精品解析：内蒙古乌兰察布市集宁一中2025-2026学年第二学期高一5月期中考试 化学试题

2025—2026学年第二学期高一5月期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一．单选题（共15道，每道3分，共45分） 1. 某溶液中可能含有的阴离子有、、Cl−等，为了检验其中是否含有，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 A. 硫酸 B. 盐酸 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 【答案】B 【解析】 【详解】硫酸根离子的检验原理：，先加入稀盐酸酸化，没有沉淀产生，然后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明有硫酸根离子，加稀盐酸酸化可以排除的干扰，因为BaCO3也是一种不溶于水但能够与稀盐酸反应的白色沉淀，同时还能排除银离子等的干扰； 故选B。 2. 实验操作的规范性以及实验安全至关重要。下列实验操作或表述错误的是 A. 甲烷等可燃性气体点燃前要检验纯度 B. 金属K着火，用湿抹布盖灭 C. 使用浓硝酸等挥发性试剂需在通风橱中操作 D. 可用苯萃取含溴废水中的溴 【答案】B 【解析】 【详解】A．可燃性气体在点燃或加热之前都要验纯，以免发生爆炸的危险，A正确； B．金属钾着火时不能用湿抹布覆盖灭火，因为钾遇水会发生剧烈反应，产生氢气并可能导致爆炸，正确的做法是使用干燥的细沙覆盖扑灭，B错误； C．有易挥发性有毒有腐蚀的试剂取用一般在通风橱中进行操作，避免发生危险，C正确； D．溴在苯中的溶解度比在水中大很多，因此可以用苯萃取含溴废水中的溴，D正确； 故答案为：B。 3. 用还原(沸点32℃)制备高纯硅的装置(尾气处理装置略)，下列说法错误的是 A. 装置I也可用于实验室制备 B. 装置Ⅱ盛装浓硫酸，Ⅲ烧杯中盛放高于32℃的热水 C. 高纯硅可用于制备芯片及太阳能电池 D. 为鉴定硅中是否含微量铁单质，仅需盐酸和溶液 【答案】D 【解析】 【分析】为氢气的发生装置(启普发生器)；为确保反应顺利进行，Ⅱ为干燥装置，浓硫酸是常用的干燥剂，除去水蒸气；装置Ⅲ需水浴加热，目的是使汽化，与氢气充分混合；Ⅳ是还原装置。 【详解】A．装置是启普发生器，目的是制备氢气，除了可以制备氢气，还可以使用碳酸钙块状固体和盐酸在启普发生器中制备二氧化碳，A正确； B．为确保反应顺利进行，Ⅱ为干燥装置，浓硫酸是常用的干燥剂，除去水蒸气，装置Ⅲ需水浴加热，目的是使汽化，与氢气充分混合，B正确； C．高纯硅是良好的半导体材料，可用于制备芯片及太阳能电池，C正确； D．铁与盐酸反应生成，加入不反应，应该加入氧化剂把氧化为，溶液变红，才能检验，D错误； 故选D。 4. 一定条件下，白磷()完全转化为红磷(P，s)，释放的能量为。在该条件下，下列说法错误的是 A. 白磷比红磷稳定 B. 白磷和红磷互为同素异形体 C. 等质量的白磷和红磷在氧气中完全燃烧，前者释放的能量更多 D. (s)完全转化为红磷(s)，释放的能量为 【答案】A 【解析】 【详解】A．白磷转化为红磷释放能量，说明等质量时白磷能量更高，稳定性较差，红磷更稳定，A错误； B．白磷和红磷是磷元素形成的结构与性质不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．等质量的白磷能量高于红磷，白磷完全燃烧时释放的能量更多，C正确； D．31g白磷（0.25mol）转化为红磷释放能量7.3kJ，则1mol白磷释放能量7.3kJ×4=29.2kJ，D正确； 故选A。 5. 在2 L密闭容器中，盛有2 mol X和2 mol Y进行如下反应：X(s)+3Y(g)Z(g)，当反应进行到10 s后，测得生成0.5 mol Z，则平均反应速率为 A. v(X)=0.5 mol·L-1·s-1 B. v(X)=0.025 mol·· C. v(Y)=0.05 mol·L-1·s-1 D. v(Y)=0.075 mol·L-1·s-1 【答案】D 【解析】 【详解】X为浓度为定值的固体，不能用于表示化学反应速率，10 s后反应生成0.5 mol Z时，则由化学方程式可知，10 s内Y的反应速率为=0.075 mol·L-1·s-1，故选D。 6. 液化石油气中含有丙烷，且丙烷中碳原子成键特点与CH4中碳原子相似，性质相似。下列有关丙烷的叙述中不正确的是 A. 分子中碳原子不在一条直线上 B. 光照下能够发生取代反应 C. 丙烷与甲烷不是同系物 D. 丙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷烃分子中的碳均为sp3杂化，碳原子不在一条直线上，故A正确； B．丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，故B正确； C．甲烷和丙烷都是烷烃，且分子式相差2个CH2属于同系物，故C错误； D．丙烷性质稳定不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确； 答案选C。 7. 乙烯是石油炼制的重要产物，下列关于乙烯的说法中错误的是 A. 乙烯是一种植物生长调节剂 B. 乙烯分子中的六个原子在同一平面上 C. 乙烯产量是衡量国家石油化学工业水平的标志 D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯可以催熟，乙烯是一种植物生长调节剂，故A正确； B．乙烯分子是平面结构，乙烯分子中的六个原子在同一平面上，故B正确； C．石油发生裂解反应生成乙烯、丙烯等，乙烯产量是衡量国家石油化学工业水平的标志，故C正确； D．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，褪色原理不同，故D错误； 选D。 8. 曲酸主要用作美白剂、食品添加剂等，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 所有原子在同一平面上 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 含有5种官能团 D. 1mol曲酸与足量金属钠反应生成1mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有饱和碳原子，依据甲烷的结构特点可知所有原子不可能共平面，A项错误； B．含有羟基和碳碳双键，均能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误； C．曲酸中含有羟基、碳碳双键、醚键和酮羰基共4种官能团，C项错误； D．含有两个羟基，故1mol曲酸与足量金属钠反应生成1mol ，D项正确； 答案选D。 9. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 取样灼烧，闻气味 B 除去中少量 通过足量的灼热铜网 C 除去CaO中的少量 加入稀盐酸，过滤 D 从KCl和混合物中回收 溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．羊毛纤维中含有蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味产生，灼烧时没有特殊气味产生的是棉纤维，两者灼烧现象不同，因此可以鉴别羊毛纤维和棉纤维，A正确； B．化学性质稳定，不与铜反应，与铜反应生成CuO，因此将混合气体通过足量的灼热铜网，可以除去中少量，B正确； C．CaO与稀盐酸反应，因此无法通过加入稀盐酸，除去CaO中的少量，C错误； D．KCl能溶于水，不溶于水，因此将KCl和的混合物溶解、过滤、洗涤、干燥，可以回收，D正确； 答案选C。 10. 20世纪70年代，人们把信息、材料和能源誉为当代文明的三大支柱。下列物品的主要成分属于硅酸盐材料的是 物品 选项 A．电脑芯片 B．新石器时代鸡形陶壶 C．飞机外壳 D．国旗 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电脑芯片主要成分是硅单质，不属于硅酸盐材料，A错误； B．新石器时代鸡形陶壶主要为陶瓷，陶瓷的主要成分为硅酸盐，B正确； C．飞机外壳主要成分是金属材料，C错误； D．我国国旗的材质是春亚纺，春亚纺属于涤纶面料，D错误； 故选B。 11. 下列有关合理用药的说法中，错误的是 A. 对症下药是合理用药的首要原则 B. 能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服 C. 一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的 D. 中药全部来自天然，因此无任何毒副作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据病情需要，恰当选择药物，对症下药利于针对性的治疗，是合理用药的首要原则，A正确； B．无刺激性的药物，对胃和消化道不产生刺激，可以可在饭前口服，B正确； C．药物的用量是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的，C正确； D．中药中含有多种成分，不按规定使用也会产生副作用，D错误； 故选D。 12. 2023年火把节期间，凉山以“工业腾飞 跨越发展”为主题举行了工业产业招商引资推介会。多年发展，凉山工业基本形成了以清洁能源、成略资源装备制造和药品食品产业为支撑的工业体系。下列说法正确的是 A. 光伏发电是一种新型的清洁能源生产方式，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 B. 钛是一种重要的战略资源，其合金熔点比纯钛高，可用于航空航天工业 C. 风电装备制造为风力发电提供了保障，电能是一种二次能源 D. 橄榄油有“液体黄金”之称，是一种高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能电池板的主要材料是晶体硅，A错误； B．钛是一种重要的战略资源，其合金熔点比纯钛低，可用于航空航天工业，B错误； C．风电装备制造为风力发电提供了保障，电能是一种二次能源，C正确； D．橄榄油有“液体黄金”之称，属于油，不是高分子化合物，D错误。 故选C。 13. 在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=1.5 mol/(L·min) B. v(B)=1.8 mol/(L·min) C. v(C)=0.08 mol/(L·s) D. v(D)=0.1 mol/(L·s) 【答案】B 【解析】 【分析】比较一个化学反应速率的快慢，应用同一物质表示反应速率，所有选项换算成以B物质表示反应速率，单位均为。 【详解】A．换算成B物质表示反应速率为； B．； C．换算成B物质表示反应速率为； D．换算成B物质表示反应速率为； 综上分析，表示的反应速率最快，B正确； 故选B。 14. 苯丙氨酸的结构简式如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 苯丙氨酸中含有碳碳双键的数目为 B. 氨基()中含有的电子数为 C. 苯丙氨酸和足量的乙醇发生酯化反应，可生成的分子数为 D. 苯丙氨酸与充分反应，可生成的体积为(标准状况) 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯环中不含碳碳双键，该物质没有碳碳双键，A错误； B．氨基为0.2mol(1个含9个电子)，其中含有1.8mol电子，电子数为1.8，B错误； C．苯丙氨酸中含1个羧基，苯丙氨酸和足量的乙醇发生酯化反应，酯化反应为可逆反应进行不完全，则生成的分子数小于，C错误； D．羧基能和钠反应生成氢气，苯丙氨酸与充分反应，可生成0.25mol，体积为(标准状况)，D正确； 故选D。 15. 有机高分子材料在生活和生产的各个领域中都有极为广泛的应用。下列有关说法正确的是 A. 天然橡胶不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 以石油、天然气和煤等为原料制成有机小分子单体，再经聚合反应生产再生纤维 C. 聚氯乙烯具有耐化学腐蚀等性能，常被用作食品、药物的包装材料 D. 硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性，橡胶硫化的过程发生了化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，分子中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，A错误； B．再生纤维是以天然纤维素等天然高分子为原料经化学加工制得，以石油、天然气、煤为原料制小分子单体再经聚合得到的是合成纤维，B错误； C．聚氯乙烯在加工中可能添加对人体有害的塑化剂且在使用过程中会释放有毒物质，不能用作食品、药物的包装材料，C错误； D．橡胶硫化过程中硫原子与橡胶分子反应，将线型结构交联为网状体型结构，有新物质生成属于化学变化，硫化后橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性均显著提升，D正确； 故选D。 二、非选择题（共55分） 16. (1)浓硫酸能够用于干燥某些气体，是由于它具有_______性；如：下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是_______。 ①Cl2　②H2S　③NH3　　④CO2 (2)浓硫酸能使纸片变黑，是由于它具有_______性； (3)浓硫酸可以与Cu反应，是由于它具有_______性和酸性，其反应的化学方程式是_______。 【答案】 ①. 吸水 ②. ①④ ③. 脱水 ④. 强氧化 ⑤. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 【解析】 【分析】 【详解】(1)浓硫酸能够用于干燥某些气体，是由于它具有吸水性； ①Cl2与浓硫酸不反应，Cl2能用浓硫酸干燥； ②浓硫酸具有强氧化性，H2S具有强还原性，故浓硫酸能将H2S氧化，故浓硫酸不能干燥H2S； ③浓硫酸具有酸性，NH3为碱性气体，二者可以反应，故浓硫酸不能干燥NH3； ④CO2为酸性气体，与浓硫酸不反应，能用浓硫酸干燥；故能用浓硫酸来进行干燥的是①④。 (2)浓硫酸能使纸片变黑，是由于它具有脱水性； (3)浓硫酸可以与Cu反应，是由于它具有强氧化性和酸性，其反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 17. I．化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。 （1）下列变化属于放热反应的是_______(填序号)。 a．生石灰溶于水 b．氢氧化钠固体溶于水 c．氢气与氯气化合 d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 e．盐酸与碳酸氢钠反应 f．铝和氧化铁高温下反应 g．灼热的木炭中通入 h．碘升华 i．石灰石受热分解 j．水蒸气液化 k．过氧化钠溶于水 （2）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系： 据此判断下列说法中正确的是_______(填序号)。 a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 b．在一定条件下，石墨转化为金刚石为吸热反应 c．白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定 d．白磷与氧气反应，断开化学键所吸收的热量大于形成新的化学键所释放的能量 f．红磷的能量高于的能量 Ⅱ．碳是一种常见元素，它以多种形式广泛存在于大气、地壳和生物之中。请回答： （3）碳元素在元素周期表中的位置为_______，大气中存在温室气体，写出的电子式_______。 （4）工业上可利用焦炭制粗硅，写出该反应的化学方程式_______，该反应_______(填“能”或“不能”)说明碳的非金属性大于硅。 Ⅲ．将等物质的量的气体A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：，5min后，测得D的浓度为，，C的平均反应速率为。回答下列问题： （5）此时A的浓度：=_______。 （6）B的平均反应速率：=_______。 （7）x的值为_______。 【答案】（1）acfk （2）b （3） ①. 第二周期第IVA族 ②. （4） ①. ②. 不能 （5）0.75 （6）0.05 （7）2 【解析】 【小问1详解】 a．生石灰溶于水，反应生成氢氧化钙，是放热反应，故a符合题意； b．氢氧化钠固体溶于水是放热过程，不属于放热反应，故b不符合题意； c．氢气与氯气化合反应生成氯化氢，是放热反应，故c符合题意； d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌是吸热反应，故d不符合题意； e．盐酸与碳酸氢钠反应吸热，属于吸热反应，故e不符合题意； f．铝和氧化铁高温下反应放出大量的热，属于放热反应，故f符合题意； g．灼热的木炭中通入为吸热反应，故g不符合题意； h．碘升华，属于物理变化，不属于化学反应，故h不符合题意； i．石灰石受热分解属于吸热反应，故i不符合题意； j．水蒸气液化，为物理变化，故j不符合题意； k．过氧化钠溶于水后会与水发生反应，该反应为放热反应，故k符合题意； 综上所述，答案为：acfk； 【小问2详解】 a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石燃烧释放的热量大于石墨燃烧释放的热量，故a错误； b．根据图示可知，石墨比金刚石能量低，则在一定条件下，石墨转化为金刚石为吸热反应，故b正确； c．白磷和红磷互为同素异形体，根据能量越低越稳定，则相同条件下红磷比白磷稳定，故c错误； d．白磷与氧气反应为放热反应，则断开化学键所吸收的热量小于形成新的化学键所释放的能量，故d错误； f．1mol红磷的能量高于1mol的能量，没有规定用量，无法比较物质的能量高低，故f错误； 综上所述，答案为：b； 【小问3详解】 碳元素在元素周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族；CO2各原子满足8电子稳定结构，其电子式为： ； 【小问4详解】 焦炭制粗硅的化学方程式为：；该反应在高温下进行，不能说明碳的非金属性大于硅； 【小问5详解】 C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，则5min 后生成了0.5mol/L的C，根据题意列出三段式：，五分钟后c(A)：c(B)=3：5，即，则c0=1.5，所以最后A的物质的量浓度为1.5 mol/L -0.75mol/L=0.75mol/L； 【小问6详解】 根据(1)可知5min内用B表示的该反应的平均反应速率是=； 【小问7详解】 根据(1)可知C和D在5min内生成的量一致，所以二者化学计量数之比为1：1，即x的值是2。 18. 选择下列实验方法分离、提纯物质，将分离、提纯方法的字母填在横线上。 A．萃取　B．重结晶　C．分液　D．蒸馏　E．过滤　F．洗气 （1）分离水和汽油的混合物： ___________。 （2）分离四氯化碳 (沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物：___________。 （3）提取碘水中的碘：___________。 （4）除去混在乙烷中的乙烯：___________。 （5）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：___________。 【答案】（1）C （2）D （3）A （4）F （5）B 【解析】 【详解】（1）水与汽油分层。（2）四氯化碳和甲苯互溶，但沸点不同。（3）碘易溶于有机溶剂。（4）乙烯与溴水反应，而乙烷不能。（5）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的影响变化程度不同。 19. 有一包白色固体粉末，可能含有下列若干种的阳离子、阴离子：、、、、、、、，现做以下实验： (1)取少量固体加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液； (2)向所得溶液中加入NaOH溶液，无现象； (3)向所得溶液中滴入过量的溶液，产生无色气泡。再滴入溶液，无现象；继续滴入溶液，生成白色沉淀； 试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是_______；可能含有的离子是_______；实验中发生反应的离子方程式是：_______，_______。 【答案】 ①. 、Cl-、 ②. ③. ④. 【解析】 【分析】无色透明溶液溶液中一定不存在有色离子，即一定不存在Fe3+、Cu2+；(2)混合溶液中加入浓NaOH溶液无沉淀产生，说明溶液中不存在Mg2+，向所得溶液中滴入过量的溶液，产生无色气泡，则原来溶液中含有，滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生，溶液中一定不存在；再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，说明溶液中存在Cl-，根据电荷守恒可知，溶液中存在，无法判断是否存在，以此解题。 【详解】根据分析可知，这包白色粉末一定含有的离子是、Cl-、；可能含有的离子是；实验中发生反应的离子方程式是；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期高一5月期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一．单选题（共15道，每道3分，共45分） 1. 某溶液中可能含有的阴离子有、、Cl−等，为了检验其中是否含有，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 A. 硫酸 B. 盐酸 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 2. 实验操作的规范性以及实验安全至关重要。下列实验操作或表述错误的是 A. 甲烷等可燃性气体点燃前要检验纯度 B. 金属K着火，用湿抹布盖灭 C. 使用浓硝酸等挥发性试剂需在通风橱中操作 D. 可用苯萃取含溴废水中的溴 3. 用还原(沸点32℃)制备高纯硅的装置(尾气处理装置略)，下列说法错误的是 A. 装置I也可用于实验室制备 B. 装置Ⅱ盛装浓硫酸，Ⅲ烧杯中盛放高于32℃的热水 C. 高纯硅可用于制备芯片及太阳能电池 D. 为鉴定硅中是否含微量铁单质，仅需盐酸和溶液 4. 一定条件下，白磷()完全转化为红磷(P，s)，释放的能量为。在该条件下，下列说法错误的是 A. 白磷比红磷稳定 B. 白磷和红磷互为同素异形体 C. 等质量的白磷和红磷在氧气中完全燃烧，前者释放的能量更多 D. (s)完全转化为红磷(s)，释放的能量为 5. 在2 L密闭容器中，盛有2 mol X和2 mol Y进行如下反应：X(s)+3Y(g)Z(g)，当反应进行到10 s后，测得生成0.5 mol Z，则平均反应速率为 A. v(X)=0.5 mol·L-1·s-1 B. v(X)=0.025 mol·· C. v(Y)=0.05 mol·L-1·s-1 D. v(Y)=0.075 mol·L-1·s-1 6. 液化石油气中含有丙烷，且丙烷中碳原子成键特点与CH4中碳原子相似，性质相似。下列有关丙烷的叙述中不正确的是 A. 分子中碳原子不在一条直线上 B. 光照下能够发生取代反应 C. 丙烷与甲烷不是同系物 D. 丙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色 7. 乙烯是石油炼制的重要产物，下列关于乙烯的说法中错误的是 A. 乙烯是一种植物生长调节剂 B. 乙烯分子中的六个原子在同一平面上 C. 乙烯产量是衡量国家石油化学工业水平的标志 D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同 8. 曲酸主要用作美白剂、食品添加剂等，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 所有原子在同一平面上 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 含有5种官能团 D. 1mol曲酸与足量金属钠反应生成1mol 9. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 取样灼烧，闻气味 B 除去中少量 通过足量的灼热铜网 C 除去CaO中的少量 加入稀盐酸，过滤 D 从KCl和混合物中回收 溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 10. 20世纪70年代，人们把信息、材料和能源誉为当代文明的三大支柱。下列物品的主要成分属于硅酸盐材料的是 物品 选项 A．电脑芯片 B．新石器时代鸡形陶壶 C．飞机外壳 D．国旗 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关合理用药的说法中，错误的是 A. 对症下药是合理用药的首要原则 B. 能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服 C. 一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的 D. 中药全部来自天然，因此无任何毒副作用 12. 2023年火把节期间，凉山以“工业腾飞 跨越发展”为主题举行了工业产业招商引资推介会。多年发展，凉山工业基本形成了以清洁能源、成略资源装备制造和药品食品产业为支撑的工业体系。下列说法正确的是 A. 光伏发电是一种新型的清洁能源生产方式，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 B. 钛是一种重要的战略资源，其合金熔点比纯钛高，可用于航空航天工业 C. 风电装备制造为风力发电提供了保障，电能是一种二次能源 D. 橄榄油有“液体黄金”之称，是一种高分子化合物 13. 在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=1.5 mol/(L·min) B. v(B)=1.8 mol/(L·min) C. v(C)=0.08 mol/(L·s) D. v(D)=0.1 mol/(L·s) 14. 苯丙氨酸的结构简式如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 苯丙氨酸中含有碳碳双键的数目为 B. 氨基()中含有的电子数为 C. 苯丙氨酸和足量的乙醇发生酯化反应，可生成的分子数为 D. 苯丙氨酸与充分反应，可生成的体积为(标准状况) 15. 有机高分子材料在生活和生产的各个领域中都有极为广泛的应用。下列有关说法正确的是 A. 天然橡胶不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 以石油、天然气和煤等为原料制成有机小分子单体，再经聚合反应生产再生纤维 C. 聚氯乙烯具有耐化学腐蚀等性能，常被用作食品、药物的包装材料 D. 硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性，橡胶硫化的过程发生了化学变化 二、非选择题（共55分） 16. (1)浓硫酸能够用于干燥某些气体，是由于它具有_______性；如：下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是_______。 ①Cl2　②H2S　③NH3　　④CO2 (2)浓硫酸能使纸片变黑，是由于它具有_______性； (3)浓硫酸可以与Cu反应，是由于它具有_______性和酸性，其反应的化学方程式是_______。 17. I．化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。 （1）下列变化属于放热反应的是_______(填序号)。 a．生石灰溶于水 b．氢氧化钠固体溶于水 c．氢气与氯气化合 d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 e．盐酸与碳酸氢钠反应 f．铝和氧化铁高温下反应 g．灼热的木炭中通入 h．碘升华 i．石灰石受热分解 j．水蒸气液化 k．过氧化钠溶于水 （2）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系： 据此判断下列说法中正确的是_______(填序号)。 a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 b．在一定条件下，石墨转化为金刚石为吸热反应 c．白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定 d．白磷与氧气反应，断开化学键所吸收的热量大于形成新的化学键所释放的能量 f．红磷的能量高于的能量 Ⅱ．碳是一种常见元素，它以多种形式广泛存在于大气、地壳和生物之中。请回答： （3）碳元素在元素周期表中的位置为_______，大气中存在温室气体，写出的电子式_______。 （4）工业上可利用焦炭制粗硅，写出该反应的化学方程式_______，该反应_______(填“能”或“不能”)说明碳的非金属性大于硅。 Ⅲ．将等物质的量的气体A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：，5min后，测得D的浓度为，，C的平均反应速率为。回答下列问题： （5）此时A的浓度：=_______。 （6）B的平均反应速率：=_______。 （7）x的值为_______。 18. 选择下列实验方法分离、提纯物质，将分离、提纯方法的字母填在横线上。 A．萃取　B．重结晶　C．分液　D．蒸馏　E．过滤　F．洗气 （1）分离水和汽油的混合物： ___________。 （2）分离四氯化碳 (沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物：___________。 （3）提取碘水中的碘：___________。 （4）除去混在乙烷中的乙烯：___________。 （5）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：___________。 19. 有一包白色固体粉末，可能含有下列若干种的阳离子、阴离子：、、、、、、、，现做以下实验： (1)取少量固体加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液； (2)向所得溶液中加入NaOH溶液，无现象； (3)向所得溶液中滴入过量的溶液，产生无色气泡。再滴入溶液，无现象；继续滴入溶液，生成白色沉淀； 试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是_______；可能含有的离子是_______；实验中发生反应的离子方程式是：_______，_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $