第二部分 假期过关验收卷-【快乐假期】2025-2026学年高二化学寒假作业必刷题

火快乐限期 第二部分 厚积薄发志在必得 学而不思则罔，思而不学则殆。 假期过关验收卷 完成日期： 月 日 (满分：100分) 第I卷（选择题） A.滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液 一、单选题（本题包括15小题，每小题3分，共 润洗 45分。每小题只有一个选项符合题目要求) B.聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或 1.《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的 NaOH溶液 一首七言绝句，“千锤万凿出深山，烈火焚烧 C.滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视 若等闲”中包含了很多与化学相关的知识， 滴定管中的液面变化 下列说法正确的是 D.滴定终点时液面如图，读数为20.20mL A.木炭燃烧的焓变大于零 4.科研人员利用酸性和碱性两种电解质溶液 B.碳酸钙分解的反应可设计成原电池 之间存在的氢离子浓度差，设计了一种如图 所示的全氢电池。下列有关叙述错误的是 C.碳酸钙分解时，断键吸收的总能量大于 成键放出的总能量 D.碳酸钙高温煅烧会生成熟石灰和CO。 2.科学家发现太平洋深处的多金属结核（含有 NaOH HCIO4、 ◇H 锰、铁等多种金属)可起到类似电池的作用， NaClO4溶液 NaClO溶液 使海水中的O。含量上升。下列说法不正确 活性吸附 钠离子交换膜 活性吸附 的是 电极M 电极N A.上述生成O2的过程需要消耗能量 A.该电池可将酸碱中和能转化为电能 B.H,O在多金属结核表面得电子生成O2 B.该电池中的氢气可循环利用 C.钠离子通过离子交换膜向左侧迁移 C.H2O分解为H2和O。的过程嫡增加 D.电极M发生的电极反应式为H2+ D.多金属结核在生成O。的过程中起到传 20H-2e-2H,O 导电子的作用 5.以下说法正确的是 3.下列有关滴定实验的说法正确的是( A.从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其 空间包含了1s轨道 B.p能级能量一定比s能级能量高 C.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D.2pz、2p,、2p.轨道相互垂直，且能量各不 相等 ·58· =0022 6.下列关于氢键X一H…Y的说法中，正确 9.科学家们发现水竟然有18种存在形态。下 的是 列有关水的说法正确的是 A.氢键是共价键的一种 A.温度升高，水的电离平衡正向移动， B.同一分子内也可能形成氢键 c(H+)增大，酸性增强 C.只有O、F元素能形成氢键 B.当cHo(H)=cH,o(OH)时，溶液一定 D.氢键键长一般定义为H…Y的长度 呈中性 7.化学反应A2(g)+B2(g)==2AB(g) △H C.室温下，pH=4的亚硫酸溶液中， =-120kJ·mol厂1的能量变化如图，下列 CH.o(H+)=2X10-1mol L-1 叙述中正确的是 D.向水中加入NaHSO4晶体，溶解后水的 ◆能量 电离程度减小 a kJ 10.我国科研人员研制出一种室温“可呼吸” Imol A2(g)+1mol B2(g) “Na一CO2”电池。以钠箔和多壁碳纳米管 2mol AB(g) (MWCNT)为电极材料，放电时该电池“吸 反应过程 入”CO2,充电时“呼出”CO2。该电池“吸 A.催化剂可以降低反应活化能，提高活化 入”CO2时的总化学方程式为：4Na+3CO 分子百分数 2Na,CO,+C。其工作原理如图所示， B.每形成1molA一B键，释放bkJ能量 下列说法正确的是 C.该反应中旧键断裂释放的总能量低于新 键形成吸收的总能量 CO D.该反应正反应的活化能为120kJ 固体 ·mol1 沉积物 钠箔 MWCNT 8.恒容密闭容器（忽略固体体积的影响及温度 电解质 (NaCl04-四甘醇二甲酶) 对物质状态的影响)中一定量X发生反应 2X(s)一一Y(g)+2Z(g),实验测得不同温 A.“吸入”CO2时，电子流向为MWCNT→ 度下的平衡数据如下。下列有关叙述正确 导线→钠箔 的是 ( ) B.该电池可用NaCI溶液做电解质 C.放电时，MWCNT处的电极反应式为 温度/℃ 15 20 25 3CO,+4Na+4e =-2Na,CO+C 平衡气体总浓度/(103mol/L)2.13.06.3 D.每吸收6.72LCO2(标准状况下)，转移 A.10℃时，当反应达平衡时，Z的体积分数 的电子数目为1.2mol 小于号 11.下列说法不正确的是 B.15℃时，当气体的密度不变时，反应已达 A.ō键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕 到平衡 键轴旋转 C.20℃时，向平衡体系中再充入0.01mol B.共价键一定有原子轨道的重叠 Y和0.02molZ,达平衡后Y浓度增大 C.所有的。键的强度都比π键大 D.25℃时，根据平衡常数的大小，可以判断 D.sso键和spo键的电子云形状的对称 该反应进行得基本完全了 性相同 ·59· 飞壁快乐假期 00M-= 12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期 已知：X2(aq)溶解过程发生如下反应： 主族元素，其中元素X的化合物焰色试验 ①X2(aq)+X(aq)-=X(aq)K1=0.19: 焰色呈黄色，X、Y、乙的最高价氧化物对应 ②X2(aq)+H,O一H(aq)+X(aq)+ 水化物相互间均能反应生成盐和水，Z的p HXO(aq)K2=4.2×104; 能级电子排布式为：3p,则下列说法正确 3HXO(aq)==HT(aq)+XO (ag) 的是 K3=3.2×108。 A.原子半径：W>X>Y>Z A.对比图中两条曲线可知X对X,的溶 B.电负性：W>Z>X>Y 解存在较大的抑制作用 C.简单氢化物稳定性：W>Z B.a点溶液中存在：c(H+)>c(X)> D.若将单质X投入Y的盐溶液中可置换 c(X:)>c(HXO)>c(XO) 出单质Y C.b点溶液中存在：c(H+)<c(X)+ 13.设为V、阿伏加德罗常数的值。下列说法 c(X)+c(XO) 不正确的是 ( D.NaX曲线中，随着X2溶解度的减小，溶 A.1 mol NF3中所含孤电子对数目为10NA B.1mol石墨晶体中含有o键1.5VA 液中：80培大 C.46gC2HO分子中含极性键数目一定 15.含有某化合物（结构如图所示）的复方制剂 是7NA 具有清热解毒、消肿止痛的功效。四种短 D.1mol木糖醇 周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增 (CH,一CH一CHCH一CH,)中含有 大，并且它们的价电子数之和为11，下列 OHOHOHOH OH 说法错误的是 2NA个手性碳原子 14.相同温度和压强下，研究X2(aq)分别在不 同浓度的HX(aq)和NaX(aq)中的溶解情 W 况。实验测得X,(aq)的饱和浓度c(X,)(aq) 与HX(ag)和NaX(aqg)的浓度关系如图所 示。下列说法错误的是 c/mol·L- A.化合物中，Y原子和Z原子的杂化方式 5.0- Nax HX 不完全相同 4.0 B.电负性：Z>X>Y>W 3.0 C.与Z同周期的元素中，第一电离能比Z 2.0 1.0 小的有5种 D.X、Y、W可形成含离子键和配位键的化 0.05 0.10 c(X2)/mol·L-) 合物 ·60 =0022 第Ⅱ卷（非选择题） (5)04min时的平均反应速率u(CO)= 二、填空题（本题包括4小题，共55分） mol.L1·min1。 16.(12分)I.在密闭容器中存在如下反应： (6)若其他条件不变，第6min时再充入 COCI,(g)=CI,(g)+CO(g)AH>0, 3.0molH,O(g),则平衡向 (填 某研究小组通过研究在其他条件不变时， “正反应”或“逆反应”)方向移动。 t1时刻改变某一条件对上述反应的影响， 17.(13分)现有下列物质：①熔融的NaCl 得出下列图像。请回答下列问题： ②稀硫酸 ③液氯④冰醋酸 ⑤铜 反 反 (正） 逆 应 正) 速 ⑥BaSO. ⑦NaHSO4⑧液氨 谈 ⑨S02 v(正) r(逆) v(逆) 逆)v(正) ⑩Ca(OH)2固体 时间 名时间 I 请按要求回答下列问题。 熟 (1)以上物质中属于弱电解质的是 反本 正) 速 (填数字序号，下同)，属于非电解质的 逆) 是 ,时间 时间 N (2)可以证明醋酸是弱酸的事实是 (1)若改变的条件是增大压强，则对应的图 (填字母序号)。 像是 (填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“V”, a.醋酸和水能以任意比例混溶 下同)。 b.在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 (2)若使用合适的催化剂，则对应的图像是 c.醋酸与NaCO,溶液反应放出CO2气体 0 d.1mol·L1的醋酸水溶液能使紫色石蕊 (3)若改变的条件是升高温度，则对应的图 溶液变红色 像是 (4)若改变的条件是减小反应物的浓度，则 e.等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量 对应的图像是 氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧 Ⅱ.在一体积为10L的密闭容器中充入一 化钠更多 定量的CO和H2O,在T℃时发生反应： (3)某温度时，某水溶液中的c(H)= CO(g)+H,O(g)CO2(g)+H2(g) 10mol·L1,c(OH)=10mol·L1,其 △H<0,CO和H,O的浓度变化如图所示。 中x和y的关系如图所示： +c/mol·L-） 0.30 H20 0.20 0.18 co 0.10 -10 0.08 45678t/min 15 -10 -5 ·61· 快乐假期 00= I.该温度下，若盐酸中c(H)=5×104 ①镍电极为 (填“阳极”或“阴 mol·L1,则由水电离产生的c(H)= 极”)，铁钉表面发生的电极反应式为 mol·L1。 Ⅱ.该温度下，将pH=a的Ba(OH),溶液 ②溶液中镍离子的浓度 (填 V1L与l0bmol·L1的NaHSO,溶液 “增大”“减小”或“基本不变”)。 V,L混合（忽略体积变化）。 (3)下列事实中，属于电化学腐蚀的是 ①NaHSO,溶于水的电离方程式为 (填序号)。 ①金属钠置于空气中表面变暗；②银牌在 ②若所得混合溶液呈中性，且a=12,b= 室内长时间摆放则颜色变暗；③生铁比软 3,则V1:V2= 铁芯（几乎是纯铁）容易生锈；④铁制器件 18.(15分)完成下列问题。 附有铜制配件，在接触处易生铁锈；⑤黄铜 (1)甲醇燃料电池实现工业上用KC1溶液 (铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 制取KOH溶液，其工作原理如图所示。 19.(15分)回答下列问题。 (1)有机物或有机反应中常常会涉及到C、 H、O、N、B等5种元素 ①C、H、O、N、B电负性由小到大顺序为 1个钾离子 KOH溶液 交换膜 。（填元素符号) ①甲醇(CHOH)燃料电池的负极反应式 ②C、O、N、B第一电离能由小到大顺序为 为 。(填元素符号) ②从c口出来的气体为 (填化 ③基态N原子中的电子有 种 学式)，从d口出来的气体为 运动状态， 种空间运动状态， (填化学式)。 种能量状态。 ③钾离子从电解槽 (填“左室 (2)在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨 向右室”或“右室向左室”)迁移，f口出来的 道发生sp3杂化形成4个 ,形成 为 的4个杂化轨道中，只有 个含有 ④若用该燃料电池处理酸性氨氮废水，产 未成对电子，所以只能与 个氢原 生无污染气体，则NH在阳极上的电极 子形成共价键，又因为4个sp3杂化轨道 反应式为 有一对 ,所以氨气分子中的键角 (2)实验小组同学利用如图实验装置进行 与甲烷不同。 铁钉上镀镍。 (3)H+可与HO形成HO,HO中O 镍电极 原子采用 杂化。HO+中H 铁钉 O一H键角比H,O中H一O一H键角大， 硫酸镍 (NiS0)溶液 原因为 ·62·三0022 (4)1ol冰吸收的总能量为51kJ,克服范德华力吸收的 能量为11kJ,故克服氢键吸收的总能量为40kJ,而1mol 冰中含有2mol氢键，故冰晶体中氢键的能量是20kJ· mol1,故答案：20。 答案：(1)2(2)AB(3) H2O+H2O-H3O++ OH双氧水分子之间存在更强烈的氢键作用(4)20 高考冲浪 1.BA.主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，磺酸基中含 有羟基的结构，可以形成分子内氢键，A正确：B.主体与 客体间通过非共价键形成超分子，B错误：C.已知单键的 键能小于双键，则S一0的键能比S一0键能小，C正确： D.N原子价电子数为5，(CH3)4N+中N有4条o键，失 去1个电子形成阳离子，无孤电子对，采用S3杂化， (CH3)?N中N有3条6键，1个孤电子对，价层电子对数 为4，采用sp3杂化，D正确。 2.CA.氯化钠中的钠离子半径(Na十)比氯化铯中的铯离 子半径(Cs+)小，离子键强度更大，因此熔点更高，解释正 确，A正确：B.碘和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似 湘溶”规律，解释正确，B正确：C,草酸氢钠溶液显酸性是因 为草酸氢根(HC,O,)的电离程度（释放H+)大于水解程度 (生成OH),解释错误，C错误；D.离子液体的导电性源于 其内部可自由移动的阴、阳离子，解释正确，D正确。 假期过关验收卷 1.CA.燃烧反应是放热反应，△H小于零，故A错误：B. 碳酸钙分解是非氧化还原反应，反应过程中没有电子的 转移，不能设计成原电池，故B错误：C.碳酸钙分解是吸 热反应，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，故C 正确：D.碳酸钙高温分解生成生石灰(C○)和C○2，故D 错误：答聚选C 2.BA.水分解产生氧气，需要消耗能量，A正确：B.多金 属结核起到类似电池的作用，使得水中的。失去电子发 生氧化反应生成氧气，B错误；C.H2O分解为H2和O2 为气体分子数增大的反应，该过程中嫡增加，C正确：D. 多金属结核能导电，在生成O2的过程中起到传导电子的 作用，D正确：故选B。 3.BA.滴定实验时，滴定管要用待装液润洗，但锥形瓶不 能用待装液润洗，否则会导致实验误差，A错误；B.聚四 氟乙烯滴定管既耐酸又耐碱，因此聚四氟乙烯滴定管可 以盛装盐酸或Na○H溶液，B正确：C.滴定时，左手控制 滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的 变化，判断滴定终，点后再读数，C错误：D.滴定管0刻度 在上，需要估读到0.01mL,故读数为19.80mL,D错误； 故选B。 4.C观察装置图可知，吸附层M通入氢气，氢气在碱性条 件下失去电子，发生氧化反应，则吸附层M为负极：吸附 层N放出氢气，酸性溶液中氢离子得到电子发生还原反 应生成氢气，则吸附层N为正极，据此作答： A.该装置为原电池，化学能转化为电能，A正确；B.由上 述分析可知，M极吸收氢气，N极放出氢气，氢气可循环 利用，B正确：C.N极氢离子得到电子发生还原反应作正 极，电解质溶液中的阳离子向正极移动，所以N十应该向 N极移动，C错误；D.吸附层M通入氢气，氢气在碱性条 件下失去电子，发生氧化反应，电极反应式为H2十2OH -2e=2H2O,D正确：故选C。 5.AA.从空间角度看，2s轨道空间包含了1s轨道，比1s 轨道大，A正确；B.p能级能量不一定比s能级的能量 高，如2p的能量小于3s,B错误；C.同一原子中，各p能 级的轨道数都为3，C错误；D.2px、2py、2p:轨道相互垂 直，能量相等，D错误；故选A。 6.BA.氢键是较强的分子间作用力，不是共价键，故A错 误：B.氢键分为分子间氢键和分子内氢键，所以同一分子 内也可能形成氢键，如邻苯二甲醛可以形成分子内氢键， 故B正确：C.非金属性强、原子半径小的非金属原子N」 ○、F能与氢原子形成氢键，故C错误：D.氢键键长为X H·Y的长度，故D错误；故选B。 7.AA.催化剂可以降低反应活化能，使活化分子的数目 增加，提高活化分子百分数，A正确；B.由图知，每形成 2molA一B键，释放bkJ能量，B错误；C.由图知，该反应 ·71 高二化学型) 为放热反应，故该反应中旧键断裂吸收的总能量低于新 键形成释放的总能量，C错误：D.由图知，该反应正反应 的活化能为akJ,D错误：故选A。 8.BA.反应混合气体中Y和Z的比值始终是1：2，Z的 体积分数为二，A错误：B.X为固体，容器体积始终不 变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不 变，说明反应已达平衡，B正确；C.20℃时，温度不变，平 衡常数不变，且K=c(Y)·c2(Z),向平衡体系中再充入 0.01molY和0.02molZ,达平衡后Y、Z浓度比值仍为 1:2,则Y浓度不变，C错误：D.结合A分析，25℃，平衡 时c(Y)=2.1×10-3mol/L、c(Z)=4.2×10-3mol/L,K =c(Y)·c2(Z)=2.1×10-3×(4.2×103)2≈3.7× 108,可以判断该反应进行程度很小，D错误：故选B。 9.DA.水的电离为吸热过程，升温平衡正向移动，但仍为 中性，A错误：B.酸性、碱性溶液中，由水电离出的c(H十) =c(OH),但溶液呈酸性或碱性，B错误：C.室温下，pH =4的亚硫酸溶液中，c(H+）=104mol·L1,cH,0 (H+)=1.0×10-10mol·L1,C错误；D.NaHSO4电离 出的H十抑制了水的电离，D正确：故选D。 10.C由题意可知该电池中钠箔做电源负极Na一e一 Na+,而MWCNT电极做正极3CO2+4Na++4e 2Na2CO3+C,由此解答 A.“吸入”时，由分析可知钠箔为负极，电子流向为钠箔 →导线→MWCNT,故电流流向为MWCNT→导线→钠 箔，故A项错误：B.NaCl溶液中的水会与金属钠反应， 不能用来做电解质溶液，故B项错误；C,放电时，正极上 CO2得电子和Na十反应生成2Na2CO3和C,由分析知 正极电极反应式为3CO2+4Na++4e—2Na2CO3+C, 故C项正确：D.标准状况下，6.72LCO2为0.3mol,由总 化学方程式可知每吸收0.3molC○2，消耗0.4 mol Na,转 移的电子为0.4mol,故D项错误；故答案选C。 11.CA.σ键为单键，可以绕键轴旋转，π键在双键、三键 中存在，不能绕键轴旋转，A正确；B.6键电子云重叠程 度较大，是原子轨道“头碰头”式重叠，π键电子云重叠程 度较小，是原子轨道“肩并肩”式重叠，共价键一定有原 子轨道的重叠，B正确；C.一般情况下，0键的强度比π 键大，但也有特殊情况，如N三N中σ键的强度比π键 小，C错误；D,。键有方向性，两个成键原子必须沿着对 称轴方向接近，才能达到最大重叠，ss6键与Spō键都 是轴对称的，D正确：故选C。 12.CX的化合物焰色试验呈黄色，则元素X为金属Na,Z的 p能级电子排布式为：3即，则Z的价电子排布式为：3s23即， 即为S元素，则W为元素，X、Y、Z的最高价氧化物对应 水化物相互间均能反应生成盐和水，则Y的最高价氧化物 对应水化物显两性，则为A1元素。 A.X为Na、Y为Al、Z为S、W为Cl,同周期主族元素从左 到右原子半径减小，则原子半径：X>Y>Z>W,A错误：B. 同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性越强其 电负性越大，则电负性：W>Z>Y>X,B错误：C.同周期主 族元素从左到右非金属性增强，非金属性：C>S,因此氢化 物稳定性：HCl>H2S,C正确：D.因金属钠能与水剧烈反 应，不能从盐溶液中置换出金属单质，D错误：故选C。 :F: 13.CA.NF3电子式为：F:N:F:,1mol NF3中所 含孤电子对数目为10NA,故A正确：B.石墨晶体中每 个碳原子相当于拥有1.5个完整的共价键，石墨晶体中 含有o键1.5NA,故B正确；C.46gC2H6O的物质的量 为1ol,C2HsO存在同分异构体，可能为CH3CH2OH,也 可能为CH3OCH3,1 mol CHa CH2OH分子中含有极性 键数目为7NA,1 mol CH3OCH3极性键数目为8NA,故 C错误；D.1个木糖醇分子中有2个手性碳原子 CH2一CHCH一CHCH2,则1mol木糖醇中含有 OHOHOHOHOH 2NA个手性碳原子，故D正确；故答案为：C。 飞空快乐假期 14.AA.增大X浓度，反应①正向移动，促进X2的溶解， 故A错误：B.根据①、②反应平衡常数K1>K2可知， ,点溶液为HX与X2的混合溶液，①进行程度大于②，因 此c(X3)>c(HXO),由反应②可知，HXO是弱酸，微弱 电离，故c(HXO)>c(XO),HX为强酸，完全电离；故 有c(H+)>c(X)>c(X3)>c(HXO)>c(XO),故B 正确：C.b点溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H十)= c(X)+c(X3)十c(XO)+c(OH-),而根据反应②和 ③可知，此时溶液显酸性，故c(H+)>c(OH),则 c(Na+)<c(X)+c(X3)十c(XO-),故C正确； D.NaX溶液中c(XO) C(HXO(H随着X,的溶解度减 Ka 小，其溶液中(H)减小，所以K H)增大，故c(X0) c(HXO) 也增大，故D正确：答案选A。 15.CX、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素， W+为一价阳离子，价电子数为1，X可形成一个共用电 子对，价电子数为1或7，Z有两个共用电子对，价电子 数为6，Y可形成三或四个共价键，又因为四种元素的价 电子之和为11，可以推得X、Y、Z、W分别为H、B、 O、Na。 A.化合物中，B原子形成3个或4个6键，杂化方式分别 为sp2、sp3,O的杂化方式为sp3,A正确；B.同周期，从 左到右，电负性增大：同主族，从上到下，电负性减小：元 素的电负性：O>H>B>Na,B正确：C.第二周期，第 电离能比O小的有Ii、Be、B、C,4种元素，C错误：D.X Y、W可以形成NaBH4,NaBH4为离子化合物，含有离 子键、极性共价键和配位键，故D正确：答案选C。 16.解析：(1)根据化学反应方程式可知该反应是前后分子 数增大的反应，若增大压强，反应速率增大，平衡逆向移 动，COCl2的质量分数增大，则对应的图像是I: (2)若使用合适的催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡 不移动，则对应的图像是Ⅲ： (3)该反应是吸热反应，若改变的条件是升高温度，正 逆反应速率均增大，平衡正向移动，C○Cl2(g)质量分数 减小，则对应的图像是V: (4)若改变的条件是减小反应物的浓度，正反应速率减 小，平衡逆向进行，则对应的图像是Ⅱ； (5)结合图像可知0~4min内△c(CO)=0.20mol/I.- 0.08mol/1=0.12mol/1,即0~4min内CO的平均反 应速率为0.12mol/L=0.03mol.L1·min1; 4 min (6)若其他条件不变，第6min时再充入3.0molH2O(g), 即增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。 答案：(1)I(2)Ⅲ(3)V(4)Ⅱ(5)0.03(6)正 反应 17.解析：(1)①熔融的NaCl能完全电离，属于强电解质：② 稀硫酸是酸溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也 不是非电解质：③液氯是非金属单质，单质既不是电解 质也不是非电解质；④冰醋酸在溶液中部分电离，属于 弱电解质：⑤铜是金属单质，单质既不是电解质也不是 非电解质：⑥溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离，属于强 电解质：⑦硫酸氢钠在溶液中能完全电离，属于强电解质： ⑧液氨在溶液中自身不能电离，属于非电解质；⑨二氧化硫 不能发生电离，属于非电解质：⑩氢氧化钙固体溶于水，在 溶液中能完全电离，属于强电解质；则属于弱电解质的是 ④，属于非电解质的是⑧⑨，故答案为：④：⑧⑨： (2).醋酸和水能以任意比例混溶只能说明醋酸的溶解 性，不能说明醋酸是弱酸，故错误；b.在醋酸水溶液中还 含有未电离的醋酸分子，说明醋酸是在溶液中部分电离 的弱酸，故正确：℃，醋酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化 碳气体只能说明酷酸的酸性强于碳酸，不能说明醋酸是 弱酸，故错误；d.1mol/的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶 液变红色只能说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸是 弱酸，故错误；e,等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量 氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多说明 醋酸的浓度大于盐酸，是在溶液中部分电离的弱酸，故 正确：故选be; ·78 000= (3)I,由图可知，该温度下，水的离子积常数Kw=1X 105×1×10-10=1×1015:水电离产生的氢离子浓度 总是等于水电离产生的氢氧根离子浓度，由盐酸中的氢 离子浓度为5×104mol/L可知，水电离出的氢离子浓 度为1之10-15 5X10mol/L=2×1012mol/L,故答策为： 2×10-12. Ⅱ.①NaHSO4溶于水的电离方程式为NaHSO4 Na++H++SO; ②由题意可知，氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液中氢氧根 离子浓度和氢离子浓度都为1×103mol/L,由所得混 合溶液呈中性可得：1×10-3mol/L×V1L=1×10-3 mol/L×V2L,解得V1:V,=1:1,故答案为：1：1。 答案：(1)④⑧⑨(2)be(3)2×1012NaHS04 -Na++H++SO?-1:1 18.解析：(1)①碱性甲醇(CH3OH)燃料电池中，CH3OH在 负极失去电子生成CO,负极反应式为CHOH十 8OH--6e- —CO号+6H2O:②甲醇燃料电池中a 为负极、b为正极，则电解KCl溶液时，i为阳极，阳极上 氯离子失电子生成Cl2,Cl2从c口排出，j为阴极，阴极 反应式为2H2O+2e =H2个+2OH,所以从d口 排出的气体为H2:③电解槽左侧为阳极室，钾离子从电 解槽左室向右室迁移，ⅰ为阴极，阴极反应式为2H2O十 2e一H2个+2OH,即阴极生成OH,所以f口排 出的为高浓度K○H溶液：④若用该燃料电池处理酸性 氨氮废水，产生无污染气体，该气体为氨气，则NH在 阳极上的电极反应式为2NH一6e一 =N2个+8H+。 (2)①镍电极与电源正极相连，作阳极，铁钉作阴极，表 面发生的电极反应式为Ni2++2e一Ni;②阳极电极 反应式为Ni-2e—Ni2+,阳极减少的质量等于阴极 增加的质量，故溶液中镍离子的浓度基本不变。 (3)电化学腐蚀是指不纯的金属或合金与电解质溶液接 触时，由于金属表面与电解质溶液形成原电池，导致金 属发生电化学反应而产生的腐蚀现象，化学腐蚀是指金 属与其表面接触到的物质直接发生化学反应生而引起 的腐蚀，则①②属于化学腐蚀，③④⑤属于电化学腐蚀。 答案：(1)CH3OH+8OH--6e=CO号+6H,O Cl2H2左室向右室 高浓度KOH溶液2NH -6e=N,个+8H (2)阳极Ni2++2e-Ni基本不变 (3)③④⑤ 19.解析：(1)①非金属性越强，其电负性越大，同周期主族 元素从左到右非金属性增强，则C、H、O、N、B电负性由 小到大顺序为B<H<C<N<O:②同周期元素从左到 右的第一电离能呈增大的趋势，但ⅡA、VA族比相邻同 周期主族元素的第一电离能大，N位于VA族，则C、O N、B第一电离能由小到大顺序为B<C<ON:③N是 7号元素，有7个电子，每个电子的运动状态都不同，则 基态N原子中的电子有7种运动状态，基态N原子的电 子排布式为1s22s22p3,电子占据的轨道数为5，则有5 种空间运动状态，同一能级的电子的能量相同，则有3 种能量状态：(2)在形成NH3分子时，氮原子的2p轨道 和2s轨道发生sD3杂化，形成4个杂化轨道，含有一对 孤对电子，3个未成键的单电子，可以与3个氢原子形成 3个6键。 (3)H3O十的价电子对数为4对，所以杂化方式为sp3杂 化：H?O十中只有一对孤电子对，H2O中有两对孤电子 对，对形成共价键的排斥力H2O大于H3O,使得HO 中H一O一H键角比H2O中H一O一H键角大。 答案：(1)B<H<C<N<OB<C<O<N753 (2)sp3杂化轨道33孤电子对 (3)sp3H3O+离子中有一对孤电子对，H2O分子中有 两对孤电子对，对形成的H一O的排斥力：H2O大于 HO+,造成H3O中H一O一H键角比H2O中H O一H键角大