第一部分 假期必刷3 化学反应速率-【快乐假期】2025-2026学年高二化学寒假作业必刷题

快乐假期 假期必刷3 化 《思维整合室 思维导图 「概念 表达式：o= △G 化学反应速率的 △t 概念及表示方法 化 单位：mol·L1·s mol.L1·min1 反 化学反应速率与化学计量数的关系 速 化学反应速率的测量方法 依据 化学反应速率的计算{方法 常见题型 知识梳理 一 、化学反应速率 1.概念 化学反应速率是定量描述 的物理量。 2.表示方法 (1)可用单位时间内反应物或生成物的 的变化来表示。 (2)在容积不变的反应器中，可用单位时间内 反应物 或生成物 来 表示。 3.表达式及其单位 (1)表达式 (2)常用单位： 或 二、化学反应速率的测定 化学反应速率是通过实验测定的。包括能 够直接观察的某些性质，如 和 ;也包括必须依靠仪器测量的 性质，如 等。 学反应速率 自测自查 一、1.化学反应进行快慢2.(1)物质的量 (2)浓度的减少 浓度的增加 3.(1)u= △c △t (2)mol·L1·min1 mol·L1·s-1 二、释放出的气体的体积体系压强颜色的 深浅光的吸收光的发射导电能力 《技能提升台 技能提升 1.化学与生活密切相关，下列措施的目的是加 快反应速率的是 ( ) A.在食品中添加苯甲酸钠做防腐剂 B.工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧 C.在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不 锈钢 D.在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂 2.下列说法正确的是 () A.化学反应速率为0.8mol·L1·s1,是 指1s时某物质的浓度为0.8mol·L B.由。=计算平均速率，用反应物表示为 正值，用生成物表示为负值 C.同一化学反应，相同条件下用不同物质 表示的反应速率，数值越大，表示化学反 应速率越快 D.在2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应 中，t1t2时刻，SO,(g)浓度分别是c1、c2, 则t,~t2时间段内，生成SO2(g)的平均 速率为u=2一S t2—t1 3.在一定条件下，对于A2（g)十3B2(g)一 2AB(g)反应来说，以下化学反应速率的表 示中，化学反应速率最快的是 () A.v(A2)=0.8mol·L1·s B.v(A,)=30mol·L1·min C.o(AB3)=1.0mol·L1·s D.o(B2)=1.2mol·L1·s 三0022 4.化学反应的速率是通过实验测定的。下列 说法错误的是 A.酸性KMnO4溶液和H2C,O4溶液反应， 可以通过记录溶液褪色时间来测定反应 速率 B.锌与稀硫酸反应，可以通过测量一定时 间内产生的H2体积来计算反应速率 C.可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的 发射、导电能力等来测定反应速率 D.恒温恒容条件下发生反应：CO(g)+HO(g) =CO2(g)十H2(g),可以通过测量单 位时间内压强的变化来测定反应速率 5.在密闭容器中A(g)与B(g)反应生成C(g), 其反应速率分别用(A)、v(B)、(C)表示。 已知(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系： 2u(A)=3u(B);v(C)=2w(B)。则此反应 可表示为 ( A.3A(g)+2B(g)=4C(g) B.2A(g)+3B(g)==6C(g) C.3A(g)十2B(g)=C(g) D.2A(g)+3B(g)=4C(g) 6.2022年10月5日，在“铜催化”领域贡献突 出的卡罗琳等人获得了诺贝尔化学奖。利 用铜催化剂可实现甲醇(CH,OH)的催化制 氢，反应机理如下图所示。下列说法正确 的是 ( ) CH,OH(g) H2(g)COz(g) d 反应 反应了 7777777777777777777777777777777777777777 铜催化剂 --1 a kJ.mol-1 b kJ.mol- 反应I 反应Ⅱ 反应过程 A.该反应的△H<O B.CO属于反应过程中的中间产物 C.反应过程中有非极性键的断裂与形成 D.反应I的正反应活化能为(a+b)kJ·mol 7.（双选)一定温度下，10mL0.40mol·L H,O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生 成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 ·9 t/min 6 8 10 V(O2)/mL0.0 9.9 17.222.426.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略 不计) ( ) A.0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈ 3.3×102mol·L1·min1 B.6~10min的平均反应速率：v(H,O2)< 3.3×102mol.L1·min C.反应至6min时，c(H,O2)=0.30mol·L1 D.反应至6min时，H,O,分解了40% 8.(双选)某工业流程中，进人反应塔的混合气 体中的NO和O,的物质的量分数分别为 0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)+O2(g) 一2NO2(g),在其他条件相同时，测得实 验数据如下表。根据表中数据，下列说法正 确的是 ( 压强/(× NO达到所列转化率需要的时间/s 温度/℃ 105Pa) 50% 90% 98% 30 12 250 2830 1.0 90 25 510 5760 30 0.2 3.9 36 8.0 90 0.6 7.9 74 A.升高温度，反应速率变慢 B.增大压强，反应速率变慢 C.在1.0×10Pa、90℃条件下，当转化率为 98%时，反应已达到平衡 D.若进入反应塔的混合气体为amol,反应 速率以u=表示，则在8.0×10Pa △t 30℃条件下，转化率从50%增至90%时段 N0的反应速率为 、mol·s 高温 9.根据反应4FeS2+11O2 同血2FeO3十 8SO2,试回答下列问题。 (1)常选用哪些物质来表示该反应的化学 反应速率： (2)当生成S)2的速率为0.64mol·L1·s1 时，则氧气减小的速率为 (3)如测得4s后O,的浓度为2.8mol·L, 此时间内SO,表示的速率为0.4mol·L1 ·s1,则开始时氧气的浓度为 火曼快乐假阴 10.实验：定性探究影响化学反应速率的外界因素 实验原理：Na2S2O3+H2SO4 Na,SO 催化剂 +SO2个+S￥+H2O、2H2O2 2H2O+O2↑ 影响 实验步骤 实验现象 实验结论 因素 器 均出现 增大浓度， ,但 浓度 化学反应速 后者 50液 0.1 mol.L- 溶液5mL 0.1 mol-L- 混合后均 Na2S203 溶液5mL 25℃冷水 出现， 升高温度， 温度 0.1 mol-L- 但70℃热化学反应速 NazS2O3 溶液5mL 水一组 0.1 mol.L- H2SO 溶液5mL 70℃热水 3min后分别混 合并振荡 滴- FeCl,溶液 前者 催化剂能 催化剂 ,后者 化学 反应速率 高考冲浪 1.(2025·安徽卷)恒温恒压密闭容器中，t=0 时加入A(g),各组分物质的量分数x随反 应时间t变化的曲线如图（反应速率v=kx, k为反应速率常数)。 下列说法错误的是 1 加入A(g M()()N(G) k N 不儿平商 反应时间间 A.该条件下N平商= kk2 xM,平衡k1k2 B.0~t1时间段，生成M和N的平均反应 速率相等 C.若加入催化剂，k,增大，。不变，则x1和 xM,平衡均变大 D.若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为放 热反应，升高温度则xA,平衡变大 900= 2.(2025·河南卷，10)在催化剂a或催化剂b 作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反 应的化学方程式为CHCH2CH（g)一 CHCH一CH2(g)+H2(g),反应进程中的 相对能量变化如图所示(“表示吸附态， CH.CHCH,+2*H-CH CH =CH,(g) 十H2(g)中部分进程已省略)。 一口一催化剂a △催化剂b CH,CH-CH(g)+H,(g) CH,CH,CH,(g) 过渡态2 过渡态1 *CH,CH,CH, ① *CH.CHCH,+*H *CH.CHCH+2*H ② 反应进程 下列说法正确的是 A.总反应是放热反应 B.两种不同催化剂作用下总反应的化学平 衡常数不同 C.和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得 到的吸附态更稳定 D.①转化为②的进程中，决速步骤为 CH,CH,CH-*CH,CHCH,+*H 《益智欢乐谷 反应速率和反应浓度之间的定量关系 经过长期实践，人们总结出反应速率 和反应浓度之间存在定量关系。恒温下， 对于简单反应来说，化学反应速率同反应 物浓度的方次（反应物浓度的方次等于反 应方程式中各物质的化学计量数)的乘积 成正比。对于反应mA十nB一一pC来说， v=k·cm(A)·c”(B),其中k为常数。现 有化学反应aA+bB—cC,在25℃时将 A、B两溶液按不同浓度混合，测得A的反 应速率如下表： A的浓度 B的浓度 (A)/(mol·L (mol·L1) (mol·L1) ·s1) 1.0 1.0 1.2×10-2 1.0 4.0 1.92×10-1 4.0 1.0 4.8×10-2 思考：(1)分析以上数据，并求出a、b的值。 (2)若以(B)表示该反应的速率，其表达 式中值应为多少？火堡快乐假朝 5.DA.若只用③的键能数据，没有H2O(g)一H2O(1) △H=一44kJ·mol1无法算出H2的燃烧热，故A错 误；B.1molH2(l)所具有的能量低于1molH2(g)所具有 的能量，根据2H2（g)十O2(g)一2H2O(g)△H= -483.6kJ·mol厂1分析，1molH2(I)燃烧生成H2O(g) 时，放出的热量将低于241.8kJ,故B错误：C.要测出燃 烧热，则生成稳定的氧化物即液态水，而此装置有隔热装 置，氢气和氧气反应生成气态水，若用题图所示装置，无 法测出H2的燃烧热，故C错误：D.化学反应的本质是旧 化学键的断裂和新化学键的形成，断键吸收热量，成键释 放能量，因此化学键断裂和形成时的能量变化是化学反 应中能量变化的主要原因，故D正确：答案为D。 6.BA.正交硫和单斜硫均是硫元素组成的单质，二者互为同 素异形体，A错误；B.温度低于95.5℃且压强大于0.1Pa, 正交硫是固态，通过降压可发生升华现象，B正确：C.图中M →N过程为固态硫的液化，该过程先由正交硫经过转化为单 斜硫再变成液体，中间发生了化学变化，C错误：D.在同压条 件下，升温由正交硫转化为单斜硫，说明单斜硫能量高，单斜 硫燃烧热高，△H均为负值，则△H1>△H2,D错误。 7.AC 8.AC①×2-②得2C(s)+O2(g)-2CO(g)△H= 2△H1一△H2,已知碳燃烧生成CO是放热反应，即2△H1 -△H2<0,得2△H1<△H2,所以A正确、D错误：碳燃 烧生成CO2和CO,燃烧生成CO2都是放热反应，所以 △H1<0,△H2<0,则B错误；由①×2十③一②即得反应 ⑤，所以△H5=△H3十2△H1-△H2,因此C正确。 9.解析：(1)氨的固定是游离态的氮转变为化合态的氮，因 此属于氮的固定的是①②：反应③是氨气催化氧化生成 催化剂 一氧化氮和水，其化学方程式为4NH3十5O2 4NO+6H20 (2)只有高锰酸钾具有氧化性，其余物质不具有氧化性， 因此可以用作氧化NO的是D:若以NaClO溶液氧化 NO,写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应 中电子的得失和数目为： 得到2e NaCIO+NO- -NaCl+-NO2 个 失去2e (3)①过程I是断键，因此为吸热过程；过程Ⅱ生成的化 学键有碳氧极性键和氨氨非极性键。答案为：吸热：极性 键和非极性键。 ②已知过程I的焓变为akJ·mol1,过程Ⅱ的焓变为 bk·mol-1,根据盖斯定律，该反应的热化学方程式为 2NO(g)+2CO(g)-2COz (g)+N2 (g)AH=(a+b) kJ·mol-l. 催化剂 答案：(1)①②4NH3+5O2 4NO+6H2O 得到2e (2)D NaClO+NO-NaCl+NO2(3)①吸热极性键 失去2e 和非极性键②2NO(g)+2CO(g)—2CO2(g)+N2(g) △H=(a+b)kJ·mol- 高考冲浪 1.C由图可知，NaCl固体溶于水的过程分两步实现，第一 步为NaCl固体变为Na+和Cl,此过程离子键发生断裂，为 吸热过程：第二步为Na十和Cl与水结合形成水合钠离子和 水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 A.由图可知，NaCl固体溶解过程的焓变为△H3=十4 kJ/mol,为吸热过程，A正确：B.由图可知，NaC1固体溶 于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知△H3=△H1十 △H2,即a十b=4,B正确：C.由分析可知，第一步为NaCl 固体变为Na十和Cl厂，此过程离子键发生断裂，为吸热过 ·6 000= 程，a>0:第二步为Na+和Cl一与水结合形成水合钠离子 和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b <0,C错误；D.由分析可知，溶解过程的能量变化，与 NaC】固体断键吸收的热量及Na和CI厂水合过程放出 的热量有关，即与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用 力的强弱有关，D正确。 2.DA.由盖斯定律可知反应2CO(g)十2H2(g)-CO2(g) +CH(g)的焓变△H=-2×41.2kJ·mol-1-164.7 kJ·mol-1=-247.1kJ·mol-1,A错误；B.CO2(g)+ 4H2(g)CH4(g)十2H2O(g)为放热反应，升高温度平 衡逆向移动，CH4的含量降低，故CH1的平衡选择性随 着温度的升高而降低，B错误；C.由图可知温度范围约为 450℃一550℃时二氧化碳实际转化率趋近于平衡转化 率，此时为最适温度，温度继续增加，催化剂活性下降， C错误D450C时，捉高化}的值可捉高三氢化 碳的平衡转化率，增大压强反应I平衡正向移动，可提高 二氧化碳的平衡转化率，均能使C○，平衡转化率达到X ,点的值，D正确：答案选D。 假期必刷3化学反应速率 1.BA.食品中添加防腐剂苯甲酸钠的目的是防止食品腐 败变质，即减慢食品变质的反应速率，A项不符合题意： B.将黄铁矿粉碎再煅烧可增大FeS2与O2的接触面积， 加快反应速率，B项符合题意；C.在钢铁中加入铬、镍等 金属元素制成不锈钢可防止钢铁锈蚀，C项不符合题意； D.在水果罐头中加入抗氧化剂抗坏血酸，可以减慢水果 罐头氧化变质的反应速率，D项不符合题意。 2.DA.化学反应速率为0.8mol·L1·s1,是指在1s 的时间内某物质的浓度变化了0.8mol·L1,故A错 误；B.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减 少或生成物浓度的增加来表示，都是正值，故B错误； C.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速 率之比等于方程式的化学计量数之比，数值可能不同，但 意义是相同的，表示的都是该化学反应在这一段时间段 内的平均速率，故C错误：D.同一化学反应，相同条件下 用不同物质表示的反应速率之比等于方程式的化学计量 数之比，所以在2SO2（g)十O2(g)一2SO3(g)反应中， t1t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2,则t1t2时间段内， 消耗SO3的平均速率等于生成SO2(g)的平均速率：v 2一C1,答案选D。 t-t 3.A 4.DA.高锰酸钾具有强氧化性，能将草酸氧化为二氧化 碳，本身被还原为锰离子而褪色，可以通过记录溶液褪色 时间来测定反应速率，故A正确：B.锌与稀硫酸反应生成 氢气，可以通过测量一定时间内产生的H2体积来计算反 应速率，故B正确：C.在化学反应过程中，参与反应物质 的某些性质如光的吸收、光的发射、导电能力等发生改 变，可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能 力等来测定反应速率，故C正确：D.反应前后气体总压不 变，所以不能通过测量压强来测定反应速率，故D错误： 答案选D, 5.A 6.BA.根据能量图示，反应物的总能量低于生成物的总 能量，该反应为吸热反应，△H>0,A项错误：B.反应I生 成CO,反应Ⅱ消耗CO,所以CO属于反应过程中的中间 产物，B项正确；C.反应I断开了C一H键、H一O键，形 成了H一H键，反应Ⅱ断开了O一H键，形成了C一O 键、H一H键，所以反应过程中有非极性键的形成，但没 有断裂，C项错误：D.根据图示，反应Ⅱ的正反应活化能 为akJ·mol11,D项错误；答案选B。 7.CD 8.AD 9,解析：(1)一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以 可用○2和SO2来表示该反应的反应速率。 三0022 (2)不同物质表示的反应速率和方程式中对应化学计量数成 正比，所以氧气减少的速率为0.64mol·L1·s1×卫= 8 0.88mol·L-1·s-1 (3)此时间内S02表示的速率为0.4mol·L1·s1, 则氧气表示的速率为0,4mol·L上1·s1义号 0.55mol·L1·s1,所以氧气的变化浓度为 0.55mol·L1·s1×4s=2.2mol·L1,则开始时 氧气的浓度为2.8mol·L1十2.2mol·L1 5mol·L-1 答案：(1)SO2或O2 (2)0.88mol·L1·s1 (3)5mol·L- 10.解析：按照图示实验，控制其他条件一样，只改变H2SO4 的浓度，可看到两试管均出现浑浊，但后者由于H2SO4 浓度更大，出现浑浊更快，此实验说明增大浓度，化学反 应速率增大：控制其他条件一样，只改变温度，可看到混 合后均出现浑浊，但70℃热水一组相比于25℃冷水一组 而言首先出现浑浊，此实验说明升高温度，化学反应速 率增大；控制其他条件一样，只改变催化剂，可看到前者 未加催化剂溶液无明显现象，后者因加催化剂溶液中出 现大量气泡，此实验说明催化剂能加快化学反应速率。 答案：浑浊出现浑浊更快增大浑浊首先出现浑 浊增大无明显现象出现大量气泡加快 高考冲浪 A.①A(g)M(g)的K,②A(g) k2 2,②-①得到M(g)一N(g,则K=XN手街=2 xM,平衡k1 k一1 2kL,A正确：B.由图可知，0~t1时间段，生成M和 kik N的物质的量相同，由此可知，生成M和N的平均反应 速率相等，B正确：C.若加入催化剂，k,增大，更有利于生 成M,则1变大，但催化剂不影响平衡移动，工M,平衡不 变，C错误：D.若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为放热 反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A的物质的量分 数变大，即xA,平衡变大，D正确。 2.CA.由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A 错误：B.平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误； C.由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化 剂a吸附后得到的吸附态更稳定，C正确：D.活化能高的 反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为 *CH3CHCH3→*CH3CHCH2+￥H或CHCHCH3 +H→CH3CHCH2+2H,D错误。 假期必刷4化学平衡 1.AA.该反应为放热反应，则△H0,该反应为嫡减的反 应，则△S<0,故A正确；B.反应达到平衡后，再通入一定 量O2,则正反应速率与逆反应速率都增大，重新达到新平 衡时正向反应速率增大，故B错误：C.其他条件相同，增 大(02) 大NO,NO转化率增大，故C错误；D.反应的平衡常教 c2(NO) 可表示为K=2N0·c(0)故D错误。 2. 3.AA.气体平均摩尔质量一气体的总质量÷气体的总物 质的量，随着正反应的发生，气体的质量变大，但气体的 总物质的量不变，故气体的平均摩尔质量是一个变量，当 气体平均摩尔质量不变时能说明该反应达到平衡，A符 合题意：B.反应前后气体的分子数不变，故在一定的温度 下容器内压强不变，不能说明该反应达到平衡状态，B不 符合题意。C.容器中n(C0)=n(CO2)不能说明两种气 体的浓度不再发生变化，因此不能说明该反应达到平衡， ·6 高二北学 C不符合题意：D.v(CO)=(CO,)不能说明正反应速率 等于逆反应速率，故不能说明该反应达到平衡状态，D不 符合题意：答聚选A。 4.B2molN2和3molH2反应，假设反应能够进行到底， 则3molH2完全反应，生成2 mol NH3,此时NH3的浓 度为0.2mol·L1,但由于反应是可逆反应，不能完全反 应，所以NH2浓度达不到0.2mol·L1 5.BA.催化剂能降低NO和CO反应的活化能，加快反应 速率，故A正确；B.平衡常数只与温度有关，加入少量 CaO,平衡常数不变，故B错误：C.充入等体积的NO和 C0,其初始物质的量相等，二者化学计量数之比为1：1， 则达到平衡时，NO、CO的转化率相等，故C正确；D.反应 前后气体体积减小，当气体总压强不变时，各物质浓度不 变，则反应达到平衡状态，故D正确。 6.CA.在恒温恒容条件下，充入“惰气”，化学反应各物质 浓度不变，反应速率不变，选项A错误；B.在恒温恒压下， 平衡后充入CH?OH,容器体积增大，一氧化碳、氢气浓度 减小，平衡向右移动，选项B错误：C.单位时间内氢气的 产率可以表示反应速率，加入催化剂，反应速率增大，提 高单位时间内H2的产率，选项C正确；D.该反应是吸热 反应，升高温度，平衡向右移动，平衡常数增大，但是焓变 (反应热)只与反应物与生成物的总能量差有关，即反应 热不变，选项D错误：答案选C。 7.AD 8.BC 9.解析：一定条件下，将2molA气体和2molB气体加入 2L的恒容密闭容器中进行反应：2A(g)十B(g)一2C(g)。 2min后达化学平衡，测得C的浓度为0.8mol·L1,则 可得到三段式： 2A(g)+B(g)=2C(g) 起始浓度 mol·L-1 1 1 0 转化浓度 0.8 mol·L-1 0.8 0.4 平衡浓度 mol·L-1 0.2 0.6 0.8 据此回答。 (1)2min内用A表示的平均反应速率为v(A)=v(C) c(C_0.8mol.L=0.4molL1·min1。 △t 2 min (2)据分析，平衡时B的物质的量浓度为0.6mol/L。 (3)平衡时A的转化率a(A)=AX1O0%=△cA n(A) c(A) X100%=0,8×100%=80%,B的转化率a(B)=△c(B) 1 c(B) ×100%=0:4×100%=40%,则平衡时A的转化率是B 的转化率的2倍。 (4)A.A表示的平均反应速率等于C表示的平均反应速 率，但没有指明反应的方向，难以确定正逆反应速率是否 相等，因此不符合；B.消耗1molA的同时生成0.5mol B,则正逆反应速率相等，因此符合：C.同一个方向的正逆 反应速率之比等于化学计量数之比，所以假如都是正反 应速率始终满足条件，分别用A、B、C表示的反应速率之 比为2：1：2，因此不符合：D.C的物质的量不再变化，满 足平衡特征，因此符合：答案为BD。 (5)增加反应物的浓度、升高温度、增大气体的压强、使用 催化剂等，均可加快化学反应速率。在不加入任何物质 的条件下，要使该反应的化学反应速率加快，可采取的措 施为：升高温度，缩小容器体积。 答案：(1)0.4mol·L1·min1 (2)0.6mol·L-1(3)2(4)BD (5)升高温度，缩小容器体积 高考冲浪 1.CA.反应物气体总物质的量为5mol,生成物为3mol, 减小压强会使平衡向气体体积增大的方向（逆反应）移 动，A不符合题意：B.该反应为放热反应，升高温度会使平