重庆市育才中学校2025-2026学年高一上学期12月月考化学试卷

高2028届高一上12月联合诊断性考试 化学试题答案 一、 选择题（本部分共14小题，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合要求） 序号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A D C B A D 心 序号 e 9 10 11 12 13 14 答案 c D A D C C B 二、填空题（本部分共4大题，共58分） 15（共15分，除特殊标注外，其余每空2分) (1)第三周期第IVA族 (1分) (2)CD(漏选给1分，错选不得分) (3)2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4]+3H2↑（反应物、产物化学式均正确得1分，系数和状态符号均正 确再得1分，以下方程式均同此标准) (4)(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O (5)①Na2C03、NaHC03(漏写给1分，错写其他物质不得分)2：1 ②0.75 【解析】(5)①由A、E、F三种元素形成一元强碱为NaOH,NaOH与CO2反应后，溶液中溶质可能 为：NaOH.Na2:C03;Na2CO3:Na2C0、NaHCO3:NaHCO3Na2CO3与HCl反应的方程式为：Na2C03+HCl= NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T。产生二氧化碳阶段消耗的盐酸更多，表明M中溶 质应为Na2CO3、NaHC03。根据质量守恒，通入溶液的CO2的量应等于最终产生的CO2的量，根据 NaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CO2t,n(CO2)=n(HC),M、N产生CO2所加的盐酸的体积之比为2：1， 故HC1物质的量之比为2：1，产生的C02的体积比为2：1，通入的C02的体积比也为2：1。②加入 稀盐酸75mL时，正好反应完全，此时溶液中的溶质为NaCl,可知nNa)=n(CI), n(NaOH)=n(HCI)=1mol/Lx0.075L=0.075mol,c(NaOH)=0.075mol/0.1L=0.75mol/L. 16.(共14分，除特殊标注外，其余每空2分) (1)盐 (2)漏斗(1分) 引流(1分) (3)D (4)2Fe2++H202+2Ht=2Fe3+2H20 不引入新的杂质(CI) (5)CuSO4H2O 40u010002Cu20+02↑ 【解析】(5)2.5gCuS045H20为0.01mol,其中CuS04的质量为1.6g,结晶水的质量为 0.05mol×18g/mol=0.9g,由图像可知，加热至b点时质量为1.78g即1.6gCuS04和0.18g的结晶水，结 晶水的物质的量为0.01mol,n(CuSO4):n(H2O)=1:l,即b点的固体物质化学式为CuS045H20。加 热到c点时质量为1.6g,说明晶体失去全部结晶水得到CuSO4,加热到d点时硫酸铜分解，固体物质 中肯定有铜元素，按照元素质量守恒可知有0.64g铜，以及0.16g的氧，n(Cu):n(O)=1:1,d点的固体 物质为Cu0,加热到e点时，质量为0.72g,可知由0.64g铜，以及0.08g氧，n(Cu):n(O)=2:1,故e 点固体物质为Cu20,d-e的反应为4Cu010S2Cu,0+02↑。 17.(共14分，除特殊标注外，其余每空2分) (1)A1、Al2O3(漏写给1分，错写其他物质不得分) 过滤(1分) (2)H2S04 (3)Fe(1分) Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu(漏写1个给1分，全部写对得2分) (4)c (5)Cl2+2Fe2+=2Fe3+2CI 3:1 【解析】(5)绿矾晶体未变质前为FSO47HO,根据质量守恒，Fe、S元素在反应前后的物质的量 始终相等，故铁元素的物质的量始终等于SO的物质的量。加入足量BaC2溶液后，产生的沉淀为 932gBaS0,n(S0)mBas0-0,04mol,故Fe元素的总量也为0.04mol:标准状况下36mLC, 0.015mol,2Fe2++CI2=2Fe3+,n(Fe2+)=2c(Cl2)=0.03mol;n(Fe3+)=0.04mol-0.03mol=0.01mol, 故n(Fe2+):n(Fe3t)=3:1。 18.（共15分，除特殊标注外，其余每空2分) (1)检查装置气密性(1分) (2)①250mL容量瓶(1分，未标注250mL不给分) 玻璃棒(1分，有错别字不给分) ②40.0(40给1分) ③AC(漏选给1分，错选不得分) (3)①D ②5C10;+4H*=4Cl02↑+C+2H20(同上) ③Ⅱ (4)225 【解析】(3)③由图示可知，稳定剂Ⅱ能缓慢释放CIO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳 定剂Ⅱ的效果较好。 (4)根据反应方程式以及量比关系，可知：C102~5S20},300.0mL的水样消耗0.2000 mol/LNa2:S203 溶液25.00mL,则n(C10,)=5nNa,S0,)=×25.00x10L×0.2000mol-L=1×10mol,则水样中的 5 C102含量x10molk67,5 /molx100mgg-225mg-L。 0.3L高2028届高一上12月联合诊断性考试 化学试题 (满分：100分：考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号： 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5mm黑色签字笔答题： 3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效： 4.请保持答题卡卡面清洁，不要折登、损毁：考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-10-16S-32C1-35.5Fe-56Cu-64 Ba-137 第I卷 一、选择题（本题共14小题，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合要求） 1.下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A.铝制餐具宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B.碳酸氢钠的溶液显碱性，可用来治疗胃酸过多 C.钠蒸气放电时产生黄光，射程远，透雾能力强，可用于制作路灯 D.生活中使用的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等都属于金属材料 2.用a粒子轰击铝核试验放出中子，其核反应为：A+He→X+加。下列说法不正确的是 A.He与He互为同位素 B.核反应中的X元素的原子：P C.A1的原子结构示意图： +1 D.3A1的中子数：27 3.下列说法正确的是 A.SO,的水溶液能导电，故SO3为电解质 B.氯化钠在水中的电离方程式：NaC酒电Na+C C.丁达尔效应可用来区分胶体和溶液 D.Al2O3与MgO均可与NaOH溶液反应 4.下列操作中，不会影响溶液中K+、AI3+、Fe3+、Ba2+、C、NO等离子大量共存的是 A.加入Na202 B.通入C02气体 C.加入CuSOa D.加入铁粉 5.下列实验操作符合规范的是 “84消毒液 蒸馏水 pH试纸 液面离刻度 线约lcm 一浓硫酸 A.钠的燃烧 B.定容 C.稀释 D.测84消毒液的pH 第1页共7页 6.下列离子方程式中，正确的是 A.钠与水的反应：Na+H2O=Na+OH+Ht B.Cl2通入水中：C2+H20=2H*+2CI+C1O C.氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3++Fe=2Fe2+ D.氧化铝与盐酸反应：A12O3+6H=2A13++3H2O 7.N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.高温下，5.6g的铁粉与足量的水蒸气充分反应，产生H2的分子数为0.1N B.20gD20中含有的质子数为10N C.标准状况下，22.4L水的质量为18g D.1L0.1 mol/LCH3C00H溶液中含有的氢原子数为0.4N 8.实验探究是重要的化学学习方法之一，下列实验设计、现象及结论均正确的是 实验设计 实验现象 实验结论 A 向新制氯水中滴加AgNO,溶液 生成白色沉淀 新制氯水中含大量C2 向Na2O2样品中滴加过量盐酸，立即把带 B 木条复燃 样品未变质 火星的木条伸入试管中 向某补铁剂溶液中先加入KSCN溶液，再 溶液先无明显现象，加 C 该补铁剂溶液中含Fe24 加入氯水 入氯水后变红色 D向酸性KMnO4溶液中加入FeCl2溶液 溶液紫红色褪去 Fe2+具有还原性 9.Na和C1是海洋中的两种重要元素，可以形成多种物质。下列说法正确的是 A.C2在H2中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处有大量白烟产生 B.将Ch通入澄清石灰水中生成C(ClO)2的反应可用于生产漂白液 C.NaCI→NaHCO3→Na2CO,为侯氏制碱法的主要过程，应先向饱和食盐水中通CO2,再通入过量NH3 D.Na单质暴露在潮湿空气中，最终会转化为Na2CO3 10.物质类别和元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度。下图为某同学绘制的某种元素的“价类”二 维图，其中a能够被磁体吸引。下列说法正确的是 化合价， +3 h d f +2 c e g 0 单质 氧化物盐碱 类别 A.C溶液配制完成后，应加入少量铁粉 B.将新制备的g置于空气中灼烧，最后可得到固体© C.b→f与c→g的转化均可通过化合反应一步完成 D.向d溶液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 第2页共7页 11.C12是一种重要的化工原料，1868年狄肯等科学家发明了地康法制备C2,该法曾被广泛应用于工业生 产中，其原理如图所示。下列说法正确的是 HCI ③ ① A,①、②、③步均发生了氧化还原反应 B.反应②中，每生成22.4LC2(标准状况下)，转移电子的物质的量为2mol C.地康法制备Ch的实质是利用O2还原HCI制备C2 D.制备C2总反应：4HC1+0,CuC坐2H0+2C2 12.W、又、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数 之和为24。下列说法错误的是 w X A.W位于元素周期表中第二周期第VA族 B.34号元素与X、Y位于同一主族 C.Z单质可使有色鲜花褪色，表明Z单质具有漂白性 D.X与Na元素形成的化合物的阴阳离子个数比可为1：2 l3.某1L澄清透明溶液中可能含有下列离子中的一种或多种：K、Na、NH、Fe3*、C、CO、SO好、 OH,为检测该溶液成分，某兴趣小组取100L溶液，进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）： 无色气体 (224mL) 浓NaOH溶液 滤液1 「红褐色沉淀 △ (1.07g) BaCl2溶液 待测液 滤液2 白色沉淀 稀盐酸 白色沉淀 (4.66g) (4.66g) 注：①NH+OH≌NH↑+H2O:②气体体积已换算为标准状况下的体积 下列关于待测液组成的说法正确的是 A.待测液中存在Fe3,且c(Fe3)=O.01molL B.待测液中可能含有上述离子中的4种 C.待测液中可能同时存在C、K+和Na*,且n(K)+nNa)=n(C) D.可向滤液2中加入稀HNO,酸化后的AgNO3溶液来检验原待测液中是否含CI 第3页共7页 14.向10L石灰乳中通入过量C2,反应后溶液中存在三种含氯的离子，其中CIO和CIO的物质的量(n) 与反应时间()的变化关系如图所示，忽略溶液体积变化。 已知：①C2与碱在低温条件下反应生成次氯酸盐，温度升高逐渐生成氯酸盐： ②在酸性条件下，ClO和CIO均可与C反应生成C2。 n/mol 1.2 CIO 1.0 0.4 CIO s 20 40 下列说法正确的是 A.相比2040s时间段内，0~20s时间段内溶液中产生的C更多 B.2040s时间段内，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为3：11 C.若此反应在冰水浴下缓慢进行，最多可以制得2.4 molCa(ClO)2 D.向反应结束后的溶液中通入HCI至过量，产生C2的体积为35.84L(标准状况) 第Ⅱ卷 二、填空题（本题共4个小题，共58分） 15.(15分)下表为元素周期表中的一部分，AH代表8种元素，据此回答下列问题（需使用字母对应的 化学符号作答)： A G H (1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 ；H表示的元素所形成的简单 阴离子的离子结构示意图为 (2)W是第五周期与A、F同主族的元素，据此推测W不可能具有的性质是 (填字母)。 A.在化合物中的化合价为+1价 B.单质与水反应非常剧烈，产生 C.W对应的碱为弱碱 D.W的氧化性强于Na (3)某品牌饮料易拉罐的材质为元素G的合金材料，向易拉罐中充满CO2,然后往罐中注入足量的浓NaOH 溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓 起来恢复原样，易拉罐恢复原样的原因是 (用离子方程式表示)。 (4)拟卤素是一类由两个或多个非金属原子组成的化合物，其性质与卤素单质（如C2)非常相似，C和D 组成的一种物质(CD)2便是一种拟卤素，请写出常温下其与NaOH溶液反应的化学方程式： 第4页共7页 (5)取2份100L某浓度由A、E、F组成的强碱溶液，在同一实验条件（同温同压）下，分别通入不同 量的CO2后得到溶液M、N,再向M、N溶液中分别逐滴加入1moL稀盐酸，产生二氧化碳的体积V(CO2) 与加入盐酸的体积VHCI(aq]的关系如下图所示。 V(CO,)/mL M 255075 V(HCD)/mL ①溶液M中的溶质为 ,得到M、N溶液需通入的CO,的体积之比为 ②原强碱溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L。 16.(14分)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2C03,还含有少量的SiO2和铁的化合物。实验室以孔雀石为原 料制备胆矾(CuSoa-5H2O)的步骤如下： →气体A 过量稀 操作Ⅱ →溶液D →CuSO45H2O 孔雀石 H2SOa ,溶液C Cuo 过滤 →溶液BH,O溶液 操作I →Fe(OH →固体SiO2 请回答下列问题： (1)从物质分类的角度分析，Cu2(OHD2C03属于 (填“酸”、“碱”或“盐”) (2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒以及 ,其中玻璃棒在此操作中的主要作用 是 (3)溶液B中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3*。若要检验溶液B中Fe3,最适宜选用的试剂为 (填 字母)。 A.KMnO4溶液 B.铁粉 C.NaCl溶液 D.KSCN溶液 (4)向溶液B中加入HO2溶液的目的是将溶液中的F©2氧化为Fe3,写出该反应的离子方程式： 实验室选用H02而不用C2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是 (5)将制得的胆矾(CuSO.5H0)样品2.5g用热重仪进行热重分析，其热重曲线（即样品质量随温度变 化曲线)如图所示。己知：M[CuS045HO-250gmol。 ,质量g 2.50 2.14 1.78 1.60 0 88 09 102113258 680 1000温度C 请回答下列问题： ①b点时固体物质的化学式 ②de发生的化学反应方程式为 第5页共7页 17.(14分)绿矾(F©SO47H2O)是制备缺铁性贫血药品的重要原料。某兴趣小组欲利用某废旧金属材料 (主要含FC、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。设计的流程如下： NaOH溶液 →滤液虹 废旧金 操作I 属材料 →碱浸 酸 →滤渣Ⅱ→酸浸→Cu 之滤渣1→酸浸I过量。 →滤液mr系列操作FeS0,7H,0 (1)碱浸时发生反应的物质有 (填化学式)，操作I、Ⅱ均为 (填操作名称)。 (2)酸浸I和酸浸Ⅱ使用的酸溶液的溶质为 (填化学式)。 (3)向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是 (填化学式)，其作用除了消耗过量的酸以及防 止Fe2+被氧化，还具有的作用有 (用离子方程式表示)。 (4)查阅资料发现，疏酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO47HzO、FeSO44H2O、FeSO4HzO,其溶 解度曲线如图所示。则由滤液通过系列操作制得FSO4·7HO时，应选择的最佳操作是。（填字母） 溶 解40 开FeSO4H0T 度 十十十 /g30 FeSOHO 20 ■■■■■■ FeSO·7HzO 0 十十十十十十十十十十十十十十十十十十十 20 40 56.764 80 温度/℃ a.隔绝空气加热蒸发，直至蒸干 b.隔绝空气加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于56℃结晶，热水洗涤，干燥 C.隔绝空气加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥 (5)取久置的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量BaC2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀9.32g,向滤液中 通入336mL(标准状况)C2恰好完全氧化溶液中的Fe2+。 ①通入C2发生反应的离子方程式为 ②该绿矾晶体中Fe2+与Fe3*的物质的量之比为」 第6项共7页 18.(15分)二氧化氯(C1O2)与C2的氧化性相似，广泛应用于自来水消毒和果蔬保鲜。某兴趣小组通过 如图装置（夹持装置略）研究CO2的制备、吸收、释放和应用。 己知：制备C102的反应原理为2NaC1O3+4HCl=2NaCl+2CIO2↑+C2↑ 稀盐酸 稀盐酸 接气体 处理装置 NaCIO; 品溶液 P 稳定剂淀粉KI溶液 (1)按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是 (2)现需要用质量分数为36.5%密度为1.25g/mL的浓盐酸配制反应所需的250mL2.0mo/L稀盐酸。 ①需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和 ②需要用量筒量取该浓盐酸的体积为mL。 ③若在配制过程中遇到下列情况，所配溶液的浓度偏低的是 A,定容时加水超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线 B.未冷却立即定容 C.量取浓盐酸时，俯视量筒刻度线 D.配制前容量瓶中有少量水 (3)打开活塞B,关闭活塞E,产生的CIO2被D中稳定剂完全吸收生成NaCIO2,此时F中溶液的颜色未 发生变化。 ①则装置C的作用是 A.干燥CIO2B.干燥Ch C.除去CIO2D.除去C ②关闭活塞B,打开活塞B,D中发生反应生成NaCl并且释放出CIO2,请写出与此相关的离子反应方 程式： ③已知吸收C1O气体的稳定剂1和稳定剂Ⅱ，加酸后释放C1O2的浓度随时间的变化如图所示。若将其 用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是 (填I或Ⅱ)。 稳定剂1 记保群作用 稳定剂Ⅱ 的最低浓度 0246810立1416→时间天 (4)自来水厂用碘量法检测水中C1O2的浓度，其实验操作如下：取300.0mL的水样，酸化，加入足量的 碘化钾与CI02反应(2C102+10+8Ht=5L2+2C1+4H20),再用0.2000 mol/L Naz2S203溶液和生成的碘单质反 应(I2+2S2O=2I+S4O),恰好完全反应时用去25.00mLN2S2O3溶液，测得该水样中的C1lO2含量为 mg/L。 第7页共7页