第一部分 假期必刷12 电解池-【快乐假期】2025-2026学年高二化学寒假作业必刷题

三0022 4.DA.在KOH溶液中甲烷的氧化产物为CO?,在稀硫 酸中甲烷的氧化产物为CO2,A项正确；B.甲烷被氧化， 碳元素的化合价均由一4价升至十4价，B项正确：C.电 池中，阴离子C○向负极迁移，C项正确：D.以固体氧 化物为电解质，负极反应式为CH4一8e十4O CO2+2H2O,D项错误：答案选D。 5.BA.放电时，正极发生还原反应，Sg得到电子与Li十结 合生成1i2S,根据得失电子守恒和电荷守恒，正极反应式 为S+16Ii++16e一8Li2S,A正确：B.充电时，阳极 反应为8Li2S-16e一一S8十16Li+,每转移16mol电 子，有8molS(即256g)被氧化，所以电路中每转移1mol电 子，被氧化的硫的质量为 =16g,但这里是Ii2S中的硫被 氧化，不是单质硫直接被氧化，B错误：C.由题中信息可知 固态电解质LBPBI中，I「厂/I2/I3通过氧化还原反应相互转 化，可加速硫的固一固转化反应，C正确：D.MOFs衍生的三 维碳纳米笼(HCNC)负载硫(S)作正极，其具有高比表面积， 能吸附多硫化物并提供电子传导路径，D正确 6.C由图可知I室中HCHO被氧化为HCOO,I室为 负极区，电极a为负极，电极b为正极，正极NO3得电子 生成NH3,据此分析解答； A.由以上分析可知a为负极，b为正极，电池工作时，外 电路中电流由正极b流向负极a,故A正确；B.放电时， 溶液中的阴离子向负极区移动，则○H由Ⅱ室透过离子 交换膜移到I室，故B正确：C.电极a发生反应：HCHO -2e+3OH一HCOO-+2H,O,故C错误：D.正极 反应为：NO3+6H2O+8e= =NH3个+9OH:外电路 每转移2mol电子可转化0.25 mol NO3,故D正确。 7.BC 8.解析：题中装置为原电池工作原理图，锌片失电子经过导 线流入铜片，铜片附近铜离子得电子生成铜单质，盐桥连 接内电路形成闭合回路，中和溶液中的电荷，提供稳定电 流，据此结合原电池的工作原理分析解答。(1)题图装置 属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故答案为化学： 电。(2)根据分祈可知，在该原电池中，锌片作负极，发生失 电子的氧化反应：铜片作正极，发生得电子的还原反应，故答 案为锌片：还原。(3)原电池中，负极锌失去电子形成锌离 子，为了平衡电荷，使溶液呈现电中性，盐桥中的C流向硫 酸锌溶液，故A符合题意。(4)该原电池的正极区铜离子得 电子生成铜单质，其电极反应式为Cu2+十2e一Cu,负极 电极反应式为Zn一2e一Zn2+,所以当电路中转移 0.2mole时，锌片溶解的物质的量为0.1mol,其质量为 0.1mol×65g·mol1=6.5g。 答案：(1)化学电 (2)锌片还原 (3)A (4)Cu2++2eCu6.5 高考冲浪 1.D由图可知，左侧为原电池，右 侧为电解池，电极1为负极，发 生氧化反应，电极反应式为：Mg 每水 -2e+20H-Mg(OH)2, 电极2为正极发生还原反应，电 极反应式为：2H2O十2e—H,个十2OH-,右侧为电解 池，电极3为阳极，产生氧气，电极4为阴极，产生氢气 A.催化剂生长在泡沫镍电极上可加快电解速率，提高催 化效率，A正确：B.根据分析，电极1是负极，电极4为阴 极，电子从电极1流向电极4，B正确：C.由分析可知，电 极3为阳极，发生氧化反应，生成氧气，电极3的反应为： 40H--4e-= 一2H2○十O2个，C正确；D.根据分析可 知，电极2和电极4均产生氢气，理论上，每通过2mol电 子，可产生2molH2,D错误。 2.D放电过程中a、b极均增重，这说明a电极是负极，电 极反应式为Cu2O十2H,O+Cl-2e=Cu2(OH)3C1 十H+,b电极是正极，电极反应式为NaTi2(PO4)3十2e 十2Na-Nas Ti2(PO4)3,据此解答。A.放电时b电极 是正极，阳离子向正极移动，所以Na十向b极迁移，A正确： B.负极消耗氯离子，正极消耗钠离子，所以该电池可用于海 。7 富二飞学的 水脱盐，B正确：C.a电极是负极，电极反应式为CuO十 2H2O+C1-2e—C2(OH)3Cl+H+,C正确：D.若以 Ag/AgCl电极代替a极，此时Ag失去电子，结合氯离子生成 氯化银，所以电池不会失去储氯能力，D错误。 假期必涮12电解池 1.AA.化学电源中，电极材料可以是活动性相同的材料， 如燃料电池，活动性较强的电极材料不一定作电池的负 极，如Al、Mg、NaOH溶液构成原电池，Al为负极，故A 正确；B.用惰性电极电解NaCl溶液，总电极反应式为 2NaC1+2H,0电解2NaOH+H,◆十C2+,故B错误： C.用惰性电极电解NaCl溶液，总电极反应式为2NaCl十 2H,0电解2Na0H+H2++C2+,500ml,2mol.L,1 NaCl溶液中NaCl的物质的量为1mol,当通过1mole 时，NCl完全被电解，因此恢复原浓度，需要加入一定量的 HC(g),不能加入盐酸，故C错误：D.精炼铜时，粗铜为阳 极，粗铜中含有少量的Zn、Fe、Ni,Zn、Fe比铜活泼，先失 电子，即Zn-2e-Zn2+、Fe-2e—Fe2+,阴极反应 式为Cu2+十2eCu,因此阳极溶解的金属质量不一 定等于阴极析出的金属质量，故D错误：答案为A。 2.D 3.DA.阴极发生反应Ag十十e 一Ag,故每通过1mol e析出1mol银，A正确：B.铁为镀件，应与电源负极相 连，故B正确；C.阳极为镀层金属，电极反应式为Ag e 一Ag十，故C正确：D.阳极发生反应为Ag-e Ag十，阴极发生反应Ag十十e 一Ag,电镀液浓度不变， 不需要更换，故D错误；答案选D。 4.CA.若电解质溶液为NaCl溶液，则M极为电解池阴 极，生成氢气，无黄绿色气体生成，A错误：B.若电解质溶 液为A1Cl3溶液，阳极(N极)生成氯气，阴极(M极)生成 氢气，不能进行金属铝的治炼，B错误：C.若电解质溶液 为NaCl溶液，M极为电解池阴极，生成氢气和氢氧根离 子，阳极(N极)生成氯气，则电解一段时间后，溶液的H 增大，C正确：D.若电解质溶液为CuCl2溶液，每转移 2mol电子，阴极M电极生成Cu1mol(64g),阳极N极 生成氯气1mol(71g),D错误。 5.A电解硫酸铜属于放氧生酸，阴极析出Cu,pH下降，A 符合题意；电解HCI溶液生成氢气、氯气，酸性减弱， B不符合题意；电解BaCl2溶液生成氢气、氟气，属于放氢 生碱，pH增大，C不符合题意；电解N2SO4溶液生成氢 气、氧气，pH不变，D不符合题意；答案选A。 6.CA.根据物质转化可知，a极为阴极，b极为阳极，阳极上 产生氧气，不允许阳极材料参与反应，故阳极应选择惰性材 料，与电源正极连接，A项错误：B.阳极反应为4○H一4e =2H2○十O2个，水逐渐增多，K○H溶液浓度降低，B项错 误：C,阴极主要生成氨气，主要反应为NO3十6H2O十8e 一NH3个十9OH,C项正确；D.根据阳极反应可知，生成 4.481○2（标准状况）相当于0.2mol○2，转移0.8mol电子， 则必有0.8 mol OH向b极迁移，D项错误。 7.D储电时Fe2+被氧化，为阳极，发生反应为Fe2+一e -Fe3+,阴极反应为Cr3++e =Cr2+,放电时， Fe3+被还原，为原电池的正极，Cr2+被氧化，为负极。 A.装置中离子交换膜只允许H+通过，可以防止Fe3+和 C2+直接接触发生氧化还原反应，提高充电/放电效率， A正确；B.供电时，即为放电时，Cr2+被氧化，为负极，发 生反应为Cr2+一e一 Cr3+,B正确：C.充电时，即为储 电时，Fe2+被氧化，为阳极，发生反应为Fe2+ F3+,电极I与外电源正极相连，C正确；D.储电时， Fe2+被氧化，为阳极，发生反应为Fe+一e =Fe3+. 根据电荷守恒，当1 mol Fe2+被氧化时有1molH+通过 离子交换膜，D错误：答案选D。 8.解析：(1)用惰性电极电解硫酸铜溶液，铜离子在阴极得电子 被还原，电极反应为：Cu2++2e —Cu。(2)铅酸蓄电池是 可充放电的二次电池，其放电时正极反应式为：PbO2十2e +SO十4H+一PbSO,十2H2O。(3)碱性条件下甲醇燃 料电池的负极为甲醇，反应生成碳酸根离子，电极反应式为： CHOH-6e+8OH-CO号+6H2O。(4)据图分析，a 飞是快乐假期 电极上实现了亚硫酸氢根离子生成连二硫酸根离子，电极反 应为：2HSO3+2H+2e—SO+2H20。(5)图2中 a电极上为乙酸根离子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式 为：CH3COO+2H2O-8e=2CO2个+7H+。 答案：(1)Cu2++2e-Cu (2)PbO2+2e +SO+4H-PbSO+2H2O (3)CH2OH-6e+80H-CO+6H2O (4)2HSO3+2H++2e-S2O}+2H2O (5)CH3COO+2H20-8e-2CO2+7H 高考冲浪 1.B Li,CoO2电极上发生的反应为Li,CoO2十(1-x)e 十(1一x)Li计一LiCoO2,A错误：由电极反应式可知，产 生标准状况下5.6L(即0.25mol)○2时转移1mol电子， 理论上转化己mol的1，Co0.B正确：S0为阴离 子，向阳极移动，即向P电极迁移，C错误：由阳极电极反 应式可知，电解过程中，阳极产生H十、消耗H2O,则阳极 附近pH降低，D错误。 2.D电极b发生TY→TQ,发生加氧去氢的反应，发生氧 化反应，b为阳极，a为阴极，阴极上氢离子得电子生成 H2,以此解题。 A.电解时阳离子向阴极移动，H十从右室向左室移动，A 正确：B.根据转化关系图可知，电极b中TY是反应物， TQ是生成物，电极a中水是反应物，H2为生成物，总反 应方程式为：TY+H0电解TQ十2H,+,B正确：C.将 OH )换成 为原料，仍然能够得到 OH ),C正确：D.根据题图可知，用18O标 0 记电解液中的水，可得到的8O在环上甲基的邻位上 ,D错误。 180 假期必刷13金属的腐蚀与防护 1.AA.青铜是铜锡合金，黄铜是铜锌合金，都是铜的合 金，A正确：B.合金的熔点低于其成分金属，但是硬度更 大，B错误：C.含铜合金腐蚀的类型主要有析氢腐蚀和吸 氧腐蚀两种，在不同的环境下，铜合金的腐蚀机理和类型 都是不同的，C错误：D.硝酸可以与铜反应，不能用硝酸 浸泡清洗含铜合金的雕像，否则会损坏雕像，D错误。 2.CA.健身器材刷油漆为外加防护膜的保护法，可以隔 绝空气，只运用了化学防腐蚀的原理，故A不符合：B.衣 架的外面包上一层塑料层为外加防护膜的保护法，可以 隔绝空气，只运用了化学防腐蚀的原理，故B不符合； C.地下钢铁管道连接镁块，金属镁比铁活泼，属于栖牲阳 极的阴极保护法，运用了电化学原理，故C符合；D.自行 车链条涂抹润滑油，可以隔绝空气，只运用了化学防腐蚀 的原理，故D不符合；答案选C。 3.DpH=2.5的醋酸溶液与铁反应的压强增大，则为析氢 腐蚀，电极反应式为：2CH3COOH+2e一H2个+ 2CH3 COO ;pH=5.0时压强减小，则是吸氧腐蚀，电极 反应式为：O2+4CH3COOH+4e-2H2O+ 4CH3COO。A.pH=5.0的醋酸溶液压强减小，是吸氧腐 蚀，故A正确；B.pH=2.5的醋酸溶液，压强增大，是析氢腐 蚀，pH=5.0时，压强减小，是吸氧腐蚀，酸度不同，腐蚀的主 要类型可能不同，故B正确：C.两组溶液都在消耗氢离子， pH一定逐渐变大，故C正确；D.腐蚀速率与氢离子浓度有 关，换成盐酸，若pH相同，则速率相同，故D错误；答案选D。 .7 000-= 4.BA.芯片的主要材料为硅，不是二氧化硅，故A错误； B.母船海水浸泡区的铝与船体构成原电池，金属性强于 铁的铝基作原电池的负极被损耗，船体作正极被保护，该 保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确：C.铷单质 的金属性强，与水剧烈反应放出氢气，故C错误；D.复合 纤维属于合成有机高分子化合物，不是天然高分子化合 物，故D错误；答聚选B。 5.AC 6.CA.实验I中锌比铁活泼，锌为负极，实验Ⅱ中铁比铜 活泼，铁为负极，故A错误：B.实验I和Ⅱ中都是中性环 境，均发生吸氧腐蚀，实验I中锌为负极，铁为正极被保 护，铁钉腐蚀速率实验I<实验Ⅱ，故B错误：C.一段时 间后，实验I铁钉附近也出现了蓝色，说明溶液中存在 Fe+,可能是K,[Fe(CN)6]氧化了单质Fe,故C正确； D.实验I中锌为负极，铁为正极，溶液中不会生成Fe3+ 不会出现红褐色沉淀，实验Ⅱ中铁为负极，生成Fe+,正 极O2得电子生成OH-,得到的Fe(OH)2会被O2氧化 为Fe(OH)3红褐色沉淀，故D错误。 7.解析：(1)钢铁发生电化学腐蚀时，电解质溶液形成是因 为在潮湿的空气里，钢铁表面吸附了一薄层水膜，水膜里 含有少量H十、OH一和O2等。(2)钢铁发生电化学腐蚀 是因为钢铁里的铁和少量碳形成了无数微小的原电池， 其中铁是活泼的金属，负极为铁，正极为碳。(3)负极是 铁，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Fe一2e 一F2十：正极是碳，发生得到电子的还原反应，溶液中 的氧气得到电子，电极反应式为O2十2H2O十4e 4OH。(4)铁锈的形成是因为负极产生的亚铁离子结合 溶液中的氢氧根生成氢氧化亚铁沉淀，即2Fe十O2十 2H2O2Fe(OH)2,氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁， 即4Fe(OH),+O,+2H2O =4Fe(OH)3:Fe(OH)3脱 水转化为铁锈，其中铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O。 答案：(1)H+OHO2 (2)原电池Fe碳 (3)①Fe-2e-Fe2+ ②O2+2H,0+4e =40H (4)24Fe(OH)2+O2+2H2O=-4Fe(OH)3 ③Fe2O3·xH2O 高考冲浪 1.D钢铁外壳镶嵌了锌块，由于金属活动性Zn>Fe,即锌 块为负极，钢铁为正极，形成原电池，Zn失去电子，发生氧 化反应，Zn-2e- 一Zn2+,从而保护钢铁，延缓其腐蚀。 A.由于金属活动性Zn>Fe,钢铁外壳为正极，锌块为负 极，故A错误；B.Zn失去电子，发生氧化反应，Zn一2e 一Z2+,镶嵌的锌块会被逐渐消耗，需根据腐蚀情况进 行维护和更换，不能永久使用，故B错误：C.由分析得，该 方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；D.Zn失去电 子，发生氧化反应：Zn一2e- 一Zn2+,故D正确。 2.DA.发蓝处理技术通常用于钢铁等黑色金属，通过在 空气中加热或直接浸泡于浓氧化性溶液中来实现，可在 金属表面形成一层极薄的氧化膜，这层氧化膜能有效防 锈，A不符合题意：B.阳极氧化是将待保护的金属与电源 正极连接，在金属表面形成一层氧化膜的过程，B不符合 题意：C.表面渗镀是在高温下将气态、固态或熔化状态的 欲渗镀的物质（金属或非金属元素）通过扩散作用从被渗 镀的金属的表面渗入内部以形成表层合金镀层的一种表 面处理的方法，C不符合题意：D.喷涂油漆是将油漆涂在 待保护的金属表面并没有在表面形成钝化膜，D符合题 意；故答案选D。 假期必刷14原子结构 1.B[A.230Th和232Th互为同位素关系，同位素的化学 性质相同，A错误：B.质子数相同、中子数不同的同种元 素的不同原子互为同位素，故230Th和232Th互为同位 素，B正确：C.230Th和232Th的质子数均为90，质量数分 别为230和232，C错误；D.20Th和232Th的原子序数为 90,质子数相同，D错误。 2.AA.一个原子轨道中可以容纳2个自旋方向相反的电 子，但是其电子云是相同的，A正确：=0022 假期必刷12电 思维整合室 思维导图 r电解CuCl2溶液 电解 定义 构成条件 电解原理 电极反应 电解池 电解池的工作原理 电极名称的判断 池 电极产物的判断 电解饱和食盐水 电镀 电解原理的应用 电解精炼铜 (电冶金 知识梳理 一、电解 1.概念 使电流通过 而在阳极、阴极引起 的过程。 2.特点 (1)电解是最强有力的 手段，是 (填“可逆”“不可逆”)的。 (2)电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液 的 过程。 二、电解池 1.定义 把 能转化成 能的装置。 2.形成条件 (1) 电源。 (2)两个电极：与电源正极相连的一极是 极， 与电源负极相连的一极是 极。 (3)电解质 或 电解质。 (4)形成 回路。 3.装置及电极反应 阴极白 阳极 以电解CuCl2溶液为例。 Cu -Cl: (1)装置（如右图） CuCh溶液的电解 业精于勤，荒于嬉。 解池 完成日期： 月 日 (2)电极反应 阴极 发生 反应 阳极 发生 反应 总反应 4.电子流向和离子流向 (1)电子流向 电源 极 →电解池 极 电解池 极→电源 极 (2)离子流向 阳离子→电解池 极 阴离子→电解池 极 自测自查 、1.电解质溶液 氧化还原反应 2.(1)氧 化还原不可逆(2)电解 二、1.电化学2.(1)直流 (2)阳 阴 (3)溶液熔融(4)闭合 3.(2)Cu2++ 2e =—Cu还原2Cl厂-2e —CL2个 氧化CuCl2 电解Cu十CL2↑ 4.(1)负 阴阳正(2)阴阳 《技能提升台 技能提升 1.关于电化学的知识，下列说法正确的是 ) A.化学电源中，电极材料可以是活性相同 的材料，活泼性较强的电极材料不一定 作电池负极 B.用惰性电极电解强酸强碱盐溶液时，两 个电极上的气体产物一定是氢气和氧气 C.用惰性电极电解500mL2mol·L1 NaCl溶液，当电路中通过1 mol e时，可 加入一定量稀盐酸使溶液复原至原浓度 D.电解精炼铜时，粗铜中含有少量Zn、Fe、 i等，阳极溶解的金属质量一定等于阴 极析出的金属质量 35 【蜜快乐假期 2.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性， 常常要加入一些电解质，最好选用 () A.NaCl B.HCI C.Cuso D.Na,SO 3.铁表面镀银可达到增强抗腐蚀性、提升美观 等目的。下列关于铁表面镀银的说法不正 确的是 () A.电路中每通过1mole,阴极析出1mol银 B.铁电极应与电源负极相连 C.阳极电极反应式为Ag一e -Ag D.电镀液需要不断更换 4.利用如图所示的装置(M、N均 为惰性电极)进行电解实验。下 列有关说法正确的是 ( A.若电解质溶液为NaCl溶液， 则M极有黄绿色气体生成 B.若电解质溶液为AICL3溶液，则可进行金 属铝的冶炼 C.若电解质溶液为NaCl溶液，则电解一段 时间后，溶液的pH增大 D.若电解质溶液为CuCL,溶液，每转移2mol 电子，M、N电极的质量均变化64g 5.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后， 阴极质量增加，电解液的pH下降的是( ) A.CuSO B.HCI C.BaCl, D.Na,SO 6.近日，科学家开发了高活性磷化铁催化剂用 于选择性电化学硝酸盐还原为氨气，工作原 理如图所示。下列叙述正确的是 ( ) 电源 NH -FeP 硝酸盐 KOH 碱性废水 稀溶液 阴离子交换膜 A.b极必须采用惰性材料且与电源负极连接 B.一段时间后，KOH溶液浓度保持不变 C.a极的主要电极反应为NO+6H,O+ 8e-=NH3↑+9OH D.b极收集4.48LO2(标准状况)时理论上 有0.9 mol OH由a极向b极迁移 ·36 c900-= 7.2023年2月，我国首个兆瓦级铁一铬液流 电池在内蒙古自治区成功试运行。该电池 示意图如下图所示，其中的电极可视为惰性 电极，储电时Fe+被氧化。下列有关说法 错误的是 ( 外接电源或对外供电 Fe2 泵 交换膜 (只允许H通过) A.装置中离子交换膜提高了充电/放电效率 B.供电时，负极反应为：Cr2+一e=Cr3+ C.储电时，电极工与外电源正极相连 D.储电时，当1 mol Fe2+被氧化时有2mol H+通过离子交换膜 8.回答下列问题 Na,S,O 浓H2SOa NaHSO 溶液 ·稀H2SO4+SO2 离子交换膜 图1 隔膜1 隔膜2 --- CH,COO C0, 生物膜有机模拟酸性 废水海水水溶液 图2 (1)用惰性电极电解足量硫酸铜溶液，其阴 极反应式为： (2)铅酸蓄电池是可充放电的二次电池，其 放电时正极反应式为： (3)碱性条件下甲醇燃料电池的负极反应式 为： (4)连二亚硫酸钠(NaS,O)俗称保险粉，是一 种强还原剂。工业上常用惰性电极电解酸性 亚硫酸氢钠溶液制备连二亚硫酸钠，原理及装 置如图1所示，a电极反应为： =0022 (5)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能 源装置，利用微生物处理有机废水获得电 能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液 模拟海水，采用惰性电极，用图2装置处理 有机废水（以含CH,COO的溶液为例）。a 电极的反应式为： 高考冲浪 1.(2025·河北卷，10)科研工作者设计了一种 用于废弃电极材料Li,CoO2（x<1)再锂化 的电化学装置，其示意图如下： 七AB 直流电源 参 402 Li,CoO2 Li2S04 电极 溶液 电 极 已知：参比电极的作用是确定Li,CoO2再锂 化为LiCoO2的最优条件，不干扰电极反应。 下列说法正确的是 A.Li,CoO2电极上发生的反应：Li,CoO,+ xe+xLit-LiCoO, B.产生标准状况下5.6LO2时，理论上可 转化己mol的Li,Co0 C.再锂化过程中，SO向Li,CoO2电极迁移 D.电解过程中，阳极附近溶液pH升高 2.(2025·陕晋青宁卷，13)我国科研人员采用 图甲所示的电解池，由百里酚(TY)合成了 百里醌(TQ)。电极b表面的主要反应历程 见图乙（灰球表示电极表面催化剂）。下列 说法错误的是 电源 H,SO H.SO, Q CHCN CH CN H,O H,0 TY 电极a 质子交换膜 电极b 甲 (HY)+H2O 高二北学少 A.电解时，H+从右室向左室移动 B.电解总反应：TY+H,0电解TQ十2H,个 C.以 为原料，也可得到TQ OH D.用18O标记电解液中的水，可得 180 到 《益智欢乐谷 “高科技电解器”检测水质的骗局 你是否见过推销净水机的推销员用一种水 质电解器向周围群众做电解水实验并对纯净水 和自来水进行对比呢？ 当把电解器插入纯净水和自来水数分钟 后，只见纯净水颜色略显黄色，而自来水却冒 出气泡，并产生大量墨绿色絮状物并逐渐变成 红棕色。这时推销员会解释说：“纯净水没有 任何杂质，所以它通电后颜色没有发生很大变 化；自来水就不同了，你们瞧，被电解后，不单 有气泡，颜色也变了，说明它含有对人体有害 的物质，长期饮用对身体不利。”然后极力游说 围观群众购买他们的净水机设备。你能利用 学过的知识给出一个合理的解释吗？其实，水 质电解器有两个电极，分别是铁棒和铝棒。自 来水中含有少量的矿物质，具有一定的导电性， 当把电解器的两极插入自来水中并接通电源后， 发生电解反应。阳极：Fe-2e一Fe+,Fe+不 稳定，被氧化成Fe3+;阴极（铝）2H,O十2e一 H个十2OH,在铝棒上有大量气泡产生。电解 后的水体状态取决于生成的铁化合物种类，自来 水中含有各种阴离子，与铁离子可形成各种化合 物，如Fe+在水溶液中会呈现浅绿色，Fe3+则呈 现棕黄色等。而纯净水与自来水最大的区别是 纯净水几乎不导电，通电后不发生电解反应，因 此就不会产生以上的类似现象。 /