精品解析：山西省运城力行中学2025-2026学年上学期12月月考九年级理科综合试题-初中化学

山西省20252026学年九年级第一学期12月质量监测 理科综合 注意事项： 1．本试卷由化学部分和物理部分组成，分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3．答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题（共50分） 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每个小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑） 1. 地球上水的储量虽然很大，但淡水只约占地球水储量的2.53%。下列有关水的认识正确的是 A. 过滤可以除去水中所有杂质 B. 工业废水可直接排放 C. 生活污水集中处理后再排放 D. 大量开采使用地下水 2. 从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列事故处理方法正确的是 A. 家中厨房油锅着火时，应立即用水浇灭 B. 图书馆着火时，可用液态二氧化碳扑灭 C. 高层住房着火时，要乘坐电梯迅速撤离 D. 发现天然气泄漏，立即开灯检查泄漏点 3. 《千里江山图》是北宋王希孟的青绿山水画代表作，其颜料中使用了大量矿物原料。画的绿色用到孔雀石（主要成分是碱式碳酸铜），其中碳元素的化合价为 A. B. 0 C. D. 4. 敦煌莫高窟第257窟的《九色鹿本生图》壁画色彩绚丽，所用颜料多取自天然矿物。下面壁画颜料的主要成分中，属于氧化物的是 A. 赭石（主要成分是） B. 雄黄（主要成分是） C. 石膏（主要成分是） D. 铅白（主要成分是） 5. 山西半导体晶体材料产业基地研发了多种半导体材料，其中（常温常压下为气体）气体进行硅芯片蚀刻时，反应的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是 A. 该化学反应前后原子数目增多 B. 该化学反应前后分子质量不变 C. 该化学反应前后只有一种单质 D. 化学方程式为 6. 镝是一种重要的稀土元素，是驱动电动汽车和风力发电机的“幕后英雄”。镝元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 元素名称为Dy B. 镝原子的中子数是66 C. 镝原子核电荷数是66 D. 镝元素的相对原子质量为162.5 g 7. 下图是探究化学性质的创新实验，一段时间后，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，干燥的紫色石蕊试纸不变红，由该实验得出的结论是 A. 与水发生了化学反应 B. 分子是静止不动的 C. 的密度比空气密度小 D. 使紫色石蕊试纸变红 8. 如图是实验室制取氧气和二氧化碳的常用发生装置，下列说法正确的是 A. 实验室制取两种气体时，先装试剂，再检查装置的气密性 B. 检验两种气体时，均可用燃着的木条伸入集气瓶中来验证 C. 用图1装置制取氧气，药品可以选用过氧化氢溶液和 D. 用图2装置制取二氧化碳时，长颈漏斗末端应伸入液面以下 9. 工业上生产（二水合氯化钙）的主要流程示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 石灰石的主要成分是CaO B. 粉碎可以增大反应物之间的接触面积 C. 用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器 D. 反应器产生的气体可用向下排空气法收集 10. 将一定质量的碳粉在密闭容器中引燃（如图甲），一段时间后碳粉完全反应。容器内装有压强传感器，用于监测容器内气体压强随时间的变化（在一定温度和体积下，气体压强与气体分子数成正比），得到如图乙所示的曲线。下列分析正确的是 A. ab段碳粉开始剧烈燃烧 B. cd段压强增大是因为只生成了 C. e点容器内的气体只有 D. de段压强下降是因为反应停止后温度降低 第Ⅱ卷 非选择题（共100分） 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 三、工程、资源应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 【化学与工程】 党的二十届四中全会提出，加快经济社会发展全面绿色转型，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，增强绿色发展动能。深化污染防治攻坚和生态系统优化，加快建设新型能源体系，加快形成绿色生产生活方式。结合相关信息，完成下列小题的问题： 11. 图1是传统燃煤发电厂。煤属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。煤燃烧时，产生的一些物质会对空气造成污染，其中会导致酸雨的是________（填一种即可）。煤的综合利用，可以通过将煤隔绝空气加强热得到许多有用的物质，如焦炭，煤焦油，煤气等，这一过程属于________变化。 12. 图2是风力发电装置。风力发电过程中的能量转换形式是________。与传统的燃煤发电相比，风能发电的优点是________。 13. 图3是氢能源公交车。氢气是一种清洁高能燃料，其燃烧产物只有水。实验室制取氢气的化学方程式为________。目前氢气在生产和生活中还未能广泛应用，其原因是________。 14. 促进能源消费结构不断优化，向清洁低碳方向转变。人们开发和利用许多其他能源，如氢能、风能和________等（写出一种）。推动资源循环利用是践行绿色发展理念的重要方式，请列举一种资源循环利用的具体做法：________。 【化学与资源】 15. 2025年11月，粤港澳三地联合承办的第十五届全国运动会隆重举行，其火炬“源火”源自南海1522米深处的可燃冰，通过降压分解出甲烷后引燃，结合所学知识回答下列问题： （1）可燃冰分解产生的甲烷能作为火炬燃料，是因为甲烷具有________性；采集的甲烷需用科考船光伏发电转化的电能引燃，电能的作用是________。 （2）甲烷在火炬中充分燃烧，生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为________。 （3）全运会秉持“绿色办赛”理念，主火炬塔采用绿电驱动的“科技之火”（电光水雾形式）替代真实火焰，从灭火原理角度分析，这种设计能避免火灾风险的原因是________；若现场不慎出现火情，可用干粉灭火器扑灭，其灭火原理是________。 四、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 16. 澄泥砚是中国传统文房四宝之一，与端砚、歙砚、洮砚并称“四大名砚”。其独特之处在于，它并非天然石材所琢，而是由人工澄泥烧制而成，是中国古代工匠智慧与艺术的结晶。 澄泥砚取质地细腻的黄河澄泥为材，经长时间浸泡、沉淀，以“澄”去砂砾杂质，随后，将澄泥洗出的细泥放入绢袋中悬挂，待其脱水至合适程度后，调入多种有益发墨的添加剂，再经反复捶打、揉捏，使其质地均匀且富有韧性。成型后的泥坯需经过阴干、精雕细琢等多道工序，最后才是关键的烧制阶段。烧制是决定澄泥砚品质的灵魂所在，其火候、温度与窑变直接决定了砚台的最终颜色、硬度与质感。工匠通过精确控制窑温与窑内气氛，能烧制出蟹壳青、玫瑰紫等珍稀色泽，其中朱砂红（主要成分是）尤为难得，朱砂红出现的原因如图所示。出窑后，还需进行细致的打磨，方能成就一方佳砚。 澄泥砚深刻体现了中国古代工匠精神与文人情趣的完美融合，在中华文化史与工艺美术史上占有熠熠生辉的一席之地。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）澄泥砚的独特之处在于________。 （2）天然的黄河水属于硬水，是因为其中含有较多的________（填一种离子符号）。 （3）从微观角度分析，泥坯在夏天脱水更快的原因是________。 （4）影响澄泥砚颜色因素是________（写一个），朱砂红出现的原因是________（用化学方程式解释）。 （5）蕴含着中国古代工匠精神的传统工艺还有________（写一个）。 五、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 17. 以典型物质为核心构建思维导图是一种重要的学习方法。同学们对一氧化碳和二氧化碳的相关知识进行了结构化梳理，绘制了思维导图。联系实际，解决问题。 （1）两种物质均由________组成 （2）两种物质的化学性质不同，从微观角度分析是因为________。 （3）写出一条的化学性质：________。 （4）写出一条CO的用途：________。 （5）CO转化为的化学方程式为________。 六、定量分析题（本大题共1个小题。共6分） 18. 乙醇（）是一种清洁能源。某校化学实验小组进行了如下的实验：将9.2 g乙醇点燃，使其在足量氧气中完全燃烧。 （1）乙醇中碳元素与氧元素的质量比为________；乙醇的俗称是________。 （2）计算9.2 g乙醇完全燃烧生成二氧化碳的质量。 七、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 19. 探究“化学反应前后物质的质量关系”。 实验方法： ①如图所示，在锥形瓶中加入用砂纸打磨干净的铁丝，再小心地放入盛有硫酸铜溶液的小试管，塞好橡胶塞。 ②将装置放在天平上称量，所称的质量为。 ③取下锥形瓶并将其倾斜，使小试管中的硫酸铜溶液流入锥形瓶。 ④反应一段时间后再次称量，所称的质量为。 （1）实验原理：锥形瓶中发生反应的化学方程式为________； （2）实验现象：________，并测得。 （3）实验结论：________。 【问题与思考】 （4）实验前铁丝要用砂纸打磨干净，目的是________。 （5）实验中应注意的安全问题是________（答一点）。 20. 全球气候变化已成为人类面临的共同挑战，我国明确提出“2030年前碳达峰、2060年前碳中和”的战略目标。为了实现这一目标，每个公民都应践行低碳生活理念。 任务一：从物质的性质和转化角度认识二氧化碳 【查阅资料】 （1）碳排放——大气中的二氧化碳主要来自动植物的呼吸、微生物的分解及化石能源的燃烧，其中化石能源包括煤、石油和________。 （2）碳吸收——自然界中的绿色植物和岩石都能吸收二氧化碳，其中绿色植物通过________吸收二氧化碳，释放氧气。 任务二：二氧化碳“捕集”行动方案 【实践调研】碳捕集——工业上，二氧化碳的“捕集”是实现“碳中和”的关键环节之一，采用物理或化学方法捕集并将其进行资源化利用。 （3）物理捕集法是利用高压、低温条件使液化并储存到储存罐中。从微观角度分析，该过程是________。 （4）如图1是工业上一种捕集的反应原理，其中反应②的化学方程式为________。 （5）温度对的转化率影响较大。图2是温度对转化率的影响曲线，由图可知，为提高的转化率，捕集室内温度应控制在____℃为宜。 【拓展探究】 （6）捕集二氧化碳用的氧化钙，如果用草酸钙（）分解制取CaO，则捕集效果会更佳。草酸钙高温分解的化学方程式为。 ①X的化学式为________。 ②该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，疏松多孔的CaO捕集的效果更好，主要原因是________。 任务三：低碳行动是人类应对全球变暖的重要措施 【成果分享】 （7）碳减排——低碳行动关系到人类的生存和可持续发展，需要全面的国际合作和国家政策支持，还需要科学技术创新和产业结构调整，也离不开每个人的共同努力。为了贯彻低碳生活理念，你能做的是_____（写一条）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西省20252026学年九年级第一学期12月质量监测 理科综合 注意事项： 1．本试卷由化学部分和物理部分组成，分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3．答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题（共50分） 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每个小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑） 1. 地球上水的储量虽然很大，但淡水只约占地球水储量的2.53%。下列有关水的认识正确的是 A. 过滤可以除去水中所有杂质 B. 工业废水可直接排放 C. 生活污水集中处理后再排放 D. 大量开采使用地下水 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质（如溶解的盐类），不能除去所有杂质，认识错误。 B、工业废水中含有有害物质（如重金属、化学污染物），直接排放会污染水体、破坏生态环境，认识错误。 C、生活污水集中处理后再排放，可减少污染物对水体的污染，保护水资源，认识正确。 D、大量开采地下水会导致地下水位下降、地面沉降等环境问题，应合理开采并节约使用，认识错误。 故选C。 2. 从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列事故处理方法正确的是 A. 家中厨房油锅着火时，应立即用水浇灭 B. 图书馆着火时，可用液态二氧化碳扑灭 C. 高层住房着火时，要乘坐电梯迅速撤离 D. 发现天然气泄漏，立即开灯检查泄漏点 【答案】B 【解析】 【详解】A、厨房油锅着火时，用水浇灭会因油的密度比水小，导致油浮在水面上继续燃烧，甚至扩大火势，正确做法是用锅盖盖灭（隔绝氧气），处理方法错误。 B、图书馆着火时，液态二氧化碳灭火器灭火后不会残留痕迹，可避免损坏书籍等贵重物品，同时二氧化碳能隔绝氧气灭火，处理方法正确。 C、高层住房着火时，电梯可能因断电停运或被烟火封堵，乘坐电梯撤离存在安全风险，正确做法是走安全通道撤离，处理方法错误。 D、天然气泄漏时，开灯会产生电火花，可能引燃泄漏的天然气引发爆炸，正确做法是关闭阀门、开窗通风，处理方法错误。 故选B。 3. 《千里江山图》是北宋王希孟的青绿山水画代表作，其颜料中使用了大量矿物原料。画的绿色用到孔雀石（主要成分是碱式碳酸铜），其中碳元素的化合价为 A. B. 0 C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】Cu2(OH)2CO3中显-2价，中氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，则，解得x=+4。 故选A。 4. 敦煌莫高窟第257窟的《九色鹿本生图》壁画色彩绚丽，所用颜料多取自天然矿物。下面壁画颜料的主要成分中，属于氧化物的是 A. 赭石（主要成分是） B. 雄黄（主要成分是） C. 石膏（主要成分是） D. 铅白（主要成分是） 【答案】A 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧的化合物。 A、由铁和氧两种元素组成，属于氧化物，A 正确； B、由砷和硫两种元素组成，不含氧元素，B 错误； C、含有四种元素，不属于氧化物，C 错误； D、由四种元素组成，不属于氧化物，D 错误。 故选A。 5. 山西半导体晶体材料产业基地研发了多种半导体材料，其中（常温常压下为气体）气体进行硅芯片蚀刻时，反应的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是 A. 该化学反应前后原子数目增多 B. 该化学反应前后分子质量不变 C. 该化学反应前后只有一种单质 D. 化学方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为NF3和硅在一定条件下反应生成SiF4和氮气，该化学方程式是。 【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变，说法错误； B、化学上用相对分子质量表示分子质量，反应前分子为NF3的相对分子质量为71；反应后分子为SiF4（相对分子质量：104）、N2（相对分子质量28），不同分子的相对分子质量不同，说法错误； C、反应前单质为Si，反应后单质为N2，存在两种单质，说法错误； D、根据分析，该反应的化学方程式为，说法正确。 故选：D。 6. 镝是一种重要的稀土元素，是驱动电动汽车和风力发电机的“幕后英雄”。镝元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 元素名称为Dy B. 镝原子的中子数是66 C. 镝原子的核电荷数是66 D. 镝元素的相对原子质量为162.5 g 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，中间的汉字表示元素名称，则镝的元素名称为'镝'，元素符号为Dy，故选项说法不正确； B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则镝原子的中子数≈163-66=97，故选项说法不正确； C、则镝的原子序数为66，原子中原子序数=质子数=核电荷数，所以镝原子的核电荷数为66，故选项说法正确； D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则镝的相对原子质量为162.5，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确； 故选C。 7. 下图是探究化学性质的创新实验，一段时间后，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，干燥的紫色石蕊试纸不变红，由该实验得出的结论是 A. 与水发生了化学反应 B. 分子是静止不动的 C. 的密度比空气密度小 D. 使紫色石蕊试纸变红 【答案】A 【解析】 【详解】A、干燥的紫色石蕊试纸不变红，说明二氧化碳本身不使紫色石蕊变红，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳能与水反应，生成了能使紫色石蕊试纸变红的酸性物质，说法正确； B、一段时间后，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，说明分子在不断运动，说法错误； C、一段时间后，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，说明的密度比空气的大，会聚集在烧杯底部，说法错误； D、干燥的紫色石蕊试纸不变红，说明二氧化碳本身不使紫色石蕊变红，说法错误； 故选A。 8. 如图是实验室制取氧气和二氧化碳的常用发生装置，下列说法正确的是 A. 实验室制取两种气体时，先装试剂，再检查装置的气密性 B. 检验两种气体时，均可用燃着的木条伸入集气瓶中来验证 C. 用图1装置制取氧气，药品可以选用过氧化氢溶液和 D. 用图2装置制取二氧化碳时，长颈漏斗末端应伸入液面以下 【答案】D 【解析】 【详解】A、在实验室制取气体的操作中，无论制取什么气体，都首先是连接仪器检查装置的气密性，防止因装置漏气而造成药品浪费，选项错误； B、检验氧气用带火星的木条，检验二氧化碳用澄清石灰水，选项错误； C、图1装置为固体加热型发生装置，若用该装置制氧，应选用高锰酸钾，用过氧化氢溶液和制氧，应选用固液常温型发生装置，即图2，选项错误； D、用图2装置制取二氧化碳时，长颈漏斗末端应伸入液面以下，进行液封，防止气体沿长颈漏斗逸出，选项正确； 故选D。 9. 工业上生产（二水合氯化钙）的主要流程示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 石灰石主要成分是CaO B. 粉碎可以增大反应物之间的接触面积 C. 用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器 D. 反应器产生的气体可用向下排空气法收集 【答案】B 【解析】 【详解】A、石灰石的主要成分是CaCO3，而CaO是生石灰，故说法错误，不符合题意； B、粉碎石灰石可以增大反应物之间的接触面积，从而使反应更充分，故说法正确，符合题意； C、搅拌器的作用是使反应物充分混合，不是用于分离提纯，过滤器用于分离固体和液体，故说法错误，不符合题意； D、反应器中碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故说法错误，不符合题意； 故选B。 10. 将一定质量的碳粉在密闭容器中引燃（如图甲），一段时间后碳粉完全反应。容器内装有压强传感器，用于监测容器内气体压强随时间的变化（在一定温度和体积下，气体压强与气体分子数成正比），得到如图乙所示的曲线。下列分析正确的是 A. ab段碳粉开始剧烈燃烧 B. cd段压强增大是因为只生成了 C. e点容器内的气体只有 D. de段压强下降是因为反应停止后温度降低 【答案】D 【解析】 【详解】A、ab段电热丝放热，使容器内气体受热膨胀，压强变大，但温度没有达到碳粉的着火点，碳粉没有燃烧，A错误。 B、cd段碳粉达到着火点，燃烧放热，使气体迅速膨胀，同时反应产生了一氧化碳和二氧化碳（见C项分析），所以cd段容器内压强迅速增大，B错误。 C、碳和氧气反应生成二氧化碳和一氧化碳的化学方程式分别为：、，因为一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，生成二氧化碳的过程中氧分子和二氧化碳分子的分子个数比为1：1，所以生成二氧化碳的过程中气体体积不变；生成一氧化碳的过程中氧分子和一氧化碳的分子个数比为1：2，生成一氧化碳的过程中气体体积增大；若完全转化为一氧化碳，气体分子个数变为原来的2倍，压强也变为原来的2倍，但图示中显示压强为原来的1.4倍，所以没有完全生成一氧化碳，即反应后的气体应该为一氧化碳和二氧化碳的混合物，所以e点气体的成分为一氧化碳和二氧化碳的混合物，C错误。 D、燃烧结束后，温度下降至室温，导致de段压强下降，D正确。 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题（共100分） 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 三、工程、资源应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 【化学与工程】 党的二十届四中全会提出，加快经济社会发展全面绿色转型，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，增强绿色发展动能。深化污染防治攻坚和生态系统优化，加快建设新型能源体系，加快形成绿色生产生活方式。结合相关信息，完成下列小题的问题： 11. 图1是传统燃煤发电厂。煤属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。煤燃烧时，产生的一些物质会对空气造成污染，其中会导致酸雨的是________（填一种即可）。煤的综合利用，可以通过将煤隔绝空气加强热得到许多有用的物质，如焦炭，煤焦油，煤气等，这一过程属于________变化。 12. 图2是风力发电装置。风力发电过程中的能量转换形式是________。与传统的燃煤发电相比，风能发电的优点是________。 13. 图3是氢能源公交车。氢气是一种清洁的高能燃料，其燃烧产物只有水。实验室制取氢气的化学方程式为________。目前氢气在生产和生活中还未能广泛应用，其原因是________。 14. 促进能源消费结构不断优化，向清洁低碳方向转变。人们开发和利用许多其他能源，如氢能、风能和________等（写出一种）。推动资源循环利用是践行绿色发展理念的重要方式，请列举一种资源循环利用的具体做法：________。 【答案】11. ①. 不可再生 ②. 二氧化硫##二氧化氮 ③. 化学 12. ①. 风能转化成了电能 ②. 清洁无污染 13. ①. ②. 氢气大量制取和储运成本较高 14. ①. 核能（太阳能等合理即可） ②. 回收金属再利用 【解析】 【11题详解】 煤、石油、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源； 煤中含有硫和氮，燃烧时会产生二氧化硫和二氧化氮，造成酸雨； 将煤隔绝空气加强热得到许多有用的物质，如焦炭，煤焦油，煤气等，过程中有新物质生成，属于化学变化； 【12题详解】 风力发电过程中将风能转化成了电能； 与传统的燃煤发电相比，风能发电不产生污染物，清洁无污染；（合理即可） 【13题详解】 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：； 氢气大量制取和储运成本较高，所以目前氢气在生产和生活中还未能广泛应用； 【14题详解】 人们开发和利用的新能源有：氢能、风能、核能、太阳能、潮汐能、地热能等； 推动资源循环利用是践行绿色发展理念重要方式，如回收金属进行再利用等。（合理即可） 【化学与资源】 15. 2025年11月，粤港澳三地联合承办的第十五届全国运动会隆重举行，其火炬“源火”源自南海1522米深处的可燃冰，通过降压分解出甲烷后引燃，结合所学知识回答下列问题： （1）可燃冰分解产生的甲烷能作为火炬燃料，是因为甲烷具有________性；采集的甲烷需用科考船光伏发电转化的电能引燃，电能的作用是________。 （2）甲烷在火炬中充分燃烧，生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为________。 （3）全运会秉持“绿色办赛”理念，主火炬塔采用绿电驱动的“科技之火”（电光水雾形式）替代真实火焰，从灭火原理角度分析，这种设计能避免火灾风险的原因是________；若现场不慎出现火情，可用干粉灭火器扑灭，其灭火原理是________。 【答案】（1） ① 可燃 ②. 提供热量，使甲烷温度达到其着火点 （2） （3） ①. 无真实可燃物 ②. 隔绝氧气（或空气） 【解析】 【小问1详解】 甲烷能作为燃料是因为具有可燃性； 可燃物燃烧需温度达到其着火点，电能的作用是提供热量，使甲烷温度达到其着火点。 【小问2详解】 甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问3详解】 电光水雾形式的 “科技之火” 无真实可燃物，不满足燃烧的物质条件，因此避免火灾风险； 干粉灭火器灭火的原理是覆盖在可燃物表面，隔绝氧气（或空气），阻止燃烧继续。 四、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 16. 澄泥砚是中国传统文房四宝之一，与端砚、歙砚、洮砚并称“四大名砚”。其独特之处在于，它并非天然石材所琢，而是由人工澄泥烧制而成，是中国古代工匠智慧与艺术的结晶。 澄泥砚取质地细腻的黄河澄泥为材，经长时间浸泡、沉淀，以“澄”去砂砾杂质，随后，将澄泥洗出的细泥放入绢袋中悬挂，待其脱水至合适程度后，调入多种有益发墨的添加剂，再经反复捶打、揉捏，使其质地均匀且富有韧性。成型后的泥坯需经过阴干、精雕细琢等多道工序，最后才是关键的烧制阶段。烧制是决定澄泥砚品质的灵魂所在，其火候、温度与窑变直接决定了砚台的最终颜色、硬度与质感。工匠通过精确控制窑温与窑内气氛，能烧制出蟹壳青、玫瑰紫等珍稀色泽，其中朱砂红（主要成分是）尤为难得，朱砂红出现的原因如图所示。出窑后，还需进行细致的打磨，方能成就一方佳砚。 澄泥砚深刻体现了中国古代工匠精神与文人情趣的完美融合，在中华文化史与工艺美术史上占有熠熠生辉的一席之地。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）澄泥砚的独特之处在于________。 （2）天然的黄河水属于硬水，是因为其中含有较多的________（填一种离子符号）。 （3）从微观角度分析，泥坯在夏天脱水更快的原因是________。 （4）影响澄泥砚颜色的因素是________（写一个），朱砂红出现的原因是________（用化学方程式解释）。 （5）蕴含着中国古代工匠精神的传统工艺还有________（写一个）。 【答案】（1）由人工澄泥烧制而成 （2）## （3）温度越高水分子运动速率越快，更容易从泥坯中扩散出去 （4） ①. 窑温##窑内气氛（合理即可） ②. （5）苏绣##景泰蓝制作工艺等 【解析】 【小问1详解】 根据文章叙述，澄泥砚的独特之处在于并非天然石材所琢，而是由人工澄泥烧制而成。 【小问2详解】 硬水含较多钙、镁离子，故填：Ca2+（或Mg2+）。 【小问3详解】 夏天温度高，水分子的运动速率加快，更容易从泥坯中扩散出去，所以泥坯在夏天脱水更快。 【小问4详解】 ①根据文章叙述，影响因素：窑温（或窑内气氛）； ②泥坯中的铁单质与氧气在800℃ ~ 1200℃反应生成Fe2O3，呈现朱砂红，化学方程式：； 【小问5详解】 蕴含着中国古代工匠精神的传统工艺还有苏绣、景泰蓝制作工艺等。 五、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 17. 以典型物质为核心构建思维导图是一种重要的学习方法。同学们对一氧化碳和二氧化碳的相关知识进行了结构化梳理，绘制了思维导图。联系实际，解决问题。 （1）两种物质均由________组成。 （2）两种物质的化学性质不同，从微观角度分析是因为________。 （3）写出一条的化学性质：________。 （4）写出一条CO的用途：________。 （5）CO转化为的化学方程式为________。 【答案】（1）碳元素和氧元素 （2）分子构成不同 （3）不燃烧也不支持燃烧（能与水反应或能使澄清石灰水变浑浊合理即可） （4）冶炼金属（或作燃料） （5）## 【解析】 【小问1详解】 宏观上一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）都是由碳元素和氧元素组成的； 【小问2详解】 一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为两者的分子构成不同； 【小问3详解】 二氧化碳化学性质有：不燃烧也不支持燃烧，能与水反应生成碳酸，能使澄清石灰水变浑浊，一点即可； 【小问4详解】 一氧化碳具有还原性，能用于冶炼金属，具有可燃性，能作燃料； 【小问5详解】 一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，方程式为：，一氧化碳在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，方程式为：。（合理即可） 六、定量分析题（本大题共1个小题。共6分） 18. 乙醇（）是一种清洁能源。某校化学实验小组进行了如下的实验：将9.2 g乙醇点燃，使其在足量氧气中完全燃烧。 （1）乙醇中碳元素与氧元素的质量比为________；乙醇的俗称是________。 （2）计算9.2 g乙醇完全燃烧生成二氧化碳的质量。 【答案】（1） ①. 3:2 ②. 酒精 （2）解：设产生二氧化碳的质量为x。 解得：x=17.6g 答：生成二氧化碳的质量是17.6g。 【解析】 【小问1详解】 乙醇中碳元素和氧元素的质量比为；乙醇俗称酒精。 小问2详解】 见答案。 七、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 19. 探究“化学反应前后物质的质量关系”。 实验方法： ①如图所示，在锥形瓶中加入用砂纸打磨干净的铁丝，再小心地放入盛有硫酸铜溶液的小试管，塞好橡胶塞。 ②将装置放在天平上称量，所称的质量为。 ③取下锥形瓶并将其倾斜，使小试管中的硫酸铜溶液流入锥形瓶。 ④反应一段时间后再次称量，所称的质量为。 （1）实验原理：锥形瓶中发生反应的化学方程式为________； （2）实验现象：________，并测得。 （3）实验结论：________。 【问题与思考】 （4）实验前铁丝要用砂纸打磨干净，目的是________。 （5）实验中应注意的安全问题是________（答一点）。 【答案】（1） （2）铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 （3）参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和 （4）除去铁丝表面的氧化物 （5）佩戴护目镜（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 锥形瓶中发生反应为铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，方程式为：； 小问2详解】 观察到的现象为：铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色； 【小问3详解】 由反应前后天平示数不变，得出，进而得出：参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和； 【小问4详解】 实验前需用砂纸将铁丝打磨干净，原因是除去铁丝表面的氧化物，防止其影响实验结果。 【小问5详解】 做化学实验时，要佩戴护目镜，保护眼睛。（合理即可） 20. 全球气候变化已成为人类面临的共同挑战，我国明确提出“2030年前碳达峰、2060年前碳中和”的战略目标。为了实现这一目标，每个公民都应践行低碳生活理念。 任务一：从物质的性质和转化角度认识二氧化碳 【查阅资料】 （1）碳排放——大气中的二氧化碳主要来自动植物的呼吸、微生物的分解及化石能源的燃烧，其中化石能源包括煤、石油和________。 （2）碳吸收——自然界中的绿色植物和岩石都能吸收二氧化碳，其中绿色植物通过________吸收二氧化碳，释放氧气。 任务二：二氧化碳“捕集”的行动方案 【实践调研】碳捕集——工业上，二氧化碳的“捕集”是实现“碳中和”的关键环节之一，采用物理或化学方法捕集并将其进行资源化利用。 （3）物理捕集法是利用高压、低温条件使液化并储存到储存罐中。从微观角度分析，该过程是________。 （4）如图1是工业上一种捕集的反应原理，其中反应②的化学方程式为________。 （5）温度对的转化率影响较大。图2是温度对转化率的影响曲线，由图可知，为提高的转化率，捕集室内温度应控制在____℃为宜。 【拓展探究】 （6）捕集二氧化碳用的氧化钙，如果用草酸钙（）分解制取CaO，则捕集效果会更佳。草酸钙高温分解的化学方程式为。 ①X的化学式为________。 ②该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，疏松多孔的CaO捕集的效果更好，主要原因是________。 任务三：低碳行动是人类应对全球变暖的重要措施 【成果分享】 （7）碳减排——低碳行动关系到人类的生存和可持续发展，需要全面的国际合作和国家政策支持，还需要科学技术创新和产业结构调整，也离不开每个人的共同努力。为了贯彻低碳生活理念，你能做的是_____（写一条）。 【答案】（1）天然气 （2）光合作用 （3）分子间隔减小 （4） （5）650 （6） ①. CO ②. 疏松多孔的结构增大了CaO与CO2的接触面积，使反应更充分、快速 （7）步行（或骑自行车代替乘坐私家车，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 化石能源包括煤、石油和天然气（天然气是常见的化石能源之一，主要成分为甲烷）。 【小问2详解】 绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气（光合作用的原料是二氧化碳和水，产物为有机物和氧气）。 【小问3详解】 高压、低温使 CO2液化，是CO2分子间隔减小（物理变化中分子本身不变，仅分子间间隔改变）。 【小问4详解】 由图 1 可知，反应②是 CaCO3与 CH4在催化剂作用下反应生成 CaO、CO和 H2，化学方程式为：； 【小问5详解】 由图 2 可知，650℃时 CO2的转化率远高于 750℃，因此捕集室内温度应控制在650℃为宜。 【小问6详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前CaC2O4中含Ca：1 个、C：2 个、O：4 个；反应后CaO和CO2中含Ca：1 个、C：1 个、O：3 个；因此 X 中含C：1 个、O：1 个，化学式为CO。 ②疏松多孔的结构增大了CaO与CO2的接触面积，使反应更充分、快速，因此捕集效果更好。 【小问7详解】 为了贯彻低碳生活理念，可以步行或骑自行车代替乘坐私家车（或 “节约用电，随手关灯”“减少使用一次性餐具” 等）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $