四川省自贡市荣县中学校2025-2026学年九年级上学期期末模拟考试化学试题

初2026届九年级化学上册第三次作业 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、单选题（第1至7题，每小题2分；第8至12题，每小题3分；共29分） 1.化学发展长河中,凝结了许多人的辛勤劳动,化学使世界变得更加绚丽多彩。其中,在石油工业催化剂的研究方面作出了卓越贡献的科学家是 A.张青莲 B.门捷列夫 C.拉瓦锡 D.闵恩泽 2．金属钠的相关信息如下： ①银白色的金属；②密度比水小，比煤油大； ③常温下，钠与氧气、硫、水等均能快速反应；④钠很软，可以用刀切开；⑤钠在高温高压时甚至可以和氢气发生反应生成氢化钠（NaH） 根据上述信息，下列说法正确的是 A．描述金属钠的物理性质有①②⑤ B．金属钠存放于煤油中的原因之一是钠比煤油密度大 C．描述金属钠的化学性质有③④ D．⑤中反应的化学方程式为 2Na+H2 = 2NaH 3．下列有关实验现象的描述不正确的是 A.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成四氧化三铁 B.铜在空气中加热,表面变黑 C.排水法收集氧气集满时集气瓶口会冒出大气泡 D.红磷在空气中燃烧产生大量白烟 4.下列各组物质中，依次属于混合物、氧化物的是 A.食醋、氧气 B.石灰水、高锰酸钾 C.过氧化氢、二氧化碳 D.牛奶、冰水共存物 5．浓硝酸（硝酸化学式为HNO3）要保存在棕色瓶内,因为浓硝酸见光易发生分解反应。下列物质中,不是浓硝酸分解产物的是 A. O2 B. H2O C. HCl D. NO2 6.规范的操作是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是 A.倾倒液体 B.量取液体 C.滴加液体 D.过滤液体 7．甲醇(CH3OH)被誉为“液态阳光”。利用太阳能制甲醇的微观图示如下，下列正确的是 A．步骤①中，产生氢气与氧气的质量比 B．步骤②中生成物的分子个数比 C．图中所示的转化过程中有3种氧化物 D．甲醇由碳、氢、氧三个元素组成 8.下列物质中均含有氮元素,其中氮元素的化合价为-3的是 A.N2 B.NH4Cl C. HNO3 D.NO 9．化学兴趣小组的同学们为探究燃烧的条件设计如图1实验，实验中测得试管②中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。下列有关结论正确的是 A． 实验过程中试管②气球先变小后变大 B． 持续加热水试管①中红磷可以燃烧 C．通过试管①和②对比得出燃烧需要氧气 D．试管②白磷熄灭后仍有氧气，说明燃烧氧气需达到一定浓度 10．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列各组物质所用试剂或方法选择正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 C 鉴别氮气和二氧化碳气体 用燃着的木条 D 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 11．在玻璃管两端同时放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒钟后玻璃管内有一团白烟(如图所示)，白烟是氨气与氯化氢反应生成氯化铵(NH3+HCl=NH4Cl)。下列说法正确的是 A.氨分子和氯化氢分子在不断运动 B.氨分子和氯化氢分子运动的速率相等 C.氯化铵微粒不运动 D.该反应说明化学变化中分子不可再分 12．科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A.X的化学式为CH4 B.反应前后分子种类不变 C．m=0.28 D．容器中碳、氧元素的质量比为 二、非选择题（本题共4个小题，共41分） 13．（7分）用锶（Sr）等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。结合下图回答问题。已知：图2是锶原子的结构示意图。图3是几种粒子的结构示意图。    (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。 (2)图2中x= 。 (3)图3中与锶原子化学性质相似的原子是 （填字母，下同），A～D在化学反应中易失电子的是 ，B和D形成的物质由 构成（填“分子”、“原子”、“离子”）。 (4)若E中X=8，写出该粒子的符号 。 (5)若某元素的阴离子X- 核外有36个电子，相对原子质量为80，则X原子核内中子数与质子数之差为 。 14.（10分）天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。利用甲烷在高温、Cu－Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 (1)甲烷完全燃烧生成和的化学方程式为 。 (2)结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为 (填最简整数比)。 ②该反应过程中变化的是 (填字母)。 A．分子的数目           B．原子的种类          C．物质的总质量 (3)结合图2，写出甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式 。 (4)制得的氢气和氮气可以在高温高压催化剂的条件下合成氨。NH3在能源与环境领域应用广泛。 如NH3可用于烟气脱硝，，R的化学式为 。 (5)若生成了氮气7千克，则需要氨气 千克？(写出计算过程) 15．（12分）请回答下列问题。 (1)实验室利用图1装置制取O2和CO2，可供选择的药品有KMnO4、MnO2 、大理石。 ①仪器 a的名称是 。 ②小明用A装置制取O2，反应的化学方程式为 ，并且需要在试管口放一团棉花；若想制取CO2，需要补充的药品名称为 ，制取较多的CO2应选用装置 （填字母），检验CO2的化学方程式为 。 (2)将CO2通入D 所示的装置中，可观察到 D 中紫色石蕊溶液变红，是因为 （写化学方程式）：E中气球 ，说明 CO2密度比空气大。 (3)利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了图 3 的家庭简易制氧机。 ①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是 。 ②若想用G监测产生氧气的气流速度，可改进a管，你的改进措施 。 16．（12分）鸡蛋壳主要成分为CaCO3，化学兴趣小组对蛋壳中碳酸钙的含量进行探究. 【提出问题】如何选择药品和设计装置进行测定？ 【进行实验】实验一：如何选择药品。 将蛋壳洗净、干燥后捣碎放入图①锥形瓶中， 通过注射器加入稀盐酸，采集数据。 (1)将蛋壳捣碎的目的是 。 (2)图①装置注射器的优点是 。 (3)根据图②分析，影响实验测定准确性的原因有： 一是盐酸挥发出；二是 。 实验二：设计装置——通过测量生成的CO2体积来计算蛋壳中碳酸钙含量。 【查阅资料】 1.蛋壳与稀硫酸发生反应为：CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2 ↑ 2. CO2能溶于水；浓硫酸具有吸水性. 3.碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的固体混合物），可吸收H2O和CO2。 (4)图③装置中连通管的作用是： ，若无“植物油”，测定的碳酸钙含量 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 实验三：设计装置——通过测量生成的CO2质量来计算蛋壳中碳酸钙含量。 (5)该实验中反应前后均需通一段时间氮气，反应后通入氮气的目的是 。 (6)D装置的作用是 ；若无B装置，测定的碳酸钙含量 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【数据处理】(7)图④中，若蛋壳为ag，通过称量反应前后装置 （填字母序号）的质量可达到实验三的目的，先后称量质量分别为bg、cg，则该蛋壳中碳酸钙的质量分数可表示为 。 学科网（北京）股份有限公司 $