精品解析：山东省泰安市新泰市2025-2026学年九年级上学期期末练习化学试卷

山东省泰安市新泰市2025-2026学年上学期九年级化学期末 练习试卷 相对原子质量：S 32 O 16 H 1 Mg 24 Cu 64 一、选择题(共20小题，满分40分) 1. 放松身心，拥抱大自然，户外露营是很多家庭周末的休闲方式。下列携带的饮料属于溶液的是 A. 豆浆 B. 牛奶 C. 果粒橙 D. 糖水 【答案】D 【解析】 【详解】A、豆浆不均一、不稳定，不属于溶液，故错误； B、牛奶不均一、不稳定，不属于溶液，故错误； C、果粒橙中有不溶的果肉成分，不均一、不稳定，不属于溶液，故错误； D、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确； 故选D。 2. 材料科学的发展极大地促进了社会的发展，化学科学在其中扮演了重要角色。下列材料属于有机高合成材料的是 A. 水泥 B. 羊毛 C. 玻璃钢 D. 塑料 【答案】D 【解析】 【详解】A、水泥属于无机非金属材料，故A错误； B、羊毛属于天然纤维，故B错误； C、玻璃钢属于复合材料，故C错误； D、三大合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故D正确。 故答案为：D 【点睛】材料科学的发展，大大方便了人类的生活．我们要准确认识合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。 3. 棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料是 A. KCl B. NH4NO3 C. K2SO4 D. K2CO3 【答案】B 【解析】 【分析】缺氮导致叶片发黄，应该施用氮肥。 【详解】A、氯化钾含钾元素属于钾肥，不符合题意； B、硝酸铵含有氮元素属于氮肥，符合题意； C、硫酸钾含有钾元素属于钾肥，不符合题意； D、碳酸钾含钾元素属于钾肥，不符合题意； 故选：B。 4. 下列物质化学式、俗称、物质类别均正确的是 A. Na(OH)2、苛性钠、酸 B. Ca(OH)2、熟石灰、碱 C. CaCl2、食盐、盐 D. Na2CO3、纯碱、碱 【答案】B 【解析】 【详解】A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，其物质类别为碱，而不是酸，故选项不符合题意。 B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，其物质类别为碱，故选项符合题意。 C、食盐是氯化钠的俗称，不是氯化钙的俗称，故选项不符合题意。 D、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，其物质类别为盐，而不是碱，故选项不符合题意。 故选B。 5. 下列有关溶液的说法，正确的是 A. 溶质一定为固体 B. 饱和溶液不能再溶解任何物质 C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 浓溶液一定是饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶质可以为气体、液体、固体，选项错误，不符合题意； B、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某一溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，此时还可以溶解其它溶质，选项错误，不符合题意； C、溶液的本质特征是均一性、稳定性的混合物，选项正确，符合题意； D、溶液的浓、稀与饱和、不饱和无关，浓溶液不一定是饱和溶液，选项错误，不符合题意。 故选C。 6. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中蕴含了大量的化学知识。下列理解错误的是 A. “煤饼烧石成灰”——石灰石经煅烧变成生石灰 B. “凡金性又柔，可屈折如枝柳”——金的硬度比较小 C. “火燃釜底，滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体 D. “火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中”——“生铁”的熔点比“熟铁”高 【答案】D 【解析】 【详解】A、石灰石（CaCO3）在高温下煅烧会分解生成生石灰（CaO）和二氧化碳（CO2），选项正确；不符合题意； B、金的硬度较低，具有良好的延展性和柔韧性，可以轻易弯曲，选项正确；不符合题意； C、通过加热蒸发溶剂，可以使溶解在其中的食盐（NaCl）结晶析出，选项正确；符合题意； D、熟铁即纯铁，生铁为铁的合金，合金的熔点比组成它的纯金属熔点低。故生铁的熔点比熟铁低，所以先熔化，选项错误，符合题意； 故选D。 7. 生活中一些常见食物的pH范围如表： 食物 柠檬汁 白糖水 牛奶 玉米粥 pH 2.0～2.5 7.0 6.5～6.7 6.8～8.0 上述食物中，胃酸过多的人不宜食用的是 A. 柠檬汁 B. 牛奶 C. 白糖水 D. 玉米粥 【答案】A 【解析】 【分析】胃酸过多的人不宜食用酸性较强的食物。 【详解】A、柠檬汁pH为2.0～2.5，酸性较强，不宜食用，故选项符合题意。 B、牛奶pH为6.5～6.7，显弱酸性，可食用，故选项不符合题意。 C、白糖水pH为7.0，显中性，可食用，故选项不符合题意。 D、玉米粥pH为6.8～8.0，显弱酸性、中性或碱性，可食用，故选项不符合题意。 故选A。 8. 向某盐酸和氯化铜的混合溶液加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点溶液中含有两种溶质 B. bc段发生了中和反应 C. c点溶液中主要存在的阳离子为Na+、Cu2+ D. 溶液中NaCl的溶质质量分数：d<e 【答案】C 【解析】 【分析】盐酸和氯化铜的混合物，加入氢氧化钠，开始没有生成沉淀，说明发生的是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后生成沉淀，是氢氧化钠和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。 【详解】A、a点是氢氧化钠和稀盐酸反应，未和氯化铜反应，溶液中有生成的氯化钠，剩余的氯化氢和未反应的氯化铜，含有三种溶质，A错误； B、bc段是氢氧化钠和氯化铜反应，是碱和盐发生的复分解反应，不是中和反应，B错误； C、c点是氢氧化钠和氯化铜反应过程中，溶液中有生成的氯化钠，还有剩余的氯化铜，含有的阳离子是钠离子和铜离子，C正确； D、d和e反应均已发生完，溶液含有的氯化钠的质量相等，但是e点因加入氢氧化钠溶液，质量更大，氯化钠的溶质质量分数更小，D错误。 故选：C。 9. 进行“粗盐提纯”实验中，下列操作错误的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】A 【解析】 【详解】A、天平使用时需要在两个托盘上各垫上一张质量相等的纸，选项错误； B、溶解时需要使用玻璃棒不断搅拌加速溶解，选项正确； C、过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，，选项正确； D、蒸发是需要用酒精灯的外焰加热，且不断用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，选项正确； 故选：A。 10. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫和氧气点燃生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故错误； B、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故错误； C、碱式碳酸铜和稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，故正确； D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，故错误； 故选C。 11. 下列各组物质能在pH＝2的溶液中大量共存，且得到无色溶液的是 A. HCl、FeSO4、Zn(NO3)2、CaCl2 B. AgNO3、K2SO4、 BaCl2、NaOH C. MgSO4、NaNO3、K2CO3、KCl D. KNO3、(NH4)2SO4、NaCl、Al(NO3)3 【答案】D 【解析】 【分析】pH为2的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【详解】A.四者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但FeSO4在水溶液中能电离出亚铁离子，使溶液呈现浅绿色，与题干无色溶液不符，故不符合题意； B.BaCl2和K2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，BaCl2和AgNO3在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，故不符合题意； C.K2CO3中的碳酸根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不符合题意； D.四者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，符合题意，故选D。 12. 关于海水的说法正确的是 A. 海水中含量最多的元素是氯元素 B. 海水中盐的质量分数约为3.5% C. 直接电解海水可获得金属镁 D. 海水晒盐是化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、海水中含量最多的物质是水，含量最多的元素是氧元素，不符合题意； B、海水中富含盐类，盐的质量分数约为3.5%，符合题意； C、海水制镁时，不能直接电解海水，因为海水中氯化镁含量较少，应先富集氯化镁，然后电解，不符合题意； D、海水晒盐，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 13. 学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。下列说法不正确的是 A. 流程Ⅰ为海水晒盐的过程 B. 流程Ⅱ为粗盐精制，为除去Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子，加入3种过量试剂的顺序依次是Na2CO3、BaCl2、NaOH C. 流程Ⅲ为海水“制碱”，气体X为CO2 D. 流程Ⅳ为海水制镁，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降富集 【答案】B 【解析】 【详解】A、流程I得到粗盐，为海水晒盐的过程，不符合题意； B、流程Ⅱ为粗盐精制，粗盐中含钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，碳酸钠中的碳酸根离子能与钙离子结合生成碳酸钙，可加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子，氯化钡中的钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，钡离子能与过量的碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳酸钡，可加入过量的氯化钡溶液，除去硫酸根离子和过量的碳酸根离子，氢氧化钠中的氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁，可加入过量的氢氧化钠除去镁离子，过量的氢氧化钠可用稀盐酸除去，但是过量的钡离子无法除去，故加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，该顺序不正确，符合题意； C、流程Ⅲ为海水“制碱”，发生反应为氯化钠、水、二氧化碳和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故气体X为二氧化碳，不符合题意； D、流程Ⅳ为海水制镁，加入石灰乳，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，故目的是将镁离子沉降富集，不符合题意。 故选B。 14. KNO3常用作无土栽培营养液的成分。KNO3溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高 B. t1℃时，100g水中最多能溶解30g硝酸钾 C. t2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为65% D. 要使t2℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，可采用降温的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故A不符合题意； B、由图知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，即100g水中最多能溶解30g硝酸钾，故B不符合题意； C、t2℃时，硝酸钾的溶解度为65g，则硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，故C符合题意； D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，采用降温的方法，能使使t2℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，故D不符合题意。 故选C。 15. 逻辑推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨 B. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 C. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性 D. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、常温下，pH<7的溶液显酸性，但是pH<5.6的雨水才是酸雨，故A错误； B、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，只含有氧元素，但不是单质，故B错误； C、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，故能使紫色石蕊试液变红的溶液一定显酸性，故C正确； D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D错误。 故选C。 16. 下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量稀盐酸中 B 检验溶液中是否含有 取少量样品，滴加适量溶液，观察现象 C 比较铜、银的金属活动性 将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象 D 分离木炭粉末和二氧化锰粉末 加入足量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁锈和铁均能与稀盐酸发生化学反应，故A错误； B、NaCl和CaCl2都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故B错误； C、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，即铜可以置换出银，说明铜比银活泼，故C正确； D、二氧化锰能加快过氧化氢分解，作催化剂，反应后质量和化学性质不变，所以加入过氧化氢溶液，无法分离木炭粉和二氧化锰粉末，故D错误。 故选C。 17. 物质的鉴别、除杂、检验是重要的实验技能。下列能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验汽水中是否有 通入盛有澄清石灰水的试剂瓶 B 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条 C 海水得到纯水 过滤 D 鉴别二氧化锰和木炭 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项能达到实验目的； B、燃着的木条在氮气和二氧化碳中均会熄灭，该选项不能达到实验目的； C、过滤能除去水中难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，则不能将海水变为纯水，该选项不能达到实验目的； D、二氧化锰和木炭均为黑色，不能鉴别，该选项不能达到实验目的。 故选A。 18. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 室温下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B. 向等质量的镁粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量的稀盐酸 C. 向等质量的CaO和CaCO3固体中不断滴加稀HCl D. 将稀HCl滴加到一定量的Ca(OH)2溶液中，溶液pH的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体：接近饱和的溶液初始有一定溶质质量分数，加入硝酸钾时，溶质溶解，溶质质量分数 先增大；达到饱和后，硝酸钾不再溶解，溶质质量分数保持不变，但图像A中溶质质量分数持续上升，与实际变化不符，错误。 B、等质量镁粉、铁粉与足量稀盐酸反应：金属活动性：，因此的反应速率更快（曲线先达到平衡）；生成氢气质量：等质量的，的相对原子质量更小，生成氢气质量更多，但图像B中生成的氢气质量更多，与实际不符，错误。 C、等质量与稀盐酸反应生成：反应方程式为、，质量关系：等质量的（相对分子质量56）、（相对分子质量100），能生成更多的；图像C中对应的质量更高，符合实际变化，正确。 D、稀滴入溶液中的变化：是碱，初始溶液；滴加（酸）后，逐渐减小，最终（过量时），但图像D初始（呈酸性），与实际不符，错误。 故选：C。 19. 某白色粉末，可能由CuCl2、NaCl、MgSO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种物质组成，为确定其成分，兴趣小组进行实验并记录实验现象如图甲，其中步骤Ⅲ的白色沉淀质量随加入的稀硝酸质量变化关系如图乙。已知CuCl2溶液和MgSO4溶液显弱酸性，BaCl2溶液显中性，据此得出的以下结论中，错误的是 A. 原白色粉末一定没有CuCl2 B. 实验过程产生的白色沉淀为BaSO4、Mg(OH)2 C. 白色粉末肯定有NaOH、MgSO4、BaCl2、NaCl D. 5g白色粉末中的NaOH质量大于0.8g 【答案】C 【解析】 【分析】向白色粉末中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，氯化铜溶液是蓝色的，且氯化铜能与氢氧化钠反应形成蓝色沉淀，则白色粉末一定没有氯化铜，白色沉淀可能是硫酸镁与氯化钡反应生成的硫酸钡，也可能是氢氧化钠与硫酸镁反应生成的氢氧化镁，也可能是它们的混合物，向白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，硫酸钡与稀硝酸不反应，氢氧化镁能与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，故白色沉淀为氢氧化镁和硫酸钡的混合物，则白色粉末中一定含硫酸镁、氯化钡、氢氧化钠，向无色滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明无色滤液显碱性，则无色滤液中一定含氢氧化钠，无法确定白色粉末中是否含氯化钠。 【详解】A、由分析可知，原白色粉末中一定没有氯化铜，不符合题意； B、由分析可知，实验过程中产生的白色沉淀是硫酸钡和氢氧化镁，不符合题意； C、白色粉末肯定有NaOH、MgSO4、BaCl2，无法确定是否含氯化钠，符合题意； D、向白色沉淀中滴加足量稀硝酸，硫酸钡与稀硝酸不反应，氢氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，由图乙可知，最后剩余沉淀的质量为2.33g，即生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，则白色沉淀中氢氧化镁的质量为：2.91g-2.33g=0.58g。 解：设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x x=0.8g 由分析可知，无色滤液中还含有氢氧化钠，则5g白色粉末中的NaOH质量大于0.8g，不符合题意。 故选C。 20. 如表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是 A．化学与安全 B．化学与材料 ①家用电器着火，用水浇灭 ②用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 ①聚乙烯塑料加热后熔化，有热固性 ②用燃烧闻气味的方法区分纯棉纤维和羊毛纤维 C．化学与健康 D．化学与生活 ①人体缺铁会引起贫血 ②人体缺维生素A会导致坏血病 ①生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 ②洗涤剂具有乳化作用，能清洗餐具上的油污 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①水能导电，家用电器着火，不能用水浇灭，说法错误；②甲醛对人体有害，不能用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜，说法错误，该选项不符合题意。 B、①聚乙烯塑料加热后熔化，有热塑性，说法错误；②纯棉灼烧有烧纸的味道，羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，能鉴别，说法正确，该选项不符合题意。 C、①人体缺铁易患贫血，说法正确；②人体缺维生素A会导致夜盲症，说法错误，该选项不符合题意。 D、①煮沸能将水中的钙、镁化合物转化为沉淀，既能降低水的硬度，说法正确；②洗涤剂具有乳化作用，能除去油污，说法正确，该选项符合题意。 故选D。 二、解答题(共3小题，共22分，每空1分) 21. 对于金属材料，我们应从多角度了解。 【金属材料】 2023年5月，我国自主研制的C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想和人民期盼。 （1）C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于_______(填“金属材料”或“合成材料”)。 （2）飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其______(写出一点即可)性能。 【金属的牲质】 （3）在常温下，铝制品耐腐蚀的原因为_______。(用化学方程式表示) （4）如图所示实验，先向a中加入过量_______，该反应的实验现象是_______，a中充分反应后打开弹簧夹；使a中溶液进入b中，铜片表面没有变化，由此可证明铁、铜的金属活动性顺序以及与氢的位置关系为_______。 （5）将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色。此时溶液中含有_______种溶质。 【答案】（1）金属材料 （2）强度高 （3） （4） ①. 稀盐酸##稀硫酸 ②. 产生气泡 ③. 铁＞氢＞铜 （5）3 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，因此铝锂合金属于金属材料； 【小问2详解】 用合金钢制造起落架主要是利用其硬度大、强度高、耐腐蚀等性能； 【小问3详解】 铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质比较活泼，在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝与氧气的进一步反应，对铝起到了保护作用，用化学方程式表示为； 【小问4详解】 如图所示实验，先向a中加入过量稀盐酸或稀硫酸，铁与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，说明金属活动性铁＞氢，因此该反应的实验现象是产生气泡；a中充分反应后打开弹簧夹，使a中溶液进入b中，铜片表面没有变化，说明金属活动性氢＞铜，由此可证明铁、铜的金属活动性顺序以及与氢的位置关系为铁＞氢＞铜； 【小问5详解】 由金属活动性顺序可知镁＞铝＞铜，将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，铝与硫酸镁不发生反应，铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色，说明溶液中含有硫酸铜，则此时溶液中含有硫酸镁、硫酸铝、硫酸铜三种溶质。 22. 硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既相似，又有不同之处。 （1）从组成上看，两者的不同点是 ___________。 （2）它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈反应的化学方程式：___________，此实验的现象是 ___________ 。 （3）浓硫酸有很强的 ___________ 性，在实验室常用作干燥剂，但它不可干燥 ___________ (填“酸性”或“碱性”)气体。 （4）浓盐酸敞口置于空气中，在瓶口会形成 ___________ ，不用它制H2的原因是 ___________。 （5）按要求填空： ①稀硫酸与锌粒反应的化学方程式：___________ ，反应类型属于 ___________ 反应。 ②稀盐酸与石灰石反应的化学方程式：___________。 （6）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 ___________(填数字序号)。 ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去CaCl2中的少量CaCO3 【答案】（1）组成元素不同 （2） ①. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ②. 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 （3） ①. 吸水 ②. 碱性 （4） ①. 白雾 ②. 制取的氢气不纯 （5） ①. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②. 置换反应 ③. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （6）②③##③② 【解析】 【小问1详解】 硫酸（H2SO4）由氢、硫、氧三种元素组成，盐酸（HCl）由氢、氯两种元素组成，从组成上看，两者的不同点是组成元素不同。 【小问2详解】 铁锈主要成分是氧化铁（Fe2O3），与硫酸反应生成硫酸铁[Fe2(SO4)3]和水，反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。硫酸铁溶液呈黄色，故现象为铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中的水蒸气作干燥剂。但碱性气体（如氨气 NH3）会与硫酸反应（2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4），故不可干燥碱性气体。 【小问4详解】 浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体遇水蒸气形成盐酸小液滴，呈现白雾。因挥发会混入 HCl 气体，导致制得的 H2 不纯，故不用浓盐酸制氢气。 【小问5详解】 ①锌（Zn）与稀硫酸反应生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2），反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。 ②石灰石（主要成分 CaCO3）与盐酸反应生成氯化钙（CaCl₂）、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问6详解】 ①除锈利用酸与金属氧化物反应，硫酸和盐酸均可，不符合题意； ②制氯化锌需引入氯离子，盐酸含 Cl⁻ 而硫酸含，故不能用硫酸，符合题意； ③除 CaCO3 杂质时，硫酸会生成微溶的 CaSO4 覆盖表面阻碍反应，而盐酸生成可溶的 CaCl2，反应更彻底，符合题意。 故填：②③。 23. 下图是以空气等为原料合成化肥 NH4HCO3的流程。 (1)分子筛在结构上有许多孔径均匀的孔道和排列整齐的孔穴，不同孔径的分子筛能把不同大小和形状的分子分开。据上述信思推测：氧分子比X分子体积___________。(填“大”、“小”、“相等”、“无法确定”)。 (2)X的化学式为___________。 (3)反应①中焦炭的作用___________。 (4)写出反应②中合成NH4HCO3的化学方程式___________。 【答案】 ①. 小 ②. N2 ③. 和氧气反应生成二氧化碳 ④. NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 【解析】 【分析】 【详解】（1）氧分子能进入分子筛，X分子不能进入分子筛，说明氧分子比X分子体积小，故填：小。 （2）空气中氮气体积分数78%，氧气体积分数21%，分子筛内部是氧气，X为氮气，故填：N2。 （3）反应①中焦炭的作用作为燃料和氧气反应生成二氧化碳，同时给氢气和氮气反应供能，故填：作为燃料和氧气反应生成二氧化碳，同时给氢气和氮气反应供能。 （4）反应②中氨气和水和二氧化碳生成碳酸氢铵，故填：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3。 三、实验题(共2小题) 24. 实验室用过氧化氢制取氧气，并对燃烧条件进行探究。 （1）配制100 g溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液。 ①配制上述溶液，需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液（密度为1.11 g/mL）的体积为______mL（计算结果精确至0.1 mL）。 ②用量筒量取所需液体，当液面接近指定刻度时，需改用______（填仪器名称）添加液体。 ③配制上述溶液需用量筒量取80.0 mL水，若最终加水停止时液面如图1所示，则所配溶液中溶质质量分数______（填“>”、“<”或“=”）6%。 （2）如图2所示，用过氧化氢溶液制备氧气。 ①仪器a的名称是______。写出锥形瓶中发生反应的化学方程式______。若锥形瓶中反应速率过快，在其他仪器、装置都不变的情况下，可采取的措施是______。（答一点即可） ②图2装置也可以用于实验室制备CO2，其化学反应方程式为______。 （3）为探究燃烧条件，某同学设计了如图3的实验装置。 ①白磷（化学式为P4）燃烧的化学反应方程式为______。 ②实验中，发现白磷a燃烧而白磷b未燃烧，说明燃烧的条件之一是______。 【答案】（1） ①. 18.0 ②. 胶头滴管 ③. > （2） ①. 长颈漏斗 ②. ③. 加水稀释（或将反应容器置于冷水中） ④. （3） ①. ②. 与氧气接触 【解析】 【小问1详解】 ①根据稀释前后溶质质量不变，配制100 g溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液，需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液密度为1.11 g/mL）的体积为：； ②用量筒量取所需液体，当液面接近指定刻度时，需改用胶头滴管添加液体； ③量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，配制上述溶液需用量筒量取80.0 mL水，若最终加水停止时液面如图1所示，图中视线与凹液面的最高处相平，导致实际值小于读数，即实际量取的水体积小于80.0 mL，则所配溶液中溶质质量分数＞6%； 【小问2详解】 ①仪器a的名称是长颈漏斗；锥形瓶中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：； 若锥形瓶中反应速率过快，在其他仪器、装置都不变的情况下，可加水稀释（或将反应容器置于冷水中）； ②图2装置也可以用于实验室制备CO2，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；　 【小问3详解】 ①白磷（化学式为P4）燃烧生成五氧化二磷，化学反应方程式为：； ②实验中，发现白磷a燃烧（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）而白磷b（温度达到白磷的着火点、与氧气隔绝）未燃烧，说明燃烧的条件之一是与氧气接触。 25. 某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动（每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液）； 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 【设计实验】 （1）为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是________（填字母序号）。 A. B. C. D. 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 镁条 溶液 溶液 溶液 现象 1号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生气泡 2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象 【获得结论】 （2）1号试管中的溶质是________（填写化学式）：以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是________（填实验序号）。 【讨论质疑】 （3）小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为________。 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：、；猜想二： 【设计实验】 （4）请完善下面的表格。 实验方案及操作步骤 实验现象 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量溶液充分反应，过滤。 ________ 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加________。 溶液变红色 【获得结论】 （5）猜想________成立。 【反思评价】 （6）小明认为可用溶液代替步骤一中的溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是________。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 实验四 （3） （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 酚酞 （5）一 （6）溶液会引入氢氧根离子，影响对氢氧化钠的检验 【解析】 【小问1详解】 A、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，方案可行，故A不符合题意； B、镁与酸溶液反应生成氢气，有气泡生成，镁与碱溶液不反应，无明显现象，可以鉴别，方案可行，故B不符合题意； C、酸溶液、碱溶液与氯化钠溶液均不发生反应，无明显现象，方案不可行，故C符合题意； D、酸溶液与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡生成，碱溶液与碳酸钠反应没有气泡生成，方案可行，故C不符合题意； 故选：C； 【小问2详解】 根据实验二：1号试管加入氯化钡溶液，可产生白色沉淀，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，因此1号试管中的溶质是； 实验二向2号试管加入氯化钡溶液，产生白色沉淀（碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠），说明含有碳酸钠，实验三向2号试管加入氯化铜溶液（氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠），产生蓝色沉淀，说明含有氢氧化钠；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验四，是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无论是氢氧化钠还是碳酸钠，加入碳酸钠溶液都无明显现象； 【小问3详解】 氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量溶液充分反应，过滤，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，可观察到产生白色沉淀，说明含有碳酸钠；足量的氯化钡溶液可检验并完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰； 步骤二：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，则取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明含有氢氧化钠； 【小问5详解】 根据上述探究可知，氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠（、），故猜想一成立； 【小问6详解】 由于氢氧化钡溶液会引入氢氧根离子，影响对氢氧化钠的检验，所以不能用氢氧化钡溶液代替步骤一中的氯化钡溶液进行实验。 四、解答题(共2小题) 26. 医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据表回答下列问题。 葡萄糖注射液5% 规格：500 mL内含葡萄糖25 g 适应症：补充能量和体液等 有效期：2025.08.01 产品批号：250801203 上海第二制药厂 （1）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500 mL，此病人这一天共补充葡萄糖 ____ g。 （2）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100 g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g？(写出计算过程)。 【答案】（1）75 （2） 质量分数为的浓硫酸中溶质（）的质量为， 稀释后稀硫酸的总质量（溶质质量不变）为， 需要的蒸馏水质量为 答：需要蒸馏水。 【解析】 【小问1详解】 由标签可知：葡萄糖注射液含葡萄糖，病人输入，是的倍，因此补充的葡萄糖质量为。 故填：75。 【小问2详解】 见答案。 27. 为测定某工厂废水中硫酸铜的含量，我校化学兴趣小组取废水样品200g于烧杯中，另取125g氢氧化钠溶液分成5等份，逐次加入到烧杯中后，过滤。称得烧杯中剩余溶液的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示，请分析计算： 次数 1 2 3 4 5 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 25 烧杯中剩余溶液的质量/g 222 m 266 290.2 315.2 （1）m的值为______； （2）计算废水中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）244 （2）根据题意，反应生成Cu（OH）2的质量为：200g+125g-315.2g=9.8g 设废水中CuSO4的质量为x， x=16g 废水中硫酸铜的质量分数为×100%=8%， 答：废水中硫酸铜的质量分数为8%。 【解析】 【小问1详解】 第1次产生沉淀质量是25g+200g-222g=3g，第3次产生沉淀质量是200g+25g×3-266g=9g，第4次产生沉淀质量是200g+25g×4-290.2g=9.8g，说明前三次每加入25g氢氧化钠溶液生成沉淀的质量为3g，所以m=222+25-3=244； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省泰安市新泰市2025-2026学年上学期九年级化学期末 练习试卷 相对原子质量：S 32 O 16 H 1 Mg 24 Cu 64 一、选择题(共20小题，满分40分) 1. 放松身心，拥抱大自然，户外露营是很多家庭周末的休闲方式。下列携带的饮料属于溶液的是 A. 豆浆 B. 牛奶 C. 果粒橙 D. 糖水 2. 材料科学的发展极大地促进了社会的发展，化学科学在其中扮演了重要角色。下列材料属于有机高合成材料的是 A. 水泥 B. 羊毛 C. 玻璃钢 D. 塑料 3. 棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料是 A. KCl B. NH4NO3 C. K2SO4 D. K2CO3 4. 下列物质化学式、俗称、物质类别均正确的是 A. Na(OH)2、苛性钠、酸 B. Ca(OH)2、熟石灰、碱 C. CaCl2、食盐、盐 D. Na2CO3、纯碱、碱 5. 下列有关溶液的说法，正确的是 A. 溶质一定为固体 B. 饱和溶液不能再溶解任何物质 C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 浓溶液一定是饱和溶液 6. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中蕴含了大量的化学知识。下列理解错误的是 A. “煤饼烧石成灰”——石灰石经煅烧变成生石灰 B. “凡金性又柔，可屈折如枝柳”——金的硬度比较小 C. “火燃釜底，滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体 D. “火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中”——“生铁”的熔点比“熟铁”高 7. 生活中一些常见食物的pH范围如表： 食物 柠檬汁 白糖水 牛奶 玉米粥 pH 2.0～2.5 7.0 6.5～6.7 6.8～8.0 上述食物中，胃酸过多的人不宜食用的是 A. 柠檬汁 B. 牛奶 C. 白糖水 D. 玉米粥 8. 向某盐酸和氯化铜的混合溶液加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点溶液中含有两种溶质 B. bc段发生了中和反应 C. c点溶液中主要存在的阳离子为Na+、Cu2+ D. 溶液中NaCl的溶质质量分数：d<e 9. 进行“粗盐提纯”实验中，下列操作错误的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 10. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 11. 下列各组物质能在pH＝2的溶液中大量共存，且得到无色溶液的是 A. HCl、FeSO4、Zn(NO3)2、CaCl2 B. AgNO3、K2SO4、 BaCl2、NaOH C. MgSO4、NaNO3、K2CO3、KCl D. KNO3、(NH4)2SO4、NaCl、Al(NO3)3 12. 关于海水的说法正确的是 A. 海水中含量最多的元素是氯元素 B. 海水中盐的质量分数约为3.5% C. 直接电解海水可获得金属镁 D. 海水晒盐是化学变化 13. 学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。下列说法不正确的是 A. 流程Ⅰ为海水晒盐的过程 B. 流程Ⅱ为粗盐精制，为除去Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子，加入3种过量试剂的顺序依次是Na2CO3、BaCl2、NaOH C. 流程Ⅲ为海水“制碱”，气体X为CO2 D. 流程Ⅳ为海水制镁，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降富集 14. KNO3常用作无土栽培营养液的成分。KNO3溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高 B. t1℃时，100g水中最多能溶解30g硝酸钾 C. t2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为65% D. 要使t2℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，可采用降温的方法 15. 逻辑推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨 B. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 C. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性 D. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 16. 下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量稀盐酸中 B 检验溶液中是否含有 取少量样品，滴加适量溶液，观察现象 C 比较铜、银的金属活动性 将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象 D 分离木炭粉末和二氧化锰粉末 加入足量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 17. 物质的鉴别、除杂、检验是重要的实验技能。下列能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验汽水中是否有 通入盛有澄清石灰水的试剂瓶 B 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条 C 海水得到纯水 过滤 D 鉴别二氧化锰和木炭 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 18. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 室温下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B. 向等质量的镁粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量的稀盐酸 C. 向等质量的CaO和CaCO3固体中不断滴加稀HCl D. 将稀HCl滴加到一定量的Ca(OH)2溶液中，溶液pH的变化 19. 某白色粉末，可能由CuCl2、NaCl、MgSO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种物质组成，为确定其成分，兴趣小组进行实验并记录实验现象如图甲，其中步骤Ⅲ的白色沉淀质量随加入的稀硝酸质量变化关系如图乙。已知CuCl2溶液和MgSO4溶液显弱酸性，BaCl2溶液显中性，据此得出的以下结论中，错误的是 A. 原白色粉末一定没有CuCl2 B. 实验过程产生的白色沉淀为BaSO4、Mg(OH)2 C. 白色粉末肯定有NaOH、MgSO4、BaCl2、NaCl D. 5g白色粉末中的NaOH质量大于0.8g 20. 如表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是 A．化学与安全 B．化学与材料 ①家用电器着火，用水浇灭 ②用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 ①聚乙烯塑料加热后熔化，有热固性 ②用燃烧闻气味的方法区分纯棉纤维和羊毛纤维 C．化学与健康 D．化学与生活 ①人体缺铁会引起贫血 ②人体缺维生素A会导致坏血病 ①生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 ②洗涤剂具有乳化作用，能清洗餐具上的油污 A. A B. B C. C D. D 二、解答题(共3小题，共22分，每空1分) 21. 对于金属材料，我们应从多角度了解。 【金属材料】 2023年5月，我国自主研制的C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想和人民期盼。 （1）C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于_______(填“金属材料”或“合成材料”)。 （2）飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其______(写出一点即可)性能。 【金属的牲质】 （3）在常温下，铝制品耐腐蚀的原因为_______。(用化学方程式表示) （4）如图所示实验，先向a中加入过量_______，该反应的实验现象是_______，a中充分反应后打开弹簧夹；使a中溶液进入b中，铜片表面没有变化，由此可证明铁、铜的金属活动性顺序以及与氢的位置关系为_______。 （5）将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色。此时溶液中含有_______种溶质。 22. 硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既相似，又有不同之处。 （1）从组成上看，两者的不同点是 ___________。 （2）它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈反应的化学方程式：___________，此实验的现象是 ___________ 。 （3）浓硫酸有很强的 ___________ 性，在实验室常用作干燥剂，但它不可干燥 ___________ (填“酸性”或“碱性”)气体。 （4）浓盐酸敞口置于空气中，在瓶口会形成 ___________ ，不用它制H2的原因是 ___________。 （5）按要求填空： ①稀硫酸与锌粒反应的化学方程式：___________ ，反应类型属于 ___________ 反应。 ②稀盐酸与石灰石反应的化学方程式：___________。 （6）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 ___________(填数字序号)。 ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去CaCl2中的少量CaCO3 23. 下图是以空气等为原料合成化肥 NH4HCO3的流程。 (1)分子筛在结构上有许多孔径均匀的孔道和排列整齐的孔穴，不同孔径的分子筛能把不同大小和形状的分子分开。据上述信思推测：氧分子比X分子体积___________。(填“大”、“小”、“相等”、“无法确定”)。 (2)X的化学式为___________。 (3)反应①中焦炭的作用___________。 (4)写出反应②中合成NH4HCO3的化学方程式___________。 三、实验题(共2小题) 24. 实验室用过氧化氢制取氧气，并对燃烧条件进行探究。 （1）配制100 g溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液。 ①配制上述溶液，需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液（密度为1.11 g/mL）的体积为______mL（计算结果精确至0.1 mL）。 ②用量筒量取所需液体，当液面接近指定刻度时，需改用______（填仪器名称）添加液体。 ③配制上述溶液需用量筒量取80.0 mL水，若最终加水停止时液面如图1所示，则所配溶液中溶质质量分数______（填“>”、“<”或“=”）6%。 （2）如图2所示，用过氧化氢溶液制备氧气。 ①仪器a的名称是______。写出锥形瓶中发生反应的化学方程式______。若锥形瓶中反应速率过快，在其他仪器、装置都不变的情况下，可采取的措施是______。（答一点即可） ②图2装置也可以用于实验室制备CO2，其化学反应方程式为______。 （3）为探究燃烧条件，某同学设计了如图3的实验装置。 ①白磷（化学式为P4）燃烧的化学反应方程式为______。 ②实验中，发现白磷a燃烧而白磷b未燃烧，说明燃烧的条件之一是______。 25. 某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动（每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液）； 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 【设计实验】 （1）为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是________（填字母序号）。 A. B. C. D. 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 镁条 溶液 溶液 溶液 现象 1号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生气泡 2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象 【获得结论】 （2）1号试管中的溶质是________（填写化学式）：以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是________（填实验序号）。 【讨论质疑】 （3）小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为________。 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：、；猜想二： 【设计实验】 （4）请完善下面的表格。 实验方案及操作步骤 实验现象 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量溶液充分反应，过滤。 ________ 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加________。 溶液变红色 【获得结论】 （5）猜想________成立。 【反思评价】 （6）小明认为可用溶液代替步骤一中的溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是________。 四、解答题(共2小题) 26. 医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据表回答下列问题。 葡萄糖注射液5% 规格：500 mL内含葡萄糖25 g 适应症：补充能量和体液等 有效期：2025.08.01 产品批号：250801203 上海第二制药厂 （1）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500 mL，此病人这一天共补充葡萄糖 ____ g。 （2）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100 g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g？(写出计算过程)。 27. 为测定某工厂废水中硫酸铜的含量，我校化学兴趣小组取废水样品200g于烧杯中，另取125g氢氧化钠溶液分成5等份，逐次加入到烧杯中后，过滤。称得烧杯中剩余溶液的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示，请分析计算： 次数 1 2 3 4 5 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 25 烧杯中剩余溶液的质量/g 222 m 266 290.2 315.2 （1）m的值为______； （2）计算废水中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $