，说法正确，符合题意。 故选：BD。 14. 实验室中有一定质量的和的混合溶液，向其中加粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列说法中合理的是 A. 滤液一定是无色溶液 B. 滤液中一定含有、 C. 滤渣中含有、 D. 滤渣的质量大于 【答案】BD 【解析】 【分析】根据金属活动性Mg>Fe>Ag，向一定质量的AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入ag铁粉，铁粉与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不与硝酸镁发生反应；充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明铁粉过量； 【详解】A、由分析可知：铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁的溶液为浅绿色，所以滤液一定为浅绿色，故A错误； B、由分析可知：滤液中一定含有不反应的硝酸镁和生成的硝酸亚铁，故B正确； C、由分析可知：铁粉过量，滤渣中含有铁和银，一定不含镁，故C错误； D、，由化学方程式可知，反应后固体质量增加，故D正确。 故选BD。 15. 已知某果蔬清洗盐配料为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。小红欲探究其配料中各成分含量，进行实验并收集数据如下：称取清洗盐样品56g，100℃持续加热至质量不再改变，所得固体加入200g水中充分溶解，继续加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好反应，再次称量，所得溶液质量为。下列有关说法中，正确的是 A. 上述实验过程中生成的总质量为 B. 样品中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为 C. 样品中氯化钠的含量约为75.5% D. 最终所得溶液中的溶质质量为 【答案】CD 【解析】 【详解】A、100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质氯化氢的质量为100g×7.3%=7.3g， 设碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳质量为x，生成氯化钠的质量为y，100℃持续加热至质量不再改变时参加反应的碳酸钠的质量为z， x=4.4g z=10.6g y=11.7g 即碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳质量为4.4g，由于样品中的碳酸氢钠受热分解也会生成二氧化碳，所以上述实验过程中生成CO2的总质量大于4.4g，错误； B、根据质量守恒定律可知，100℃持续加热至质量不再改变时减轻的质量为56g-42.3g-10.6g=3.1g，减轻的质量就是碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳和水的质量，即二氧化碳和水的质量为3.1g， 设原混合物碳酸氢钠的质量为m。 16862=m3.1g m=8.4g 即原混合物碳酸氢钠的质量为8.4g，则原混合物碳酸钠的质量为56g-8.4g-42.3g=5.3g，则样品中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为5.3g：8.4g=53：84，错误； C、根据质量守恒定律可知，原混合物中氯化钠的质量为348.5g-10.6g-200g-100g+4.4g=42.3g，样品中氯化钠的含量约为，正确； D、根据质量守恒定律可知，原混合物中氯化钠的质量为348.5g-10.6g-200g-100g+4.4g=42.3g，最终所得溶液中的溶质质量为42.3g+11.7g=54g，正确。 故选CD。 三、填空题(共5小题，满分60分) 16. 填空 （1）按要求从氢气、碳酸钡、二氧化锰、氧气、氢氧化铁、氯化钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种可助燃的气体_____；②一种金属氧化物_____； ③一种难溶于水的碱_____；④一种难溶于水的盐_____； （2）食物为我们的生命活动提供能量，也是我们身体中各种元素的来源。为了身体健康，我们必须均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例。 ①人体需要的维生素多从食物中获得。下列食物中富含维生素的是_____(填选项序号之一)。 ②蛋白质是由多种氨基酸组成的极为复杂的化合物，丙氨酸是一种常见的氨基酸(化学式为)。丙氨酸由_____种元素组成，在丙氨酸中，所含元素质量分数最大的是_____元素(填元素名称)。 ③一些可溶性重金属盐(、等)为有毒物质，它们与蛋白质作用会使蛋白质凝固变性，丧失其生理功能，危及生命。在医疗上用X射线检查肠胃疾病时，让病人服用含_____的钡餐(填“硫酸钡”“碳酸钡”之一)，才能保证安全。 ④紫甘蓝是日常食用的一种蔬菜，紫甘蓝浆可以作为酸碱指示剂使用，这是因为紫甘蓝中含有的花青素遇酸性或碱性溶液会改变颜色。花青素(化学式为)是自然界一类广泛存在于植物中的水溶性天然色素，也是植物花瓣中的主要显色物质，水果、蔬菜、花卉等五彩缤纷的颜色大部分与之有关。花青素属于_____(填“混合物”“有机物”“氧化物”之一)，花青素中，碳元素与氧元素的质量之比为_____(填最简整数比)。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. C ②. 四##4 ③. 碳 ④. 硫酸钡 ⑤. 有机物 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 ①氧气具有助燃性，故填：O2； ②二氧化锰是由Mn、O两种元素组成的化合物，属于金属氧化物，故填：MnO2； ③氢氧化铁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氢氧化铁难溶于水，故填：Fe(OH)3； ④碳酸钡是由钡离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钡难溶于水，故填：BaCO3； 【小问2详解】 ①A、玉米富含糖类，不符合题意； B、鸡蛋富含蛋白质，不符合题意； C、柠檬富含维生素，符合题意； D、奶油富含油脂，不符合题意。 故选C； ②由化学式可知，丙氨酸由C、H、N、O四种元素组成； 丙氨酸中，C、H、N、O四种元素的质量比为：（12×3）：7：14：（16×2）=36:7:14:32，故碳元素的质量分数最大； ③在医疗上用X射线检查肠胃疾病时，让病人服用含硫酸钡的钡餐，因为碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成氯化钡，可溶性钡盐有毒； ④由化学式可知，花青素含碳元素，属于有机物； 花青素中，碳元素与氧元素的质量之比为：（12×15）：（16×6）=15:8。 17. 阅读科普短文。 氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。 工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化剂催化合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。 依据文章回答下列问题。 （1）氨气被压缩成液氨时，发生了______变化(填“物理”或“化学”)。 （2）若氨气发生泄漏易被人发觉，氨气泄漏可立即用______吸收。 （3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，氨气发生燃烧的化学方程式为______。 （4）下列说法不正确的有______。(填序号) A. 氨气液化时分子间的间隔变大 B. 合成氨过程中可循环使用的物质只有H2和N2 C. 图中从“合成塔”出来的气体是混合物 D. “氨能”作为清洁能源的优点有燃烧产物无污染 【答案】（1）物理 （2）水 （3）4NH3+3O26H2O+2N2 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 氨气被压缩成液氨时，只是状态发生改变，没有新物质的产生，属于物理变化； 【小问2详解】 由文中可知，氨气极易溶于水，故氨气泄漏可立即用水吸收； 【小问3详解】 氨气在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气，化学方程式为：； 【小问4详解】 A、氨气液化变成液态，分子间的间隔变小，故错误； B、合成氨过程中使用了催化剂，催化剂也可以循环利用，故错误； C、由图可知，从“合成塔”出来的气体中含有氨气、氮气和氢气，由多种物质组成，属于混合物，故正确； D、“氨能”作为清洁能源的优点有燃烧产物为水和氮气，无污染，故正确。 故选AB。 18. 海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格： （1）用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下： ①加入碳酸钠溶液的目的是_______。 ②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、_______。 ③在滤液中加入稀盐酸时发生中和反应的化学方程式_______。 （2）利用制得精盐水，进行如下流程，制取纯碱 ①向饱和食盐水中通入过量氨气制成饱和氨盐水的目的是_______。 ②碳酸氢钠比氯化铵更容易析出的原因_______。 【答案】（1） ①. 除去CaCl2和过量的BaCl2（或除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+） ②. BaSO4、BaCO3 ③. （2） ①. 使溶液显碱性，促进二氧化碳的吸收 ②. 相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小 【解析】 【小问1详解】 ①加入过量氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸钠，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入碳酸钠溶液的目的是：除去氯化钙和过量的氯化钡； ②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡； ③滤液中含杂质氢氧化钠和碳酸钠，酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，故发生的中和反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为： ； 【小问2详解】 ①向饱和食盐水中通入过量氨气制成饱和氨盐水，可使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，提高产率； ②相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，故碳酸氢钠更易析出。 19. 化学是一门以实验为基础的科学请结合下列图示回答问题。 （1）实验室制取某种气体X，X可能为氢气、氧气或二氧化碳。 ①图中用于加热试管的仪器名称是______。 ②若将装置A和E连接制取气体X，A中反应的化学方程式为______。 ③若用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，则气体X是______。 （2）长途运输活鱼常向水中加入过氧化钙（CO2）固体。某探究小组对过氧化钙进行了如下探究活动。 【探究活动1】①将一定量的过氧化钙加入水中，缓慢产生气泡（经检验该气体能使带火星的木条复燃）； ②取少量反应后的液体于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红。据此得出反应的化学方程式为。 【探究活动2】另取①中上层清液，加入Na2CO3溶液，充分反应后有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为______。过滤，得到滤渣和滤液。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaOH 猜想二：______。 猜想三：NaOH、Na2CO3 【实验探究】取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，______（填写实验现象），猜想三成立。 【反思交流】根据以上探究事实，你认为过氧化钙的用途有______（写一条即可）。 （3）实验室常选用装置BC，利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。现要制取4.4g二氧化碳，至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？ 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. ③. H2##氢气 （2） ①. ②. NaOH、Ca（OH）2 ③. 产生气泡 ④. 水产运输/养殖供氧（或植物根系供氧、调节水的pH值等） （3）解：设需要碳酸钙的质量为x。 石灰石的质量为 答：至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石12.5g。 【解析】 【小问1详解】 ①图中用于加热试管的仪器名称是酒精灯。 ②若将装置A（试管口塞了棉花）和E连接制取气体X，也就是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，对应A中反应的化学方程式为。 ③若用装置B和F制取气体X，也就是固液常温型发生装置，装置中a和c相连就是向下排空气法收集装置，则气体X是氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气密度比空气小。 【小问2详解】 [探究活动2]氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，对应方程式为。 [作出猜想]恰好完全反应生成氢氧化钠，或者其中一种反应物过量，所以猜想二：NaOH、Ca(OH)2。 [实验探究]猜想三成立说明溶液中有氢氧化钠和碳酸钠溶，所以取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，接着碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，所以对应的实验现象为产生气泡。 [反思交流]根据以上探究事实，过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和氧气，所以过氧化钙的用途有：水产运输/养殖供氧（或植物根系供氧、调节水的pH值等）。 【小问3详解】 详解见答案。 20. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）下图是实验室常用的制取气体的装置。 ①实验室用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，可以选用的发生和收集装置是_________（从A~E中选择）；如果用F装置中盛有的浓硫酸干燥氧气，氧气应该从_________（填“a”或“b”）口通入。 ②2023（第2届）CO2减排与资源化利用技术先锋论坛于3月9~10日在成都召开。请写出实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式__________。 （2）某兴趣小组将制取的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，一段时间后，得到无色溶液A。为确定该无色溶液A的成分，同学们展开了如下探究： 【实验和推断】①若现象a为有气泡产生，则加入的试剂B为_________。由此推出二氧化碳通入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式为_______。 ②若兴趣小组同学选择的B溶液是Ca（OH）2溶液，观察到现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞溶液变红色，于是得出无色溶液A中还有NaOH的结论，你认为这个结论是否合理，如果不合理，请说明理由_______。 ③兴趣小组的同学经过探究后发现，无色溶液A中还有氢氧化钠，打算从溶液中回收氢氧化钠，他们应该选用的试剂是适量的_________（填字母）。 a.Ba（NO3）2 b.Ca（OH）2 c.CaCl2 d.CO2 （3）利用数字化实验设备，测定盐酸与某NaOH溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图所示。已知稀盐酸的溶质质量分数为7.3%，请计算，当m=50时，消耗NaOH的质量。 【答案】（1） ①. AC##CA ②. a ③. （2） ①. 稀盐酸（或稀硫酸，合理即可） ②. ③. 不合理。加入的Ca（OH）2会与Na2CO3反应： ，生成的NaOH会对溶液A中NaOH的检验造成干扰。 ④. b （3）解：由题中溶液pH变化图像知，该实验是将稀盐酸加入NaOH溶液中，m=50时，NaOH与盐酸恰好完全反应，50g盐酸中HCl的质量为 。 设消耗NaOH的质量为x，则 解得x=4g 答：消耗NaOH的质量为4g。 【解析】 【小问1详解】 ①实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置属于固体加热型，发生装置选A，收集较为纯净的氧气需要用排水法， 收集装置选C； 干燥气体，气体需要“长进短出”，则气体应从a口通入。 ②实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式为。 【小问2详解】 ①氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，则若现象a为有气泡产生，则加入的试剂B为酸，常见的酸是稀盐酸或者稀硫酸。 ②氢氧化钙能与碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠会对溶液A中NaOH的检验造成干扰。 ③a、硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，不符合题意； b、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意； c、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引起新杂质氯化钠，不符合题意； d、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则会除去氢氧化钠，不符合题意。 故选b。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年山东省济南市历城区中考一模考前示范卷 化学试卷(一) 一、选择题(共10小题，满分20分，每小题2分) 1. 番薯粉丝是文成的特产，下列制作番薯粉丝过程中发生化学变化的是 A. 磨浆 B. 蒸熟 C. 刨丝 D. 晾晒 2. 打好“蓝天、碧水、净土”三大保卫战，创建“文明襄阳”，下列做法不正确的是 A. 积极植树造林 B. 垃圾分类处理 C. 在汉江附近建养殖场，方便清洗养殖场地 D. 积极推广使用太阳能、风能等新能源 3. 食品安全无小事，下列做法正确的是 A. 用甲醛溶液浸泡粽叶，包出的粽子色泽艳丽，营养丰富 B. 在制作面包时添加适量的碳酸氢钠，可使面包松软可口 C. 为了预防甲状腺肿大，在食品中添加大量的碘元素 D. 用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作中，不合理的是 A. 闻气体气味 B. 量液体体积 C. 稀释浓硫酸 D. 倾倒液体 5. 今年的3月31日是我国第30个“全国中小学生安全教育日”，下列有关安全知识说法正确的是 A. 高层楼房着火，迅速乘坐电梯逃离 B. 为防止煤气中毒，可在煤炉上放一壶水 C. 燃气泄漏，要及时关闭燃气阀，并开窗通风 D. 失火时，立即打开门窗，以利于有毒烟气排出 6. 碘是合成甲状腺素的必需元素，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列有关碘元素说法错误的是 A. 属于非金属元素 B. 其在化学反应中易得到电子 C. 其相对原子质量是126.9 D. 其原子核内的中子数为53 7. 对下列常见现象的微观解释错误的是 A. 氢气燃烧——分子种类发生改变 B. 热胀冷缩——分子大小发生变化 C. 酒精挥发——分子间隔变大 D. 花香四溢——分子在不断运动 8. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 A. 溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物 B. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 C. 化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 D. 离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子 9. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 化石燃料都含有碳元素 B. 铁具有良好的导热性可用来制造炊具 C. 爆炸都是由剧烈燃烧引起的 D. 可用含的药物治疗胃酸过多 10. 实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是 A. 验证NaOH固体溶于水放热 B. 探究温度对分子运动速率的影响 C. 探究物质形状对反应速率的影响 D. 探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 二、多选题(共5小题，满分20分，每小题4分) 11. 建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图是某化学反应的微观模拟示意图（A、B、C、D分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 上述反应中B、C、D三种物质均为氧化物 B. 上述反应前后碳原子数目不变 C. 反应生成的C和D的分子个数比为1：1 D. 上述反应中参加反应的A与B质量比为1：3 12. 除去下列物质中杂质的方法，正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A Cu Fe 足量硝酸银溶液、过滤、洗涤 B CO2 CO 点燃 C CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量碳酸钙、微热、过滤 D NaCl CaCO3 加足量的水，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 13. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B. 甲溶液中含少量的乙，提纯甲常采用降温结晶的方法 C. t2℃时，向50g水中加入30g甲, 可得到80g甲溶液 D. 甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大 14. 实验室中有一定质量的和的混合溶液，向其中加粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列说法中合理的是 A. 滤液一定是无色溶液 B. 滤液中一定含有、 C. 滤渣中含有、 D. 滤渣的质量大于 15. 已知某果蔬清洗盐配料为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。小红欲探究其配料中各成分含量，进行实验并收集数据如下：称取清洗盐样品56g，100℃持续加热至质量不再改变，所得固体加入200g水中充分溶解，继续加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好反应，再次称量，所得溶液质量为。下列有关说法中，正确的是 A. 上述实验过程中生成的总质量为 B. 样品中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为 C. 样品中氯化钠的含量约为75.5% D. 最终所得溶液中的溶质质量为 三、填空题(共5小题，满分60分) 16. 填空 （1）按要求从氢气、碳酸钡、二氧化锰、氧气、氢氧化铁、氯化钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种可助燃的气体_____；②一种金属氧化物_____； ③一种难溶于水的碱_____；④一种难溶于水的盐_____； （2）食物为我们的生命活动提供能量，也是我们身体中各种元素的来源。为了身体健康，我们必须均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例。 ①人体需要的维生素多从食物中获得。下列食物中富含维生素的是_____(填选项序号之一)。 ②蛋白质是由多种氨基酸组成的极为复杂的化合物，丙氨酸是一种常见的氨基酸(化学式为)。丙氨酸由_____种元素组成，在丙氨酸中，所含元素质量分数最大的是_____元素(填元素名称)。 ③一些可溶性重金属盐(、等)为有毒物质，它们与蛋白质作用会使蛋白质凝固变性，丧失其生理功能，危及生命。在医疗上用X射线检查肠胃疾病时，让病人服用含_____的钡餐(填“硫酸钡”“碳酸钡”之一)，才能保证安全。 ④紫甘蓝是日常食用的一种蔬菜，紫甘蓝浆可以作为酸碱指示剂使用，这是因为紫甘蓝中含有的花青素遇酸性或碱性溶液会改变颜色。花青素(化学式为)是自然界一类广泛存在于植物中的水溶性天然色素，也是植物花瓣中的主要显色物质，水果、蔬菜、花卉等五彩缤纷的颜色大部分与之有关。花青素属于_____(填“混合物”“有机物”“氧化物”之一)，花青素中，碳元素与氧元素的质量之比为_____(填最简整数比)。 17. 阅读科普短文。 氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。 工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化剂催化合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。 依据文章回答下列问题。 （1）氨气被压缩成液氨时，发生了______变化(填“物理”或“化学”)。 （2）若氨气发生泄漏易被人发觉，氨气泄漏可立即用______吸收。 （3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，氨气发生燃烧的化学方程式为______。 （4）下列说法不正确的有______。(填序号) A. 氨气液化时分子间的间隔变大 B. 合成氨过程中可循环使用的物质只有H2和N2 C. 图中从“合成塔”出来的气体是混合物 D. “氨能”作为清洁能源的优点有燃烧产物无污染 18. 海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格： （1）用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下： ①加入碳酸钠溶液的目的是_______。 ②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、_______。 ③在滤液中加入稀盐酸时发生中和反应的化学方程式_______。 （2）利用制得精盐水，进行如下流程，制取纯碱 ①向饱和食盐水中通入过量氨气制成饱和氨盐水的目的是_______。 ②碳酸氢钠比氯化铵更容易析出的原因_______。 19. 化学是一门以实验为基础的科学请结合下列图示回答问题。 （1）实验室制取某种气体X，X可能为氢气、氧气或二氧化碳。 ①图中用于加热试管的仪器名称是______。 ②若将装置A和E连接制取气体X，A中反应的化学方程式为______。 ③若用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，则气体X是______。 （2）长途运输活鱼常向水中加入过氧化钙（CO2）固体。某探究小组对过氧化钙进行了如下探究活动。 【探究活动1】①将一定量的过氧化钙加入水中，缓慢产生气泡（经检验该气体能使带火星的木条复燃）； ②取少量反应后的液体于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红。据此得出反应的化学方程式为。 【探究活动2】另取①中上层清液，加入Na2CO3溶液，充分反应后有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为______。过滤，得到滤渣和滤液。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaOH 猜想二：______。 猜想三：NaOH、Na2CO3 【实验探究】取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，______（填写实验现象），猜想三成立。 【反思交流】根据以上探究事实，你认为过氧化钙的用途有______（写一条即可）。 （3）实验室常选用装置BC，利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。现要制取4.4g二氧化碳，至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？ 20. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）下图是实验室常用的制取气体的装置。 ①实验室用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，可以选用的发生和收集装置是_________（从A~E中选择）；如果用F装置中盛有的浓硫酸干燥氧气，氧气应该从_________（填“a”或“b”）口通入。 ②2023（第2届）CO2减排与资源化利用技术先锋论坛于3月9~10日在成都召开。请写出实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式__________。 （2）某兴趣小组将制取的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，一段时间后，得到无色溶液A。为确定该无色溶液A的成分，同学们展开了如下探究： 【实验和推断】①若现象a为有气泡产生，则加入的试剂B为_________。由此推出二氧化碳通入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式为_______。 ②若兴趣小组同学选择的B溶液是Ca（OH）2溶液，观察到现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞溶液变红色，于是得出无色溶液A中还有NaOH的结论，你认为这个结论是否合理，如果不合理，请说明理由_______。 ③兴趣小组的同学经过探究后发现，无色溶液A中还有氢氧化钠，打算从溶液中回收氢氧化钠，他们应该选用的试剂是适量的_________（填字母）。 a.Ba（NO3）2 b.Ca（OH）2 c.CaCl2 d.CO2 （3）利用数字化实验设备，测定盐酸与某NaOH溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图所示。已知稀盐酸的溶质质量分数为7.3%，请计算，当m=50时，消耗NaOH的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $