第一部分 假期必刷18 分子结构与物质的性质-【快乐假期】2025-2026学年高二化学寒假作业必刷题

快乐假期 假期必刷18分子结构与物质的性质 思维整合室 思维导图 键的极性 极性共价键一由不同原子形成的共价键 非极性共价键一由相同原子形成的共价键 价 分子的极性 极性分子一各个键的极性的向量和不等于零 非极性分子一各个键的极性的向量和等于零 甲酸>乙酸>丙酸 性 键的极性对化 酸性 氟乙酸>氯乙酸>溴乙酸 学性质的影响 三氟乙酸>三氯乙酸 知识梳理 (2)共价键的极性与分子极性的关系 一、共价键的极性 只含有 的分子 正电中心和负电 (一)键的极性和分子的极性 非极性 中心重合，键的极性 1.共价键的极性 含极性键的分子，其分 分子 的向量和 极性键 非极性键 子结构是空间对称的 由 原子形成 含极性键的分子，其 正电中心和负电中 定义 的 键，电子 电子对不发生偏 移的 键 分子结构不是空间对 极性分子 心 ,键的极性 对发生偏移 称的 的向量和 原子吸引 电子能力 (二)键的极性对化学性质的影响 共用电 共用电子对偏向吸引 共用电子对 例如，羧酸是一大类含羧基（一COOH)的 子对 电子能力强的原子 偏移 有机酸，羧基可电离出H+而呈酸性。羧 成键原子 电性 酸的酸性可用pK。的大小来衡量，pKa越 成键元素 一般是 非金 非金属 ,酸性越 。 羧酸的酸性大小 属元素 元素 与其分子的组成和结构有关。 H-CL、H-O 二、分子间作用力 举例 CI-C1、H-H H 1.范德华力及其对物质性质的影响 2.分子的极性 (1)概念：是 间普遍存在的 ,它 (1)极性分子与非极性分子 使得许多物质能以一定的凝聚态（固态和 正电中心和负电中心 液态)存在。 极性分子 ,键的极性的 (2)特征：很 ,比化学键的键能小1一2 向量和 分子 个数量级。 正电中心和负电中 (3)影响因素：分子的极性越 ,范德华力 非极性分子 心 ,键的极性 越 ;组成和结构相似的物质，相对分 的向量和 子质量越 ,范德华力越 54· =0022 高二化学 (4)对物质性质的影响：范德华力主要影响物 2.手性分子的判断 质的 性质，如熔、沸点，组成和结构 (1)判断方法：有机物分子中是否存在 相似的物质，范德华力越 物质熔、 沸点越 (2)手性碳原子：有机物分子中连有四个各 2.范德华力的正确理解 的原子或基团的碳原子。如 (1)广泛存在于 之间。 R (2)只有分子间充分接近时才有 间的 R,一C一R,R、R2、R、R4互不相同，即 相互作用力（范德华力），如固体和液体物 质中。 R (3)范德华力无 性和 性。只 C是手性碳原子。 要分子周围空间允许，分子总是尽可能多 自测自查 地吸引其他分子。 、(一)1.不同共价共价 不同相同 3.氢键及其对物质性质的影响 不发生显电性电中性不同种同种 (1)概念：由已经与 很大的原子形成 2.(1)不重合不为零重合为零 共价键的 与另一个 很大 (2)非极性键 等于零 不重合不为零 的原子之间的作用力。 (二)小强 (2)表示方法：氢键通常用A一H…B表示，其 二、1.(1)分子相互作用力(2)弱 (3)大 中A、B为N、O、F,“-”表示 大大大(4)物理大高 “.…”表示形成的 键。 2.(1)分子(2)分子(3)方向 饱和 (3)氢键的本质和性质 3.(1)电负性氢原子电负性(2)共价 氢键的本质是静电相互作用，它比化学键 键氢(3)共价方向饱和小强 弱得多，通常把氢键看作是一种比较强的 稳定氢 分子间作用力。氢键具有方向性和饱和 三、1.（1)组成 原子排列对映 (2)手性异 性，但本质上与 键的 性和 构体 性不同。 2.(1)手性碳原子(2)不相同 ①方向性：A一H…B三个原子一般在同一 《(技能提升台 方向上。原因是在这样的方向上成键两原 技能提升 子电子云之间的排斥力最 ,形成 1.下列说法正确的是 的氢键最 ,体系最 A.键的极性：N-H键>O一H键>F一H键 ②饱和性：每一个A一H只能与一个B原 B.热稳定性：HF>HO>NH 子形成 键，原因是H原子半径很 C.强度：氢键>化学键>范德华力 小，再有一个原子接近时，会受到A、B原 D.沸点： COOH HO COOH 子电子云的排斥。 OH 三、分子的手性 2.关于氢键，下列说法正确的是 1.概念 A.每一个水分子内含有两个氢键 (1)手性异构体：具有完全相同的 和 B.冰和干冰中都存在氢键 的一对分子，如同左手与右手一 C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来 样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互 实现的 称手性异构体（或 异构体)。 D.H2O是一种非常稳定的化合物，是因为 (2)手性分子：具有 的分子。 水分子间可以形成氢键 ·55· 火曼快乐假期 S00-= 3.下列对分子结构及其性质的解释中，不正确 6.高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成 的是 ( ) 路线如下。 A.乙烷难溶于水、溴易溶于四氯化碳都可 用“相似相溶”的规律解释 B.酸性：HCO3>HCIO,是因为HCO3分 化剂 子中的氢原子数目比HCO多 C.羟基乙酸[CH,(OH)COOH]不属于手性 分子，因其分子中不存在手性碳原子 D.CHCH,OH的沸点高于CHOCH3,因 定条 乙醇分子中含一OH,能形成分子间氢键 NH 高分子X 高分子Y 4.胍( )的盐是病毒核酸保存液 下列说法不正确的是 H,N NH, A.F中含有2个酰胺基 的重要成分。下列说法正确的是( B.高分子Y水解可得到E和G A.胍分子间能够形成氢键 C.高分子X中存在氢键 B.胍中σ键与π键的数目之比为3：1 D.高分子Y的合成过程中进行了官能团 C.氨基（一NH2)的电子式为H:N:H 保护 D.中子数为8的N原子可表示为N 7.（双选)能用分子间作用力大小解释的是 5.如图是一种四面体“金字塔”魔方。若魔方 ) 的四个面分别代表短周期中原子序数依次 A.氮气的化学性质比氧气的稳定 增大的四种元素W、X、Y、Z,且每个顶点代 B.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 表由三个面的元素形成的一种化合物，其中 C.稀有气体一般很难发生化学反应 W、Z分别是短周期主族元素中原子半径最 D.氟化氢的沸点比氯化氢的高 小和最大的元素，X的氢化物与其最高价氧 8.(双选)关于丙氨酸的下列说法，正确的是 化物的水化物能反应生成盐，Y的最外层电 ( 子数是其电子层数的3倍。下列说法错误 COOH HOOC 的是 () H 1|H H.cV NH, H,N CH2 I A.I和Ⅱ的结构和性质完全不相同 B.I和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性 C.I和Ⅱ具有完全相同的组成和原子排列 A.X、Y的简单氢化物的沸点：X<Y D.I和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同 B.X、Y、Z的原子半径大小顺序：Y<X<Z 9.水分子间存在一种“氢键”的作用（作用力介 C.X2W.和W,Y,在一定条件下能发生化 于范德华力与化学键之间)，彼此结合而形 学反应 成(H2O)2。在冰中每个水分子被4个水分 D.四种化合物中只有酸和碱，没有盐类 子包围形成变形四面体，通过“氢键”相互连 物质 接成庞大的分子晶体。 ·56· 三0022 高二化米恐 (1)1mo1冰中有 mol“氢键”。 2.(2025·陕晋青宁卷，6)下列对物质性质的 (2)水蒸气中常含有部分(HO)2,要确定 解释错误的是 (H,O)。的存在，可采用的方法是 选项 物质性质 解释 A.标准状况下把1L水蒸气冷凝后与足量 氯化钠熔点高于氯氯化钠离子键强于 A 金属钠反应，测产生氢气的体积 化铯 氯化铯 B.标准状况下把1L水蒸气通过浓硫酸后， 碘和四氯化碳都是 B 碘易溶于四氯化碳 测浓硫酸增加的质量 非极性分子 C.该水蒸气冷凝后，测水的pH 草酸氢根离子水解 C 草酸氢钠溶液显酸性 D.该水蒸气冷凝后，测氢氧原子个数比 程度大于电离程度 (3)水分子可电离生成两种含有相同电子数 离子液体中有可移 D 离子液体导电性良好 动的阴、阳离子 的粒子，其电离方程式为 。 已知在 相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸 益智欢乐谷 点，其可能原因是 无机含氧酸的酸性 (4)在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力 我们常把无机含氧酸看成是由氢离子和 (11kJ·mol1)。已知冰的升华热是51kJ 酸根离子构成的，例如H2SO是由H+和 SO?构成，实际上在它们的分子结构中，氢离 ·mol1,则冰晶体中氢键的能量是 子却是和酸根上的一个氧相连接的，如硫酸的 kJ·mol。 高考冲浪 结构式为 HO- OH；硝酸的结构式 1.(2025·甘肃卷，9)我国化学家合成了一种 带有空腔的杯状主体分子（结构式如图a), 该分子和客体分子(CH),NCI可形成主客 为 H-ON 体包合物：(CH3)N被固定在空腔内部 (结构示意图见图b)。下列说法错误的是 0 从分子的结构式中可以看到无机含氧酸 之所以能显酸性，是因为其分子中含有一OH, HOS HO 一OH上的H原子在水分子的作用下能够电 OH HO C2Hs 离出H十而显示一定的酸性。 C2Hs OH 我们知道，H,SO和HNO3是强酸，而 CH3 HO SO,H CI HC-N-CH, H2SO3和HNO2是弱酸，即从酸性强弱来看： CH, OH H2SO3<H2SO4,HNO2<HNO3;在氯的含氧 HO OH 酸中也存在着类似的情况：HCIO<HCIO,< HCIO3<HCIO4。 图a 图b 不难看出，对于同一种元素的含氧酸来说， A.主体分子存在分子内氢键 该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。 B.主客体分子之间存在共价键 化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可 写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同，则n C.磺酸基中的S一O键能比S一O小 值越大，R的正电性越高，导致R一O一H中 D.(CH)N+和(CH)3N中N均采用sp O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下， 杂化 也就越容易电离出H,即酸性越强。 ·57·火坐快乐假期 角形，无孤电子对：⑤H2O十中O原子价电子对数是4， VSEPR构型为正四面体，有1个孤电子对：所以键角按 由大到小的顺序排列为①④②⑤③： (2)C1O是2个原子构成的微粒，立体构型为直线形： C1○2中C1价电子对数是4，有2个孤电子对，立体构型 为V形；C1O3中Cl价电子对数是4，有1个孤电子对，立 体构型为三角锥形：C1O1中C1价电子对数是4，无孤电 子对，立体构型为正四面体形： (3)S。中S原子孤电子对数为6,2=2，有2个6键，S原 2 子采用的轨道杂化方式是s即3杂化： (4)N2H4分子中氨原子形成3个G键，孤电子对数为 53=1,轨道的杂化类型是sp3杂化，N2H4中的六个原 2 子不在同一个平面上。 答案：(1)①④②⑤③(2)直线形V形三角锥形 正四面体形(3)sp3(4)sp3不在 高考冲浪 1.AA.HC1是由极性键形成的双原子分子，正负电荷中 心不重合，属于极性分子，A符合题意；B.N2是非极性键 形成的单质分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B 不符合题意：C.H是单原子分子，正负电荷中心重合，属 于非极性分子，C不符合题意；D.CH4是由极性键形成的 正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D 不符合题意 2.BA.反应中各分子的。键不全是pps键。例如，H2O 中的H一O是spo键，而非ppo键，A错误；B.根据价 层电子对互斥模型，C12○中O原子周围的孤电子对数为 2(6一2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其 VSEPR模型为四面体形：H2O中O原子周围的孤电子 对数为2(6一2X1)=2,还含有2个成键电子对，因此其 VSEPR模型为四面体形：HClO中O原子周围的孤电子 对数为2(6一2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其 VSEPR模型为四面体形：反应中各分子的VSEPR模型 均为四面体形，B正确：C.Cl的原子半径大于H,Cl一O 键长应大于H一O键长，因此C错误；D.HCIO中Cl的 最外层电子数为7，其1个价电子与O形成共价键，剩余 6个价电子形成3个孤电子对，D错误。 假期必刷18分子结构与物质的性质 1,BA.已知电负性F>O>N,则键的极性：N一H键<O 一H键<F一H键，A错误；B.已知电负性F>O>N,即 非金属性F>○>N,简单气态氢化物的热稳定性与其非 金属性一致即HF>H2O>NH3,B正确：C.氢键是一种 分子间作用力，其强度介于化学键和范德华力之间，其强 度：化学键>氢键>范德华力，C错误：D.由于邻羟基苯 甲酸能够形成分子内氢键，沸点降低，而对羟基苯甲酸只 能形成分子间氢键，导致沸点升高，故沸，点：邻羟基苯甲 酸小于对羟基苯甲酸，D错误」 2.CA.水分子内不存在氢键，氢键存在于水分子之间，故 A错误：B.千冰为二氧化碳，其中没有氢键，故B错误：C. DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，故C正 确：D.H2O是一种稳定的化合物，是由于O一H的键能 较大的原因，与氢键无关，氢键只影响物质的物理性质， 故D错误。 3.BA.水为极性分子，乙烷、溴、四氯化碳都为非极性分 子，所以乙烷难溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用“相似 相溶”规律解释，A正确；B.酸性的强弱与分子中氢原子 数目的多少无关，酸性：H2CO3>HClO,是因为H2CO 分子中的非羟基氧原子数目比HCIO多，B不正确：C.羟 基乙酸[CH2(OH)COOH]分子中没有手性碳原子，所以 不属于手性分子，C正确：D.CH?CH2OH分子中含有 OH,能形成分子间的氢键，而CH3OCH3分子间不能形成 氢键，所以CHCH2OH的沸，点高于CH3OCH3,D正确。 4.AA.胍分子中H与N相连，可以与另外一个分子中的 N形成氢键，A正确：B.1个胍分子中含有的σ键数为8 个，π键的数目为1个，所以二者数目之比为8：1，B错 ·76 000- 误：C.氨基有一个单电子，N不满足8电子的结构，C错 误；D.N的质子数为7，中子数为8，则质量数为15，故N 的原子为N,D错误。 5.D若魔方的四个面分别代表短周期中原子序数依次增 大的四种元素W、X、Y、Z,其中W、Z分别是短周期主族 元素中原子半径最小和最大的元素，则W为H元素、Z 为Na元素：X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能反 应生成盐，则X为N元素：Y的最外层电子数是其电子层 数的3倍，则Y为O元素：每个顶，点代表由三个面的元素 形成的一种化合物，则四种化合物如图所示： A.X、Y的简单氢化物分别为 NaOH 氨气和水，水分子形成的氢键 数目多于氨分子，分子间作用 力高于氨分子，沸，点高于氨分 Na HNO, 子，故A正确：B.钠原子的原子 HNO 半径是短周期主族元素中最大 0H 的，同周期元素，从左到右原子 NaNO, N NaNH 半径依次减小，则氧、氮、钠三 NaNO, 种原子的原子半径依次增大， 故B正确；C联氨具有还原性，过氧化氢具有氧化性，一 定条件下联氨和过氧化氢反应生成氮气和水，故C正确： D.由分析可知，四种物质中硝酸钠、亚硝酸钠属于盐类， 故D错误。 6.BA.由结构简式可知，F中含有2个酰胺基，故A正确， B.由结构简式可知，高分子Y一定条件下发生水解反应生 HN COOH HN COOH 成 和 ,故B错误：C.由 NH2 结构简式可知，高分子X中含有的酰胺基能形成氢键，故 C正确：D.由结构简式可知，E分子和高分子Y中都含有 氨基，则高分子Y的合成过程中进行了官能团氨基的保 护，故D正确。 7.BDA.氮气的化学性质比氧气的稳定是因为N=N键 的键能比O2中化学键的键能大，在化学反应中难断裂，A 项不符合题意：B.I2和Br2相比，I2的相对分子质量较 大，范德华力较强，因此碘的熔、沸，点较高，B项符合题意： C.稀有气体元素的原子最外层为稳定结构，因此很难发 生化学反应，C项不符合题意：D.氟化氢分子间存在氢 键，使氟化氢的沸点比氯化氢的高，D符合题意 8.CDA.I和Ⅱ在某些性质上有所不同，但它们有着相同 的官能团，化学性质相似，故A错误：B.根据其结构可知， 两种分子极性相同，故B错误；C,I和Ⅱ具有完全相同的 组成和原子排列，故C正确：D.I和Ⅱ互为对映异构体， 所含化学键的种类与数目是相同的，故D正确。 9.解析：(1)冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形四 面体，1mol冰中含有氢键的物质的量为1X4m0l 2mol,故答案：2。 (2)A.该物质也能与金属钠反应产生氢气，1L水蒸气冷 凝后与足量金属钠反应，若混有该物质，由于(H2○)2也 能生成氢气，且一分子(HO),生成2分子氢气，所以产 生氢气体积多，故A正确：B.该物质也能被浓硫酸吸收， 若1L水蒸气通过浓硫酸后，由于相对H2O而言， (H2O)2的相对分子质量大，所以分子数目相同时，浓硫 酸增加的质量大，说明存在该物质，故B正确；C.该物质 的pH也等于7，无论该物质是否存在，pH都等于7，故C 错误：D.该物质的分子中氢氧原子个数比仍为2：1，无论 是否存在，氢氧原子个数比不变，故D错误：故答案：AB。 (3)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电 离方程式为H2O十H2O一HO+十OH,已知在相同 条件下双氧水的沸点明显高于水的沸，点，其可能原因是 双氧水的相对分子质量比水的相对分子质量稍大，但题 中强调双氧水的沸点明显高于水，因此可判断双氧水分 子之间存在着更强的氢键作用。故答案：H2O十H2O 三H3O十十OH:双氧水分子之间存在更强的氢键 作用。 三0022 (4)1ol冰吸收的总能量为51kJ,克服范德华力吸收的 能量为11kJ,故克服氢键吸收的总能量为40kJ,而1mol 冰中含有2mol氢键，故冰晶体中氢键的能量是20kJ· mol1,故答案：20。 答案：(1)2(2)AB(3) H2O+H2O-H3O++ OH双氧水分子之间存在更强烈的氢键作用(4)20 高考冲浪 1.BA.主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，磺酸基中含 有羟基的结构，可以形成分子内氢键，A正确：B.主体与 客体间通过非共价键形成超分子，B错误：C.已知单键的 键能小于双键，则S一0的键能比S一0键能小，C正确： D.N原子价电子数为5，(CH3)4N+中N有4条o键，失 去1个电子形成阳离子，无孤电子对，采用S3杂化， (CH3)?N中N有3条6键，1个孤电子对，价层电子对数 为4，采用sp3杂化，D正确。 2.CA.氯化钠中的钠离子半径(Na十)比氯化铯中的铯离 子半径(Cs+)小，离子键强度更大，因此熔点更高，解释正 确，A正确：B.碘和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似 湘溶”规律，解释正确，B正确：C,草酸氢钠溶液显酸性是因 为草酸氢根(HC,O,)的电离程度（释放H+)大于水解程度 (生成OH),解释错误，C错误；D.离子液体的导电性源于 其内部可自由移动的阴、阳离子，解释正确，D正确。 假期过关验收卷 1.CA.燃烧反应是放热反应，△H小于零，故A错误：B. 碳酸钙分解是非氧化还原反应，反应过程中没有电子的 转移，不能设计成原电池，故B错误：C.碳酸钙分解是吸 热反应，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，故C 正确：D.碳酸钙高温分解生成生石灰(C○)和C○2，故D 错误：答聚选C 2.BA.水分解产生氧气，需要消耗能量，A正确：B.多金 属结核起到类似电池的作用，使得水中的。失去电子发 生氧化反应生成氧气，B错误；C.H2O分解为H2和O2 为气体分子数增大的反应，该过程中嫡增加，C正确：D. 多金属结核能导电，在生成O2的过程中起到传导电子的 作用，D正确：故选B。 3.BA.滴定实验时，滴定管要用待装液润洗，但锥形瓶不 能用待装液润洗，否则会导致实验误差，A错误；B.聚四 氟乙烯滴定管既耐酸又耐碱，因此聚四氟乙烯滴定管可 以盛装盐酸或Na○H溶液，B正确：C.滴定时，左手控制 滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的 变化，判断滴定终，点后再读数，C错误：D.滴定管0刻度 在上，需要估读到0.01mL,故读数为19.80mL,D错误； 故选B。 4.C观察装置图可知，吸附层M通入氢气，氢气在碱性条 件下失去电子，发生氧化反应，则吸附层M为负极：吸附 层N放出氢气，酸性溶液中氢离子得到电子发生还原反 应生成氢气，则吸附层N为正极，据此作答： A.该装置为原电池，化学能转化为电能，A正确；B.由上 述分析可知，M极吸收氢气，N极放出氢气，氢气可循环 利用，B正确：C.N极氢离子得到电子发生还原反应作正 极，电解质溶液中的阳离子向正极移动，所以N十应该向 N极移动，C错误；D.吸附层M通入氢气，氢气在碱性条 件下失去电子，发生氧化反应，电极反应式为H2十2OH -2e=2H2O,D正确：故选C。 5.AA.从空间角度看，2s轨道空间包含了1s轨道，比1s 轨道大，A正确；B.p能级能量不一定比s能级的能量 高，如2p的能量小于3s,B错误；C.同一原子中，各p能 级的轨道数都为3，C错误；D.2px、2py、2p:轨道相互垂 直，能量相等，D错误；故选A。 6.BA.氢键是较强的分子间作用力，不是共价键，故A错 误：B.氢键分为分子间氢键和分子内氢键，所以同一分子 内也可能形成氢键，如邻苯二甲醛可以形成分子内氢键， 故B正确：C.非金属性强、原子半径小的非金属原子N」 ○、F能与氢原子形成氢键，故C错误：D.氢键键长为X H·Y的长度，故D错误；故选B。 7.AA.催化剂可以降低反应活化能，使活化分子的数目 增加，提高活化分子百分数，A正确；B.由图知，每形成 2molA一B键，释放bkJ能量，B错误；C.由图知，该反应 ·71 高二化学型) 为放热反应，故该反应中旧键断裂吸收的总能量低于新 键形成释放的总能量，C错误：D.由图知，该反应正反应 的活化能为akJ,D错误：故选A。 8.BA.反应混合气体中Y和Z的比值始终是1：2，Z的 体积分数为二，A错误：B.X为固体，容器体积始终不 变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不 变，说明反应已达平衡，B正确；C.20℃时，温度不变，平 衡常数不变，且K=c(Y)·c2(Z),向平衡体系中再充入 0.01molY和0.02molZ,达平衡后Y、Z浓度比值仍为 1:2,则Y浓度不变，C错误：D.结合A分析，25℃，平衡 时c(Y)=2.1×10-3mol/L、c(Z)=4.2×10-3mol/L,K =c(Y)·c2(Z)=2.1×10-3×(4.2×103)2≈3.7× 108,可以判断该反应进行程度很小，D错误：故选B。 9.DA.水的电离为吸热过程，升温平衡正向移动，但仍为 中性，A错误：B.酸性、碱性溶液中，由水电离出的c(H十) =c(OH),但溶液呈酸性或碱性，B错误：C.室温下，pH =4的亚硫酸溶液中，c(H+）=104mol·L1,cH,0 (H+)=1.0×10-10mol·L1,C错误；D.NaHSO4电离 出的H十抑制了水的电离，D正确：故选D。 10.C由题意可知该电池中钠箔做电源负极Na一e一 Na+,而MWCNT电极做正极3CO2+4Na++4e 2Na2CO3+C,由此解答 A.“吸入”时，由分析可知钠箔为负极，电子流向为钠箔 →导线→MWCNT,故电流流向为MWCNT→导线→钠 箔，故A项错误：B.NaCl溶液中的水会与金属钠反应， 不能用来做电解质溶液，故B项错误；C,放电时，正极上 CO2得电子和Na十反应生成2Na2CO3和C,由分析知 正极电极反应式为3CO2+4Na++4e—2Na2CO3+C, 故C项正确：D.标准状况下，6.72LCO2为0.3mol,由总 化学方程式可知每吸收0.3molC○2，消耗0.4 mol Na,转 移的电子为0.4mol,故D项错误；故答案选C。 11.CA.σ键为单键，可以绕键轴旋转，π键在双键、三键 中存在，不能绕键轴旋转，A正确；B.6键电子云重叠程 度较大，是原子轨道“头碰头”式重叠，π键电子云重叠程 度较小，是原子轨道“肩并肩”式重叠，共价键一定有原 子轨道的重叠，B正确；C.一般情况下，0键的强度比π 键大，但也有特殊情况，如N三N中σ键的强度比π键 小，C错误；D,。键有方向性，两个成键原子必须沿着对 称轴方向接近，才能达到最大重叠，ss6键与Spō键都 是轴对称的，D正确：故选C。 12.CX的化合物焰色试验呈黄色，则元素X为金属Na,Z的 p能级电子排布式为：3即，则Z的价电子排布式为：3s23即， 即为S元素，则W为元素，X、Y、Z的最高价氧化物对应 水化物相互间均能反应生成盐和水，则Y的最高价氧化物 对应水化物显两性，则为A1元素。 A.X为Na、Y为Al、Z为S、W为Cl,同周期主族元素从左 到右原子半径减小，则原子半径：X>Y>Z>W,A错误：B. 同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性越强其 电负性越大，则电负性：W>Z>Y>X,B错误：C.同周期主 族元素从左到右非金属性增强，非金属性：C>S,因此氢化 物稳定性：HCl>H2S,C正确：D.因金属钠能与水剧烈反 应，不能从盐溶液中置换出金属单质，D错误：故选C。 :F: 13.CA.NF3电子式为：F:N:F:,1mol NF3中所 含孤电子对数目为10NA,故A正确：B.石墨晶体中每 个碳原子相当于拥有1.5个完整的共价键，石墨晶体中 含有o键1.5NA,故B正确；C.46gC2H6O的物质的量 为1ol,C2HsO存在同分异构体，可能为CH3CH2OH,也 可能为CH3OCH3,1 mol CHa CH2OH分子中含有极性 键数目为7NA,1 mol CH3OCH3极性键数目为8NA,故 C错误；D.1个木糖醇分子中有2个手性碳原子 CH2一CHCH一CHCH2,则1mol木糖醇中含有 OHOHOHOHOH 2NA个手性碳原子，故D正确；故答案为：C。