第一部分 假期必刷17 分子的空间结构-【快乐假期】2025-2026学年高二化学寒假作业必刷题

=022 8.CDA.氯化氢的分子式是HCl而不是H,C1,与共价键 的饱和性有关，故A错误；B.CH4分子的空间结构是正 四面体形，与键长和键角有关，而与共价键的饱和性无 关，故B错误：C.电子云在两个原子核间重叠后，电子在 两核间出现的概率增大，故C正确：D.水较难分解是因为 水分子中O一H的键能大，故D正确。 9.解析：(1)形成的化学键属于轴对称的有：两个s轨道以头 碰头方式发生重叠形成稳定的。键，s轨道与p轨道以头 碰头方式发生重叠形成稳定的。键，两个p轨道以头碰头 方式发生重叠形成稳定的。键；故选①②③。 (2)方式①两个s轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的 6键，故为氢气，选D:方式②s轨道与p轨道以头碰头方 式发生重叠形成稳定的。键，故为氯化氢，选B:方式③两 个p轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的6键，故为氯 气，选A:同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是氮 气，两个氮原子通过2p轨道形成σ键，同时另外两个p轨 道以肩并肩的方式形成2个π键，选C。 ) (3)CH2一CH-C-OH中存在碳氢键、碳碳双键、碳碳 键、碳氧双键、碳氧键、氢氧键，在一个该分子中有8个6键， 碳碳双键、碳氧双键中有2个π键，碳氢键、碳氧双键、碳氧 键、氢氧键中有4种极性键，碳碳单键中有非极性键。 答案：(1)①②③(2)DBAC(3)824有 高考冲浪 1.AA.CS2与CO2结构类似，电子式为 :S:C::S:,A正确；B.Be是4号元素，基态Be 原子的价电子排布式为2s2,B错误：C.乙炔的球棍模型 为○C二○-O,图中表示乙炔的空间填充模型，C错 误：D.反-2丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧， H2C H 结构简式是 C=C ,D错误。 CH 2.AA.HOF中心原子为O,与H、F通过共用电子对形成 共价键，电子式为H:O:F:,A正确：B.H2O2空间 结构为书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错 误；C.反应①中F一F非极性键断裂，但没有非极性键的 形成，C错误：D.F的电负性大于O,HOF中氟表现为一1 价，O为0价，H为十1价，生成物HF中氟还是一1价，F 的化合价没有变化，反应②中氧化剂为HOF,还原剂为 H2O,H2O2既是氧化产物也是还原产物，HF既不是氧 化产物也不是还原产物，D错误。 假期必刷17分子的空间结构 1.CA.SiS2分子类似于是CO2分子，由此推出与硫化钠 作用可生成Na2SiS,故A正确；B.SiS2分子，其中硅元 素化合价为十4，硫元素化合价为一2，故硫元素可以被空 气中氧气氧化，因此SiS2可以被点燃，故B正确；C.SiS2 分子中成键电子对数为2，孤电子对数为0，因此为$p杂 化类型，其空间结构为直线形，故C错误：D.SiS2分子遇 水后水解，其中硅元素化合价为十4，硫元素化合价为 -2,因此水解产物可能为H2SiO3和H2S,故D正确。 2.DA.C的孤电子对数为4-？X2=0,S的孤电子对数为 2 6-2X2=1,故A错误：B.C的价层电子对数为2+ 2 4-?X2=2,S的价层电子对数为2+6？X2=3,则C 2 和S分别是sp杂化，sp杂化，故B错误；C.C的价层电 子对数为2，孤电子对数为0，S的价层电子对数为3，S的 孤电子对数为1，则CO2的空间结构是直线形，SO2的空 间结构是V形，故C错误：D.由C分析可知，CO,的空间 结构是直线形，SO2的空间结构是V形，故D正确。 3.BA.S02中S原子的价层电子对数=2+6一？X2=3, 》 含一个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，空间结构 为V形，故A错误；B.H2S中S原子杂化轨道数=o键数 ·75 十孤对电子对教=2十6.2=4，所以采取sp杂化，分子 构型为V形，NF?中氮原子杂化轨道数=。键数十孤电 子对数=3十5,3=4，所以采取p杂化，分子结构为四 2 面体型，CH,中C原子杂化轨道数一6键数十孤电子对 数=4十0=4，所以采取sD3杂化，分子空间结构为正四面 体形，中心原子都是sD3杂化，孤电子对数不同，分子的键 角不相同，故B正确：C.铵根离子与甲烷分子结构相似， 都是正四面体结构，故C错误；D.SO号中S原子孤电子 对数=6十2,2X3=1,价层电子对数=1十3=4，空间结 2 构为三角锥形；故D错误。 4.AA.根据H核外一个成单电子，C有4个成单电子，N 有三个成单电子，故HCN的电子式为：H:C::N:,故 其结构式为：H一C=N,A错误：C正确：B.已知HCN中 心原子碳原子周围形成了2个。键，孤电子对数为：7(4 一1一3)=0，价层电子对数为2，根据价层电子对互斥模 型可知，该分子是直线形，B正确：D.由B项分析可知，其 价层电子对数为2而且无孤电子对，故中心原子是sp杂 化，D正确。 5.DA.该分子中碳碳三键上的C原子采取sp杂化，苯环 上的C原子采取sp2杂化，其他碳原子采取sp3杂化，A 正确：B.该分子中的O原子有2个ō键电子对，有2个孤 电子对，故其采取sp3杂化，B正确；C.“纳米小人”头部的 C原子均为sp3杂化，C原子与周围的H原子形成四面 体，不在同一平面上，C正确：D.“纳米小人”手、脚部位的 碳原子都属于饱和碳原子，均采取$p3杂化，D错误。 6.BA.乙炔分子中的C原子采用sp杂化，形成的杂化轨 道分别用于形成C一C6键和C一H6键，没有杂化的p 轨道“肩并肩”重叠形成π键，A项错误；B.氯乙烯分子中 的C原子采用sp杂化，整个分子呈平面形，所有原子都 在同一平面上，B项正确：C.氯乙烯分子中的C原子是 sp杂化，聚氯乙烯分子中的C原子全部形成单键，均采 取sp3杂化，C项错误；D.由流程可知，加成反应和加聚 反应中，均有π键的断裂，C原子的杂化方式也将随之发 生改变，D项错误。 7.BDA.三氟化磷分子中磷元素和氯元素都是第三周期 元素，分子中磷原子的价层电子对数为4，孤电子对数为 1,分子空间结构为三角锥形，故A错误：B.三氯化硼分子 的价电子数为24，分子中硼原子的价层电子对数为3，孤 电子对数为0，分子空间结构为平面三角形，故B正确：C. 三氧化硫分子中硫元素和氧元素都是ⅥA族元素，分子 中硫原子的价层电子对数为3，孤电子对数为0，分子空间 结构为平面三角形，故C错误：D.氨分子和三氯化氮分子 中氮原子的价层电子对数都为4，孤电子对数都为1，分子 空间结构都为三角锥形，所以空间结构为三角锥形的 AB3分子可能为氨分子，故D正确。 8.ACA.根据碳铂的结构简式可知，分子中的饱和碳原子 为s3杂化，存在四面体形结构，因此分子中所有碳原子 不可能在同一平面上，A正确：B.顺铂分子中N原子形成 4个共价单键，因此杂化类型为sp3杂化，B错误；C.碳铂 分子中sp杂化的碳原子有4个，sp杂化的碳原子有2 个，即数目之比为2：1，C正确：D.由题中信息可知，1,1- 0 C-OH C-OH 环丁二羧酸的结构简式为 0 ,补全碳环上的 氢原子，可得1mol此有机物含有o键的数目为l8NA,D 错误。 9.解析：(1)①HCN分子中C原子孤电子对数为4一1一3 2 0,C原子形成2个6键，所以HCN为直线形分子，键角 180°：②SiF4分子中Si原子价电子对数是4，VSEPR构型 为正四面体，无孤电子对：③SCl2分子中S原子价电子对 数是4，VSEPR构型为正四面体，有2个孤电子对：④ CO⅓中碳原子价电子对数为3，VSEPR构型为平面三 火坐快乐假期 角形，无孤电子对：⑤H2O十中O原子价电子对数是4， VSEPR构型为正四面体，有1个孤电子对：所以键角按 由大到小的顺序排列为①④②⑤③： (2)C1O是2个原子构成的微粒，立体构型为直线形： C1○2中C1价电子对数是4，有2个孤电子对，立体构型 为V形；C1O3中Cl价电子对数是4，有1个孤电子对，立 体构型为三角锥形：C1O1中C1价电子对数是4，无孤电 子对，立体构型为正四面体形： (3)S。中S原子孤电子对数为6,2=2，有2个6键，S原 2 子采用的轨道杂化方式是s即3杂化： (4)N2H4分子中氨原子形成3个G键，孤电子对数为 53=1,轨道的杂化类型是sp3杂化，N2H4中的六个原 2 子不在同一个平面上。 答案：(1)①④②⑤③(2)直线形V形三角锥形 正四面体形(3)sp3(4)sp3不在 高考冲浪 1.AA.HC1是由极性键形成的双原子分子，正负电荷中 心不重合，属于极性分子，A符合题意；B.N2是非极性键 形成的单质分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B 不符合题意：C.H是单原子分子，正负电荷中心重合，属 于非极性分子，C不符合题意；D.CH4是由极性键形成的 正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D 不符合题意 2.BA.反应中各分子的。键不全是pps键。例如，H2O 中的H一O是spo键，而非ppo键，A错误；B.根据价 层电子对互斥模型，C12○中O原子周围的孤电子对数为 2(6一2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其 VSEPR模型为四面体形：H2O中O原子周围的孤电子 对数为2(6一2X1)=2,还含有2个成键电子对，因此其 VSEPR模型为四面体形：HClO中O原子周围的孤电子 对数为2(6一2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其 VSEPR模型为四面体形：反应中各分子的VSEPR模型 均为四面体形，B正确：C.Cl的原子半径大于H,Cl一O 键长应大于H一O键长，因此C错误；D.HCIO中Cl的 最外层电子数为7，其1个价电子与O形成共价键，剩余 6个价电子形成3个孤电子对，D错误。 假期必刷18分子结构与物质的性质 1,BA.已知电负性F>O>N,则键的极性：N一H键<O 一H键<F一H键，A错误；B.已知电负性F>O>N,即 非金属性F>○>N,简单气态氢化物的热稳定性与其非 金属性一致即HF>H2O>NH3,B正确：C.氢键是一种 分子间作用力，其强度介于化学键和范德华力之间，其强 度：化学键>氢键>范德华力，C错误：D.由于邻羟基苯 甲酸能够形成分子内氢键，沸点降低，而对羟基苯甲酸只 能形成分子间氢键，导致沸点升高，故沸，点：邻羟基苯甲 酸小于对羟基苯甲酸，D错误」 2.CA.水分子内不存在氢键，氢键存在于水分子之间，故 A错误：B.千冰为二氧化碳，其中没有氢键，故B错误：C. DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，故C正 确：D.H2O是一种稳定的化合物，是由于O一H的键能 较大的原因，与氢键无关，氢键只影响物质的物理性质， 故D错误。 3.BA.水为极性分子，乙烷、溴、四氯化碳都为非极性分 子，所以乙烷难溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用“相似 相溶”规律解释，A正确；B.酸性的强弱与分子中氢原子 数目的多少无关，酸性：H2CO3>HClO,是因为H2CO 分子中的非羟基氧原子数目比HCIO多，B不正确：C.羟 基乙酸[CH2(OH)COOH]分子中没有手性碳原子，所以 不属于手性分子，C正确：D.CH?CH2OH分子中含有 OH,能形成分子间的氢键，而CH3OCH3分子间不能形成 氢键，所以CHCH2OH的沸，点高于CH3OCH3,D正确。 4.AA.胍分子中H与N相连，可以与另外一个分子中的 N形成氢键，A正确：B.1个胍分子中含有的σ键数为8 个，π键的数目为1个，所以二者数目之比为8：1，B错 ·76 000- 误：C.氨基有一个单电子，N不满足8电子的结构，C错 误；D.N的质子数为7，中子数为8，则质量数为15，故N 的原子为N,D错误。 5.D若魔方的四个面分别代表短周期中原子序数依次增 大的四种元素W、X、Y、Z,其中W、Z分别是短周期主族 元素中原子半径最小和最大的元素，则W为H元素、Z 为Na元素：X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能反 应生成盐，则X为N元素：Y的最外层电子数是其电子层 数的3倍，则Y为O元素：每个顶，点代表由三个面的元素 形成的一种化合物，则四种化合物如图所示： A.X、Y的简单氢化物分别为 NaOH 氨气和水，水分子形成的氢键 数目多于氨分子，分子间作用 力高于氨分子，沸，点高于氨分 Na HNO, 子，故A正确：B.钠原子的原子 HNO 半径是短周期主族元素中最大 0H 的，同周期元素，从左到右原子 NaNO, N NaNH 半径依次减小，则氧、氮、钠三 NaNO, 种原子的原子半径依次增大， 故B正确；C联氨具有还原性，过氧化氢具有氧化性，一 定条件下联氨和过氧化氢反应生成氮气和水，故C正确： D.由分析可知，四种物质中硝酸钠、亚硝酸钠属于盐类， 故D错误。 6.BA.由结构简式可知，F中含有2个酰胺基，故A正确， B.由结构简式可知，高分子Y一定条件下发生水解反应生 HN COOH HN COOH 成 和 ,故B错误：C.由 NH2 结构简式可知，高分子X中含有的酰胺基能形成氢键，故 C正确：D.由结构简式可知，E分子和高分子Y中都含有 氨基，则高分子Y的合成过程中进行了官能团氨基的保 护，故D正确。 7.BDA.氮气的化学性质比氧气的稳定是因为N=N键 的键能比O2中化学键的键能大，在化学反应中难断裂，A 项不符合题意：B.I2和Br2相比，I2的相对分子质量较 大，范德华力较强，因此碘的熔、沸，点较高，B项符合题意： C.稀有气体元素的原子最外层为稳定结构，因此很难发 生化学反应，C项不符合题意：D.氟化氢分子间存在氢 键，使氟化氢的沸点比氯化氢的高，D符合题意 8.CDA.I和Ⅱ在某些性质上有所不同，但它们有着相同 的官能团，化学性质相似，故A错误：B.根据其结构可知， 两种分子极性相同，故B错误；C,I和Ⅱ具有完全相同的 组成和原子排列，故C正确：D.I和Ⅱ互为对映异构体， 所含化学键的种类与数目是相同的，故D正确。 9.解析：(1)冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形四 面体，1mol冰中含有氢键的物质的量为1X4m0l 2mol,故答案：2。 (2)A.该物质也能与金属钠反应产生氢气，1L水蒸气冷 凝后与足量金属钠反应，若混有该物质，由于(H2○)2也 能生成氢气，且一分子(HO),生成2分子氢气，所以产 生氢气体积多，故A正确：B.该物质也能被浓硫酸吸收， 若1L水蒸气通过浓硫酸后，由于相对H2O而言， (H2O)2的相对分子质量大，所以分子数目相同时，浓硫 酸增加的质量大，说明存在该物质，故B正确；C.该物质 的pH也等于7，无论该物质是否存在，pH都等于7，故C 错误：D.该物质的分子中氢氧原子个数比仍为2：1，无论 是否存在，氢氧原子个数比不变，故D错误：故答案：AB。 (3)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电 离方程式为H2O十H2O一HO+十OH,已知在相同 条件下双氧水的沸点明显高于水的沸，点，其可能原因是 双氧水的相对分子质量比水的相对分子质量稍大，但题 中强调双氧水的沸点明显高于水，因此可判断双氧水分 子之间存在着更强的氢键作用。故答案：H2O十H2O 三H3O十十OH:双氧水分子之间存在更强的氢键 作用。三0022 假期必刷17分子的空 思维整合室 思维导图 分子中含化学键和官能团的信息 分子结构一红外光谱 的测定 一品体X射线衍射 CO2 一直线形 子 一三原子分子 H2) V形 的 CH2() 多样的分子 四原子分子 厂平面三角形- NH: 空间结构 L三角锥形一 CH 结 一五原子分子一正四面体形一 构 σ键电子对数十孤电子对数 一价层电子对数一 a- 价层电子对 孤电子对数 互斥模型 一VSEPR模型 知识梳理 一、价层电子对互斥模型 1.价层电子对互斥模型(VSEPR model):对 AB,型的分子或离子，中心原子A的价层 电子对（包括成键的 和未成键的 )之间由于存在排斥力，将使分子 的空间结构总是采取电子对 最弱 的那种结构，以使彼此之间 最小， 分子或离子的体系能量最 ,最 稳定。 2.价层电子对的计算 (1)中心原子价层电子对数= (2)。键电子对数的计算 由化学式确定，即中心原子形成几个 键，就有几对 键电子对。如 H20分子中，O有 对 键 电子对。NH3分子中，N有 对 键电子对。 (3)中心原子上的孤电子对数的计算 中心原子上的孤电子对数=2(a一b) ①a表示中心原子的价电子数； 对主族元素：a= 对于阳离子：a= 对于阴离子：a= ·5 天行健，君子以自强不息。 间结构 完成日期： 月 日 ②x表示与 结合的原子数。 ③b表示与中心原子结合的原子最多能接 受的 ,氢为1，其他原子= 3.价层电子对的空间结构（即VSEPR模型） 价层电子对数目： VSEPR模型： 二、杂化轨道理论要点 1.原子在成键时，同一原子中能量 的 原子轨道可重新组合成杂化轨道。 2.杂化前后原子轨道数目不变，且杂化轨道的 相同。 3.杂化改变了原子轨道的形状、方向。杂化使 原子的成键能力 。 杂化轨道在 角度分布上比单纯的s或p轨道在某一方 向上更集中，例如s轨道与p轨道杂化后形 成的杂化轨道一头大一头小，如图©一， 成键时根据 重叠原理，使它的大头 与其他原子轨道重叠， 程度更大， 形成的 更牢固。 4.为使相互间的排斥最 ,杂化轨道在 空间取最大夹角分布。同一组杂化轨道的 伸展方向不同，但形状完全相同。 三、杂化轨道类型与分子空间结构的关系 1.sp3杂化轨道— 正四面体形 sp3杂化轨道是由 ns轨道和 np轨道杂化而成，每个sp3杂化轨道都 含有和P的成分，sp杂化轨道间的夹 角为109°28′，空间结构为正四面体形。 2.sp2杂化轨道—平面三角形 sp2杂化轨道是由 ns轨道和 np轨道杂化而成的，每个sp2杂化轨道 含有号、和号D成分，sp杂化轨道间的夹 角都是120°，呈平面三角形。 火堡快乐假朝 3.sp杂化—直线形 sp杂化轨道是由 ns轨道和 np轨道杂化而成的，每个sp杂化轨道含 有2和2p的成分，sp杂化轨道间的夹角 为180°，呈直线形 自测自查 一、1.。键电子对孤电子对相互排斥斥 力低2.(1)。键电子对数+孤电子对 数(2)。62.36(3)最外层电 子数价电子数一离子所带电荷数价电 子数+离子所带电荷数中心原子电子 数8一该原子的价电子数 3.2、3、4直线形、平面三角形、正四面 体形 二、1.相近2.能量3.增加最大重叠 共价键4.小 三1.1个3个2.1个2个3.1个1个 《技能提升台 技能提升 1.硫化硅分子式为SiS,,遇水会发生水解。下 列推测不合理的是 () A.与硫化钠作用可生成Na,SiS B.SiS,在空气中可以被点燃 C.SiS2的空间结构为V形 D.水解产物可能为H2SiO3和H2S 2.关于CO,和SO2的说法中，正确的是 ( A.C和S上都没有孤电子对 B.C和S都是sp杂化 C.都是AB2型，以空间结构都是直线型 D.CO2的空间结构是直线型，SO2的空间 结构是V型 3.下列说法正确的是 A.SO2的VSEPR模型与分子的空间结构 相同 B.HS、NF3、CH这一组粒子的中心原子 杂化类型相同，分子或离子的键角不 相等 H C.NH的电子式为[H:N:H],离子呈 以 平面正方形结构，SF。分子是正八面体形 D.SO中心S原子的孤电子对数为0，故 其结构为平面三角形 900-= 4.氢氰酸（化学式为HCN)分子中所有的原子 都通过化学键而达到稳定结构，则下列关于 氢氰酸分子结构的表述中，错误的是( ) A.H一N=CB.分子是直线形 C.H-C=N D.中心原子是sp杂化 5.多位化学家用简单的偶联反应合成了如下 这个有趣的“纳米小人”分子。有关该分子 的结构说法不正确的是 A.该分子中的C原子采取的杂化方式有： sp、sp、spi B.该分子中的O原子采取sp3杂化 C.“纳米小人”头部的所有原子不能在同一 平面内 D.“纳米小人”手、脚部位的碳原子不杂化 6.世界上产量最大的通用塑料聚氯乙烯的一 种制备流程如下： CH≡CH HCCH,一CHCl加聚反应 ECH2一CH C 乙炔 氯乙烯 对于该流程中涉及的几种物质及反应，下列 说法正确的是 A.乙炔分子中的C原子用sp杂化轨道形 成了一个。键和两个π键 B.氯乙烯分子中所有原子都在同一平面上 C.氯乙烯和聚氯乙烯分子中C原子采取的 杂化方式相同 D.加成反应和加聚反应的过程中，C原子的 杂化方式不一定发生改变 7.(双选)短周期主族元素A、B可形成AB,分 子，下列有关叙述正确的是 A.若A、B为同一周期元素，则AB3分子一 定为平面三角形 B.若AB分子的价电子数为24，则AB分 子可能为平面三角形 C.若A、B为同一主族元素，则AB分子一 定为三角锥形 D.若AB,分子为三角锥形，则AB,分子可 能为NH 三-0022 8.(双选)顺铂[Pt(NH3),C2]是1969年发现 的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂 是1,1-环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，属 于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示，其 毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是 NH NH A.碳铂中所有碳原子不在同一平面上 B.顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp 杂化 C.碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp杂 化的碳原子数目之比为2：1 D.1mol1,1-环丁二羧酸含有。键的数目为 12NA 9.请依据相关化学知识与原理完成下列各题。 (1)下列一组微粒中键角按由大到小的顺序 排列为 (填编号)。 ①HCN ②SiF. ③SCl, ④CO ⑤HO (2)C1O、C1O2、C1O、C1O:中，C1都是以 sp3杂化轨道方式与O原子成键，将它们的 立体构型填入表格中： 离子 CIO CIO. 空间结构 (3)S单质的常见形式为S。,其环状结构如 图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 杂化。 (4)肼(N2H,)分子可视为NH3分子中的一 个氢原子被一NH,(氨基)取代形成的另一 种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子轨道 高二北学卧 的杂化类型是 杂化，N2H4中的 六个原子 (填“在”或“不在”)同一个 平面上。 高考冲浪 1.(2025·浙江1月卷)下列属于极性分子的 是 () A.HCI B.N C.He D.CH, 2.(2025·黑吉辽蒙卷)CLO可用于水的杀菌 消毒，遇水发生反应：CO+HO=2HCO。 下列说法正确的是 ) A.反应中各分子的。键均为ppo键 B.反应中各分子的VSEPR模型均为四面 体形 C.C1一O键长小于H一O键长 D.HClO分子中CI的价电子层有2个孤电 子对 《益智欢乐谷 X射线衍射分析 X射线衍射分析是利用晶体形成的X射 线衍射，对物质进行内部原子在空间分布状况 的结构分析的方法。将具有一定波长的X射 线照射到结晶性物质上时，X射线因在结晶内 遇到规则排列的原子或离子而发生散射，散射 的X射线在某些方向上相位得到加强，从而 显示与结晶结构相对应的特有的衍射现象。 1912年劳埃等人根据理论预见，并用实 验证实了X射线与晶体相遇时能发生衍射现 象，证明了X射线具有电磁波的性质，成为X 射线衍射学的第一个里程碑。当一束单色X 射线入射到晶体时，由于晶体是由原子规则排 列成的晶胞组成，这些规则排列的原子间距离 与入射X射线波长有相同数量级，故由不同 原子散射的X射线相互干涉，在某些特殊方 向上产生强X射线衍射，衍射线在空间分布 的方位和强度，与晶体结构密切相关。这就是 X射线衍射的基本原理。