精品解析：山西省太原市山西大学附属中学校2025-2026学年九年级化学人教版上册期末模拟综合试题

2025～2026学年度九年级化学上册培优测试(人教版) 期末综合模拟试题 时间：60分钟 满分：100分 考查内容：第一单元至第七单元 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Ca－40 一、选择题(共12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国的茶文化历史悠久，种茶、制茶、饮茶都源于中国。下列制茶的过程中发生化学变化的是 A. 采摘茶叶 B. 炒制茶叶 C. 揉捻成型 D. 分拣装袋 2. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量NaOH C. 量取所需的水 D. 读取水的体积 3. 消防安全无小事！下列相关做法错误的是 A. 用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案失火 B. 油锅不慎着火用水浇灭 C. 加油站严禁烟火 D. 火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻 4. 下列各组物质中，分别由原子、分子、离子构成的是 A 碳、红磷、过氧化氢 B. 铜、氯化钠、氯气 C. 氧气、二氧化碳、金 D. 铁、水、硫酸铜 5. 用微观粒子观点对下列一些事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 氧气和氮气化学性质不同 两者分子构成不同 B 加油站要严禁烟火 分子在不断运动 C 古代用墨书写的字能够保存很长时间而不变色 在常温下，碳的化学性质不活泼 D 温度升高水银体温计示数增大 温度升高水银分子间隔变大 A. A B. B C. C D. D “天宫”建造已全面展开，我国载人航天进入了“空间站时代”。化学为航空、航天领域的发展提供了强有力的支撑。结合所学知识，完成6～7题。 6. 制造载人飞船时使用大量钛合金。根据图所示，下列关于钛元素的说法正确的是 A. 位于元素周期表第二周期 B. 核电荷数为22 C. 化学性质与氦元素相似 D. 相对原子质量为47.87g 7. 生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)，关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是 A. 一种氧化物 B. 含有1个氮分子和1个氧分子 C. 由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 D. 由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成 8. 下列有关学科观点的说法，正确的是 A. 根据微粒观：二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子构成 B. 根据守恒观：12gC在34g中完全燃烧，推知生成的质量为46g C. 根据结构观：氧原子和硫原子的最外层电子数相同，因而它们的化学性质相似 D. 根据元素观：某物质燃烧生成和,推知该物质由C、H、O元素组成 9. 下列实验能达成实验目的的是 目的 探究分子的运动 探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响 证明燃烧的条件之一是需要氧气 甲烷燃烧生成水 实验 A. A B. B C. C D. D 10. 某学习小组同学查阅资料发现，氢气和二氧化碳在同一条件下会发生两个化学反应，反应过程如下图所示，通过反应I可以制取燃料甲醇。下列说法错误的是 A. 两个反应中均有水产生 B. 甲醇的化学式可以表示为 C. 反应I中共涉及到三种氧化物 D. 反应Ⅱ前后，分子数目没有发生改变 11. 用图1装置探究物质燃烧，点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是利用氧气传感器测定集气瓶内氧气浓度随时间变化的图像。下列说法不正确的是 A. 0~t1内，氧气浓度下降与蜡烛燃烧有关 B. 生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷 C. 滴入水后，二氧化碳浓度可能会下降 D. 该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的氧气最低浓度相同 12. 取一定质量的石灰石样品(杂质不参加反应、不含钙元素)高温煅烧至质量不再减少，冷却后得到24g固体，测得其中钙元素的质量分数为50%，则该石灰石样品中碳酸钙的质量为 A. 20g B. 25g C. 30g D. 35g 二、填空及简答题(共4小题，共38分) 13. 苏州的许多传统与现代工艺都与化学息息相关。 （1）传统工艺 ①传统粉墙。用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙后，墙壁表面变白且坚硬。在上述过程中，氢氧化钙发生反应的化学方程式为__________。 ②钻石切割。钻石和石墨均由碳原子构成，硬度差异很大的原因是__________。 （2）矿物颜料 ①朱砂可制成鲜红色颜料，主要成分为硫化汞，其中Hg、S化合价分别为+2和－2，则硫化汞的化学式为__________。 ②赤铁矿(主要成分为)可用于制作红棕色颜料，其中铁元素化合价为________。 ③孔雀石[主要成分为]可用于制作青色颜料，能与稀酸反应。补充完整反应的化学方程式：________。 （3）创新科技 ①新能源客车。在客车行驶过程中，电池的能量转化方式：电能转化为__________。 ②多晶硅制备。气体在加热条件下分解为硅和氢气，反应的化学方程式为_______。 14. 根据如图完成问题。 （1）如图甲，集气瓶底留有少量水的原因是_________，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_________。 （2）如图乙，将一瓶氧气沿器壁慢慢倒入烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是___________。 （3）如图丙，通电一段时间后，观察到管a和管b中气体体积比为____________，管a中的气体是___________，写出电解水的化学方程式：____________。已知相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，则管a和管b中气体分子个数比为____________。 15. 镁基储氢材料（主要成分Mg）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下： （1）储氢过程，发生化合反应的化学方程式为______________。 （2）释氢过程： ①方法I，化合价发生改变的元素有______________。 ②方法Ⅱ，产生H2质量_____________（填“<”“=”或“>”）参加反应的MgH2中氢元素的质量。 ③与方法I相比，方法Ⅱ的优点是_____________（答1条即可）。 16. 居民家用燃料的使用经历了以下发展历程，如图1所示，结合所学知识回答下列问题。 （1）柴草来源广，但燃烧过程释放大量的烟尘，易造成_______。 （2）引燃蜂窝煤时，在炉膛中依次加入废报纸、小木块和蜂窝煤，然后将进风口打开，点燃废报纸，如图2所示。打开进风口的目的是_______，用废报纸、小木条引燃蜂窝煤是因为燃烧需要_______的条件。蜂窝煤燃烧时，上层产生蓝色火焰是某气体在燃烧，写出此反应的化学方程式_______。 （3）为减少污染、提高煤的利用率，可将煤(主要成分是碳)与水蒸气在高温下反应，生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式________。 （4）有人认为氢气可做未来家用燃料，理由是________，写出氢气燃烧的化学方程式_______。 三、实验及探究题(2小题，共20分) 17. 学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。 （1）写出图中仪器①的名称_____________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取，若选用C作发生装置，使反应停止的操作为_____________。 （3）实验室常用加热氢氧化钠和醋酸钠的固体混合物制取甲烷气体，应选用的发生装置是_____________（填字母，下同）。已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，常见的三种收集装置中，可用于收集甲烷气体的装置有_____________。若用装置用排水法收集甲烷气体，气体的进气口为_____________（填“”或“”）。 18. 化学小组在“设计和制作简易供氧器”的实践活动中，探究影响供氧剂过碳酸钠产氧速率的因素。 【查阅资料】 Ⅰ. 化学小组研究了图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简易供氧器。 Ⅱ.过碳酸钠为白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥环境中保存。 实验1：探究药品用量、温度对产氧速率的影响 【进行实验】在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 温度/℃ 平均产氧速率mL/s ① 10 0.3 26 2.73 ② 20 0.3 26 8.56 ③ 10 0.3 41 4.54 实验2：探究加水量对产氧速率的影响 【进行实验】20℃时，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入不同体积的水，测得平均产氧速率及反应过程中温度变化数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 加水体积/mL 反应液最高温度/℃ 平均产氧速率mL/s ④ 240 2.5 350 98 33.3 ⑤ x 2.5 500 74 15 ⑥ 240 2.5 800 53 10 【解释与结论】 （1）实验中，过氧化氢分解生成氧气的化学方程式为_______。 （2）设计实验①②的目的是_______。 （3）由①③可以得到的结论是_______。 （4）⑤中x应为_______。 （5）依据实验2可知，该制氧过程中发生的化学反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。 【反思与评价】 （6）由上述实验可知，适当增加加水量可减缓产氧速率，其证据是_______。 （7）某同学欲进一步探究MnO2质量对产氧速率有影响，设计的实验方案是：20℃时，_______。 四、计算题(共1小题，共6分) 19. 我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇（C2H5OH）的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为2CO2+6H2C2H5OH+mH2O。请回答： （1）m的值为_______。 （2）如果用上述方法制取9.2kg乙醇，求理论上消耗二氧化碳的质量（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度九年级化学上册培优测试(人教版) 期末综合模拟试题 时间：60分钟 满分：100分 考查内容：第一单元至第七单元 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Ca－40 一、选择题(共12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国的茶文化历史悠久，种茶、制茶、饮茶都源于中国。下列制茶的过程中发生化学变化的是 A. 采摘茶叶 B. 炒制茶叶 C. 揉捻成型 D. 分拣装袋 【答案】B 【解析】 【详解】A、采摘茶叶过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、炒制茶叶的过程中，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、揉捻成型只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、分拣装袋过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：B。 2. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量NaOH C. 量取所需的水 D. 读取水的体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，图示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误； C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，图示操作正确； D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为仰视读数，图示操作错误； 故选C。 3. 消防安全无小事！下列相关做法错误的是 A. 用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案失火 B. 油锅不慎着火用水浇灭 C. 加油站严禁烟火 D. 火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻 【答案】B 【解析】 【详解】A.用二氧化碳灭火器扑灭，利用了二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大的性质灭火，而且二氧化碳灭火器不会留下任何痕迹，不会对图书档案造成二次损坏，故选项做法正确，不符合题意； B.油锅不慎着火不能用水浇灭，因为油的密度比水小，且不溶于水，直接用水浇灭可能会导致油溅出，扩大火势，甚至引发更大的火灾，故选项做法错误，符合题意； C.因为分子在不断地运动，加油站里充满了油分子，一旦有烟火，就会引发火灾，因此，加油站严禁烟火，故选项做法正确，不符合题意； D.发生火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，尽量压低身体，以减少浓烟的伤害，故选项做法正确，不符合题意； 故选B。 4. 下列各组物质中，分别由原子、分子、离子构成的是 A. 碳、红磷、过氧化氢 B. 铜、氯化钠、氯气 C. 氧气、二氧化碳、金 D. 铁、水、硫酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳由碳原子构成、红磷由磷原子构成、过氧化氢由过氧化氢分子构成，错误； B、铜由铜原子构成、氯化钠由钠离子和氯离子构成、氯气由氯气分子构成，错误； C、氧气由氧分子构成、二氧化碳由二氧化碳分子构成、金由金原子构成，错误； D、铁由铁原子构成、水由水分子构成、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，正确； 故选：D。 5. 用微观粒子观点对下列一些事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 氧气和氮气化学性质不同 两者分子构成不同 B 加油站要严禁烟火 分子在不断运动 C 古代用墨书写的字能够保存很长时间而不变色 在常温下，碳的化学性质不活泼 D 温度升高水银体温计示数增大 温度升高水银分子间隔变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，氮气由氮分子构成，两者分子构成不同，所以氧气和氮气的化学性质不同，说法正确，不符合题意； B、加油站要严禁烟火，是因为汽油分子在不断运动，汽油与空气混合遇明火易发生爆炸，说法正确，不符合题意； C、古代用墨书写的字能够保存很长时间而不变色，是因为在常温下，碳的化学性质稳定（不活泼），说法正确，不符合题意； D、水银是金属汞，由汞原子构成，温度升高水银体温计示数增大，是因为温度升高汞原子间的间隔变大，说法错误，符合题意。 故选：D。 “天宫”建造已全面展开，我国载人航天进入了“空间站时代”。化学为航空、航天领域的发展提供了强有力的支撑。结合所学知识，完成6～7题。 6. 制造载人飞船时使用大量钛合金。根据图所示，下列关于钛元素的说法正确的是 A. 位于元素周期表第二周期 B. 核电荷数为22 C. 化学性质与氦元素相似 D. 相对原子质量为47.87g 【答案】B 【解析】 【详解】A、周期数=原子核外电子层数，根据钛原子的原子结构示意图可知，钛原子核外有4个电子层，则钛元素位于元素周期表的第四周期，故A说法错误； B、由钛原子的原子结构示意图可知，钛原子的质子数为22，在原子中，核电荷数=质子数，则钛元素的核电荷数为22，故B说法正确； C、氦原子核外只有一层电子，电子数为2，属于稳定结构，钛原子的最外层也是2个电子，在化学反应中容易失去电子，钛和氦的化学性质不相似，故C说法错误； D、由元素周期表中的一格可知，元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此钛原子的相对原子质量为47.87，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略，故D说法错误； 故选：B。 7. 生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)，关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 含有1个氮分子和1个氧分子 C. 由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 D. 由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而二苯甲烷二异氰酸酯是由铝、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A说法错误； B、二苯甲烷二异氰酸酯是由二苯甲烷二异氰酸酯分子构成的，不含有氮分子和氧分子，故B说法错误； C、二苯甲烷二异氰酸酯是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成的，故C说法正确； D、一个二苯甲烷二异氰酸酯分子是由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成，故D说法错误； 故选：C。 8. 下列有关学科观点的说法，正确的是 A. 根据微粒观：二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子构成 B. 根据守恒观：12gC在34g中完全燃烧，推知生成的质量为46g C. 根据结构观：氧原子和硫原子的最外层电子数相同，因而它们的化学性质相似 D. 根据元素观：某物质燃烧生成和,推知该物质由C、H、O元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，而非直接由原子构成，错误； B、根据可知，12g碳完全燃烧需32g氧气生成44g二氧化碳，氧气过量，生成二氧化碳质量应为44g，错误； C、氧原子和硫原子最外层电子数均为6，化学性质相似，正确； D、物质燃烧生成二氧化碳和水，推知一定含碳、氢元素，可能含氧元素，错误。 故选C。 9. 下列实验能达成实验目的的是 目的 探究分子的运动 探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响 证明燃烧的条件之一是需要氧气 甲烷燃烧生成水 实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、水分子不能使酚酞试液变红色，没有明显现象，不能探究分子总是在不断地运动着，故A错误； B、探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，应该使用相同浓度的过氧化氢溶液，只有二氧化锰一个变量，故B错误； C、铜片上的乒乓球碎片和滤纸碎片可能会先后发生燃烧，只能证明燃烧与温度有关，不能证明是否需要氧气，故C错误； D、证明甲烷燃烧生成水，可在甲烷燃烧的火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁有水珠出现，即可证明，故D正确。故选D。 10. 某学习小组同学查阅资料发现，氢气和二氧化碳在同一条件下会发生两个化学反应，反应过程如下图所示，通过反应I可以制取燃料甲醇。下列说法错误的是 A. 两个反应中均有水产生 B. 甲醇的化学式可以表示为 C. 反应I中共涉及到三种氧化物 D. 反应Ⅱ前后，分子数目没有发生改变 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，反应I为二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，反应Ⅱ为二氧化碳和氢气在一定条件下生成一氧化碳和水，反应的化学方程式分别为CO2+3H2CH3OH+H2O、CO2+H2CO+H2O。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，两个反应中均有水产生，故选项说法正确； B、一个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，则甲醇的化学式为CH3OH，故选项说法正确； C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则CO2、H2O一共两种氧化物，故选项说法不正确； D、反应Ⅱ中每个二氧化碳分子与1个氢分子完全反应生成1个一氧化碳分子和1个水分子，则反应Ⅱ前后，分子数目没有发生改变，故选项说法正确。 故选C。 11. 用图1装置探究物质燃烧，点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是利用氧气传感器测定集气瓶内氧气浓度随时间变化的图像。下列说法不正确的是 A 0~t1内，氧气浓度下降与蜡烛燃烧有关 B. 生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷 C. 滴入水后，二氧化碳浓度可能会下降 D. 该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的氧气最低浓度相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、由题意可知，0-t1时是蜡烛在燃烧，蜡烛燃烧消耗氧气，故氧气浓度下降，该选项不符合题意。 B、在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，生石灰与水反应放出大量的热，使温度达到白磷的着火点，白磷开始燃烧，该选项不符合题意。 C、滴入水后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故二氧化碳浓度可能会下降，该选项不符合题意。 D、由图可知，0-t1时是蜡烛在燃烧，蜡烛熄灭后，才滴入水，白磷开始燃烧，此时氧气的浓度不断下降，故白磷和蜡烛燃烧需要的氧气最低浓度不同，该选项符合题意。 故选D。 12. 取一定质量的石灰石样品(杂质不参加反应、不含钙元素)高温煅烧至质量不再减少，冷却后得到24g固体，测得其中钙元素的质量分数为50%，则该石灰石样品中碳酸钙的质量为 A. 20g B. 25g C. 30g D. 35g 【答案】C 【解析】 【详解】根据题意可以知道，钙元素的质量=24g×50%=12g，由于反应前后钙元素质量不变，所以反应前碳酸钙的质量=12g÷×100%=30g，即该石灰石样品中碳酸钙的质量为30g 。 故选C。 二、填空及简答题(共4小题，共38分) 13. 苏州的许多传统与现代工艺都与化学息息相关。 （1）传统工艺 ①传统粉墙。用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙后，墙壁表面变白且坚硬。在上述过程中，氢氧化钙发生反应化学方程式为__________。 ②钻石切割。钻石和石墨均由碳原子构成，硬度差异很大的原因是__________。 （2）矿物颜料 ①朱砂可制成鲜红色颜料，主要成分为硫化汞，其中Hg、S的化合价分别为+2和－2，则硫化汞的化学式为__________。 ②赤铁矿(主要成分为)可用于制作红棕色颜料，其中铁元素化合价为________。 ③孔雀石[主要成分为]可用于制作青色颜料，能与稀酸反应。补充完整反应的化学方程式：________。 （3）创新科技 ①新能源客车。在客车行驶过程中，电池的能量转化方式：电能转化为__________。 ②多晶硅制备。气体在加热条件下分解为硅和氢气，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 碳原子排列方式不同 （2） ①. HgS ②. +3 ③. （3） ①. 机械能 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 ②钻石和石墨均由碳原子构成，硬度差异很大的原因是碳原子排列方式不同。 【小问2详解】 因为Hg、S的化合价分别为+2和-2，所以根据化合物中化合价代数和为0，硫化汞的化学式为：HgS。 ②氧化铁中氧元素化合价为-2，所以根据化合物中化合价代数和为0，铁元素化合价为+3。 ③根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、个数不变，所以反应前Cu原子个数为2，O原子个数为5，H原子个数为6，C原子个数为1，Cl原子个数为4，反应后Cu原子个数为2，O原子个数为2，C原子个数为1，Cl原子个数为4，所以还有3个O原子，和6个H原子，故该物质化学式为H2O。 【小问3详解】 ①在客车行驶过程中，电能通过电动机转化为机械能，驱动客车行驶。 ②SiH4气体被加热分解为硅和氢气，反应的化学方程式为：。 14. 根据如图完成问题。 （1）如图甲，集气瓶底留有少量水的原因是_________，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_________。 （2）如图乙，将一瓶氧气沿器壁慢慢倒入烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是___________。 （3）如图丙，通电一段时间后，观察到管a和管b中气体体积比为____________，管a中的气体是___________，写出电解水的化学方程式：____________。已知相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，则管a和管b中气体分子个数比为____________。 【答案】（1） ①. 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 ②. （2）密度比空气大和具有助燃性 （3） ①. ②. 氢气## ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 集气瓶底留少量水的原因：铁丝在氧气中燃烧会生成高温熔融的四氧化三铁，留水是为了防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底； 铁丝燃烧的化学方程式为。 故填：防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底；。 【小问2详解】 将氧气沿器壁倒入烧杯，带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有两个性质：密度比空气大（氧气在下方聚集，使下方木条先复燃）和具有助燃性（能使带火星的木条复燃）。 故填：密度比空气大和具有助燃性。 【小问3详解】 电解水的原理是 “正氧负氢、氢二氧一”（正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为 1:2）： 管a和管b中气体体积比为； 管a连接电源负极，产生的气体是氢气（）； 电解水生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为； 相同条件下体积比等于分子个数比，因此管a和管b中气体分子个数比为2:1。 故填：；氢气（或）；；。 15. 镁基储氢材料（主要成分Mg）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下： （1）储氢过程，发生化合反应的化学方程式为______________。 （2）释氢过程： ①方法I，化合价发生改变元素有______________。 ②方法Ⅱ，产生H2的质量_____________（填“<”“=”或“>”）参加反应的MgH2中氢元素的质量。 ③与方法I相比，方法Ⅱ的优点是_____________（答1条即可）。 【答案】（1） （2） ①. Mg、H ②. ＞ ③. 反应条件低（或 MgH2 质量相同时，方法Ⅱ产生氢气的质量比方法I的多） 【解析】 【小问1详解】 储氢过程，镁和氢气在一定条件下反应生成氢化镁，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①释氢过程，氢化镁经过方法I生成镁和氢气，氢化镁中氢元素为-1价，镁为+2价，反应后生成镁和氢气都是单质，均为0价，因此方法I，化合价发生改变的元素有Mg、H； ②方法Ⅱ发生的反应是氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为，可知产生的氢气中有部分氢元素由水提供，因此产生H2的质量＞参加反应的MgH2中氢元素的质量； ③方法Ⅱ无需其他反应条件，反应条件低；方法I产生的氢气均由参加反应的氢化镁中的氢元素产生，而方法Ⅱ产生H2的质量＞参加反应的MgH2中氢元素的质量，因此方法Ⅱ 产生氢气的质量比方法 1 的多。 16. 居民家用燃料的使用经历了以下发展历程，如图1所示，结合所学知识回答下列问题。 （1）柴草来源广，但燃烧过程释放大量的烟尘，易造成_______。 （2）引燃蜂窝煤时，在炉膛中依次加入废报纸、小木块和蜂窝煤，然后将进风口打开，点燃废报纸，如图2所示。打开进风口的目的是_______，用废报纸、小木条引燃蜂窝煤是因为燃烧需要_______的条件。蜂窝煤燃烧时，上层产生蓝色火焰是某气体在燃烧，写出此反应的化学方程式_______。 （3）为减少污染、提高煤的利用率，可将煤(主要成分是碳)与水蒸气在高温下反应，生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式________。 （4）有人认为氢气可做未来家用燃料，理由是________，写出氢气燃烧的化学方程式_______。 【答案】（1）雾霾 （2） ①. 提供充足的氧气 ②. 温度达到可燃物的着火点 ③. （3） （4） ①. 燃烧产物是水，不污染环境 ②. 【解析】 【小问1详解】 柴草来源广，但燃烧过程释放大量的烟尘，易造成雾霾； 【小问2详解】 引燃蜂窝煤时，在炉膛中依次加入废报纸、小木块和蜂窝煤，然后将进风口打开，点燃废报纸，打开进风口的目的是为了提供充足的氧气；用废报纸、小木条引燃蜂窝煤是因为燃烧需要温度达到可燃物的着火点；蜂窝煤燃烧时，上层产生蓝色火焰是一氧化碳在燃烧，一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 碳与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 氢气燃烧产物是水，不污染环境，所以氢气可做未来家用燃料；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：。 三、实验及探究题(2小题，共20分) 17. 学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。 （1）写出图中仪器①的名称_____________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取，若选用C作发生装置，使反应停止的操作为_____________。 （3）实验室常用加热氢氧化钠和醋酸钠的固体混合物制取甲烷气体，应选用的发生装置是_____________（填字母，下同）。已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，常见的三种收集装置中，可用于收集甲烷气体的装置有_____________。若用装置用排水法收集甲烷气体，气体的进气口为_____________（填“”或“”）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）关闭活塞 （3） ①. A ②. E、F ③. b 【解析】 【小问1详解】 根据图示，仪器①是长颈漏斗。 【小问2详解】 C装置可以控制反应的发生和停止。反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应进行。故填：关闭活塞。 【小问3详解】 实验室常用加热氢氧化钠和醋酸钠的固体混合物制取甲烷气体，该反应属于固体加热型，应选用的发生装置是A。 已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，则可以采用向下排空气法或排水法收集甲烷，则D、E、F三种收集装置中，可用于收集甲烷气体的装置有E、F。 若用G装置用排水法收集甲烷气体，甲烷密度小于空气，需采用向下排空气法收集，则气体的进气口为b。 18. 化学小组在“设计和制作简易供氧器”的实践活动中，探究影响供氧剂过碳酸钠产氧速率的因素。 【查阅资料】 Ⅰ. 化学小组研究了图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简易供氧器。 Ⅱ.过碳酸钠为白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥环境中保存。 实验1：探究药品用量、温度对产氧速率的影响 【进行实验】在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 温度/℃ 平均产氧速率mL/s ① 10 0.3 26 2.73 ② 20 0.3 26 8.56 ③ 10 0.3 41 4.54 实验2：探究加水量对产氧速率的影响 【进行实验】20℃时，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入不同体积的水，测得平均产氧速率及反应过程中温度变化数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 加水体积/mL 反应液最高温度/℃ 平均产氧速率mL/s ④ 240 2.5 350 98 33.3 ⑤ x 2.5 500 74 15 ⑥ 240 2.5 800 53 10 【解释与结论】 （1）实验中，过氧化氢分解生成氧气的化学方程式为_______。 （2）设计实验①②的目的是_______。 （3）由①③可以得到的结论是_______。 （4）⑤中x应为_______。 （5）依据实验2可知，该制氧过程中发生的化学反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。 【反思与评价】 （6）由上述实验可知，适当增加加水量可减缓产氧速率，其证据是_______。 （7）某同学欲进一步探究MnO2质量对产氧速率有影响，设计的实验方案是：20℃时，_______。 【答案】（1）2H2O22H2O + O2↑ （2）在MnO2质量、温度等其他条件相同时，探究过碳酸钠质量对产氧速率的影响 （3）在过碳酸钠质量、MnO2质量等其他条件相同时，温度越高，产氧速率越大 （4）240 （5）放热 （6）对比④⑤⑥，加水量多，反应液温度变低，产氧速率变小 （7）取240 g过碳酸钠和1 g MnO2放入b瓶中，并加入500 mL水，测得平均产氧速率与15 mL/s不同 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化分解生成氧气和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 ①和②中过碳酸钠的质量不同，其他条件均相同，设计实验①②的目的是在MnO2质量、温度等其他条件相同时，探究过碳酸钠质量对产氧速率的影响； 【小问3详解】 ①和③中过碳酸钠质量、二氧化锰质量均相同，温度不同，由①③可以得到的结论是在过碳酸钠质量、MnO2质量等其他条件相同时，温度越高，产氧速率越大； 【小问4详解】 根据对比实验中，控制变量唯一的原则，探究加水量对产氧速率的影响，除了加水量不同以外，其他条件保持相同，则x=240； 【小问5详解】 依据实验2可知，反应后温度升高，则该制氧过程中发生的化学反应属于放热反应； 【小问6详解】 对比④⑤⑥，加水量多，反应液温度变低，产氧速率变小，则由上述实验可知，适当增加加水量可减缓产氧速率； 【小问7详解】 进一步探究MnO2质量对产氧速率有影响，根据对比实验中，控制变量唯一的原则，可设计的实验方案为：20℃时，取240 g过碳酸钠和1 g MnO2放入b瓶中，并加入500 mL水，与实验⑤对比，测得平均产氧速率与15 mL/s不同，则说明二氧化锰的质量对产氧速率有影响。　　 四、计算题(共1小题，共6分) 19. 我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇（C2H5OH）的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为2CO2+6H2C2H5OH+mH2O。请回答： （1）m的值为_______。 （2）如果用上述方法制取9.2kg乙醇，求理论上消耗二氧化碳的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）3 （2）设理论上消耗二氧化碳的质量为x， x=17.6kg 答：论上消耗二氧化碳的质量为17.6kg。 【解析】 【小问1详解】 根据反应前后原子种类和数目不变可得，12=6+2m，m=3； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $