第一部分 假期必刷4 化学平衡-【快乐假期】2025-2026学年高二化学寒假作业必刷题

三0022 (2)不同物质表示的反应速率和方程式中对应化学计量数成 正比，所以氧气减少的速率为0.64mol·L1·s1×卫= 8 0.88mol·L-1·s-1 (3)此时间内S02表示的速率为0.4mol·L1·s1, 则氧气表示的速率为0,4mol·L上1·s1义号 0.55mol·L1·s1,所以氧气的变化浓度为 0.55mol·L1·s1×4s=2.2mol·L1,则开始时 氧气的浓度为2.8mol·L1十2.2mol·L1 5mol·L-1 答案：(1)SO2或O2 (2)0.88mol·L1·s1 (3)5mol·L- 10.解析：按照图示实验，控制其他条件一样，只改变H2SO4 的浓度，可看到两试管均出现浑浊，但后者由于H2SO4 浓度更大，出现浑浊更快，此实验说明增大浓度，化学反 应速率增大：控制其他条件一样，只改变温度，可看到混 合后均出现浑浊，但70℃热水一组相比于25℃冷水一组 而言首先出现浑浊，此实验说明升高温度，化学反应速 率增大；控制其他条件一样，只改变催化剂，可看到前者 未加催化剂溶液无明显现象，后者因加催化剂溶液中出 现大量气泡，此实验说明催化剂能加快化学反应速率。 答案：浑浊出现浑浊更快增大浑浊首先出现浑 浊增大无明显现象出现大量气泡加快 高考冲浪 A.①A(g)M(g)的K,②A(g) k2 2,②-①得到M(g)一N(g,则K=XN手街=2 xM,平衡k1 k一1 2kL,A正确：B.由图可知，0~t1时间段，生成M和 kik N的物质的量相同，由此可知，生成M和N的平均反应 速率相等，B正确：C.若加入催化剂，k,增大，更有利于生 成M,则1变大，但催化剂不影响平衡移动，工M,平衡不 变，C错误：D.若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为放热 反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A的物质的量分 数变大，即xA,平衡变大，D正确。 2.CA.由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A 错误：B.平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误； C.由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化 剂a吸附后得到的吸附态更稳定，C正确：D.活化能高的 反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为 *CH3CHCH3→*CH3CHCH2+￥H或CHCHCH3 +H→CH3CHCH2+2H,D错误。 假期必刷4化学平衡 1.AA.该反应为放热反应，则△H0,该反应为嫡减的反 应，则△S<0,故A正确；B.反应达到平衡后，再通入一定 量O2,则正反应速率与逆反应速率都增大，重新达到新平 衡时正向反应速率增大，故B错误：C.其他条件相同，增 大(02) 大NO,NO转化率增大，故C错误；D.反应的平衡常教 c2(NO) 可表示为K=2N0·c(0)故D错误。 2. 3.AA.气体平均摩尔质量一气体的总质量÷气体的总物 质的量，随着正反应的发生，气体的质量变大，但气体的 总物质的量不变，故气体的平均摩尔质量是一个变量，当 气体平均摩尔质量不变时能说明该反应达到平衡，A符 合题意：B.反应前后气体的分子数不变，故在一定的温度 下容器内压强不变，不能说明该反应达到平衡状态，B不 符合题意。C.容器中n(C0)=n(CO2)不能说明两种气 体的浓度不再发生变化，因此不能说明该反应达到平衡， ·6 高二北学 C不符合题意：D.v(CO)=(CO,)不能说明正反应速率 等于逆反应速率，故不能说明该反应达到平衡状态，D不 符合题意：答聚选A。 4.B2molN2和3molH2反应，假设反应能够进行到底， 则3molH2完全反应，生成2 mol NH3,此时NH3的浓 度为0.2mol·L1,但由于反应是可逆反应，不能完全反 应，所以NH2浓度达不到0.2mol·L1 5.BA.催化剂能降低NO和CO反应的活化能，加快反应 速率，故A正确；B.平衡常数只与温度有关，加入少量 CaO,平衡常数不变，故B错误：C.充入等体积的NO和 C0,其初始物质的量相等，二者化学计量数之比为1：1， 则达到平衡时，NO、CO的转化率相等，故C正确；D.反应 前后气体体积减小，当气体总压强不变时，各物质浓度不 变，则反应达到平衡状态，故D正确。 6.CA.在恒温恒容条件下，充入“惰气”，化学反应各物质 浓度不变，反应速率不变，选项A错误；B.在恒温恒压下， 平衡后充入CH?OH,容器体积增大，一氧化碳、氢气浓度 减小，平衡向右移动，选项B错误：C.单位时间内氢气的 产率可以表示反应速率，加入催化剂，反应速率增大，提 高单位时间内H2的产率，选项C正确；D.该反应是吸热 反应，升高温度，平衡向右移动，平衡常数增大，但是焓变 (反应热)只与反应物与生成物的总能量差有关，即反应 热不变，选项D错误：答案选C。 7.AD 8.BC 9.解析：一定条件下，将2molA气体和2molB气体加入 2L的恒容密闭容器中进行反应：2A(g)十B(g)一2C(g)。 2min后达化学平衡，测得C的浓度为0.8mol·L1,则 可得到三段式： 2A(g)+B(g)=2C(g) 起始浓度 mol·L-1 1 1 0 转化浓度 0.8 mol·L-1 0.8 0.4 平衡浓度 mol·L-1 0.2 0.6 0.8 据此回答。 (1)2min内用A表示的平均反应速率为v(A)=v(C) c(C_0.8mol.L=0.4molL1·min1。 △t 2 min (2)据分析，平衡时B的物质的量浓度为0.6mol/L。 (3)平衡时A的转化率a(A)=AX1O0%=△cA n(A) c(A) X100%=0,8×100%=80%,B的转化率a(B)=△c(B) 1 c(B) ×100%=0:4×100%=40%,则平衡时A的转化率是B 的转化率的2倍。 (4)A.A表示的平均反应速率等于C表示的平均反应速 率，但没有指明反应的方向，难以确定正逆反应速率是否 相等，因此不符合；B.消耗1molA的同时生成0.5mol B,则正逆反应速率相等，因此符合：C.同一个方向的正逆 反应速率之比等于化学计量数之比，所以假如都是正反 应速率始终满足条件，分别用A、B、C表示的反应速率之 比为2：1：2，因此不符合：D.C的物质的量不再变化，满 足平衡特征，因此符合：答案为BD。 (5)增加反应物的浓度、升高温度、增大气体的压强、使用 催化剂等，均可加快化学反应速率。在不加入任何物质 的条件下，要使该反应的化学反应速率加快，可采取的措 施为：升高温度，缩小容器体积。 答案：(1)0.4mol·L1·min1 (2)0.6mol·L-1(3)2(4)BD (5)升高温度，缩小容器体积 高考冲浪 1.CA.反应物气体总物质的量为5mol,生成物为3mol, 减小压强会使平衡向气体体积增大的方向（逆反应）移 动，A不符合题意：B.该反应为放热反应，升高温度会使平 飞曼快乐假朝 衡向吸热的逆反应方向移动，B不符合题意：C.增大H,浓度 会提高反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向 移动以消耗增加的H,C符合题意：D.恒容充入惰性气体不 改变各物质浓度，对平衡无影响，D不符合题意。 2.C曲线Ⅲ和曲线N的交点代表d2+=dcul即c(Cu2+) =c([Cul]),由图可知，此时lgc(I3)=一9.4，代入平 衡常数表达式得K= c(Cul) c(Cu2+)·c(13-)=1094 109.4,A正确：曲线I和曲线Ⅱ的交点代表lgc(L3-)= lgc(HL2-)即c(L3-)=c(HL2-),此时pH=11.6,代入 平衡常教表达式得K=cL,3):cH)=10-1.6,B正 c(HL2) 确；曲线V和曲线V的交点代表dCul,]=dcul]即 c([CuL2]4-)=c([CuL]-),此时lgc(L3-)=-7.2,可 得[CuL]+L3一[Cul2]4的平衡常数K'= c([CuL2]4-) c(Cul)·c(L3)10z=102.2,a点时，0+= cul代入KXK'= c(CuL) c(Cu2+)·c(L,3=) c([Cul2]4) c([CuL])·c(L3)c2(L3- -=109.4×107.2=1016.6, 解得c(L3-)=10-8.3mol·L1,且a点对应c(HL2-)= 101mol·L1,代入H2-一H++L3的平衡常数K =cL,3):c(H）=101.6,计算得c(H+)=104.3 c(HL2-) mol·L1,故pH=4.3,C错误：当pH=6.4时， c(HL,2-)最大，接近10-1mol·L,1,结合B项中平衡常 数可计算得c(L3)≈10-6.2mol·L1,cul,=0.90, 8cul=0.09,结合Cu元素守恒知，c([CuL2]4-)= 0.900.002mol·L1=1.8×10-3mol·L1, c([Cu]-)=0.09×0.002mol·L1=1.8×104mol· L1,因此体系中c(HL2-)>c([Cul2]4-)>c([CuL]-) >c(L3),D正确。 假期必刷5化学反应的方向 1.AA.根据制水反应CO2(g)+4H2(g)一CH4(g)+ 2H2O(1)可知，随反应进行，气体分子数减少，因此该反应 的△S<0,A错误；B.液氢燃料燃烧热值高，燃烧产物为 水，因此具有高能、无污染的特点，B正确；C电解水反应 属于吸热反应，反应过程中电能转化为化学能，C正确： D.电解水可以生成○2，解决了核心舱中O2的来源问题： 制水反应消耗CO2的同时生成水，解决了C○2的清除和 水的循环利用问题，D正确。 2.C 3CA.合成氨反应为放热反应，降低温度利于平衡向正 反应方向移动，利于提高反应限度，A错误；B.合成氨反 应为熵减的放热反应，根据△G=△H一T△S<0,得△H <0、△S<0,反应低温自发进行，B错误；C.该反应是放热 反应，其他条件不变，若反应在恒容绝热体系中发生会导 致体系温度升高，平衡逆向移动，NH3的平衡产率下降， C正确：D.恒压条件下，初始充入等物质的量的N2和 H2,反应一段时间后， N2(g) 3H2(g)=2NH(g) 起/mol1 1 0 转/molx 3a 2x 平/mol1-x 1-3x 2x N,体积分数=N,物质的量分数=1一x十1-3x+2 1一x ×100%=50%,始终保持不变，N2体积分数不变 不能说明反应达到平衡状态，D错误。 4.BA.CH(g)和H2(g)物质的量相同，且均为气态， CH(g)含有的原子总数多，CH,(g)的摩尔质量大， 所以熵值1 mol CH,(g)>1molH2(g),A错误；B. 相同状态的相同物质，物质的量越大，嫡值越大，所以 ·6 000-= 熵值1 mol H2O(g)<2 mol H2O(g),B正确；C.等 量的同物质，熵值关系为S(g)>S(1)>S(s),所以熵 值1 mol H,O(s)<1 mol H,O(1),C错误；D.从金刚 石和石墨的结构组成上来看，金刚石的微观结构更 有序，熵值更低，所以熵值1molC(s,金刚石)< 1molC(s,石墨)，D错误；答案为B。 5.A根据焓判据和熵判据组成的复合判据△H一T△S0 时，反应能够自发进行，由于题给反应嫡减小，T△S一定 小于0，若该反应能自发进行，则其△H一定小于零，故起 决定作用的是焓变，选A。 6.C由图像分析可知：反应①随温度的升高，△G逐渐减 小：反应②随温度的升高，△G逐渐增大。结合△G=△H 一T△S分析解答。A.反应①随温度的升高，△G逐渐减 小，则△S>0,故A错误；B.该题我们可以推测自发反应 时的温度，但无法推测在某一温度时的反应快慢，故B错 误：C.因△G0时，反应能自发进行，反应①在温度大于 1000℃时，△G<0,此时反应①能自发进行，故C正确： D.根据数学知识可知，△H为该图像的截距，而反应热的 截距小于0，△H0,故D错误：答案选C。 7.AB 8.解析：(1)A.NH4NO3溶于水时混乱度增大，其熵值增 大，A项正确；B.活泼金属易失去电子，酸性条件下NO3 县有强氧化性，二者反应属于自发反应，B项正确：C.决 定反应是否为自发反应的因素是反应物自身的性质， C项错误。答案为C: (2)△H-T△S=a一bT,由于无法判断a和bT值的相对 大小，故无法确定△H一T△S是大于0还是小于0，所以 无法判断该反应是否能自发进行，故答案为：无法判断是 否能。 答案：(1)C(2)无法判断是否能 高考冲浪 1.CA.a线所示物种为NaF(s),为固相产物：B.温度(T1) 时通入N2,各物质分压不变，平衡不移动：C.恒容密闭容 器的平衡体系的气相产物只有SiF4(g),Kp=p(SiF4),因 此，p3与T3温度时热解反应的平衡常数K。相等：D.b 线所示物种为SiF4(g),T1温度时向容器加入SiF4(g), 化学平衡向逆反应方向移动，因此重新达平衡时逆反应 速率增大。 2.BA.SiO2和C在高温下发生反应生成Si和CO,因此， 制备粗硅的化学方程式为S0,十2C高温Si+2C0+,A说法 正确：B.在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共 价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个S形成2 个共价键，1 mol Si含Si-Si键的数目约为2×6.02× 1023,B说法错误：C.HC1易与水形成盐酸，在一定条件下 氧气可以将HCI氧化：H2在高温下遇到氧气能发生反应 生成水，且其易燃易爆，其与SHCl3在高温下反应生成 硅和HCl,因此，原料气HC1和H2应充分去除水和氧 300℃ 气，C说法正确；D.Si+3HCl =SiHCI3+H2,该反 应是气体分子数减少的反应，因此，生成SiHCI3的反应 为嫡减过程，D说法正确：综上所述，答案选。 假期必%刷6化学反应的周控 1.DA.该反应是气体体积不变的反应，恒容密闭容器中 当控制温度不变时，体系的压强不变，此时不一定达到平 衡，所以不能用体系的压强作为化学平衡状态的标志，故 A错误：B.图像显示250℃时速率比400℃高，其他条件 一定时升高温度速率加快，400℃时反应速率比250℃慢，说 明400℃时催化剂的活性不是最高，故B错误：C.正反应为 吸热反应，升温平衡正向移动，X的转化率增大，所以400℃ 时X的平衡转化率比300℃时高，200℃时X的平衡转化率 比300℃时低，故C错误；D.图像显示250℃时的速率大， 250℃时催化剂的活性最高，所以实际工业生产中，容器的温 度宜控制在250℃左右，故D正确。=0022 假期必刷4化 思维整合室 思维导图 研究对象：可逆反应 化学平衡状态的建立：正=℃逆 化学平 各物质浓度不再变化 衡状态 化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变 移动的含义 化学平衡的移动了移动的原因 移动的方向 学 浓度 衡 压强 影响化学平衡状态的条件 温度 催化剂 「定义 意义 化学平衡常数 影响因素 应用 知识梳理 一、化学平衡状态 1.概念 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反 应的速率相等，反应体系中所有参加反应的 物质的 或 保持恒定的 状态。 2.特征 (1)逆：研究对象必须是可逆反应。 (2)等：正反应速率和逆反应速率 ,即 同一物质的消耗速率和生成速率相等。 (3)定：在平衡体系中，各组成成分的质量或浓 度保持 (4)动：化学平衡是动态平衡，即当反应达到平 衡时，正反应和逆反应都仍在继续进行。 (5)变：改变影响平衡的条件，平衡会发生移 动，直到达到新的平衡。 学然后知不足，教然后知困。 学平衡 完成日期： 月 二、影响化学平衡的条件 1.浓度 其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小 生成物的浓度，平衡向 方向移动； 增大生成物浓度或减小反应物的浓度，平衡 向 方向移动。 2.压强 其他条件不变时，增大压强，平衡向气体 的方向移动；减小压强，平衡向气体 的方向移动。 3.温度 其他条件不变时，升高温度，平衡向着 方向移动；降低温度，平衡向着 方向移动。 4.催化剂 催化剂能同等程度地 故对平衡无影响。 5.平衡移动原理（勒夏特列原理） 如果改变影响化学平衡的条件之一，如温 度、压强、浓度等，平衡将向着能够 的方向移动。 三、化学平衡常数 1.含义 在一定 下，当一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，简称 ,用符号 表示。 2.表达式 对于一般的可逆反应mA(g)十nB(g)—一C(g) 十qD(g),平衡常数的表达式为：K= 3.意义 (1)K值越大，说明正反应进行的程度 反应物的转化率 ;反之就转化得 ,转化率就 (2)K只受 的影响，与反应物或生成 物的 无关。 11 火壁快乐假期 自测自查 一、1.质量浓度2.(2)相等(3)不变 二、1.正反应逆反应2.体积缩小体积增 大3.吸热反应放热反应4.增加正逆 反应速率5.减弱这种改变 三、1.温度化学平衡浓度幂之积浓度幂 之积平衡常数K2.(C)·(D) cm(A)·c"(B) 3.(1)越大越大不完全越小(2)温 度浓度 《技能提升台 技能提升 1.在恒温、恒容密闭容器中，对于反应2NO+ O2一一2NO,,下列说法中正确的是() A.该反应的△H<0,△S<0 B.反应达到平衡后，再通入一定量O。,达到 新平衡时，正向反应速率不变 C其他条件相同，增大，，NO的转化 率减小 D.反应的平衡常数可表示为 K=c(N0)·c(0,) c2(NO,) 2.一定温度下，在密闭容器中发生反应：2HⅡ(g) 一H2(g)十I2(g),能说明该反应达到平衡 状态的标志是 ) A.单位时间内消耗1molH2,同时生 成2molH1 B.每断裂2molH一I,同时有1molH一H 断裂 C.容器中的压强不再变化 D.容器中混合气体的密度不再变化 3.经过化学家长期研究发现，炼铁高炉中发生的 Fe,O (s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO,(g) 可逆反应。一定温度下，在一个体积恒定容 器中发生上述反应，下列情况能说明反应达 到平衡的是 () A.气体平均摩尔质量不变 B.容器内压强不变 C.容器中n(CO)=n(CO2) D.v(CO)=v(CO,) ·1 000-= 4.可逆反应N(g)十3H(g)=→2NH(g),在容 积为10L的密闭容器中进行，开始时加入 2molN2和3molH2,达平衡时，NH3的浓 度不可能达到 ( ) A.0.1mol·L1 B.0.2mol·L1 C.0.05mol·L1D.0.15mol·L 5.汽车尾气的处理原理为2NO(g)+2CO(g) 催化剂N,(g)十2C0,(g)。在恒温，恒容密 闭容器中充入等体积的NO和CO,加入适 量催化剂，发生上述反应。下列叙述错误 的是 ( A.催化剂能降低NO和CO反应的活化能 B.达到平衡后，加入少量CaO,平衡常数 增大 C.达到平衡时，NO、CO的转化率相等 D.当气体总压强不变时，反应达到平衡 状态 6.近日，北京大学马丁团队报道了Pt/NiAL,O 界面催化剂上甲醇重整制氢反应的性质。化 学反应原理为：CH,OH(g)框化剂CO(g)十 2H,（g)△H>0。下列叙述正确的是 ( A.在恒温恒容条件下，发生上述反应，平衡 后充入氩气，反应速率增大 B.在恒温恒压条件下，发生上述反应，平衡 后充入CH,OH(g),平衡不移动 C.其他条件不变，加入Pt/NiAl2O4,能提高 单位时间内H2的产率 D.其他条件不变，升高温度，平衡常数和反 应热（△H)都增大 7.(双选)某密闭容器中存在2NO(g)+ O2（g)==2NO2（g)反应，平衡时NO的 转化率与温度变化关系如图所示（曲线上 任何一点都表示平衡状态)，下列说法中 正确的是 ( ) 中 D O T T,T T19℃ 三0022 A.该反应的正反应是放热反应 B.若温度为T、T3时的平衡常数分别为 K、K3,则K<K C.T,时，当反应处于D点，则该反应的逆 反应速率大于正反应速率 D.如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化 率与温度变化关系的曲线在原曲线上方 8.(双选)在一定温度下，下列反应的化学平衡 常数数值如下： ①2NO(g)==N2(g)+O2(g) K1=1×1030 ②2H2(g)+O2(g)—→2H2O(g) K2=2X101 ③2CO2(g)-=2C0(g)+O2(g) K3=4X1092 以下说法正确的是 ( A.该温度下，反应①的平衡常数表达式为 K1=c平(N2)·c平(O2) B.该温度下，反应2H2O(g)—2H2(g)十 O2（g)的平衡常数的数值为5×1082 C.该温度下，反应①、反应②的逆反应，反 应③产生O2的倾向由大到小的顺序为 NO>H,O>CO, D.以上说法都不正确 9.一定条件下，将2molA气体和2molB气体 加入2L的恒容密闭容器中进行反应：2A(g) +B(g)-→2C(g)。2min后达化学平衡，测得 C的浓度为0.8mol·L1。根据以上信息 填空。 (1)2min内用A表示的平均反应速率为 (2)平衡时B的物质的量浓度为 (3)平衡时A的转化率是B的转化率的 倍。 (4)能说明该反应达化学平衡的为： A.A表示的平均反应速率等于C表示的平 均反应速率 B.消耗1molA的同时生成0.5molB C.分别用A、B、C表示的反应速率之比 为2：1：2 D.C的物质的量不再变化 (5)在不加入任何物质的条件下，要使该反 应的化学反应速率加快，可采取的措施为： (写两种)。 二化类垫 高考冲浪 1.(2025·甘肃卷，4)CO2加氢转化成甲烷，是 综合利用CO,实现“碳中和”和“碳达峰”的 重要方式。525℃，101kPa下，CO2(g)+ 4H,(g)-CH(g)+2H,O(g)AH= 一185kJ/mol。反应达到平衡时，能使平衡 向正反应方向移动的是 A.减小体系压强 B.升高温度 C.增大H,浓度 D.恒容下充入惰性气体 2.(2025·河北卷，14)已知Cu2+和L3结合形 成两种配离子[CuL]和[CuL]。常温下， 0.100mol·L1的HL和0.002mol·L1的 CuSO,混合溶液中，HL2和L3的浓度对数 lgc(实线)、含铜微粒的分布系数6（虚线）汇例如 c(Cu2) 0c2+ cCm)+cCul)+c(Cul]与 溶液pH的关系如图所示： 0 a(x,-1) 2 01.6-13r1.0 6.4,0.90 -4IV 0.8 0.6 0.4 。(6.4,0.09) -0.2 -12-- 0.0 3 4 5 6 9101112 下列说法错误的是 ( ) A.Cu++L3[CuL],K=10.4 B.HL2==H++L3-,K=1011.6 C.图中a点对应的pH=4.2 D.当pH=6.4时，体系中c(HL2)>c ([CuL]4-)>c([CuL])>c(L3-) 《益智欢乐谷 “点石成金”变现实 石墨和金刚石在一定条件下可相互转化： C(石墨，s)C(金刚石，s)△H>0 20世纪50年代，美国某公司在实验室利 用高温、高压(2000℃、20000atm)将石墨转 化成金刚石之后，1989年，日本科学家用炸药 和碳粉“炸出”金刚石的消息引起了人们的广 泛关注。他们将炸药和碳粉混合并用石蜡固 化后装入钢制敞口容器，沉入一个直径8m、 深约5m的混凝土水槽内，点火起爆，最后将 容器中的水取出静置，可获得直径为 0.002m~0.003μm的超细金刚石粉。