湖南省长沙市长郡中学2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试题（四）

学校 班级 姓名 学号 密封线内 “要“答 不 题 长郡中学2026届高三月考试卷（四） 化学 得分： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分 100分。 可能用到的相对原子质量：H~1Li~7C~12N~140~16 Na23S32Cl35.5V~51 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的) 1.化学知识在生活中应用广泛，下列做法或说法合理的是 A.用铁锅熬中药，导热性好且能补铁并保持药效 B.碳酸钡常用作消化系统X射线检查的内服剂 C.碳纤维被称为新材料之王，属于新型无机非金属材料 D.在月饼等富脂食品包装袋中放生石灰作脱氧剂，防止氧化变质 2.化学用语是表征物质结构与变化的重要工具。下列有关化学用语或说法正 确的是 A.异丁烷的球棍模型： B.基态疏原子的价电子排布式：[Ne]3s23p4 C.P4和CH4均为正四面体形分子，键角均为109°28' D.3-甲基丁酸的结构简式：CH3CH(CH)CH2COOH 3.化合物Z是合成某种天然产物的关键中间体，其结构如下图所示。下列说 法正确的是 OH O C-C-CH2-CH-CH2 CN A.分子中没有手性碳 B.分子式为C12H1O2N C.能发生消去反应、银镜反应 D.1molZ最多能与6molH2发生反应 化学试题（长郡版）第1页（共8页） 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.4.6gCH3CH2OH中含有sp3杂化的原子数目为0.3NA B.0.1mol·L-1Na2S溶液中，S2-的数目小于0.1NA C.28g的CO和N2混合气体中含有的原子数目为NA D.11.2LCl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HCO的微粒数之和为NA 5.下列基于物质结构的分析或比较错误的是 A.乙烯分子中含有5个σ键和1个π键 B.HF、HCI、HBr、HI的键长和沸点均依次递增 C.I1(N)>I1(O),是因为N的2p轨道半充满更稳定 D.N2分子稳定，性质不活泼，是因为分子中存在氮氮三键 6.利用下列实验装置及试剂能达到相应实验目的的是 FeCl,饱和 溶液 NaOH溶液 NaCl固体 A.观察Fe(OH)3胶体的颜色 B.配制一定物质的量浓度的NaCI溶液 浓盐酸 锌片 铁钉 CH,COONa Na,CO,溶液 ZnCl,溶液 C.比较盐酸、醋酸、碳酸的酸性强弱 D.铁钉镀锌 7.下列过程中，对应的反应方程式或说法正确的是 A.用FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+ B.IBr与水反应：IBr+H2O一HI+HBrO C.电解饱和食盐水制备金属钠：2NaC电解2Na十C2个 D.石灰乳中通氯气制漂白粉：2OH+C2=CI+ClO~+H2O 8.某化合物由原子序数依次增大的不同主族的短周期元素X、Y、Z、W、Q组 成。Y和Z的原子序数之和等于Q的原子序数，只有Y、Z、W同周期且Y、 Z、W相邻。下列说法正确的是 A.简单氢化物的沸点：W>Y>Z B.X、Z、W不可能形成离子化合物 C.单质的熔点：W2>Z2>Y D.YW?和QX中心原子的杂化方式不同 化学试题（长郡版）第2页（共8页） 9.某小组测定500.0g新鲜菠菜中草酸含量（以HC2O,计），实验方案如图所 示。下列说法错误的是 稍过量CaCL,溶液过量稀硫酸0.2000mol·L'KMa0,溶液 预处理→样品溶液→操作1 操作2 滴定 滤液 A.“操作1”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B.“操作2”中稀硫酸的作用是溶解沉淀，同时提供酸性环境 C.若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测得的草酸含量偏低 D.滴定时当溶液由无色变为浅紫红色且半分钟内不褪色即达到滴定终点 10.嫦娥三号卫星上的PIC元件（热敏电阻）的 主要成分—Ba-Ti-O晶体，其晶胞如图 所示，晶胞参数为apm。下列说法错误的是 T ATi+的配位数为6 02 B.晶体中Ba2+与O-的个数比为1：3 CT*和Ba*之间的最短距离为号apm D.与O-最近且等距的O2~个数为4 11.下列关于物质性质的探究，根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 向某溶液中滴加硝酸 出现白色 A 溶液中一定含有SO 钡溶液 沉淀 用pH计测定等浓度的 前者大于 B NaCO和CHa COONa K,(HCIO)<K,(CHCOOH 后者 溶液的pH 将红热的铁丝伸人浓 产生大量红 铁和浓硝酸发生反应生成 硝酸中 棕色气体 了NO2 向Mg(OH)2的悬浊 生成蓝色 液中加人足量饱和 K[Mg(OH)2JK[Cu(OH2] 沉淀 CuC溶液 12.某新型催化剂能将乙醇催化转化为乙酸和氢气，其反应历程如图所示。下 列说法正确的是 C.H,OH CH,COOH 化学成题（长郡版）第3页（共8页） A.历程中仅有极性键的断裂和非极性键的形成 B.Ⅱ→Ⅲ的反应类型为还原反应 C,总反应的化学方程式为C,H,OH+H,0nRu1CFH,CO0H+2H2 D.物质I是反应的催化剂，物质V是最终产物之一 13.利用甲烷燃料电池电解制备Ca(H2PO,)2的装置如图所示(M,N、P、Q电 极均为惰性电极)。下列说法正确的是 P极 A膜 B膜 C膜 Q极 CaCL Ca(H,PO). NaH,PO, NaOH 浓溶液 稀溶液 浓溶液 稀溶液 甲烷 氧气 M极 N极 产品室 原料室 A.A膜、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 B.理论上，N极消耗2.24L氧气，Q极产生0.2mol气体 C.M极上的电极反应式：CH4+2O2-8e一CO2+2H2O D.电解一段时间后，原料室中NaH2PO4溶液的浓度会增大 14.25℃时，向20mL0.2mol·L-1M0H溶 pOH 4.25.2 液中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中 1g0、p0H与加人盐酸的体积的变 (W) 化关系如右图所示。下列说法错误的是 A.Kb(MOH)的数量级为10-s B.b点溶液：c(M+)一c(MOH)=2c(H+) 10 20 -2c(OH-) Vin/mL C.水的电离程度：a<b<c<d D.d点溶液的pH<7 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)重铬酸钾(K2Cr2O,)是化学实验中常见的氧化剂，广泛应用于化学 合成和定量分析。 实验I.通过SO:还原酸性K2CraO,溶液制备硫酸铬[Cr(SO,)3],实验 装置如图。 H.SO. (70%) Na,SO 粉术 酸性K.Cr,0,溶液 A 力 化学试题（长都版）第4页（共8页） (1)本实验选用质量分数为70%的硫酸，若选用质量分数为98%的浓硫 酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象，使反应速率变慢。产生“结块”现象 的原因是 (2)制备SO2气体还可以用稀硫酸与硫代硫酸钠(Na2S2O2)溶液反应，在 该反应中稀硫酸体现了 (填“酸性”或“氧化性”)。 (3)写出三颈烧瓶中析出Cr2(SO)3晶体的离子方程式： 实验Ⅱ、利用K2Cr2O,标准溶液定量测定某市售硫代硫酸钠试剂的纯度， 测定步骤如下： ①称取1.3000g硫代硫酸钠试样(Na2S2O3·5H2O),用新煮沸并冷却的 蒸馏水溶解后，加入少量碳酸钠固体，定容至100mL,避光放置7天。 ②滴定：取10.00mL浓度为0.01000mol/L的K2Cr2O,标准溶液，加人 硫酸酸化后再加过量KI溶液（发生反应Cr2O号+6I-+14H+一3L2十 2Cr3+十7H2O)。加人指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点（发生反应I2十 2S2O?一S4O+2I,忽略Cr3+的颜色对实验的千扰)。记录Na2S2O2 溶液的用量，平行滴定3次。 (4)步骤①中用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒 (5)滴定过程中，指示剂应选用 ,判断滴定达到终点的现 象是 (6)若Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为 (结果保留两位有效数字) 16.(14分)钒电池具有功率大、寿命长、可循环等优点，是储能技术的重要发 展方向。五氧化二钒(V2O)是制造钒电池的关键材料。实验室以含钒废 料（主要成分为V2Os,含少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2杂质）为原料 制备V2O5的流程如下图所示。 H,S0H,0: 氨水NH,HCO,过量(NH)SO. 含钒废料 酸浸一氧化一调p一除杂一[ 浓缩结晶…→NHVO,一煅烧一V,O, 滤渣① 滤渣②滤渣③ 流程中相关阳离子沉淀时溶液的PH见下表： 金属离子 Fe2+ Fe+ A13+ Mn2+ 开始沉淀pH 6.5 1.5 3.2 7.8 完全沉淀pH 9.7 2.8 4.3 10.4 (1)钒在周期表中的位置是 其基态原子的价层电子排布图 为 (2)滤渣①的主要成分是 (填化学式)，写出滤渣①的一种用 途： 。“氧化”工序加人H,O2的目的是 化学试题（长榔版）第5页（共8页） (3)加人氨水调节pH的范围为 (4)滤渣③的主要成分是MCO,请写出“除杂”工序的离子方程式： (5)在“浓缩结晶”工序中，需要加人过量(NH4)2SO4。请从平衡移动原理 的角度解释加入过量(NH4)2SO4的目的： (6)已知常温下NH4VO3的溶解度为0.468g,则常温下NH4VO3的溶度 积常数Kp≈ 17.(15分)有机物G是一种羧酸，其合成路线之一如下： Br2Br NaOH FeBr, Cu,350℃、30 MPa NaC0 H'D] CH.COOH E] BF, A B C CH,CHCICOOH CHO -NaOOCCH-0 CCH NaOH溶液 H'G 稀NaOH溶液 CH, F 0 已知：R一CCH3+R'CHO 稀NaOH溶液 R-C CH-CHR'+H2O (R、R'为H或烃基)。 (1)A的化学名称是 ;CH CHCICOOH中官能团的名称 为 (2)B→C的反应类型是 ；由D生成E的反应方程式为 (3)F中碳原子的杂化类型为 (4)G的结构简式为 (5)H是比E少1个碳原子的同系物，J是H的芳香族同分异构体，写出一 种满足下列条件的J的结构简式： ①能发生水解反应且1molJ能与2 mol NaOH恰好完全反应； ②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：6。 (6)参照上述合成路线，设计以乙酸、苯酚为主要原料（其他试剂任选）制备 0=C >一OH的合成路线。 ECH-CH2 化学试题（长郡版）第6页（共8页） 18.(15分)油气开采、石油化工等行业废气普遍含有有毒气体硫化氢(H2S), 常用热分解法、CH,重整制氢法、Na2SO3溶液氧化法脱除回收处理并加以 利用。 I.热分解法 已知下列反应的热化学方程式： i.2H2S(g)+302(g)=m2S02 (g)++2H2O(g)AH=-1 036 kJ.mol-1 i.4H2S(g)+2SO2(g)-3S2(g)+4H20(g)△H2=+94kJ·mol-1 m.2H2(g)+O2(g)-2H2O(g)△H3=-484kJ·mo-1 (1)写出H2S分解生成S2(g)的热化学方程式： (2)恒温恒容密闭容器中充人一定量的H2S发生上述分解反应，下列说法 正确的是 (填标号)。 A.其他条件不变时，温度越高，H2S的转化率越高 B.混合气体密度不再改变，说明反应已达平衡 C,该分解反应在高温下能够自发进行 D.平衡时充人H,再达平衡时，(S)2不变 c2(H2S) Ⅱ.CH4重整制氢法 向1L恒容密闭容器中充人0.1 mol CH4和0.2molH2S,涉及的反应原 理为2H2S(g)+CH4(g)=CS2(g)+4H2(g)△H=+234kJ·mol-1, 平衡后各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示。 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 d 0.2 Q000000000000000000 0.1 0 400 800120016002000 温度/℃ (3)曲线d表示的物质是 。 800℃（曲线a、c交点）达到平衡时， 平衡常数K为 (4)恒压条件下，将CH4和H2S按物质的量之比1：2投料，并通人N2稀 释，可以提高H2S的转化率，原因是 化学试题（长郡版）第7页（共8页） Ⅲ.Na2SO3溶液氧化法 过程中发生反应的方程式（均未配平）为： ①SO号(aq)+H2S(aq)+H+(aq)→S2O号(aq)+S(s)+H2O(I) ②H2S(aq)+SO8(aq)+H+(aq)-→S(s)+H2O(I) ③S(s)+SOg(aq)-→S2O号(aq) 实验测得在T℃、不同pH下的H2S去除率随时间的变化如图甲所示。 在T℃、pH=5时，Na2SO3的投加量对平衡体系中部分微粒浓度的影响 如图乙所示。 ☆S0 75 pH=3 750 -S0 PH=4 0.015 0 PH-5 650 rom)/(oS) 60 008 50 450 0 468101214 反应时间/min NaS0,投加量/(g·L 图甲 图乙 (5)实际生产中控制pH=5进行去除，不选择更低pH的原因是 (6)结合上述三个反应分析，当Na2S03投加量高于5g·L-1时，单位体积 内S的质量减小的原因为 化学试题（长郡版）第8页（共8页）