精品解析：福建省厦门市外国语学校瑞景分校2024-2025学年九年级上学期第二次月考化学试题

厦外瑞景分校2024~2025学年第二次月考 （考试时间：60分钟，总分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案） 1. 热剧《功勋》讲述了八位共和国勋章获得者人生在中最精彩的故事。以下涉及化学学科研究领域的是 A. 无名英雄于敏：核武器的理论研究和设计 B. 屠呦呦的礼物：发现了青蒿素 C. 孙家栋的天路：我国人造卫星技术和深空探测技术的开创 D. 袁隆平的梦：创建了超级杂交稻技术体系 2. “宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就掌握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是 A. 镇浆制泥 B. 拉坯造型 C. 高温烧制 D. 磨光上釉 3. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 氧气验满 C. 过滤 D. 液体取用 4. 物质的性质决定了物质的用途，下列对应关系正确的是 选项 物质 性质 用途 A 金刚石 折光性好 切割大理石 B 氧气 可燃性 火箭推进器 C 氮气 化学性质稳定 制作氮肥 D 一氧化碳 可燃性 家用燃料 A. A B. B C. C D. D 5. “书香”含有糖醛，测定糖醛的含量可以检测书籍年代。下列说法错误的是 A. 糖醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 B. 糖醛在氧气中完全燃烧生成和 C. 糖醛中、氢元素的质量比为5:4 D. 糖醛中碳元素的质量分数为62.5% 6. “归纳与比较”是化学学习的主要方法，关于CO2与CO的比较正确的是 A. 组成：都是由碳和氧两种元素组成，但二氧化碳比一氧化碳多一个氧元素 B. 性质：都能溶于水，但是CO能燃烧而CO2不能 C. 构成：都是由分子构成的 D. 危害：都有毒性，CO2还会造成温室效应 7. 某兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动。收集一塑料瓶氧气依次进行以下3步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手贴在塑料瓶外壁上并倒转瓶口。3步实验中测得塑料瓶中氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为如图中的MN段、NP段和PR段。下列说法错误的是 A. 比较M→N和N→P，说明温度越高分子运动速度越快 B. 比较N→P和P→Q，说明氧气密度比空气密度大 C. 氧分子运动速度最慢的是Q→R D. Q→R氧气的体积分数接近21% 8. 如图所示，用钢丝棉探究铁与水蒸气反应。点燃酒精灯，加热钢丝棉，可看到导管口立即有气泡冒出， 产生的气泡不能被点燃。一段时间后，产生稳定的气流，且每次都能点燃气泡。下列说法不正确的是 A. 铁与水蒸气反应生成的气体是氢气 B. 使用超细钢丝棉使反应物接触更充分 C. 实验结束，先熄灭酒精灯再撤掉小试管 D. 开始的气泡主要是试管中受热后排出的空气 9. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氧气 用带火星的木条 B 鉴别氮气和二氧化碳 分别加入澄清石灰水 C 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰 D 除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳 在氧气中点燃 A. A B. B C. C D. D 10. 通过一氧化碳还原氧化铜可以得到铜，利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应后的固体物质成分，（不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）实验结果如图所示。由图象信息可知，以下说法错误的是 A. 加热到500℃以上，观察到有红色固体生成 B. 200℃-300℃，发生的主要发应为 C. 500℃以下得到的铜不纯净 D. 化学反应控制条件很重要，同种反应物在不同条件下可能得到不同产物 二、非选择题（本大题共8小题，共70分）。 11. 国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。 （1）“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料，墨由炭黑中加入天然胶等制成，墨属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）国画蓝色源于石青【】。石青中铜元素呈________价，受热分解会生成三种氧化物，写出反应的化学方程式___________________。 （3）《天工开物》记载了颜料制取：“水银（汞）入石亭脂（天然硫），同研……银朱（HgS）。”银朱是古代作画的红色颜料。写出制取银朱的化学方程式___________________；在该反应中，化合价降低的元素是__________。 12. 烟花爆竹是节日庆典的传统消费品。烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。 （1）黑火药点燃后的反应主要是，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。 （2）特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生不同颜色的火焰。下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色：若在烟花爆竹中加入氯化钡，则火焰颜色可能为_______。 所含金属元素 钠 钙 钡 铯 火焰颜色 黄 砖红色 黄绿色 蓝 （3）镁粉燃烧剧烈，最高温度可达3000℃。镁粉在加热条件下与水会发生反应生成可燃性单质气体和氢氧化镁，写出化学方程式_______，同时放出大量热量，使燃烧更加剧烈，所以不能用水进行灭火。 （4）烟花虽美，但燃放不当也会引起安全事故和环境问题。为此，我国许多地区都逐渐开始实施禁放、限放政策。图为2017与2018年春节期间某地含量随时间变化的趋势。 ①观察图可知，民众在_______（填写标号）时间段里燃放烟花爆竹最多。 A.除夕13：00~19：00 B.除夕21：00~初一3：00 C.初一7：00~13：00 ②此图显示在2018年春节期间实行的烟花爆竹禁限令取得了成效，依据是_______。 13. 甘蔗具有清热生津、解毒等功效，是制造蔗糖的原料。汉朝《异物志》中描述：“（甘蔗）长丈余颇似竹，斩而食之既甘，榨取汁如饴糖，名之曰糖”。工业制备蔗糖的流程如下图所示： （1）实验室进行操作A的名称是_______，其中玻璃棒的作用是_______。平时实验室操作A，所得液体仍浑浊，其原因可能是_______（填标号）。 a.漏斗内的滤纸破损 b.漏斗下端未靠在烧杯内壁 c.漏斗内液面高于滤纸的边缘 （2）糖汁呈棕黄色，《闽书南产志》记载，元代南安黄姓人士，发现被黄泥覆盖的黑糖变白了。现代工业上常利用活性炭对糖汁进行脱色处理，以上黄泥、活性炭有_______作用，该过程是_______（填“物理”或“化学”）变化。 （3）蔗糖中碳元素和氢元素的质量比是_______。（填写最简整数比） 14. 云阳县某中学化学兴趣小组在老师带领下，对空气质量检测等开展了一系列项目式学习活动。 【任务一】认识空气质量检测的意义 空气中某些成分的含量过高就会造成污染。对空气质量进行检测，能使人们及时掌握空气质量状况，以便空气被污染时能及时采取应对措施。 （1）请列举一项我国为防治空气污染所采取的具体措施_______。 【任务二】认识微型空气质量“检测站” （2）下列物质属于检测范围内的有害气体的是_______（填字母）。 A. B. Ar C. D. 【任务三】微型空气质量“检测站”的使用小组的同学们利用微型空气质量检测仪检测云阳县内四个不同区域空气质量。 区域 污染指数 首要污染物 空气质量指数级别 空气质量指数级别 A 107 二氧化硫 Ⅲ 轻度污染 B 498 可吸入颗粒物 Ⅴ 中毒污染 C 71 一氧化碳 Ⅱ 良 D 35 无 Ⅰ 良 （3）其中空气污染最严重的区域是_______。 小组同学对区域D进行了连续两天的空气质量检测，情况如下表。 日期 污染物 空气质量指数 空气质量级别 可吸入颗粒物 二氧化硫 一氧化碳 11月1日 72 82 6 82 二级 11月2日 19 13 6 21 一级 （4）已知11月1日晚下了一场大雨，比较这两天的空气质量日报，发现含量变化不大的物质是_______（填名称）。据此猜测该物质具有的物理性质是_______。 （5）选择上述一种污染物，说说它的危害_______（答一点即可）。 15. 二氧化碳的捕集、封存、转化是实现“碳中和”的重要途径。 （1）二氧化碳的捕集：CaO可以通过如图1所示的流程进行二氧化碳的捕集与释放，反应1的化学方程式为_____________________。 （2）二氧化碳的封存：2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用。 其原理是将油开采产生的油气混合物注入碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。 ①从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是_______。 ②下列对超临界二氧化碳的理解正确的是_______（填标号）。 a.超临界二氧化碳与二氧化碳的组成元素不同 b.超临界二氧化碳容易燃烧 c.超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态也会改变 （3）二氧化碳的转化： ①一定条件下，如图2将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，该化学反应的化学方程式为_______。 ②实验室用澄清石灰水进行检验二氧化碳，反应的化学方程式为_______。 （4）下列不利于控制二氧化碳排放的是_______（填标号）。 A. 多使用一次性餐具 B. 使用太阳能 C. 提倡使用电动汽车 16. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗炼钢等。在2019年年末出现的“新型肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质也和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。 实验一：混制“富氧空气” （1）用高锰酸钾制取氧气 ①写出反应的化学方程式：_______。 ②仪器C的名称为_______； ③组装发生装置所需的仪器：_______（选填标号）。 （2）混制“富氧空气” 如图，用纯氮气及上述实验制取的氧气，使用容积为250mL的集气瓶收集氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管_______（选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出_______mL水，再通入氧气将瓶内剩余水排尽。 实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量 用下图装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100ml，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷）。操作如下： ⅰ.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为。 ⅱ.用电点火装置点燃红磷，充分反应。 ⅲ.打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为。 回答问题： （3）实验前，检查装置气密性的方法是关闭弹簧夹，两手紧握集气瓶，过一会儿，若_______，证明装置不漏气。 （4）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为_______（用含、的式子表示）。 实验三：研究“富氧空气”的应用 通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如下图： （5）结合图1，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系：_______。 （6）结合图2，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施：_______。 17. 实验课上同学们在实验室制取二氧化碳时，错拿稀硫酸倒入盛有石灰石的试管中，发现产生气泡速度越来越慢。于是同学们展开探究。 [查阅资料]石灰石与稀硫酸反应与稀盐酸反应非常相似，但是由于反应生成的硫酸钙微溶物会覆盖在石灰石的表面，阻碍了石灰石与稀硫酸的接触，反应会逐渐缓慢，因此通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，请写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式_____。 实验活动一 选择合适浓度的硫酸 操作:室温下，用装有5ml硫酸溶液的注射器向盛有1g 直径为2mm石灰石的试管中注入不同浓度的稀硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，观察现象，记录见表一。 表一 试管编号 1 2 3 4 5 硫酸浓度（%） 15 20 25 30 35 气体体积（　mL） 35 47 55 51 42 实验活动二 选择合适反应温度: 操作:在盛有1g直径约为2mm石灰石的试管中分别加入5ml相同合适浓度但温度不同的稀硫酸溶液，观察现象，记录见表二。 表二 试管编号 A B C D E 温度（℃） 40 50 60 70 80 现象和比较 有少量气泡 气泡比A试管多 气泡明显比B试管多 大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似 反应激烈，迅速产生大量气体 （1）分析处理以上表中数据，可得出的结论有: ①室温下，稀硫酸与大理石反应选用硫酸的浓度最合适为_____； ②当硫酸浓度一定时，反应速度与温度之间存在的关系是_____；其中最合适用于实验室制取二氧化碳的反应温度为_____。 （2）.上述实验活动后有同学又进一步提出问题:化学反应速率还受什么因素影响?设计装置如图所示。本实验采用的方法是_____，装置中红墨水的作用是_____实验中可观察到_____，由此可得出的结论是_____。 18. 氢气是理想的清洁能源，目前被认为最好的储氢方法是金属储氢法。利用化学反应可实现氢气的存储H2+2Na2NaH。计算：6.9kg金属钠最多可吸收氢气的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦外瑞景分校2024~2025学年第二次月考 （考试时间：60分钟，总分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案） 1. 热剧《功勋》讲述了八位共和国勋章获得者人生在中最精彩的故事。以下涉及化学学科研究领域的是 A. 无名英雄于敏：核武器的理论研究和设计 B. 屠呦呦的礼物：发现了青蒿素 C. 孙家栋的天路：我国人造卫星技术和深空探测技术的开创 D. 袁隆平的梦：创建了超级杂交稻技术体系 【答案】B 【解析】 【详解】A、核武器的理论研究和设计是原子内部成份变化的研究，不属于化学研究领域，故A错误； B、青蒿素的研究和发现，是物质的性质和用途的研究，属于化学研究领域，故B正确； C、人造卫星技术和深空探测技术的开创，是航天技术领域的研究，不属于化学研究领域，故C错误； D、创建了超级杂交稻技术体系，是生物、农业领域的研究，不属于化学研究领域，故D错误； 故选B。 2. “宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就掌握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是 A. 镇浆制泥 B. 拉坯造型 C. 高温烧制 D. 磨光上釉 【答案】C 【解析】 【详解】A.镇浆制泥，没有新物质生成，属于物理变化。 B.拉坯造型，只是物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C.高温烧制，有新物质生成，属于化学变化。 D.磨光上釉没有新物质生成，属于物理变化。 故选：C。 3. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 氧气验满 C. 过滤 D. 液体取用 【答案】A 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管倾斜约45°，试管夹夹在中上部，选项正确； B、氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，选项错误； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，且漏斗下端管口尖端没有靠在烧杯内壁，选项错误； D、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，选项错误； 故选A。 4. 物质的性质决定了物质的用途，下列对应关系正确的是 选项 物质 性质 用途 A 金刚石 折光性好 切割大理石 B 氧气 可燃性 火箭推进器 C 氮气 化学性质稳定 制作氮肥 D 一氧化碳 可燃性 家用燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石硬度大用于切割大理石，折光性好用于装饰，不符合题意； B、氧气具有助燃性用于火箭推进器，不可燃，不符合题意； C、氮气化学性质稳定用作保护气，制作氮肥利用其含氮元素，不符合题意； D、一氧化碳具有可燃性，可作为燃料，如家用煤气，符合题意。 故选D。 5. “书香”含有糖醛，测定糖醛的含量可以检测书籍年代。下列说法错误的是 A. 糖醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 B. 糖醛在氧气中完全燃烧生成和 C. 糖醛中、氢元素的质量比为5:4 D. 糖醛中碳元素的质量分数为62.5% 【答案】C 【解析】 【详解】A、糖醛是由糖醛分子构成的，1个糖醛分子由5个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故正确； B、糖醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，糖醛完全燃烧生成二氧化碳和水，故正确； C、糖醛中碳、氢元素的质量比为（12×5）：（1×4）=15：1，故错误； D、糖醛中碳元素的质量分数为，故正确。 故选C。 6. “归纳与比较”是化学学习的主要方法，关于CO2与CO的比较正确的是 A. 组成：都是由碳和氧两种元素组成，但二氧化碳比一氧化碳多一个氧元素 B. 性质：都能溶于水，但是CO能燃烧而CO2不能 C. 构成：都是由分子构成的 D. 危害：都有毒性，CO2还会造成温室效应 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO2与CO都是由碳和氧两种元素组成的，但元素只讲种类、不讲个数。A不正确； B、CO2能溶于水，CO难溶于水，CO能燃烧而CO2不能。B不正确； C、CO2由二氧化碳分子构成，CO由一氧化碳分子构成。即CO2与CO都是由分子构成的。C正确； D、二氧化碳没有毒性，排放过多会造成温室效应增强。一氧化碳有毒性，与温室效应无关。D不正确。 综上所述：选择C。 7. 某兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动。收集一塑料瓶氧气依次进行以下3步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手贴在塑料瓶外壁上并倒转瓶口。3步实验中测得塑料瓶中氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为如图中的MN段、NP段和PR段。下列说法错误的是 A. 比较M→N和N→P，说明温度越高分子运动速度越快 B. 比较N→P和P→Q，说明氧气密度比空气密度大 C. 氧分子运动速度最慢的是Q→R D. Q→R氧气的体积分数接近21% 【答案】C 【解析】 【详解】A. M→N敞口放置，N→P双手贴在塑料瓶外壁上温度升高；比较M→N和N→P曲线变化可知，N→P氧气体积分数变化大，说明温度越高分子运动速度越快，正确； B. N→P和P→Q变量为瓶口方向放置不同，比较N→P和P→Q曲线，P→Q氧气体积分数变化大，说明氧气密度比空气密度大，正确； C. 氧分子运动速度与温度有关，M→N段没有升温，分子运动最慢，错误； D. Q→R氧气的体积分数不再变化，说明氧气体积分数接近空气中氧气体积分数21%，正确。 故选C。 8. 如图所示，用钢丝棉探究铁与水蒸气反应。点燃酒精灯，加热钢丝棉，可看到导管口立即有气泡冒出， 产生的气泡不能被点燃。一段时间后，产生稳定的气流，且每次都能点燃气泡。下列说法不正确的是 A. 铁与水蒸气反应生成的气体是氢气 B. 使用超细钢丝棉使反应物接触更充分 C. 实验结束，先熄灭酒精灯再撤掉小试管 D. 开始的气泡主要是试管中受热后排出的空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁与水蒸气生成的气体具有可燃性，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、H、O，生成物中也应含Fe、H、O，故生成的气体是氢气，不符合题意； B、使用超细钢丝棉，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，不符合题意。 C、实验结束，应先撤掉小试管，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，符合题意； D、开始的气泡主要是试管中受热后排出的空气，故不能被点燃，不符合题意； 故选C。 9. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氧气 用带火星的木条 B 鉴别氮气和二氧化碳 分别加入澄清石灰水 C 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰 D 除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳 在氧气中点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可检验，不符合题意； B、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，氮气无现象，可鉴别，不符合题意； C、过氧化氢加二氧化锰生成氧气，会观察到有气泡生成，水无现象，可鉴别，不符合题意； D、在氧气中点燃会引入新杂质氧气，二氧化碳不燃烧不支持燃烧，一氧化碳浓度低难以点燃，无法有效除去，符合题意； 故选D。 10. 通过一氧化碳还原氧化铜可以得到铜，利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应后的固体物质成分，（不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）实验结果如图所示。由图象信息可知，以下说法错误的是 A. 加热到500℃以上，观察到有红色固体生成 B. 200℃-300℃，发生的主要发应为 C. 500℃以下得到的铜不纯净 D. 化学反应控制条件很重要，同种反应物在不同条件下可能得到不同产物 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热到500℃以上，氧化铜完全转化为铜，则观察到有红色固体生成，该选项说法正确； B、200℃~300℃，氧化铜转化为氧化亚铜和铜，则发生的反应为、，该选项说法不正确； C、由图可知，500℃以下得到的铜中含有氧化亚铜，则不纯净，该选项说法正确； D、由图可知，在不同温度下，得到的产物不同，则说明化学反应控制条件很重要，同种反应物在不同条件下可能得到不同产物，该选项说法正确。 故选B。 二、非选择题（本大题共8小题，共70分）。 11. 国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。 （1）“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料，墨由炭黑中加入天然胶等制成，墨属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）国画蓝色源于石青【】。石青中铜元素呈________价，受热分解会生成三种氧化物，写出反应的化学方程式___________________。 （3）《天工开物》记载了颜料制取：“水银（汞）入石亭脂（天然硫），同研……银朱（HgS）。”银朱是古代作画的红色颜料。写出制取银朱的化学方程式___________________；在该反应中，化合价降低的元素是__________。 【答案】（1）混合物 （2） ①. +2 ②. （3） ①. ②. S##硫元素 【解析】 【小问1详解】 墨由炭黑中加入天然胶等制成，故墨中含有多种物质，属于混合物； 【小问2详解】 石青中氢氧根离子显-1价，碳酸根离子显-2价，依据化合物中正负化合价代数和为0，设铜元素的化合价为x，则x×3+（-1）×2+（-2）×2=0，解得x=+2，故铜元素显+2价；受热分解生成生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 汞和硫反应生成硫化汞，因此制取银朱的反应方程式为：；在该反应中，汞从0价变为=2价，硫从0价变为-2价，因此在该反应中，化合价降低的元素是S或硫元素。 12. 烟花爆竹是节日庆典的传统消费品。烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。 （1）黑火药点燃后的反应主要是，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。 （2）特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生不同颜色的火焰。下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色：若在烟花爆竹中加入氯化钡，则火焰颜色可能为_______。 所含金属元素 钠 钙 钡 铯 火焰颜色 黄 砖红色 黄绿色 蓝 （3）镁粉燃烧剧烈，最高温度可达3000℃。镁粉在加热条件下与水会发生反应生成可燃性单质气体和氢氧化镁，写出化学方程式_______，同时放出大量热量，使燃烧更加剧烈，所以不能用水进行灭火。 （4）烟花虽美，但燃放不当也会引起安全事故和环境问题。为此，我国许多地区都逐渐开始实施禁放、限放政策。图为2017与2018年春节期间某地含量随时间变化的趋势。 ①观察图可知，民众在_______（填写标号）时间段里燃放烟花爆竹最多。 A.除夕13：00~19：00 B.除夕21：00~初一3：00 C.初一7：00~13：00 ②此图显示在2018年春节期间实行的烟花爆竹禁限令取得了成效，依据是_______。 【答案】（1） （2）黄绿色 （3） （4） ①. B ②. 2018年春节期间对应时间段含量明显低于2017年 【解析】 【小问1详解】 化学反应前后，原子的总数目不变，根据反应可知，反应物中含有1个S，2个K，2个N ，3个C、6个O，生成物中含有1个S，2个K，2个N，还缺少3个C、6个O，即3CO2；所以该空格的分子式为CO2； 【小问2详解】 含有钡元素的火焰颜色为黄绿色，在烟花爆竹中加入氯化钡，则其火焰颜色可能为黄绿色； 【小问3详解】 镁粉在加热条件下与水会发生反应生成可燃性单质气体和氢氧化镁，根据质量守恒定律和氢气的化学性质可知，该可燃气体是氢气，反应的化学方程式为：；该反应发生后放出大量热量，使燃烧更加剧烈，所以不能用水进行灭火； 【小问4详解】 ①观察图可知，民众在除夕21:00~初一3:00时间段里燃放烟花爆竹最多，故选B； ②此图显示在2018年春节期间实行的烟花爆竹禁限令取得了成效，依据是2018年春节期间对应时间段含量明显低于2017年。 13. 甘蔗具有清热生津、解毒等功效，是制造蔗糖的原料。汉朝《异物志》中描述：“（甘蔗）长丈余颇似竹，斩而食之既甘，榨取汁如饴糖，名之曰糖”。工业制备蔗糖的流程如下图所示： （1）实验室进行操作A的名称是_______，其中玻璃棒的作用是_______。平时实验室操作A，所得液体仍浑浊，其原因可能是_______（填标号）。 a.漏斗内的滤纸破损 b.漏斗下端未靠在烧杯内壁 c.漏斗内液面高于滤纸的边缘 （2）糖汁呈棕黄色，《闽书南产志》记载，元代南安黄姓人士，发现被黄泥覆盖的黑糖变白了。现代工业上常利用活性炭对糖汁进行脱色处理，以上黄泥、活性炭有_______作用，该过程是_______（填“物理”或“化学”）变化。 （3）蔗糖中碳元素和氢元素的质量比是_______。（填写最简整数比） 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 ③. ac （2） ①. 吸附 ②. 物理 （3） 【解析】 【小问1详解】 把糖汁和蔗渣分开，属于把固体和液体分开的操作，因此操作A是过滤，其中玻璃棒的作用是引流；若经操作A，所得液体仍浑浊，其原因可能是：漏斗内的滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸的边缘等，故选ac； 【小问2详解】 现代工业上常利用活性炭对糖汁进行脱色处理，以上都体现了黄泥、活性炭有吸附作用；该过程中没有新物质产生，属于物理变化； 【小问3详解】 蔗糖中碳元素和氢元素的质量比是（12×12）：22=72：11。 14. 云阳县某中学化学兴趣小组在老师带领下，对空气质量检测等开展了一系列项目式学习活动。 【任务一】认识空气质量检测的意义 空气中某些成分的含量过高就会造成污染。对空气质量进行检测，能使人们及时掌握空气质量状况，以便空气被污染时能及时采取应对措施。 （1）请列举一项我国为防治空气污染所采取的具体措施_______。 【任务二】认识微型空气质量“检测站” （2）下列物质属于检测范围内的有害气体的是_______（填字母）。 A. B. Ar C. D. 【任务三】微型空气质量“检测站”的使用小组的同学们利用微型空气质量检测仪检测云阳县内四个不同区域空气质量。 区域 污染指数 首要污染物 空气质量指数级别 空气质量指数级别 A 107 二氧化硫 Ⅲ 轻度污染 B 498 可吸入颗粒物 Ⅴ 中毒污染 C 71 一氧化碳 Ⅱ 良 D 35 无 Ⅰ 良 （3）其中空气污染最严重的区域是_______。 小组同学对区域D进行了连续两天的空气质量检测，情况如下表。 日期 污染物 空气质量指数 空气质量级别 可吸入颗粒物 二氧化硫 一氧化碳 11月1日 72 82 6 82 二级 11月2日 19 13 6 21 一级 （4）已知11月1日晚下了一场大雨，比较这两天的空气质量日报，发现含量变化不大的物质是_______（填名称）。据此猜测该物质具有的物理性质是_______。 （5）选择上述一种污染物，说说它的危害_______（答一点即可）。 【答案】（1）大力植树造林（合理即可） （2）CD （3）B （4） ①. 一氧化碳 ②. 难溶于水 （5）二氧化硫，引起酸雨（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 我国为防治空气污染所采取的具体措施有：大力植树造林、开发利用清洁能源、推广使用新能源汽车等。 【小问2详解】 空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，故选：CD。 【小问3详解】 根据表格信息，A、B、C、D的空气质量指数级别分别是轻度污染、中度污染、良、良，因此空气污染最严重的区域是B。 【小问4详解】 根据表格信息，比较这两天的空气质量日报，含量变化不大的物质是一氧化碳； 下了一场大雨，而一氧化碳的含量变化不大，说明该物质具有的物理性质是难溶于水。 【小问5详解】 各污染物危害如下： 二氧化硫，引起酸雨； 可吸入颗粒物，造成呼吸道疾病； 一氧化碳，使人中毒，缺氧窒息。 15. 二氧化碳的捕集、封存、转化是实现“碳中和”的重要途径。 （1）二氧化碳的捕集：CaO可以通过如图1所示的流程进行二氧化碳的捕集与释放，反应1的化学方程式为_____________________。 （2）二氧化碳的封存：2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用。 其原理是将油开采产生的油气混合物注入碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。 ①从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是_______。 ②下列对超临界二氧化碳的理解正确的是_______（填标号）。 a.超临界二氧化碳与二氧化碳的组成元素不同 b.超临界二氧化碳容易燃烧 c.超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态也会改变 （3）二氧化碳的转化： ①一定条件下，如图2将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，该化学反应的化学方程式为_______。 ②实验室用澄清石灰水进行检验二氧化碳，反应的化学方程式为_______。 （4）下列不利于控制二氧化碳排放的是_______（填标号）。 A. 多使用一次性餐具 B. 使用太阳能 C. 提倡使用电动汽车 【答案】（1） （2） ①. 分子间的间隔变小 ②. c （3） ①. ②. （4）A 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与氧化钙在560～700℃时反应生成碳酸钙，化学方程式为：。 【小问2详解】 ①二氧化碳分子间有间隔，受压时，分子间的间隔变小，则从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是分子间的间隔变小； ②a、超临界二氧化碳与二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，都是由碳元素和氧元素组成，它们的组成相同，错误； b、分子是保持物质化学性质的一种微粒，超临界二氧化碳与二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，所以化学性质相同，二氧化碳不燃烧，所以超临界二氧化碳也不燃烧，错误； c、超临界二氧化碳是二氧化碳通入压缩机加压和干燥得到的，所以存在于特定的条件下，故条件改变，状态改变，正确； 故选c； 【小问3详解】 ①由微观反应示意图可知，该反应是一定条件下，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。 ②实验室用澄清石灰水进行检验二氧化碳，发生的反应是二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 A、多使用一次性餐具，增加了二氧化碳的排放，符合题意； B、使用太阳能，减少化石能源的燃烧，可以减少二氧化碳的排放，不符合题意； C、推广电动汽车，减少化石能源的燃烧，可以减少二氧化碳的排放，不符合题意。 故选A。 16. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗炼钢等。在2019年年末出现的“新型肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质也和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。 实验一：混制“富氧空气” （1）用高锰酸钾制取氧气 ①写出反应的化学方程式：_______。 ②仪器C的名称为_______； ③组装发生装置所需的仪器：_______（选填标号）。 （2）混制“富氧空气” 如图，用纯氮气及上述实验制取的氧气，使用容积为250mL的集气瓶收集氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管_______（选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出_______mL水，再通入氧气将瓶内剩余水排尽。 实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量 用下图装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100ml，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷）。操作如下： ⅰ.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为。 ⅱ.用电点火装置点燃红磷，充分反应。 ⅲ.打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为。 回答问题： （3）实验前，检查装置气密性的方法是关闭弹簧夹，两手紧握集气瓶，过一会儿，若_______，证明装置不漏气。 （4）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为_______（用含、的式子表示）。 实验三：研究“富氧空气”的应用 通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如下图： （5）结合图1，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系：_______。 （6）结合图2，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施：_______。 【答案】（1） ①. ②. 水槽 ③. BDFG （2） ①. b ②. 150 （3）观察到气球变大 （4） （5）一定范围内氧气含量越大，燃烧温度越高，氧气超过一定范围时，随着氧气含量增大，燃烧温度降低 （6）增加氧气含量，减少燃料燃烧产生的烟气量 【解析】 【小问1详解】 ①加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式：； ②据图可知仪器C的名称为水槽； ③用高锰酸钾加热制取氧气，组装发生装置所需的仪器有：BDFG； 【小问2详解】 气体密度比水小，从装置中的管b通入；需要排出水的体积。 【小问3详解】 检查装置气密性的方法为：关闭弹簧夹，两手紧握集气瓶，过一会儿，若观察到气球变大，证明装置不漏气。故填：关闭弹簧夹，两手紧握集气瓶，过一会儿，若观察到气球变大，证明装置不漏气； 【小问4详解】 经分析，本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为：； 【小问5详解】 结合图1 可知：一定范围内，氧气含量越高，燃烧产生的温度越高，氧气超过一定范围时，随着氧气含量增大，燃烧温度降低； 【小问6详解】 结合图2可知：增加氧气含量，燃料燃烧产生的烟气量越少。 17. 实验课上同学们在实验室制取二氧化碳时，错拿稀硫酸倒入盛有石灰石的试管中，发现产生气泡速度越来越慢。于是同学们展开探究。 [查阅资料]石灰石与稀硫酸反应与稀盐酸反应非常相似，但是由于反应生成的硫酸钙微溶物会覆盖在石灰石的表面，阻碍了石灰石与稀硫酸的接触，反应会逐渐缓慢，因此通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，请写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式_____。 实验活动一 选择合适浓度的硫酸 操作:室温下，用装有5ml硫酸溶液的注射器向盛有1g 直径为2mm石灰石的试管中注入不同浓度的稀硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，观察现象，记录见表一。 表一 试管编号 1 2 3 4 5 硫酸浓度（%） 15 20 25 30 35 气体体积（　mL） 35 47 55 51 42 实验活动二 选择合适反应温度: 操作:在盛有1g直径约为2mm石灰石的试管中分别加入5ml相同合适浓度但温度不同的稀硫酸溶液，观察现象，记录见表二。 表二 试管编号 A B C D E 温度（℃） 40 50 60 70 80 现象和比较 有少量气泡 气泡比A试管多 气泡明显比B试管多 大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似 反应激烈，迅速产生大量气体 （1）分析处理以上表中数据，可得出的结论有: ①室温下，稀硫酸与大理石反应选用硫酸的浓度最合适为_____； ②当硫酸浓度一定时，反应速度与温度之间存在的关系是_____；其中最合适用于实验室制取二氧化碳的反应温度为_____。 （2）.上述实验活动后有同学又进一步提出问题:化学反应速率还受什么因素影响?设计装置如图所示。本实验采用的方法是_____，装置中红墨水的作用是_____实验中可观察到_____，由此可得出的结论是_____。 【答案】 ①. ②. 25% ③. 温度越高，反应速度越快 ④. 70°C ⑤. 控制变量法 ⑥. 便于观察现象，比较反应速度（通过红墨水上升速度比较反应速度） ⑦. 左侧玻璃导管内红墨水上升速度比右侧的快 ⑧. 其他条件一定时，反应物的接触面积越大，反应速度越快 【解析】 【详解】[查阅资料]：石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式： （1）分析处理以上表中数据，可得出的结论有: ①室温下，分析表一，可以得到：硫酸浓度是25%的时候收集到的气体体积最多55ml故填：25%； ②当硫酸浓度一定时，分析表二中的数据，温度为40℃、50℃、60℃、70℃、80℃时，反应的现象是：产生的气泡逐渐增多。当温度是70℃是产生大量的气泡，与常温用稀盐酸反应产生二氧化碳的速度相似，故反应速度与温度之间存在的关系是温度越高，反应速度越快；最合适用于实验室制取二氧化碳的反应温度为70°C； （2）装置A与装置B是控制变量法，两套装置中产生二氧化碳的速度不同，红墨水进入长玻璃导管的速度不同，红墨水便于观察上升的速度；装置A中是粉末状碳酸钙，装置B中是块状碳酸钙，装置A中碳酸钙与稀硫酸的接触面积比装置B中碳酸钙与稀硫酸的接触面积大，反应比B中快，故可观察到：A中玻璃导管内红墨水上升速度比B快。通过对比，其他条件一定时，反应物的接触面积越大，反应速度越快。 18. 氢气是理想的清洁能源，目前被认为最好的储氢方法是金属储氢法。利用化学反应可实现氢气的存储H2+2Na2NaH。计算：6.9kg金属钠最多可吸收氢气的质量。 【答案】解：设6.9kg金属钠最多可吸收氢气的质量为x 答：6.9kg金属钠最多可吸收氢气的质量为0.3kg。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $