广西柳州市柳江中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一10月化学综合检测 (时间：75分钟总分：100分) 一、单选题（共42分) 1.(3分)进行化学实验时要注意安全，下列与实验有关的图标错误的是 护目镜 洗手 A 用电 明火 A.A B.B C.C D.D 2.(3分)化学实验组装仪器时，正确的操作顺序是 A.由上到下，从左到右 B.由下到上，从右到左 C.由上到下，从右到左 D.由下到上，从左到右 3.(3分)掌握安全知识是顺利开展实验的保证。下列说法不正确的是 A.打翻酒精灯造成失火应立即用湿布盖灭 B,在配制稀硫酸时，将浓硫酸沿量筒壁缓慢注入水中，并不断搅拌 C.实验室储存氢氧化钠溶液的包装箱上需要张贴的安全标志是 腐蚀品 D.夜间厨房发生煤气泄漏，应立即关闭阀门 4.(3分)下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A.Ba(OH)2=Ba2++20H B.NH4NO;=NH+NO; C.NaHSO4-Na++H++SO D.KC1O3=K++CI+302 5.(3分)对于下列反应的反应类型判断，不正确的是 A.CaO+H,O=Ca(OH),化合反应；非氧化还原反应 B.Ca(OH),=CaO+HO分解反应：非氧化还原反应 C.FeO3+3C0=2Fe+3C02置换反应；氧化还原反应 试卷第1页（共6页） D.NaCl+AgNO3=AgCI+NaNO3复分解反应；非氧化还原反应 6.(3分)下列反应中，水只做还原剂的氧化还原反应是 A.C1,+H,O=HCI+HCIO B.2F2+2H,0=4HF+02 C.2K+2H,0=2K0H+H,个 D.CaO+H,O=Ca(OH)2 7.(3分)在水溶液中可以大量共存的离子组是 A.H、K+、CO3、NO3 B.Mg2+、K+、CI、NO3 C.Cu2+、a+、OH、C D.OH、CI、Na+、NHt 8.(3分)下列有关实验装置图的叙述中错误的是 水 四氯化碳 ① ② A.装置①可用于吸收HCI气体并能防止倒吸 B.装置②可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物 C.以HO2为原料，装置③可用于制取少量的O2 D.装置④中从a口进气可用排空气法收集Cl、SO2 9.(3分)借助电化实验手段可以帮助我们分析化学反应的微观过程。下图是向一定量的稀硫酸中通入或 加入适量X,测出的导电能力变化。m(X)表示通入或加入X的质量，I表示溶液导电能力。下列说法正 确的是 ↑I/mA m(X)/g A.曲线a:X可能为水 B.曲线b:X可能为NaCl固体 C.曲线c:X可能为Ba(OH),固体 D.曲线d:X可能为HCl气体 试卷第2页（共6页） 10.(3分)下列关于溶液导电性图象的说法，错误的是 分 A.图A可表示向Ba(OH),中不断通入CO, B.向HSO4溶液中加入Na,CO3溶液，导电性如图B几乎不变 C.图B可表示向AgNO3溶液中通入少量HCI气体 D.向CuSO4溶液中滴加Ba(OH),溶液至过量，溶液导电性先减弱后增强 11.(3分)下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰作干燥剂时发生化学变化 ③NO2与HO反应生成NO,和NO,故NO2是酸性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐 A.①③⑥ B.①②③④⑥ C.②④⑤ D.②④⑥ 12.（3分)下列说法错误的是 A.食盐中常添加碘酸钾KO)作为营养强化剂 B.抗坏血酸（维生素C)常用于水果罐头的抗氧化剂 C.“OTC”是非处方药的标识，消费者可从药店自行购买和使用 D.现代农业中，只需施用有机肥和天然农药，不需施用化肥和有机合成农药 13.(3分)某溶液可能由Na、Cu+、Ba+、Fe、CO、SO、CI中的若干种离子组成。现取适量溶液进 行如下实验： 过量盐酸 过量HNO3和AgNO3溶液 气体1 过量Ba(OH)2溶液 滤液3 原溶液 滤液2 无色溶液1 白色沉淀3 白色沉淀2 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A.气体1可使澄清石灰水变浑浊 B.滤液2中加入NaHCO3不产生白色沉淀 试卷第3页（共6页） C.原溶液中一定存在Na+,一定不存在Ba+D.无色溶液说明不存在Cu+、Fe+ 14.(3分)高铜酸钾(KCuO2)是一种难溶于水的黑色粉末状固体，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水 浴中合成：①K,[Cu(OH)4]+HBO→KCuO2+KBr+KBrO+H,O(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳 定：②KCuO2+HS04→O2个+CuSO4+H,0+KSO4(未配平)。下列说法正确的是 A.①中KCO2是还原产物 B.①中若消耗9.7gBr0,则生成4.5gH0 C.②若有22.4L02生成，则转移4mol电子 D.由①、②可知氧化性强弱顺序为KCuO2>BO>O2 二、非选择题（共58分） 15.(14分)已知下列物质：①金刚石②石墨③冰水混合物④纯净无污染的空气⑤红磷⑥过氧化 钠⑦氧化钠⑧胆矾⑨CuSO4溶液⑩氧化钙。 (1)属于混合物的是 (填序号，下同)，属于单质的是 ,属于化合物的是」 属于盐的是 (2)属于由相同元素组成的不同化合物的是 (3)属于由同种元素组成的不同单质的是 (4)下列变化不属于化学变化的是 (填字母)。 A.石墨转化成金刚石B.冰融化成冰水混合物C.氧化钙溶于水 16.(18分)利用“价一类二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分 物质类别的对应关系。 化合价 +7 .HCIO +5 KCIO +3 NaCIO2 +1 CLO …HClO 0 .C12 +HCI 单质氧化物 酸 盐物质类别 (1)CLO溶于氢氧化钠溶液可生成NaClo,则Cl,O属于 (填酸性”或“碱性)氧化物。 (2)KClO,在400°C时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，则KC1O3分解的化学方程式为 该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 试卷第4页（共6页） (3)浓HC1与KClO3反应可制得C12,请写出相应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向与数目 (4)NaClo2是一种高效的消毒剂和漂白剂。工业用Mathieson法制备NaClo,的流程如下： S02 H202 -NaClO2 NaC1O3+H2SO4 反应I C102 反应Ⅱ 其他产物 NaHSO4 NaOH ①写出反应I的化学方程式 ②H02中0元素的化合价为 由此判断HO2在氧化还原反应中 (填字母) A.只能作氧化剂B.只能作还原剂C.既能作氧化剂也能作还原剂 反应的离子方程式为 (⑤)CO、C12,在水处理过程中均被还原为C1,如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效 率，那么C1,O、C12,两种消毒杀菌剂的消毒效率大小顺序是C1,O Cl2,(填>”、“<'或“=)。 17.(10分)在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性 仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 (1)某厂废水中KCN,其浓度为650gL1现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价、O均为-2 价)：KCN+2KOH+Cl=KOCN+2KC+HO,该反应中被氧化的元素是 (2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氨气。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 2KOCN+4KOH+3C1-2C02↑+N2↑+6KC+2HO (3)若处理上述废水20.0L,使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯 (4)PO5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用PO5干燥的是 a.NH3 b.HΠ c.SO2 d.C02 (⑤)KC1O3可用于实验室制O2,若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种 盐的阴阳离子个数比为1：1.写出该反应的化学方程式： 。(已知：氯元素最高化合价为+7价) 18.(16分)实验小组探究Fe(OHD3胶体的制备方法及其性质。 (1)制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 向40nL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液（浓度约为 迅速出现 试卷第5页（共6页） 306) 向40nL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴 2 迅速出现 l0NaOH溶液，边滴边搅拌 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 段时间后出现 ①实验l,生成Fe(OH3胶体和 (填化学式)： ②实验2与实验1对比，优点是 (写出1条即可)： ③综合上述实验：制备Fe(OHD3胶体提供OH的物质可以是HO或 控制反应条件即可制 得 ④Fe(OH田3胶体能产生丁达尔效应的本质原因是 (2)Fe(OH3胶体的性质 资料：I.pH>l0时，Fe(OH)3胶体溶解。 Ⅱ.固体FCl3易升华（物质从固态不经过液态直接变成气态的过程）。 Ⅲ.向含有Fe+的溶液中加入KSCN溶液，溶液会变血红色。 实验4：取5L实验3所得液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察 到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。 ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有 (填化学式)。 ②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中， 研究表明：F(OD3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ③不同pH时，测得溶液中Fe(OHD3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3~9时，Fe(OD3胶体对砷酸的吸 附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是 100r 80 60 安 40 20 0 4 681012 pH ④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OHD3胶体与砷酸H3AsO4)反应生成砷酸铁FεAsO4)沉淀，化学方程式 是 试卷第6页（共6页） 《高一10月化学综合检测》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 0 B D Q B ⊙ C B 题号 11 12 13 14 答案 D B B 1.C 【详解】A,该图表示需要佩戴护目镜，A正确： B.实验结束后需要洗手，B正确： C.该图表示需要加热，而非用电，C错误： D.该图表示有明火，D正确： 故选C。 2.D 【详解】组装仪器时遵循由下到上的顺序，可根据下层仪器（如酒精灯）的高度合理调整上层装置的位置， 遵循从左到右的顺序可对应实验从发生、除杂到收集、尾气处理的流程，操作便利合理，D正确： 选D。 3.B 【详解】A.用湿布覆盖在燃烧的酒精上，达到隔绝氧气而灭火的目的，且扑灭后不会在实验桌上残留其 他物质，A正确： B.不能在量筒中稀释浓硫酸，B错误； C.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱上应贴腐蚀品标志，C正确； D.煤气泄漏，应立即关闭阀门（燃气泄漏，开灯查看，易发生爆炸，故立即关闭阀门，不开灯检查），D 正确； 故答案选B。 4.D 【详解】A.B(O田2是强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离出Ba+和OH，电离方程式为 Ba(OHD2=Ba2+20H,A不符合题意： B.NH4NO3是可溶性强电解质盐，完全电离出NH和NO?,电离方程式为NH4NO3=NH4+NO,B不符 合题意： C.NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中HSO4完全电离，因此电离出Na+、Ht和SO,电离方程式为 NaHSO4Na+H+SO,C不符合题意： D.KClO3电离时生成K*和CIO,电离方程式为KClO3=K+CIO?,D符合题意； 答案第1页（共8页） 故选D。 5.c 【详解】A.该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，无元素化合价发生变化，是非氧化还原反 应，A正确： B.该反应由一种物质分解生成两种物质，属于分解反应，无元素化合价发生变化，是非氧化还原反应，B 正确： C.置换反应的特征是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应物是两种化合物， 不是置换反应，C错误； D.该反应是两种化合物组分互换，是复分解反应，无元素化合价发生变化，是非氧化还原反应，D正确： 故选C。 6.B 【详解】A.C1,+H,O=HC1+HC1O反应中H0中的H、O元素化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也 不是还原剂，A不符合题意： B.2F+2H,O=4亚+O2反应中H0中的O失电子，H元素化合价不变，水只做还原剂，B符合题意： C.2K+2HO=2KOH+H,个反应中H0中的H得电子，水只做氧化剂，C不符合题意； D.CaO+H,O=Ca(OH),该反应中元素化合价均未发生变化，不是氧化还原反应，D不符合题意： 故答案选B。 7.B 【详解】A.H、CO}反应放出二氧化碳气体，H、C0}不能大量共存，故不选A: B.Mg2+、K+、CI、NO相互之间不反应，能大量共存，故选B; C.Cu+、OH反应生成氢氧化铜沉淀，Cu+、OH不能大量共存，故不选C; D.OH、NH结合为弱电解质一水合氨，OH、NH4不能大量共存，故不选D: 选B。 8.C 【详解】A.装置①中，HCI难溶于CC4,不会产生倒吸，HCI易溶于水，可用于吸收HC1气体，A正确： B.装置②中，温度计水银球位于支管口处，冷却水流向下进上出，为蒸馏装置，可用于分离沸点不同且 互溶的液体混合物，B正确； C.HO2呈液态，以HO2为原料制取O2,反应不需要加热，且试管口应高于试管底，所以装置③不能用 于制取少量的O2,C错误： 答案第2页（共8页） D.装置④中从ā口进气，可用排空气法收集密度比空气大的气体，C、SO2的密度都比空气大，所以可 用于收集Cl、SO2,D正确； 故选C。 9.C 【详解】A.加水，溶液体积增加，溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，曲线错误，A 错误； B.加入NCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，曲线b错误，B错误： C.加入B(OH),固体，发生离子反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液导电能力减小到接近于0，继续加入氢 氧化钡，溶液导电能力又增强，曲线c正确，C正确： D.通入HCI气体，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，曲线d错误，D错误： 故选C。 10.B 【详解】A.向Ba(OH)2中不断通入CO2,首先发生反应生成BCO3沉淀和水，离子浓度降低，导电性下 降至接近0，过量CO2与BaCO3反应生成可溶强电解质Ba(HCO3)2,离子浓度升高，导电性回升，符合图 A的变化趋势，A正确： B.向HSO4溶液中加入Na2CO3溶液，反应生成NaSO4、CO2和HO,虽HSO4和NaSO4均为强电解 质，但加入溶液使体系体积增大，且生成弱电解质HO，离子总浓度降低，导电性减弱，不符合图B几乎 不变的特征，B错误： C.向AgNO3溶液中通入少量HCI,反应生成AgCI沉淀和NO3,反应前后离子总浓度、离子所带电荷几 乎不变，导电性几乎不变，符合图B的变化趋势，C正确： D.向CuSO4溶液中滴加Ba(OD2溶液至过量，首先生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，离子浓度降低，导电性 减弱，恰好完全反应时导电性接近最低，过量B(OH田，使离子浓度升高，导电性回升，符合先减弱后增强 的规律，D正确： 故选B。 11.C 【详解】①只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，①错误： ②生石灰作干燥剂时，与水发生反应生成氢氧化钙，是化学变化，②正确： ③与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，大部分酸性氧化物能与水化合成酸，O,与H,O反应 答案第3页（共8页） 生成NO,和NO,不符合酸性氧化物的定义，③错误； ④碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如M2O7是酸性氧化物，④正确： ⑤鸡蛋壳膜是半透膜，用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐的过程为渗析，是物理变化，⑤正确： ⑥两种盐反应不一定生成两种新盐，如NaHSO4+NaHCO,NaS04+CO2个+H,O,⑥错误： 综上所述，②④⑤正确，C满足题意： 答案选C。 12.D 【详解】A.营养强化剂指的是根据营养需要向食品中添加一种或多种营养素或者某些天然食品，KIO3加 入食盐中，供人体吸收，选项A正确： B.维生素C具有较强还原性，选项B正确： C.OTC药品一般指非处方药，选项C正确： D.施用化肥能提高地力，是保障农作物增产，故现代农业中，也需施用化肥和有机合成农药，选项D正 确； 答案选D。 13.B 【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2+显蓝色，Fe3+显棕黄色，因此原溶 液中一定不含有Cu2+、Fe3,根据所给离子，气体1为C02,原溶液中一定含有CO,根据离子共存，原 溶液中一定不含有Ba2+,根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na,无色溶液1中加入过量Ba(OHD2溶 液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4,原溶液中含有SO,滤液2中加入过量NO3和AgNO3溶液， 得到白色沉淀3，白色沉淀为AgC1,由于第一步加入过量的盐酸，则原溶液中可能含有C1,据此分析： 【详解】A.气体1为C02,通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，A正确： B.滤液2中含有过量的Ba(OHD2,加入NaHCO3产生白色沉淀碳酸钡，B错误； C.根据分析，原溶液中一定存在Na+,一定不存在Ba2+,C正确： D.根据分析，无色溶液说明不存在Cu+、Fe+,D正确； 故选B。 14.B 【详解】A.KCuO2中Cu为+3价，故Cu从+2价升高到+3价，化合价升高，被氧化，KCuO2为氧化产 物，A错误： B.配平反应①为2K2[Cu(OH)4]+2HBrO=2KCuO2+KBr+KBrO+5HO,消耗9.7 gHBrO,即消耗0.1mol 答案第4页（共8页） HB0,故生成H0的物质的量为0.25mol,质量为4.5g,B正确： C.未给出标准状况，不能通过体积计算氧气的物质的量，C错误； D.反应①中HBrO为氧化剂，KCuO,为氧化产物，氧化性HBO>KCuO2,D错误： 故选B。 15.(1) ④⑨ ①②⑤ ③⑥⑦⑧⑩ ⑧ (2)⑥和⑦ (3)①和② (4)B 【详解】(1)金刚石和石墨是由同种元素组成的不同单质：冰和水的成分均为水，冰水混合物属于纯净物： 空气由氧气、氮气等多种成分组成，属于混合物：红磷属于单质；过氧化钠和氧化钠均由钠元素和氧元素 组成，但二者中钠、氧组成比不同，属于由相同元素组成的不同化合物；胆矾(CSO4·5HO)是纯净物， 属于盐：CSO4溶液属于混合物：氧化钙是由氧元素和钙元素组成的化合物：故属于混合物的是（④⑨， 属于单质的是①②⑤，属于化合物的是③⑥⑦⑧⑩，属于盐的是⑧。 (2)由(1)可知，过氧化钠和氧化钠均由氧元素和钠元素组成，答案为⑥和⑦： (3)金刚石和石墨由同种元素组成的不同单质，答案为①②： (4)化学变化中有新物质生成。冰融化成水无新物质生成，不属于化学变化。故选B。 16.(1)酸性 400℃ (2) 4KCIO, KC1+3KC1O4 1:3 得5e×1 (3)KC1O,+6HCI(浓)=3CL2↑+KC1+3H,0 失5×e (4) 2NaClO+H,SO+SO,=2NaHSO+2C10, -1c 2C1O,+H,O,+20H=2C1O,+O,+2H,O (5)> 【分析】由流程可知，氯酸钠和二氧化硫、硫酸反应生成硫酸氢钠和二氧化氯，二氧化氯和过氧化氢在碱 性条件下生成NCIO2,反应中氯元素化合价降低，则过氧化氢中氧元素化合价升高得到氧气： 【详解】(1)能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物：则C1,O属于酸性氧化物； 答案第5页（共8页） (2)KC1O?在400C时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐则为KC1,反应中氯元素化合价由+5降 低为-1生成氯化钾，则另部分氯元素化合价由+5升高为+7得到KCIO4,结合电子守恒可知，KCIO3分解 的化学方程式为4C10,0095 KC+3KClO4,由反应可知，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1：3： (3) 浓HCI与KCIO3反应可制得Cl2,则HC1中氯元素化合价由-1变为0、氯酸钾中氯元素化合价由+5变为0， 结合电子守恒可知，反应为KCIO,+6HC1(浓)=KC1+3C12↑+3H,0,6分子HC1中的5分子HCI失去5×1=5 得5e×1 个电子、氯酸钾中氯得到5个电子，用双线桥法表示为：KCIO,+6HCI(浓)=3CL↑+KCI+3H,O: 失5×e (4)①由分析可知，反应I中氯酸钠和二氧化硫、硫酸反应生成硫酸氢钠和二氧化氯， 2NaClO3+H2SO+SO2=2NaHSO+2C102; ②H,0中O元素的化合价为-1，处于中间价态，能升能降，由此判断H02在氧化还原反应中C.既能作 氧化剂也能作还原剂； 由分析可知，反应Ⅱ中二氧化氯和过氧化氢在碱性条件下生成NCIO2,反应中氯元素化合价降低，则过氧 化氢中氧元素化合价升高得到氧气，结合电子守恒可知，反应为2ClO2+H,02+20H=2C1O,+02+2H0: (5)C1,O、C12,在水处理过程中均被还原为C1,那么CL,O、C12两种消毒杀菌剂的消毒效率分别为 gx2×2×Na、71g 87g 1g×2xNA,87g gx2×2xNA是×2×NA,故消毒效率大小顺序是CL,O>C。 17.(1)C 6e (②)2K0CN+4K0H+3CL,-2C0+N,+6KC1+2H,0 (3)35.5 (4)b 400°C (5)KC1O3KCH+3KC104 【详解】(1)该反应中，C1元素化合价由0价变为-1价，C元素化合价由十2价变为+4价，所以被氧化 的元素是C元素，故答案为C。 (2) 反应中KOCN→N2,N元素化合价由-3价升高为0价，共升高6价，Cl2→KCI,C1元素化合价由0价降 答案第6页（共8页） 低为-1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故N系数为1，C系数为3，结合原子守恒配平 其它物质的系数，平衡后方程式为：2KOCN+4KOH+3Cl=2C02十N2十6丞C1+2HO,电子转移为 6e 2K0CN+4KOH+3CL,-2C01+N21+6KC1+2H,0,故答案为 2KOCN+4KOH+3CL2=2C021+N21+6KC1+2H,0 (3)废水中KCN的质量为650mgL×20L=13000mg=13g,物质的量为n=一13e=0,2mol,使KCN 65g/mol 完全转化为无毒物质，应生成C0、N2,整个过程中C元素化合价由+2价升高为十4价，N元素化合价由 -3价升高为0价，C1元素化合价由0价降低为-1价，电子转移守恒可知2×n(C1)=0.2ol×(4-2)+ 0.2mol×[0-(-3)],解得n(Cl)=0.5mol,故需要氯气的质量为0.5mol×71gmol=35.5g,故答案为35.5。 (4)浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性的气体， a.NH3为碱性气体，不能用浓硫酸和五氧化二磷干燥，可用碱石灰干燥，故a错误： b.Ⅱ为还原性气体，不能利用浓硫酸干燥，可以利用PO5干燥，故b正确： c.二氧化硫为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故c错误： d.二氧化碳为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故d错误： 故答案选b。 (5)KCI03可用于实验室制O2,若不加催化剂，400C时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一 种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸为KC1,KC1中氯元素化合价为-1，说明氯酸钾中氯元素化合 价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为十5，则氯元素化合价 400°C 升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为KC1O3三KC+3KCO4, 400° 故答案为KClO =KC+3KC1O4。 18.(1) HCI 不需加热（或：FeCl3溶液浓度小，节约药品） NaOH Fe(OHD3胶体中分散质 粒子在1~100mm范围 (2) FeCl3 滴加KSCN溶液，若溶液变成红色，则固体中含有Fe+ pHDl0时，Fe(OHD3胶体 溶解，胶体结构被破坏，吸附能力下降，因此吸附效率降低 Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4+3HO 【详解】(1)①实验1中，向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FCl溶液，铁离子发生水解反应生成氢氧化铁 胶体和氯化氢，反应的化学方程式为FeCL,+3H,0=Fe(OHD3(胶体)+3HCl,故生成物还有HCl; ②实验1需要加热且使用浓度约为30%的饱和FeCl?溶液，而实验2在常温下进行且使用10%的FeCl3 溶液，对比可知实验2的优点是不需加热，操作更简便（或FCl?溶液浓度小，节约药品）； 答案第7页（共8页） ③实验1中HO参与水解提供OH,实验2中直接滴加NaOH溶液提供OH,故制备胶体提供 OH的物质可以是H,O或NaOH; ④胶体能产生丁达尔效应的本质原因是胶体分散质微粒的直径在1~l00m之间，该尺寸的微粒能对可 见光产生散射作用； (2)①根据资料Ⅱ“固体FCL3易升华”，在加热蒸发皿使液体变为粘稠状并继续加热的过程中，溶液中的 FeCl3受热升华，故漏斗内出现的棕褐色的烟主要含有FeCl?; ②根据资料可知，溶液加入KSCN溶液变血红色则证明含有+，故实验方案为：取少量红棕色固体溶 于稀盐酸中，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明红棕色固体中含有Fe+; ③根据资料pH>10时，Fe(O)3胶体溶解'，当溶液pH较高时，Fe(OH)3胶体发生溶解而被破坏， 从而导致其对砷酸的吸附效率显著降低： ④Fe(OHD3胶体与高浓度砷酸(HAsO4)发生复分解反应，生成砷酸铁(FAsO4)沉淀和水，化学方 程式为Fe(O田3（胶体）+HAsO4=FeAsO4+3H,O。 答案第8页（共8页）