精品解析：天津市河北十四中2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷

天津市河北十四中2025-2026学年高一第一次月考化学试卷 一、单选题。 1. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 炼制生铁 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．纺纱织布是物理变化，仅改变纤维的形态和排列，未生成新物质，A不符合题意； B．伐木制舟是物理变化，仅改变木材的形状和用途，未生成新物质，B不符合题意； C．炼制生铁需通过高温还原铁矿石，生成新物质铁和二氧化碳，属于化学变化，C符合题意； D．海水晒盐通过蒸发水分使NaCl结晶析出，仅为物质的状态变化，未生成新物质，D不符合题意； 故选C。 2. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A. 属于钾盐、碳酸盐 B. 属于可溶性强碱 C. 液氧属于混合物 D. CaO属于碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2CO3含有K+和，既属于钾盐又属于碳酸盐，A正确； B．NaOH属于强碱而且可以溶于水，B正确； C．液氧是O2处于液态，属于单质，是纯净物，C错误； D．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确； 故选C。 3. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 五水硫酸铜 氧化铝 二氧化硫 C 氯化钠 合金 碳酸钙 铁 D 纯碱 生铁 氯化铜 蔗糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是纯净物；冰水混合物是，属于纯净物，不是混合物，A错误； B．五水硫酸铜是纯净物，不是混合物，B错误； C．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．纯碱（）是纯净物；生铁是合金，属于混合物；氯化铜是电解质；蔗糖是非电解质，D正确； 故选D。 4. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①酒精溶液 ②胶体 ③溶液 ④云、雾 ⑤泥浆水 A. ②④ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ①②④ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①酒精溶液属于溶液，无丁达尔效应，故①错； ②胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故②正确； ③溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故③错； ④云、雾均属于胶体，能产生丁达尔效应，故④ 正确； ⑤泥浆水属于浊液，不能产生丁达尔效应，故无错； 综上所述②④符合题意，故选A； 答案选A 5. 下列叙述正确的是 A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B. 向饱和溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，可制取胶体 C. 在制备胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 D. 胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散系的分类依据是分散质粒子直径的大小（溶液<1 nm，胶体1-100 nm，浊液>100 nm），丁达尔效应是胶体的光学性质，用于鉴别胶体，A错误； B．向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液会生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体；制备Fe(OH)3胶体的正确方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，B错误； C．加热煮沸时间过长会导致Fe(OH)3胶体粒子聚集形成沉淀（聚沉），不利于胶体的生成和稳定，C错误； D．Fe(OH)3胶体具有较大表面积和吸附能力，能吸附水中悬浮颗粒并沉降，常用于净水处理，D正确； 故选D。 6. 2020年2月，重庆大学材料科学与工程学院黄晓旭教授团队与北京高压科学研究中心陈斌研究团队，首次将地球科学引入到了纳米材料研究中，创造性地解决了之前的技术难题，发现了粒子直径在3~10nm的纳米金属晶粒尺寸越小，其强化效果越显著，在所研究的3nm样品中获得了4.2GPa的超高屈服强度。该研究成果登上了《Nature》。下列说法不正确的是 A. 粒子直径的大小会影响纳米金属的强化效果 B. 纳米金属铜属于单质 C. 纳米金属铜均匀地分散到水中所形成的分散系是胶体 D. 用过滤的方法可将纳米金属铜从其与水形成的分散系中分离出来 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干可知，粒子直径在3~10nm的纳米金属晶粒尺寸越小，其强化效果越显著；故粒子直径的大小会影响纳米金属的强化效果，A正确； B．纳米金属铜是金属单质，B正确； C．纳米金属铜均匀地分散到水中，分散质直径在1-100nm之间，所形成的分散系是胶体，C正确； D．纳米金属铜均匀地分散到水中所形成的分散系是胶体，胶体能透过滤纸，故不能用过滤的方法可将纳米金属铜从其与水形成的分散系中分离出来，D错误； 故选D。 7. 下列物质中，属于电解质的是 A. Mg B. NaCl C. D. NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【分析】电解质需满足两个条件：①是化合物；②在水溶液或熔融状态下能导电。 【详解】A．镁为单质，不符合化合物定义，A不符合题意； B．NaCl是离子化合物，熔融或溶于水均可电离出离子而导电，B符合题意； C．CO2与水反应生成的碳酸导电，但CO2本身不电离，属于非电解质，C不符合题意； D．NaOH溶液为混合物，电解质必须是纯净物，D不符合题意； 故选B。 8. 下列电解质在水中的电离方程式，错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钡在水中完全电离成钡离子和氢氧根离子，A正确； B．一水合氨在水中不能完全电离，电离方程式：，B错误； C．NaHCO3在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，C正确； D．NaHSO4在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，D正确； 故选B。 9. 在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 A. K+、MnO4-、Cl-、Ba2+ B. Na+、Ba2+、HCO3-、NO3- C. K+、NO3-、CO32-、Cl- D. Na+、H+、Cl-、S2- 【答案】C 【解析】 【分析】强碱性溶液中，含大量的OH-，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。 【详解】A．MnO4-为紫色，与无色不符，故A错误； B．Ba2+、HCO3-、OH-发生离子反应生成BaCO3沉淀和水，不能大量共存，故B错误； C．K+、NO3-、CO32-、Cl-离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确； D．H+、OH-结合生成水，H+、S2-结合生成硫化氢，不能大量共存，故D错误； 故选C。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，离子方程式为，A正确； B．铜与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸铜，离子方程式为，B错误； C．石灰石和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，石灰石不溶于水，不能拆成离子形式，离子方程式为， C错误； D．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式应为，D错误； 故答案选A。 11. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. WO3+ 3H2W+3H2O D. CaCO3CaO+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答 【详解】A．反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A不符题意； B．反应CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B不符题意； C．反应WO3+3H2W+3H2O中WO3中的W元素降低，H2中H元素的化合价升高，属于氧化还原反应，C符合题意； D．反应CaCO3CaO+CO2↑中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D不符题意； 答案选C。 12. 在下列反应中，SO2既不是氧化剂，也不是还原剂的是 A. 2SO2+O22SO3 B. SO2+2H2S=3S↓+2H2O C. SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【答案】D 【解析】 【分析】SO2既不是氧化剂，又不是还原剂，说明反应中S元素化合价没有变化。 【详解】A．反应中S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故A错误； B．反应中S元素化合价降低，被还原，SO2为氧化剂，故B错误； C．反应中S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故C错误； D．反应中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂，故D正确。 故选D。 13. 下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu化合价从0价升高为+2价，Cu为还原剂，中的S元素化合价从+6价降低至+4价，为氧化剂，单线桥是由还原剂指向氧化剂，即应由Cu指向中的S元素，表示为：，A错误； B．Na化合价从0价升高为+1价，Na为还原剂，中的H元素化合价从+1价降低至0价，为氧化剂，单线桥是由还原剂指向氧化剂即Na指向中的H元素，反应中转移电子数为，B正确； C．Fe化合价从0价升高为+2价，失去电子（），中的H元素化合价从+1价降低至0价，得到电子（）， C正确； D．中的S元素化合价由-2价升高为0价，失去电子（），中的S元素化合价从+4价降低为0价，得到电子（），D正确； 故选A。 14. 下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中Mn为+7价，得电子被还原生成Mn2+，需要加还原剂，A符合题意； B．Zn失去电子被氧化生成Zn2+，需要加氧化剂，B不符合题意； C．H2中H为0价，失去电子被氧化生成H2O，需要加氧化剂，C不符合题意； D．CuO生成CuCl2，化合价未发生变化，不属于氧化还原，D不符合题意； 故答案为：A。 15. 亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是 ①NO ②NO2③HNO3④N2⑤NH3 A. ①③ B. ①②④ C. ①④⑤ D. 全部 【答案】C 【解析】 【详解】亚硝酸（HNO2）中N元素的化合价是+3价，介于N元素的最高化合价+5价和最低化合价-3价之间，因此在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物的价态比+3价低，可以是+2价的NO、0价的N2，也可以是-3价的NH3，故①④⑤正确， 答案选C。 16. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法不正确的是 A. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B. 水合m离子是水合氯离子 C. 固体不导电，但是电解质 D. 图b表示熔融的的导电情况 【答案】B 【解析】 【详解】A．图c中存在水合钠离子(吸引水分子中的O原子)和水合氯离子(吸引水分子中的H原子)分别向阴极和阳极移动，可以表示NaCl在水溶液中的导电情况，A正确； B．水合离子中，钠离子（Na+）带正电，会吸引水分子的氧端（负电），水合氯离子（Cl-）带负电，会吸引水分子的氢端（正电）。若图c中水合m离子的水分子排列为氧端朝向中心离子，则为水合钠离子，并非水合氯离子，B错误； C．NaCl固体中离子不能自由移动，故不导电，但NaCl在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，C正确； D．熔融NaCl中只有自由移动的Na+和Cl-，无水分子，图b中离子可自由移动且无“水合离子”，表示熔融NaCl的导电情况，D正确； 故选B。 17. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。 18. 下列逻辑关系图中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液﹑胶体和浊液，胶体与溶液是并列关系，不是交叉关系，A错误； B．复分解反应全部属于非氧化还原反应，置换反应全部属于氧化还原反应，化合反应和分解反应中凡是化合价有变化的属于氧化还原反应，化合和分解反应中凡是化合价没有变化的属于非氧化还原反应，B正确； C．钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，钾盐与碳酸盐、钠盐与碳酸盐是交叉关系，C错误； D．化合物包含电解质，D错误； 答案选B。 19. 某同学向一定体积的稀硫酸中滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的稀硫酸中逐滴加入溶液至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，故A错误； B．a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故B正确； C．实验过程中反应的离子反应方程式为，故C错误； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后过量，电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误； 故选B。 二、填空題。 20. 根据所学知识，回答下列问题： （1）现有下列物质：①熔融的NaCl ②液态HCl ③蔗糖 ④铜 ⑤NaOH溶液 ⑥稀硫酸 ⑦ ⑧KCl晶体 ⑨硫酸钡。其中，属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______；能导电的有_______。(填序号) （2）某兴趣小组要对某溶液进行检测，为了检验该溶液中是否存在和，进行如下实验： 第一步：向溶液中滴加过量的稀硝酸溶液，检验并将其除去。发生反应的离子方程式为_______ 第二步：过滤，向滤液中加入过量的硝酸钡溶液检验并除去离子。发生反应的离子方程式为_______。 第三步：过滤，向滤液中加入过量的硝酸银溶液检验。发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ①②⑧⑨ ②. ③⑦ ③. ①④⑤⑥ （2） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】①NaCl是纯净物，属于电解质，熔融状态有自由移动的离子，能导电； ②HCl是酸，属于电解质，没有自由移动离子不能导电； ③蔗糖属于非电解质； ④铜是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑤NaOH溶液是电解质溶液，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑥稀硫酸是电解质溶液，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑦是非金属氧化物，属于非电解质； ⑧KCl是电解质，固体没有自由移动离子不能导电； ⑨硫酸钡是盐，属于电解质，固体没有自由移动离子不能导电； 据此回答 【小问1详解】 由分析可知，电解质为①②⑧⑨，非电解质为③⑦，能导电的是①④⑤⑥； 【小问2详解】 硝酸是强电解质，完全电离，稀硝酸溶液与反应的离子方程式为，硝酸钡是强电解质，完全电离，硝酸钡溶液与反应的离子方程式为，硝酸银是强电解质，完全电离，硝酸银溶液与反应的离子方程式为。 21. 按要求填空： （1）写出碳酸的电离方程式_______。 （2）写出少量与溶液反应的离子方程式_______。 （3）配平下列氧化还原反应。 ①_______。 _______S＋____________________________ ②_______。 _______Fe＋_____________________+_______ ③_______。 __________________________________________ 【答案】（1）， （2） （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 是弱电解质，分两步电离且电离过程可逆，一级电离方程式为，二级电离方程式为； 【小问2详解】 少量与溶液反应生成沉淀和水，反应离子方程式为：； 【小问3详解】 ①该反应中S元素发生歧化反应，一部分从0价降至-2价被还原为，一部分从0价升至+4价被氧化为，和的化学计量数分别为2和1，则S的化学计量数为3，结合质量守恒可写出方程式：； ②该反应中Fe从0价升至+3价被氧化为，一部分中的N从+5价降至+2价被还原为NO，则Fe、和NO的化学计量数都是1，结合质量守恒可写出方程式：； ③该反应中中的C从+3价升至+4价被氧化为，中的Mn从+7价降至+2价被还原为，则、和的化学计量数分别为5、2、10，结合质量守恒和电荷守恒可写出方程式：。 22. 高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示： （1）中铁元素的化合价为_______。 （2）过程①中活细菌表现了_______性(填“氧化”或“还原”)。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有_______和净水剂。 （4）胶体区别于溶液最本质的特征是_______。 A. 胶体粒子的直径在之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质粒子能透过半透膜 （5）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为____。 【答案】（1） （2）还原 （3）杀菌消毒 （4）A （5）渗析 【解析】 【小问1详解】 中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，因此铁元素的化合价为+6。 【小问2详解】 高铁酸钾被还原，因此活细菌被氧化，活细菌体现还原性。 【小问3详解】 根据上述原理分析，高铁酸钾作水处理剂时，根据题干原理图，高铁酸钾具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，故其作用有杀菌消毒和净水。 【小问4详解】 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1-100 nm，故答案为A。 【小问5详解】 胶体的分散质不能透过半透膜，水分子等小分子或离子能透过半透膜，分离胶体和小分子的方法是渗析。 23. 高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场景中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。 请回答下列问题： （1）“I混合加热”发生的主要是_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）整个流程中出现的物质中属于盐的是_______(填化学式)。 （3）工业上常用生石灰和草木灰(主要成分是)为原料分两步制备KOH：第一步：；第二步：_______(写出化学方程式)。 （4）该工厂生产高锰酸钾的流程中可循环利用的物质是_______(写化学式)。 【答案】（1）物理变化 （2） （3） （4） 【解析】 【分析】“Ⅰ混合加热”将二氧化锰、KOH从固态转化为液体，“Ⅱ氧化反应”中MnO2被氧化为K2MnO4，空气中O2被还原为H2O，反应方程式为，“Ⅲ电解”反应中，电解锰酸钾溶液生成高锰酸钾、氢氧化钾和氢气。 【小问1详解】 由分析可知，“Ⅰ混合加热”发生的主要是将二氧化锰、KOH从固态转化为液体，无新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 整个流程中出现的物质中属于盐的是K2MnO4、KMnO4。 【小问3详解】 第二步为氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙，化学方程式为：。 【小问4详解】 氢氧化钾可以作反应原料，还可以由反应制得，所以生产流程中可循环利用的物质是KOH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市河北十四中2025-2026学年高一第一次月考化学试卷 一、单选题。 1. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 炼制生铁 D. 海水晒盐 2. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A. 属于钾盐、碳酸盐 B. 属于可溶性强碱 C. 液氧属于混合物 D. CaO属于碱性氧化物 3. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 五水硫酸铜 氧化铝 二氧化硫 C 氯化钠 合金 碳酸钙 铁 D 纯碱 生铁 氯化铜 蔗糖 A. A B. B C. C D. D 4. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①酒精溶液 ②胶体 ③溶液 ④云、雾 ⑤泥浆水 A. ②④ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ①②④ 5. 下列叙述正确的是 A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B. 向饱和溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，可制取胶体 C. 在制备胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 D. 胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 6. 2020年2月，重庆大学材料科学与工程学院黄晓旭教授团队与北京高压科学研究中心陈斌研究团队，首次将地球科学引入到了纳米材料研究中，创造性地解决了之前的技术难题，发现了粒子直径在3~10nm的纳米金属晶粒尺寸越小，其强化效果越显著，在所研究的3nm样品中获得了4.2GPa的超高屈服强度。该研究成果登上了《Nature》。下列说法不正确的是 A. 粒子直径的大小会影响纳米金属的强化效果 B. 纳米金属铜属于单质 C. 纳米金属铜均匀地分散到水中所形成的分散系是胶体 D. 用过滤的方法可将纳米金属铜从其与水形成的分散系中分离出来 7. 下列物质中，属于电解质的是 A. Mg B. NaCl C. D. NaOH溶液 8. 下列电解质在水中的电离方程式，错误的是 A. B. C. D. 9. 在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 A. K+、MnO4-、Cl-、Ba2+ B. Na+、Ba2+、HCO3-、NO3- C. K+、NO3-、CO32-、Cl- D. Na+、H+、Cl-、S2- 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 11. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. WO3+ 3H2W+3H2O D. CaCO3CaO+CO2↑ 12. 在下列反应中，SO2既不是氧化剂，也不是还原剂的是 A. 2SO2+O22SO3 B. SO2+2H2S=3S↓+2H2O C. SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 13. 下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是 A. B. C. D. 14. 下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 15. 亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是 ①NO ②NO2③HNO3④N2⑤NH3 A. ①③ B. ①②④ C. ①④⑤ D. 全部 16. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法不正确的是 A. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B. 水合m离子是水合氯离子 C. 固体不导电，但是电解质 D. 图b表示熔融的的导电情况 17. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 18. 下列逻辑关系图中正确的是 A. B. C. D. 19. 某同学向一定体积的稀硫酸中滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 二、填空題。 20. 根据所学知识，回答下列问题： （1）现有下列物质：①熔融的NaCl ②液态HCl ③蔗糖 ④铜 ⑤NaOH溶液 ⑥稀硫酸 ⑦ ⑧KCl晶体 ⑨硫酸钡。其中，属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______；能导电的有_______。(填序号) （2）某兴趣小组要对某溶液进行检测，为了检验该溶液中是否存在和，进行如下实验： 第一步：向溶液中滴加过量的稀硝酸溶液，检验并将其除去。发生反应的离子方程式为_______ 第二步：过滤，向滤液中加入过量的硝酸钡溶液检验并除去离子。发生反应的离子方程式为_______。 第三步：过滤，向滤液中加入过量的硝酸银溶液检验。发生反应的离子方程式为_______。 21. 按要求填空： （1）写出碳酸的电离方程式_______。 （2）写出少量与溶液反应的离子方程式_______。 （3）配平下列氧化还原反应。 ①_______。 _______S＋____________________________ ②_______。 _______Fe＋_____________________+_______ ③_______。 __________________________________________ 22. 高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示： （1）中铁元素的化合价为_______。 （2）过程①中活细菌表现了_______性(填“氧化”或“还原”)。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有_______和净水剂。 （4）胶体区别于溶液最本质的特征是_______。 A. 胶体粒子的直径在之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质粒子能透过半透膜 （5）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为____。 23. 高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场景中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。 请回答下列问题： （1）“I混合加热”发生的主要是_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）整个流程中出现的物质中属于盐的是_______(填化学式)。 （3）工业上常用生石灰和草木灰(主要成分是)为原料分两步制备KOH：第一步：；第二步：_______(写出化学方程式)。 （4）该工厂生产高锰酸钾的流程中可循环利用的物质是_______(写化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $