广东汕头市潮阳区棉城中学2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试题

潮阳区棉城中学2025-2026第二学期高一年级 化学科期中考试题（满分100分） 可能用利的相对原子周量：016Na23A27S12渴.S32 第1卷（选择题共44分） 一，选择题：本题共16个小题。共44分。第1一10小题，每小题2分：第1一6小题， 每小整4分。在每小整给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1,文物是历代速留下米的在文化发展史上有价值的东西，其见证了历史发展。“挖据文物 价篮，讲好广东故靠。下列广东各地博物馆的文物中主要成分不是科酸盐材料的是 选项 A D 文物 名称 信直青铜适 南海1号印花内接 东言苦揭釉，牛车樱型 宋金长方瓷枕 2。化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A制造“C9引9”老机机身的碳纤雄材料属于新型无机非金属材料 B,能萄酒中添加常量S0方的作用是杀西、抗氧化 C,“九章三号”光量子计算原型机所用艺片的主要成分是S0方 D.减少二氧化硫，氨氧化物的排故可防油酸雨 3。生产生话万千景，化擘处处展奇功。下列说法正确的是 A,想煤中加入氧化钙可以酸少二氧化蔬的排做 B.工业上用氢气生产氯尼碳依属于人工困氨 C.在雷两天，空气中的N:与O:可反应直接生成NO D.手机。廊相机等电然条用的理声子电池为次电地 1/10 4.梦动成就梦想。下列势动项日与所述的化学知识没有关联的是 选项劳动项目 化学知识 实险操作：用SO2漂白纸浆 $O2具有漂白性 工业劳动：用HF溶液刻蚀玻璃 SO2是酸性氧化物 生产活动：用铝制容器贮运浓硝酸 铝過浓硝酸钝化 家务劳动：用食醋清除水壶中的少量水垢 酸性：醋酸>碳酸 5.下列实验装置能达到实验目的的是 可正下移动的铜丝 NH,C周体 浓 H,O A.制备NH B.制条、收集NO2气体 )稀硫酸 S02 酸性 KMnO, Na,CO, Na,SiO, 溶液 固体 县溶液 C.验证SO2的漂白性 D.比较C、Si、S非金属性大小 6.1 能实现下列物质间直接转化的元素是 单质9氧化物+H9酸（或碱）+NaOH(C)盐 A.Si B.Fe C.Cu D.S 7.化学反应存在能量变化，下列反应的能量变化与图示能量变化一致的是 能↑反应物 生成物 反应过程 A.C+C0,2c0 B.Mg+2HCI=H2↑+MgCL2 C.NaHCO,+HCl=NaCl+H,O+CO,D.2NaHCO,Na;CO,+HO+CO, 2/10 8,反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率为： ①v(a)-0.45 mol-L-.min ②v(B)=0.6 mol-L-.s ③v(C)-0.4 mol-L.s ④vD)=0.45 mol L!.s 则该反应速率的快慢顺序为 A.④>③-②>① B.④<③-②<①· C.①>②-③>④ D.④>③>②① 9.按如图装置进行实验，其中①②分别为用澄清石灰水和酸性高锰酸钾溶液淘湿的滤纸。 向试管中滴加浓硫酸，下列说法正确的是 气球 A.滤纸①上有白色固体产生说明有CO,生成 B.滤纸②褪色证明S0,具有还原性 浓硫酸 C.试管中有黑色物质生成体现了浓硫酸的吸水性 D、该实验不能说明浓硫酸具有强氧化性 ②p 10、下列关于如图所示装置的叙述，错误的是 ①p 蔗糖 Zn 稀硫酸 A.氢离子在铜表面被还原，产生气泡 B.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将不变 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.若有6.5gZn发生溶解，理论上通过导线的电子数为0.2NA 11.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA B.足量Cu与含2molH2S04的浓硫酸共热反应，生成S02(标准状况)的体积为22.4L C.33.6LNO2与足量的水充分反应，生成0.05Na个N0分子 D.7.8g由Na2S与Na2O2组成的混合物中含离子总数为0.3N 12.已知短周期主族元素R、X、Y、Z、M、N原子序数依次增大且在前三周期均有元素 分布。X的一种单质是空气中含量最高的物质：Y的最外层电子数是次外层的3倍： Z、M、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应。下列叙述正确的是 A.原子半径：X>Y>Z B.R、X、Y三种元素组成的化合物一定是共价化合物 C.M的氧化物可用作耐火材料 D.N的氢化物一定为强酸 3/10 13.价类二维图是研究元素化合物知识的重要工具，氮的部分价类二维关系如图所示。下 列推断错误的是 +5 +4 化 合 价 0 ”宜*}***}***…}✉ 氢化物 单质氧化物酸 盐 A,11.2La中含有1.5mol极性键 B.常温下能使用铁质容器盛装e的浓溶液 C.可实现a→b→c→d→c的转化 D.d→e的转化过程中d可能既作氧化剂又作还原剂 14.一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质 的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 物 2.4 2.0 量 1.6 X 1.2 Y mol 0.8 0.4 Z 0 t时间/min A.反应的化学方程式为2X=3Y+Z B.t后X的转化率不变，改变外界条件也不能增大X转化率 C.若-4，则0~4min内X的平均化学反应速率为0.Imol-L'min D.在t1时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 15.实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验 现象。图中所示的实验点滴板上观察到的现象与结论，其中不正确的是 湿润的蓝色 石蕊试纸 Na2S溶液 淀粉KI溶液 FeCl,和 KSCN溶液 漂粉精与盐酸 4/10 实验现象 结论 A Na,S溶液中出现淡黄色沉淀 非金属性：C1>S B FcCl,和KSCN溶液变红 FeCl,具有还原性 O 淀粉K1溶液变蓝 氧化性： C12>12 D 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 氯气具有漂白性 16.化学电源在日常生活和高科技领域中有广泛应用，下列说法正确的是 甲 乙 金属外壳 锌粉 石墨棒 浸了KOH 二氧化锰、 溶液的隔板 炭黑、氯化 铵、氯化锌 -Ag20 锌简 纽扣式银锌电池 锌锰干电池 丙 丁 ④ e Pt H,SO,溶液 正极室 负极室 质子交换膜 电解质 溶液 PbO,电极 酸性氢氧燃料电池 Pb电极 A.甲：正极的电极反应式为Ag,O+2e+20H=2Ag+2H20 B.乙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 C.丙：使用一段时间后，电解质溶液浓度减小，导电能力下降 D.丁：放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 H携径 5/10 第1卷（非选择题共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17.(14分) L利用工业废气中的二氧化碳合成甲[C0,(g)+3H,(g)≠CH,OH(g)+H,O(g)],该反应 为放热反应，下列可以表示该反应的能量变化与反应过程图的是 应物的总键能 (填标号)：反 (填“>”或“<生成物的总键能。 能饭应物 能 量 生成物 A B. 生成物 反应物 反应过程 反应过程 Ⅱ.某温度时，在2L恒容密闭容器中充入0.9molA(g)、0.6molB(g)、0.3molC(g),发生 反应：3A(g)+B(g)一2C(g),各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题： n/mol 0.9 0.7 0.6 0.4 0.3 5 t/min (1)图中表示物质A的变化曲线为 (填“I”“Ⅱ”或“皿”)。 (2)0-5min内，v(B)=」 mol-L-.min。 (3)反应达到平衡时，c(C)」 mol-L-!。 (4)fmin时，反应 (填“达到”或“没有达到”)化学平衡： 5min时，W正)】 (填“>”“<”或“=”)逆)。 6/10 18.(14分)1，工业上可用反应：2Na,S+Na,C0,+4S0,=3Na,S,0,+C0,制得NaS,0,. 实验室模拟该工业过程的装置如图所示。 70%H,S0 Na,S与 Na,CO 混合液 B 加热装置 回答下列问题： E (1)A中反应的化学方程式为 (2)反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是 (3)装置D的作用是 E所盛的溶液是 (4)装置B的作用之一是观察$O,的生成速率，其中的液体最好选择 标号)。 (填 a.蒸馏水 b.饱和NaS03溶液 c. 饱和NaHSO,溶液 d.饱和NaHCO,溶液 Ⅱ.硫代硫酸钠(NaS,O,)可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应： S203+2H*=S↓+S02个+H,0 实验室以NazS,O,溶液与足量稀疏酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等 条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。 实 反 体积V/mL 验 应 序 温 NaS20,溶液 稀HS0, 时间s 实验目的 号 度 水 (0.Imol.L) (C) (0.1molL) ① 25 5.0 10.0 0.0 i.实验①和②是探 ② 35 5.0 10.0 究X对该反应速率 0.0 的影响：iⅱ，实验① ③ 25 5.0 v 和③是探究浓度对 4.0 该反应速率的影响。 (5)条件X是 V= 4、2、4由大到小的排列顺序是 ·(用 “”、“=”连接)。 7/10 19.(14分)工业上以铝土矿（主要成分为A,0,含少量Fe,0、Pe0、SiO)为主要原料 制备氧化铝，流程如下。 H.SO Na.CO, NaOH 液 溶液 溶液 溶液 CO, 铝土矿→酸浸→氧化→沉淀→碱溶→碳分····1，O 浸渣 Na,SO,Fe(OH),NaHCO, 溶液 溶液 回答下列问题： (1)酸浸： ①用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有A1·、FC+和 ②下列关于“浸渣”主要成分$O2说法正确的有 (填标号)。 A、60gSiO2中含有的Si0单键数为2Na B、SO,可用于制备普通玻璃和防火剂水玻璃 C、SiO,可用于制造光导纤维 D.Si→SiO2→HSiO,→Na SiO,可以一步实现 ③用HSO,溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，HSO4溶液的用量不宜过量太多， 其原因是 (2)氧化：发生主要反应的离子方程式为 (3)沉淀：用Na2CO,溶液调节pH,将A+、Fe+转化为沉淀。溶液终点pH对铝、 铁沉淀率的影响如图所示。 100 100 80 95 60 85 0一铝沉淀率 20 一。铁沉淀率 75 ■ 0 70 2.02.53.03.54.04.55.05.56.0 pH 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为 (填标号)。 A.2.53.0B.3.54.0C.5.05.5 D.5.56.0 ·（4)碱溶： ①用NaOH溶液溶解部分沉淀后，分离出Fe(OH)3的实验操作是 (填名称)。 ②下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有 (填标号)。 A.降低NaOH溶液浓度 B.适当加快搅拌速率 C.适当升高温度 D.增大压强 (5)碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量CO2气体，生成AI(OH方沉淀和NaHCO, 该反应的离子方程式为 0 8/10 20.(14分)现代社会中，人类的大多数活动都离不开化学。研究化学反应的速率与限度， 化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： (1)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 (填序号)。 能量 生成物 反应物 反应过程 ①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④Ba(OH)2·8H,O与NH,Cl晶体的反应 (2)常温下，根据键能数据估算反应CH,(g)+4F(g)=CF,(g)+4HF(g)的能量变化是 (填字母) 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJmo) 414 489 565 155 A.放出1940kJ.mol B.吸收1940 kJ.moli C.放出485 kJ.mol D.吸收485 kJ.mol (3)一定温度下，向2L密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的C02气体，发生反应： Fe(s)+CO,(g)≠FeO(s)+CO(g),反应过程c(CO,)和c(CO)与时间的关系如图所 示。 个c/(mol/L) 0.7 CO 0.5 0.2 C02 0 4 t/min ①tmin时，速率关系为v正 V逆（填“><”或“="）。 ②下列条件能减慢其反应速率的是 (填选项字母)。 A降低温度 B.保持压强不变，充入He C.减小铁粉的质量 D.保持容积不变，充入一定量CO) 9/10 ⑨下列描述能说明上述反应己达到平衡状态的是 (填选项字母) A.Vco)=VIco) B.C0和CO2的生成速率之比为1：】 C,容器中气体压强不随时间变化而变化 D.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 (4)某种燃料电池的工作原理示意图如图所示(、b均为石愚电极)，假设使用的“燃料” 是甲烷(CH),通入甲烷的电极反应式为一·若消耗标准状况下甲烷的体积为3,36L, 假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为（设N为阿伏加德罗常数的 值) KOH溶液 10/10