精品解析：甘肃省张掖市2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

张掖二中2025-2026学年高一秋学期12月月考 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Mn：55 Zn：65 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活生产科技环境等关系密切。下列说法错误的是 A. 储氢合金要求储氢量大，金属氢化物易形成，难分解 B. 我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，该化合物属于盐 C. 钠着火可用干燥的沙土或石棉布盖灭 D. 碳酸氢钠受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．储氢合金一定条件下能吸收氢气形成金属氢化物，金属氢化物容易放出氢气，A错误； B．由、、构成，属于碱式盐，B正确； C．钠着火不能用水和二氧化碳灭火，可用干燥的沙土或石棉布盖灭，C正确； D．碳酸氢钠受热分解产生，可用作焙制糕点的膨松剂，D正确； 答案选A。 2. 关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的叙述正确的是 A. 都呈红褐色 B. 可用过滤的方法分离它们 C. 都属于电解质 D. 可用丁达尔效应区分它们 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液呈黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，故A错误； B．溶液是分散质粒子直径小于1nm的分散系，胶体是分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系，氯化铁溶液和氢氧化铁胶体都可透过滤纸，不能用过滤的方法将它们分离，故B错误；  C．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体均是混合物，因此既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，氯化铁溶液不能产生丁达尔效应，鉴别它们可用丁达尔效应，故D正确； 故答案选D。 3. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 氯气、纯碱、漂白粉 B. 氯水、碱石灰、冰水混合物 C. 液氯、过氧化钠、水银 D. 碘酒、胆矾、盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气为单质，纯碱为碳酸钠，属于化合物，漂白粉是次氯酸钙、氯化钙的混合物，A符合题意； B．氯水是氯气和水的混合物，碱石灰是氧化钙、NaOH等物质的混合物，冰水混合物为纯净物，B不符合题意； C．水银是汞单质，C不符合题意； D．碘酒是碘和酒精的混合物，D不符合题意； 综上所述答案为A。 4. 下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 盐酸与大理石反应制CO2 B. Na2O2作呼吸面具中的供氧剂 C. 高炉炼铁 D. 铁丝在潮湿环境中久置生锈 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸与大理石反应制CO2，反应前后元素的化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，A符合题意； B．Na2O2作呼吸面具中的供氧剂，Na2O2与CO2、H2O反应生成O2，反应前后元素的化合价发生变化，与氧化还原反应有关，B不符合题意； C．高炉炼铁，铁的化合价发生变化，与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．铁丝在潮湿环境中久置生锈，铁的化合价发生变化，与氧化还原反应有关，D不符合题意； 故选A。 5. 将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是 A. 硝酸铜溶液 B. 稀硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 氯化镁溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的化学性质活泼，投入硝酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硝酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，A错误； B．钠与稀硫酸反应，生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，B错误； C．钠不能与氯化钠反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，C错误； D．钠的化学性质活泼，投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁白色的沉淀，D正确； 故选D。 6. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温常压下，中所含原子总数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，氢气中所含原子数目为 D. 固体中所含离子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．17gNH3物质的量为1mol，含1molN原子和3molH原子，总原子物质的量为4mol，原子总数为，A正确。 B．K2SO4溶液浓度为0.3 mol·L-1，体积为1L，故K2SO4物质的量为0.3mol，每个K2SO4含2个K+，故K+物质的量为0.6 mol，数目为 ，B错误； C．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故22.4LH2为1mol，H2为双原子分子，含2molH原子，原子数目为，C正确； D．NaClO固体为离子化合物，由Na+和ClO-构成，每摩尔含2mol离子，0.1 molNaClO含0.2mol离子，离子总数为，D正确； 故答案选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与稀反应： B. 用稀盐酸清洗水垢中的： C. 向澄清石灰水中通入过量： D. 溶液与溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子方程式未配平，正确离子方程式为：，A错误； B．Mg(OH)2是沉淀不能拆，正确离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，B错误； C．向澄清石灰水中通入过量CO2时，生成可溶性Ca(HCO3)2，离子方程式正确，C正确； D．NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，无CO2气体产生，正确离子方程式为：，D错误； 故答案选C。 8. 火法炼锌的反应为：ZnCO3+2CZn＋3X↑，下列说法不正确的是 A. X的化学式是CO B. 被氧化的物质是C C. ZnCO3既是氧化剂又是还原剂 D. 1molC参与反应，转移电子的物质的量为2mol 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的化学方程式ZnCO3+2CZn＋3X↑可知，反应前有1个锌原子、3个碳原子、3个氧原子，反应后有1个锌原子、0个碳原子、0个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则3X中含有3个碳原子、3个氧原子，X中含有1个碳原子、1个氧原子，所以X的化学式为CO；据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，X为CO，故A正确； B．反应中单质C的化合价升高，被氧化，故B正确； C．ZnCO3中Zn元素和C元素的化合价都降低，ZnCO3是氧化剂，故C错误； D．反应中只有C是还原剂，1molC参与反应，C失去2个电子变为CO，转移电子的物质的量为2mol，故D正确； 答案选C。 9. 下列各组中的离子能在溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Fe3+、Cl- B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、、、 C. 某透明溶液中：Fe3+、、、SCN- D. pH小于7的溶液中：Al3+、K+、Na+、 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入铝粉能放出氢气的溶液可能显酸性或者碱性，碱溶液中，Fe3+与OH-不能大量共存，A不符合题意； B．能使酚酞变红的溶液显碱性，在碱性溶液中大量共存，B不符合题意； C．Fe3+与SCN-可反应生成稳定的Fe(SCN)3，故不能大量共存，C不符合题意； D．pH小于7的溶液显酸性，Al3+、K+、Na+、互不反应，可以大量共存，D符合题意； 答案选D。 10. 下列实验中，能实现实验目的的是 实验 目的 A.在空气中燃烧 B.验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 实验 目的 C.制备氢氧化铁胶体 D.直接观察钾盐的火焰 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在坩埚中进行钠的燃烧反应，能实现实验目的，A正确； B．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，因为碳酸钠更稳定，应该把碳酸钠放在温度高的外管，碳酸氢钠放在温度低的内管，通过观察澄清石灰水是否变浑浊来判断稳定性，而图中装置将碳酸氢钠置于外管，碳酸钠置于内管，不能准确比较二者热稳定性，该选项不能达到实验目的，B错误； C．制备氢氧化铁胶体应将饱和溶液滴入沸水中，图中未指明所用试剂，若将饱和溶液滴入溶液中，得到的是氢氧化铁沉淀而非胶体，故该实验不一定能实现实验目的，C错误； D．通过焰色试验观察钾元素的火焰，需要透过蓝色钴玻璃，不能直接观察，不能实现实验目的，D错误； 故选A。 11. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图中、、、、、为含元素的物质。下列说法不正确的是 A. a溶液的酸性比d强 B. b、c均能用于自来水消毒 C. 露置于空气中会转化成d D. a的浓溶液与e反应生成分子，转移的电子为 【答案】D 【解析】 【分析】由二维图推测，a、b、c、d、e、f分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、氯酸盐、次氯酸盐，据此分析解答。 【详解】A．a溶液是盐酸溶液，是强酸，d溶液是次氯酸溶液，是弱酸，盐酸酸性比次氯酸强，A正确； B．Cl2、ClO2都具有强氧化性，均可用于自来水消毒，B正确； C．f是次氯酸盐，露置于空气中会与二氧化碳和水反应，生成次氯酸（d），C正确； D．a的浓溶液与e反应生成3 mol b，即反应，该反应生成时转移电子，D错误； 故选D。 12. 某无色、澄清溶液中只可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定原溶液中是否含有③ B. 原溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C. 原溶液中可能含有的离子是①③ D. 原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】无色、澄清溶液中不含有⑦Cu2+；实验(1)，向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，则溶液中含有⑥H+，不含有④、⑤；实验(2)，向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，则溶液中含有②；实验(3)，将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，只能说明(2)的溶液中含有Cl-，不能说明原溶液中含有Cl-。原溶液中，含有的每种离子的浓度均相等，肯定含有⑥H+、②，则一定含有①Na+。 【详解】A．由分析可知，原溶液中含有⑥H+、②、①Na+，它们的浓度相等，溶液刚好呈电中性，则原溶液中一定不含有③Cl-，A不正确； B．由分析可知，原溶液中肯定含有的离子是①②⑥，B正确； C．由A选项的分析可知，原溶液中一定含有的离子是①等，一定不含有③，C不正确； D．由分析可知，原溶液中肯定含有②，不含有的离子是③④⑤⑦，D不正确； 故选B。 13. 把由Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是 A. 3.18g B. 2.12g C. 5.28g D. 4.22g 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】把由Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L，钠离子的物质的量是0.6mol/L×0.1L＝0.06mol，若把等质量的混合物加热到恒重时，最终得到的是碳酸钠，根据钠元素守恒可知碳酸钠的物质的量是0.03mol，因此残留物的质量是0.03mol×106g/mol＝3.18g。 答案选A。 14. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为、混合液中滴加盐酸的图像，则其中a线代表的变化曲线，且原混合物中、的总物质的量为2.5mmol C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D. 图④为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有HClO，HClO光照条件下分解生成HCl和O2，溶液中Cl-浓度逐渐增大，A错误； B．、混合液中滴加盐酸，盐酸首先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠：，碳酸氢钠再和稀盐酸生成氯化钠和水、二氧化碳：，由图，abc分别为碳酸氢钠、氯化钠、碳酸钠的变化曲线，则碳酸氢钠为2.5mmol，结合反应，碳酸钠为(5-2.5)mmol=2.5mmol，B错误； C．氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着硫酸镁的加入溶液中离子浓度减小，导电性减弱，两者完全反应时，溶液中离子浓度基本为零，导电性基本为0，随着硫酸镁的继续加入，溶液中离子浓度增大，导电性增强，但是生成物硫酸钡和氢氧化镁都是电解质，C错误； D．溶液中滴加溶液的导电性变化图像，a点出现转折点，此时钡离子恰好和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子部分和氢离子生成水、部分氢氧根离子过量，此时a点的溶质为NaOH，D正确； 故选D。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 根据所学知识，回答下列问题。 （1）汽车尾气中常含有NO、CO等气体，在催化剂的作用下NO和CO可反应生成和，请写出该反应的化学方程式：___________。 （2）生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：___________。 （3）胶体和溶液的本质区别是___________(填标号)。 A．能否发生电泳 B．分散质粒子的直径大小不同 C．能否产生丁达尔效应 （4）下列状态的物质既属于电解质又能导电的是___________(填标号)。 A. 熔融的NaCl B. 纯净的矿泉水 C. 某品牌的饮料 D. 熟石灰固体 （5）饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：，上述反应中若生成标准状况下，则转移的电子数目为___________。 【答案】（1） （2） （3）B （4）A （5）1.5NA 【解析】 【小问1详解】 在催化剂的作用下NO和CO可反应生成和，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 NaClO HCl发生归中反应产生黄绿色有毒气体氯气，该反应的离子方程式：； 【小问3详解】 胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；故选B； 【小问4详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；既属于电解质又能导电的是A； 【小问5详解】 反应中氮元素化合价由+5变为0，电子转移为，上述反应中若生成标准状况下为0.15mol，则转移的电子数目为1.5NA。 16. 实验室用固体烧碱配制的溶液，用质量分数为、密度为的浓硫酸配制的硫酸溶液。请回答下列问题。 （1）需要固体质量为_____g。 （2）有以下仪器：①烧杯；②药匙；③容量瓶；④容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平；⑦量筒。配制以上两种溶液都必须使用的玻璃仪器除①外，还有_____(填序号)，还缺少的仪器是_____。 （3）定容的具体操作方法是：_____。 （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为、密度为的浓硫酸的体积为_____，如果实验室有量筒，应选用_____量筒最好。 （5）配制过程中，下列操作不会对结果有影响的是_____(填序号)。 ①未洗涤烧杯、玻璃棒②称量时，砝码与药品放反③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤溶液未冷却至室温就转移到容量瓶⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 【答案】（1）10.0 （2） ①. ④⑤ ②. 胶头滴管 （3）将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶中，当液面离刻度线处，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 （4） ①. 16.3 ②. 20 （5）②④ 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等； 【小问1详解】 用固体烧碱配制的溶液，应选择容量瓶，实际配制溶液，需要氢氧化钠的质量为。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，必须使用的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故选④⑤，还缺少玻璃棒； 【小问3详解】 定容的具体操作方法是将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶中，当液面离刻度线处，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 【小问4详解】 质量分数为、密度为的浓硫酸的物质的量浓度为，设需要浓硫酸的体积为，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：，解得，量取浓硫酸，应选择量筒。 【小问5详解】 ①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低； ②称量时，砝码与药品在托盘天平上放反，由于固体质量为，不需要使用游码，所以不会引起结果变化； ③定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高； ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变； ⑤溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高； ⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线，导致量取浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高： 综上所述②④符合题意。 17. 氯气是一种重要的化工原料，某学习小组对氯气的制备、性质及应用进行了实验探究。 Ⅰ．氯气的制备及性质实验 （1）仪器a的名称是___________，写出A装置中发生反应的化学方程式___________。 （2）B装置中饱和食盐水的作用是___________。 （3）当少量通过后，观察到C装置中溶液变成蓝色，说明氧化性___________(填“>”或“<”)。 （4）当持续通过时，D装置中的实验现象是___________；若要进一步证明是否有漂白性，则必须在D装置之前增加一个装有___________的装置(填试剂名称)。 Ⅱ．氯气的应用 （5）将氯气通入石灰乳制取漂白粉，该反应的化学方程式是___________。 （6）漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是___________。 Ⅲ．氯气性质的迁移应用 （7）的性质与类似，写出与水反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）除去氯气中的氯化氢 （3）> （4） ①. 有色布条褪色 ②. 浓硫酸或无水氯化钙 （5） （6） （7） 【解析】 【分析】装置A为氯气的发生装置，MnO2与浓盐酸共热产生氯气，因为盐酸具有挥发性，需用盛有饱和食盐水的洗气瓶B除去氯气中的HCl，氯气具有氧化性，可氧化装置C溶液中的，生成I2，淀粉遇I2变蓝，氯气能与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使装置D中的有色布条褪色，而氯气有毒，需要用烧杯E中的NaOH溶液吸收多余的氯气，以防污染空气。 【小问1详解】 根据仪器a结构特点可知a为分液漏斗。实验室制取氯气方程式为：。 【小问2详解】 盛有饱和食盐水的洗气瓶B除去氯气中的HCl。 【小问3详解】 氯气具有氧化性，可氧化装置C溶液中的，生成I2，淀粉遇I2变蓝，方程式为：，根据氧化还原反应规律可知，氧化性。 【小问4详解】 氯气能与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使装置D中的有色布条褪色。若要进一步证明氯气是否有漂白性，需要先将氯气干燥，除去其中的水蒸气，因为湿润的氯气能使有色布条褪色可能是次氯酸的作用，而不是氯气本身，所以必须在D装置之前增加一个装有浓硫酸或无水氯化钙的装置。 【小问5详解】 将氯气通入石灰乳制取漂白粉，该反应的化学方程式是：。 【小问6详解】 漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是： 【小问7详解】 的化合价为，与水反应生成，方程式为：。 18. 电子工业中常用FeCl3溶液做“腐蚀液”，腐蚀覆铜板制作印刷电路板。为使“腐蚀液”能得到循环利用并回收铜的流程图如下： （1）写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式___________。 （2）滤渣的成分为___________(填化学式)。 （3）加足量氯水后反应的离子方程式为___________。 （4）将少量溶液B滴入氢氧化钠溶液中，产生的现象是___________。 （5）能在酸性环境下将Fe2+氧化为Fe3+的氧化剂有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMnO4 KClO3 H2O2 Cl2 还原产物 Mn2+ Cl- H2O Cl- ①判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，得到Fe3+最多的是___________(填化学式)。 ②写出KClO3溶液与酸性FeSO4溶液反应的离子方程式___________。 （6）取废液A加入12.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣 11.0 g，滤渣与足量盐酸反应后过滤、洗涤、干燥得到9.6 g Cu。合并两次的滤液和洗涤液得溶液B 500 mL，则溶液B中含FeCl2的物质的量浓度为___________mol/L。 【答案】（1）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ （2）Cu、Fe （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （4）先生成白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色 （5） ①. KClO3 ②. ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O （6）1.25 【解析】 【分析】由流程可知，Cu与过量FeCl3反应生成FeCl2、CuCl2，加入过量的Fe，铁与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，过滤，滤渣中含有铜和未反应的铁，加入足量稀盐酸与Fe反应生成溶液B为FeCl2，通入足量氯水将FeCl2氧化为FeCl3。 【小问1详解】 FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； 【小问2详解】 根据分析，铁与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，过滤，滤渣中含有Cu和未反应的Fe； 【小问3详解】 加足量氯水将FeCl2氧化为FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； 【小问4详解】 溶液B为FeCl2，滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀Fe(OH)2，易被氧化为红褐色沉淀Fe(OH)3，产生的现象是先生成白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色； 【小问5详解】 ①根据表格中还原产物分析，1mol四种氧化剂分别得到电子物质的量为5mol、6mol、2mol、2mol，1mol FeSO4被氧化为Fe3+失去1mol电子，根据得失电子守恒，得到Fe3+最多的是KClO3； ②KClO3溶液与酸性FeSO4溶液发生氧化还原反应生成KCl、Fe2(SO4)3和H2O，离子方程式为+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O； 【小问6详解】 滤渣 11.0 g与足量盐酸反应后到9.6 g Cu，则滤渣中有11.0-9.6=1.4gFe，物质的量为，与盐酸反应生成0.025molFeCl2，废液A中反应的Fe质量为12.6g-1.4g=11.2 g，物质的量为，由过程中反应方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2、Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu知，相当于总反应Fe+2FeCl3=3FeCl2，则生成0.6mol FeCl2，合并两次的滤液和洗涤液得溶液B 500 mL，则溶液B中含FeCl2的物质的量浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 张掖二中2025-2026学年高一秋学期12月月考 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Mn：55 Zn：65 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活生产科技环境等关系密切。下列说法错误的是 A. 储氢合金要求储氢量大，金属氢化物易形成，难分解 B. 我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，该化合物属于盐 C. 钠着火可用干燥的沙土或石棉布盖灭 D. 碳酸氢钠受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂 2. 关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的叙述正确的是 A. 都呈红褐色 B. 可用过滤的方法分离它们 C. 都属于电解质 D. 可用丁达尔效应区分它们 3. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 氯气、纯碱、漂白粉 B. 氯水、碱石灰、冰水混合物 C. 液氯、过氧化钠、水银 D. 碘酒、胆矾、盐酸 4. 下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 盐酸与大理石反应制CO2 B. Na2O2作呼吸面具中的供氧剂 C. 高炉炼铁 D. 铁丝在潮湿环境中久置生锈 5. 将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是 A. 硝酸铜溶液 B. 稀硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 氯化镁溶液 6. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温常压下，中所含原子总数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，氢气中所含原子数目为 D. 固体中所含离子总数为 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与稀反应： B. 用稀盐酸清洗水垢中的： C. 向澄清石灰水中通入过量： D. 溶液与溶液混合： 8. 火法炼锌的反应为：ZnCO3+2CZn＋3X↑，下列说法不正确的是 A. X的化学式是CO B. 被氧化的物质是C C. ZnCO3既是氧化剂又是还原剂 D. 1molC参与反应，转移电子的物质的量为2mol 9. 下列各组中的离子能在溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Fe3+、Cl- B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、、、 C. 某透明溶液中：Fe3+、、、SCN- D. pH小于7的溶液中：Al3+、K+、Na+、 10. 下列实验中，能实现实验目的的是 实验 目的 A.在空气中燃烧 B.验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 实验 目的 C.制备氢氧化铁胶体 D.直接观察钾盐的火焰 A. A B. B C. C D. D 11. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图中、、、、、为含元素的物质。下列说法不正确的是 A. a溶液的酸性比d强 B. b、c均能用于自来水消毒 C. 露置于空气中会转化成d D. a的浓溶液与e反应生成分子，转移的电子为 12. 某无色、澄清溶液中只可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定原溶液中是否含有③ B. 原溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C. 原溶液中可能含有的离子是①③ D. 原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦ 13. 把由Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是 A. 3.18g B. 2.12g C. 5.28g D. 4.22g 14. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为、混合液中滴加盐酸的图像，则其中a线代表的变化曲线，且原混合物中、的总物质的量为2.5mmol C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D. 图④为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为NaOH 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 根据所学知识，回答下列问题。 （1）汽车尾气中常含有NO、CO等气体，在催化剂的作用下NO和CO可反应生成和，请写出该反应的化学方程式：___________。 （2）生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：___________。 （3）胶体和溶液的本质区别是___________(填标号)。 A．能否发生电泳 B．分散质粒子的直径大小不同 C．能否产生丁达尔效应 （4）下列状态的物质既属于电解质又能导电的是___________(填标号)。 A. 熔融的NaCl B. 纯净的矿泉水 C. 某品牌的饮料 D. 熟石灰固体 （5）饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：，上述反应中若生成标准状况下，则转移的电子数目为___________。 16. 实验室用固体烧碱配制的溶液，用质量分数为、密度为的浓硫酸配制的硫酸溶液。请回答下列问题。 （1）需要固体质量为_____g。 （2）有以下仪器：①烧杯；②药匙；③容量瓶；④容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平；⑦量筒。配制以上两种溶液都必须使用的玻璃仪器除①外，还有_____(填序号)，还缺少的仪器是_____。 （3）定容的具体操作方法是：_____。 （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为、密度为的浓硫酸的体积为_____，如果实验室有量筒，应选用_____量筒最好。 （5）配制过程中，下列操作不会对结果有影响的是_____(填序号)。 ①未洗涤烧杯、玻璃棒②称量时，砝码与药品放反③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤溶液未冷却至室温就转移到容量瓶⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 17. 氯气是一种重要的化工原料，某学习小组对氯气的制备、性质及应用进行了实验探究。 Ⅰ．氯气的制备及性质实验 （1）仪器a的名称是___________，写出A装置中发生反应的化学方程式___________。 （2）B装置中饱和食盐水的作用是___________。 （3）当少量通过后，观察到C装置中溶液变成蓝色，说明氧化性___________(填“>”或“<”)。 （4）当持续通过时，D装置中的实验现象是___________；若要进一步证明是否有漂白性，则必须在D装置之前增加一个装有___________的装置(填试剂名称)。 Ⅱ．氯气的应用 （5）将氯气通入石灰乳制取漂白粉，该反应的化学方程式是___________。 （6）漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是___________。 Ⅲ．氯气性质的迁移应用 （7）的性质与类似，写出与水反应的化学方程式___________。 18. 电子工业中常用FeCl3溶液做“腐蚀液”，腐蚀覆铜板制作印刷电路板。为使“腐蚀液”能得到循环利用并回收铜的流程图如下： （1）写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式___________。 （2）滤渣的成分为___________(填化学式)。 （3）加足量氯水后反应的离子方程式为___________。 （4）将少量溶液B滴入氢氧化钠溶液中，产生的现象是___________。 （5）能在酸性环境下将Fe2+氧化为Fe3+的氧化剂有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMnO4 KClO3 H2O2 Cl2 还原产物 Mn2+ Cl- H2O Cl- ①判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，得到Fe3+最多的是___________(填化学式)。 ②写出KClO3溶液与酸性FeSO4溶液反应的离子方程式___________。 （6）取废液A加入12.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣 11.0 g，滤渣与足量盐酸反应后过滤、洗涤、干燥得到9.6 g Cu。合并两次的滤液和洗涤液得溶液B 500 mL，则溶液B中含FeCl2的物质的量浓度为___________mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $