精品解析：广东茂名市高州市第七中学2026-2027学年高一上学期质量监测 化学试题

2026-2027学年度第一学期质量监测 高一级化学试卷 注意事项： 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试用时75分钟。 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 S-32 N-14 Cl-35.5 Si-28 K-39 Ba-137 Cu-64 第I卷 (选择题) 一、单选题，本题共16小题，第1～10题每小题2分，第11～16题每小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列变化不属于化学变化的是 A．火药使用 B．粮食酿酒 C．转轮排字 D．铁的冶炼 A. A B. B C. C D. D 2. 我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 3. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解 4. 红糖具有益气补血、健脾暖胃等作用。下列由甘蔗制作红糖的主要步骤中，属于过滤操作的是 A．削蔗去杂 B．石辘碎蔗 C．渣汁分离 D．热锅熬糖 A. A B. B C. C D. D 5. 以下物质中，满足下图阴影部分要求的是 A. B. C. D. 6. 如图是某同学总结的氢氧化钙溶液的部分化学性质，下列说法错误的是 A. ②中可利用酚酞证明两者发生了反应 B. ②中离子方程式为H++OH-=H2O C. ③可解释久置的石灰水会变质 D. ④中某些盐可选择NaCl、Na2CO3等 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH) B. Na2CO3=Na＋CO C. KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO D. Al2(SO4)3=2Al2＋＋3SO 8. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A. 金属锌与稀盐酸反应，有气泡逸出： B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成： C. 氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热后有气体生成： D. 往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀： 9. 在如图所示的装置里，若要使灯泡发光，可向装置M中加入 A. 干燥的NaOH固体 B. 稀硫酸 C. 酒精溶液 D. 蒸馏水 10. 总结归纳是化学学习的重要方法。下列描述及归纳总结均正确的是 选项 描述 归纳总结 A 和均是由氢原子和氧原子构成的分子 和互为同素异形体 B 在水溶液中的电离方程式为 是一种酸 C 的水溶液能导电 是电解质 D 单线桥法标注规范 A. A B. B C. C D. D 11. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A. B. C. D. 12. 下列实验的导电能力变化符合下图的是（ ） A. 向澄清石灰水中逐滴加入等浓度的溶液 B. 向溶液中逐滴加入等浓度的硝酸 C. 向溶液中逐滴加入等浓度的硫酸 D. 向溶液中逐滴加入等浓度的溶液 13. 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 14. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 15. 下列有关实验基本操作正确的是 A B C D 收集CO2 稀释浓硫酸 制备氢氧化铁胶体 加热固体 A. A B. B C. C D. D 16. 根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是 ① ② ③。 A. B. C. D. 第II卷 (非选择题，共56分) 17. 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，离子反应会引起离子浓度的变化、电解质溶液导电能力的变化等等。 现有以下五种物质：①氧化钠②硫酸③碳酸氢钠④氢氧化钠⑤酒精 （1）按类别将上述几种物质的序号填入表格。 类别 酸 碱 盐 碱性氧化物 非电解质 物质 a______ b______ c______ d______ f______ （2）写出③的电离方程式______。 （3）根据上述物质的性质，写出符合下列要求的离子方程式。 a.发生中和反应：______。 b.有气体生成的反应：______。 （4）向④的水溶液中缓慢滴加等浓度的稀盐酸至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的______(填标号)曲线表示。 18. I.“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知道怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 （1）HCl既属于无氧酸，又属于一元酸，也是挥发性酸，此分类方法为______(填“树状”或“交叉”)分类法。 （2）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走路线)：______。 （3）在能“吃掉”盐酸的反应中，写出属于氧化还原反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目：______。 （4）其中能“吃掉”盐酸的金属氧化物Fe2O3，铁元素的化合价是______价，写出这个反应的离子方程式：______。 II.为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为： （5）碳酸钙是______(正盐、酸式盐、碱式盐)。 （6）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性______(填“易溶”或“难溶”)。 （7）请写出上述方案中反应③的化学方程式：______。 （8）纳米级的碳酸钙粉末作为分散质，分散入水中可以形成胶体，胶体和溶液的本质区别是______。 19. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是______(填字母)。 A. 熟石灰改良酸性土壤 B. 燃料的燃烧 C. 钢铁的腐蚀 D. 钟乳石的形成 （2）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是______(填字母)。 A. HNO3→NO B. Fe2O3→Fe C. Cu→CuCl2 D. SO3→H2SO4 （3）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是______。 A.SO2+H2O2=H2SO4 B.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C.CuO+COCu+CO2 D.C+FeOFe+CO↑ E.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ F.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O （4）碳和SiO2在高温下可发生如下反应：3C+SiO2SiC+2CO↑(已知SiC中Si元素为+4价)，上述反应中还原产物是_____；氧化剂与还原剂的质量之比为______。 （5）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物ClO2。其变化可表述为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。 ①请分析该反应中的氧化产物为______。 ②浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(填序号)。 A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性 20. 化学是一门以实验为基础的科学，实验在高中化学教学中占有极其重要的地位，通过实验可以让同学们直观观察物质的变化，加深对理论知识的理解。 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向1mol/L的FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液。 乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5∼6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 试回答下列问题： （1）上述操作能成功制得胶体的同学是______(选填甲、乙、丙)。 （2）利用______可以区分胶体与溶液。 （3）实验室制备氢氧化铁胶体发生反应的化学方程式为______。 （4）取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量H2SO4溶液，观察到的现象______，若继续加H2SO4溶液，观察到的现象______。 （5）将成功制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到______(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为______。 （6）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是______。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期质量监测 高一级化学试卷 注意事项： 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试用时75分钟。 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 S-32 N-14 Cl-35.5 Si-28 K-39 Ba-137 Cu-64 第I卷 (选择题) 一、单选题，本题共16小题，第1～10题每小题2分，第11～16题每小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列变化不属于化学变化的是 A．火药使用 B．粮食酿酒 C．转轮排字 D．铁的冶炼 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．黑火药的成分有硝酸钾、硫黄和木炭，使用过程中生成了二氧化碳、氮气等气体，有新物质生成，属于化学反应，故A不符合题意； B．粮食酿酒的过程就是淀粉水解成葡萄糖，然后葡萄糖在酒化酶作用下分解产生乙醇和二氧化碳气体的过程，有新物质生成，属于化学反应，故B不符合题意； C．转轮排字，即利用转轮排版应刷文字，没有发生化学变化，故C符合题意； D．铁的冶炼是将铁由化合态转化为游离态，属于化学反应，故D不符合题意； 故答案为：C。 2. 我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】食盐、牛奶、牙膏指的物质都属于宏观概念，这里的碘、钙是物质中含有的元素，也属于宏观概念，故选A。 3. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解 【答案】D 【解析】 【详解】第一步，碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；第二步，二氧化碳与水反应生成碳酸，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；第三步，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，两种化合物互相交换成分，属于复分解反应；第四步，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，一种物质生成两种物质，属于分解反应。因此四步反应类型依次为置换、化合、复分解、分解。 故选D。 4. 红糖具有益气补血、健脾暖胃等作用。下列由甘蔗制作红糖的主要步骤中，属于过滤操作的是 A．削蔗去杂 B．石辘碎蔗 C．渣汁分离 D．热锅熬糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.削蔗去杂属于原料的准备过程，不属于过滤操作，故A不符合题意； B.石辘碎蔗属于原料的榨取过程，不属于过滤操作，故B不符合题意； C.渣汁分离是将固体和液体分离的过程，属于过滤操作，故C符合题意； D.热锅熬糖是加热蒸发的过程，不属于过滤操作，故D不符合题意； 故选C。 5. 以下物质中，满足下图阴影部分要求的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】阴影部分满足是正盐，又是碳酸盐，还是钠盐。 【详解】A．NaCl不是碳酸盐，故A不选； B．Na2CO3是正盐，又是碳酸盐，还是钠盐，故B选； C．NaHCO3不是正盐，是酸式盐，故C不选； D．CaCO3不是钠盐，是钙盐，故D不选； 故选B。 6. 如图是某同学总结的氢氧化钙溶液的部分化学性质，下列说法错误的是 A. ②中可利用酚酞证明两者发生了反应 B. ②中离子方程式为H++OH-=H2O C. ③可解释久置的石灰水会变质 D. ④中某些盐可选择NaCl、Na2CO3等 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．酚酞遇碱溶液变红色，向含酚酞的溶液中滴加盐酸，红色褪去，证明发生了反应，故A正确； B．反应的离子方程式为，故B正确； C．久置的石灰水与空气中的发生反应而变质，故C正确； D．与不发生反应，D错误； 答案选D。 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH) B. Na2CO3=Na＋CO C. KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO D. Al2(SO4)3=2Al2＋＋3SO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氢氧化钙是二元强碱，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，A错误； B．碳酸钠完全电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为Na2CO3=2Na＋＋CO，B错误； C．硫酸铝钾完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO，C正确； D．硫酸铝完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO，D错误； 答案选C。 8. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A. 金属锌与稀盐酸反应，有气泡逸出： B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成： C. 氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热后有气体生成： D. 往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀： 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属锌与稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，现象描述正确，离子方程式为：，A错误； B．氯化钡与稀硫酸反应生成BaSO4白色沉淀和HCl，离子方程式为：，现象与方程式均正确，B正确； C．氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热后生成氯化钠、氨气和水，现象描述正确，离子方程式为：，C错误； D．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成Mg(OH)2白色沉淀和硫酸钠，而非蓝色沉淀，现象描述错误，离子方程式为：，D错误； 故选B。 9. 在如图所示的装置里，若要使灯泡发光，可向装置M中加入 A. 干燥的NaOH固体 B. 稀硫酸 C. 酒精溶液 D. 蒸馏水 【答案】B 【解析】 【分析】若使灯泡发光，M中应装有可以导电的物质，据此分析。 【详解】A．干燥的NaOH固体中离子不能自由移动，不导电，灯泡不发光，A错误； B．稀硫酸中H2SO4电离出H+和SO，存在自由移动的离子，能导电，灯泡发光，B正确； C．酒精溶液中乙醇为非电解质，不电离，无自由移动离子，不导电，灯泡不发光，C错误； D．蒸馏水中自由移动离子极少，导电能力极弱，灯泡不发光，D错误； 答案选B。 10. 总结归纳是化学学习的重要方法。下列描述及归纳总结均正确的是 选项 描述 归纳总结 A 和均是由氢原子和氧原子构成的分子 和互为同素异形体 B 在水溶液中的电离方程式为 是一种酸 C 的水溶液能导电 是电解质 D 单线桥法标注规范 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O和H2O2均为由氢、氧原子构成的分子，描述正确；但归纳错误，同素异形体指同种元素组成的不同单质，二者为化合物，不互为同素异形体；A错误； B．NaHSO3电离方程式应为：NaHSO3＝Na++，描述错误；NaHSO3是由酸根离子与阳离子构成的，属于酸式盐，不是酸，归纳错误；B错误； C．SO2水溶液因生成H2SO3导电，描述正确，但SO2自身不能电离，是非电解质，归纳错误；C错误； D．反应中H2S中S的化合价为-2价，失去2e-生成S（化合价为0价），H2SO4中S的化合价为+6价，得2e-生成SO2（S元素化合价为+4价），单线桥箭头从失电子的H2S指向得电子的H2SO4，标注转移的电子数“2e-”，符合规范；D正确； 答案选D。 11. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．过滤过程不涉及化学变化，不发生氧化还原反应，A错误； B．酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B错误； C．溶解过程，一般为物理变化过程，没有氧化还原反应，C错误； D．电解水的过程中生成氢气和氧气，H、O元素化合价发生变化，一定有氧化还原反应，D正确； 答案选D。 12. 下列实验的导电能力变化符合下图的是（ ） A. 向澄清石灰水中逐滴加入等浓度的溶液 B. 向溶液中逐滴加入等浓度的硝酸 C. 向溶液中逐滴加入等浓度的硫酸 D. 向溶液中逐滴加入等浓度的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．向澄清石灰水中逐滴加入等浓度的溶液，生成CaCO3沉淀和NaOH，NaOH在溶液中可以导电，导电率不会下降到0，故A错误； B．向溶液中逐滴加入等浓度的硝酸，发生酸碱中和反应生成NaNO3和H2O，NaNO3在溶液中可以导电，导电率不会下降到0，故B错误； C．向溶液中逐滴加入等浓度的硫酸，发生酸碱中和反应生成BaSO4沉淀和H2O，导电率可以下降到0，之后加过量的硫酸溶液，导电率会上升，故C正确； D．向溶液中逐滴加入等浓度的溶液，不发生化学反应，离子浓度没有变化，导电率不会下降，故D错误； 故选C。 13. 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中显蓝色，与无色透明溶液不相符，选项A错误； B．酸性溶液中不能大量存在，会反应产生二氧化碳气体，选项B错误； C．、、各离子及氢离子之间相互不反应，且均无色，符合条件，选项C正确； D．、均能与反应生成沉淀而不能大量共存，且与氢离子反应生成水而不能大量存在于酸性溶液中，选项D错误； 答案选C。 14. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 【答案】C 【解析】 【分析】在电解池中，与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的电极为阴极，则X为阳极，Y为阴极。通电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。 【详解】A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确； C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确； D．氯化钠在熔融状态和水溶液中均能导电，但固态时(图a)不能导电，D不正确； 故选C。 15. 下列有关实验基本操作正确的是 A B C D 收集CO2 稀释浓硫酸 制备氢氧化铁胶体 加热固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．密度大于空气，采用向上排空气法收集，图中集气瓶正放，装置中导管伸至集气瓶底部，可将空气从瓶口顺利排出，操作正确，A正确； B．图中为将水倒入浓硫酸中，浓硫酸稀释时放热会使密度较小的水暴沸、液体飞溅，正确操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B错误； C．将饱和溶液滴入溶液中会反应生成沉淀，无法得到氢氧化铁胶体，正确制备方法是向沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色后停止加热，C错误； D．图中加热固体时试管口向上倾斜，冷凝水倒流会导致热的试管炸裂，正确操作应使试管口略向下倾斜，D错误； 故选A。 16. 根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是 ① ② ③。 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】明确氧化还原反应中还原性强弱的判断规则：还原剂的还原性强于还原产物的还原性。分析给定的三个反应，首先分析反应，中S元素化合价从+4升高到+6，为还原剂，中I元素化合价从0降低到-1，对应还原产物为，故还原性；再分析反应，化合价从+2升高到+3，为还原剂，中Cl元素化合价从0降低到-1，对应还原产物为，故还原性；最后分析反应，化合价从-1升高到0，为还原剂，化合价从+3降低到+2，对应还原产物为，故还原性。整合得到还原性由强到弱的顺序为。 故选A。 第II卷 (非选择题，共56分) 17. 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，离子反应会引起离子浓度的变化、电解质溶液导电能力的变化等等。 现有以下五种物质：①氧化钠②硫酸③碳酸氢钠④氢氧化钠⑤酒精 （1）按类别将上述几种物质的序号填入表格。 类别 酸 碱 盐 碱性氧化物 非电解质 物质 a______ b______ c______ d______ f______ （2）写出③的电离方程式______。 （3）根据上述物质的性质，写出符合下列要求的离子方程式。 a.发生中和反应：______。 b.有气体生成的反应：______。 （4）向④的水溶液中缓慢滴加等浓度的稀盐酸至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的______(填标号)曲线表示。 【答案】（1） ①. ② ②. ④ ③. ③ ④. ① ⑤. ⑤ （2）NaHCO3=Na++ （3） ①. H++OH-=H2O ②. H++=H2O+CO2↑ （4）c 【解析】 【小问1详解】 酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，②硫酸符合；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，④氢氧化钠符合；盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物，③碳酸氢钠符合；碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，①氧化钠符合；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，⑤酒精符合。 【小问2详解】 碳酸氢钠是强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；碳酸氢根离子是弱酸的酸式酸根，不能继续拆成氢离子和碳酸根离子，故电离方程式为。 【小问3详解】 a、中和反应是酸与碱作用生成盐和水，硫酸与氢氧化钠反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，离子方程式为 H+＋OH−＝H2O。 b、碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应实质是碳酸氢根离子与氢离子结合生成水和二氧化碳，有气体放出，离子方程式为。 【小问4详解】 溶液的导电能力与自由移动离子的浓度有关。氢氧化钠完全电离，初始时离子浓度较大，导电能力较强；滴加等浓度盐酸时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，离子数目基本不变而溶液体积不断增大，离子浓度减小，导电能力下降；恰好完全反应时离子浓度最小，导电能力最弱；继续滴加盐酸，溶液中氢离子和氯离子的浓度增大，导电能力又回升，故导电能力的变化对应曲线c。 18. I.“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知道怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 （1）HCl既属于无氧酸，又属于一元酸，也是挥发性酸，此分类方法为______(填“树状”或“交叉”)分类法。 （2）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走路线)：______。 （3）在能“吃掉”盐酸的反应中，写出属于氧化还原反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目：______。 （4）其中能“吃掉”盐酸的金属氧化物Fe2O3，铁元素的化合价是______价，写出这个反应的离子方程式：______。 II.为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为： （5）碳酸钙是______(正盐、酸式盐、碱式盐)。 （6）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性______(填“易溶”或“难溶”)。 （7）请写出上述方案中反应③的化学方程式：______。 （8）纳米级的碳酸钙粉末作为分散质，分散入水中可以形成胶体，胶体和溶液的本质区别是______。 【答案】（1）交叉 （2）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫ （3） （4） ①. +3 ②. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （5）正盐 （6）难溶 （7）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （8）分散质粒子直径大小不同(溶液分散质粒子直径小于1nm，胶体分散质粒子直径为1nm～100nm) 【解析】 【小问1详解】 按是否含氧分类属于无氧酸，按电离出的氢离子个数分类属于一元酸，按挥发性分类属于挥发性酸。将同一物质按不同分类标准进行分类的方法称为交叉分类法。 【小问2详解】 盐酸能与活泼金属（①）、碳酸盐（②）、碱（④、⑧）、金属氧化物（⑤、⑨）发生反应，这些物质是迷宫中的“野兽”，必须避开。盐酸不与酸性氧化物（③）、盐（⑥）、中性氧化物（⑩）、不活泼金属（⑦、⑫）及酸（⑪）反应，因此安全走出的路线为③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫。 【小问3详解】 迷宫中能“吃掉”盐酸的反应中，只有与盐酸的反应存在化合价的升降，属于氧化还原反应。反应中的化合价由升高到，失去个电子；的化合价由降低到，得到电子。用单线桥表示时，箭头从失电子的还原剂（）指向得电子的氧化剂（），并标明转移的电子总数（）：。 【小问4详解】 在中，氧元素显价，根据化合物中正负化合价代数和为，可计算出铁元素的化合价为价。与盐酸反应生成氯化铁和水，其离子方程式为。 【小问5详解】 碳酸钙（）电离时生成的阳离子全部是金属离子（），阴离子全部是酸根离子（），不含可电离的氢离子或氢氧根离子，因此属于正盐。 【小问6详解】 牙膏摩擦剂的作用是通过物理摩擦清洁牙齿，如果易溶于水则在刷牙时会溶解，起不到摩擦作用，因此其溶解性应为难溶。 【小问7详解】 反应③是石灰水（主要成分为）与加入的溶液发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 【小问8详解】 胶体、溶液和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小不同。溶液的分散质粒子直径小于，胶体的分散质粒子直径在之间，浊液的分散质粒子直径大于。 19. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是______(填字母)。 A. 熟石灰改良酸性土壤 B. 燃料的燃烧 C. 钢铁的腐蚀 D. 钟乳石的形成 （2）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是______(填字母)。 A. HNO3→NO B. Fe2O3→Fe C. Cu→CuCl2 D. SO3→H2SO4 （3）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是______。 A.SO2+H2O2=H2SO4 B.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C.CuO+COCu+CO2 D.C+FeOFe+CO↑ E.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ F.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O （4）碳和SiO2在高温下可发生如下反应：3C+SiO2SiC+2CO↑(已知SiC中Si元素为+4价)，上述反应中还原产物是_____；氧化剂与还原剂的质量之比为______。 （5）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物ClO2。其变化可表述为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。 ①请分析该反应中的氧化产物为______。 ②浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(填序号)。 A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性 【答案】（1）BC （2）C （3）CE （4） ①. SiC ②. 1：2 （5） ①. Cl2 ②. B 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应的判断依据是反应中存在元素化合价变化。 A．酸碱中和的复分解反应，无元素化合价变化； B．燃料燃烧有单质参与，存在化合价变化； C．钢铁腐蚀过程中化合价升高被氧化，存在化合价变化； D．钟乳石形成是与的相互转化，无元素化合价变化； 故选BC。 【小问2详解】 需加入氧化剂才能实现的过程中，反应物作还原剂，所含元素化合价升高。A中从+5价降为+2价，B中从+3价降为0价，C中从0价升为+2价，D中各元素化合价均不变，故选C。 【小问3详解】 区域3的反应属于氧化还原反应，但不属于化合、分解、置换反应。A为化合反应，B、F为非氧化还原反应，D为置换反应，C、E属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应，故选CE。 【小问4详解】 反应中元素化合价部分从0价降低到中的-4价，部分升高到中的+2价；还原产物是氧化剂得电子化合价降低得到的产物，故还原产物为；作氧化剂的为，作还原剂的为，二者均为碳单质，质量比等于物质的量之比，为； 【小问5详解】 ①氧化产物是还原剂失电子化合价升高得到的产物，中部分从-1价升高到中的0价，故氧化产物为； ②中部分化合价升高体现还原性，部分化合价不变生成盐体现酸性，故选B。 20. 化学是一门以实验为基础的科学，实验在高中化学教学中占有极其重要的地位，通过实验可以让同学们直观观察物质的变化，加深对理论知识的理解。 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向1mol/L的FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液。 乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5∼6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 试回答下列问题： （1）上述操作能成功制得胶体的同学是______(选填甲、乙、丙)。 （2）利用______可以区分胶体与溶液。 （3）实验室制备氢氧化铁胶体发生反应的化学方程式为______。 （4）取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量H2SO4溶液，观察到的现象______，若继续加H2SO4溶液，观察到的现象______。 （5）将成功制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到______(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为______。 （6）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是______。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 【答案】（1）乙 （2）丁达尔效应 （3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （4） ①. 产生红褐色沉淀 ②. 沉淀溶解，溶液变棕黄色 （5） ①. 无 ②. 产生白色沉淀 （6）C 【解析】 【小问1详解】 甲同学向溶液加会直接发生复分解反应生成​沉淀，无法得到胶体；丙同学直接加热饱和溶液，会因为水解程度过大直接生成沉淀；只有乙同学的操作符合氢氧化铁胶体的标准制备方法，能成功制得胶体。 【小问2详解】 胶体的特有性质是丁达尔效应，溶液无该现象，因此可以用丁达尔效应区分胶体和溶液。 【小问3详解】 制备氢氧化铁胶体是利用的水解反应，在加热条件下，和沸水缓慢反应生成​胶体，注意产物不能写沉淀符号，需标注“胶体”字样，方程式为。 【小问4详解】 ​是电解质，加入胶体后会中和胶粒表面的正电荷，使胶体发生聚沉，因此先出现红褐色沉淀；继续加入硫酸，会和沉淀发生酸碱中和反应，沉淀溶解，生成黄色的​溶液。 【小问5详解】 该操作是胶体的渗析实验，胶体粒子直径大于半透膜孔径，无法透过半透膜，因此半透膜外的液体没有胶体粒子，无光的散射，无丁达尔现象；而制备胶体时生成的是离子，可以透过半透膜，因此加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液后，和反应生成白色沉淀。 【小问6详解】 A．点豆腐是电解质使豆浆胶体聚沉，A不符合题意； B．三角洲是江河中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生聚沉，B不符合题意； C．硝酸银和溴化钠直接发生复分解反应生成溴化银沉淀，和胶体性质无关，C符合题意； D．不同墨水的胶体粒子所带电荷可能不同，混合后会发生聚沉，导致堵塞，可以用胶体知识解释，D不符合题意； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $