第一部分 假期必刷16 共价键-【快乐假期】2025-2026学年高二化学寒假作业必刷题

曼快乐假期 假期必刷16共化 思维整合室 思维导图 1.共价键的形成条件 2.共价键的本质 3.共价键的类型键 (π键 共 单键全是。键 价 4.判断规律{双键中一个。键，一个π键 键 三键中一个。键，两个π键 键能 5.键参数{键长 键角 知识梳理 一、共价键 (一)共价键的形成与特征 1.共价键的形成 (1)概念：原子间通过 所形成的相互 作用，叫做共价键。 (2)成键的粒子：一般为 原子（相同或 不相同)或金属原子与非金属原子。 (3)本质：原子间通过 (即原子轨道重 叠)产生的强烈作用。 2.共价键的特征 (1)饱和性：按照共价键的 理论，一个 原子有几个 ,便可和几个 电子配对成键，这就是共价键 的饱和性。 (2)方向性：除s轨道是 对称外，其他 原子轨道在空间都具有一定的分布特点。 在形成共价键时，原子轨道重叠的越 ,电子在核间出现的概率越 所形成的共价键就越 ,因此共价 键将尽可能沿着 的方向 形成，所以共价键具有方向性。 900-= 锲而不舍，金石可镂。 个键 完成日期： 月」 (二)共价键类型 1.6键 形成 由两个原子的s轨道或p轨道“ 重叠形成 ⊙→宁⑧→田→H·D s一s型 H一H的s一so键的形成 HCI 类 昌-8-+&8-+ 型 s一p型 H一CI的s一po键的形成 P一p型 8◆-8*88◆ CICI CL C1一Cl的p一po键的形成 以形成化学键的两原子核的 为轴做旋转操作，共价键电子云的图形 特征 ,这种特征称为轴 ;0 键的强度较 2.π键 形成 由两个原子的p轨道“ ”重叠形成 p一p元键 8--8-→88÷8y p一pπ键的形成 π键的电子云具有 性，即每个 π键的电子云由两块组成，分别位于由 两原子核构成平面的 ,如果以 特征 它们之间包含原子核的平面为镜面，它 们互为 ;π键 旋转；不 如。键 ,较易 3.判断。键、π键的一般规律 共价单键为 键；共价双键中有一个 键、一个 键；共价三键由 一个 键和两个 键组成。 二、键参数 键能、键长与键角 (一)键能 1.概念 气态分子中 化学键解离成气态原 子所 的能量。它通常是298.15K、 100kPa条件下的标准值，单位是 48 三0022 2.应用 (1)判断共价键的稳定性 原子间形成 键时，原子轨道重叠 程度越 ,释放能量越 ,所 形成的 键键能越 ,共价 键越 (2)判断分子的稳定性 一般来说，结构相似的分子，共价键的键能 越 ,分子越 (3)利用键能计算反应热 △H= 总键能一 总键能 (二)键长和键角 1.键长 (1)概念：构成化学键的两个原子的 ,因 此 决定共价键的键长，原子半径越 ,共价键的键长越 (2)应用：共价键的键长越 ,往往键能 越 ,表明共价键越 ,反之 亦然。 2.键角 (1)概念：在多原子分子中，两个相邻 之 间的夹角 (2)应用：在多原子分子中键角是一定的，这表 明共价键具有 性，因此键角影响 着共价分子的 自测自查 、(一)1.(1)共用电子对 (2)非金属 (3)共用电子对 2.(1)共用电子对未成对电子自旋状 态相反的(2)球形多大牢固 电子出现概率最大 (二)1.头碰头连线 不变对称大 2.肩并肩镜面对称两侧镜像不能 牢固断裂3.。。元。元 、(一)1.1mol吸收kJ·mol- 2.(1)共价大多共价大稳定 (2)大稳定(3)反应物生成物 (二)1.(1)核间距 原子半径小 短 (2)短大稳定 2.(1)共价键 (2)方向空间结构 《技能提升台 技能提升 1.下列说法正确的是 A.分子的结构是由键能决定的 B.共价键的键能越大，共价键越牢固，由该 键形成的分子越稳定 C.CF4、CCl4、CBr4、CI中C-X(X=F、Cl、 Br、I)键长、键角均相等 D.H2O分子中两个O一H键角为180 高二北学 2.美国科学家合成了含有N的盐类，含有该 离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈 “V”形，如图所示（图中箭头代表单键）。以 下有关该离子的说法中正确的是 N A.每个N中含有35个质子和36个电子 B.该离子中只含有非极性键 C.1个该离子中含有2个π键 D.N与P4所含电子数相同 3.人们常用HX表示卤化氢(X代表F、C1、 Br、),下列说法中，正确的是 () A.形成共价键的两个原子之间的核间距叫 做键长 B.H一F的键长是H一X中最长的 C.H一F是p-po键 D.H一F的键能是H一X中最小的 4.2022年4月28日，我国科学家“二氧化碳 ‘变’葡萄糖和脂肪酸”的研究成果发表于 《自然一催化》，二氧化碳变葡萄糖简易流程 如下：二氧化碳人工合成乙酸生物发 ,葡萄 糖。下列说法错误的是 0 1/0 C H.C 2 OH A.如图所示乙酸结构中键角大小关系为 ∠1<∠2 B.“人工合成”过程中二氧化碳发生了还原 反应 C.新制Cu(OH)2悬浊液可直接鉴别乙酸 与葡萄糖 D.相同质量乙酸与葡萄糖完全燃烧，耗氧 量相同 5.下列说法不正确的是 A.稀有气体一般难于发生化学反应，是因 为分子中键能较大 B.已知石墨转化为金刚石要吸热，则等量 的石墨与金刚石相比总键能大 C.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减 弱，与共价键的键能大小有关 D.共价键的键能越大，键长越短 6.1919年英国科学家卢瑟福用&粒子轰 击罗X,得到核素Y,发现了质子，核反应 为：X+He一zY+H,其中核素罗X 中质子数与中子数相等，X的简单氢化物可 用作制冷剂。下列叙述错误的是() 飞壁快乐假期 A.X的含氧酸为强酸 B.16Y,和17Y互为同素异形体 C.X的含氧酸与X的简单氢化物反应可生 成离子化合物 D.Y的氢化物中可能含非极性共价键 7.(双选)下列有关化学键类型的判断不正确 的是 A.ssσ键与sp。键的对称性不同 B.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 C.已知乙炔的结构式为H一C=C一H,则 乙炔分子中存在2个。键(C一H)和3个 π键(C=C) D.乙烷分子中只存在。键，即6个C一H键 和1个C一C键都为。键，不存在π键 8.(双选)下列说法正确的是 () A.氯化氢的分子式是HCI而不是H2CI,是 由共价键的方向性决定的 B.CH4分子的空间结构是正四面体形，是 由共价键的饱和性决定的 C.电子云在两个原子核间重叠后，电子在 两核间出现的概率增大 D.水加热到很高温度都难分解是因为O一H 的键能大 9.如图表示不同类型共价键形成时电子云重 叠情况： Q0x0Q0:0a00 ① ② ③ ④ ⑤ (1)其中形成的化学键属于轴对称的有 (2)下列物质中，通过方式①化学键形成的 是 ;通过方式②化学键形成的是 ；只通过方式③化学键形成的是 ;同时含有③、④、⑤三种方式化学 键的物质是 A.Cl2 B.HCI C.N,D.H, (3)某有机物分子的结构简式为 0 CH=CH一C一OH,该分子中有 个。键，有 个元键，有 种 极性键， （填“有”或“没有”)非极 性键。 000- 高考冲浪 1.(2025·陕晋青宁卷，2)下列化学用语或图 示表达正确的是 A.CS2的电子式为：S::C::S: B.基态Be原子的价电子排布式为2s22p C.C,H2的球棍模型为 D.反-2-丁烯的结构简式为 HC CH C-C H H 2.(2025·安徽卷)氟气通过碎冰表面，发生反 应①F,十H,O一40℃ 一HOF+HF,生成的 HOF遇水发生反应②HOF+H,O=一HF 十H,O。。下列说法正确的是 () A.HOF的电子式为H:O:F: B.H,O2为非极性分子 C.反应①中有非极性键的断裂和形成 D.反应②中HF为还原产物 【《益智欢乐谷 共价键的分类 当两个原子的轨道(p轨道)从垂直于成 键原子的核间连线的方向接近，发生电子云重 叠而成键，这样形成的共价键称为π键。π键 通常伴随。键出现，π键的电子云分布在。键 的上下方。形成π键的电子叫做π电子。 形成σ键的电子被紧紧地定域在成键的 两个原子之间，形成π键的电子相反，它可以 在分子中自由移动，并且常常分布于若干原子 之间。如果分子为共轭的元键体系，则π电子 分布于形成分子的各个原子上，这种π电子称 为离域π电子，π轨道称为离域轨道。某些环 状有机物中，共轭π键延伸到整个分子，例如 多环芳烃就具有这种特性。 由于π电子的电子云不集中在成键的两 原子之间，所以π键远不如0键牢固，因此，π 电子的吸收光谱出现在比σ键所产生的波长 更长的光区。单个π键电子跃迁所产生的吸 收光谱位于真空紫外区或近紫外区；有共轭π 键的分子，视共轭度大小而定，共轭度小者其 π电子跃迁所产生的电子光谱位于紫外线区， 共轭度大者则位于可见光区或近红外线区。飞是快乐假期 6.AA.氧元素为元素周期表第8号元素，基态氧原子价 2s 层电子排布式为：2s22p,则其价层电子轨道表示式为个V 2p 个个个，A错误；B.H2O分子中中心O原子价层电子 对数为2十？(6-1×2)=4，孤电子对数为2，杂化类型 为p3杂化，其空间结构为V形，B正确：C.偏二甲肼分 子中碳原子以甲基存在，碳原子形成4个。键，没有孤电 子对，价层电子对数为4，则其杂化方式为s即3杂化，C正 确；D.基态C1原子的3即x轨道电子云轮廓为哑铃形，轮 廓图为： ,D正确。 P 7.ADA.碳原子的质子数为6，则中子数为8的碳原子的 质量数为14，该碳原子表示为C,故A正确；B.质子数 相同，中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，同 位素的研究对象为原子，而18○2和6O3为单质，不互为 同位素，故B错误；C.核素是元素的不同原子，C60和C7 均为单质，不是核素，故C错误：D.18O和16O的质子数均 为8，中子数分别为10和8，是两种核素，都属于氧元素， 故D正确。 8.BD根据电离能图知，第三电离能和第四电离能之间的 差距最大，所以该原子最外层有3个电子，属于第ⅢA族 元素。 A.X元素最外层有3个电子，可能为十3价，故A错误； B.X元素最外层有3个电子，属于第ⅢA族元素，则X的 最高价氢氧化物不一定是强碱，故B正确：C.周期数=核 外电子层数，图像中没有显示X原子有多少电子层，因此 无法确定该元素位于第几周期，故C错误：D.该主族元素 最外层有3个电子，在反应中容易失去3个电子形成 X3+,所以X与氯气反应时可能生成XCl3,故D正确。 9.解析：(1)根据题意该元素基态原子的价电子为3s23p, 所以该元素最可能的化合价为十3价：某元素原子的3D 原子轨道中有2个未成对电子，则价电子排布应为 3s23p2或3s23p,轨道表示式为 四个成 3s 3p 个个个 3s 3p (2)B、C同周期，Al、Si同周期，同周期自左至右第一电离 能呈增大趋势，所以I1(C)>I1(B)、I1(Si)>I1(Al),C和 Si同主族，同主族自上而下第一电离能减小，所以I1(C) >I1(Si),综上所述第一电离能最大的是C元素；根据价 电子排布式可知，四种元素分别为K、N、S、Fe,非金属性 N>S>Fe>K,所以N的电负性最大： (3)电负性最强的元素在元素周期表的右上方，为F元 素，电负性最小的元素在元素周期表的左下方，能在自然 界稳定存在的为Cs,二者形成的化合物为CsF;X原子核 外s电子与p电子数之比为1：1，可能为1s22s22p或 1s22s22p63s2,Y原子最外层s电子与p电子数之比为 1:1,则可能为1s22s22p2或1s22s22p63s23p2,由于原子 序数X>Y,所以Y为1s22s22p2,即C元素，Z原子核外 电子p电子数比Y原子多2个，则Z为O元素，O、C元素 形成的化合物为CO、CO2。 答案：(1)+3 ☒☐☑ 38 3p 3s 3p (2)CN(3)CsF CO、CO2 高考冲浪 1.CA.焰色试验的本质是电子跃迁释放特定波长的光 不同元素的原子能级（能量量子化）导致焰色差异，事实 与结构因素有关，A不符合题意：B.SiH4和CH4均为分 子晶体，沸，点差异由分子间作用力（范德华力）强弱决定， 事实与结构因素有关，B不符合题意；C.金属延展性源于 金属键的特性（自由电子使原子层滑动），而离子键对应 ·7 000-= 离子晶体（延展性差），事实与结构因素无关，C符合题意： D.四大晶体类型只是理想的模型，共价晶体与离子晶体 没有明显的边界，二者间存在过渡区域，刚玉(Al2O3)的 硬度大，熔，点高，说明其具有共价晶体的特征，事实与结 构因素有关，D不符合题意」 2.D由于N2分子中存在氮氮三键，该共价键键能较大，断 键需要较多能量，所以常温下很难与其他物质反应，可稳 定存在于自然界中，A正确；苯分子中不存在单双键交替 的结构，而是形成了稳定的大π键，所以不能与溴发生加 成反应而使溴的CCL4溶液褪色，B正确；水晶为SO2晶 体，为共价晶体，由S原子和O原子通过共价键在三维 空间里周期性有序排列而成，呈现规则的多面体外形，C 正确：NaC】属于离子晶体，微粒间作用力为离子键，而 A1C13属于分子晶体，相邻分子间只存在范德华力，分子 晶体有低熔，点的特性，AlCl3熔，点低于NaCl,D错误。 假期必刷16共价键 1.BA.分子的结构主要是由键参数中的键角、键长决定 的，A项错误：B.共价键的键能越大，共价键越牢固，越不 容易断裂，由该键形成的分子越稳定，B项正确：C.由于 F、Cl、Br、I的原子半径不同，故C一X(X=F、Cl、Br、I)键 长不相等，C项错误：D.H2O分子中O原子为sD3杂化， 水分子为V形结构，两个O一H键角为105°，D项错误。 2.BA.每个N中含有35个质子和34个电子，故A错 误：B.该离子中的键全部是由N原子形成的，故全部是非 极性键，故B正确：C.1个该离子中含有两个氮氮三键， 故含有4个π键，故C错误：D.N和P,所含电子数分 别为34和60，故D错误。 3.AA.形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长，A 正确：B.F、Cl、Br、I中F原子半径最小，H一F的键长是 H一X中最短的，B错误；C.H一F是H的1s轨道与F的 2p轨道“头碰头”成键，是sp。键，C错误；D.键长越短键 能越大，H一F的键长是H一X中最短的，键能是H一X中最 大的，D错误。 4.A A.由于C=O键对C-C键的斥力大于C一O键对C 一C键的斥力，因此∠1>∠2，故A错误；B.人工合成过 程是将CO2转化为CH3COOH,碳元素的化合价由+4 降为0，二氧化碳发生了还原反应，故B正确：C.葡萄糖 为还原性糖，含有醛基，因此可用新制Cu(OH)2悬浊液 鉴别乙酸与葡萄糖，故C正确；D.乙酸和葡萄糖的最简式 均为CH2O,因此相同质量乙酸与葡萄糖完全燃烧，耗氧 量相同，故D正确。 5.AA.稀有气体是单原子分子，不存在任何化学键，一般 难于发生化学反应，是因为原子结构具有比较稳定的结 构，与化学键无关，A错误；B.吸热反应是断裂反应物中 化学键的过程中吸收的总能量大于形成生成物化学键的 过程中放出的总能量，即反应物总的键能大于生成物总 的键能，故已知石墨转化为金刚石要吸热，则等量的石墨 与金刚石相比总键能大，B正确：C.热稳定性是指化学键 断裂时的难易程度，断裂时越容易，说明热稳定越差，即 对应的共价键的键能越小，故HF、HCl、HBr、HI的热稳 定性依次减弱，与共价键的键能大小有关，C正确：D.一 般情况下，共价键的键长越短，其键能越大，物质的化学 性质就越稳定，D正确。 6.AA.Y的原子序数比X的原子序数大1，X的简单氢化 物可用作制冷剂，推出X为N,Y为O,核素W,X中质子 数与中子数相等，则W1为14，W,为17，则核反应为：14N +He- →O十H。HNO2为弱酸，A错误：B.16O2和 17O3互为同素异形体，B正确；C.HNO3与NH3反应生 成NH4NO3,NH4NO3为离子化合物，C正确：D.H2O2 中既含有极性共价键，也含有非极性共价键，D正确。 7.ACA.。键都是轴对称图形，故A错误；B.共价单键为σ 键，双键和三键中均含1个ō键，则分子中含有共价键，则 至少含有一个ō键，故B正确；C.乙炔中的碳碳三键中含 有一个6键，2个π键，两个C一H键是6键，乙炔分子中 存在3个ō键和2个π键，故C错误：D.乙烷分子中只存 在C一C单键和C一H单键，单键都为ō键，故都是σ键， 故D正确。 [点睛]单键中只有6键，双键含有1个6键和1个π键； 三键中含有1个6键和2个π键。 =022 8.CDA.氯化氢的分子式是HCl而不是H,C1,与共价键 的饱和性有关，故A错误；B.CH4分子的空间结构是正 四面体形，与键长和键角有关，而与共价键的饱和性无 关，故B错误：C.电子云在两个原子核间重叠后，电子在 两核间出现的概率增大，故C正确：D.水较难分解是因为 水分子中O一H的键能大，故D正确。 9.解析：(1)形成的化学键属于轴对称的有：两个s轨道以头 碰头方式发生重叠形成稳定的。键，s轨道与p轨道以头 碰头方式发生重叠形成稳定的。键，两个p轨道以头碰头 方式发生重叠形成稳定的。键；故选①②③。 (2)方式①两个s轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的 6键，故为氢气，选D:方式②s轨道与p轨道以头碰头方 式发生重叠形成稳定的。键，故为氯化氢，选B:方式③两 个p轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的6键，故为氯 气，选A:同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是氮 气，两个氮原子通过2p轨道形成σ键，同时另外两个p轨 道以肩并肩的方式形成2个π键，选C。 ) (3)CH2一CH-C-OH中存在碳氢键、碳碳双键、碳碳 键、碳氧双键、碳氧键、氢氧键，在一个该分子中有8个6键， 碳碳双键、碳氧双键中有2个π键，碳氢键、碳氧双键、碳氧 键、氢氧键中有4种极性键，碳碳单键中有非极性键。 答案：(1)①②③(2)DBAC(3)824有 高考冲浪 1.AA.CS2与CO2结构类似，电子式为 :S:C::S:,A正确；B.Be是4号元素，基态Be 原子的价电子排布式为2s2,B错误：C.乙炔的球棍模型 为○C二○-O,图中表示乙炔的空间填充模型，C错 误：D.反-2丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧， H2C H 结构简式是 C=C ,D错误。 CH 2.AA.HOF中心原子为O,与H、F通过共用电子对形成 共价键，电子式为H:O:F:,A正确：B.H2O2空间 结构为书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错 误；C.反应①中F一F非极性键断裂，但没有非极性键的 形成，C错误：D.F的电负性大于O,HOF中氟表现为一1 价，O为0价，H为十1价，生成物HF中氟还是一1价，F 的化合价没有变化，反应②中氧化剂为HOF,还原剂为 H2O,H2O2既是氧化产物也是还原产物，HF既不是氧 化产物也不是还原产物，D错误。 假期必刷17分子的空间结构 1.CA.SiS2分子类似于是CO2分子，由此推出与硫化钠 作用可生成Na2SiS,故A正确；B.SiS2分子，其中硅元 素化合价为十4，硫元素化合价为一2，故硫元素可以被空 气中氧气氧化，因此SiS2可以被点燃，故B正确；C.SiS2 分子中成键电子对数为2，孤电子对数为0，因此为$p杂 化类型，其空间结构为直线形，故C错误：D.SiS2分子遇 水后水解，其中硅元素化合价为十4，硫元素化合价为 -2,因此水解产物可能为H2SiO3和H2S,故D正确。 2.DA.C的孤电子对数为4-？X2=0,S的孤电子对数为 2 6-2X2=1,故A错误：B.C的价层电子对数为2+ 2 4-?X2=2,S的价层电子对数为2+6？X2=3,则C 2 和S分别是sp杂化，sp杂化，故B错误；C.C的价层电 子对数为2，孤电子对数为0，S的价层电子对数为3，S的 孤电子对数为1，则CO2的空间结构是直线形，SO2的空 间结构是V形，故C错误：D.由C分析可知，CO,的空间 结构是直线形，SO2的空间结构是V形，故D正确。 3.BA.S02中S原子的价层电子对数=2+6一？X2=3, 》 含一个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，空间结构 为V形，故A错误；B.H2S中S原子杂化轨道数=o键数 ·75 十孤对电子对教=2十6.2=4，所以采取sp杂化，分子 构型为V形，NF?中氮原子杂化轨道数=。键数十孤电 子对数=3十5,3=4，所以采取p杂化，分子结构为四 2 面体型，CH,中C原子杂化轨道数一6键数十孤电子对 数=4十0=4，所以采取sD3杂化，分子空间结构为正四面 体形，中心原子都是sD3杂化，孤电子对数不同，分子的键 角不相同，故B正确：C.铵根离子与甲烷分子结构相似， 都是正四面体结构，故C错误；D.SO号中S原子孤电子 对数=6十2,2X3=1,价层电子对数=1十3=4，空间结 2 构为三角锥形；故D错误。 4.AA.根据H核外一个成单电子，C有4个成单电子，N 有三个成单电子，故HCN的电子式为：H:C::N:,故 其结构式为：H一C=N,A错误：C正确：B.已知HCN中 心原子碳原子周围形成了2个。键，孤电子对数为：7(4 一1一3)=0，价层电子对数为2，根据价层电子对互斥模 型可知，该分子是直线形，B正确：D.由B项分析可知，其 价层电子对数为2而且无孤电子对，故中心原子是sp杂 化，D正确。 5.DA.该分子中碳碳三键上的C原子采取sp杂化，苯环 上的C原子采取sp2杂化，其他碳原子采取sp3杂化，A 正确：B.该分子中的O原子有2个ō键电子对，有2个孤 电子对，故其采取sp3杂化，B正确；C.“纳米小人”头部的 C原子均为sp3杂化，C原子与周围的H原子形成四面 体，不在同一平面上，C正确：D.“纳米小人”手、脚部位的 碳原子都属于饱和碳原子，均采取$p3杂化，D错误。 6.BA.乙炔分子中的C原子采用sp杂化，形成的杂化轨 道分别用于形成C一C6键和C一H6键，没有杂化的p 轨道“肩并肩”重叠形成π键，A项错误；B.氯乙烯分子中 的C原子采用sp杂化，整个分子呈平面形，所有原子都 在同一平面上，B项正确：C.氯乙烯分子中的C原子是 sp杂化，聚氯乙烯分子中的C原子全部形成单键，均采 取sp3杂化，C项错误；D.由流程可知，加成反应和加聚 反应中，均有π键的断裂，C原子的杂化方式也将随之发 生改变，D项错误。 7.BDA.三氟化磷分子中磷元素和氯元素都是第三周期 元素，分子中磷原子的价层电子对数为4，孤电子对数为 1,分子空间结构为三角锥形，故A错误：B.三氯化硼分子 的价电子数为24，分子中硼原子的价层电子对数为3，孤 电子对数为0，分子空间结构为平面三角形，故B正确：C. 三氧化硫分子中硫元素和氧元素都是ⅥA族元素，分子 中硫原子的价层电子对数为3，孤电子对数为0，分子空间 结构为平面三角形，故C错误：D.氨分子和三氯化氮分子 中氮原子的价层电子对数都为4，孤电子对数都为1，分子 空间结构都为三角锥形，所以空间结构为三角锥形的 AB3分子可能为氨分子，故D正确。 8.ACA.根据碳铂的结构简式可知，分子中的饱和碳原子 为s3杂化，存在四面体形结构，因此分子中所有碳原子 不可能在同一平面上，A正确：B.顺铂分子中N原子形成 4个共价单键，因此杂化类型为sp3杂化，B错误；C.碳铂 分子中sp杂化的碳原子有4个，sp杂化的碳原子有2 个，即数目之比为2：1，C正确：D.由题中信息可知，1,1- 0 C-OH C-OH 环丁二羧酸的结构简式为 0 ,补全碳环上的 氢原子，可得1mol此有机物含有o键的数目为l8NA,D 错误。 9.解析：(1)①HCN分子中C原子孤电子对数为4一1一3 2 0,C原子形成2个6键，所以HCN为直线形分子，键角 180°：②SiF4分子中Si原子价电子对数是4，VSEPR构型 为正四面体，无孤电子对：③SCl2分子中S原子价电子对 数是4，VSEPR构型为正四面体，有2个孤电子对：④ CO⅓中碳原子价电子对数为3，VSEPR构型为平面三