精品解析：内蒙古赤峰市多校联考2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025—2026学年全市普通高中联盟高一上学期期中考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列分散系中，分散质粒子直径介于1～100 nm之间的是 A. 稀盐酸 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 澄清石灰水 【答案】B 【解析】 【详解】分散系按分散质粒子大小分为溶液（）、胶体（）和浊液（）；A和D为溶液，粒子直径均小于1 nm；B为胶体，粒子直径在1~100 nm范围内，符合题意；C为悬浊液，粒子直径大于100 nm。 故答案选B。 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCl2在水中完全电离生成Ca2+与Cl-，正确电离方程式为，A错误； B．NaHCO3在水中完全电离生成Na+和，正确电离方程式为，B错误； C．镁离子的正确形式为Mg2+，正确电离方程式为，C错误； D．H2SO4为强电解质，完全电离生成H+和，D正确； 故选D。 3. 下列有关燃烧的说法中，错误的是 A. 燃烧一定是氧化还原反应 B. 只能在中燃烧 C. 燃烧一定会放出热量 D. 在中燃烧时，被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧是剧烈的氧化还原反应，必然存在元素化合价的变化，因此一定是氧化还原反应，A正确； B．铁不仅能在Cl2中燃烧，还能在O2中燃烧，B错误； C．燃烧是放热反应，必然伴随热量释放，C正确； D．铁在Cl2中燃烧生成FeCl3，铁元素化合价从0升至+3，被氧化，D正确； 故答案选B。 4. 下列关于2 mol 的叙述中，正确的是 A. 质量为80 g B. 约含有个分子 C. 含有2 mol S和6 mol O D. 摩尔质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为80 g/mol，2 mol的质量应为160 g，A错误； B．2 mol 分子数应为，B错误； C．每个含1个S和3个O，2 mol 含2 mol S和6 mol O，C正确； D．的摩尔质量为80 g/mol，与物质的量无关，D错误； 故选C。 5. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒剂 B. 生理盐水指0.9%的NaCl溶液，可用于静脉注射、鼻腔冲洗 C. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有氧化性，常用作抗氧化剂 D. 过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，A正确； B．生理盐水指的是0.9%的NaCl溶液，其渗透压与人体体液的渗透压基本相等，可用于静脉注射和鼻腔冲洗，B正确； C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+，具有还原性，常用作抗氧化剂，C错误； D．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可静脉注射具有弱碱性的NaHCO3中和过量酸解毒，D正确； 故选C。 6. 下列各组物质中，所含氢原子个数最多的是 A. B. C. (标准状况) D. 个分子 【答案】A 【解析】 【详解】1mol CH4含4mol H原子（每个CH4含4个H），总氢原子数为4NA。 34g H2S的物质的量为=1mol，每个H2S含2个H，总氢原子数为2NA。 标准状况下448mL HCl的物质的量为=0.02mol，每个HCl含1个H，总氢原子数为0.02NA。 6.02×1023个NH3分子为1mol，每个NH3含3个H，总氢原子数为3NA。 综上，A的氢原子数最多。 故选A。 7. 在一定温度下，向饱和溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列说法正确的是 A. 溶液中有晶体析出，的总量不变 B. 溶液中有气体逸出，溶质中一定含有NaOH C. 溶液的质量增大，溶质中一定含有 D. 溶液的质量增大，溶质质量分数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应，NaOH与反应生成，由于的溶解度大于，原饱和溶液中不会析出晶体，且过氧化钠引入新的，其总量增加，A错误； B．反应生成，但生成的NaOH可能被完全消耗，溶质中不一定含有NaOH，B错误； C．过氧化钠与水反应导致溶液质量增加，且反应必然生成，溶质中一定含有，C正确； D．原溶液为饱和溶液，反应后溶质变为溶解度更大的，溶质质量分数会增大，D错误； 故选C。 8. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 与稀硫酸反应： C. 与稀硝酸反应： D. 与稀盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能拆成H+和ClO-，正确写法为，A错误； B．NaHCO3电离出而非，正确的离子方程式为，B错误； C．Al(OH)3与H+反应生成Al3+和H2O，方程式电荷和原子守恒，C正确； D．Fe与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C 9. 在给定的反应物和反应条件下，下列物质间的转化正确的是 A. B. CaO C. Fe D. NaCl溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠的活泼性极高，会优先与水反应，无法直接置换Cu，故A错误； B．CaO与水反应生成Ca(OH)2，Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2混合物，故B正确； C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3而非FeCl2，故C错误； D．NaCl溶液与CO2不反应，故D错误； 故答案为B。 10. 我国已开始使用新的自来水消毒剂，如、等。一种制取反应原理的微观过程如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A. “”发生氧化反应 B. “”既是氧化剂，又是还原剂 C. 每转移2 mol电子的同时生成67.5 g D. 该反应涉及的四种物质中，只有“”是电解质 【答案】A 【解析】 【分析】由微观过程可知，发生，氯气中Cl元素的化合价由0价降到-1价，中Cl元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答． 【详解】A．中Cl元素的化合价由+3价升高到+4价，发生氧化反应，A正确； B．氯气中Cl元素的化合价由0价降到-1价，是氧化剂，B错误； C．每转移2 mol电子同时生成2 mol为135 g，C错误； D．、均为电解质，D错误； 故选A。 11. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 17 g NH3 含有的电子数为： B. 22.4 L PCl3气体中含有氯原子的数目为： C. 2.3g金属钠与足量氧气反应，转移的电子数目一定为： D. 10g质量分数为46%的酒精(C2H6O)溶液中氧原子数目为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．17 g NH3物质的量为，含有的电子数为(7+3)×1 mol=10 mol，即10 NA，A正确； B．未说明气体所处温度和压强，无法利用体积计算PCl3气体的物质的量和氯原子数目，B错误； C．Na与氧气反应被氧化为+1价，所以2.3 g钠，即0.1 mol钠反应一定转移0.1 NA电子，C正确； D．10 g质量分数为46%的酒精中酒精的物质的量为，水的物质的量为，所以氧原子数目为0.4 NA，D正确； 故选B。 12. 下列物质的性质和用途均正确且具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 具有漂白性 可用作漂白剂 B 水溶液呈碱性 可用作食用碱 C 生石灰能吸水 生石灰可用来干燥气体 D 能与水、反应 可用作呼吸面具的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2本身没有漂白性，其漂白作用源于与水反应生成的HClO，A错误； B．水溶液呈碱性，可中和面团的酸性，用作食用碱，B正确； C．生石灰（CaO）吸水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2会与CO2反应生成CaCO3，无法干燥CO2，C错误； D．Na2O与水或CO2反应不产生氧气，不能用作呼吸面具的供氧剂，供氧剂应为Na2O2，D错误； 故答案选B。 13. 配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法正确的是 A. 正确的操作顺序是③②④⑥①⑤ B. 容量瓶使用时可以加热，使用前要检验是否漏水 C. 实验时若缺少操作④，会导致所配溶液的 D. 操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，应补加蒸馏水 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、移液、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：③②④⑥①⑤，A项正确； B．容量瓶使用时不可以加热，B项错误； C．实验时若缺少操作④，会导致部分溶质的损耗，溶质的物质的量偏小，所配溶液的，C项错误； D．操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，不能补加蒸馏水，D项错误； 故选A。 14. 下列实验操作及现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴入少量稀盐酸，无明显实验现象 与稀盐酸未发生离子反应 B 用玻璃棒蘸取某溶液进行灼烧，可观察到火焰呈黄色 该溶液中一定有钠元素 C 向某溶液中滴入少量溶液，可观察到产生白色沉淀 该溶液中一定有 D 用激光笔分别照射胶体和NaCl溶液，光束通过胶体时能看到一条光亮的通路 可以用该方法鉴别胶体和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸，首先生成NaHCO3，此时无明显现象，但反应已发生，A错误； B．玻璃棒含钠元素，灼烧时火焰呈黄色可能来自玻璃而非溶液，B错误； C．未先酸化溶液，其他阴离子（如）也可能与Ag+生成沉淀，无法确定Cl-存在，C错误； D．胶体可产生丁达尔效应，溶液不能，该方法可鉴别胶体和溶液，D正确； 故答案选D。 15. 向一定量由组成的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到的铁的质量可能为 A. 2.8g B. 3.6g C. 4.2g D. 5.6g 【答案】B 【解析】 【详解】加入 150 mL 1 mol/L 盐酸恰好完全溶解，盐酸的物质的量为：，在酸溶解反应中，盐酸消耗与氧原子相关，每个氧原子消耗 2 mol H+（形成 H2O）。因此，总氧原子的物质的量为：，在三种氧化物中，铁原子与氧原子物质的量之比的范围为。因此，混合物中铁原子的物质的量范围为，即0.05mol ＜ n(Fe) ＜ 0.075mol。所以铁的质量范围为2.8g-4.2g。题干指出是混合物，故铁的质量应在(2.8g, 4.2g)范围内，选项中只有B符合； 故选B。 二、非选择题：本题共 4 小题，共55分。 16. 按要求回答问题： Ⅰ.分类法是进行化学研究的重要方法，依据不同的标准可以把物质分为不同的类别。现有以下物质：①Ca(OH)2溶液；②Cu；③BaSO4；④NaHSO4；⑤CO2。 （1）以上物质中属于电解质是_______(填标号)。 （2）写出④在水溶液中的电离方程式：_______。 （3）CO2属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （4）下列反应中，对应的离子方程式相同的是_______(填标号，下同)和_______。 a.Cu(OH)2和稀盐酸 b.NaOH和 稀硫酸 c.Ba(OH)2和稀硝酸 d.Ba(OH)2和稀硫酸 Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。 （5）在标准状况下，3.4g H2S所占的体积约为_______L，它与_______ mol CH4含有相同的原子数。 （6）标准状况下，3.36 L由N2，N2O组成的混合气体中含有氮元素的质量约为_______g。 （7）在0.1L由形成的植物营养液中，，，，现向该混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液，产生沉淀的质量为_______g。 【答案】（1）③④ （2） （3）酸性 （4） ①. b ②. c （5） ①. 2.24 ②. 0.06 （6）4.2 （7）9.32 【解析】 【小问1详解】 在水溶液或处于熔融状态可以电离的化合物为电解质，有③BaSO4和④NaHSO4。 【小问2详解】 NaHSO4在水溶液中完全电离，方程式为。 【小问3详解】 CO2与碱反应生成碳酸盐和水，属于酸性氧化物。 【小问4详解】 选项中涉及反应的离子方程式分别为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O、OH-+H+=H2O、OH-+H+=H2O、，故对应的离子方程式相同的是b和c。 【小问5详解】 3.4 g H2S物质的量为，标准状况下体积为0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L；0.1 mol H2S所含原子数为0.3 mol，1 mol CH4含有5 mol原子，所以与CH4所含原子数相同。 【小问6详解】 3.36 L N2和N2O的混合气体总物质的量为，故所含N原子物质的量为0.15 mol×2=0.3 mol，质量为0.3 mol×14 g/mol=4.2 g。 【小问7详解】 根据电荷守恒，可得营养液中硫酸根的浓度为，故滴加足量BaCl2溶液生成白色沉淀为BaSO4的物质的量为0.4 mol/L×0.1 L=0.04 mol，质量为0.04 mol×233 g/mol=9.32 g。 17. 氧化还原反应应用广泛。依据所学知识回答下列问题： Ⅰ、工业上利用反应除去酸性废水中的。 （1）中Cr元素的化合价为______价：该反应中的氧化剂是______(填化学式，下同)，还原剂是______。 （2）请用双线桥法标出电子转移情况：______。 （3）某含的酸性废水中铬含量为0.52 ，则处理1 L该酸性废水需要固体的质量为______g。(设废水中仅会与发生化学反应) Ⅱ、工业上用氯气与湿润的碳酸钠反应制备，发生反应。 （4）该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为______；试写出一个与该反应类似的氧化还原反应的化学方程式：______(从变价元素种类角度回答)。 【答案】（1） ①. +6 ②. ③. （2） （3）4.56 （4） ①. 1：1 ②. 【解析】 【小问1详解】 在中，O的化合价为-2，设Cr的化合价为x。根据离子电荷守恒：2x+7×(−2)=−2，解得x=+6；反应中，Cr从+6价（）降至+3价【】，被还原，故是氧化剂；Fe从+2价（）升至+3价【】，被氧化，故是还原剂，该反应中的氧化剂是； 【小问2详解】 用双线桥法表示电子转移有； 小问3详解】 废水中铬含量为0.52 g/L，即1 L废水中含Cr质量为0.52 g。Cr的摩尔质量为52 g/mol，故Cr的物质的量 = 。 由反应可知，每2 mol Cr对应6 mol ，即Cr与FeSO4的物质的量之比为1：3。因此，0.01 mol Cr需的物质的量 = 3×0.01=0.03 mol。 的摩尔质量为152 g/mol（Fe：56， S：32， O：16），故质量 =0.03 mol×152 g/mol =4.56 g。 【小问4详解】 反应中，既是氧化剂也是还原剂（自身歧化），其中氧化剂与还原剂的质量之比为1：1；与该反应类似的氧化还原反应的化学方程式为：（答案不唯一）。 18. 四氯化锡()是一种重要的化合物，在军事、电子、有机合成等领域有着广泛的应用。为了在实验室合成，某化学研究学习小组查阅了相关资料，设计了如图实验。 已知：①的熔点为-33℃，沸点为114.1℃；②遇水易水解。 回答下列问题： （1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：______。 （2）试剂X、Y的名称分别为______、______。 （3）实验室应先点燃装置______(填“甲”或“丁”)处的酒精灯，其目的是______。 （4）试写出装置丁中发生反应的化学方程式：______。装置戊中使用冰水混合物的作用是______。 （5）若装置已中盛装的溶液为试剂Y，则装置已后应连接尾气处理装置用于______。 【答案】（1）(浓) （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3） ①. 甲 ②. 排尽装置中的空气，防止金属锡与空气中的氧气反应 （4） ①. ②. 使液化 （5）吸收多余的氯气，保护环境 【解析】 【分析】利用浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，再利用浓硫酸干燥，干燥纯净的氯气进入装置D与锡粉在加热条件下反应生成SnCl4，利用冰水将其冷却，再利用装有浓硫酸的装置F防止水蒸气进入装置E，最后利用氢氧化钠吸收未反应的氯气，防止污染空气； 【小问1详解】 装置甲中加入的是和浓盐酸，可生成，发生反应的化学方程式(浓)。 【小问2详解】 制取过程中产生杂质HCl、，因此先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气，所以试剂X为饱和食盐水，试剂Y为浓硫酸。 【小问3详解】 锡会与空气中的氧气反应，应该先制备氯气，将装置中空气排尽后再加热金属锡。 【小问4详解】 装置丁中有锡粉，甲中的接触锡粉后发生反应的化学方程式为：。 的熔点为-33℃，沸点为114.1℃，故的收集需要进行冷凝液化处理。 【小问5详解】 甲装置产生的充满整个装置，故装置已后应连接尾气处理装置用于吸收多余的氯气，保护环境。 19. 漂白粉既可作漂白剂，又可用作消毒剂。一种以食盐水和石灰石为原料制备漂白粉的工艺流程如图所示。 已知：溶液M中的溶质为NaHCO3和Na2CO3。请回答下列问题： （1）电解食盐水的反应中，氧化剂为_______(填化学式)；气体a的化学式为_______，1mol气体a中含有_______个质子。 （2）漂白粉的有效成分是_______(写物质的名称)，写出反应1的化学方程式：_______。 （3）为了测定溶液 M中溶质的含量，同学们进行了如下实验：取100 mL 溶液M，滴入稀盐酸，实验时产生气体的体积(已换算成标准状况)和滴入稀盐酸的体积的变化关系如图所示。 ①0~a阶段发生反应的离子方程式为_______。 ②溶液M中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 次氯酸钙 ②. （3） ①. ②. 【解析】 【分析】电解食盐水可得到NaOH溶液、Cl2、以及H2（气体a），Cl2和石灰乳（Ca(OH)2的悬浊液）反应制备漂白粉（主要成分为Ca(ClO)2），石灰石（主要成分为CaCO3）煅烧分解可得CaO与CO2，CaO与水反应可制备石灰乳，CO2与NaOH溶液反应得到溶液M，据此解答。 【小问1详解】 电解食盐水反应为，氧化剂为H2O；气体a为H2；一个H原子含有1个质子，所以1 mol气体a中含有2×6.02×1023=1.204×1024个质子。 【小问2详解】 漂白粉的有效成分是次氯酸钙；反应1为。 【小问3详解】 反应3为二氧化碳与NaOH反应，溶液M的溶质为可能为NaOH、Na2CO3、NaHCO3，中的一种或几种，由于后半段消耗盐酸的体积大于前半段，说明溶液M中不含有NaOH，加入稀盐酸的体积为0~90mL时无气体产生（0~a阶段），说明此阶段发生反应：，则溶液M中的===0.045 mol，a点以后NaHCO3(0~a阶段产生的NaHCO30.045 mol及原溶液中含有的NaHCO3)与稀盐酸发生反应：，由于二氧化碳的物质的量为=0.06 mol，则溶液M中的NaHCO3的物质的量为=0.015mol，故溶液M中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为0.015：0.045=1:3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年全市普通高中联盟高一上学期期中考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列分散系中，分散质粒子直径介于1～100 nm之间是 A. 稀盐酸 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 澄清石灰水 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 下列有关燃烧的说法中，错误的是 A. 燃烧一定是氧化还原反应 B. 只能在中燃烧 C. 燃烧一定会放出热量 D. 在中燃烧时，被氧化 4. 下列关于2 mol 的叙述中，正确的是 A. 质量为80 g B. 约含有个分子 C. 含有2 mol S和6 mol O D. 摩尔质量为 5. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒剂 B. 生理盐水指0.9%的NaCl溶液，可用于静脉注射、鼻腔冲洗 C. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有氧化性，常用作抗氧化剂 D. 过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液方法解毒 6. 下列各组物质中，所含氢原子个数最多的是 A. B. C. (标准状况) D. 个分子 7. 在一定温度下，向饱和溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列说法正确的是 A. 溶液中有晶体析出，的总量不变 B. 溶液中有气体逸出，溶质中一定含有NaOH C. 溶液的质量增大，溶质中一定含有 D. 溶液的质量增大，溶质质量分数不变 8. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 与稀硫酸反应： C. 与稀硝酸反应： D. 与稀盐酸反应： 9. 在给定反应物和反应条件下，下列物质间的转化正确的是 A. B. CaO C. Fe D. NaCl溶液 10. 我国已开始使用新的自来水消毒剂，如、等。一种制取反应原理的微观过程如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A. “”发生氧化反应 B. “”既是氧化剂，又是还原剂 C. 每转移2 mol电子的同时生成67.5 g D. 该反应涉及的四种物质中，只有“”是电解质 11. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 17 g NH3 含有的电子数为： B. 22.4 L PCl3气体中含有氯原子的数目为： C. 2.3g金属钠与足量氧气反应，转移的电子数目一定为： D. 10g质量分数为46%的酒精(C2H6O)溶液中氧原子数目为： 12. 下列物质的性质和用途均正确且具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 具有漂白性 可用作漂白剂 B 水溶液呈碱性 可用作食用碱 C 生石灰能吸水 生石灰可用来干燥气体 D 能与水、反应 可用作呼吸面具的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 13. 配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法正确的是 A. 正确的操作顺序是③②④⑥①⑤ B. 容量瓶使用时可以加热，使用前要检验是否漏水 C. 实验时若缺少操作④，会导致所配溶液的 D. 操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，应补加蒸馏水 14. 下列实验操作及现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴入少量稀盐酸，无明显实验现象 与稀盐酸未发生离子反应 B 用玻璃棒蘸取某溶液进行灼烧，可观察到火焰呈黄色 该溶液中一定有钠元素 C 向某溶液中滴入少量溶液，可观察到产生白色沉淀 该溶液中一定有 D 用激光笔分别照射胶体和NaCl溶液，光束通过胶体时能看到一条光亮的通路 可以用该方法鉴别胶体和溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 向一定量由组成的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到的铁的质量可能为 A. 2.8g B. 3.6g C. 4.2g D. 5.6g 二、非选择题：本题共 4 小题，共55分。 16. 按要求回答问题： Ⅰ.分类法是进行化学研究的重要方法，依据不同的标准可以把物质分为不同的类别。现有以下物质：①Ca(OH)2溶液；②Cu；③BaSO4；④NaHSO4；⑤CO2。 （1）以上物质中属于电解质的是_______(填标号)。 （2）写出④在水溶液中的电离方程式：_______。 （3）CO2属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （4）下列反应中，对应的离子方程式相同的是_______(填标号，下同)和_______。 a.Cu(OH)2和稀盐酸 b.NaOH和 稀硫酸 c.Ba(OH)2和稀硝酸 d.Ba(OH)2和稀硫酸 Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。 （5）在标准状况下，3.4g H2S所占的体积约为_______L，它与_______ mol CH4含有相同的原子数。 （6）标准状况下，3.36 L由N2，N2O组成的混合气体中含有氮元素的质量约为_______g。 （7）在0.1L由形成的植物营养液中，，，，现向该混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液，产生沉淀的质量为_______g。 17. 氧化还原反应应用广泛。依据所学知识回答下列问题： Ⅰ、工业上利用反应除去酸性废水中的。 （1）中Cr元素的化合价为______价：该反应中的氧化剂是______(填化学式，下同)，还原剂是______。 （2）请用双线桥法标出电子转移情况：______ （3）某含的酸性废水中铬含量为0.52 ，则处理1 L该酸性废水需要固体的质量为______g。(设废水中仅会与发生化学反应) Ⅱ、工业上用氯气与湿润的碳酸钠反应制备，发生反应。 （4）该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为______；试写出一个与该反应类似的氧化还原反应的化学方程式：______(从变价元素种类角度回答)。 18. 四氯化锡()是一种重要的化合物，在军事、电子、有机合成等领域有着广泛的应用。为了在实验室合成，某化学研究学习小组查阅了相关资料，设计了如图实验。 已知：①的熔点为-33℃，沸点为114.1℃；②遇水易水解。 回答下列问题： （1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：______。 （2）试剂X、Y的名称分别为______、______。 （3）实验室应先点燃装置______(填“甲”或“丁”)处的酒精灯，其目的是______。 （4）试写出装置丁中发生反应的化学方程式：______。装置戊中使用冰水混合物的作用是______。 （5）若装置已中盛装的溶液为试剂Y，则装置已后应连接尾气处理装置用于______。 19. 漂白粉既可作漂白剂，又可用作消毒剂。一种以食盐水和石灰石为原料制备漂白粉的工艺流程如图所示。 已知：溶液M中的溶质为NaHCO3和Na2CO3。请回答下列问题： （1）电解食盐水的反应中，氧化剂为_______(填化学式)；气体a的化学式为_______，1mol气体a中含有_______个质子。 （2）漂白粉的有效成分是_______(写物质的名称)，写出反应1的化学方程式：_______。 （3）为了测定溶液 M中溶质的含量，同学们进行了如下实验：取100 mL 溶液M，滴入稀盐酸，实验时产生气体的体积(已换算成标准状况)和滴入稀盐酸的体积的变化关系如图所示。 ①0~a阶段发生反应离子方程式为_______。 ②溶液M中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $