精品解析：山西省太原市山西大学附属中学校2025-2026学年九年级化学人教版上册期末模拟综合试题

2025～2026学年度九年级化学上册培优测试(人教版) 期末综合模拟试题 时间：60分钟 满分：100分 考查内容：第一单元至第七单元 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Ca－40 一、选择题(共12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国的茶文化历史悠久，种茶、制茶、饮茶都源于中国。下列制茶的过程中发生化学变化的是 A. 采摘茶叶 B. 炒制茶叶 C. 揉捻成型 D. 分拣装袋 2. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量NaOH C. 量取所需的水 D. 读取水的体积 3. 消防安全无小事！下列相关做法错误的是 A. 用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案失火 B. 油锅不慎着火用水浇灭 C. 加油站严禁烟火 D. 火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻 4. 下列各组物质中，分别由原子、分子、离子构成的是 A. 碳、红磷、过氧化氢 B. 铜、氯化钠、氯气 C. 氧气、二氧化碳、金 D. 铁、水、硫酸铜 5. 用微观粒子观点对下列一些事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 氧气和氮气化学性质不同 两者分子构成不同 B 加油站要严禁烟火 分子在不断运动 C 古代用墨书写的字能够保存很长时间而不变色 在常温下，碳的化学性质不活泼 D 温度升高水银体温计示数增大 温度升高水银分子间隔变大 A. A B. B C. C D. D “天宫”建造已全面展开，我国载人航天进入了“空间站时代”。化学为航空、航天领域的发展提供了强有力的支撑。结合所学知识，完成6～7题。 6. 制造载人飞船时使用大量钛合金。根据图所示，下列关于钛元素的说法正确的是 A. 位于元素周期表第二周期 B. 核电荷数为22 C. 化学性质与氦元素相似 D. 相对原子质量为47.87g 7. 生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)，关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 含有1个氮分子和1个氧分子 C. 由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 D. 由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成 8. 下列有关学科观点的说法，正确的是 A. 根据微粒观：二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子构成 B. 根据守恒观：12gC在34g中完全燃烧，推知生成的质量为46g C. 根据结构观：氧原子和硫原子的最外层电子数相同，因而它们的化学性质相似 D. 根据元素观：某物质燃烧生成和,推知该物质由C、H、O元素组成 9. 下列实验能达成实验目的的是 目的 探究分子的运动 探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响 证明燃烧的条件之一是需要氧气 甲烷燃烧生成水 实验 A. A B. B C. C D. D 10. 某学习小组同学查阅资料发现，氢气和二氧化碳在同一条件下会发生两个化学反应，反应过程如下图所示，通过反应I可以制取燃料甲醇。下列说法错误的是 A. 两个反应中均有水产生 B. 甲醇的化学式可以表示为 C. 反应I中共涉及到三种氧化物 D. 反应Ⅱ前后，分子数目没有发生改变 11. 用图1装置探究物质燃烧，点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是利用氧气传感器测定集气瓶内氧气浓度随时间变化的图像。下列说法不正确的是 A. 0~t1内，氧气浓度下降与蜡烛燃烧有关 B. 生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷 C. 滴入水后，二氧化碳浓度可能会下降 D. 该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的氧气最低浓度相同 12. 取一定质量的石灰石样品(杂质不参加反应、不含钙元素)高温煅烧至质量不再减少，冷却后得到24g固体，测得其中钙元素的质量分数为50%，则该石灰石样品中碳酸钙的质量为 A. 20g B. 25g C. 30g D. 35g 二、填空及简答题(共4小题，共38分) 13. 苏州的许多传统与现代工艺都与化学息息相关。 （1）传统工艺 ①传统粉墙。用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙后，墙壁表面变白且坚硬。在上述过程中，氢氧化钙发生反应的化学方程式为__________。 ②钻石切割。钻石和石墨均由碳原子构成，硬度差异很大的原因是__________。 （2）矿物颜料 ①朱砂可制成鲜红色颜料，主要成分为硫化汞，其中Hg、S的化合价分别为+2和－2，则硫化汞的化学式为__________。 ②赤铁矿(主要成分为)可用于制作红棕色颜料，其中铁元素化合价为________。 ③孔雀石[主要成分为]可用于制作青色颜料，能与稀酸反应。补充完整反应的化学方程式：________。 （3）创新科技 ①新能源客车。在客车行驶过程中，电池的能量转化方式：电能转化为__________。 ②多晶硅制备。气体在加热条件下分解为硅和氢气，反应的化学方程式为_______。 14. 根据如图完成问题。 （1）如图甲，集气瓶底留有少量水的原因是_________，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_________。 （2）如图乙，将一瓶氧气沿器壁慢慢倒入烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是___________。 （3）如图丙，通电一段时间后，观察到管a和管b中气体体积比为____________，管a中的气体是___________，写出电解水的化学方程式：____________。已知相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，则管a和管b中气体分子个数比为____________。 15. 镁基储氢材料（主要成分Mg）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下： （1）储氢过程，发生化合反应的化学方程式为______________。 （2）释氢过程： ①方法I，化合价发生改变的元素有______________。 ②方法Ⅱ，产生H2的质量_____________（填“<”“=”或“>”）参加反应的MgH2中氢元素的质量。 ③与方法I相比，方法Ⅱ的优点是_____________（答1条即可）。 16. 居民家用燃料的使用经历了以下发展历程，如图1所示，结合所学知识回答下列问题。 （1）柴草来源广，但燃烧过程释放大量的烟尘，易造成_______。 （2）引燃蜂窝煤时，在炉膛中依次加入废报纸、小木块和蜂窝煤，然后将进风口打开，点燃废报纸，如图2所示。打开进风口的目的是_______，用废报纸、小木条引燃蜂窝煤是因为燃烧需要_______的条件。蜂窝煤燃烧时，上层产生蓝色火焰是某气体在燃烧，写出此反应的化学方程式_______。 （3）为减少污染、提高煤的利用率，可将煤(主要成分是碳)与水蒸气在高温下反应，生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式________。 （4）有人认为氢气可做未来家用燃料，理由是________，写出氢气燃烧的化学方程式_______。 三、实验及探究题(2小题，共20分) 17. 学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。 （1）写出图中仪器①的名称_____________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取，若选用C作发生装置，使反应停止的操作为_____________。 （3）实验室常用加热氢氧化钠和醋酸钠的固体混合物制取甲烷气体，应选用的发生装置是_____________（填字母，下同）。已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，常见的三种收集装置中，可用于收集甲烷气体的装置有_____________。若用装置用排水法收集甲烷气体，气体的进气口为_____________（填“”或“”）。 18. 化学小组在“设计和制作简易供氧器”的实践活动中，探究影响供氧剂过碳酸钠产氧速率的因素。 【查阅资料】 Ⅰ. 化学小组研究了图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简易供氧器。 Ⅱ.过碳酸钠为白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥环境中保存。 实验1：探究药品用量、温度对产氧速率的影响 【进行实验】在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 温度/℃ 平均产氧速率mL/s ① 10 0.3 26 2.73 ② 20 0.3 26 8.56 ③ 10 0.3 41 4.54 实验2：探究加水量对产氧速率的影响 【进行实验】20℃时，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入不同体积的水，测得平均产氧速率及反应过程中温度变化数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 加水体积/mL 反应液最高温度/℃ 平均产氧速率mL/s ④ 240 2.5 350 98 33.3 ⑤ x 2.5 500 74 15 ⑥ 240 2.5 800 53 10 【解释与结论】 （1）实验中，过氧化氢分解生成氧气的化学方程式为_______。 （2）设计实验①②的目的是_______。 （3）由①③可以得到的结论是_______。 （4）⑤中x应为_______。 （5）依据实验2可知，该制氧过程中发生的化学反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。 【反思与评价】 （6）由上述实验可知，适当增加加水量可减缓产氧速率，其证据是_______。 （7）某同学欲进一步探究MnO2质量对产氧速率有影响，设计的实验方案是：20℃时，_______。 四、计算题(共1小题，共6分) 19. 我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇（C2H5OH）的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为2CO2+6H2C2H5OH+mH2O。请回答： （1）m的值为_______。 （2）如果用上述方法制取9.2kg乙醇，求理论上消耗二氧化碳的质量（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度九年级化学上册培优测试(人教版) 期末综合模拟试题 时间：60分钟 满分：100分 考查内容：第一单元至第七单元 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Ca－40 一、选择题(共12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国的茶文化历史悠久，种茶、制茶、饮茶都源于中国。下列制茶的过程中发生化学变化的是 A. 采摘茶叶 B. 炒制茶叶 C. 揉捻成型 D. 分拣装袋 【答案】B 【解析】 【详解】A、采摘茶叶过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、炒制茶叶的过程中，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、揉捻成型只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、分拣装袋过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：B。 2. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量NaOH C. 量取所需的水 D. 读取水的体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，图示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误； C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，图示操作正确； D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为仰视读数，图示操作错误； 故选C。 3. 消防安全无小事！下列相关做法错误的是 A. 用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案失火 B. 油锅不慎着火用水浇灭 C. 加油站严禁烟火 D. 火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻 【答案】B 【解析】 【详解】A.用二氧化碳灭火器扑灭，利用了二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大的性质灭火，而且二氧化碳灭火器不会留下任何痕迹，不会对图书档案造成二次损坏，故选项做法正确，不符合题意； B.油锅不慎着火不能用水浇灭，因为油的密度比水小，且不溶于水，直接用水浇灭可能会导致油溅出，扩大火势，甚至引发更大的火灾，故选项做法错误，符合题意； C.因为分子在不断地运动，加油站里充满了油分子，一旦有烟火，就会引发火灾，因此，加油站严禁烟火，故选项做法正确，不符合题意； D.发生火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，尽量压低身体，以减少浓烟的伤害，故选项做法正确，不符合题意； 故选B。 4. 下列各组物质中，分别由原子、分子、离子构成的是 A. 碳、红磷、过氧化氢 B. 铜、氯化钠、氯气 C. 氧气、二氧化碳、金 D. 铁、水、硫酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳由碳原子构成、红磷由磷原子构成、过氧化氢由过氧化氢分子构成，错误； B、铜由铜原子构成、氯化钠由钠离子和氯离子构成、氯气由氯气分子构成，错误； C、氧气由氧分子构成、二氧化碳由二氧化碳分子构成、金由金原子构成，错误； D、铁由铁原子构成、水由水分子构成、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，正确； 故选：D。 5. 用微观粒子观点对下列一些事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 氧气和氮气化学性质不同 两者分子构成不同 B 加油站要严禁烟火 分子在不断运动 C 古代用墨书写的字能够保存很长时间而不变色 在常温下，碳的化学性质不活泼 D 温度升高水银体温计示数增大 温度升高水银分子间隔变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，氮气由氮分子构成，两者分子构成不同，所以氧气和氮气的化学性质不同，说法正确，不符合题意； B、加油站要严禁烟火，是因为汽油分子在不断运动，汽油与空气混合遇明火易发生爆炸，说法正确，不符合题意； C、古代用墨书写的字能够保存很长时间而不变色，是因为在常温下，碳的化学性质稳定（不活泼），说法正确，不符合题意； D、水银是金属汞，由汞原子构成，温度升高水银体温计示数增大，是因为温度升高汞原子间的间隔变大，说法错误，符合题意。 故选：D。 “天宫”建造已全面展开，我国载人航天进入了“空间站时代”。化学为航空、航天领域的发展提供了强有力的支撑。结合所学知识，完成6～7题。 6. 制造载人飞船时使用大量钛合金。根据图所示，下列关于钛元素的说法正确的是 A. 位于元素周期表第二周期 B. 核电荷数为22 C. 化学性质与氦元素相似 D. 相对原子质量为47.87g 【答案】B 【解析】 【详解】A、周期数=原子核外电子层数，根据钛原子的原子结构示意图可知，钛原子核外有4个电子层，则钛元素位于元素周期表的第四周期，故A说法错误； B、由钛原子的原子结构示意图可知，钛原子的质子数为22，在原子中，核电荷数=质子数，则钛元素的核电荷数为22，故B说法正确； C、氦原子核外只有一层电子，电子数为2，属于稳定结构，钛原子的最外层也是2个电子，在化学反应中容易失去电子，钛和氦的化学性质不相似，故C说法错误； D、由元素周期表中的一格可知，元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此钛原子的相对原子质量为47.87，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略，故D说法错误； 故选：B。 7. 生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)，关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 含有1个氮分子和1个氧分子 C. 由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 D. 由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而二苯甲烷二异氰酸酯是由铝、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A说法错误； B、二苯甲烷二异氰酸酯是由二苯甲烷二异氰酸酯分子构成的，不含有氮分子和氧分子，故B说法错误； C、二苯甲烷二异氰酸酯是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成的，故C说法正确； D、一个二苯甲烷二异氰酸酯分子是由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成，故D说法错误； 故选：C。 8. 下列有关学科观点的说法，正确的是 A. 根据微粒观：二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子构成 B. 根据守恒观：12gC在34g中完全燃烧，推知生成的质量为46g C. 根据结构观：氧原子和硫原子的最外层电子数相同，因而它们的化学性质相似 D. 根据元素观：某物质燃烧生成和,推知该物质由C、H、O元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，而非直接由原子构成，错误； B、根据可知，12g碳完全燃烧需32g氧气生成44g二氧化碳，氧气过量，生成二氧化碳质量应为44g，错误； C、氧原子和硫原子最外层电子数均为6，化学性质相似，正确； D、物质燃烧生成二氧化碳和水，推知一定含碳、氢元素，可能含氧元素，错误。 故选C。 9. 下列实验能达成实验目的的是 目的 探究分子的运动 探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响 证明燃烧的条件之一是需要氧气 甲烷燃烧生成水 实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、水分子不能使酚酞试液变红色，没有明显现象，不能探究分子总是在不断地运动着，故A错误； B、探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，应该使用相同浓度的过氧化氢溶液，只有二氧化锰一个变量，故B错误； C、铜片上的乒乓球碎片和滤纸碎片可能会先后发生燃烧，只能证明燃烧与温度有关，不能证明是否需要氧气，故C错误； D、证明甲烷燃烧生成水，可在甲烷燃烧的火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁有水珠出现，即可证明，故D正确。故选D。 10. 某学习小组同学查阅资料发现，氢气和二氧化碳在同一条件下会发生两个化学反应，反应过程如下图所示，通过反应I可以制取燃料甲醇。下列说法错误的是 A. 两个反应中均有水产生 B. 甲醇的化学式可以表示为 C. 反应I中共涉及到三种氧化物 D. 反应Ⅱ前后，分子数目没有发生改变 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，反应I为二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，反应Ⅱ为二氧化碳和氢气在一定条件下生成一氧化碳和水，反应的化学方程式分别为CO2+3H2CH3OH+H2O、CO2+H2CO+H2O。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，两个反应中均有水产生，故选项说法正确； B、一个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，则甲醇的化学式为CH3OH，故选项说法正确； C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则CO2、H2O一共两种氧化物，故选项说法不正确； D、反应Ⅱ中每个二氧化碳分子与1个氢分子完全反应生成1个一氧化碳分子和1个水分子，则反应Ⅱ前后，分子数目没有发生改变，故选项说法正确。 故选C。 11. 用图1装置探究物质燃烧，点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是利用氧气传感器测定集气瓶内氧气浓度随时间变化的图像。下列说法不正确的是 A. 0~t1内，氧气浓度下降与蜡烛燃烧有关 B. 生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷 C. 滴入水后，二氧化碳浓度可能会下降 D. 该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的氧气最低浓度相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、由题意可知，0-t1时是蜡烛在燃烧，蜡烛燃烧消耗氧气，故氧气浓度下降，该选项不符合题意。 B、在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，生石灰与水反应放出大量的热，使温度达到白磷的着火点，白磷开始燃烧，该选项不符合题意。 C、滴入水后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故二氧化碳浓度可能会下降，该选项不符合题意。 D、由图可知，0-t1时是蜡烛在燃烧，蜡烛熄灭后，才滴入水，白磷开始燃烧，此时氧气的浓度不断下降，故白磷和蜡烛燃烧需要的氧气最低浓度不同，该选项符合题意。 故选D。 12. 取一定质量的石灰石样品(杂质不参加反应、不含钙元素)高温煅烧至质量不再减少，冷却后得到24g固体，测得其中钙元素的质量分数为50%，则该石灰石样品中碳酸钙的质量为 A. 20g B. 25g C. 30g D. 35g 【答案】C 【解析】 【详解】根据题意可以知道，钙元素的质量=24g×50%=12g，由于反应前后钙元素质量不变，所以反应前碳酸钙的质量=12g÷×100%=30g，即该石灰石样品中碳酸钙的质量为30g 。 故选C。 二、填空及简答题(共4小题，共38分) 13. 苏州的许多传统与现代工艺都与化学息息相关。 （1）传统工艺 ①传统粉墙。用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙后，墙壁表面变白且坚硬。在上述过程中，氢氧化钙发生反应的化学方程式为__________。 ②钻石切割。钻石和石墨均由碳原子构成，硬度差异很大的原因是__________。 （2）矿物颜料 ①朱砂可制成鲜红色颜料，主要成分为硫化汞，其中Hg、S的化合价分别为+2和－2，则硫化汞的化学式为__________。 ②赤铁矿(主要成分为)可用于制作红棕色颜料，其中铁元素化合价为________。 ③孔雀石[主要成分为]可用于制作青色颜料，能与稀酸反应。补充完整反应的化学方程式：________。 （3）创新科技 ①新能源客车。在客车行驶过程中，电池的能量转化方式：电能转化为__________。 ②多晶硅制备。气体在加热条件下分解为硅和氢气，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 碳原子排列方式不同 （2） ①. HgS ②. +3 ③. （3） ①. 机械能 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 ②钻石和石墨均由碳原子构成，硬度差异很大的原因是碳原子排列方式不同。 【小问2详解】 因为Hg、S的化合价分别为+2和-2，所以根据化合物中化合价代数和为0，硫化汞的化学式为：HgS。 ②氧化铁中氧元素化合价为-2，所以根据化合物中化合价代数和为0，铁元素化合价为+3。 ③根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、个数不变，所以反应前Cu原子个数为2，O原子个数为5，H原子个数为6，C原子个数为1，Cl原子个数为4，反应后Cu原子个数为2，O原子个数为2，C原子个数为1，Cl原子个数为4，所以还有3个O原子，和6个H原子，故该物质化学式为H2O。 【小问3详解】 ①在客车行驶过程中，电能通过电动机转化为机械能，驱动客车行驶。 ②SiH4气体被加热分解为硅和氢气，反应的化学方程式为：。 14. 根据如图完成问题。 （1）如图甲，集气瓶底留有少量水的原因是_________，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_________。 （2）如图乙，将一瓶氧气沿器壁慢慢倒入烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是___________。 （3）如图丙，通电一段时间后，观察到管a和管b中气体体积比为____________，管a中的气体是___________，写出电解水的化学方程式：____________。已知相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，则管a和管b中气体分子个数比为____________。 【答案】（1） ①. 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 ②. （2）密度比空气大和具有助燃性 （3） ①. ②. 氢气## ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 集气瓶底留少量水的原因：铁丝在氧气中燃烧会生成高温熔融的四氧化三铁，留水是为了防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底； 铁丝燃烧的化学方程式为。 故填：防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底；。 【小问2详解】 将氧气沿器壁倒入烧杯，带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有两个性质：密度比空气大（氧气在下方聚集，使下方木条先复燃）和具有助燃性（能使带火星的木条复燃）。 故填：密度比空气大和具有助燃性。 【小问3详解】 电解水的原理是 “正氧负氢、氢二氧一”（正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为 1:2）： 管a和管b中气体体积比为； 管a连接电源负极，产生的气体是氢气（）； 电解水生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为； 相同条件下体积比等于分子个数比，因此管a和管b中气体分子个数比为2:1。 故填：；氢气（或）；；。 15. 镁基储氢材料（主要成分Mg）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下： （1）储氢过程，发生化合反应的化学方程式为______________。 （2）释氢过程： ①方法I，化合价发生改变的元素有______________。 ②方法Ⅱ，产生H2的质量_____________（填“<”“=”或“>”）参加反应的MgH2中氢元素的质量。 ③与方法I相比，方法Ⅱ的优点是_____________（答1条即可）。 【答案】（1） （2） ①. Mg、H ②. ＞ ③. 反应条件低（或 MgH2 质量相同时，方法Ⅱ产生氢气的质量比方法I的多） 【解析】 【小问1详解】 储氢过程，镁和氢气在一定条件下反应生成氢化镁，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①释氢过程，氢化镁经过方法I生成镁和氢气，氢化镁中氢元素为-1价，镁为+2价，反应后生成镁和氢气都是单质，均为0价，因此方法I，化合价发生改变的元素有Mg、H； ②方法Ⅱ发生的反应是氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为，可知产生的氢气中有部分氢元素由水提供，因此产生H2的质量＞参加反应的MgH2中氢元素的质量； ③方法Ⅱ无需其他反应条件，反应条件低；方法I产生的氢气均由参加反应的氢化镁中的氢元素产生，而方法Ⅱ产生H2的质量＞参加反应的MgH2中氢元素的质量，因此方法Ⅱ 产生氢气的质量比方法 1 的多。 16. 居民家用燃料的使用经历了以下发展历程，如图1所示，结合所学知识回答下列问题。 （1）柴草来源广，但燃烧过程释放大量的烟尘，易造成_______。 （2）引燃蜂窝煤时，在炉膛中依次加入废报纸、小木块和蜂窝煤，然后将进风口打开，点燃废报纸，如图2所示。打开进风口的目的是_______，用废报纸、小木条引燃蜂窝煤是因为燃烧需要_______的条件。蜂窝煤燃烧时，上层产生蓝色火焰是某气体在燃烧，写出此反应的化学方程式_______。 （3）为减少污染、提高煤的利用率，可将煤(主要成分是碳)与水蒸气在高温下反应，生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式________。 （4）有人认为氢气可做未来家用燃料，理由是________，写出氢气燃烧的化学方程式_______。 【答案】（1）雾霾 （2） ①. 提供充足的氧气 ②. 温度达到可燃物的着火点 ③. （3） （4） ①. 燃烧产物是水，不污染环境 ②. 【解析】 【小问1详解】 柴草来源广，但燃烧过程释放大量的烟尘，易造成雾霾； 【小问2详解】 引燃蜂窝煤时，在炉膛中依次加入废报纸、小木块和蜂窝煤，然后将进风口打开，点燃废报纸，打开进风口的目的是为了提供充足的氧气；用废报纸、小木条引燃蜂窝煤是因为燃烧需要温度达到可燃物的着火点；蜂窝煤燃烧时，上层产生蓝色火焰是一氧化碳在燃烧，一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 碳与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 氢气燃烧产物是水，不污染环境，所以氢气可做未来家用燃料；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：。 三、实验及探究题(2小题，共20分) 17. 学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。 （1）写出图中仪器①的名称_____________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取，若选用C作发生装置，使反应停止的操作为_____________。 （3）实验室常用加热氢氧化钠和醋酸钠的固体混合物制取甲烷气体，应选用的发生装置是_____________（填字母，下同）。已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，常见的三种收集装置中，可用于收集甲烷气体的装置有_____________。若用装置用排水法收集甲烷气体，气体的进气口为_____________（填“”或“”）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）关闭活塞 （3） ①. A ②. E、F ③. b 【解析】 【小问1详解】 根据图示，仪器①是长颈漏斗。 【小问2详解】 C装置可以控制反应的发生和停止。反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应进行。故填：关闭活塞。 【小问3详解】 实验室常用加热氢氧化钠和醋酸钠的固体混合物制取甲烷气体，该反应属于固体加热型，应选用的发生装置是A。 已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，则可以采用向下排空气法或排水法收集甲烷，则D、E、F三种收集装置中，可用于收集甲烷气体的装置有E、F。 若用G装置用排水法收集甲烷气体，甲烷密度小于空气，需采用向下排空气法收集，则气体的进气口为b。 18. 化学小组在“设计和制作简易供氧器”的实践活动中，探究影响供氧剂过碳酸钠产氧速率的因素。 【查阅资料】 Ⅰ. 化学小组研究了图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简易供氧器。 Ⅱ.过碳酸钠为白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥环境中保存。 实验1：探究药品用量、温度对产氧速率的影响 【进行实验】在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 温度/℃ 平均产氧速率mL/s ① 10 0.3 26 2.73 ② 20 0.3 26 8.56 ③ 10 0.3 41 4.54 实验2：探究加水量对产氧速率的影响 【进行实验】20℃时，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入不同体积的水，测得平均产氧速率及反应过程中温度变化数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 加水体积/mL 反应液最高温度/℃ 平均产氧速率mL/s ④ 240 2.5 350 98 33.3 ⑤ x 2.5 500 74 15 ⑥ 240 2.5 800 53 10 【解释与结论】 （1）实验中，过氧化氢分解生成氧气的化学方程式为_______。 （2）设计实验①②的目的是_______。 （3）由①③可以得到的结论是_______。 （4）⑤中x应为_______。 （5）依据实验2可知，该制氧过程中发生的化学反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。 【反思与评价】 （6）由上述实验可知，适当增加加水量可减缓产氧速率，其证据是_______。 （7）某同学欲进一步探究MnO2质量对产氧速率有影响，设计的实验方案是：20℃时，_______。 【答案】（1）2H2O22H2O + O2↑ （2）在MnO2质量、温度等其他条件相同时，探究过碳酸钠质量对产氧速率的影响 （3）在过碳酸钠质量、MnO2质量等其他条件相同时，温度越高，产氧速率越大 （4）240 （5）放热 （6）对比④⑤⑥，加水量多，反应液温度变低，产氧速率变小 （7）取240 g过碳酸钠和1 g MnO2放入b瓶中，并加入500 mL水，测得平均产氧速率与15 mL/s不同 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化分解生成氧气和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 ①和②中过碳酸钠的质量不同，其他条件均相同，设计实验①②的目的是在MnO2质量、温度等其他条件相同时，探究过碳酸钠质量对产氧速率的影响； 【小问3详解】 ①和③中过碳酸钠质量、二氧化锰质量均相同，温度不同，由①③可以得到的结论是在过碳酸钠质量、MnO2质量等其他条件相同时，温度越高，产氧速率越大； 【小问4详解】 根据对比实验中，控制变量唯一的原则，探究加水量对产氧速率的影响，除了加水量不同以外，其他条件保持相同，则x=240； 【小问5详解】 依据实验2可知，反应后温度升高，则该制氧过程中发生的化学反应属于放热反应； 【小问6详解】 对比④⑤⑥，加水量多，反应液温度变低，产氧速率变小，则由上述实验可知，适当增加加水量可减缓产氧速率； 【小问7详解】 进一步探究MnO2质量对产氧速率有影响，根据对比实验中，控制变量唯一的原则，可设计的实验方案为：20℃时，取240 g过碳酸钠和1 g MnO2放入b瓶中，并加入500 mL水，与实验⑤对比，测得平均产氧速率与15 mL/s不同，则说明二氧化锰的质量对产氧速率有影响。　　 四、计算题(共1小题，共6分) 19. 我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇（C2H5OH）的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为2CO2+6H2C2H5OH+mH2O。请回答： （1）m的值为_______。 （2）如果用上述方法制取9.2kg乙醇，求理论上消耗二氧化碳的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）3 （2）设理论上消耗二氧化碳的质量为x， x=17.6kg 答：论上消耗二氧化碳的质量为17.6kg。 【解析】 【小问1详解】 根据反应前后原子的种类和数目不变可得，12=6+2m，m=3； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $