精品解析：陕西省宝鸡市教育联盟2025-2026学年高一上学期期中检测化学试卷

2025-2026学年度高一第一学期期中考试检测卷 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 我国历史悠久，古代文化博大精深，下列与化学有关古文献中的描述涉及氧化还原反应的是 A. 《劝学》：“冰，水为之，而寒于水……” B. 《石灰吟》：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” C. 《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。” D. 《淮南万毕术》：“曾青（溶液）得铁则化为铜” 【答案】D 【解析】 【详解】A．“冰，水为之，而寒于水……”，说的是液态水转化为固态水，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．石灰石（）煅烧生成生石灰（）和CO2，再与水反应生成熟石灰，最后与反应生成，这些反应均无化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁（0价→+2价）被氧化，铜（+2价→0价）被还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，在水中完全电离为和，电离方程式为，A错误； B．是盐，在水中完全电离为和，该电离方程式正确，B正确； C．在水中电离时应生成和，电离方程式为，而不能将拆分为和，C错误； D．作为强酸在水中应完全电离为和，电离方程式为，而的写法不符合实际，D错误； 故选B。 3. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A NaOH CaO B HCl CO MgO C HCl KOH D HNO3 CuO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO4是酸，NaOH是碱，CaCO3是盐，H2O不是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物，A错误； B．HCl是酸，Ca(OH)2是碱，NH4Cl是盐，CO不是酸性氧化物，MgO是碱性氧化物，B错误； C．HCl是酸，KOH是碱，KNO3是盐，SO3是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，C正确； D．HNO3是酸，Mg(OH)Cl是碱式盐，不属于碱，MgCl2是盐，CO2是酸性氧化物，CuO是碱性氧化物，D错误； 故选C。 4. 反应中，还原剂是 A. B. Cu C. D. NO 【答案】B 【解析】 【详解】的一部分N从价降至价，作氧化剂，在反应中被还原，生成还原产物NO。Cu从0价升至+2价，作还原剂，在反应中被氧化，生成氧化产物，故答案选B。 5. 金属钠未经密封保存，敞口放置于空气中，最后应变为 A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】金属钠在空气中首先被氧化为Na2O（常温），生成的Na2O会与空气中的水反应，生成NaOH，NaOH具有吸湿性，会潮解，之后又会与空气中的CO2反应，生成碳酸钠的结晶水合物（），在空气中会逐渐风化，失去结晶水，最终变成碳酸钠（Na2CO3）粉末。 故答案选D。 6. 下列关于和的叙述不正确的是 A. 中阴阳离子的个数比为1∶1 B. 是白色固体，是淡黄色固体 C. 、都能与酸反应，但是不是碱性氧化物 D. 可作供氧剂，而不能 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，即阴阳离子的个数比为1∶2，A错误； B．是白色固体，而是淡黄色固体，B正确； C．Na2O、都能与酸反应，但过氧化钠与酸反应除了会产生盐和水，还产生，因此不是碱性氧化物，而属于过氧化物，C正确； D．能与水或反应产生，因此可作供氧剂，而不能产生，不能作供氧剂，D正确； 答案选A。 7. 关于和的下列说法不正确的是 A. 向中加适量水，溶解时吸热 B. 可用溶液使转化为 C. 常用加热的方法除去固体中的 D. 常用澄清石灰水鉴别和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A． NaHCO3溶解时吸热，符合实际性质，A正确； B． NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3（NaHCO3 + NaOH =Na2CO3+ H2O），B正确； C．NaHCO3受热易分解（2NaHCO3=Na2CO3+ CO2↑ + H2O），而Na2CO3稳定，C正确； D．两者与过量澄清石灰水均生成CaCO3沉淀，现象相同，无法鉴别，D错误； 故选D。 8. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. CuO固体(Cu)，通入氢气，加热 B. Na2CO3固体(NaHCO3)，加热至不再产生气体 C. NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入二氧化碳气体 D. NaCl溶液(CaCl2)，依次加入过量Na2CO3和HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入氢气，加热，CuO被还原为Cu，不能达到除杂的目的，A项错误； B．加热时Na2CO3固体不反应，NaHCO3固体加热分解成Na2CO3、H2O和CO2，加热至不再产生气体可除去Na2CO3固体中的NaHCO3，B项正确； C．Na2CO3溶液与CO2、水反应生成NaHCO3溶液，故导入足量的二氧化碳气体能除去NaHCO3溶液中的，C项正确； D．CaCl2能和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后再用适量稀盐酸除去Na2CO3，D项正确； 答案选A． 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 钠与水反应 C. 溶液与溶液反应： D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠是固体，不能拆成离子，离子方程式应为，A错误； B．离子方程式没有配平，离子方程式应为，B错误； C．与反应会生两种沉淀，离子方程式应为，C错误； D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，假设氢氧化钠为1mol，则1mol氢氧根离子消耗1mol碳酸氢根离子生成1mol水和1mol碳酸根离子，1mol碳酸根离子结合1mol钙离子生成1molCaCO3，所给离子方程式正确，D正确； 故选D。 10. 下列各组离子在水溶液中能大量共存且加入粉末仍然能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+、K+、在原溶液中不反应，能共存；加入Na2O2后生成OH-，但在碱性条件下稳定，仍可共存，A正确； B．Fe3+、Cl-、原溶液能共存，但加入Na2O2后生成的OH-会与Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，B错误； C．Ag+与Cl-在原溶液中直接生成AgCl沉淀，无法共存，C错误； D．Ca2+、在加入Na2O2后，OH-与反应生成，Ca2+与生成CaCO3沉淀，D错误； 答案选A。 11. 2023年4月，香山科学会议第742次学术讨论会上，专家指出二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 捕捉室中发生了氧化还原反应 B. 煅烧室中发生反应的化学方程式为 C. 上图中出现的氧化物有3种，其中、CO都是酸性氧化物 D. 煤气发生炉内发生反应时，C单质是还原剂，得到电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．捕捉室中发生的反应为，反应中各元素化合价未变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．煅烧室中在高温下分解生成和，化学方程式为，与选项表述一致，B正确； C．图中出现的氧化物有、、，共3种。其中是酸性氧化物，但不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，C错误； D．煤气发生炉内若发生与的反应（），单质化合价从0升高到+2，作还原剂，失去电子，而非得到电子，D错误； 故答案选B。 12. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收不溶性单质S，其转化如图所示。已知H2S是弱酸，CuS不溶于水和酸。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+为氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①为H2S与Cu2+反应生成CuS沉淀，H2S是弱酸保留化学式，CuS不溶于水和酸写为沉淀，离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确； B．过程②中Fe3+转化为Fe2+，Fe元素化合价从+3降低到+2，得电子作氧化剂，B正确； C．过程③为Fe2+被O2氧化为Fe3+，反应为，Fe元素化合价从+2→+3，O元素化合价从0→-2，化合价发生改变，C错误； D．总反应为H2S被O2氧化为S，O2被还原为H2O，结合得失电子守恒，总反应为，D正确； 故本题选C。 13. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A B C D 沉淀的过滤 NaCl溶液蒸发结晶 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 观察钾的焰色反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过滤操作中漏斗的下端应与烧杯内壁紧贴，且使用玻璃棒引流，A正确； B．蒸发溶液应该在蒸发皿中进行，B错误； C．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性应将NaHCO3装在小试管中，C错误； D．钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，D错误； 故选A。 14. 下图中，“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CO CuO C B Fe Zn HCl C NaOH NaCl D HCl KOH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲（O2）与乙（CO）反应生成CO2，甲（O2）与丁（C）反应生成CO(O2足量)或CO2(O2不量)，乙（CO）与丙（CuO）反应生成Cu和CO2，丙（CuO）与少量丁（C）反应生成Cu和CO2，与足量丁（C）反应生成Cu和CO；丁（C）与H2O(g)发生置换反应（）生成乙（CO），所有反应关系均满足，A正确； B．丁（HCl）无法通过置换反应生成乙（CuCl2），因为Cu的活动性弱于H，不能与HCl反应生成CuCl2，B错误； C．甲（H2SO4）与乙（Na2SO4）不反应，二者混合无气体、沉淀或水生成，不满足复分解反应条件，C错误； D．甲（BaCl2）与丁（KOH）不反应，二者混合无沉淀、气体或水生成，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. FeCl3是棕黑色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。 （1）按照物质的分类方法，FeCl3 应属于______(填序号)。 ①酸   ②氯化物   ③混合物   ④盐   ⑤化合物   ⑥电解质   ⑦易溶于水物质 （2）将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为______。 （3）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2·CuCO3属于______(填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应的化学方程式______。 （4）已知： H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题： ① H3PO2中磷元素的化合价是______，该反应属于四种基本反应类型中的______反应(选填“化合”、 “分解”、“置换”或“复分解”)。该反应______ (选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 ② H3PO2属于______ (选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于______ (选填“正盐”或“酸式盐”)。 【答案】（1）②④⑤⑥⑦ （2）FeCl3+3H2OFe (OH)3 (胶体) +3HCl （3） ①. 纯净物 ②. Cu(OH)2·2CuCO3+6HCl=3CuCl2+2CO2↑+4H2O （4） ①. +1 ②. 复分解 ③. 不属于 ④. 一 ⑤. 正盐 【解析】 【小问1详解】 ①氯化铁电离出的阳离子是铁离子，属于盐，不是酸，①错误； ②氯化铁由铁和氯两种元素组成，属于氯化物，②正确； ③氯化铁由一种物质组成，属于纯净物，不是混合物，③错误； ④氯化铁在水溶液中可以电离出铁离子和氯离子，故其属于盐，④正确； ⑤氯化铁由铁和氯两种元素组成，属于化合物，⑤正确； ⑥氯化铁溶于水电离出阴阳离子，属于电解质，⑥正确； ⑦氯化铁易溶于水，属于易溶物，⑦正确； 答案为：②④⑤⑥⑦； 【小问2详解】 由题意可知FeCl3滴加到水中继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，方程式为：FeCl3+3H2OFe (OH)3 (胶体) +3HCl； 【小问3详解】 Cu(OH)2·CuCO3是一种物质组成的，属于纯净物；Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应生成氯化铜，二氧化碳和水，方程式为：Cu(OH)2·2CuCO3+6HCl=3CuCl2+2CO2↑+4H2O； 【小问4详解】 ①因为H3PO2中化合价代数和为0，则磷元素的化合价是+1；H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O为酸碱中和反应，则该反应属于四种基本反应类型中的复分解反应，该反应无元素化合价变化，不属于氧化还原反应； ②由H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O可以得出H3PO2属于一元酸，NaH2PO2属于正盐。 16. 金属单质A和含A元素的化合物B、C、D、E、F、M之间能发生如图所示的转化（图中没有标出反应条件及部分产物、反应物）。已知A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E。 回答下列问题： （1）B的化学式为________，M的俗名为________（写一个即可），可用作干燥剂的物质是________（填物质对应字母）。 （2）侯德榜制碱法的第一步即由C制F，先通入过量________再通入过量________，写出这一步的化学方程式：________。 （3）写出固体的化学方程式：________。 （4）写出的离子方程式：________，该氧化还原反应中充当的角色是________（填“氧化剂”“还原剂”“氧化剂和还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”）。 【答案】（1） ①. ②. 纯碱（苏打） ③. D （2） ①. ②. ③. （3） （4） ①. ②. 氧化剂和还原剂 【解析】 【分析】A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E，可推断A是单质Na、E是，Na和氧气在常温下反应生成氧化钠，B是；氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，M是；氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，C是；和水反应生成氢氧化钠和氧气，D是；氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，F是； 【小问1详解】 由分析可知，B为氧化钠，化学式为；M为，俗名为纯碱或苏打；具有吸水性，可以做干燥剂； 【小问2详解】 侯德榜制碱法是用饱和食盐水和氨气、二氧化碳反应得到和，由于在水中溶解度大，在水中溶解度小，先通入，后通入，可以使较多的二氧化碳参与反应，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 固体D为，F为，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 E为，D为，与水反应得到和，反应的离子方程式为；中的O为价，在反应中氧元素的化合价升高为0价，同时又降低为价，故既是氧化剂又是还原剂。 17. 实验室以某工业食盐粗品(主要成分为NaCl，还含有少量Na2SO4，NaHCO3杂质)为原料，制得纯净氯化钠流程如下： （1）“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为___________。 （2）滤渣1的成分为___________；“滤液2”中含有的阴离子为___________；“操作1”的名称为___________。 （3）有关上述流程的分析不合理的是___________。 A. “气体1”和“气体2”均为CO2 B. “沉淀1”中加入的BaCl2溶液可用溶液代替 C. “沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+ D. “煮沸”的目的是除去过量的HCl （4）“沉淀1”中，判断BaCl2溶液已过量的方法是___________。 （5）该流程实际得到的氯化钠比“食盐粗品”中含有的氯化钠多，原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. BaCO3、BaSO4 ②. 、 ③. 蒸发结晶 （3）B （4）反应混合液静置，取少量上清液于试管中，再滴加几滴BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明BaCl2过量 （5）流程中Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3最终均转化为NaCl 【解析】 【分析】工业食盐粗品焙烧，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，用水溶解，先加入过量氯化钡溶液除去硫酸根和碳酸根，即滤渣1是硫酸钡和碳酸钡。滤液中加入过量的碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤后滤液2中加入稀盐酸酸化，然后煮沸，蒸发结晶得到氯化钠固体，据此解答。 【小问1详解】 根据以上分析可知“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为。 【小问2详解】 根据以上分析可知滤渣1的成分为BaCO3、BaSO4；碳酸钠是过量的，则“滤液2”中含有的阴离子为、；氯化钠能溶于水，则“操作1”的名称为蒸发结晶。 【小问3详解】 A. 盐酸能和碳酸钠反应放出二氧化碳，则“气体1”和“气体2”均为CO2，A正确； B. “沉淀1”中加入的BaCl2溶液不能用溶液代替，否则引入杂质离子硝酸根，B错误； C. 根据以上分析可知“沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+，C正确； D. 盐酸易挥发，“煮沸”的目的是除去过量的HCl，D正确； 答案选B。 【小问4详解】 “沉淀1”中，判断BaCl2溶液已过量的方法是反应混合液静置，取少量上清液于试管中，再滴加几滴BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明BaCl2过量。 【小问5详解】 由于流程中Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3最终均转化为NaCl，所以该流程实际得到的氯化钠比“食盐粗品”中含有的氯化钠多。 18. 钠的化合物在生产生活中具有广泛应用。 Ⅰ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为________（填化学式）。 （2）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________（填序号），溶液A中溶质为________。 （3）上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是________（填化学式）。 （4）下列试剂可以鉴别溶液和溶液的是________。 A. B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 稀盐酸 Ⅱ.兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。 （5）小组成员利用该装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，这种盐是________。（写化学式） （6）另一小组同学利用该装置测定已部分变质的样品中残留的的质量分数。准确称量样品10.0 g，装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液。该样品与A装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确称量，测得其质量为1.6 g。C装置中与反应的化学方程式为________；该样品中过氧化钠的质量分数为________%（保留三位有效数字）。 【答案】（1） （2） ①. ①③ ②. NaCl、NaHCO3、 （3） （4）CD （5） （6） ①. ②. 78.0 【解析】 【分析】Ⅰ．在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入足量二氧化碳，反应生成溶解度较小的晶体，然后过滤出晶体和溶液A，利用的不稳定性，煅烧分解产生和水，可再通入沉淀池中循环利用，溶液A加入氯化钠使得溶液析出副产品氯化铵固体，同时得到溶液B； Ⅱ．A为二氧化碳的发生装置，B中饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中的氯化氢，C中过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，D为NaOH溶液除去未反应的二氧化碳，E收集到的气体为氧气； 【小问1详解】 “侯氏制碱法”的“碱”为纯碱。 【小问2详解】 分离固体和液体的物理操作方法是过滤，则包含过滤的是①③，溶液A为析出碳酸氢钠晶体的母液，溶液中溶质含NaCl、NaHCO3、。 【小问3详解】 煅烧分解产生和水，可再通入饱和食盐水中循环利用。 【小问4详解】 A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量（溶液，均有白色沉淀生成，不能用来鉴别，A错误； B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量NaOH溶液，溶液不反应，而溶液与氢氧化钠溶液反应，但无明显现象，不能鉴别，B错误； C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液，溶液与溶液反应会生成白色沉淀，而溶液与溶液不反应，无明显现象，能用来鉴别，C正确； D．向溶液中逐滴加入盐酸，开始发生，无气泡产生，继续滴加盐酸才会产生气泡；而向溶液中逐滴加入盐酸，立即产生气泡，，现象不同，能用来鉴别，D正确。 故选CD； 【小问5详解】 盐酸具有挥发性，得到二氧化碳中含有挥发的HCl，故B中选用饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中的氯化氢，故为； 【小问6详解】 与、水反应的化学方程式分别为、，均存在，E收集的气体为氧气，质量为1.6 g，则的质量为7.8 g，则该样品中过氧化钠的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一第一学期期中考试检测卷 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 我国历史悠久，古代文化博大精深，下列与化学有关古文献中的描述涉及氧化还原反应的是 A. 《劝学》：“冰，水为之，而寒于水……” B. 《石灰吟》：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” C. 《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。” D. 《淮南万毕术》：“曾青（溶液）得铁则化为铜” 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A NaOH CaO B HCl CO MgO C HCl KOH D HNO3 CuO A. A B. B C. C D. D 4. 反应中，还原剂是 A. B. Cu C. D. NO 5. 金属钠未经密封保存，敞口放置于空气中，最后应变为 A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3 6. 下列关于和的叙述不正确的是 A. 中阴阳离子的个数比为1∶1 B. 是白色固体，是淡黄色固体 C. 、都能与酸反应，但是不是碱性氧化物 D. 可作供氧剂，而不能 7. 关于和的下列说法不正确的是 A. 向中加适量水，溶解时吸热 B. 可用溶液使转化为 C. 常用加热的方法除去固体中的 D. 常用澄清石灰水鉴别和溶液 8. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. CuO固体(Cu)，通入氢气，加热 B. Na2CO3固体(NaHCO3)，加热至不再产生气体 C. NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入二氧化碳气体 D. NaCl溶液(CaCl2)，依次加入过量Na2CO3和HCl 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 钠与水反应 C. 溶液与溶液反应： D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： 10. 下列各组离子在水溶液中能大量共存且加入粉末仍然能大量共存的是 A. B. C. D. 11. 2023年4月，香山科学会议第742次学术讨论会上，专家指出二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 捕捉室中发生了氧化还原反应 B. 煅烧室中发生反应的化学方程式为 C. 上图中出现的氧化物有3种，其中、CO都是酸性氧化物 D. 煤气发生炉内发生反应时，C单质是还原剂，得到电子 12. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收不溶性单质S，其转化如图所示。已知H2S是弱酸，CuS不溶于水和酸。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+为氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 13. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A B C D 沉淀的过滤 NaCl溶液蒸发结晶 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 观察钾的焰色反应 A. A B. B C. C D. D 14. 下图中，“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CO CuO C B Fe Zn HCl C NaOH NaCl D HCl KOH A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. FeCl3是棕黑色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。 （1）按照物质的分类方法，FeCl3 应属于______(填序号)。 ①酸   ②氯化物   ③混合物   ④盐   ⑤化合物   ⑥电解质   ⑦易溶于水物质 （2）将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为______。 （3）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2·CuCO3属于______(填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应的化学方程式______。 （4）已知： H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题： ① H3PO2中磷元素的化合价是______，该反应属于四种基本反应类型中的______反应(选填“化合”、 “分解”、“置换”或“复分解”)。该反应______ (选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 ② H3PO2属于______ (选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于______ (选填“正盐”或“酸式盐”)。 16. 金属单质A和含A元素的化合物B、C、D、E、F、M之间能发生如图所示的转化（图中没有标出反应条件及部分产物、反应物）。已知A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E。 回答下列问题： （1）B的化学式为________，M的俗名为________（写一个即可），可用作干燥剂的物质是________（填物质对应字母）。 （2）侯德榜制碱法的第一步即由C制F，先通入过量________再通入过量________，写出这一步的化学方程式：________。 （3）写出固体的化学方程式：________。 （4）写出的离子方程式：________，该氧化还原反应中充当的角色是________（填“氧化剂”“还原剂”“氧化剂和还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”）。 17. 实验室以某工业食盐粗品(主要成分为NaCl，还含有少量Na2SO4，NaHCO3杂质)为原料，制得纯净氯化钠流程如下： （1）“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为___________。 （2）滤渣1的成分为___________；“滤液2”中含有的阴离子为___________；“操作1”的名称为___________。 （3）有关上述流程的分析不合理的是___________。 A. “气体1”和“气体2”均为CO2 B. “沉淀1”中加入的BaCl2溶液可用溶液代替 C. “沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+ D. “煮沸”的目的是除去过量的HCl （4）“沉淀1”中，判断BaCl2溶液已过量的方法是___________。 （5）该流程实际得到的氯化钠比“食盐粗品”中含有的氯化钠多，原因是___________。 18. 钠的化合物在生产生活中具有广泛应用。 Ⅰ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为________（填化学式）。 （2）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________（填序号），溶液A中溶质为________。 （3）上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是________（填化学式）。 （4）下列试剂可以鉴别溶液和溶液的是________。 A. B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 稀盐酸 Ⅱ.兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。 （5）小组成员利用该装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，这种盐是________。（写化学式） （6）另一小组同学利用该装置测定已部分变质的样品中残留的的质量分数。准确称量样品10.0 g，装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液。该样品与A装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确称量，测得其质量为1.6 g。C装置中与反应的化学方程式为________；该样品中过氧化钠的质量分数为________%（保留三位有效数字）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $