第一部分 假期必刷7 电离平衡-【快乐假期】2025-2026学年高二化学寒假作业必刷题

快乐假期 运筹帷幄之中，决胜千里之外。 假期必刷7 电离平衡 完成日期： 月 日 思维整合室 三、强弱电解质电离方程式的书写 1.强电解质 思维导图 完全电离，用“ ”表示，且一步完成。 强电解质 电解质 相关概念 弱电解质 H,SO4的电离方程式为： 弱 非电解质 2.弱电解质 电 「概念 部分电离，用“ ”表示。 质 特征 (1)一元弱酸、弱碱一步电离。 电 离 电离平衡{影响电离平衡的外界因素 CH COOH的电离方程式为： 电离方程式的书写 弱电解质的电离常数 (2)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主（注 知识梳理 意：必须分步写，不可合并)。 、电解质与非电解质 HCO,的电离方程式为： 1.电解质 在 中或 能够导电的 (3)多元弱碱一步完成 ,包括 Cu(OH)2的电离方程式为： 水和金属氧化物等。 四、电离常数 2.非电解质 1.概念 在水溶液中 熔融状态下 在一定温度下，当 在水溶液中达到 的 包括非金属氧化物、部分 电离平衡时， 与 的比 非金属氢化物和大多数有机物等。 值是一个常数。 二、强电解质和弱电解质 1.强电解质 2.表达式 (1)定义：在 中能够 的电 对于AB==A+十B,K= 解质。 (2)常见的强电解质： 3.意义 和 表示弱电解质的电离能力，一定温度下，K 2.弱电解质 值 ,弱电解质的电离程度越大。 (1)定义：在 中 的电解质。 4.影响因素 (2)常见的弱电解质： 电离常数只受 的影响，对同一弱电 和水。 解质，温度 ,电离常数越大。 ·20· =0022 高二北学 自测自查 3.已知25℃时①HNO2、②HC1O、③HCN的 一、1.水溶液熔融状态下 化合物酸 电离常数依次为5.6×104、4.0×108 盐2.和都不能导电 化合物 6.2×101°，该温度下相同浓度的上述三种 二、1.(1)水溶液 全部电离(2)强酸 强碱 酸溶液，酸性由强到弱的顺序正确的是 大多数盐2.(1)水溶液部分电离 ( (2)弱酸弱碱 A.③>②>① B.①>②>③ 三、1.==H2S04==2H++S02 C.①>③>② D.②>①>③ 2.-(1)CH.COOH -CH COO 4.下列电离方程式正确的是 H (2)H,CO HT HCO A.NaHSO,-Na+HSO HCO,=H++CO号 B.NaHCO.=Na+H+CO (3)Cu(OH),=Cu2+20H C.HPO,-3HT+PO: 四、1.弱电解质溶液中离子浓度之积 分子 浓度 2.cA+)·c(B) D.HF=→H++F c(AB) 3.越大4.温 5.《天工开物》中关于胡粉[Pb2(OH)2CO3]的 度越高 制法如下：每铅百斤，熔化，削成薄片，卷作 《技能提升台 简，安木甑内。甑下甑中各安醋一瓶，外以 技能提升 盐泥固济，纸糊甑缝。安火四两，养之七日。 1.室温下，下列说法不正确的是 期足启开，铅片皆生霜粉，扫入水缸内。下 A.等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液与足 列叙述错误的是 () 量Zn反应，产生等质量的H? A.制备胡粉的过程中未涉及氧化还原反应 B.pH相等的盐酸和醋酸溶液，则c(C1厂)= B.CHCOOH属于弱电解质 c(CHCOO) C.胡粉属于碱式盐 C.NaHA溶液呈酸性，则H2A一定是强酸 D.“外以盐泥固济，纸糊甑缝”的主要目的 D.若溶液中c(H+)>c(OH),则溶液一定 之一是防止醋酸挥发逸出 呈酸性 6.下列说法正确的是 ( 2.已知亚磷酸(HPO3)是一种二元弱酸。向 A.常温下，pH=3的醋酸与pH=3的盐酸 0.1mol·L1HPO3溶液中逐滴滴加足量 0.1mol·L1NaOH溶液，下列说法错误 等体积混合后，混合溶液的pH=3 的是 () B.100mL2mol·L1盐酸与锌片反应，加 A.H3PO3分子中H均与O相连 入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 B.溶液中水的电离程度先增大后减小 C.铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加几 C.总反应的离子方程式为HPO3+2OH 滴硫酸锌溶液可以加快氢气的生成速率 --HPO+2H,O D.向0.1mol·L1 CH,COOH溶液中加入 D.加热0.1mol·L1Na2HPO3溶液，溶液 水稀释，C00一直减小 c(H+) 的pH可能减小 ·21 飞曼快乐假期 00= 7.(双选)下列说法正确的是 ( 2.(2025·安徽卷，14)HA是二元弱酸，M+ A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的 不发生水解。25℃时，向足量的难溶性盐 碱性溶液中 MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中 B.常温下pH=2的H2SO4与pH=13的 lg[c(M+)/(mol·L1)]与pH的关系如 NaOH溶液混合，所得混合液的pH=ll, 图所示。 则H,SO,溶液与NaOH溶液的体积比 是9：1 0 a(1.6,-0.4) C.0.1mol·L1硫化钠溶液中，c(S2)+ -1 c(HS)+2c(H2S)=0.1 mol.LI b(6.8,-3.0) D.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使 -3 溶液的pH=7,则混合溶液中c(NH) 45 =c(C1) PH 8.电离常数 已知25℃时，K1(HA)=101.6,Ke(H2A) (1)表达式 =1068,lg2=0.3。下列说法正确的是 一元弱酸：CH COOH一CH3COO+ ( H,K.= A.25℃时，MA的溶度积常数Kn（MA)= 一元弱碱：NH3·HO=NH十OH, 106.3 Kb= B.pH=1.6时，溶液中c(M+)>c(CI)> c(HA )>c(A2) (2)意义：电离常数表征了弱电解质的 C.pH=4.5时，溶液中c(HA)>c(H2A) 根据相同温度下电离常数的大小可判断 >c(A2) D.pH=6.8时，溶液中c(H+)+2c(HA) (3)影响因素：电离平衡常数受 影 +c(H,A)=c(OH)+c(CI) 响，与溶液浓度无关，温度 ,电离平 益智欢乐谷 衡常数一定。 腌菜的酸味是怎么产生的 高考冲浪 冬天，许多人都要做些腌菜。这些菜除了 1.(2025·浙江1月卷，15)25℃时，H2C03的 清脆可口以外，还略带酸味，能刺激食欲。为 电离常数K1=4.5X107,K2=4.7× 什么腌菜会有一股酸味呢？ 10Ⅱ；Km(CaC03)=3.4×109。下列描述 原来在空气中经常有许多微生物，像流浪 汉一样到处流浪。其中有一种叫乳酸菌，另一 不正确的是 种叫酵母菌，当它们一降落到腌菜缸里，就会 A.HCO+H,OOH+H,CO,K= 定居下来。 2.2×10-8 当腌菜缸中的盐水较浓时，这些小家伙是 B.2HCOH2 CO+CO,K=1.0 活不成的；如果盐水的浓度降低到3%~4% ×104 时，就正对乳酸菌的“胃口”，乳酸菌就会大量 C.HCO +Ca2=CaCO(s)+H+,K- 地繁殖起来。 1.4×10-2 在缺氧的坛内，特别有利于它的繁殖，因 为乳酸菌是怕氧的。乳酸菌在生长过程中，会 D.NaHCO,溶液中，c(H+)+c(HCO3)= 使一部分糖类物质转变成乳酸，因为这种酸最 c(OH厂)+c(CO),则c(H+) 初是在酸牛乳中发现的，所以叫乳酸。至于酵 _K[K2c(HCO)+K] 母菌，它也会使蔬菜中的一些糖类转变成乳酸 Ka1+c(HCO) 和醋酸，所以腌菜略带酸味。 ·22·三0022 2.B反应2NO2(g)==N2O1(g)△H<0,因此热水烧瓶 中平衡向左移动，瓶内气体颜色加深，气体分子数增多，压强 变大，冰水中的平衡向右移动，瓶内气体颜色变浅，气体分子 数减少，压强变小，所以两烧瓶内的化学平衡都发生了移动 左边烧瓶内的颜色比右边烧瓶内的颜色浅，分子数少，平均 相对分子质量大，两边只有质量相同：答案选B 3.DA.催化剂只改变反应速率，不能使平衡发生移动， A错误；B.升高温度，平衡向吸热方向移动，但不一定是 正向移动，B错误：C.若该生成物为固体，增加其质量，平 衡不移动，C错误：D.有气体参加的可逆反应，减小体积、 增大压强，气体物质的量浓度变大，反应速率加快，D正 确：综上所述，答案为D。 4.B 5.BA.油锅起火，盖上锅盖灭火，是隔绝空气灭火，与化学 反应调控有关，A项不符合题意：B.生产糖果，加入食用色 素，与化学反应调控无关，B项符合题意：C.鲜牛奶冷藏，冷 链运输，是降低温度，减缓反应速率，与化学反应调控有关，C 项不符合题意：D.工业合成氨，研发新型催化剂，加快反应速 率，与化学反应调控有关，D项不符合题意。 6.AA.反应前后气体体积变小，容器中压强不变可说明反应 达到平衡状态，故A正确：B.增大H,浓度，正、逆反应速率 均增大，故B错误：C,加热是反应条件，与反应是吸热反应还 是放热反应无必然联系，故C错误：D.反应过程中正反应速 率为：3(CO2)=v(H2),故D错误；答案选A。 7.DA.碳原子之间存在碳碳双键的烃为烯烃，即烯烃中 除了C一H键、碳碳单键外，还有碳碳双键，故CO转变成 烯烃反应不止有碳氢键的形成，还有碳碳单键、碳碳双键 的形成，故A错误：B.催化剂只能改变反应速率，不能使 平衡移动，催化剂HZMS5不可以提高汽油中芳香烃的 平衡产率，故B错误：C.由图可知合成过程中CO2除了 转化为汽油外，还有其他的产物生成，其中生成汽油的选 择性是78%，故C错误；D.生成的烷烃分子中C原子数 越少，耗氢量越低，当生成C5的烷烃和水时，起始时CO 和H2的物质的量之比为5：16，故当生成C5及以上的 烷烃和水，则起始时CO2和H2的物质的量之比不低于 5:16,故D正确：答案选D。 8.D温度、容积不变时，通入SO2气体，SO2与硫化氢反应 生成S,硫化氢的浓度降低，平衡向正反应方向移动，故① 不符合：NH,HS为固体，改变NH,HS固体的用量，不影 响平衡移动，故②符合：容积不变，充入氮气，反应气体混 合物各组分的浓度不变，平衡不移动，故③符合：充入氮 气，保持压强不变，体积增大，反应气体混合物各组分的 浓度降低，压强降低，平衡向正反应方向移动，故④不符 合：答聚选D。 9.解析：(1)若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的 物质的量为0.2mol,消耗0.1mol氮气，平衡时氮气的浓 度是0.2mol)-0.1mol=0.05mol·L,1,消耗氢气的物 2 质的量是0.2mol×1.5=0.3mol,氢气的转化率为： 0.3m0l×100%=50%。 0.6 mol (2)A.加了催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，氢气 的转化率不变，A项不符合：B.增大容器体积，压强减小 平衡向逆反应方向移动，氢气转化率减小，B项不符合： C.正反应为放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向移 动，氢气的转化率增大，C项符合；D.加入一定量N2,平 衡正向移动，氢气的转化率增大，D项符合：答案选CD。 (3)①由反应可知平衡常数的表达式为：K (八)·c(H2)②正反应为放热反应，升高温度平衡逆 C(NH2) 向移动，平衡常数减小，故K1>K2;③400℃时，反应 2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数与N2(g) 十3H2(g)一2NH3（g)的平衡常数互为倒数，则400℃ 时，反应2NH(g)一N2(g)十3H2(g)的化学平衡常数 K=2,此时浓度商Q=心=日<K=2,反应向 62 9 正反应方向进行，则该反应有u(N2)正>(N2)递。 ·6 答案：(1)0.05mol/L50 (2)CD c2(NHa) (3)① ②>③2> c(N2)·c3(H2) 高考冲浪 1,BA由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反 应，即嫡增的反应，反应△S>0,故A错误；B.由反应方程式 c4(N2)·c6(H2O) 可知，反应平衡常数K=。NH):c(0,)·CNO,故 B正确：C.由方程式可知，反应中每消耗4ol氨气，转移 12mol电子，则反应中消耗1mol氨气转移电子的数目为 3×4××6.02X109=3×6.02×102,故C错谈；D.实 际应用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨气过 量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大，故D错 误：答案选B。 2.BA.Na2CS?中硫元素为一2价，还原性比较强，能被氧 化，故A错误；B.类比Na2CO3溶液，O与S同主族，可知 Na2CS3溶液显碱性，故B正确；C.由反应方程式可知，固 体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是嫡增 过程，故C错误：D.S的原子半径比O大，故C一S键长 比C一O键长长，键能小，故CS2的热稳定性比CO2的 低，故D错误：答案选B。 假期必刷7电离平衡 1,CA.如果起始时醋酸和盐酸的浓度相同、体积相同，醋 酸和盐酸中溶质的物质的量相等，与足量的锌反应产生 的氢气的质量也相同，故A正确：B.pH相等时， CH3COOHCH3COO+H,HCI=H+CI, 电离出相同浓度的氢离子，则c(C1)=c(CH3COO), 故B正确；C.NaHA的水溶液呈酸性，并不能说明该盐不 水解，故C错误：D.溶液的酸碱性是由c(H+)和c(OH) 的相对大小来决定的，当c(H+)>c(OH)时，溶液呈酸 性，故D正确：答案选C。 2.AA.H3PO3是二元弱酸，则分子中只有2个一OH,其 0 结构式为 ，A错误：B.开始时溶液中的 HO OHH H?PO3电离出H+,对水的电离起抑制作用，逐滴滴加足 量稀NaOH溶液，恰好完全反应前，溶液中H+的浓度逐 渐减小，水的电离程度增大：恰好完全反应时，溶液中溶 质为Na2HPO3,HPO号水解促进水的电离，继续滴加 NaOH溶液，溶液中OH浓度增大，抑制水的电离，B正 确；C.H3PO3是一种二元弱酸，与足量NaOH溶液反应 生成正盐为Na2HPO3,总反应的离子方程式为H3PO3+ 2OH=HPO号+2H2O,C正确；D.加热0.1mol·L1 Na2HPO3溶液，水的Kw增大，水电离的H+浓度增大， 溶液的pH可能减小，D正确。 3.B电离平衡常数越大，弱酸的酸性越强。25℃时 ①HNO2、②HCIO、③HCN的电离常数依次为5.6X 10-4、4.0×10-8、6.2×10一10，所以该温度下相同浓度的 上述三种酸溶液，酸性由强到弱的顺序是HNO2>HClO >HCN:答案选B。 4.D 5.AA.制备胡粉的过程中，Pb从0价升高到十2价，涉及 氧化还原反应，A错误；B.CH3COOH为醋酸，在水溶液 中不能完全电离，属于弱电解质，B正确；C.胡粉的化学 式为Pb2(OH)2CO3,属于碱式盐，C正确；D.醋酸易挥 发，装置不密闭会导致其逸出，最终产率下降，D正确：答 案选A。 6.AA.常温下，pH=3的醋酸与pH=3的盐酸溶液中氢 离子浓度相同，等体积混合后，氢离子浓度不变，混合溶液 的pH=3,A正确；B.100ml2mol·L,1盐酸与锌片反 应，加入适量的氯化钠溶液，盐酸的浓度降低，反应速率 飞壁快乐假期 减慢，B错误：C.铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加几 滴硫酸锌溶液不会加快氢气的生成速率，C错误：D.向 0.1mol·L1CH3COOH溶液中加入水稀释，氢离子的 物质的量增加，醋酸的物质的量减小，c(CH,C0O币 c(H+) n(H+) (CHOO币，比值增大，D错误。 7.B &.a)CH,CO0)·c(H)c(OH)·c(NH) (CH2COOH) c(NH3·H2O) (2)电离能力弱电解质电离能力的相对强弱(3)温度 一定 高考冲浪 1.D A.HCO H2O=OH H2CO3,K= c(OH-)·c(H2CO3)_Kw 10-14 c(HCO) Ka14.5X107≈2.2X108,A正 确：B.2HCO3 H2CO+CO,K= cC0号）·c(H.C032_K2=4.7×10" c(HCO3) Ki4.5X107≈1.0×104，B 正确；CHCO3十Ca2+一CaCO(s)+H十，K= c(H+) 4.7×10-11 cHC0):c(Ca+)Kn(CaCo)=3.4x10可≈1.4× 10一2，C正确： D.Ka[Kc(HCO+K Ka +c(HCO) 《H+)×Hco2[Cog)×H+×ei0s)+d(H+)×c(oH-)] e(H2CO3 e(HCO H)(Hc(HcO3) c(H2 CO3 =c2(H+)× rc(CO号)+c(OH-)1 Lc(H,CO)+c(H]由于c(H+)十 c(H2CO3)=c(OH)+c(CO号)， 所以KKec(HCO)+K-CH),D错误。 K+c(HCO3) 2.AMA存在沉淀溶解平衡：MA(s)一P+(aq)+A2 (aq),向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，发生反应 A2十H+一HA,继续加盐酸发生反应HA+H十 H2A,由Ka1(H2A)=l0-1.6可知，当c(H2A)=c(HA-)时， pH=16,K2(H2A)=l06.8,则c(A2-)=c(HA-)时，pH= 6.8,Ka·Ke=cA)c(H)=1084,当c(A2-)= c(H2A) c(H2A)时，c(H+)=104.2mol/L,pH=4.2,则可将图像转 HA 化为 进行分析。 1.6 4.2 6.8 DH A.溶液中存在物料守恒：c(+)=c(H2A)十c(HA)十 c(A2-),当pH=6.8时，c(HA)=c(A2-),c(H2A)很低，可 忽略不计，则c(M+)=2C(A2-)=103,KD(MA)=c(+) ·c(A2)=103X号×103=号×105，pK,MAJ= -6-lg2=-6.3,则Kn(MA)=10.3,A正确；B.根据物 料守恒：c(M+)=c(HA)+c(HA)+c(A2),c(M2+)> c(HA),由图像可知，pH=1.6时，c(HA)>c(A2-)成立， 由电荷守恒：c(H+)+2c(M+)=c(C)+c(HA)+ 2c(A2-)十c(OH),结合物料守恒，约掉c(HA-)得到 c(H2A)+c(H)+c(M2)=c(CI)+c(A2)+c(OH ) 由图像可知，c(H2A)>c(A2)且c(H)>c(OH),则 ·6 0M= c(M+)<c(C),故离子浓度顺序：c(Cl)>c(+)> c(HA)>c(A2-),B错误；C.由图像可知，pH=4.5时，溶液 中c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),C错误；D.pH=6.8时， c(HA)=c(A2),根据电荷守恒关系：c(H+)+2c(M+) =c(C1)+c(HA)+2c(A2)+c(OH),将物料守恒代 入，约掉c(M+)得到c(H+)+2[c(H2A)+c(HA)+ c(A2-)]=c(C-)+c(HA-)+2c(A2-)+c(OH),化简得 c(H)+2(HA)+c(HA)=c(CI)+c(OH), D错误。 假期必刷8水的电离和溶液的pH 1.DA.锥形瓶洗净后不需要用待测食醋润洗，如果润洗， 消耗的NaOH标准溶液偏大，使测定结果偏大，A错误； B.滴定管润洗后，润洗液应从下端流出，B错误；C.滴定 读数时，应单手持滴定管上端，使滴定管垂直向下，C错 误：D.凡士林是一种软膏状有机物，有滑腻感，旋塞处涂 抹凡士林可以润滑、防水渗出，若滴定管旋塞处存在轻微 漏水现象，可在旋塞处涂抹适量凡士林，D正确。 2.AA.HC1是强电解质，不存在电离平衡，在盐酸中只存 在水的电离平衡，A项正确；B.加水会使醋酸溶液的酸性 减弱，c(H十)减小，由于在一定温度下，水的离子积是不 变的，所以c(OH厂)增大，B项错误：C.碳酸是二元弱酸，应分 步电离，C项错误：D.若增大弱电解质的浓度，其电离平衡也 向右移动，但电离程度减小，D项错误：答案选A。 3.B 4.CA.1000L某湖水含有0.5molH2SO1,则c(H+) 0,.5molX2=0.001molL1,溶液的pH=3,不适合该种鱼 1000L 生长，故A错误：B.当前湖水中含有硫酸，硫酸抑制了水的电 离，根据溶液的pH=3可知溶液中的c(OH)=1011mol· L1,则水电离的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1,故B错误： C.若将该湖水稀释103倍，湖水的pH=6,仍然不利于该种 鱼生长，故C正确；D.该湖水是酸性的，将该湖水稀释10 倍，湖水仍是酸性的，其pH<7,故D错误；答案选C。 5.CA.pH试纸测稀碱液的pH,若湿润，相当于稀释，氢 氧根离子浓度减小，则测定值偏小，故A错误：B.硅酸钠 溶液具有黏性，能将玻璃塞和试剂瓶黏结在一起，所以硅 酸钠溶液应该保存在橡胶塞试剂瓶中，故B错误：C.滴定 管的0刻度在上方，滴定前滴定管内无气泡，终，点读数时 有气泡，使溶液的体积差偏小，则读取数值偏小，故C正 确；D.润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL 所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内 壁，再从下口放出，重复2一3次，故D错误；答案为C。 6.BA.白醋显酸性，需要用酸式滴定管量取，选用题图中 的仪器甲，A错误：B.稀释时需用到的玻璃仪器主要是烧 杯、玻璃棒、胶头滴管和100mI容量瓶，B正确：C.滴定 前锥形瓶不需要用待测液（白醋稀释液）润洗，否则引起 误差，C错误：D.滴定过程中眼睛要注视锥形瓶内溶液的 颜色变化，及时控制滴定管溶液的滴加，D错误。 7.BD 8.解析：(1)加入氨水前滤液的pH为4，所以土壤呈酸性。 (2)根据图表数据可知，当氨水的体积加到12mL后溶液 的pH保持不变，此时溶液的pH可以近似为氨水的pH, 即氨水的pH=10c(0H)=9日m0lL1=10 mol·L1。(3)根据表格数据可知加入8mL氨水时溶 液的pH为6，加入10mL氨水时溶液的pH为8，则使该 滤液呈中性的氨水的体积V=9ml。 答案：(1)酸性(2)1010-4mol·L1(3)9mL 9.解析：25℃时，Kw=c(H+)·c(OH)=1×1014 100℃时，Kw=c(H+)·c(OH)=1×10-12,故水的离 子积增大，原因是温度升高，水的电离程度增大，水电离出 来的c(H+)与(OH)增大，Kw增大。 答案：1×10141×1012水的电离是吸热过程，温度 升高，水的电离程度增大，水电离出来的c(H+)与 c(OH)增大，Kw增大