第一部分 假期必刷15 原子结构与元素的性质-【快乐假期】2025-2026学年高二化学寒假作业必刷题

三0022 B.电子云中的黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不 代表出现次数，小黑，点的疏密表示出现机会的多少，B错 误：C.能级s的电子云是球形的，其他不是，C错误：D.核 外电子的运动是没有规律的，但是可用电子云来反映电 子在核外无规则运动时某，点出现的概率，D错误」 3.D每一能层最多能容纳的电子数目为22，所以最多能 容纳的电子数目大于32的能层，至少是第五能层，只有 选项D符合。 4.CA.不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以 利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故A正确；B.同一 原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增强，B正确：C.电子排布 式为1s2s22p的基态原子对应元素位于周期表第二周期，C 错误：D,电子在激发态跃迁到基态时会产生原子发射光谱。 日常生活中的许多可见光，如焰火、IED灯等，都与原子核外 电子发生跃迁释放能量有关，D说法正确。 5.D某核素核外共有15个不同运动状态的电子，则该原 子为P原子，其基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p3:A.若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p3s23p23p,它违反了洪特规则，A错误；B.该原 子中所有电子占有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级，9个轨 道，B错误；C.该元素的最高价氧化物的水化物H3PO 为中强酸，C错误：D.基态原子中能量最高的电子处于3p 能级，p电子云的形状都为哑铃形，D正确。 6.DA.磷原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3,3p 轨道上有3个自旋方向相同的未成对电子，A正确：B.基 态氧原子的电子排布式为1s22s22p,1s22s22p33s表示的是 激发态氧原子的电子排布式，B正确：C.Fe失去电子形成 Fe3+时，最外层电子排布式为3s23p3d5,C正确；D.根据洪 特规则可知，基态N原子2D轨道电子的自旋方向应该相同， 2p 正确的轨道表示式为」 D锵误。 2s 7.AB某元素离子X3+的核外电子排布式为[Ar]3d3,则 其核电荷数为24，由洪特规则特例，基态X原子的核外电 子排布式为[Ar]3d4s,为Cr元素，以此来解析； A.该元素为Cr,位于元素周期表的d区，A正确： B.基态Cr原子的核外电子排布式为[Ar]3d54sl,3d、4s 能级电子均为单电子，即Cr原子有6个未成对电子，B正 确：C.由洪特规则特例，基态Cr原子的价电子排布式为 3d4s,C错误；D.24号Cr元素的原子的电子排布式为： 1s22s22p3s23p53d54s1,基态Cr原子的核外电子有1+1+ 3十1+3十5十1=15种空间运动状态，D错误。 8.ACA.主族元素X的基态原子的最外层电子排布式为 s时，故X位于IA族，根据原子核外电子排布规律，基 态Y原子的最外层电子排布式为3s23p5,故Y为Cl,X与 Y形成的化合物Z可表示为XY,可以是HCl、NCl或KC 等，A项正确；B.熔融状态的HCl不导电，B项错误：C.盐酸、 氯化钠溶液或氯化钾溶液等用惰性电极电解时，溶液的H 均升高，C项正确：D.当Z为HC时，水溶液为酸性，若Z为 NaCl或KCl时，水溶液为中性，D项错误。 9.解析：(1)把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一 个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数：而在同 一原子轨道上最多可以有两个自旋方向相反的电子，自 旋方向相反，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于 电子数：故基态硅原子核外有14种运动状态的电子：锗 为第四周期NA族元素，基态锗原子的最外层电子的轨 4s 4p 道表示式为 个￥个个 (2)氮为第二周期VA族元素，氮原子价层电子的轨道表 2s 2p 示式为。 个个个个 (3)能量最低原理：原子核外的电子应优先排布在能量最 低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的 能级里：基态C1原子中最外电子层为M层，核外电子占 据最高能层的符号是M。 (4)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电 子，而且它们的自旋相反：氧元素基态原子的K层有2个 电子，根据泡利原理，K层电子的自旋相反。 4s 答案：(1)14 4 2s 2p (2) 个 个 (3)M (4)相反 高考冲浪 1.BA,顺式结构中，两个相同的原子或原子团位于双键 的同一侧：而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位 F 于双键的两侧，所以 C=C 为顺-1,2-二氟乙烯，A H H 错误：B.二氯甲烷中含有两条碳氢键和两条碳氯键，键长 Q○ 不一样，球棍模型为 。,B正确；C.基态S原子的 3s 3p 价电子排布式为3s23p,轨道表示式：个个个个，C 错误：D.氯化铯为离子化合物，用电子式表示CsC1的形 成过程：Cs不：→Cs[,D错误。 2.DA.Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23p2, 3s 3p 故其基态价电子排布图为个中个个☐，A项正确： B.16O和18O为氧元素的两种同位素，18O常用作同位素 标记，可作为有机反应的示踪原子，B项正确；C.SiCl4为 分子晶体，Si与C1形成一对共用电子，故SiCl的电子式 CI: 为：Cl:Si:Cl:,C项正确；D.SiO2为共价晶体，其球 CI 年4 棍模型应为三维骨架结构， 不能表示SiO2,D 项错误。 假期必刷15原子结构与元素的性质 1.DA.核外电子的质量极小，约为9.1×1031kg,A正 确；B.电子在极小的空间内做高速运动，B正确；C.电子 在极小的空间内高速运动，运动速度非常快，C正确：D. 人们不能准确地测定电子在某一时刻所处的位置及运动 速度，也不能描绘出它的运动轨迹，D错误。 2.AA.目前ds区的元素种数最少，故A正确；B.f区包括 钢系元素和锏系元素，ds区的元素种数最少，故B错误： C.p区的He元素最终电子排在s能级上，故C错误；D. 元素周期表中H元素在s区，H为非金属元素，故D 错误。 3.BA.门捷列夫是俄国化学家，他绘制了第一张元素周 期表，A错误：B.门捷列夫关于元素性质的预言不断得到 证实，先后发现了类铝（镓）、类硅（锗），从而使元素周期 表的空白不断被填补，B正确：C.最初的元素周期表，是 按相对原子质量由小到大的顺序进行排列的，C错误：). 初排元素周期表时，共有63种元素，D错误。 4.CA.A1是活泼金属，同主族元素自上而下元素的金属 性逐渐增强，因此G是活泼金属，A错误；B.同主族元素 自上而下元素的金属性逐渐增强，因此金属性Ga>Al, 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则 Ga(OH)3的碱性比Al(OH)3强，B错误；C.金属性Ga> Al,则Ga单质的还原性比Al单质强，C正确：D.Ga单质 的还原性比A1单质强，则Ga3+的氧化性比A13+弱， D错误。 5.DA.敲除氖原子的一个电子后，剩余的粒子为Ne+,与 Ne相比，少一个电子，质子数不变，仍为10，A错误：B.敲 除氖原子的一个电子后，剩余的粒子为N十，电子排布式 为1s22s22p,B错误：C.化学性质与核外最外层电子数密 切相关，氖原子与剩余粒子N十的最外层电子数不同，化 学性质不同，C错误；D.氛原子与剩余粒子Ne+的质子数 相同，是同种元素的不同微粒，D正确。 飞是快乐假期 6.AA.氧元素为元素周期表第8号元素，基态氧原子价 2s 层电子排布式为：2s22p,则其价层电子轨道表示式为个V 2p 个个个，A错误；B.H2O分子中中心O原子价层电子 对数为2十？(6-1×2)=4，孤电子对数为2，杂化类型 为p3杂化，其空间结构为V形，B正确：C.偏二甲肼分 子中碳原子以甲基存在，碳原子形成4个。键，没有孤电 子对，价层电子对数为4，则其杂化方式为s即3杂化，C正 确；D.基态C1原子的3即x轨道电子云轮廓为哑铃形，轮 廓图为： ,D正确。 P 7.ADA.碳原子的质子数为6，则中子数为8的碳原子的 质量数为14，该碳原子表示为C,故A正确；B.质子数 相同，中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，同 位素的研究对象为原子，而18○2和6O3为单质，不互为 同位素，故B错误；C.核素是元素的不同原子，C60和C7 均为单质，不是核素，故C错误：D.18O和16O的质子数均 为8，中子数分别为10和8，是两种核素，都属于氧元素， 故D正确。 8.BD根据电离能图知，第三电离能和第四电离能之间的 差距最大，所以该原子最外层有3个电子，属于第ⅢA族 元素。 A.X元素最外层有3个电子，可能为十3价，故A错误； B.X元素最外层有3个电子，属于第ⅢA族元素，则X的 最高价氢氧化物不一定是强碱，故B正确：C.周期数=核 外电子层数，图像中没有显示X原子有多少电子层，因此 无法确定该元素位于第几周期，故C错误：D.该主族元素 最外层有3个电子，在反应中容易失去3个电子形成 X3+,所以X与氯气反应时可能生成XCl3,故D正确。 9.解析：(1)根据题意该元素基态原子的价电子为3s23p, 所以该元素最可能的化合价为十3价：某元素原子的3D 原子轨道中有2个未成对电子，则价电子排布应为 3s23p2或3s23p,轨道表示式为 四个成 3s 3p 个个个 3s 3p (2)B、C同周期，Al、Si同周期，同周期自左至右第一电离 能呈增大趋势，所以I1(C)>I1(B)、I1(Si)>I1(Al),C和 Si同主族，同主族自上而下第一电离能减小，所以I1(C) >I1(Si),综上所述第一电离能最大的是C元素；根据价 电子排布式可知，四种元素分别为K、N、S、Fe,非金属性 N>S>Fe>K,所以N的电负性最大： (3)电负性最强的元素在元素周期表的右上方，为F元 素，电负性最小的元素在元素周期表的左下方，能在自然 界稳定存在的为Cs,二者形成的化合物为CsF;X原子核 外s电子与p电子数之比为1：1，可能为1s22s22p或 1s22s22p63s2,Y原子最外层s电子与p电子数之比为 1:1,则可能为1s22s22p2或1s22s22p63s23p2,由于原子 序数X>Y,所以Y为1s22s22p2,即C元素，Z原子核外 电子p电子数比Y原子多2个，则Z为O元素，O、C元素 形成的化合物为CO、CO2。 答案：(1)+3 ☒☐☑ 38 3p 3s 3p (2)CN(3)CsF CO、CO2 高考冲浪 1.CA.焰色试验的本质是电子跃迁释放特定波长的光 不同元素的原子能级（能量量子化）导致焰色差异，事实 与结构因素有关，A不符合题意：B.SiH4和CH4均为分 子晶体，沸，点差异由分子间作用力（范德华力）强弱决定， 事实与结构因素有关，B不符合题意；C.金属延展性源于 金属键的特性（自由电子使原子层滑动），而离子键对应 ·7 000-= 离子晶体（延展性差），事实与结构因素无关，C符合题意： D.四大晶体类型只是理想的模型，共价晶体与离子晶体 没有明显的边界，二者间存在过渡区域，刚玉(Al2O3)的 硬度大，熔，点高，说明其具有共价晶体的特征，事实与结 构因素有关，D不符合题意」 2.D由于N2分子中存在氮氮三键，该共价键键能较大，断 键需要较多能量，所以常温下很难与其他物质反应，可稳 定存在于自然界中，A正确；苯分子中不存在单双键交替 的结构，而是形成了稳定的大π键，所以不能与溴发生加 成反应而使溴的CCL4溶液褪色，B正确；水晶为SO2晶 体，为共价晶体，由S原子和O原子通过共价键在三维 空间里周期性有序排列而成，呈现规则的多面体外形，C 正确：NaC】属于离子晶体，微粒间作用力为离子键，而 A1C13属于分子晶体，相邻分子间只存在范德华力，分子 晶体有低熔，点的特性，AlCl3熔，点低于NaCl,D错误。 假期必刷16共价键 1.BA.分子的结构主要是由键参数中的键角、键长决定 的，A项错误：B.共价键的键能越大，共价键越牢固，越不 容易断裂，由该键形成的分子越稳定，B项正确：C.由于 F、Cl、Br、I的原子半径不同，故C一X(X=F、Cl、Br、I)键 长不相等，C项错误：D.H2O分子中O原子为sD3杂化， 水分子为V形结构，两个O一H键角为105°，D项错误。 2.BA.每个N中含有35个质子和34个电子，故A错 误：B.该离子中的键全部是由N原子形成的，故全部是非 极性键，故B正确：C.1个该离子中含有两个氮氮三键， 故含有4个π键，故C错误：D.N和P,所含电子数分 别为34和60，故D错误。 3.AA.形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长，A 正确：B.F、Cl、Br、I中F原子半径最小，H一F的键长是 H一X中最短的，B错误；C.H一F是H的1s轨道与F的 2p轨道“头碰头”成键，是sp。键，C错误；D.键长越短键 能越大，H一F的键长是H一X中最短的，键能是H一X中最 大的，D错误。 4.A A.由于C=O键对C-C键的斥力大于C一O键对C 一C键的斥力，因此∠1>∠2，故A错误；B.人工合成过 程是将CO2转化为CH3COOH,碳元素的化合价由+4 降为0，二氧化碳发生了还原反应，故B正确：C.葡萄糖 为还原性糖，含有醛基，因此可用新制Cu(OH)2悬浊液 鉴别乙酸与葡萄糖，故C正确；D.乙酸和葡萄糖的最简式 均为CH2O,因此相同质量乙酸与葡萄糖完全燃烧，耗氧 量相同，故D正确。 5.AA.稀有气体是单原子分子，不存在任何化学键，一般 难于发生化学反应，是因为原子结构具有比较稳定的结 构，与化学键无关，A错误；B.吸热反应是断裂反应物中 化学键的过程中吸收的总能量大于形成生成物化学键的 过程中放出的总能量，即反应物总的键能大于生成物总 的键能，故已知石墨转化为金刚石要吸热，则等量的石墨 与金刚石相比总键能大，B正确：C.热稳定性是指化学键 断裂时的难易程度，断裂时越容易，说明热稳定越差，即 对应的共价键的键能越小，故HF、HCl、HBr、HI的热稳 定性依次减弱，与共价键的键能大小有关，C正确：D.一 般情况下，共价键的键长越短，其键能越大，物质的化学 性质就越稳定，D正确。 6.AA.Y的原子序数比X的原子序数大1，X的简单氢化 物可用作制冷剂，推出X为N,Y为O,核素W,X中质子 数与中子数相等，则W1为14，W,为17，则核反应为：14N +He- →O十H。HNO2为弱酸，A错误：B.16O2和 17O3互为同素异形体，B正确；C.HNO3与NH3反应生 成NH4NO3,NH4NO3为离子化合物，C正确：D.H2O2 中既含有极性共价键，也含有非极性共价键，D正确。 7.ACA.。键都是轴对称图形，故A错误；B.共价单键为σ 键，双键和三键中均含1个ō键，则分子中含有共价键，则 至少含有一个ō键，故B正确；C.乙炔中的碳碳三键中含 有一个6键，2个π键，两个C一H键是6键，乙炔分子中 存在3个ō键和2个π键，故C错误：D.乙烷分子中只存 在C一C单键和C一H单键，单键都为ō键，故都是σ键， 故D正确。 [点睛]单键中只有6键，双键含有1个6键和1个π键； 三键中含有1个6键和2个π键。型快乐假期 假期必刷15原子结构与 思维整合室 思维导图 原子结构 元素周期表 二元素周期律 (周期、族、分区) (原子半径递变规律)》 知识梳理 一、构造原理与元素周期表 1.核外电子排布与周期的划分 规律：①周期序数= 。 ②本周期包 含的元素种数= 的2倍=对应能级组最多容纳的电子数。 2.核外电子排布与族的划分 (1)划分依据：取决于原子的价层电子数目和 价层电子排布。 (2)特点：同族元素的价层电子数目和价层电 子排布相同。 (3)规律 ①对主族元素，同主族元素原子的价层电 子排布完全相同，价层电子全部排布在ns 或ns、np轨道上（见下表）。价层电子数与 族序数相同。 族序数 IA IA IA NA VA VIA VIA 价层电 ns ns ns np ns np"ns npns np 子排布 ②稀有气体元素：价层电子排布为 (He除外)。 。44 000= 元素的性质 二、元素周期表 1.元素周期表的结构 第一周期（种） 短周期}第二周期（种） 第三周期（种） 周期 第四周期（种） 元 (7个) 第五周期( 种) 素 长周期 第六周期（种） 周 期 第七周期（种） ·主族(IA~IA):价层电子数= 族 (I B~VIB) )价层电子数与次 副族 (16个) Ⅲ族（第8、9、10纵列）)外层电子数有关 (0族（稀有气体）：各能级均排满 2.元素周期表的分区 (1)根据核外电子排布 根据核外电子排布，可把周期表里的元素 划分成5个区：s区、p区、_区、_区和 区。除ds区外，各区的名称来自按构造原 理最后填人电子的能级的符号。 (2)根据元素金属性与非金属性 ①金属元素和非金属元素的分界线为沿 与 之间所画的一条连线，非金属性较强的元 素处于元素周期表的 位置，金属性 较强的元素处于元素周期表的 位置。 ②处于d区、ds区和f区的元素全部是 元素。s区的元素除 外，也全部是金 属元素。 =022 三、原子半径 1.影响因素 电子的能层越多，电子 电子的 之间的排斥作用将使 能层数 原子影响 原子的半径 半径因素 核电荷数越大，核对电子 核电 的吸引作用越大，使原 荷数 子的半径 2.递变规律 (1)同周期：从左到右，核电荷数越大，半径 (稀有气体除外)。 (2)同主族：从上到下， 越多，半径 四、电离能 1.电离能的概念 失去一个电子转化 为 所需要的 能量 叫做第一电离能。 2.元素的第一电离能变化规律 (1)对同一周期的元素而言， 元素的第一电离能最小， 元素的第一电离能最大；从左到 右，元素的第一电离能在总体上呈现从 到的变化趋势，表示元素原子越来 越难失去电子。 (2)同族元素，自上而下第一电离能，表 明自上而下原子越来越失去电子。 3.电离能的应用 可以衡量元素的原子失去一个电子的难易 程度。第一电离能数值越 ,原子越容 易失去一个电子，元素金属性越 五、电负性 1.键合电子和电负性的含义 (1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形 成 的电子。 富二北类的) (2)电负性：用来描述不同元素的原子对 吸引力的大小。电负性越大的原子， 对 的吸引力 2.衡量标准 以氟的电负性为 和锂的电负性为 作为相对标准，得出各元素的电负性 (稀有气体未计)。 3.递变规律（一般情况） (1)同周期，自左到右，元素的电负性逐 渐 (2)同主族，自上到下，元素的电负性逐 渐 4.应用：判断金属性、非金属性强弱 般大于1.8 元素为非金属元素，且电负性越大，非金 属性越 依 一般小于1.8 元素为金属元素，且电负性越小，金属性 据 越 1.8左右 般位于金属元素和非金属元素的交界线 处，它们既有 性，又有 性 自测自查 一、1.电子层数 对应能级组所含原子轨道 数np22.(3)ns 二、1.28818183232主族序数 2.(1)ddsf(2)B、Si、As、Te、At Al、Ge、Sb、Po右上角左下角金属氢 三、1.增大减小2.(1)越小（2)电子层数 越大 四、1.气态电中性基态原子气态基态正离子 最低2.(1)第一种（碱金属和氢）最后 一种（稀有气体）小大(2)变小易 3.小强 五、1.(1)化学键(2)键合电子键合电子 越大2.4.01.03.(1)变大(2)变小 4.强强金属非金属 火壁快乐明 《技能提升台 技能提升 1.下列叙述中，不属于核外电子的特点的是 ( A.质量很小 B.运动范围很小 C.运动速度很快D.有确定的运动轨迹 2.下列说法正确的是 ( A.目前ds区的元素种数最少 B.目前f区的元素种数最少 C.p区的元素的原子最后排布的电子均在 p能级上 D.s区元素全部是金属元素 3.下列有关元素周期表的叙述中正确的是 () A.元素周期表由门捷列夫一苏联的化学 家初绘 B.门捷列夫关于元素性质的预言先后得到 证实，元素周期表的空白不断被填补 C.最初的元素周期表是按原子内质子数由 少到多排列的 D.初排元素周期表时共有92种元素 4.镓(Ga)元素位于元素周期表第四周期，与 铝同主族。以下对镓(Ga)的相关说法正确 的是 () A.Ga是一种不活泼的金属 B.Ga(OH)3的碱性比Al(OH)3弱 C.Ga单质的还原性比Al单质强 D.Ga3+的氧化性比AB+强 5.科学家利用强大的X射线脉冲将密封舱内 氖原子中的一个电子敲除，下列关于敲除一 个电子后的剩余粒子的说法正确的是() A.剩余粒子质子数为9 B.剩余粒子的电子排布式为1s22s22p C.氖原子与剩余粒子的化学性质相同 D.氖原子与剩余粒子是同种元素的不同微粒 .4 900= 6.2025年3月10日，我国成功将通信技术试 验卫星十五号发射升空。长征三号乙运载 火箭使用液态偏二甲肼[(CH3),NNH2]和 N2O4作推进剂，反应为(CH3)2NNH2+ 2N,0,商温2C0,↑十4H,0个+3N,个。下 列说法错误的是 A.基态氧原子价层电子轨道表示式： 2s 2p 个个个个个 B.H2O的空间结构为V形 C.偏二甲肼分子中C原子的杂化方式 为sp3 D.基态CI原子的3p,轨道电子云轮廓 图： 7.(双选)下列说法正确的是 () A.原子核内有8个中子的碳原子4C B.18O2和16O3互为同位素 C.C6和Co是具有相同质子数的不同核素 D.18O和6O是质子数相同的两种核素 8.(双选)某元素X的逐级电离能如图所示， 下列说法正确的是 ( 电离能 (kJ/mol) 14830 11575 578L A.X元素可能为十4价 B.X的最高价氢氧化物不一定为强碱 C.X为第五周期元素 D.X与氯气反应生成化合物为XCL 三0022 9.（1)一个基态原子电子排布为 1s22s22p3s23p的元素最可能的价态是 ,某元素原子的3p原子轨道 中有2个未成对电子，则该原子的价电子 轨道式可表示为 (2)B、C、Al、Si四种原子中，第一电离能最 大的是 ,价层电子排布式为 4s、2s22p3、3s23p、3d4s2的四种元素，电 负性最大的是 (填元素符号)。 (3)元素周期表中能稳定存在且电负性相 差最大的两种元素形成的化合物的化学式 为 ,X、Y、Z三种短周期元素的 原子序数X>Z>Y,X原子核外s电子与 p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电 子与p电子数之比为1：1，Z原子核外电 子p电子数比Y原子多2个。Z、Y所形 成的化合物的化学式为 高考冲浪 1.(2025·甘肃卷，7)物质的结构决定性质，下 列事实与结构因素无关的是 选项 事实 结构因素 K与Na产生的焰色 A 能量量子化 不同 B SiH4的沸点高于CH4 分子间作用力 C 金属有良好的延展性 离子键 刚玉(Al2O3)的硬度 0 共价晶体 大，熔点高 2.(2025·河北卷，8)化学研究应当注重宏观 与微观相结合。下列宏观现象与微观解释 不符的是 ( 富二化学 选项 宏观现象 微观解释 氮分子中存在氮氮三 氨气稳定存在于 A 键，断开该共价键需要 自然界中 较多的能量 苯不能使溴的苯分子中碳原子形成了 B CCL,溶液褪色 稳定的大π键 天然水晶呈现多原子在三维空间里呈周 C 面体外形 期性有序排列 离子晶体中离子所带电 氯化钠晶体熔点 D 荷数越少，离子半径越 高于氯化铝晶体 大，离子晶体熔点越低 《《益智欢乐谷 原子半径 原子半径是由实验方法测定的两相邻同 种原子核之间距离的半数值，包括共价半径、 金属半径、范氏（范德华）半径。 共价半径：单质分子中的2个原子以共价 单键结合时，它们核间距离的一半叫做该原子 的共价半径。 金属半径：金属晶格中金属原子的核间距 离的一半叫做原子的金属半径。 范氏（范德华）半径：在分子型晶体中，不 属于同一分子随两个最接近的相同原子在非 键合状况下，它们核距离的一半（稀有气体的 原子半径)。 在一般的资料里，金属元素有金属半径和 共价半径的数据，非金属元素则有共价半径和 范氏半径的数据，稀有气体只有范氏半径的 数据。