第一部分 假期必刷2 反应热的计算-【快乐假期】2025-2026学年高二化学寒假作业必刷题

三0022. 假期必刷2反应热 思维整合室 思维导图 盖斯定律的含义 盖斯定律 华 (途径角度 对盖斯定律的理解 能量守恒角度 根据热化学方程式进行计算 热的计算 根据反应物和生成物的能量计算 反应热的计算 根据反应物和生成物的键能计算 根据盖斯定律进行计算 根据燃烧热、中和热进行计算 知识梳理 一、盖斯定律 1.内容 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其 反应热是 的。或者说，化学反应的反 应热只与反应体系的 和 有 关，而与反应的 无关。 2.意义 利用盖斯定律，可以间接地计算难以直接测 定的反应热。 二、反应热的计算 1.计算依据 (1) (2) (3) 的数据。 2.计算方法 如已知：由A经过B变成C,再由C变成D, 每一步的反应热分别为：△H1、△H2、△H3。 如图所示：囚H.B AH CAH. △H 则△H= 自测自查 一、1.相同 始态终态 途径 二、1.(1)热化学方程式(2)盖斯定律 (3)燃烧热 2.△H,+△H2+△H 学而时习之，不亦说乎。 的计算 完成日期： 月 日 技能提升台 技能提升 1.下列说法错误的是 A.反应热的大小与反应过程的中间途径无关 B.反应热的大小与反应物和生成物的状态 无关 C.反应热的大小与反应条件有关 D.盖斯定律是能量守恒定律的一种具体体现 2.2025年4月24日17时17分神舟二十号载 人飞船成功发射，飞船使用的燃料是偏二甲 肼(C2HN2)和四氧化二氮。已知15g液 态C,HN2与足量液态NO4反应生成CO (g)、HO(1)、N2(g),放出681.5kJ热量，则 表示该反应的热化学方程式正确的是 A.C2 HaN2(1)+2N2O4(1)==2CO2(g)+ 3N2(g)+4H2O(1) △H=-681.5kJ·mol B.C2H8N2(1)+2N2O4(1)-=2CO2(g)+ 3N2(g)+4H2O(1) △H=-2726.0kJ·mol厂 C.C2HgN2(1)+2N2O4(g)--2CO2(g)+ 3N2(g)+4H2O(1) △H=+681.5kJ·mol D.C2HN2(1)+2N2O(1)—2CO2(g)+ 3N2(g)+4H2O(g) △H=-2726.0kJ·mol1 3.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -l2.1kJ·mol1,HCl(ag)与NaOH(aq)反应 的△H=-55.6kJ·mol厂1，则HCN在水 溶液中电离的△H等于 A.-67.7kJ·mol1 B.-43.5kJ·mol厂1 C.+43.5kJ·mol1 D.+67.7kJ·mol1 4.已知H(g)+20,(g) 2H(g)+0(g) —H2O(1) △H= H(g+号0(g) -dkJ·mol1,1molH(g) 和0.5molO2(g)反应过 H,0(g 程中的能量变化如图所 反应过程 飞壁快乐假职 示。a、b、c、d都表示正数，下列说法正确 的是 () A.c代表新键形成所放出的能量 B.该反应是吸热反应 C.若H,(g)+0(g)一H,0D△H -dkJ·mol1,则d>b D.d=c 5.我国220/120吨级液氢液氧发动机试车成 功，为我们探索星辰大海再添助力。航空航 天兴趣小组查资料得知： ①2H2(g)+O2(g)—2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol厂 ②HO(g)—HO1)△H=-44kJ·mol ③H一H、O一O、H一O键能分别为436kJ ·mol1、496kJ·mol1、462kJ·mol1。 经讨论得出以下结论，正确的是 () 燃烧丝 搅拌器 温度计 恒容 钢弹 样品皿 A.若只用③的键能数据，便可计算出H,的 燃烧热 B.若1molH2(1)燃烧生成H2O(g)时，放 出的热量将高于241.8kJ C.若用上图所示装置，即可测出H,的燃烧 热：△H=-285.8kJ·mol1 D.化学键断裂和形成时的能量变化是化学 反应中能量变化的主要原因 6.硫元素广泛分布于自然界，其相图（用于描 述不同温度、压强下硫单质的转化及存在状 态的平衡图像)如图。已知正交硫和单斜硫 是硫元素的两种常见单质，且都是由S。分 子组成的晶体，燃烧的热化学方程式： s(正交回) s Me 153.7,1.4×109 S(单斜， ●N (119,0.4) (95.5,0.1) S(g) T/℃ ·6 c900-= S(正交，s)+O,(g)=SO2(g)△H S(单斜，s)+O2(g)=SO,(g)△H2 下列说法正确的是 A.正交硫和单斜硫互为同分异构体 B.温度低于95.5℃下，正交硫固态通过降 压可发生升华现象 C.图中M→N过程为固态硫的液化，该过 程只发生了物理变化 D.由上述信息可判断：△H,<△H 7.(双选)固态或气态碘分别与氢气反应的热 化学方程式如下： ①H2(g)+I2(?)→2HI(g) △H1=-9.48kJ·mol厂1 ②H2(g)+I(?)=2HI(g) △H2=+26.48kJ·mol厂1 下列判断不正确的是 ( A.①中的L2为固态，②中的L2为气态 B.②的反应物总能量比①的反应物总能 量低 C.反应①的产物比反应②的产物的热稳定 性更好 D.1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ 8.（双选)工业上冶炼钛的有关反应如下所示： ①C(s)+O2(g)-CO2(g)△H1 ②2CO(g)+O2(g)—2CO2(g)△H2 ③TiO2(s)+2Cl2(g)—TiCl（g)+O2(g) △H ④TiCL(s)+2Mg(s)—2MgCl2(s)+Ti(s) △H ⑤TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)—TiCl4(g) +2COg)△H 下列有关推断正确的是 ( A.2△H1<△H B.△H1<0,△H2>0 C.△H,=△H3+2△H1-△H2 D.2△H1-△H2>0 9.氮和氮的化合物与人类有密切关系。 (1)氮的固定有利于生物吸收氮。下列属于 氮的固定的是 (填序号)。 ①工业上N,和H2合成NH②N2和O2放 电条件下生成NO③NH催化氧化生成NO 写出反应③的化学方程式： 三0022 (2)治理NO污染通常是在氧化剂作用下， 将NO氧化成溶解度高的NO2,然后用水或 碱液吸收脱氮。下列物质可以用作氧化 NO的是 (填序号)。 A.NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.NaCO3溶液 D.KMnO4溶液 若以NaClO溶液氧化NO,写出该反应的化 学方程式，并用双线桥法标出反应中电子的 得失和数目 (3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反 应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。 用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下： @O0⑧0⑥©o 8888uL80998u8g⊙998 DL ①过程I为 过程（填“吸热”或“放 热”)。过程Ⅱ生成的化学键有 (填 “极性键”“非极性键”或“极性键和非极性 键”) ②已知过程I的焓变为akJ/mol,过程Ⅱ的 焓变为bkJ/mol,则该反应的热化学方程式 为 高考冲浪 1.(2025·北京卷，11)为理解离子化合物溶解 过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水 的过程分两步实现，示意图如下。 *⊙0 △H=akJ-mol Na(g)、Cl(g △H=bkJ 、H00 0+⊙ △H,=+4 kJmol +0 +H,O) 6鳞包 NaCl(s) Na"(aq)Cl(aq) 下列说法不正确的是 A.NaCl固体溶解是吸热过程 B.根据盖斯定律可知：a十b=4 C.根据各微粒的状态，可判断a>0,b>0 D.溶解过程的能量变化，与NaCl固体和 NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 2.(2023·江苏卷)二氧化碳加氢制甲烷过程 中的主要反应为 CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=-164.7kJ·mol CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g) △H=41.2kJ·mol-1 高三北学) 在密闭容器中，1.01×103Pa、n起始(C02): n起始(H2)=1:4时，CO2平衡转化率、在催 化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实 际转化率随温度的变化如下图所示。CH 的选择性可表示为《CH)×100%。下 n反应(CO2) 列说法正确的是 100P C0,平衡 80 转化率 C0,实际 诞60年 转化率 40 20 300400500600 温度/℃ A.反应2CO(g)+2H2(g)—CO2(g)+ CH(g)的焓变△H=-205.9kJ·mol1 B.CH的平衡选择性随着温度的升高而增加 C.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温 度范围约为480℃一530℃ D,450℃时，提高”兰CH)的值或增大压 n起始(CO2) 强，均能使CO。平衡转化率达到X点的值 《益智欢乐谷 盖斯简介 盖斯，著名化学家，1802年8月生于瑞士 日内瓦市一个画家家庭，3岁时随父亲定居俄 国莫斯科，因而在俄国上学和工作。1825年毕 业于多尔帕特大学医学系，并获得医学博士学 位。1826年弃医专攻化学，并到瑞典斯德哥尔摩 柏济力阿斯实验室专修化学，从此与柏济力阿斯 结成了深厚的友谊。回国后到乌拉尔做地质调 查和勘探工作，后又到伊尔库茨克研究矿物。 1828年由于在化学上的卓越贡献被选为圣彼得 堡科学院院士，被聘为圣彼得堡工艺学院理论化 学教授兼中央师范学院和矿业学院教授。 盖斯早年从事分析化学的研究，曾对巴库 附近的矿物和天然气进行分析，做出了一定成 绩，之后还曾发现蔗糖可氧化成糖二酸。1830 年专门从事化学热效应测定方法的改进，曾改 进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确 地测定了化学反应中的热量。1836年，经过 许多次实验，他总结出一条规律：在任何化学 反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的 还是分步进行的，其总热量变化是相同的，最 后以热的加和性守恒定律形式发表。这就是 举世闻名的盖斯定律。=0022 参考 假期必刷1反应热 1.DA.晶体硅常用作芯片的主要材料，光导纤维的主要 材料是二氧化硅，两者不同，故A错误；B.煤油是石油的 分馏产品，故B错误：C.太阳能电池供电时是将太阳能转 化为电能，故C错误：D.“深海一号”母船海水浸泡区的铝 基和铁在海水中形成原电池，铝做负极被腐蚀，铁做正极 被保护，栖牲阳极可保障船体不易腐蚀，故D正确。 2.B 3.AA.钠的燃烧反应需要在坩埚中进行，不能在表面皿 中加热，故A错误：B.中和反应热测量实验中，主要是在 量热器中测定反应前后的温度，该装置可以测量中和反 应热，故B正确；C.Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，碳 酸钠碱性较强，酚酞遇碱溶液呈红色，所以向相同浓度的 Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞溶液，前者呈红 色、后者为浅红色，故C正确：D.乙酸、乙醇在浓硫酸催化 下发生酯化反应，饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇、吸收乙 酸、分离乙酸乙酯，该装置正确，故D正确。 4.DA.由图可知，总反应为水分解生成氢气和氧气，实现 了光能向化学能的转化，反应的方程式为2H,0光照2H,个 十O2个，故A正确：B.过程I为2molH2O分子变成 2mol氢原子和2mol羟基的过程，吸收的能量为463kJ× 2=926kJ,故B正确：C.过程Ⅱ为2mol氢原子和2mol羟 基生成1mol氢气和1mol过氧化氢，放出的能量为 436kJ+138kJ=574kJ,故C正确：D.过程Ⅲ为1mol过 氧化氢变成1mol氧气和1mol氢气，断开1molH2O2 中2molH一O键和1molO一O键，形成1molO2中 O=O键和1molH2中H一H键，吸收的能量为463kJ ×2+138kJ=1064kJ,放出的能量为496kJ+436kJ 932kJ,吸收的能量大于放出的能量，该过程为吸热反应， 故D错误；答案选D。 5.CA.测量酸溶液的温度后，温度计表面的酸要用水冲 洗干净、擦干后再去测量碱溶液的温度，A项错误：B.酸、 碱要一次加入，否则会造成热量损失，B项错误：C.实验中使 用环形玻璃搅拌棒搅拌，能加快反应速率，减小实验误差，C 正确：).醋酸是弱电解质、醋酸电离会吸收部分热量，使测量 的中和反应反应热不准确，D项错误：答案选C。 6,BA.生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，会放出大量 的热，故A正确：B.反应本身放热，无需加入沸水，故B错 误：C.铁粉缓慢氧化的过程也是放热反应，故C正确： D.生石灰吸水会使发热包失效，氯化钙有吸水干燥的作 用，减缓发热包失效，故D正确：答案选B。 7.BC 8.BDA.氢氧化钠固体溶解时溶液的温度升高，说明氢氧化 钠在溶解过程中吸收的热量小于水合过程中放出的热量，故 A错误：B.浓硫酸注入水中，既有放热过程，又有吸热过程， 故B正确：C.氯化钠溶解时，既有放热过程，又有吸热过程， 在溶解过程中扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量 相差不大，因此没有明显的热效应，故C错误：D.物质在溶 解过程中通常伴随着能量变化，任何物质在溶解过程中都会 发生吸热或放热的现象，故D正确；答案选BD。 9.解析：(1)a.Ba(OH)2·8H2O与NHCl的反应为吸热反 应，故a错误：b.高温煅烧石灰石是分解反应，为吸热反 应，故b错误：C.铝与盐酸的反应为放热反应，故C正确。 答案选c。 (2)1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出 114.6kJ热量，H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学 方程式为：2H2SO(aq)+NaOH(aq)—7NaeS0,(aq)+ H2O(1)△H=-57.3kJ·mo1-1 (3)由1g碳与适量水蒸气反应生成C0和H,需吸收10.94kJ 热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收热量为10.94kJ× 12=131.28kJ,此反应的热化学方程式为C(s)十H2O(g) -CO(g)+H2(g)△H=+131.28k·mol-1. ·6 答案 (4)P4(s)+502(g)--P4O10(s)△H=-24.08×31× 4=-2985.92kJ·mol1-1①P(s)+5/4O2(g) P,0w(s)△H=-23.84k·g×31g·mol1= -739.04kJ·mol-1②，①-②×4得P4(s,白磷) 4P(s,红磷)即△H=-2985.92k·mol1-4× (-739.04)kJ·mol-1=-29.76kJ·mol-1。 答案：(1)c (2)2H,S0,(q)+Na0H(aq)-2NaS0:(ag)+ H20(1)△H=-57.3kJ·mol-1 (3)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.28kJ·mol-1 (4)释放29.76 高考冲浪 1.A550℃时，n(H2)=5mol,n(CO2)=2.2mol,n(CH4)= n(CO)=0.4mol,根据C原子守恒，可得n(C3HgO3)= n(C)-n(CO2)-n(CO)-n(CH) =0,根据O原子守恒， 可得n(H2O)=O》-2(C02)-n(C0)-3(CHs03) =7.2mol(也可利用H原子守恒计算，结果相同)，则 a(H,0)=9mol。-7,2m0l×100%=20%,A正确； 9 mol 550℃时，n(C02)=2.2mol,n(C0)=0.4mol,则 n(C02):n(C○)=11：2，B错误：400~550℃范围，随温 度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，(CO2)增大，说明反 应Ⅲ逆向移动程度更大，则H2○的物质的量减小，C错 误：增大压强，反应「平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动， 反应Ⅲ平衡正向移动，H2的物质的量减小，D错误。 2.CA.由图可知，I到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于 还原反应，A错误；B.Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一个C一H键， H H H-C_ 如图H 0,有极性键生成，不是非极性键，B错误；C.Ⅱ 77777 Cu 到Ⅲ的过程中生成了一个C一H键，由Ⅲ结合氢离子和电子 可知，Ⅲ到N也生成了一个C一H键，Ⅳ到V才结合CO,可知 HH H-C-C-H IV的示意图为H 0,C正确：D.催化剂可改变活化能， 777777 Cu 加快反应速率，不能改变反应热，D错误。 假期必刷2反应热的计算 1.B 15g 2.B15g液态C,HN的物质的量=60gm=0.25mol, 15g液态C2HgN2与足量液态N2O4反应生成CO2(g)、 H2O(l)、N2(g),放出681.5kJ热量，则1molC2HN2完全反 应生成CO2(g)、H2OI)、N2(g),放出热量的热量为681.5k 十0.25=2726.0kJ,故表示该反应的热化学方程式为 C2HgN2(1)+2N2O,(I)--2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(1) △H=-2726.0kJ·mol1:答案选B。 3.C 4.DA.c代表反应H(g)十20(g)一H,0(g)所放出 的能量，α代表旧键断裂所吸收的能量，故A错误；B.该 反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应， 故B错误：C.由图可知d<b,故C错误：D.由图可知， d=c,故D正确。答案选D。 火堡快乐假朝 5.DA.若只用③的键能数据，没有H2O(g)一H2O(1) △H=一44kJ·mol1无法算出H2的燃烧热，故A错 误；B.1molH2(l)所具有的能量低于1molH2(g)所具有 的能量，根据2H2（g)十O2(g)一2H2O(g)△H= -483.6kJ·mol厂1分析，1molH2(I)燃烧生成H2O(g) 时，放出的热量将低于241.8kJ,故B错误：C.要测出燃 烧热，则生成稳定的氧化物即液态水，而此装置有隔热装 置，氢气和氧气反应生成气态水，若用题图所示装置，无 法测出H2的燃烧热，故C错误：D.化学反应的本质是旧 化学键的断裂和新化学键的形成，断键吸收热量，成键释 放能量，因此化学键断裂和形成时的能量变化是化学反 应中能量变化的主要原因，故D正确：答案为D。 6.BA.正交硫和单斜硫均是硫元素组成的单质，二者互为同 素异形体，A错误；B.温度低于95.5℃且压强大于0.1Pa, 正交硫是固态，通过降压可发生升华现象，B正确：C.图中M →N过程为固态硫的液化，该过程先由正交硫经过转化为单 斜硫再变成液体，中间发生了化学变化，C错误：D.在同压条 件下，升温由正交硫转化为单斜硫，说明单斜硫能量高，单斜 硫燃烧热高，△H均为负值，则△H1>△H2,D错误。 7.AC 8.AC①×2-②得2C(s)+O2(g)-2CO(g)△H= 2△H1一△H2,已知碳燃烧生成CO是放热反应，即2△H1 -△H2<0,得2△H1<△H2,所以A正确、D错误：碳燃 烧生成CO2和CO,燃烧生成CO2都是放热反应，所以 △H1<0,△H2<0,则B错误；由①×2十③一②即得反应 ⑤，所以△H5=△H3十2△H1-△H2,因此C正确。 9.解析：(1)氨的固定是游离态的氮转变为化合态的氮，因 此属于氮的固定的是①②：反应③是氨气催化氧化生成 催化剂 一氧化氮和水，其化学方程式为4NH3十5O2 4NO+6H20 (2)只有高锰酸钾具有氧化性，其余物质不具有氧化性， 因此可以用作氧化NO的是D:若以NaClO溶液氧化 NO,写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应 中电子的得失和数目为： 得到2e NaCIO+NO- -NaCl+-NO2 个 失去2e (3)①过程I是断键，因此为吸热过程；过程Ⅱ生成的化 学键有碳氧极性键和氨氨非极性键。答案为：吸热：极性 键和非极性键。 ②已知过程I的焓变为akJ·mol1,过程Ⅱ的焓变为 bk·mol-1,根据盖斯定律，该反应的热化学方程式为 2NO(g)+2CO(g)-2COz (g)+N2 (g)AH=(a+b) kJ·mol-l. 催化剂 答案：(1)①②4NH3+5O2 4NO+6H2O 得到2e (2)D NaClO+NO-NaCl+NO2(3)①吸热极性键 失去2e 和非极性键②2NO(g)+2CO(g)—2CO2(g)+N2(g) △H=(a+b)kJ·mol- 高考冲浪 1.C由图可知，NaCl固体溶于水的过程分两步实现，第一 步为NaCl固体变为Na+和Cl,此过程离子键发生断裂，为 吸热过程：第二步为Na十和Cl与水结合形成水合钠离子和 水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 A.由图可知，NaCl固体溶解过程的焓变为△H3=十4 kJ/mol,为吸热过程，A正确：B.由图可知，NaC1固体溶 于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知△H3=△H1十 △H2,即a十b=4,B正确：C.由分析可知，第一步为NaCl 固体变为Na十和Cl厂，此过程离子键发生断裂，为吸热过 ·6 000= 程，a>0:第二步为Na+和Cl一与水结合形成水合钠离子 和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b <0,C错误；D.由分析可知，溶解过程的能量变化，与 NaC】固体断键吸收的热量及Na和CI厂水合过程放出 的热量有关，即与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用 力的强弱有关，D正确。 2.DA.由盖斯定律可知反应2CO(g)十2H2(g)-CO2(g) +CH(g)的焓变△H=-2×41.2kJ·mol-1-164.7 kJ·mol-1=-247.1kJ·mol-1,A错误；B.CO2(g)+ 4H2(g)CH4(g)十2H2O(g)为放热反应，升高温度平 衡逆向移动，CH4的含量降低，故CH1的平衡选择性随 着温度的升高而降低，B错误；C.由图可知温度范围约为 450℃一550℃时二氧化碳实际转化率趋近于平衡转化 率，此时为最适温度，温度继续增加，催化剂活性下降， C错误D450C时，捉高化}的值可捉高三氢化 碳的平衡转化率，增大压强反应I平衡正向移动，可提高 二氧化碳的平衡转化率，均能使C○，平衡转化率达到X ,点的值，D正确：答案选D。 假期必刷3化学反应速率 1.BA.食品中添加防腐剂苯甲酸钠的目的是防止食品腐 败变质，即减慢食品变质的反应速率，A项不符合题意： B.将黄铁矿粉碎再煅烧可增大FeS2与O2的接触面积， 加快反应速率，B项符合题意；C.在钢铁中加入铬、镍等 金属元素制成不锈钢可防止钢铁锈蚀，C项不符合题意； D.在水果罐头中加入抗氧化剂抗坏血酸，可以减慢水果 罐头氧化变质的反应速率，D项不符合题意。 2.DA.化学反应速率为0.8mol·L1·s1,是指在1s 的时间内某物质的浓度变化了0.8mol·L1,故A错 误；B.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减 少或生成物浓度的增加来表示，都是正值，故B错误； C.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速 率之比等于方程式的化学计量数之比，数值可能不同，但 意义是相同的，表示的都是该化学反应在这一段时间段 内的平均速率，故C错误：D.同一化学反应，相同条件下 用不同物质表示的反应速率之比等于方程式的化学计量 数之比，所以在2SO2（g)十O2(g)一2SO3(g)反应中， t1t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2,则t1t2时间段内， 消耗SO3的平均速率等于生成SO2(g)的平均速率：v 2一C1,答案选D。 t-t 3.A 4.DA.高锰酸钾具有强氧化性，能将草酸氧化为二氧化 碳，本身被还原为锰离子而褪色，可以通过记录溶液褪色 时间来测定反应速率，故A正确：B.锌与稀硫酸反应生成 氢气，可以通过测量一定时间内产生的H2体积来计算反 应速率，故B正确：C.在化学反应过程中，参与反应物质 的某些性质如光的吸收、光的发射、导电能力等发生改 变，可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能 力等来测定反应速率，故C正确：D.反应前后气体总压不 变，所以不能通过测量压强来测定反应速率，故D错误： 答案选D, 5.A 6.BA.根据能量图示，反应物的总能量低于生成物的总 能量，该反应为吸热反应，△H>0,A项错误：B.反应I生 成CO,反应Ⅱ消耗CO,所以CO属于反应过程中的中间 产物，B项正确；C.反应I断开了C一H键、H一O键，形 成了H一H键，反应Ⅱ断开了O一H键，形成了C一O 键、H一H键，所以反应过程中有非极性键的形成，但没 有断裂，C项错误：D.根据图示，反应Ⅱ的正反应活化能 为akJ·mol11,D项错误；答案选B。 7.CD 8.AD 9,解析：(1)一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以 可用○2和SO2来表示该反应的反应速率。