精品解析：江西省南昌市第二中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

南昌二中2025—2026学年度上学期高一化学期中试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2025年11月11日，承载着南昌地理溯源、文化传承与城市精神的新地标——城市原点在八一广场正式揭幕。有关这座直径2.7米的青铜雕塑的说法正确的是 A. 单质可分为金属单质、非金属单质和稀有气体，青铜属于金属单质 B. 青铜雕塑表面涂覆了防腐涂层，如碱式氯化铜，碱式氯化铜属于碱 C. 青铜制作工艺涉及失蜡法，需要用石英砂(SiC)等材料做耐火涂层，SiC属于盐 D. 青铜制作工艺涉及化学蚀刻，该工艺需用到Fe(NO3)3溶液，Fe(NO3)3属于正盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜是铜的合金，属于混合物，不属于金属单质，A错误； B．碱式氯化铜含有Cl-，属于碱式盐而非碱，B错误； C．石英砂主要成分是SiO2，而SiC（碳化硅）不属于盐，C错误； D．Fe(NO3)3是由金属阳离子Fe3+和酸根阴离子组成的化合物，属于正盐，D正确； 答案选D。 2. 石墨烯是一种从石墨中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的新材料(如下图)。下列有关石墨和石墨烯的说法正确的是 A. 石墨烯可以导电，所以属于电解质 B. 石墨烯与足球烯(C60)互为同素异形体 C. 石墨烯因含有碳元素，所以属于有机化合物 D. 石墨在一定条件下可以转化为金刚石，该转化为物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯导电的原因是因为分子层间有自由电子，而不是电离出自由离子，石墨烯不属于电解质，A错误； B．石墨烯和足球烯均为碳元素构成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．石墨烯不为碳氢化合物，只含有碳元素，是单质，属于无机物，C错误； D．石墨转变为金刚石的过程中，晶体结构发生了变化，生成了新物质，属于化学变化，D错误； 故答案选B。 3. 电解质是可以发生电离的化合物，下列电解质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. CaO=Ca2+ +O2- B. KHSO4= K++H++SO C. NaHCO3=Na+ + HCO D. BaSO4=Ba2+ +SO 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaO在水中与水反应生成Ca(OH)2，而非直接电离为Ca2+和O2-，A错误； B．KHSO4在水中完全电离为K+、H+和，B正确; C．NaHCO3在水中完全电离为Na+和，C正确； D．BaSO4虽难溶，但溶解部分完全电离为Ba2+和，D正确； 故答案为A。 4. 下列离子方程式的书写不正确的是 A. CuO与稀硫酸反应：CuO+2H+ = Cu2++H2O B. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH- = H2O C. 铁和稀硫酸溶液反应：Fe+2H+ = Fe2++H2↑ D. 氯气和NaOH溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：，A不符合题意； B．醋酸是弱酸，不能拆为H+，正确应为，B符合题意； C．铁与稀硫酸反应生成Fe2+和H2，离子方程式为：，C不符合题意； D．Cl2与NaOH反应生成Cl-和ClO-，离子方程式为：，D不符合题意； 故选B。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 18 g水中含有电子的数目为10NA B. 标准状况下，1.12 L乙醇的分子数为0.05NA C. 相同温度和压强条件下，CO气体和N2气体的密度相等 D. 7.8 g过氧化钠和足量水完全反应转移的电子数为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．18 g水的物质的量为1 mol，每个H2O分子含10个电子，总电子数为10NA，A正确； B．标准状况下乙醇为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．相同温度和压强下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，CO和N2的摩尔质量均为28 g/mol，同温同压下CO和N2的密度相等，C正确； D．7.8 g Na2O2（0.1 molNa2O2）与水反应时，每1 mol Na2O2转移1 mol电子，故转移电子数为0.1NA，D正确； 答案选B。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：MnO，H+，SO，K+ B. 加酚酞变红的溶液：Na+，HCO，Cl-，NH C. 加紫色石蕊变红的溶液：Na+，ClO-，Cl-，NO D. 含H2O2的溶液：Fe3+，Na+，Ca2+，SO 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中允许有色离子存在，呈紫色但不影响共存，、、之间不反应，可以大量共存，A正确； B．加酚酞变红的溶液为碱性，会与反应生成，会与反应生成，不能大量共存，B错误； C．加紫色石蕊变红的溶液为酸性，与结合生成，且在酸性条件下会与发生氧化还原反应生成，不能大量共存，C错误； D．含的溶液中，会催化分解，且与生成微溶的，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 7. 锰元素的部分化合物和双氧水的反应原理如下图，有关下列反应的说法不正确的是 A. 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性和还原性 B. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:5 C. 反应①中H2O2做还原剂，反应②中H2O2做氧化剂 D. 反应②的离子方程式为Mn2++3H2O2+2OH-=MnO2+O2↑+4H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图中可见，反应①在酸性条件下进行，反应②在碱性条件下进行，不同酸碱性下与锰化合物的反应情况不同，①中是还原剂，②中是氧化剂，因此，溶液酸碱性会影响物质的氧化性和还原性，A正确； B．反应①的离子方程式为：，氧化剂是；还原剂是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5，B正确； C．反应①锰元素化合价降低，作氧化剂，是还原剂，反应②中锰元素化合价升高，作还原剂，是氧化剂，C正确； D．反应②在碱性条件下进行，正确的离子方程式为：，而选项中给出的离子方程式不符合反应实际，D错误； 故答案选D。 8. 下图为钠及其化合物的相互转化关系。有关下图中物质的说法不正确的是 A. 过氧化钠属于碱性氧化物 B. 反应①②⑤⑥为氧化还原反应 C. 碳酸钠俗称纯碱，受热不易分解 D. 反应②的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 【答案】A 【解析】 【分析】①反应的化学方程式为，②反应的化学方程式为，③反应的化学方程式为，④反应的化学方程式为，⑤反应的化学方程式为，⑥反应的化学方程式为。据此分析解答。 【详解】A．过氧化钠与酸反应生成盐和水和氧气，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B．由分析可知，反应①②⑤⑥均存在化合价的改变，为氧化还原反应，B正确； C．碳酸钠俗称纯碱，受热不易分解，C正确； D．反应②的离子方程式为，D正确； 故答案选A。 9. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．用NaOH溶液除去Cl2尾气，防止污染环境 B．证明过氧化钠和水的反应是放热反应 C．制备氢氧化铁胶体 D．用焰色试验检验溶液中的Na+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．洗气瓶不能只有进气口没有出气口，否则容易造成瓶内压强过大使瓶塞崩裂，故A错误； B．通过脱脂棉的燃烧可以证明过氧化钠和水的反应是放热反应，故B正确； C．溶液加入中生成沉淀，故C错误； D．用焰色试验应该用没有焰色的铂丝棒或光洁无锈的铁丝棒做实验，而不能用含有钠盐的玻璃棒，故D错误； 故选B。 10. 在给定条件下，下列物质之间的转化能实现且转化条件正确的是 A. Na B. Fe(过量) C. 饱和食盐水 D. NaHCO3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4生成Cu(OH)2沉淀，无法置换出Cu，A错误； B．Fe与Cl2在加热条件下反应，无论Fe是否过量，产物均为FeCl3而非FeCl2，B错误； C．饱和食盐水中应先通NH3使溶液碱性增强，再通CO2才能有效生成NaHCO3，顺序颠倒导致反应无法实现，C错误； D．过量Ba(OH)2与NaHCO3反应时，被完全反应，生成BaCO3沉淀和NaOH，D正确； 故答案为D。 11. 下列实验操作和现象得到的解释或结论正确的是 选项 实验操作和现象 解释或结论 A 向某化合物的水溶液中滴加酚酞，溶液变红 该化合物一定是碱 B 向某溶液中先加入氯化钡溶液出现白色沉淀，再加入过量盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO C 将温度计伸入装有水的烧杯中，取适量NaHCO3固体溶于水，测得固体溶解后温度下降 NaHCO3固体溶于水吸热 D 将新制氯水装入恒容密闭容器中，用压强传感器测得光照后容器中气体压强增大 次氯酸分解产生了氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某化合物的水溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，但该化合物不一定是碱，可能是强碱弱酸盐，如碳酸钠，A错误； B．向某溶液中先加入氯化钡溶液出现白色沉淀，再加入过量盐酸，沉淀不溶解，该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，未排除Ag+干扰，无法确定该溶液中一定含有，B错误； C．NaHCO3溶解后温度下降，说明溶解过程吸热，C正确； D．光照导致温度升高，会使容器内气体压强增大，同时也会使氯气的溶解度降低，逸出氯气导致压强增大，因此无法断定是次氯酸分解产生了氧气，D错误； 故答案选C。 12. 化学常用标准电极电势Eθ(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。Eθ值越高，氧化型物质的氧化性越强，Eθ值越低，还原型物质的还原性越强。下表是一些常见物质的标准电极电势Eθ数据，根据表中数据分析，下列说法不正确的是 氧化型/还原型 Cl2 /Cl- Fe3+/Fe2+ Eθ (酸性条件中) 1.51V 1.45V 1.36V 0.77V A. 氧化性： > Cl2 > Fe3+ B. 还原性：Fe2+>Cl->Mn2+ C. 已知反应，则Zn2+/Zn的标准电极电势大于H+/H2 D. 酸性KMnO4溶液、酸性KClO3溶液都可以与浓盐酸反应制备氯气 【答案】C 【解析】 【详解】A．的Eθ为1.51V，Cl2 /Cl-的Eθ为1.36V，Fe3+/Fe2+的Eθ为0.77V，氧化性顺序为＞Cl2＞Fe3+，A不符合题意； B．Fe3+/Fe2+对应Eθ为0.77V，Cl2/Cl-的Eθ为1.36V，的Eθ为1.51V，故有还原性顺序为：Fe2+＞Cl-＞Mn2+，B不符合题意； C．反应自发进行，说明Eθ(H+/H2)> Eθ(Zn2+/Zn)，C符合题意； D．酸性条件下，的Eθ为1.51V和的Eθ为1.45V，氧化性均强于Cl2/Cl-的Eθ为1.36V，均可氧化Cl-生成Cl2，D不符合题意； 故选C。 13. 由我国中科院研发的“液态太阳燃料”的合成工艺流程如下图。下列说法不正确的是 A. 该流程存在太阳能向电能的转化过程 B. 合成装置中，与通过发生化合反应生成了 C. 理论上，合成装置制得1 mol 时，可得到氧气33.6 L（标准状况） D. 相同温度和压强条件下，理论上电解装置产生的与的体积之比为2:1 【答案】B 【解析】 【分析】先通过太阳能电池板将太阳能转化为电能，驱动电解装置电解水产生与，反应的化学方程式为；随后进入合成装置，与反应生成液态燃料甲醇，反应的化学方程式为。据此分析。 【详解】A．流程中太阳能电池板将太阳能转化为电能，存在太阳能向电能的转化过程，A正确； B．化合反应是两种或多种物质生成一种物质的反应，而该反应生成了和两种物质，不属于化合反应，B错误； C．合成1 mol 需消耗3 mol ，而电解装置中电解水，生成2 mol 时对应生成1 mol ，因此生成3 mol 时，会生成1.5 mol ，标准状况下，1.5 mol 的体积为，C正确； D．电解水生成与的物质的量之比为，根据阿伏加德罗定律，相同温度和压强下，气体体积比等于物质的量比，因此与的体积比为，D正确； 故答案选B。 14. 某试样溶液中可能含有、、Cl-、Na+、Ba2+、Mg2+。为探究其中含有的离子，设计如下实验。已知含有的各离子的数目相等。 ①取一定体积的试样溶液，加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀。 ②将步骤①中的悬浊液过滤，向滤液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加过量盐酸，沉淀部分溶解。 ③将步骤②中的悬浊液过滤，向滤液中先加过量硝酸溶液，再加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀。下列说法不正确的是 A. 仅由步骤①不能确定该试样溶液中是否含有Mg2+ B. 由步骤①和②可推测该试样溶液中一定含有、 C. 由步骤③可推测该试样溶液中一定含有Cl- D. 该试样溶液中一定含有Na+、Mg2+、、 【答案】C 【解析】 【分析】①取一定体积的试样溶液，加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能为Mg(OH)2，也可能为Ba2+与在碱性条件下生成的BaCO3。 步骤②将步骤①中的悬浊液过滤，向滤液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加过量盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀含BaSO4（不溶）和BaCO3（溶解），因此说明原溶液中含有、，不含有钡离子； ③将步骤②中的悬浊液过滤，向滤液中先加过量硝酸溶液，再加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有沉淀生成，溶液中含有Cl-，但不能说明原溶液中含有Cl-，因为在步骤②中引入了Cl-。由此分析。 【详解】A．步骤①中加入过量NaOH产生白色沉淀，可能来自Mg2+或与Ba2+反应生成的BaCO3。但由步骤②可知原溶液中含有，说明原溶液中不含有Ba2+，故沉淀只能是Mg(OH)2，可确定含Mg2+，所以仅由步骤①不能确定该试样溶液中是否含有Mg2+，A正确； B．根据以上分析可知原溶液含和，B正确； C．步骤③中检测到Cl-，但步骤②已加入过量BaCl2，引入Cl-，无法确定原溶液是否含Cl-，C错误； D．电荷守恒要求阳离子总电荷等于阴离子总电荷，已知含有的各离子的数目相等，步骤①②确定含Mg2+，步骤②确定含和，溶液要呈电中性，原溶液中必含Na+，D正确； 故答案选C。 二、非选择题： 15. 已知：高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，制备高铁酸钾常用的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。K2FeO4处理水的原理如下图，请按要求填空。 （1）由上图可知，高铁酸钾杀菌的过程利用了其___________性。 （2）上图中Fe3+与河水发生反应生成的___________(填化学式)胶体，鉴别胶体和溶液的实验方法为___________。 （3）碱性条件下，氧化性KClO___________K2FeO4(填“>”“<”或“=”) （4）化学方程式2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，还原产物为___________(填化学式)，K2FeO4中Fe元素的化合价为___________，若生成99 g K2FeO4，则转移___________mol电子。 【答案】（1）强氧化性 （2） ①. Fe(OH)3 ②. 丁达尔效应 （3）> （4） ①. KCl ②. +6 ③. 1.5 【解析】 【小问1详解】 高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，被还原成Fe3+，高铁酸钾杀菌的过程利用了其强氧化性； 【小问2详解】 Fe3+与河水发生水解反应生成的胶体为Fe(OH)3胶体；鉴别胶体和溶液的实验方法：丁达尔效应（用激光笔照射，从光束的垂直方向观察，能产生光亮“通路”的是胶体，无此现象的是溶液）； 【小问3详解】 反应2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，KClO是氧化剂，K2FeO4是氧化产物，根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物”，可知氧化性：KClO>K2FeO4； 【小问4详解】 KClO中Cl为+1价，反应后变为KCl中-1价的Cl，被还原，KCl为还原产物；K2FeO4中Fe为+6价，Fe(OH)3中Fe为+3价，每生成1mol K2FeO4转移3mol电子。99g K2FeO4的物质的量n==0.5mol ，则转移电子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol。 16. 某化学研究性学习小组得到了一块主要成分为二氧化锰(MnO2)和石英(SiO2)的软锰矿样品，该小组用软锰矿和浓盐酸为原料在实验室制备氯气并探究其性质，装置如下图。已知：SiO2与盐酸不反应。 【制备原理】 （1）软锰矿和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式：___________。 【制取氯气】 （2）取适量软锰矿样品于试瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是___________(填化学式)。 （3）制备氯气的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。若浓盐酸中有6 mol HCl被氧化，则可生成氯气___________L(标准状况下)。 【性质探究】 （4）装置A中的试剂为___________。 （5）一段时间后，装置B中的现象为：干燥有色布条___________，装置C中的现象为：湿润有色布条___________，说明氯气___________漂白性(填“有”或“无”)。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）SiO2 （3） ①. 1:2 ②. 67.2 （4）浓硫酸 （5） ①. 不褪色 ②. 褪色 ③. 无 【解析】 【分析】利用软锰矿和浓盐酸制取氯气，装置A应盛装浓硫酸干燥氯气便于后续验证干燥氯气的性质，最后氢氧化钠溶液吸收尾气，据此解答。 【小问1详解】 软锰矿和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问2详解】 SiO2与盐酸不反应，软锰矿的主要成分为MnO2和SiO2，充分反应后，残留固体为不溶于盐酸的SiO2。 【小问3详解】 制备氯气的反应中每1 mol MnO2被还原为MnCl2得到2 mol电子，每1 mol HCl被氧化为Cl2 失去1 mol电子，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2；若浓盐酸中有6 mol HCl被氧化，转移6 mol电子，生成3 mol氯气，标准状况下体积为3 mol×22.4 L/mol=67.2 L。 【小问4详解】 装置A中应装有浓硫酸。 【小问5详解】 干燥的氯气不会使干燥的有色布条褪色，会使湿润的有色布条褪色，说明氯气无漂白性。 17. 以工业废渣为原料制备KClO3的流程如下图所示，工业废渣的主要成分为Ca(OH)2和CaCO3。请按要求回答下列问题。 已知：①“氯化”时控制温度在75℃左右。 ②“过滤1”所得“滤液1”的主要成分为Ca(ClO3)2、Ca(ClO)2和物质M。 （1）滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“氯化”步骤中氯气做___________(填下列选项的字母编号)。 a．氧化剂 b．还原剂 c．既做氧化剂，又做还原剂 （3）物质M的化学式为___________。滤液中Ca(ClO3)2、Ca(ClO)2和物质M的物质的量之比可能为___________(填选项的字母编号)。 a．1:1:1 b．1:1:6 c．1:2:5 d．2:1:3 （4）根据“过滤1”所得“滤液1”的主要成分写出该滤液的一种用途___________。 （5）“转化”步骤中Ca(ClO3)2发生反应的化学方程式为___________。 （6）下列仪器在过滤操作中不需要用到的是___________(填字母编号)。 a．漏斗 b．带铁圈的铁架台 c．玻璃棒 d．烧杯 e．胶头滴管 【答案】（1）CaCO3 （2）c （3） ①. CaCl2 ②. b （4）做漂白剂(或其它合理答案) （5）2KCl+Ca(ClO3)2 =2KClO3↓+CaCl2 （6）e 【解析】 【分析】工业废渣加水打浆后在75℃进行氯化，Ca(OH)2与Cl2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，故过滤后滤渣中含CaCO3，滤液中加入KCl，经过一系列操作得到KClO3固体。 【小问1详解】 据分析，滤渣中含CaCO3。 【小问2详解】 氯化步骤中Ca(OH)2与Cl2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，Cl的化合价既升高又降低，Cl2既做氧化剂，又做还原剂，故答案为c。 【小问3详解】 据分析，氯化步骤中Ca(OH)2与Cl2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，则物质M为CaCl2；根据得失电子守恒，2n(CaCl2)=2n[Ca(ClO)2]+10n[Ca(ClO3)2]，则n(CaCl2)：n[Ca(ClO)2]：n[Ca(ClO3)2]=6：1：1，故答案为b。 【小问4详解】 “滤液1”中含有Ca(ClO)2，可做漂白剂(或其它合理答案)。 【小问5详解】 加入KCl将Ca(ClO3)2转化为KClO3，化学方程式为2KCl+Ca(ClO3)2 =2KClO3↓+CaCl2。 【小问6详解】 过滤操作中需要用到漏斗、带铁圈的铁架台、玻璃棒、烧杯，无需胶头滴管，故答案为e。 18. 某化学社团为探究CO2与Na2O2反应时是否需要与水接触，设计了如下实验装置。请按要求填空。 【实验原理】 （1）写出CO2与Na2O2反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移：___________。 【实验步骤及现象】 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗的活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察到木条不复燃。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗的活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察到木条复燃。 【实验装置分析】 （2）已知盐酸具有挥发性，装置②中的试剂为___________(填下列选项的字母编号)。 a．饱和食盐水 b．饱和碳酸钠溶液 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液 （3）装置③中试剂的作用为___________。 （4）碱石灰是CaO固体和NaOH固体的混合物，装置⑥中碱石灰的作用是___________。 【实验结论及思考】 （5）实验结论：___________。 （6）实验思考：为了进一步证实该结论，该社团同学将反应后装置④和⑤中的固体分别加入到过量的盐酸中，并将产生的气体分别通入溶液M中，观察到装置④中固体与盐酸反应产生的气体可使溶液M___________(现象)。溶液M为___________(填下列选项的字母编号) a．澄清石灰水 b．氢氧化钠溶液 c．饱和食盐水 【答案】（1） （2）c （3）干燥二氧化碳(或除去二氧化碳气体中的水蒸气) （4）除去空气中的水蒸气和二氧化碳(或排除空气中的水蒸气、CO2对实验造成的干扰) （5）二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触 （6） 无明显现象 a 【解析】 【分析】①中CaCO3与盐酸发生的反应为，②中装有饱和NaHCO3溶液，目的是除去CO2中的HCl，因为实验目的是探究CO2与Na2O2反应时是否需要与水接触，所以③装有浓硫酸，④⑤用于探究CO2与Na2O2反应时是否需要与水接触，⑥的碱石灰的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳(或排除空气中的水蒸气、CO2对实验造成的干扰)。据此分析解答。 【小问1详解】 CO2与Na2O2反应的化学方程式为，过氧化钠中氧元素的化合价由-1价变为-2价和0价，用双线桥表示电子转移为； 【小问2详解】 由分析可知，装置②中的试剂为饱和NaHCO3溶液，故答案选c； 【小问3详解】 装置③中装有浓硫酸，作用干燥二氧化碳(或除去二氧化碳气体中的水蒸气)； 【小问4详解】 装置⑥的碱石灰的作用除去空气中的水蒸气和二氧化碳(或排除空气中的水蒸气、CO2对实验造成的干扰)； 【小问5详解】 打开弹簧夹K2，关闭K1，CO2经干燥后通过Na2O2，木条不复燃；打开弹簧夹K1，关闭K2，未经干燥的CO2通过Na2O2，木条复燃，说明二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触； 【小问6详解】 装置④中的固体应为Na2O2，装置⑤中的固体应为Na2CO3，分别加入到过量的盐酸中，装置④产生的气体为O2，O2在澄清石灰水中无明显现象，⑤中因反应生成了Na2CO3，故加入盐酸后产生的气体中含有CO₂，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌二中2025—2026学年度上学期高一化学期中试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2025年11月11日，承载着南昌地理溯源、文化传承与城市精神的新地标——城市原点在八一广场正式揭幕。有关这座直径2.7米的青铜雕塑的说法正确的是 A. 单质可分为金属单质、非金属单质和稀有气体，青铜属于金属单质 B. 青铜雕塑表面涂覆了防腐涂层，如碱式氯化铜，碱式氯化铜属于碱 C. 青铜制作工艺涉及失蜡法，需要用石英砂(SiC)等材料做耐火涂层，SiC属于盐 D. 青铜制作工艺涉及化学蚀刻，该工艺需用到Fe(NO3)3溶液，Fe(NO3)3属于正盐 2. 石墨烯是一种从石墨中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的新材料(如下图)。下列有关石墨和石墨烯的说法正确的是 A. 石墨烯可以导电，所以属于电解质 B. 石墨烯与足球烯(C60)互为同素异形体 C. 石墨烯因含有碳元素，所以属于有机化合物 D. 石墨在一定条件下可以转化为金刚石，该转化为物理变化 3. 电解质是可以发生电离的化合物，下列电解质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. CaO=Ca2+ +O2- B. KHSO4= K++H++SO C. NaHCO3=Na+ + HCO D. BaSO4=Ba2+ +SO 4. 下列离子方程式的书写不正确的是 A. CuO与稀硫酸反应：CuO+2H+ = Cu2++H2O B. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH- = H2O C. 铁和稀硫酸溶液反应：Fe+2H+ = Fe2++H2↑ D. 氯气和NaOH溶液反应： 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 18 g水中含有电子的数目为10NA B. 标准状况下，1.12 L乙醇的分子数为0.05NA C. 相同温度和压强条件下，CO气体和N2气体的密度相等 D. 7.8 g过氧化钠和足量水完全反应转移的电子数为0.1NA 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：MnO，H+，SO，K+ B. 加酚酞变红的溶液：Na+，HCO，Cl-，NH C. 加紫色石蕊变红的溶液：Na+，ClO-，Cl-，NO D. 含H2O2的溶液：Fe3+，Na+，Ca2+，SO 7. 锰元素的部分化合物和双氧水的反应原理如下图，有关下列反应的说法不正确的是 A. 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性和还原性 B. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:5 C. 反应①中H2O2做还原剂，反应②中H2O2做氧化剂 D. 反应②的离子方程式为Mn2++3H2O2+2OH-=MnO2+O2↑+4H2O 8. 下图为钠及其化合物的相互转化关系。有关下图中物质的说法不正确的是 A. 过氧化钠属于碱性氧化物 B. 反应①②⑤⑥为氧化还原反应 C. 碳酸钠俗称纯碱，受热不易分解 D. 反应②的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 9. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．用NaOH溶液除去Cl2尾气，防止污染环境 B．证明过氧化钠和水的反应是放热反应 C．制备氢氧化铁胶体 D．用焰色试验检验溶液中的Na+ A. A B. B C. C D. D 10. 在给定条件下，下列物质之间的转化能实现且转化条件正确的是 A. Na B. Fe(过量) C. 饱和食盐水 D. NaHCO3溶液 11. 下列实验操作和现象得到的解释或结论正确的是 选项 实验操作和现象 解释或结论 A 向某化合物的水溶液中滴加酚酞，溶液变红 该化合物一定是碱 B 向某溶液中先加入氯化钡溶液出现白色沉淀，再加入过量盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO C 将温度计伸入装有水的烧杯中，取适量NaHCO3固体溶于水，测得固体溶解后温度下降 NaHCO3固体溶于水吸热 D 将新制氯水装入恒容密闭容器中，用压强传感器测得光照后容器中气体压强增大 次氯酸分解产生了氧气 A. A B. B C. C D. D 12. 化学常用标准电极电势Eθ(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。Eθ值越高，氧化型物质的氧化性越强，Eθ值越低，还原型物质的还原性越强。下表是一些常见物质的标准电极电势Eθ数据，根据表中数据分析，下列说法不正确的是 氧化型/还原型 Cl2 /Cl- Fe3+/Fe2+ Eθ (酸性条件中) 1.51V 1.45V 1.36V 0.77V A. 氧化性： > Cl2 > Fe3+ B. 还原性：Fe2+>Cl->Mn2+ C. 已知反应，则Zn2+/Zn的标准电极电势大于H+/H2 D. 酸性KMnO4溶液、酸性KClO3溶液都可以与浓盐酸反应制备氯气 13. 由我国中科院研发的“液态太阳燃料”的合成工艺流程如下图。下列说法不正确的是 A. 该流程存在太阳能向电能的转化过程 B. 合成装置中，与通过发生化合反应生成了 C. 理论上，合成装置制得1 mol 时，可得到氧气33.6 L（标准状况） D. 相同温度和压强条件下，理论上电解装置产生的与的体积之比为2:1 14. 某试样溶液中可能含有、、Cl-、Na+、Ba2+、Mg2+。为探究其中含有的离子，设计如下实验。已知含有的各离子的数目相等。 ①取一定体积的试样溶液，加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀。 ②将步骤①中的悬浊液过滤，向滤液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加过量盐酸，沉淀部分溶解。 ③将步骤②中的悬浊液过滤，向滤液中先加过量硝酸溶液，再加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀。下列说法不正确的是 A. 仅由步骤①不能确定该试样溶液中是否含有Mg2+ B. 由步骤①和②可推测该试样溶液中一定含有、 C. 由步骤③可推测该试样溶液中一定含有Cl- D. 该试样溶液中一定含有Na+、Mg2+、、 二、非选择题： 15. 已知：高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，制备高铁酸钾常用的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。K2FeO4处理水的原理如下图，请按要求填空。 （1）由上图可知，高铁酸钾杀菌的过程利用了其___________性。 （2）上图中Fe3+与河水发生反应生成的___________(填化学式)胶体，鉴别胶体和溶液的实验方法为___________。 （3）碱性条件下，氧化性KClO___________K2FeO4(填“>”“<”或“=”) （4）化学方程式2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，还原产物为___________(填化学式)，K2FeO4中Fe元素的化合价为___________，若生成99 g K2FeO4，则转移___________mol电子。 16. 某化学研究性学习小组得到了一块主要成分为二氧化锰(MnO2)和石英(SiO2)的软锰矿样品，该小组用软锰矿和浓盐酸为原料在实验室制备氯气并探究其性质，装置如下图。已知：SiO2与盐酸不反应。 【制备原理】 （1）软锰矿和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式：___________。 【制取氯气】 （2）取适量软锰矿样品于试瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是___________(填化学式)。 （3）制备氯气的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。若浓盐酸中有6 mol HCl被氧化，则可生成氯气___________L(标准状况下)。 【性质探究】 （4）装置A中的试剂为___________。 （5）一段时间后，装置B中的现象为：干燥有色布条___________，装置C中的现象为：湿润有色布条___________，说明氯气___________漂白性(填“有”或“无”)。 17. 以工业废渣为原料制备KClO3的流程如下图所示，工业废渣的主要成分为Ca(OH)2和CaCO3。请按要求回答下列问题。 已知：①“氯化”时控制温度在75℃左右。 ②“过滤1”所得“滤液1”的主要成分为Ca(ClO3)2、Ca(ClO)2和物质M。 （1）滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“氯化”步骤中氯气做___________(填下列选项的字母编号)。 a．氧化剂 b．还原剂 c．既做氧化剂，又做还原剂 （3）物质M的化学式为___________。滤液中Ca(ClO3)2、Ca(ClO)2和物质M的物质的量之比可能为___________(填选项的字母编号)。 a．1:1:1 b．1:1:6 c．1:2:5 d．2:1:3 （4）根据“过滤1”所得“滤液1”的主要成分写出该滤液的一种用途___________。 （5）“转化”步骤中Ca(ClO3)2发生反应的化学方程式为___________。 （6）下列仪器在过滤操作中不需要用到的是___________(填字母编号)。 a．漏斗 b．带铁圈的铁架台 c．玻璃棒 d．烧杯 e．胶头滴管 18. 某化学社团为探究CO2与Na2O2反应时是否需要与水接触，设计了如下实验装置。请按要求填空。 【实验原理】 （1）写出CO2与Na2O2反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移：___________。 【实验步骤及现象】 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗的活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察到木条不复燃。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗的活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察到木条复燃。 【实验装置分析】 （2）已知盐酸具有挥发性，装置②中的试剂为___________(填下列选项的字母编号)。 a．饱和食盐水 b．饱和碳酸钠溶液 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液 （3）装置③中试剂的作用为___________。 （4）碱石灰是CaO固体和NaOH固体的混合物，装置⑥中碱石灰的作用是___________。 【实验结论及思考】 （5）实验结论：___________。 （6）实验思考：为了进一步证实该结论，该社团同学将反应后装置④和⑤中的固体分别加入到过量的盐酸中，并将产生的气体分别通入溶液M中，观察到装置④中固体与盐酸反应产生的气体可使溶液M___________(现象)。溶液M为___________(填下列选项的字母编号) a．澄清石灰水 b．氢氧化钠溶液 c．饱和食盐水 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $