第一部分 假期必刷6 化学反应的调控-【快乐假期】2025-2026学年高二化学寒假作业必刷题

飞曼快乐假朝 衡向吸热的逆反应方向移动，B不符合题意：C.增大H,浓度 会提高反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向 移动以消耗增加的H,C符合题意：D.恒容充入惰性气体不 改变各物质浓度，对平衡无影响，D不符合题意。 2.C曲线Ⅲ和曲线N的交点代表d2+=dcul即c(Cu2+) =c([Cul]),由图可知，此时lgc(I3)=一9.4，代入平 衡常数表达式得K= c(Cul) c(Cu2+)·c(13-)=1094 109.4,A正确：曲线I和曲线Ⅱ的交点代表lgc(L3-)= lgc(HL2-)即c(L3-)=c(HL2-),此时pH=11.6,代入 平衡常教表达式得K=cL,3):cH)=10-1.6,B正 c(HL2) 确；曲线V和曲线V的交点代表dCul,]=dcul]即 c([CuL2]4-)=c([CuL]-),此时lgc(L3-)=-7.2,可 得[CuL]+L3一[Cul2]4的平衡常数K'= c([CuL2]4-) c(Cul)·c(L3)10z=102.2,a点时，0+= cul代入KXK'= c(CuL) c(Cu2+)·c(L,3=) c([Cul2]4) c([CuL])·c(L3)c2(L3- -=109.4×107.2=1016.6, 解得c(L3-)=10-8.3mol·L1,且a点对应c(HL2-)= 101mol·L1,代入H2-一H++L3的平衡常数K =cL,3):c(H）=101.6,计算得c(H+)=104.3 c(HL2-) mol·L1,故pH=4.3,C错误：当pH=6.4时， c(HL,2-)最大，接近10-1mol·L,1,结合B项中平衡常 数可计算得c(L3)≈10-6.2mol·L1,cul,=0.90, 8cul=0.09,结合Cu元素守恒知，c([CuL2]4-)= 0.900.002mol·L1=1.8×10-3mol·L1, c([Cu]-)=0.09×0.002mol·L1=1.8×104mol· L1,因此体系中c(HL2-)>c([Cul2]4-)>c([CuL]-) >c(L3),D正确。 假期必刷5化学反应的方向 1.AA.根据制水反应CO2(g)+4H2(g)一CH4(g)+ 2H2O(1)可知，随反应进行，气体分子数减少，因此该反应 的△S<0,A错误；B.液氢燃料燃烧热值高，燃烧产物为 水，因此具有高能、无污染的特点，B正确；C电解水反应 属于吸热反应，反应过程中电能转化为化学能，C正确： D.电解水可以生成○2，解决了核心舱中O2的来源问题： 制水反应消耗CO2的同时生成水，解决了C○2的清除和 水的循环利用问题，D正确。 2.C 3CA.合成氨反应为放热反应，降低温度利于平衡向正 反应方向移动，利于提高反应限度，A错误；B.合成氨反 应为熵减的放热反应，根据△G=△H一T△S<0,得△H <0、△S<0,反应低温自发进行，B错误；C.该反应是放热 反应，其他条件不变，若反应在恒容绝热体系中发生会导 致体系温度升高，平衡逆向移动，NH3的平衡产率下降， C正确：D.恒压条件下，初始充入等物质的量的N2和 H2,反应一段时间后， N2(g) 3H2(g)=2NH(g) 起/mol1 1 0 转/molx 3a 2x 平/mol1-x 1-3x 2x N,体积分数=N,物质的量分数=1一x十1-3x+2 1一x ×100%=50%,始终保持不变，N2体积分数不变 不能说明反应达到平衡状态，D错误。 4.BA.CH(g)和H2(g)物质的量相同，且均为气态， CH(g)含有的原子总数多，CH,(g)的摩尔质量大， 所以熵值1 mol CH,(g)>1molH2(g),A错误；B. 相同状态的相同物质，物质的量越大，嫡值越大，所以 ·6 000-= 熵值1 mol H2O(g)<2 mol H2O(g),B正确；C.等 量的同物质，熵值关系为S(g)>S(1)>S(s),所以熵 值1 mol H,O(s)<1 mol H,O(1),C错误；D.从金刚 石和石墨的结构组成上来看，金刚石的微观结构更 有序，熵值更低，所以熵值1molC(s,金刚石)< 1molC(s,石墨)，D错误；答案为B。 5.A根据焓判据和熵判据组成的复合判据△H一T△S0 时，反应能够自发进行，由于题给反应嫡减小，T△S一定 小于0，若该反应能自发进行，则其△H一定小于零，故起 决定作用的是焓变，选A。 6.C由图像分析可知：反应①随温度的升高，△G逐渐减 小：反应②随温度的升高，△G逐渐增大。结合△G=△H 一T△S分析解答。A.反应①随温度的升高，△G逐渐减 小，则△S>0,故A错误；B.该题我们可以推测自发反应 时的温度，但无法推测在某一温度时的反应快慢，故B错 误：C.因△G0时，反应能自发进行，反应①在温度大于 1000℃时，△G<0,此时反应①能自发进行，故C正确： D.根据数学知识可知，△H为该图像的截距，而反应热的 截距小于0，△H0,故D错误：答案选C。 7.AB 8.解析：(1)A.NH4NO3溶于水时混乱度增大，其熵值增 大，A项正确；B.活泼金属易失去电子，酸性条件下NO3 县有强氧化性，二者反应属于自发反应，B项正确：C.决 定反应是否为自发反应的因素是反应物自身的性质， C项错误。答案为C: (2)△H-T△S=a一bT,由于无法判断a和bT值的相对 大小，故无法确定△H一T△S是大于0还是小于0，所以 无法判断该反应是否能自发进行，故答案为：无法判断是 否能。 答案：(1)C(2)无法判断是否能 高考冲浪 1.CA.a线所示物种为NaF(s),为固相产物：B.温度(T1) 时通入N2,各物质分压不变，平衡不移动：C.恒容密闭容 器的平衡体系的气相产物只有SiF4(g),Kp=p(SiF4),因 此，p3与T3温度时热解反应的平衡常数K。相等：D.b 线所示物种为SiF4(g),T1温度时向容器加入SiF4(g), 化学平衡向逆反应方向移动，因此重新达平衡时逆反应 速率增大。 2.BA.SiO2和C在高温下发生反应生成Si和CO,因此， 制备粗硅的化学方程式为S0,十2C高温Si+2C0+,A说法 正确：B.在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共 价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个S形成2 个共价键，1 mol Si含Si-Si键的数目约为2×6.02× 1023,B说法错误：C.HC1易与水形成盐酸，在一定条件下 氧气可以将HCI氧化：H2在高温下遇到氧气能发生反应 生成水，且其易燃易爆，其与SHCl3在高温下反应生成 硅和HCl,因此，原料气HC1和H2应充分去除水和氧 300℃ 气，C说法正确；D.Si+3HCl =SiHCI3+H2,该反 应是气体分子数减少的反应，因此，生成SiHCI3的反应 为嫡减过程，D说法正确：综上所述，答案选。 假期必%刷6化学反应的周控 1.DA.该反应是气体体积不变的反应，恒容密闭容器中 当控制温度不变时，体系的压强不变，此时不一定达到平 衡，所以不能用体系的压强作为化学平衡状态的标志，故 A错误：B.图像显示250℃时速率比400℃高，其他条件 一定时升高温度速率加快，400℃时反应速率比250℃慢，说 明400℃时催化剂的活性不是最高，故B错误：C.正反应为 吸热反应，升温平衡正向移动，X的转化率增大，所以400℃ 时X的平衡转化率比300℃时高，200℃时X的平衡转化率 比300℃时低，故C错误；D.图像显示250℃时的速率大， 250℃时催化剂的活性最高，所以实际工业生产中，容器的温 度宜控制在250℃左右，故D正确。 三0022 2.B反应2NO2(g)==N2O1(g)△H<0,因此热水烧瓶 中平衡向左移动，瓶内气体颜色加深，气体分子数增多，压强 变大，冰水中的平衡向右移动，瓶内气体颜色变浅，气体分子 数减少，压强变小，所以两烧瓶内的化学平衡都发生了移动 左边烧瓶内的颜色比右边烧瓶内的颜色浅，分子数少，平均 相对分子质量大，两边只有质量相同：答案选B 3.DA.催化剂只改变反应速率，不能使平衡发生移动， A错误；B.升高温度，平衡向吸热方向移动，但不一定是 正向移动，B错误：C.若该生成物为固体，增加其质量，平 衡不移动，C错误：D.有气体参加的可逆反应，减小体积、 增大压强，气体物质的量浓度变大，反应速率加快，D正 确：综上所述，答案为D。 4.B 5.BA.油锅起火，盖上锅盖灭火，是隔绝空气灭火，与化学 反应调控有关，A项不符合题意：B.生产糖果，加入食用色 素，与化学反应调控无关，B项符合题意：C.鲜牛奶冷藏，冷 链运输，是降低温度，减缓反应速率，与化学反应调控有关，C 项不符合题意：D.工业合成氨，研发新型催化剂，加快反应速 率，与化学反应调控有关，D项不符合题意。 6.AA.反应前后气体体积变小，容器中压强不变可说明反应 达到平衡状态，故A正确：B.增大H,浓度，正、逆反应速率 均增大，故B错误：C,加热是反应条件，与反应是吸热反应还 是放热反应无必然联系，故C错误：D.反应过程中正反应速 率为：3(CO2)=v(H2),故D错误；答案选A。 7.DA.碳原子之间存在碳碳双键的烃为烯烃，即烯烃中 除了C一H键、碳碳单键外，还有碳碳双键，故CO转变成 烯烃反应不止有碳氢键的形成，还有碳碳单键、碳碳双键 的形成，故A错误：B.催化剂只能改变反应速率，不能使 平衡移动，催化剂HZMS5不可以提高汽油中芳香烃的 平衡产率，故B错误：C.由图可知合成过程中CO2除了 转化为汽油外，还有其他的产物生成，其中生成汽油的选 择性是78%，故C错误；D.生成的烷烃分子中C原子数 越少，耗氢量越低，当生成C5的烷烃和水时，起始时CO 和H2的物质的量之比为5：16，故当生成C5及以上的 烷烃和水，则起始时CO2和H2的物质的量之比不低于 5:16,故D正确：答案选D。 8.D温度、容积不变时，通入SO2气体，SO2与硫化氢反应 生成S,硫化氢的浓度降低，平衡向正反应方向移动，故① 不符合：NH,HS为固体，改变NH,HS固体的用量，不影 响平衡移动，故②符合：容积不变，充入氮气，反应气体混 合物各组分的浓度不变，平衡不移动，故③符合：充入氮 气，保持压强不变，体积增大，反应气体混合物各组分的 浓度降低，压强降低，平衡向正反应方向移动，故④不符 合：答聚选D。 9.解析：(1)若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的 物质的量为0.2mol,消耗0.1mol氮气，平衡时氮气的浓 度是0.2mol)-0.1mol=0.05mol·L,1,消耗氢气的物 2 质的量是0.2mol×1.5=0.3mol,氢气的转化率为： 0.3m0l×100%=50%。 0.6 mol (2)A.加了催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，氢气 的转化率不变，A项不符合：B.增大容器体积，压强减小 平衡向逆反应方向移动，氢气转化率减小，B项不符合： C.正反应为放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向移 动，氢气的转化率增大，C项符合；D.加入一定量N2,平 衡正向移动，氢气的转化率增大，D项符合：答案选CD。 (3)①由反应可知平衡常数的表达式为：K (八)·c(H2)②正反应为放热反应，升高温度平衡逆 C(NH2) 向移动，平衡常数减小，故K1>K2;③400℃时，反应 2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数与N2(g) 十3H2(g)一2NH3（g)的平衡常数互为倒数，则400℃ 时，反应2NH(g)一N2(g)十3H2(g)的化学平衡常数 K=2,此时浓度商Q=心=日<K=2,反应向 62 9 正反应方向进行，则该反应有u(N2)正>(N2)递。 ·6 答案：(1)0.05mol/L50 (2)CD c2(NHa) (3)① ②>③2> c(N2)·c3(H2) 高考冲浪 1,BA由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反 应，即嫡增的反应，反应△S>0,故A错误；B.由反应方程式 c4(N2)·c6(H2O) 可知，反应平衡常数K=。NH):c(0,)·CNO,故 B正确：C.由方程式可知，反应中每消耗4ol氨气，转移 12mol电子，则反应中消耗1mol氨气转移电子的数目为 3×4××6.02X109=3×6.02×102,故C错谈；D.实 际应用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨气过 量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大，故D错 误：答案选B。 2.BA.Na2CS?中硫元素为一2价，还原性比较强，能被氧 化，故A错误；B.类比Na2CO3溶液，O与S同主族，可知 Na2CS3溶液显碱性，故B正确；C.由反应方程式可知，固 体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是嫡增 过程，故C错误：D.S的原子半径比O大，故C一S键长 比C一O键长长，键能小，故CS2的热稳定性比CO2的 低，故D错误：答案选B。 假期必刷7电离平衡 1,CA.如果起始时醋酸和盐酸的浓度相同、体积相同，醋 酸和盐酸中溶质的物质的量相等，与足量的锌反应产生 的氢气的质量也相同，故A正确：B.pH相等时， CH3COOHCH3COO+H,HCI=H+CI, 电离出相同浓度的氢离子，则c(C1)=c(CH3COO), 故B正确；C.NaHA的水溶液呈酸性，并不能说明该盐不 水解，故C错误：D.溶液的酸碱性是由c(H+)和c(OH) 的相对大小来决定的，当c(H+)>c(OH)时，溶液呈酸 性，故D正确：答案选C。 2.AA.H3PO3是二元弱酸，则分子中只有2个一OH,其 0 结构式为 ，A错误：B.开始时溶液中的 HO OHH H?PO3电离出H+,对水的电离起抑制作用，逐滴滴加足 量稀NaOH溶液，恰好完全反应前，溶液中H+的浓度逐 渐减小，水的电离程度增大：恰好完全反应时，溶液中溶 质为Na2HPO3,HPO号水解促进水的电离，继续滴加 NaOH溶液，溶液中OH浓度增大，抑制水的电离，B正 确；C.H3PO3是一种二元弱酸，与足量NaOH溶液反应 生成正盐为Na2HPO3,总反应的离子方程式为H3PO3+ 2OH=HPO号+2H2O,C正确；D.加热0.1mol·L1 Na2HPO3溶液，水的Kw增大，水电离的H+浓度增大， 溶液的pH可能减小，D正确。 3.B电离平衡常数越大，弱酸的酸性越强。25℃时 ①HNO2、②HCIO、③HCN的电离常数依次为5.6X 10-4、4.0×10-8、6.2×10一10，所以该温度下相同浓度的 上述三种酸溶液，酸性由强到弱的顺序是HNO2>HClO >HCN:答案选B。 4.D 5.AA.制备胡粉的过程中，Pb从0价升高到十2价，涉及 氧化还原反应，A错误；B.CH3COOH为醋酸，在水溶液 中不能完全电离，属于弱电解质，B正确；C.胡粉的化学 式为Pb2(OH)2CO3,属于碱式盐，C正确；D.醋酸易挥 发，装置不密闭会导致其逸出，最终产率下降，D正确：答 案选A。 6.AA.常温下，pH=3的醋酸与pH=3的盐酸溶液中氢 离子浓度相同，等体积混合后，氢离子浓度不变，混合溶液 的pH=3,A正确；B.100ml2mol·L,1盐酸与锌片反 应，加入适量的氯化钠溶液，盐酸的浓度降低，反应速率三0022 假期必刷6化学医 思维整合室 思维导图 温度 化学反应速率{压强 学 催化剂 (温度 应 化学平衡 的 压强 调 控 温度：400℃500℃ 合成氨条件的选择{压强：l0MPa~30MPa 催化剂：铁触媒 知识梳理 一、工业合成氨的原理 N2(g)+3H(g)==2NH3(g)△H= 一92.4kJ·mo1厂1，从速率角度分析，反应 需要在 (填“较高”或“较低”)温度 下进行，而从提高反应物转化率的角度分 析，反应需要在 (从压强和温度方面回答)条件下进行，原因 是合成氨的反应为 二、合成氨反应条件的原理分析 1.反应原理：N2(g)+3H2(g)=→2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol1. 2.反应特点 合成可逆性：反应为反应 氨一体积变化：正反应是气体体积的反应 反应烙变：△H0 3.影响因素 (1)增大合成氨反应速率的措施：升高温度， 增大压强，增大反应物浓度，使用催化 剂等。 (2)提高平衡混合气体中氨的含量措施：降低 温度，增大压强，增大反应物浓度等。 高二学恐 反应的调控 三、实际合成氨工业中选择的生产条件 1.压强：合成氨厂一般采用的压强为 2.温度：一般采用的温度为 3.催化剂：合成氨工业普遍使用的是以铁为主 体的多成分催化剂，又称 自测自查 、较高低温、高压正反应为气体体积减 小的放热反应 二、2.可逆减小 三、1.10MPa~30MPa2.400℃~500℃ 3.铁触媒 《技能提升台 技能提升 1.在一恒容密闭容器中，加人X、Y和合适的 催化剂，发生反应：X(g)+Y(s)一Z(g) △H>0,在不同温度下，反应开始时，Z的生 成速率的变化如图所示。下列说法正确 的是 ) 个Z的生成速率 100200250300400反应温度/℃ A.可用体系的压强作为化学平衡状态的 标志 B.400℃时，催化剂的活性最高，化学反应 速率最快 C.400℃和200℃时X的平衡转化率都比 300℃时高 D.实际工业生产中，容器的温度宜控制在 250℃左右 2.把NO2和N,O4的混合气体盛在甲、乙两个 大小相同的连通烧瓶里，然后用夹子夹住橡 皮管，把甲烧瓶放进冷水里(N2O,没有液 化)，乙烧瓶放人热水里，一段时间后，两个 烧瓶中气体具有相同的 受快乐假期 冷水 热水 A.分子数 B.质量 C.颜色 D.平均相对分子质量 3.对于某已平衡的化学可逆反应，下列有关叙 述正确的是 ( ) A.使用合适的催化剂可以使平衡正向移动 B.升高温度，平衡一定正向移动 C.增加生成物的质量，平衡一定逆向移动 D.有气体参加的可逆反应，减小体积、增大 压强能够加快反应速率 4.在合成氨的工业中，为增加氨的日产量而采 取的措施中，与平衡移动无关的是() A.不断将氨分离出来 B.使用催化剂 C.增大原料气的浓度 D.采用2×10Pa3×10Pa的压强 5.化学反应广泛联系生活、生产及研究领域。 下列叙述与化学反应调控无关的是() A.油锅起火，盖上锅盖灭火 B.生产糖果，加入食用色素 C.鲜牛奶冷藏，冷链运输 D.工业合成氨，研发新型催化剂 6.CO2和H2在一定条件下可合成CHOCH3 已知在恒容密闭容器中发生反应：2CO,(g)十 6H2(g)==CH3OCH3(g)+3H2O(g)。下 列判断正确的是 A.容器中压强不变可说明反应达到平衡 状态 B.增大H,浓度，逆反应速率减小 1 000-= C.若该反应为放热反应，则反应不需要 加热 D.反应过程中正反应速率为：v(CO,) =3v(H2) 7.2022年，全球首套千吨级二氧化碳加氢制 汽油装置在中国山东开车成功，生产出符合 国I标准的清洁汽油产品，对助力实现“碳 中和”及缓解石油短缺具有重大意义。其合 成过程如图所示，下列有关说法正确的是 P 异构化 芳香化 PC0,→C0C0→烯烃烯烃 C5~Cu Q●bFe04 /FesC2 HZSM-5 C0,+H,Na-Fe,0/HZSM-5、78%汽油（选择性） A.CO转变成烯烃反应只有碳氢键的形成 B.催化剂HZMS5可以提高汽油中芳香烃 的平衡产率 C.由图可知合成过程中CO2转化为汽油的 转化率为78% D.若生成C及以上的烷烃和水，则起始时 CO2和H2的物质的量之比不低于5：16 8.反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)在 一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不 能使平衡发生移动的是 () ①温度、容积不变时，通入SO,气体②移 走一部分NHHS固体③容积不变，充入 氮气④充入氮气，保持压强不变 A.①② B.①③ C.①②③ D.②③ 9.以下是关于合成氨的有关问题，请回答： (1)若在一个容积为2L的密闭容器中加入 0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件 下发生反应：N(g)+3H(g)—=2NH(g) 三0022 △H<0,若在5分钟时反应达到平衡，此时 测得NH3的物质的量为O.2mol。则平衡 时，c(N2)= ,H2的转化率为 %。 (2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取 的措施有 A.加了催化剂 B.增大容器体积 C.降低反应体系的温度 D.加入一定量N2 (3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮 气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g) 一2NH3(g)△H<0,其化学平衡常数K 与温度T的关系如下表所示： T/℃ 200 300 400 K K2 0.5 请完成下列问题： ①写出化学平衡常数K的表达式 ②试比较K1、K2的大小，K1 K2(填 “>”“<”或“=”)； ③400℃时，反应2NH(g)→N(g)+3H(g) 的化学平衡常数为 ,当测得NH3、 N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和 1mol时，则该反应有v（N2)正 (N2)道（填“>”“”或“=”）。 高考冲浪 1.(2022·江苏卷)用尿素水解生成的NH3催 化还原O,是柴油机车辆尾气净化的主要方 法。反应为4NH(g)+O2(g)+4NO(g)= 4N2(g)+6HO(g),下列说法正确的是 A.上述反应△S<0 B.上述反应平衡常数 c(N2)·(H,O) K=- (NH)·c(O2)·c(NO) C.上述反应中消耗1 mol NH3,转移电子的 数目为2×6.02×103 D.实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机 车辆排放的尾气对空气污染程度越小 2.(2022·湖北卷)硫代碳酸钠能用于处理废 水中的重金属离子，可通过如下反应制备： 2NaHS(s)+CS,(1)=Na,CS (s)+H2 S(g). 下列说法正确的是 A.Na,CS,不能被氧化 B.Na2CS,溶液显碱性 C.该制备反应是嫡减过程 D.CS2的热稳定性比CO。的高 《益智欢乐谷 催化剂的发展和应用 物理化学之父奥斯特瓦尔德最早提出现 代催化剂的定义：在化学反应里能够改变其他 物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性 质在反应前后都没有改变的物质叫催化剂。 由于在研究催化、化学平衡和化学反应速率方 面的卓著功绩，1909年奥斯特瓦尔德获得诺 贝尔化学奖。 人们对催化剂的认识是长期实践的结果。 早在古代，人类就开始利用曲（酶）酿酒制醋； 中世纪炼金术士用硝石作催化剂，以硫黄为原 料制造硫酸；13世纪，人类发现硫酸能使乙醇 变为乙醚；1835年瑞典化学家贝采尼乌斯首 次提出“催化”的概念；1905年德国科学家哈 伯利用催化剂将空气中的氨气与氢气合成氨， 在工业上取得成果；20世纪30年代，石油炼 制工业广泛使用催化剂；近年来，催化剂更是 发挥着重大的作用。 9