第6章 专项实验四 化学反应速率的影响因素（课件PPT）-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第二册同步学案（人教版）

该高中化学课件聚焦“化学反应与能量”中化学反应速率的影响因素，通过酸性KMnO₄溶液与不同浓度H₂C₂O₄反应的褪色时间对比导入，衔接速率概念与影响因素，构建学习支架。 其亮点在于结合具体实验方案（如Na₂S₂O₃与稀硫酸的浓度配比实验）和现象分析，落实科学探究与实践、科学思维，通过变量控制实验培养证据推理能力。学生能提升实验探究和数据分析能力，教师可借助结构化方案提高教学效率。

第六章　化学反应与能量 专项实验四　化学反应速率的影响因素 第六章　化学反应与能力 返回导航 1 第六章　化学反应与能力 返回导航 1 烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、湿度计、 药匙、秒表 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液、0.1 mol·L-1 H2SO4溶液、 10% H2O2溶液、1 mol·L-1 FeCl3溶液、MnO2粉末、蒸馏水 第六章　化学反应与能力 返回导航 1 第六章　化学反应与能力 返回导航 1 第六章　化学反应与能力 返回导航 1 第六章　化学反应与能力 返回导航 1 第六章　化学反应与能力 返回导航 1 第六章　化学反应与能力 返回导航 1 酸性KMnO4溶液褪色 酸性KMnO4溶液褪色 褪色时间长 较0.1 mol·L-1 H2C2O4溶 液褪色时间短 若其他条件相同，H2C2O4浓度越大，酸性KMnO4 溶液褪色越快，反应速率也越快；反之，H2C2O4 浓度越小，反应速率越慢 第六章　化学反应与能力 返回导航 1 第六章　化学反应与能力 返回导航 1 第六章　化学反应与能力 返回导航 1 第六章　化学反应与能力 返回导航 1 第六章　化学反应与能力 返回导航 1 谢谢观看 第六章　化学反应与能力 返回导航 1 【实验目的】 1．体验浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。 2．理解改变反应条件可以调控化学反应的速率。 【实验原理】 1．硫代硫酸钠与硫酸的反应。 硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断出该反应进行的快慢。在不同的浓度和温度条件下分别进行上述反应，并比较其反应快慢，可以看出反应物浓度和温度对该反应速率的影响。 2．过氧化氢分解会产生氧气，在有或无催化剂存在下进行对比实验，通过观察氧气产生的快慢可以看出催化剂对该反应速率的影响。 【实验用具】 器材： 。 。 材料及试剂： 。 【实验过程】 1．浓度对化学反应速率的影响 先取两支大小相同的试管，分别加入2 mL和1 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液，向盛有1 mL Na2S2O3溶液的试管中加入1 mL蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢（具体见下表）。 实验编号 加入0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液的体积 加入水的体积 加入0.1 mol·L-1H2SO4溶液的体积 出现浑浊的快慢 mL mL mL 1 2 0 2 较快 2 1 1 2 较慢 结论 其他条件相同，反应物浓度越大，溶液中出现浑浊越快，反应速率也越大；反之，溶液中出现浑浊越慢，反应速率越慢 2.温度对化学反应速率的影响（如下表） 原理 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O　 实验操作 实验现象 混合后，两组均出现浑浊，但加热的一组首先出现浑浊 结论 当其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小 3.催化剂对化学反应速率的影响（如下表） 实验操作 实验现象 三支试管均产生气泡，但产生气泡速率：甲、乙较快，丙较慢 结论 使用合适的催化剂能加快化学反应速率 【实验原理】 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，该反应利用颜色变化的快慢表征反应速率的快慢。 【实验步骤】 取两支大小相同的试管，各取4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液，向一支试管中加入2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4，观察并记录溶液颜色褪去的时间；另一支试管中加入2 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4，观察并记录溶液颜色褪去的时间，完成下表。 加入试剂 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 实验现象 褪色时间 结论 提示：如下表 加入试剂 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 实验现象 褪色时间 结论 1．金属钠与水剧烈反应，而金属镁和水反应微弱，若降低与钠反应的水的温度，升高与镁反应的水的温度，有没有可能使金属钠与水的化学反应速率小于金属镁和水反应时的化学反应速率？ 提示：不可能。影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。 2．在通常情况下，铁与冷水或热水都不发生反应，但红热的铁与水蒸气可以发生反应，生成四氧化三铁和氢气。试从反应条件的角度思考并解释这一事实 提示：铁与水反应需要在高温（约600 ℃）下进行。铁与冷水或热水的温度都达不到反应所需的温度，因此不发生反应，在高温下，铁变的红热，水由液态变为气态，达到了反应所需的温度，生成四氧化三铁和氢气。 3．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中哪一组最先出现浑浊？ 提示：4。结合表格可知混合液的体积都为20 mL，但第4组中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先出现浑浊（有硫单质生成）。 $