精品解析：河北省保定市部分高中2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

高一年级上学期12月考试 化学试题 满分100分，考试时长75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动。用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 一、单项选择题：每小题只有1个选项符合题意。 1. 化学与生活、科技息息相关，下列说法正确的是 A. 素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B. 豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物 C 储氢合金能够吸收大量氢气，并与氢气结合成金属氢化物 D. 废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色 2. 下列有关化学用语，使用正确的是 A. 甲酸乙酯的结构简式 B. 的电子式： C. 乙醇的空间填充模型： D. 乙酸、葡萄糖、甲醛的最简式均为 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 常温下，乙烯中所含共用电子对的数目为 B. 标准状况下，中所含分子的数目为 C. 冰醋酸和甲醛的混合物中所含氢原子的数目为 D. 和在一定条件下充分反应，生成分子的数目为 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使石蕊变红的透明溶液：、、、 B. 使酚酞变红的溶液：、、、 C. 与反应生成的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 5. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用。口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的修饰，以降低毒副作用。下列说法错误的是 A. 该修饰过程为取代反应 B 水溶性：X小于布洛芬 C. 布洛芬和X的苯环上的一氯代物都有2种 D. 布洛芬分子中所有碳原子可能在同一个平面 6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．验证与浓硝酸反应的热量变化 B．观察浓氨水与浓硫酸反应产生白烟 C．制取并收集氨气 D．分离和固体 A. A B. B C. C D. D 7. 某研究小组以反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响。下列说法正确的是 实验序号 实验温度 酸性溶液 溶液 溶液颜色褪至无色所用时间／ ① 20 2 0.02 4 01 0 ② 20 2 0.02 2 0.1 2 8 ③ 45 2 0.02 2 0.1 A. B. ， C. 利用实验①③探究温度对化学反应速率的影响 D. 反应②中 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式正确的是 A. 将置于浓中：(浓) B. 向氨水中通入过量 C. 向溶液中通入少量 D. 用醋酸溶液除去水垢中的 9. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述错误的是 ① ② ③ ④ A. 图①：可表示氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的能量变化过程 B. 图②：足量Fe与稀硫酸反应的曲线为n，若反应初始滴加几滴溶液，曲线会变为m C. 图③：该反应的化学方程式是X+3Y2Z D. 图④：恒容密闭容器发生N2+3H22NH3，气体的密度随时间的变化 10. 下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论是 选项 实验操作及现象 结论 A 取少量待测液于试管中，加入浓溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 溶液中含有 B 将镁片、铝片插入溶液中，并用导线连接，镁片周围有气泡冒出 铝比镁活泼 C 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加溶液，出现白色沉淀 原溶液中一定含有 D 向淀粉中加入溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 11. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。下列说法错误的是 A. b极上发生还原反应 B. 负极反应为 C. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 D. 当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐 12. 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应。已知该反应的速率随的增大而加快。如图为用在单位时间内物质的量浓度变化表示该反应的图。下列说法错误的是 A. 反应体系中的物质的量先增加后减小 B. 图中阴影部分的面积表示时间段内的物质的量浓度的减少量 C. 反应开始时速率增大，可能是增大所致 D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 13. 废旧铅酸蓄电池随意丢弃会导致铅污染，一种利用废旧铅酸蓄电池制备硝酸铅的流程如图所示： 已知：①铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4，PbSO4，PbCO3均难溶于水 ②滤液中溶质主要为(NH4)2SO4还可能含有其他物质。 下列说法错误的是 A. 铅酸蓄电池属于二次电池 B. 可通过向滤液中加入稀硫酸，观察是否有气体生成来判断滤液中是否含有(NH4)2SO4 C. 操作Ⅰ的名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 往滤渣中加入硝酸发生反应的离子方程式为 14. 38.4g Cu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到 和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，下列有关判断不正确的是 A. 硝酸在反应中体现氧化性和酸性 B. 混合气体中的物质的量是0.1mol C. 该浓硝酸物质的量浓度为11mol/L D. 氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 二、非选择题： 15. 氮化铝是一种新型非金属材料，室温下能与水缓慢反应，可由、碳粉与反应合成，反应方程式为。某探究小组在实验室制备并测定产品纯度，设计实验如下，回答下列问题： I．制备 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式___________。 （2）实验开始先点燃___________(填“A”或“C”)处酒精灯/喷灯，目的是___________。 （3）石棉绒的作用是___________。 （4）该装置的缺陷是___________。 II．测定纯度 已知：，利用下图装置测定的纯度。 （5）a导管的作用是___________。 （6）X液体可选择___________(填选项标号)。 A. 蒸馏水 B. 煤油 C. 苯 D. 饱和食盐水 （7）当反应完全后，测得体积为(已折合成标准状况)，该产品的纯度为___________%。 16. 用含铜废料(含有、)制备的一种方法如图所示。 已知：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 （1）焙烧：转化为和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为___________。 （2）酸化：稀不宜过多的原因是___________。 （3）淘洗：淘洗液的溶质成分是___________(填化学式)。 （4）转化：实验室在如图所示的装置中完成“转化”过程。 ①仪器M的名称是___________。实验室用容量瓶配制的稀硝酸，实验中除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器有___________。 ②该过程利用流水进行冷却，控制温度在左右，温度不宜过高的原因是___________。 ③转化过程生成，该过程反应的化学方程式为___________。 ④溶解度曲线如下图，结合信息分析从转化所得溶液中获得较大颗粒，具体操作：蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜、___________，洗涤、低温烘干。 （5）若烘干产品后，其主要成分为，为测定的质量分数，某小组同学进下实验：称取烘干后样品配成溶液，量取，加足量溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀1.96g，则该样品中的质量分数___________。 17. 利用煤气化产物制备甲醇，甲醇是一种可再生液态燃料，具有广泛应用前景。 （1）煤气化反应为。恒温恒容密闭容器中反应一段时间后达到平衡。向其中补充，其___________(填“变快”“不变”或“变慢”，下同)；保持体积不变，充入，其___________。 （2）已知甲醇的热值为，请写出甲醇燃烧生成和的热化学方程式：___________。 （3）工业上利用可生产燃料甲醇，发生如下反应：。在密闭容器内，按照物质的量之比通入和，时该反应体系中随时间的变化如下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 0.020 0.011 0.008 0.007 0007 0.007 ①表示变化曲线是___________，用表示内平均速率___________。 ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的平均相对分子质量保持不变 B．和的转化率相等 C．和的体积分数保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．生成的同时有键断裂 F． （4）甲醇空气燃料电池是一种高效、轻污染车载电池，结构如图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，电池内部向___________(填“a”或“b”)极迁移。 ②a极的电极反应式为___________。 （5）①在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理如图所示，则还原等物质的量的和时，所消耗的的体积比为___________。 注：表示吸附在金属表面的氢原子 18. 肉桂酸是制备药物“心痛平”的重要中间体，一种合成路线如图： 回答下列问题： （1）下列物质与A互为同系物的有___________(填序号)。 ① ② ③ ④ （2）①A→B的反应类型为___________；②D中含氧官能团名称为___________；③羟基的电子式为___________。④反应的化学方程式为___________。 （3）丙烯酸的用途之一是合成水阻垢剂聚丙烯酸，生成聚丙烯酸的化学方程式为___________。 （4）实验室常用苯甲醛和乙酸酐在作催化剂加热的条件下制备肉桂酸： 已知：副产物M能与溶液发生反应，则M的结构简式为___________。 （5）满足下列条件的肉桂酸的同分异构体有___________个。 ①除苯环外不含其它环状结构 ②能够发生水解反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级上学期12月考试 化学试题 满分100分，考试时长75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动。用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 一、单项选择题：每小题只有1个选项符合题意。 1. 化学与生活、科技息息相关，下列说法正确的是 A. 素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B. 豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物 C. 储氢合金能够吸收大量氢气，并与氢气结合成金属氢化物 D. 废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A. 碳纤维是由碳元素组成的无机材料，并非有机高分子，A错误； B. 油脂虽为天然化合物，但其相对分子质量通常不足一万（如豆油分子量约800），不属于高分子化合物，B错误； C. 储氢合金通过化学吸附与氢气反应生成金属氢化物实现储氢，C正确； D. 聚乙烯（PE）为饱和结构，不含碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故不能使溴水褪色，D错误； 故答案选C。 2. 下列有关化学用语，使用正确的是 A. 甲酸乙酯的结构简式 B. 的电子式： C. 乙醇的空间填充模型： D. 乙酸、葡萄糖、甲醛的最简式均为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质写为了乙酸甲酯，应该写为：，A错误； B．氯化铵是离子化合物，氮原子和氯原子最外层均满足8电子稳定结构，其电子式是：，B错误； C．图中所示是乙醛的空间填充模型，C错误； D．乙酸、葡萄糖、甲醛的分子式分别是：，最简式均为，D正确； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 常温下，乙烯中所含共用电子对的数目为 B. 标准状况下，中所含分子的数目为 C. 冰醋酸和甲醛的混合物中所含氢原子的数目为 D. 和在一定条件下充分反应，生成分子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯（C2H4）分子中含6对共用电子对（C=C双键2对，4个C-H单键各1对），28 g乙烯为1 mol，共用电子对数目为6NA，而非5NA，A错误； B．CCl4在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算其物质的量，B错误； C．冰醋酸（C2H4O2）和甲醛（CH2O）的最简式均为CH2O，30 g混合物中CH2O单元总物质的量为1 mol（摩尔质量30 g/mol），含2 mol H原子，即2NA，无论比例如何，H原子数均相同，C正确； D．反应2NO + O2 = 2NO2可完全进行，但生成的NO2在常温下部分二聚为N2O4（2NO2 ⇌ N2O4），导致NO2分子实际物质的量小于2 mol，即小于2NA，D错误； 故答案选C。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使石蕊变红的透明溶液：、、、 B. 使酚酞变红的溶液：、、、 C. 与反应生成的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使石蕊变红的溶液呈酸性，、、、在酸性条件下不发生反应，能大量共存，A正确； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与Al反应生成H2的溶液可能为酸性或碱性：若为碱性，与反应生成；若为酸性，在H+存在下具有强氧化性，与Al反应不生成H2，故无论酸性或碱性均不能大量共存，C错误； D．的溶液中含H+，在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 5. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用。口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的修饰，以降低毒副作用。下列说法错误的是 A. 该修饰过程为取代反应 B. 水溶性：X小于布洛芬 C. 布洛芬和X的苯环上的一氯代物都有2种 D. 布洛芬分子中所有碳原子可能在同一个平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．该修饰过程羧基转化为酯基，故可以通过酯化反应（取代反应）实现，A正确； B．布洛芬中含有的羧基是亲水基团可以和水分子形成氢键，X中没有亲水基团，水溶性：X小于布洛芬，B正确； C．布洛芬和X都是对称的结构，苯环上有两种环境的H原子，一氯代物都有2种，C正确； D．布洛芬中含有饱和碳原子，具有甲烷结构特点，甲烷为正四面体结构，则布洛芬中所有碳原子一定不共平面，D错误； 故选D。 6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．验证与浓硝酸反应的热量变化 B．观察浓氨水与浓硫酸反应产生白烟 C．制取并收集氨气 D．分离和固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu与浓硝酸反应放热，U形管左侧气压变大，实验过程会看到左侧红墨水液面下降，右侧液面升高，A正确； B．浓硫酸难挥发，无法与挥发出的氨气在空气中相遇形成白烟，B错误； C．制备出的氨气不能用无水CaCl2干燥，无水CaCl2会吸收氨气，且收集氨气的导气管的管口应伸入接近试管的底部，C错误； D．碘单质受热升华，遇冷凝结在圆底烧瓶底部，NH4Cl固体受热分解，遇冷又生成NH4Cl，也附着在圆底烧瓶底部，不能用此法分离二者，D错误； 故答案选A。 7. 某研究小组以反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响。下列说法正确的是 实验序号 实验温度 酸性溶液 溶液 溶液颜色褪至无色所用时间／ ① 20 2 0.02 4 0.1 0 ② 20 2 0.02 2 0.1 2 8 ③ 45 2 0.02 2 0.1 A. B. ， C. 利用实验①③探究温度对化学反应速率的影响 D. 反应②中 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验②和③只是温度不同，目的是探究温度对反应速率的影响，除温度外，其它条件应相同，则水的体积需要保持一致，因此x=2，而非0，A错误； B．分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，则实验①和实验②是探究反应物浓度对化学反应速率的影响，且浓度越大，反应速率越大，可知t1＜8，实验②和③只是温度不同，目的是探究温度对反应速率的影响，温度越高，反应速率越快，则t2＜8，B错误； C．实验①③中温度和草酸的浓度均是变量，不能利用实验①③探究温度对化学反应速率的影响，应该用实验②和③，C错误； D．反应②中KMnO4的浓度变化为0.00667mol/L，时间8秒，计算得，D正确； 故选D。 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式正确的是 A. 将置于浓中：(浓) B. 向氨水中通入过量 C. 向溶液中通入少量 D. 用醋酸溶液除去水垢中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．银与浓硝酸反应的离子方程式中，硝酸作为强电解质应写成离子形式，正确离子方程式为，A错误； B．向氨水中通入过量时，反应生成碳酸氢铵（），离子方程式为，B正确； C．次氯酸根（）具有强氧化性，会将氧化为，正确离子方程式为，C错误； D．醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，不能拆分为，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 9. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述错误的是 ① ② ③ ④ A. 图①：可表示氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的能量变化过程 B. 图②：足量Fe与稀硫酸反应曲线为n，若反应初始滴加几滴溶液，曲线会变为m C. 图③：该反应的化学方程式是X+3Y2Z D. 图④：恒容密闭容器发生N2+3H22NH3，气体的密度随时间的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，图①表示的是吸热反应，可表示该过程的能量变化，故A正确； B．图②中足量与稀硫酸反应的曲线为n，若反应初始滴加几滴溶液，生成铜、形成原电池，反应速率加快，Fe足量，最终氢气的量不变，曲线会变为m，故B正确； C．图③反应中X、Y是反应物且最终不为0，说明是可逆反应，Z是生成物，三者相同时间内物质的量变化量之比=(1-0.9):(1-0.7):(0.2-0)=9:7:2，故化学方程式是X+3Y2Z，故C正确； D．图④恒容密闭容器发生N2+3H22NH3，，该反应在恒容环境下体积不变，反应物与生成物的总质量不变，气体的密度随时间的变化不变化，与图不符，故D错误； 故选D。 10. 下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取少量待测液于试管中，加入浓溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 溶液中含有 B 将镁片、铝片插入溶液中，并用导线连接，镁片周围有气泡冒出 铝比镁活泼 C 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加溶液，出现白色沉淀 原溶液中一定含有 D 向淀粉中加入溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入浓NaOH并加热，湿润红色石蕊试纸变蓝，说明释放NH3，可证明溶液含，操作、现象与结论均正确，A正确； B．Al与NaOH反应而Mg与NaOH不反应，形成原电池时铝是负极，活泼性仍然是Mg大于Al，B错误； C．先加硝酸酸化可能氧化其他离子（如）生成，无法确定原溶液是否含，结论不严谨，C错误； D．淀粉水解液没有用氢氧化钠中和作催化剂的酸，检验醛基应该在碱性条件下与新制度氢氧化铜反应，酸性条件下不会生成红色氧化亚铜，D错误； 故选A。 11. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。下列说法错误的是 A. b极上发生还原反应 B. 负极反应为 C. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 D. 当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐 【答案】C 【解析】 【分析】据图可知a极上转化为，碳元素被氧化，所以a极为该原电池的负极，则b极为正极。 【详解】A．b极为正极，发生还原反应，电极反应式为：，A正确； B．a极上转化为，碳元素被氧化，B正确； C．有机废水中产生了氢离子，为确保电荷守恒，模拟海水中的氯离子移向左侧，隔膜1为阴离子交换膜；右侧酸性水溶液中消耗了氢离子，则模拟海水中的钠离子移向右侧，隔膜2为阳离子交换膜，C错误； D．当电路中转移电子时，根据电荷守恒可知，海水中会有移向负极，同时有移向正极，即除去，质量为，D正确； 故选C。 12. 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应。已知该反应的速率随的增大而加快。如图为用在单位时间内物质的量浓度变化表示该反应的图。下列说法错误的是 A. 反应体系中的物质的量先增加后减小 B. 图中阴影部分的面积表示时间段内的物质的量浓度的减少量 C. 反应开始时速率增大，可能是增大所致 D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．是题述反应的生成物，随着反应进行，反应体系中的物质的量逐渐增加，A错误； B．图中曲线表示的浓度随时间的变化，则阴影部分的面积表示时间内的物质的量浓度的减少量，B正确； C．反应开始时，反应生成使溶液的酸性增强，的氧化能力增强，则反应速率增大，可能是增大所致，C正确； D．反应后期，虽然溶液的酸性增强，但反应物浓度大幅减小，所以反应速率下降，D正确； 故选A。 13. 废旧铅酸蓄电池随意丢弃会导致铅污染，一种利用废旧铅酸蓄电池制备硝酸铅的流程如图所示： 已知：①铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4，PbSO4，PbCO3均难溶于水 ②滤液中溶质主要为(NH4)2SO4还可能含有其他物质。 下列说法错误的是 A. 铅酸蓄电池属于二次电池 B. 可通过向滤液中加入稀硫酸，观察是否有气体生成来判断滤液中是否含有(NH4)2SO4 C. 操作Ⅰ的名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 往滤渣中加入硝酸发生反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，废旧铅蓄电池经系列处理后得到含有二氧化铅和硫酸铅的铅膏，将铅膏加水溶解得到浆液，向浆液中通入二氧化硫，具有氧化性的二氧化铅与二氧化硫反应生成硫酸铅，再向反应后的浆液中加入碳酸铵溶液，硫酸铅与碳酸铵溶液反应生成碳酸铅和硫酸铵；过滤、洗涤得到碳酸铅沉淀和硫酸铵溶液，再向滤渣中加入稀硝酸，碳酸铅与硝酸反应生成硝酸铅，据此分析回答。 【详解】A．铅酸蓄电池可以再充电而反复使用的电池，属于二次电池，A正确； B．向滤液中加入稀硫酸，稀硫酸与(NH4)2SO4不反应，无明显现象，不能通过观察是否有气体生成来判断滤液中含有硫酸铵，B错误； C．操作Ⅰ后得到滤渣和滤液，则该操作名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．往滤渣中加入硝酸发生反应生成硝酸铅、二氧化碳和水，离子方程式为，D正确； 故选B。 14. 38.4g Cu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到 和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，下列有关判断不正确的是 A. 硝酸在反应中体现氧化性和酸性 B. 混合气体中的物质的量是0.1mol C. 该浓硝酸物质的量浓度为11mol/L D. 氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 【答案】C 【解析】 【分析】n(Cu)==0.6mol，Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol，由Na原子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3)=1mol。 【详解】A．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，硝酸部分被还原，作氧化剂，有部分生成盐，表现出酸性，A正确； B．根据分析可知0.9mol氮的化合物转化为钠盐的物质的量为1mol，每个N2O4中含有2个N，所以混合气体中N2O4的物质的量是0.1mol，B正确； C．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，根据分析n(Cu)=0.6mol，所以生成硝酸铜0.6mol，含有硝酸根离子1.2mol，氮的化合物为0.9mol，根据分析，氮的化合物与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和NaNO2的物质的量为1mol，根据N原子守恒，硝酸的总量为1.2mol+1mol=2.2mol，浓硝酸体积为220mL，物质的量浓度为=10mol/L，C错误； D．氮的氧化物和NaOH溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，两者N的化合价分别为+5、+3，NO中化合价为+2价，由价态可知NO化合价升高，作还原剂，D正确； 故选C。 二、非选择题： 15. 氮化铝是一种新型非金属材料，室温下能与水缓慢反应，可由、碳粉与反应合成，反应方程式为。某探究小组在实验室制备并测定产品纯度，设计实验如下，回答下列问题： I．制备 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式___________。 （2）实验开始先点燃___________(填“A”或“C”)处酒精灯/喷灯，目的是___________。 （3）石棉绒作用是___________。 （4）该装置的缺陷是___________。 II．测定纯度 已知：，利用下图装置测定的纯度。 （5）a导管的作用是___________。 （6）X液体可选择___________(填选项标号)。 A. 蒸馏水 B. 煤油 C. 苯 D. 饱和食盐水 （7）当反应完全后，测得体积为(已折合成标准状况)，该产品的纯度为___________%。 【答案】（1） （2） ①. A ②. 利用生成的氮气排尽装置中的空气，防止碳粉被氧化 （3）增大接触面积，加快反应速率 （4）无尾气处理装置 （5）平衡压强，使液体顺利滴下；可消除因滴下液体排出气体所引起的实验误差 （6）BC （7）82 【解析】 【分析】I．利用装置A制取氮气，方程式为，利用碱石灰干燥氮气，然后氮气进入C装置参与反应制取氮化铝，由于产物一氧化碳有毒，需要除去此气体。 II．通过测定反应生成氨气的量来计算氮化铝的含量，A中发生的反应为，生成的氨气不溶于有机试剂，则X液体可为煤油或苯。 【小问1详解】 由图可知装置A用来制N2，根据电子得失守恒和原子守恒，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 实验开始先点燃A处酒精灯，利用反应产生的氮气排尽装置内的空气，防止碳粉被氧化； 【小问3详解】 石棉绒可使Al2O3和碳粉均匀分散，增大与N2的接触面积，加快反应速率； 【小问4详解】 制备AlN会产生CO，污染环境，缺少尾气处理装置； 【小问5详解】 导管a可连通分液漏斗与下端装置，可以平衡压强，便于漏斗内液体顺利滴下，也可消除因滴下液体排出气体所引起的实验误差； 【小问6详解】 NH3极易溶于水，不溶于有机溶剂，可选用排煤油或者苯的方法进行量气，故答案选BC； 【小问7详解】 NH3为22.4mL，对应的物质的量为0.001mol，则参与反应的AlN也为0.001mol，质量为0.001mol×41g•mol-1=0.041g，纯度为。 16. 用含铜废料(含有、)制备的一种方法如图所示。 已知：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒晶体。 （1）焙烧：转化为和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为___________。 （2）酸化：稀不宜过多的原因是___________。 （3）淘洗：淘洗液的溶质成分是___________(填化学式)。 （4）转化：实验室在如图所示的装置中完成“转化”过程。 ①仪器M的名称是___________。实验室用容量瓶配制的稀硝酸，实验中除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器有___________。 ②该过程利用流水进行冷却，控制温度在左右，温度不宜过高的原因是___________。 ③转化过程生成，该过程反应的化学方程式为___________。 ④溶解度曲线如下图，结合信息分析从转化所得溶液中获得较大颗粒，具体操作：蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜、___________，洗涤、低温烘干。 （5）若烘干产品后，其主要成分为，为测定的质量分数，某小组同学进下实验：称取烘干后样品配成溶液，量取，加足量溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀1.96g，则该样品中的质量分数___________。 【答案】（1） （2）防止消耗过多铁粉 （3）、 （4） ①. 分液漏斗 ②. 容量瓶 ③. 防止硝酸、受热分解，提高原料利用率 ④. ⑤. 保持温度高于，缓慢降温结晶，过滤 （5）94% 【解析】 【分析】由题给流程可知，含铜废料在空气中焙烧，将铜元素转化为氧化铜、硫元素转化为二氧化硫；向焙烧渣中加入过量稀硫酸，将氧化铜转化为硫酸铜，向反应后的溶液中加入过量铁粉，将溶液中的铜离子转化为铜，过滤得到滤液和含有铁、铜的滤渣；向滤渣中加入过量稀硫酸淘洗，将铁转化为硫酸亚铁，过滤得到含有硫酸、硫酸亚铁的淘洗液和铜；向铜中加入稀硝酸和过氧化氢混合溶液，将铜转化为硝酸铜，将硝酸铜溶液蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜、保持温度高于，缓慢降温结晶，过滤、洗涤、低温烘干得到三水硝酸铜晶体。 【小问1详解】 由分析可知，含铜废料在空气中焙烧的目的是将铜元素转化为氧化铜、硫元素转化为二氧化硫，氧化铜的化学式为； 【小问2详解】 铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若酸化时加入的稀硫酸过多，会使置换时消耗更多的铁粉，造成浪费； 【小问3详解】 由分析可知，淘洗液是硫酸、硫酸亚铁的混合溶液； 【小问4详解】 ①由实验装置图可知仪器M为分液漏斗；实验室没有90 mL容量瓶，所以配制90 mL2.0 mol/L的稀硝酸时，应选用100 mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶； ②硝酸、过氧化氢受热易分解，所以转化过程利用流水进行冷却，控制温度在55℃左右，防止硝酸、过氧化氢受热分解，提高原料利用率； ③由分析可知，转化过程加入稀硝酸和过氧化氢混合溶液的目的是将铜转化为硝酸铜，反应的化学方程式为：； ④由溶解度曲线可知，温度低于26.4℃会析出六水硝酸铜晶体，且降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体，所以从硝酸铜溶液中获得较大颗粒的三水硝酸铜晶体的具体操作为：蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜、保持温度高于26.4℃，缓慢降温结晶，过滤、洗涤、低温烘干得到三水硝酸铜晶体； 【小问5详解】 由题意可知，测定硝酸铜质量分数发生的反应为：Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，反应生成1.96 g氢氧化铜，则由铜原子个数守恒可知，该样品中硝酸铜的质量分数为：=94%。 17. 利用煤气化产物制备甲醇，甲醇是一种可再生液态燃料，具有广泛应用前景。 （1）煤气化反应为。恒温恒容密闭容器中反应一段时间后达到平衡。向其中补充，其___________(填“变快”“不变”或“变慢”，下同)；保持体积不变，充入，其___________。 （2）已知甲醇热值为，请写出甲醇燃烧生成和的热化学方程式：___________。 （3）工业上利用可生产燃料甲醇，发生如下反应：。在密闭容器内，按照物质的量之比通入和，时该反应体系中随时间的变化如下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 0.007 ①表示变化曲线是___________，用表示内平均速率___________。 ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的平均相对分子质量保持不变 B．和的转化率相等 C．和的体积分数保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．生成的同时有键断裂 F． （4）甲醇空气燃料电池是一种高效、轻污染车载电池，结构如图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，电池内部向___________(填“a”或“b”)极迁移。 ②a极的电极反应式为___________。 （5）①在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理如图所示，则还原等物质的量的和时，所消耗的的体积比为___________。 注：表示吸附在金属表面的氢原子 【答案】（1） ①. 不变 ②. 不变 （2） （3） ①. b ②. ③. AC （4） ①. a ②. （5）2:3 【解析】 【小问1详解】 固体的浓度视为定值，故增大C的量，不影响反应速率，故不变；恒温恒容下，通入Ar不影响体系内物质的浓度，故反应速率不受影响，不变； 【小问2详解】 已知甲醇的热值为，1g甲醇的物质的量为=mol，则1 mol甲醇完全燃烧释放的能量为22.6 kJ×32=723.2 kJ，该反应的热化学方程式为； 由甲醇的热值计算可知，甲醇燃烧生成H2O(l)和CO2(g)的热化学方程式为 ； 【小问3详解】 ①由题意得，达平衡时，则，表示CO变化的曲线是c，表示CH3OH变化的曲线是b；由题给数据计算，根据反应方程式系数关系可知，； ②A．该反应体系中反应前后质量守恒，气体物质的量减少，所以混合气体的平均相对分子质量保持不变可说明反应达到平衡状态，A正确； B．该反应按照化学计量数比投料，无论是否达到平衡状态，CO和H2的转化率均相等，B错误； C．该反应前后气体的总物质的量变化，CO和H2的体积分数保持不变可说明反应达到平衡状态，C正确； D．该反应体系为恒容容器，反应前后质量守恒，则混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，D错误； E．每生成的同时有键断裂，都是指逆反应方向，不能说明反应达到平衡状态，E错误； F．反应达到平衡时，正逆速率相等，即有，F错误； 故答案选AC； 【小问4详解】 ①由电子转移方向可知a为负极，发生氧化反应，应通入燃料，b为正极，原电池中阴离子移向负极，故电池内部OH-向a极迁移； ②a极为负极，负极的电极反应式为； 【小问5详解】 氢气将CuO还原成Cu，该过程中存在计量关系：，氢气将还原成N2，存在如下计量关系：，故还原等物质的量的CuO和，消耗的氢气的物质的量之比为2：3，即体积之比为2：3。 18. 肉桂酸是制备药物“心痛平”的重要中间体，一种合成路线如图： 回答下列问题： （1）下列物质与A互为同系物的有___________(填序号)。 ① ② ③ ④ （2）①A→B的反应类型为___________；②D中含氧官能团名称为___________；③羟基的电子式为___________。④反应的化学方程式为___________。 （3）丙烯酸的用途之一是合成水阻垢剂聚丙烯酸，生成聚丙烯酸的化学方程式为___________。 （4）实验室常用苯甲醛和乙酸酐在作催化剂加热的条件下制备肉桂酸： 已知：副产物M能与溶液发生反应，则M的结构简式为___________。 （5）满足下列条件的肉桂酸的同分异构体有___________个。 ①除苯环外不含其它环状结构 ②能够发生水解反应 【答案】（1）② （2） ①. 取代反应 ②. 醛基 ③. ④. （3） （4） （5）7 【解析】 【分析】A与氯气发生取代反应生成B和HCl，B在NaOH水溶液条件下发生水解反应生成C，C为醇，催化氧化生成醛，D为CH2=CHCHO，D催化氧化生成丙烯酸，丙烯酸与碘苯在催化剂作用下生成肉桂酸。 【小问1详解】 与A互为同系物的烯烃，且结构相差n个CH2，满足条件有②； 【小问2详解】 ①据分析，A→B反应类型为取代反应； ②D为CH2=CHCHO，含氧官能团为醛基； ③羟基的电子式为； ④C→D反应为2-丙烯-1-醇的催化氧化，化学方程式为； 【小问3详解】 丙烯酸具有碳碳双键，可发生加聚反应，生成聚丙烯酸的化学方程式为； 【小问4详解】 苯甲醛与乙酸酐反应生成肉桂酸和乙酸，则M的结构简式为CH3COOH； 【小问5详解】 满足下列条件的肉桂酸的同分异构体含有苯环、酯基和碳碳双键，即为-COOCH=CH2、-OC(=O)CH=CH2、-CH=CHOCHO、-C(OCHO)=CH2的单取代苯，或-CH=CH2和-OCHO的二取代苯，共有4+3=7种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $