第一部分 假期必刷11 原电池-【快乐假期】2025-2026学年高二化学寒假作业必刷题

快乐假期 假期必刷11原电 思维整合室 思维导图 〔概念 原电池实质 形成条件 两种原电池装置 原电池原理 电极反应和电池总反应 电 的 加快氧化还原反应的速率 比较金属活动性强弱 原电池原 金属的保护 理的应用 制造化学电源 设计原电池 知识梳理 一、原电池 1.概念 将 能转化为 能的装置。 2.构成条件 (1)具有两个 不同的电极，一极可为 碳棒。 (2)合适的 溶液。 (3)形成 回路（外电路用导线相连或 互相接触并将两电极插入电解质溶液中)。 (4)能自发地发生 反应。 二、原电池工作原理 1.原理（以锌铜原电池为例） A 电流表三 盐桥 装置 电极 Zn电极 Cu电极 33 90M- 学而不厌，诲人不倦。 池 完成日期： 月 日 续表 铜片上有红 现象 锌片逐渐溶解 色物质析出 得失电子 失电子 得电子 电极名称 负极 正极 反应类型 氧化反应 还原反应 电极反应式 Zn-2e--Zn2+ Cu2++2e--Cu 总反应式 Zn+Cu2 —Zn2++Cu 2.粒子流向 (1)外电路 电子由 极经导线流向 极，电流由 极流向 极。 (2)内电路 阴离子向 极移动；阳离子向 极移动。 自测自查 一、1.化学电2.(1)活泼性 (2)电解质 (3)闭合(4)氧化还原 二2.1)负正正负(2)负正 《技能提升台 技能提升 1.根据化学反应设计原电池（选用相同的盐 桥)时，下列各项合理的是 ( ) 选项 A B D 正极（金属/Zn/ZnS):Fe/FeCl Zn/H,SO Fe/ZnSO 电解质溶液) 溶液 溶液 溶液 溶液 负极（金属 Fe/H,S) Zn/ZnSO Fe/FeCl2 Zn/FeCl2 电解质溶液) 溶液 溶液 溶液 溶液 2.下列反应不可用于设计原电池的是( A.NaOH+HCI ==NaCl+H,O B.2CHOH+30,-2CO,+4H,O C.Zn+2HCl-ZnCl2+H2↑ D.4A1+3O2+6H2O—4A1(OH)3 三0022 3.科学家开发了基于MoS,/Pd压电催化和能 带弯曲的力场辅助超声波激活Li一O2电 池，电池反应为2Li十O2一Li2O2,电池示 意图如图所示。下列叙述正确的是( 02 袋 无质子电解质 A.MoS2/Pd极为负极，发生氧化反应 B.金属Li在O2中燃烧可生成LiO2 C.锂电极的电极反应式为2Li一2e --Liz+ D.2.24LO2(标准状况)完全反应时转移 0.2mol电子 4.天然气一空气燃料电池的能量转化率高，环 保性和安全性好，使用的电解质有：① KOH,②H2SO4,③Na2CO3(熔融)，④MO (s,传递O2)。下列说法错误的是( A.以①、②的水溶液为电解质溶液，燃料电 池中CH,的氧化产物不同 B.使用不同的电解质，等量的CH4参与负 极反应时理论上转移的电子数相等 C.以③为电解质，放电过程中CO向负极 迁移 D.以④为电解质，燃料电池的负极反应式 为CH4-8e+2O2-CO2+4H 5.北京大学庞教授团队2025年在《自然》发表 的研究中，开发了一种新型玻璃相硫化物固 态电解质材料LBPSI(Li2S-B2S3一P2S L),其结构中引入了氧化还原活性碘(I厂/ I/I),可通过氧化还原介导加速硫的固 固转化反应。该电池正极采用MOFs衍生 的三维碳纳米笼(HCNC)负载硫(S),负极 为锂金属，电解质为LBPSI。.装置示意图 如下 ·33 电源或用电器 a极 b极 HCNC I2/I3 关于该全固态锂硫电池，以下说法错误的是 A.放电时，正极反应有：S。+16Li+16e =8Li,S B.充电时，电路中每转移1mol电子，有16g 的硫被氧化 C.固态电解质LBPSI中，I/I2/I5通过氧 化还原反应相互转化促进硫转化 D.MOFs衍生碳纳米笼的主要作用是吸附 多硫化物并提供电子传导路径 6.我国科学家首次开发了一种新型电池，发电 的同时可实现废水净化，原理如图。下列说 法错误的是 ④ HCOO NH I室 農 含HCHO a 离子交换 贵 Ⅱ室 b 含NO 碱性废水 碱性废水 A.工作时，外电路的电流方向为b→a B.放电时，OH由Ⅱ室透过离子交换膜移 到I室 C.电极a发生反应：HCHO一2e+HO =-HCOO+3H+ D.理论上，外电路每转移2mol电子可转化 0.25molN03 7.(双选)某化学小组 用电器 构想将汽车尾气 (NO、NO,)转化为 尾气→[ 重要的化工原料 稀HNO, 稀HNO 质子交换膜 HNO3,其原理如图 (只允许H+通过) 所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说 法一定正确的是 火堡快乐假期 A.该电池工作时，外电路电子的流向由A 到B,内电路由B到A形成闭合回路 B.电极B附近的HNO3浓度减小 C.A电极的反应为：NO2一e+H2O NO,2HT,NO-3e +2H,O NO:+4H D.该电池工作时，每消耗11.2LO,(标准 状况下)，可以除去含1 mol NO和NO, 的混合尾气 8.1836年丹尼尔发明了世界上第一个实用电 池，下图所示是实验室模拟原电池原理组装 的丹尼尔电池，盐桥中装有饱和溶液的琼 胶，回答下列问题。 A 锌片 盐桥 铜片 硫酸锌溶液虽具 目硫酸铜溶液 (1)题图装置中能量的转化形式为 能转化为 能。 (2)在该原电池中， (填“锌片” 或“铜片”)是负极材料，铜片一极发生 (填“氧化”或“还原”)反应 (3)当该原电池开始工作时，盐桥中的C 的移动方向是 。(请在下列选 项中选择) A.流向硫酸锌溶液B.流向硫酸铜溶液 (4)该原电池的正极电极反应式为 ;当电路中转移0.2mole时，锌片 溶解的质量为 g 高考冲浪 1.(2025·甘肃卷，12)我国科研工作者设计了 一种Mg海水电池驱动海水(pH=8.2)电 解系统（如图），以新型MoNi/NiMoO4为催 化剂（生长在泡沫镍电极上），在电池和电解 池中同时产生氢气。下列关于该系统的说 法错误的是 ( Mg 海水 海水 Mg(OH) 3 0M= A.将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催 化效率 B.在外电路中，电子从电极1流向电极4 C.电极3的反应为：4OH-4e2H,O +O2↑ D.理论上，每通过2mol电子，可产生1molH 2.(2025·黑吉辽蒙卷，13)一种基于Cu2O的 储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增 重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍 增重。关于图中装置所示电池，下列说法错 误的是 负载 进料口 出料口 b Cu20/ Cu2(OH)CI NaCI溶液 NaTi(PO4)/ Na:Tiz(PO4)3 A.放电时Na向b极迁移 B.该电池可用于海水脱盐 C.a极反应：Cu2O+2H2O+Cl-2e一 Cu,(OH)CI+H D.若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失 去储氯能力 【《益智欢乐谷 菠菜将成为未来电池 在动画片《大力水手》中，菠菜是一种充满 了能量的食品。最近，科学家找到了从蔬菜中 提取能量的方法。利用这种方法，科学家发明 了一种所谓的“菠菜电池”，这种电池的使用时 间长达3周以上，可以应用在手机、笔记本电 脑以及其他移动设备上。 科学家首先将菠菜溶解在离心分离机里， 从中萃取出蛋白质；接着再把一种缩氨酸清洁 剂注入蛋白质空隙中；然后再把这种混合物注 入塑料、黄金、铟锡氧化物以及透明的半导体 材料层之间的空隙，制成一种芯片。这种芯片 既耐久又容易修理，当电池停止工作时，很容 易向里面补充蛋白质。 至今为止，这种芯片还只是研制出了菠菜溶 液的那一层，因此还只能产生一点微弱的电流。 科学家计划增加其他的层次以产生更多能量。火堡快乐假朝 K1=10324,C正确；D.C点时[Ag(NH3)2]+和Ag浓度相 等，B点时[Ag(NH3)2]和[Ag(NH3)门+浓度相等，所以反 应[Ag(NH)]++NH[Ag(NH)2]+的平衡常数为 103.80,因此K2=103.24×103.80=102.04,C点时[Ag(NH3)2] 和Ae浓度相等，所以cNl)√1mmL1=1030 1 mol·L1,D正确。 2.A白色固体样品X,可能含有AgNO3、NH4NO3、 BaCl2、KCl、NaSO3、NaCO3、Al2O3之中的几种或全 部，在三个烧杯中各加入适量X,分别加入足量以下三种 试剂并微热使之充分反应，工，加入蒸馏水，微热生成无 色有刺激性气味的气体，是微热条件下铵根离子和弱酸 根离子发生的双水解反应生成了氨气和气体，说明一定 含NHNO3,反应生成白色沉淀，白色沉淀可能为氧化 铝，也可能为AgNO3和Na2SO3、Na2CO3反应生成的 Ag2SO3或Ag2CO3沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3 反应生成的BaSO3、BaCO3沉淀，Ⅱ.加入稀盐酸反应后 的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体， 为二氧化碳气体，说明一定含Na2CO3,一定不含 Na2SO3,白色沉淀可能为AgNO3生成的AgCl,可能含 AgNO3、BaCl2,可能存在Al2O3;Ⅲ.加入NaOH溶液，无 沉淀，有无色刺激性气味的气体生成，说明一定含 NHNO3,可能含AgNO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3 Al2O3,据此分析判断。 A.分析可知，可能含Al2O3,故A正确：B.分析可知，固 体中可能含BaCl2,故B错误；C.加入盐酸生成气体为无 色无味，说明不含Na2SO3,故C错误；D.由上述过程中的 分析可知，KCI的存在与否不能确定，故D错误。 假期必刷10沉淀溶解平衡 1.AA.硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于 火山口附近或地壳的岩层中，A错误：B.煤燃烧产生 S○2，氧化钙或石灰石可以吸收二氧化硫实现钙基固硫， 此做法是合理的，B正确：C.工业上用98.3%的浓硫酸吸 收SO3制备硫酸，不用水直接吸收，C正确；D.先用饱和 碳酸钠将硫酸钙转化为碳酸钙，再用盐酸清洗效果更好， D正确：答案为A。 2.A3.B 4.BA.CuS、HgS属于盐类，都是电解质，故A错误：B. 0.1mol·L1Na2S溶液中根据元素守恒的等式： c(Na+)=2c(HS)+2c(H2S)+2c(S2-),c(Na+)=0.2 mol/L,故c(HS)+c(H2S)十c(S2-)=0.1mol/L,故有 c(Na)-c(HS )-c(H2S)-c(S2)=0.1 mol/L, c(Na+)-c(HS)-c(H2S)>0.1mol·L1,故B正 确；C.反应H2S+CuSO1一-CuS￥+H2SO4能发生是 因为CuS不溶于硫酸，而酸性：H2SH2SO1故C错误： D.反应①HgS△Hg十S和反应②Hg十S一HgS的 条件不同，故不是可逆反应，故D错误。 5.BA.如果选择氯气作氧化剂，生成氯化铁，会引入新杂 质，A项错误；B.选用C(OH)2,可调节溶液的pH,且不 引入新杂质，可达到除杂的目的，B项正确：C.控制pH= 6.4一7.6，铜离子完全沉淀，不能达到除杂的目的，将亚 铁离子氧化成铁离子之后，应控制pH=3.7~4,4,C项 错误；D.硫酸为难挥发性酸，将硫酸铜溶液蒸干，若温度 不是很高，硫酸铜不分解，则可得到硫酸铜，不会得到 Cu(OH)2,D项错误：答案选B。 6.CA.曲线上各点代表达到铬酸钡溶解平衡状态，升温， 溶度积增大，曲线上点离开曲线向上方迁移，A项错误； B.曲线上各点对应的溶度积相等，B项错误：C.c(Ba2+) =c(CrO})=√Ksp(BaCrO4)=1,0×105mol·L,1,C 项正确：D.蒸发掉水，c(Ba2+)、c(CrO)都会增大，向c ,点方向移动，D项错误。 7.AD .7 00M= 8.解析：(1)Kp[Fe(OH)3]=8×1038,c(OH)= /8×1038 √c(Fe3+5√1X105mol/L=2X10"mol/L, c(H+)= Kw =5×10-4mol·L1,pH≈3.3。 c(OH) (2)溶液中CuSO4的浓度为2.0mol·L1,该溶液中的 Cu2+开始形成沉淀时c(OH）=√(C-) 2×1020 W2.0mol.L1=1X1010mol·L1,c(H+)= Kw C(H-)-1X10 mol L-1,pH=4. (3)Fe3+刚好沉淀完全时溶液的pH为3.3，Cu2+开始形 成Cu(OH)2沉淀时的pH为4，溶液的pH调至3.5时 Fe3+已经沉淀完全，Cu+还未沉淀，可以达到除去Fe3+ 杂质而不损失Cu+的目的。 答案：(1)3.3(2)4(3)能 高考冲浪 1.AA.醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先发生2Cu十 △2Cu0,然后乙醇与Cu0在加热条件下Cu0十 02 C,H,OH△CH,CHO+Cu十H,O,A错误：B.因为溶 度积常数Ksp[Mg(OH)2]大于Kp[Fe(OH)3],所以 Fe3+与Mg(OH)2发生沉淀转化生成Fe(OH)3,符合溶 度积规则，B正确；C.Fe+与K3[Fe(CN)6]反应生成 KFe[Fe(CN)6]沉淀，离子方程式为Fe++[Fe (CN)6]3-+K+-KFe[Fe(CN)6]V,电荷和配平正 确，蓝色浑浊现象合理，C正确：D.Cr,O号一在碱性条件下 转化为CrO星，化学方程式为Cr2O号+2OH 2CrO+H2O,颜色由橙色变为黄色，D正确。 2.DA.氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方 程式正确，A正确；B.Cr2O号可以将Fe2+氧化成Fe3+, 离子方程式正确，B正确：C.SO?结合Ba+生成BaSO4 沉淀，可以阻止Ba+被人体吸收，离子方程式正确，C正 确；D.Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO不 能拆分，正确的离子方程式为CaSO4十CO号一CaCO3 十SO,D错误。 假期必涮11原电池 1.B选用相同的盐桥，根据化学反应设计原电池时，所选 电极不能与电解质溶液反应。金属性强的金属作负极， 电极上发生氧化反应；金属性弱的金属作正极，电极上发 生还原反应。A锌、铁构成原电池时，金属性强的锌作负 极，铁作正极，不能选用能与铁反应的稀硫酸作电解质溶 液，原电池设计不合理，故A错误；B.锌、铁构成原电池 时，金属性强的锌作负极，铁作正极，电极与选用的电解 质溶液不反应，原电池设计合理，故B正确：C.锌、铁构成 原电池时，金属性强的锌作负极，铁作正极，不能选用能 与锌反应的稀硫酸作电解质溶液，原电池设计不合理，故 C错误；D.锌、铁构成原电池时，金属性强的锌作负极，铁 作正极，不能选用能与锌反应的氯化亚铁作电解质溶液， 原电池设计不合理，故D错误：答案选B。 2.A只有氧化还原反应才能设计成原电池。NaOH与 HCI的反应为非氧化还原反应。 3.D由电池的总反应可知，金属Lⅰ为负极，发生氧化反 应，电极反应为Li-e—Li计，MoS2/Pd为正极，发生 还原反应，电极反应为O2十2e=-0号。 A.依分析可知MoS2/Pd为正极，发生还原反应，A项错 误：B.I,i在O2中燃烧只生成Li2O,B项错误；C.锂电极 的电极反应式为Li一e一Li十，C项错误；D.由正极的 反应O2十2eO号，可知当2.24LO2(标准状况)，即 0.1mol完全反应时转移0.2mol电子，D项正确。 三0022 4.DA.在KOH溶液中甲烷的氧化产物为CO?,在稀硫 酸中甲烷的氧化产物为CO2,A项正确；B.甲烷被氧化， 碳元素的化合价均由一4价升至十4价，B项正确：C.电 池中，阴离子C○向负极迁移，C项正确：D.以固体氧 化物为电解质，负极反应式为CH4一8e十4O CO2+2H2O,D项错误：答案选D。 5.BA.放电时，正极发生还原反应，Sg得到电子与Li十结 合生成1i2S,根据得失电子守恒和电荷守恒，正极反应式 为S+16Ii++16e一8Li2S,A正确：B.充电时，阳极 反应为8Li2S-16e一一S8十16Li+,每转移16mol电 子，有8molS(即256g)被氧化，所以电路中每转移1mol电 子，被氧化的硫的质量为 =16g,但这里是Ii2S中的硫被 氧化，不是单质硫直接被氧化，B错误：C.由题中信息可知 固态电解质LBPBI中，I「厂/I2/I3通过氧化还原反应相互转 化，可加速硫的固一固转化反应，C正确：D.MOFs衍生的三 维碳纳米笼(HCNC)负载硫(S)作正极，其具有高比表面积， 能吸附多硫化物并提供电子传导路径，D正确 6.C由图可知I室中HCHO被氧化为HCOO,I室为 负极区，电极a为负极，电极b为正极，正极NO3得电子 生成NH3,据此分析解答； A.由以上分析可知a为负极，b为正极，电池工作时，外 电路中电流由正极b流向负极a,故A正确；B.放电时， 溶液中的阴离子向负极区移动，则○H由Ⅱ室透过离子 交换膜移到I室，故B正确：C.电极a发生反应：HCHO -2e+3OH一HCOO-+2H,O,故C错误：D.正极 反应为：NO3+6H2O+8e= =NH3个+9OH:外电路 每转移2mol电子可转化0.25 mol NO3,故D正确。 7.BC 8.解析：题中装置为原电池工作原理图，锌片失电子经过导 线流入铜片，铜片附近铜离子得电子生成铜单质，盐桥连 接内电路形成闭合回路，中和溶液中的电荷，提供稳定电 流，据此结合原电池的工作原理分析解答。(1)题图装置 属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故答案为化学： 电。(2)根据分祈可知，在该原电池中，锌片作负极，发生失 电子的氧化反应：铜片作正极，发生得电子的还原反应，故答 案为锌片：还原。(3)原电池中，负极锌失去电子形成锌离 子，为了平衡电荷，使溶液呈现电中性，盐桥中的C流向硫 酸锌溶液，故A符合题意。(4)该原电池的正极区铜离子得 电子生成铜单质，其电极反应式为Cu2+十2e一Cu,负极 电极反应式为Zn一2e一Zn2+,所以当电路中转移 0.2mole时，锌片溶解的物质的量为0.1mol,其质量为 0.1mol×65g·mol1=6.5g。 答案：(1)化学电 (2)锌片还原 (3)A (4)Cu2++2eCu6.5 高考冲浪 1.D由图可知，左侧为原电池，右 侧为电解池，电极1为负极，发 生氧化反应，电极反应式为：Mg 每水 -2e+20H-Mg(OH)2, 电极2为正极发生还原反应，电 极反应式为：2H2O十2e—H,个十2OH-,右侧为电解 池，电极3为阳极，产生氧气，电极4为阴极，产生氢气 A.催化剂生长在泡沫镍电极上可加快电解速率，提高催 化效率，A正确：B.根据分析，电极1是负极，电极4为阴 极，电子从电极1流向电极4，B正确：C.由分析可知，电 极3为阳极，发生氧化反应，生成氧气，电极3的反应为： 40H--4e-= 一2H2○十O2个，C正确；D.根据分析可 知，电极2和电极4均产生氢气，理论上，每通过2mol电 子，可产生2molH2,D错误。 2.D放电过程中a、b极均增重，这说明a电极是负极，电 极反应式为Cu2O十2H,O+Cl-2e=Cu2(OH)3C1 十H+,b电极是正极，电极反应式为NaTi2(PO4)3十2e 十2Na-Nas Ti2(PO4)3,据此解答。A.放电时b电极 是正极，阳离子向正极移动，所以Na十向b极迁移，A正确： B.负极消耗氯离子，正极消耗钠离子，所以该电池可用于海 。7 富二飞学的 水脱盐，B正确：C.a电极是负极，电极反应式为CuO十 2H2O+C1-2e—C2(OH)3Cl+H+,C正确：D.若以 Ag/AgCl电极代替a极，此时Ag失去电子，结合氯离子生成 氯化银，所以电池不会失去储氯能力，D错误。 假期必涮12电解池 1.AA.化学电源中，电极材料可以是活动性相同的材料， 如燃料电池，活动性较强的电极材料不一定作电池的负 极，如Al、Mg、NaOH溶液构成原电池，Al为负极，故A 正确；B.用惰性电极电解NaCl溶液，总电极反应式为 2NaC1+2H,0电解2NaOH+H,◆十C2+,故B错误： C.用惰性电极电解NaCl溶液，总电极反应式为2NaCl十 2H,0电解2Na0H+H2++C2+,500ml,2mol.L,1 NaCl溶液中NaCl的物质的量为1mol,当通过1mole 时，NCl完全被电解，因此恢复原浓度，需要加入一定量的 HC(g),不能加入盐酸，故C错误：D.精炼铜时，粗铜为阳 极，粗铜中含有少量的Zn、Fe、Ni,Zn、Fe比铜活泼，先失 电子，即Zn-2e-Zn2+、Fe-2e—Fe2+,阴极反应 式为Cu2+十2eCu,因此阳极溶解的金属质量不一 定等于阴极析出的金属质量，故D错误：答案为A。 2.D 3.DA.阴极发生反应Ag十十e 一Ag,故每通过1mol e析出1mol银，A正确：B.铁为镀件，应与电源负极相 连，故B正确；C.阳极为镀层金属，电极反应式为Ag e 一Ag十，故C正确：D.阳极发生反应为Ag-e Ag十，阴极发生反应Ag十十e 一Ag,电镀液浓度不变， 不需要更换，故D错误；答案选D。 4.CA.若电解质溶液为NaCl溶液，则M极为电解池阴 极，生成氢气，无黄绿色气体生成，A错误：B.若电解质溶 液为A1Cl3溶液，阳极(N极)生成氯气，阴极(M极)生成 氢气，不能进行金属铝的治炼，B错误：C.若电解质溶液 为NaCl溶液，M极为电解池阴极，生成氢气和氢氧根离 子，阳极(N极)生成氯气，则电解一段时间后，溶液的H 增大，C正确：D.若电解质溶液为CuCl2溶液，每转移 2mol电子，阴极M电极生成Cu1mol(64g),阳极N极 生成氯气1mol(71g),D错误。 5.A电解硫酸铜属于放氧生酸，阴极析出Cu,pH下降，A 符合题意；电解HCI溶液生成氢气、氯气，酸性减弱， B不符合题意；电解BaCl2溶液生成氢气、氟气，属于放氢 生碱，pH增大，C不符合题意；电解N2SO4溶液生成氢 气、氧气，pH不变，D不符合题意；答案选A。 6.CA.根据物质转化可知，a极为阴极，b极为阳极，阳极上 产生氧气，不允许阳极材料参与反应，故阳极应选择惰性材 料，与电源正极连接，A项错误：B.阳极反应为4○H一4e =2H2○十O2个，水逐渐增多，K○H溶液浓度降低，B项错 误：C,阴极主要生成氨气，主要反应为NO3十6H2O十8e 一NH3个十9OH,C项正确；D.根据阳极反应可知，生成 4.481○2（标准状况）相当于0.2mol○2，转移0.8mol电子， 则必有0.8 mol OH向b极迁移，D项错误。 7.D储电时Fe2+被氧化，为阳极，发生反应为Fe2+一e -Fe3+,阴极反应为Cr3++e =Cr2+,放电时， Fe3+被还原，为原电池的正极，Cr2+被氧化，为负极。 A.装置中离子交换膜只允许H+通过，可以防止Fe3+和 C2+直接接触发生氧化还原反应，提高充电/放电效率， A正确；B.供电时，即为放电时，Cr2+被氧化，为负极，发 生反应为Cr2+一e一 Cr3+,B正确：C.充电时，即为储 电时，Fe2+被氧化，为阳极，发生反应为Fe2+ F3+,电极I与外电源正极相连，C正确；D.储电时， Fe2+被氧化，为阳极，发生反应为Fe+一e =Fe3+. 根据电荷守恒，当1 mol Fe2+被氧化时有1molH+通过 离子交换膜，D错误：答案选D。 8.解析：(1)用惰性电极电解硫酸铜溶液，铜离子在阴极得电子 被还原，电极反应为：Cu2++2e —Cu。(2)铅酸蓄电池是 可充放电的二次电池，其放电时正极反应式为：PbO2十2e +SO十4H+一PbSO,十2H2O。(3)碱性条件下甲醇燃 料电池的负极为甲醇，反应生成碳酸根离子，电极反应式为： CHOH-6e+8OH-CO号+6H2O。(4)据图分析，a