5.1.3 硫酸根离子的检验 含硫物质的转化-课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件围绕硫酸根离子的检验、粗盐的提纯及含硫物质的转化展开，通过实验5-4对比不同溶液中沉淀现象与原理引入检验方法，以粗盐提纯中可溶性杂质去除为应用，延伸至含硫物质的价态转化，构建“检验-应用-转化”的学习支架。 其亮点在于结合实验探究与问题驱动，如硫酸根离子检验中试剂顺序的讨论培养科学思维，含硫物质价类二维图整合价态与物质类别强化化学观念，实验设计表格呈现转化条件与现象提升科学探究能力。学生能深化对物质性质与转化的理解，教师可借助随堂练习有效巩固教学效果。

第3课时 硫酸根离子的检验 含硫物质的转化 高中化学 一、硫酸根离子的检验 【实验5-4 】硫酸根离子的检验 高中化学 硫酸根离子的检验 【实验5-4】 实验 操作       实验 现象 原理 结论 稀硫酸 先滴入BaCl2溶液再加少量盐酸 Na2SO4溶液 先滴入BaCl2溶液再加少量盐酸 Na2CO3溶液 先滴入BaCl2溶液再加少量盐酸 生成白色沉淀 加盐酸不溶解 生成白色沉淀 加盐酸不溶解 生成白色沉淀 加盐酸溶解 SO42-＋Ba2＋ = BaSO4↓ CO32-＋Ba2＋ = BaCO3↓ BaCO3可溶于酸 BaSO4不溶于酸 白色固体BaSO4，不溶于盐酸。 而BaCO3可溶于盐酸，因此可用稀盐酸和BaCl2溶液检验SO42- 硫酸根离子的检验 试剂： 稀盐酸、BaCl2溶液 检验SO42- 的操作方法: 被检液 取清液 有无白色沉淀产生 加足量盐酸酸化 滴加BaCl2溶液 (判断有无SO42-) 先向待测液中加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若溶液中产生白色沉淀，可判断待测液中含SO42-。 思考：①稀盐酸和BaCl2溶液加入顺序能否交换？为什么? 排除Ag＋、CO32-、SO32-的干扰 ②能否换成HNO3溶液、Ba(NO3)2溶液? 不可以。H+和NO3-组合成HNO3，其强氧化性可将SO32-氧化成SO42- 不能，否则无法 排除Ag+离子的干扰 无法排除SO32-离子的干扰。取溶液少许，加入试剂（必要操作），描述现象，得出结论。Ag＋、CO_3^2−、SO_3^2−等都与Ba2+产生白色沉淀，必须先用少量稀盐酸酸化。 二、粗盐的提纯 粗盐 溶解 泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、硫酸盐）？试剂的加入顺序会对提纯有影响吗？ 回忆粗盐中难溶性杂质的去除步骤 粗盐提纯 （1）如何除去粗盐中可溶性杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)？填写下表。 杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 CaCl2 MgCl2 过量BaCl2溶液 过量Na2CO3溶液 过量NaOH溶液 Ba2++===BaSO4↓ Ca2++===CaCO3↓ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 引入杂质离子 除杂试剂 Ba2+ CO32- OH- Na2CO3溶液 盐酸 盐酸 加盐酸 粗盐 提纯 过量 NaOH溶液 Mg(OH)2 余 NaOH 过量 BaCl2溶液 余BaCl2 BaSO4 过量 NaCO3 溶液 余NaCO3 CaCO3，BaCO3 CO2 NaCl Mg2+ Ca2+ SO42- ①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸 ②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸 ③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸 加入试剂的顺序 注意：①BaCl2溶液比Na2CO3溶液先加 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 7 三、含硫物质的转化 资料卡片 硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素，组成生命体的蛋白质中就含有硫。游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中。在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，如黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等。在地表附近，由于受氧气和水的长期作用，硫化物会转化为硫酸盐，如石膏（CaSO4．2H20）、芒硝（Na2SO4•10H2O）等。火山口附近的硫单质会被大气中的氧气氧化成二氧化硫，二氧化硫可被进一步氧化生成三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫遇水分别形成亚硫酸和硫酸。 自然界中硫的存在和转化 高中化学 1、相同价态含硫物质的转化 SO2 NaOH ② H2SO3 H2O ① SO2 ③ Na2SO3 NaHSO3 ①SO2 +H2O H2SO3 ②H2SO3 +2NaOH = Na2SO3 +2H2O ③Na2SO3 +SO2+H2O = 2NaHSO3 高中化学 2、不同价态含硫物质的转化 S S S S -2 0 +4 +6 低价态 高价态 加入还原剂，发生还原反应 加入氧化剂，发生氧化反应 通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的转化 高中化学 实验设计：不同价态含硫物质的转化 转化目标 转化前的含硫物质 选择试剂 预测转化后的含硫物质 实验现象 生成淡黄色固体 轻微的爆炸声 产生臭鸡蛋气味气体 溶液黄绿色褪去，有淡黄色沉淀产生 硫燃烧，发出淡蓝色火焰， 产生有刺激气味的气体 溶液橙色褪去 溶液黄绿色褪去 红色固体逐渐溶解，有刺激性气味的气体产生 H2S O2(不足) H2O2 Na2S S S SO2 浓H2SO4 -2→0 0→-2 0→+4 ＋4→＋6 ＋6→＋4 氯水 H2 Na O2 氯水 溴水 Cu S H2S Na2S SO2 H2SO4 H2SO4 SO2 SO2 H2S 足量O2 SO2 S O2 O2 催化剂 SO3 H2O H2SO4 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 点燃 S+O2 SO2 点燃 2SO2 +O2 2SO3 △ 催化剂 SO3 +H2O H2SO4 3、含硫物质的连续氧化 硫元素 高中化学 三、不同价态含硫物质的转化 含硫物质的价类二维图 物质类别 化 合 价 单质 氧化物 盐 含氧酸 -2 +4 氢化物 0 Cl2、H2O2、O2 Cu、C O2 H2S H2 H2O △ SO2、Cl2、O2、 O2 NaOH 稀硫酸 +6 Fe H2O HCl NaOH O2 O2 H2S S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO3 H2SO4 Na2SO4 FeS NaOH 高中化学 随堂练习 1.检验某溶液中是否含有硫酸根离子，常用的方法是（　　） A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 C．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 D．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 C 高中化学 2.通过海水晒制可得粗盐，粗盐除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。如图所示是一种由粗盐制备精盐的方案（用于沉淀的试剂均稍过量）： （1）②中不能改用硝酸钡溶液的原因为 　 　。 （2）③中加入的试剂是 　 　（填化学式）；加入该试剂后发生反应的离子方程式为 　 　、　 　。 随堂练习 引入NO3-，使所得精盐中混入NaNO3 Na2CO3 Ca2++CO32-＝CaCO3↓ Ba2++CO32-＝BaCO3↓ 高中化学 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $