第一部分 假期必刷1 反应热-【快乐假期】2025-2026学年高二化学寒假作业必刷题

=0022 第一部分■ 知而好学天道酬勤 假期必刷1 反应热 思维整合室 3.反应热 思维导图 (1)定义：化学反应过程中 (数 〔反应热和焓变的概念及相互关系 值上等于 条件下的焓变)，用 反应热和焓变 反应热产生的原因 表示。 符号和意义 热化学方程式的意义 (2)单位：△H的单位常用kJ·mol厂1。 热化学方程式 热化学方程式的书写 三、吸热反应和放热反应 热 书写热化学方程式的注意事项 1.化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于 原理 步骤 与 中和反应反应热的测定 注意事项 的相对大小。 误差分析 2.△H与吸热、放热的关系 知识梳理 当△H0时，为放热反应，反应体系能 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 量 1.化学反应的本质 当△H 0时，为吸热反应，反应体系能 2.化学反应中能量变化的原因 旧化学键断裂时，需要 能量；新化 自测自查 学键形成时，需要 能量。 二、焓变反应热 、1.旧化学键的断裂和新化学键的形成 1.焓 2.吸收释放 是与 有关的物理量，用符号 二、1.内能 H2.生成物 反应物△H ”表示。 kJ·mol1 热效应3.(1)所释放或吸收 2.焓变 的能量恒压△H 与 的焓值差，符号 常用单位是 在恒压条件下，反应 三、1.生成物本身所具有的总能量反应物本身 的 又称为焓变。 所具有的总能量2.<降低>升高 受快乐限期 00 《技能提升台 A.图1表示钠的燃烧 技能提升 B.图2表示测量盐酸和NaOH溶液反应前 1.化学与现代科技的发展密切相关。下列说 后的温度 法正确的是 ( ) C.图3表示滴入酚酞溶液 A.华为“麒麟9000”芯片的主要成分与光 D.图4表示制备并收集乙酸乙酯 导纤维相同 4.中国研究人员研制出一种新型复合光催化 B.“长征七号”使用的推进剂煤油可由煤的 剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解 干馏得到 水，其主要过程如下图所示。 C.“神舟十七号”使用的太阳能电池供电时 。氢原子 化学能转化为电能 8品7202°一900000o ○氧原子 D.“深海一号”潜水器母船海水浸泡区镶上 已知几种物质中化学键的键能如下表所示。 铝基，利用了牺牲阳极保护法 2.对于反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+ H2()中 (02中 H2中 H2(O2中 H2O2中 化学键 H一O键O=(O键H一H键O(O键 )一H键 H2(g) △H<0,在其他条件不变的情 键能 况下 463 463 ( 496 436 138 kJ/mol A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的 若反应过程中分解了2mol水，则下列说法 △H也随之改变 不正确的是 ( B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的 热量不变 A.总反应为2H,0光照2H,+十0，个 C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热 B.过程I吸收了926kJ能量 量不变 C.过程Ⅱ放出了574kJ能量 D.若在原电池中进行，反应放出的热量 D.过程Ⅲ属于放热反应 不变 5.实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。 3.如图实验装置（部分夹持装置略）或现象错 下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正 误的是 确的是 () 玻璃 玻璃表 温度计 搅拌器 面皿 A.用温度计测量酸溶液的温度后立即测量 Na 内筒 隔热层、 杯盖 碱溶液的温度 外壳 B.为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次 图 图2 加人碱（酸） 乙酸、乙醇、 浓硫酸 C.为了加快反应速率，减小实验误差，使用 碎瓷片 环形玻璃搅拌棒搅拌 红色 ·浅红色 饱和 0.1 mol/L 0.1 mol/L 碳酸钠 D.测定中和反应反应热时可用稀醋酸和 Na2CO,溶液NaHCO,溶液 溶 图3 图4 Ba(OH),稀溶液 2 三0022 6.“自热”火锅的发热包的主要成分有生石灰、 C.氯化钠溶解时，没有放热过程和吸热过 铁粉、焦炭粉、氯化钙等。下列说法错误 程，因此没有明显的热效应 的是 ( D.任何物质在溶解过程中都会发生吸热或 锅盖 放热的现象 食材锅 9.能源是现代社会发展的支柱之一。 外锅 发热包 (1)下列反应中，属于放热反应的是 “自热”火锅示意图 A.生石灰与水反应放热 (填序号)。 B.使用时须向发热包中加入沸水 a.Ba(OH)2·8H,O与NH,CI混合搅拌 C.铁粉发生缓慢氧化，辅助放热 b.高温煅烧石灰石 D.氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包 c.铝与盐酸反应 失效 (2)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH 7.(双选)工业合成氨的反应为N2(g)+ 溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量， 3H2(g)一一2NH3(g),已知下列化学键的 写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热 键能（拆开或形成1mol化学键所吸收或放 的热化学方程式 出的热量)如表所示： (3)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和 H2,需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学 化学键 键能/k·mol-1 方程式为 H-H 436 (4)已知白磷（化学式为P,)、红磷（化学式 N-H 391 为P)燃烧的热化学方程式分别为：P4(s)+ N=N 946 5O,(g)=P,O(s)△H=-24.08k·g 下列说法正确的是 (表示1g白磷固体燃烧生成P,O。固体放热 A.该反应为吸热反应 B.该反应中反应物的总能量高于反应产物 2.08,下同)：P(s)+号0(g) 的总能量 P0,(e)AH=-23.84W·g。1mol白 C.反应热Q=-92kJ·mol厂1 磷转化为红磷时 (填“释放”、“吸收”) D.生成1 mol NH3放出92kJ热量 k的热量。 8.(双选)下列说法中，正确的是 A.氢氧化钠固体溶解时溶液的温度升高， 高考冲浪 说明氢氧化钠在溶解过程中只发生水合 1.(2025·江苏卷，13)甘油(CHO3)水蒸气 过程 重整获得H2过程中的主要反应： B.浓硫酸注入水中，既有放热过程，又有吸 反应IC3HO3(g)—3CO(g)+4H2(g) 热过程 △H>0 ·3 火空快乐限期 00-= 反应Ⅱ CO(g)+H,O(g)=CO,(g)+ A.I到Ⅱ的过程中发生氧化反应 H2(g) △H<0 B.Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 反应ⅢCO2(g)+4H2(g)==CH4(g)+ H H H-C- C-H 2H2O(g)△H<0 C.V的示意图为 H 777777 1.0×105Pa条件下，1molC3HO3和9 Cu molH,O发生上述反应达平衡状态时，体系 D.催化剂Cu可降低反应热 中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度 《益智欢乐谷 变化的理论计算结果如图所示。下列说法 反应热与化工生产的关系 正确的是 在当今社会中，人类所需能量绝大部分是 6 由化学反应产生的。研究学习化学反应中的 ① -505.021 反应热，对于人类充分利用能源，减少环境污 cd(550,2.2) ② 1③ 染是至关重要的。 上-(550,0.4----24 400450 500 550600 650700 化学反应中的热量问题，对化工生产有重 T/℃ 要意义。例如，合成氨反应是放热的，如果不 A.550℃时，H20的平衡转化率为20% 设法将这些热量移走，反应器内的温度就会过 B.550℃反应达平衡状态时，n(CO2):n 高。这样，不仅会破坏催化剂，使产量降低，还 (C0)=11:25 C.其他条件不变，在400~550℃范围，平衡 可能发生爆炸事故。在制造水煤气的反应中， 时H2O的物质的量随温度升高而增大 需要吸收大量的热，如果不及时供应所需要的 D.其他条件不变，加压有利于增大平衡时 热量，反应就不能顺利进行，甚至停止。因此， H2的物质的量 在进行化工设计时，为了保证生产的正常进 2.(2025·云南卷，10)铜催化下，由C02电合 行，必须事先获得准确的反应热数据，作为制 成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确 造热交换设备和规定工艺操作条件的依据。 的是 ( 在化工生产中，热能的综合利用问题，不 H H 仅直接关系到产品成本的高低，而且影响产率 OH H-C- 4H+4e H'+e 的大小。化工设备中的热交换器、余热锅炉、 C02 77 T7777 Cu Cu Cu 热风炉等的设计和使用，都是为了综合利用热 Ⅲ 能，以便提高产品产率，降低成本。 HHH H-C- 综上所述，研究反应热，对于化工生产适 HH O 十e *CO T77777 …→正丙醇 宜条件的选择、设备的设计和使用以及对热能 3H+3e Cu 的综合利用，都有重大的意义。 ·生=0022 参考 假期必刷1反应热 1.DA.晶体硅常用作芯片的主要材料，光导纤维的主要 材料是二氧化硅，两者不同，故A错误；B.煤油是石油的 分馏产品，故B错误：C.太阳能电池供电时是将太阳能转 化为电能，故C错误：D.“深海一号”母船海水浸泡区的铝 基和铁在海水中形成原电池，铝做负极被腐蚀，铁做正极 被保护，栖牲阳极可保障船体不易腐蚀，故D正确。 2.B 3.AA.钠的燃烧反应需要在坩埚中进行，不能在表面皿 中加热，故A错误：B.中和反应热测量实验中，主要是在 量热器中测定反应前后的温度，该装置可以测量中和反 应热，故B正确；C.Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，碳 酸钠碱性较强，酚酞遇碱溶液呈红色，所以向相同浓度的 Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞溶液，前者呈红 色、后者为浅红色，故C正确：D.乙酸、乙醇在浓硫酸催化 下发生酯化反应，饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇、吸收乙 酸、分离乙酸乙酯，该装置正确，故D正确。 4.DA.由图可知，总反应为水分解生成氢气和氧气，实现 了光能向化学能的转化，反应的方程式为2H,0光照2H,个 十O2个，故A正确：B.过程I为2molH2O分子变成 2mol氢原子和2mol羟基的过程，吸收的能量为463kJ× 2=926kJ,故B正确：C.过程Ⅱ为2mol氢原子和2mol羟 基生成1mol氢气和1mol过氧化氢，放出的能量为 436kJ+138kJ=574kJ,故C正确：D.过程Ⅲ为1mol过 氧化氢变成1mol氧气和1mol氢气，断开1molH2O2 中2molH一O键和1molO一O键，形成1molO2中 O=O键和1molH2中H一H键，吸收的能量为463kJ ×2+138kJ=1064kJ,放出的能量为496kJ+436kJ 932kJ,吸收的能量大于放出的能量，该过程为吸热反应， 故D错误；答案选D。 5.CA.测量酸溶液的温度后，温度计表面的酸要用水冲 洗干净、擦干后再去测量碱溶液的温度，A项错误：B.酸、 碱要一次加入，否则会造成热量损失，B项错误：C.实验中使 用环形玻璃搅拌棒搅拌，能加快反应速率，减小实验误差，C 正确：).醋酸是弱电解质、醋酸电离会吸收部分热量，使测量 的中和反应反应热不准确，D项错误：答案选C。 6,BA.生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，会放出大量 的热，故A正确：B.反应本身放热，无需加入沸水，故B错 误：C.铁粉缓慢氧化的过程也是放热反应，故C正确： D.生石灰吸水会使发热包失效，氯化钙有吸水干燥的作 用，减缓发热包失效，故D正确：答案选B。 7.BC 8.BDA.氢氧化钠固体溶解时溶液的温度升高，说明氢氧化 钠在溶解过程中吸收的热量小于水合过程中放出的热量，故 A错误：B.浓硫酸注入水中，既有放热过程，又有吸热过程， 故B正确：C.氯化钠溶解时，既有放热过程，又有吸热过程， 在溶解过程中扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量 相差不大，因此没有明显的热效应，故C错误：D.物质在溶 解过程中通常伴随着能量变化，任何物质在溶解过程中都会 发生吸热或放热的现象，故D正确；答案选BD。 9.解析：(1)a.Ba(OH)2·8H2O与NHCl的反应为吸热反 应，故a错误：b.高温煅烧石灰石是分解反应，为吸热反 应，故b错误：C.铝与盐酸的反应为放热反应，故C正确。 答案选c。 (2)1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出 114.6kJ热量，H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学 方程式为：2H2SO(aq)+NaOH(aq)—7NaeS0,(aq)+ H2O(1)△H=-57.3kJ·mo1-1 (3)由1g碳与适量水蒸气反应生成C0和H,需吸收10.94kJ 热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收热量为10.94kJ× 12=131.28kJ,此反应的热化学方程式为C(s)十H2O(g) -CO(g)+H2(g)△H=+131.28k·mol-1. ·6 答案 (4)P4(s)+502(g)--P4O10(s)△H=-24.08×31× 4=-2985.92kJ·mol1-1①P(s)+5/4O2(g) P,0w(s)△H=-23.84k·g×31g·mol1= -739.04kJ·mol-1②，①-②×4得P4(s,白磷) 4P(s,红磷)即△H=-2985.92k·mol1-4× (-739.04)kJ·mol-1=-29.76kJ·mol-1。 答案：(1)c (2)2H,S0,(q)+Na0H(aq)-2NaS0:(ag)+ H20(1)△H=-57.3kJ·mol-1 (3)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.28kJ·mol-1 (4)释放29.76 高考冲浪 1.A550℃时，n(H2)=5mol,n(CO2)=2.2mol,n(CH4)= n(CO)=0.4mol,根据C原子守恒，可得n(C3HgO3)= n(C)-n(CO2)-n(CO)-n(CH) =0,根据O原子守恒， 可得n(H2O)=O》-2(C02)-n(C0)-3(CHs03) =7.2mol(也可利用H原子守恒计算，结果相同)，则 a(H,0)=9mol。-7,2m0l×100%=20%,A正确； 9 mol 550℃时，n(C02)=2.2mol,n(C0)=0.4mol,则 n(C02):n(C○)=11：2，B错误：400~550℃范围，随温 度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，(CO2)增大，说明反 应Ⅲ逆向移动程度更大，则H2○的物质的量减小，C错 误：增大压强，反应「平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动， 反应Ⅲ平衡正向移动，H2的物质的量减小，D错误。 2.CA.由图可知，I到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于 还原反应，A错误；B.Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一个C一H键， H H H-C_ 如图H 0,有极性键生成，不是非极性键，B错误；C.Ⅱ 77777 Cu 到Ⅲ的过程中生成了一个C一H键，由Ⅲ结合氢离子和电子 可知，Ⅲ到N也生成了一个C一H键，Ⅳ到V才结合CO,可知 HH H-C-C-H IV的示意图为H 0,C正确：D.催化剂可改变活化能， 777777 Cu 加快反应速率，不能改变反应热，D错误。 假期必刷2反应热的计算 1.B 15g 2.B15g液态C,HN的物质的量=60gm=0.25mol, 15g液态C2HgN2与足量液态N2O4反应生成CO2(g)、 H2O(l)、N2(g),放出681.5kJ热量，则1molC2HN2完全反 应生成CO2(g)、H2OI)、N2(g),放出热量的热量为681.5k 十0.25=2726.0kJ,故表示该反应的热化学方程式为 C2HgN2(1)+2N2O,(I)--2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(1) △H=-2726.0kJ·mol1:答案选B。 3.C 4.DA.c代表反应H(g)十20(g)一H,0(g)所放出 的能量，α代表旧键断裂所吸收的能量，故A错误；B.该 反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应， 故B错误：C.由图可知d<b,故C错误：D.由图可知， d=c,故D正确。答案选D。