第5章 专项实验二 不同价态含硫物质的转化（课件PPT）-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第二册同步学案（人教版）

该高中化学课件聚焦不同价态含硫物质的转化，以Na₂S溶液分别与H₂SO₃、酸性KMnO₄溶液反应为实验导入，通过淡黄色浑浊现象及离子方程式，衔接硫元素价态知识，搭建从实验现象到氧化还原反应原理的学习支架。 其特色在于融合科学探究与实践及科学思维，通过实验现象观察（如紫红色褪去、淡黄色浑浊）与离子方程式（如2MnO₄⁻+5S²⁻+16H⁺=2Mn²⁺+5S↓+8H₂O）分析，引导学生推理硫元素价态变化规律。实验驱动的教学方法助学生深化理解，也为教师提供直观教学素材。

第五章　化工生产中的重要非金属元素 专项实验二　不同价态含硫物质的转化 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 试管、托盘天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、 乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网（或陶土网）、玻璃棒、药匙、棉 花、镊子、火柴 浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶 液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品红溶液 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 滴加H2SO3溶液的试管中，有淡黄色浑浊生成；滴加酸性 KMnO4溶液的试管中，紫红色褪去并有淡黄色浑浊生成 Na2S溶液具有还原性，分别与H2SO3溶液、KMnO4溶液反应 H2SO3＋2S2-＋4H＋===3S↓＋3H2O 2MnO＋5S2-＋16H＋===2Mn2+＋5S↓＋8H2O 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 过量的 BaSO4沉淀 不出现浑浊 SO4(2-)沉淀完全 浑浊 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 NaOH溶液 饱和Na2CO3溶液 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 盐酸 呈中性或微酸性 玻璃棒不断搅拌 较多固体 余热使滤液蒸干 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 铜片不断溶解且表面有气泡产生，品红溶液褪色 在加热条件下，铜片与浓硫酸反应生成SO2 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 谢谢观看 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 【实验目的】 1．通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。 2．应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。 【实验用具】 器材： 。 材料及试剂： 。 【实验过程】 1．在两支试管中分别加入1 mL Na2S溶液，向其中一支边振荡边滴加H2SO3溶液，另一支边振荡边滴加酸性KMnO4溶液，用浸过NaOH溶液的棉团分别塞住两个试管口，观察并记录实验现象。 实验现象： 。 实验解释及离子方程式： (1) 。 (2)离子方程式为 ； 。 【实验过程】 1．溶解：用托盘天平称取5 g粗盐，放入100 mL烧杯中，然后加入20 mL水，用玻璃棒搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水。 2．除SOEQ \* jc0 \* "Font:Times New Roman" \* hps50、\o(\s\up 15(2-),4)：向粗盐水中滴加 BaCl2溶液(2～3 mL)，使SOEQ \* jc0 \* "Font:Times New Roman" \* hps50、\o(\s\up 15(2-),4)与Ba2+完全反应生成 ，将烧杯静置。 3．验证SOEQ \* jc0 \* "Font:Times New Roman" \* hps50、\o(\s\up 15(2-),4)是否除 尽：静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴BaCl2溶液。若上层清液 ，则表明SOEQ \* jc0 \* "Font:Times New Roman" \* hps50、\o(\s\up 15(2-),4)已沉淀完全；若出现 ，则应继续加BaCl2溶液， 直至 。 4．除Mg2+：向粗盐水中滴加过量的 （约0.25 mL），使Mg2+与OH－完全反应生成Mg(OH)2沉淀。 5．除Ca2+、Ba2+：向上述溶液中滴加过量的 (2～3 mL)，使Ca2+、Ba2+与COEQ \* jc0 \* "Font:Times New Roman" \* hps22 \o(\s\up 23/(2-),3)完全反应生成沉淀。 思考：Ba2+是从哪里来的？ 提示：除SOEQ \* jc0 \* "Font:Times New Roman" \* hps30 \o(\s\up 18(2-),4)时加入过量的BaCl2溶液引入的。 6．验证离子是否除尽：用与第3步类似的方法分别检验Mg2+、Ca2+和Ba2+是否沉淀完全。 7．过滤并滴加盐酸：将烧杯静置，然后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质。向所得滤液中滴加 ，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液 。 8．蒸发结晶：将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用 。当蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿的 。 9．用坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网（或陶土网）上冷却，得到去除了杂质离子的精盐。 2．如下图所示连接好仪器，向试管中加入1 mL浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔胶塞，加热，观察并记录实验现象。 实验现象： 。 实验解释及化学方程式： 。 Cu＋2H2SO4（浓） eq \o(=====,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O 3．将0.5 g硫粉和1 g铁粉均匀混合，放在石棉网（或陶土网）上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察并记录实验现象。 提示：铁粉继续红热，与硫继续反应，直至全部铁粉反应完，冷却后得到黑色固体。 1．在上述实验中，含硫物质中硫元素的价态发生了怎样的变化？ 提示：低价的含硫物质遇强氧化剂会转化为高价态的物质；高价态的含硫化合物遇还原剂转化为低价态的含硫物质；含硫化合物的转化，都是向相邻价态靠近。 2．铁粉与硫粉在空气中混合燃烧时，可能发生哪些化学反应？ 提示：F＋S eq \o(=====,\s\up15(△))FeS，S＋O2 eq \o(=====,\s\up15(点燃))SO2。 3．举例说明不同价态的含硫物质如何转化？ 提示：H2 eq \o(S,\s\up6(-2)) eq \o(⥫==⥬,\s\up30(O2（不足）),\s\do20(H2、△)) eq \o(S,\s\up6(0)) eq \o(⥫==⥬,\s\up15(O2),\s\do15(H2S)) eq \o(S,\s\up6(+4))O2 eq \o(―――→,\s\up15(O2)) eq \o(S,\s\up6(+6))O3 1．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。将H2S气体通入酸性KMnO4溶液中，有什么现象？写出发生反应的化学方程式。 提示：紫红色褪去并有淡黄色浑浊生成。 5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓。 2．将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有哪些物质？过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到什么现象？ 提示：FeCl2、H2S；先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色。 $