精品解析：黑龙江省大庆市杜尔伯特蒙古族自治县2025-2026学年九年级上学期12月期末化学试题

2025~2026学年度第一学期期末监测九年级 化学试题 考生注意： 1.考生必须将自己的姓名、考号填写到答题卡规定的位置。 2.选择题每小题选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.非选择题用黑色墨水笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答无效。 4.考试时间55分钟，总分70分。 （可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Mg-24） 一、单选题（本题有10个小题，每小题3分，共30分） 1. 下列叙述属于化学变化的是 A. 打开浓盐酸瓶塞，瓶口形成白雾 B. 酒变成醋 C. 二氧化碳凝华为干冰 D. 烧碱固体潮解 2. 溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关说法正确的是 A. 硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，溶液温度降低 B. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 D. 降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 3. 下列实验操作中正确的是 A. 测定溶液的酸碱度 B. 称量固体 C. 二氧化碳验满 D. 蒸发结晶 4. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 A. 活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属 B. 碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性 C. 氢氧化钠可与盐酸反应，则能用氢氧化钠治疗胃酸过多 D. 中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 5. 及时归纳梳理是一种很好的学习方法和习惯。以下归纳正确的是 A.物质分类 B.化学与农业 ①单质：水银、青铜、生铁 ②盐类：苛性钠、小苏打、纯碱 ①使用磷肥可以增强作物抗倒伏能力 ②碳酸氢铵不能与熟石灰混用 C.化学与生活 D.化学与材料 ①用含有氢氧化钠的清洁剂除炉具油污 ②喝可乐打嗝：温度越高，气体溶解度越小 ①铝合金、玻璃钢属于金属材料 ②碳纤维复合材料是一种新型碳单质 A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学方程式与事实相符且正确的是 A. 盐酸除铁锈： B. 治疗胃酸过多： C. 三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应： D. 石灰浆与硫酸铜溶液反应制农药波尔多液： 7. 下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是 选项 物质 方法和主要操作 实验目的 A 和的混合溶液 加入足量的铝粉，过滤 除去 B 久置的 取样，加入稀硫酸观察是否产生气体 检验变质程度 C 和 加水溶解，过滤，蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 分离两种混合物 D 和 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 鉴别 A. A B. B C. C D. D 8. 下列在pH＝10的溶液中能大量共存且溶液为无色是 A. KNO3、FeCl3、NaCl、Na2SO4 B. H2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、K2CO3 C KNO3、Na2SO4、KCl、Na2CO3 D. MgCl2、NaNO3、K2SO4、NH4Cl 9. 下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是 A. 一定量NaOH固体投入蒸馏水中 B. 向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸 C. 向一定量的稀硫酸中不断加水稀释 D. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 10. 东晋葛洪《食肉方》(即去除黑痣的药方)记载：“取白炭灰(主要成分为CaO)、获灰(即草木灰)等分，煎令如膏(用水煎煮，并去渣浓缩)……。可去黑子。”此药不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。下列说法错误的是 A. “获灰”的主要成分是K2CO3，其水溶液能使酚酞试剂变红 B. “煎令如膏”涉及的实验操作有加热、过滤、蒸发等 C. “可去黑子”时起去除黑痣作用的有效成分是KOH D. “此药放置十多天就会失效”主要在于空气中的氧气 二.填空题（本题有3个小题，每空1分，共17分） 11. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。 （1）谷雨——时雨乃降，五谷百果乃登。正常雨水的pH≈______，原因是______（用方程式表示）。 （2）小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需施加肥料，下列肥料属于复合肥的是_______（填字母）。 A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. K2SO4 D. KNO3 （3）大暑——晒伏姜、喝伏茶、烧伏香。茶叶中含有铁、锌、氟、硒等人体所需的______（“常量”或“微量”）元素，其中_____（填元素符号）元素缺少会导致贫血。 （4）立秋——立秋荞麦白露花，寒露荞麦收到家。秋种时节，我国南方一些地区的农民有时会向田地里撒些熟石灰，其目的是改良_____（填“酸”或“碱”）性土壤。 （5）白露——白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于_____（填“天然纤维”或“合成纤维”）。 12. 如图是三种固体物质甲、乙、丙（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）P点的含义是______。 （2）t3℃时，将40 g物质甲加到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量是______g。 （3）将t1℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为______；水的质量关系为______。 （4）若有一接近饱和的丙物质的溶液，在质量分数不改变的前提下使其形成饱和溶液的方法是______。 13. 如图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是某建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系。回答 （1）写物质的化学式：A______E______。 （2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为______。 （3）若K是蓝色沉淀，反应②的化学方程式为_______；基本反应类型为______。 三.实验题（本题有2个小题，每空1分，共18分） 14. 氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2，工业上用电解法制得LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。 有关物质的溶解度如表所示： 20 30 40 50 60 LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。 （1）LiOH溶液的pH_____（填“>”“=”或“<”）7。若用湿润的pH测其pH值结果将____（“偏大”“偏小”“不变”） （2）从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是_____。 （3）电解法制得的1000 g溶液中，LiOH的质量分数为10%，NaOH的质量分数为5%。 ①该溶液中LiOH质量为_____g。 ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水质量为100 g时，所得溶液是NaOH的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③将10 g 10% LiOH溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，下列说法错误的是______。 A.实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B.计算：量取水需要50 mL的量筒 C.量取：量取浓溶液时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 D.装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 （4）蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡反应的化学方程式为_____。 （5）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行探究，实验装置如图1所示，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2所示，判断溶液X是______（填“NaOH溶液”或“稀盐酸”），实验进行到60 s时溶液中的溶质为_____（填化学式）。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3所示（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中_____（填“吸收”或“释放”）能量的结论。 15. 兴趣小组围绕传统草木染工艺、古代“碱煮”提取液的成分、现代“酸洗”工艺进行项目式学习。 任务一：了解传统草木染工艺 【交流讨论】 （1）传统印染使用的布帛主要有棉、丝、麻织品。可用______方法鉴别棉与合成纤维。 （2）染色的主要流程为提取色素→浸染→清洗、固色→晾干。提取色素时将植物原料放入水中浸泡，使色素溶解于水中，为加快溶解速率可进行的操作______（写一条）。 （3）不同浓度印染液及印染时间的染色效果不同，将某种布料放入栀子液（一种植物的黄色液体）中染色，实验中通过控制水量调节染液浓度，实验结果如下表，由此得到的结论是______。 染液浓度 栀子液/L 1 1 水/L 2 10 染色时间/min 15 15 面料颜色 黄色 淡黄色 任务二：探究古代“碱煮”提取液的成分 【查阅资料】 ①纤维印染前，要用碱煮法除去纤维表面的杂质； ②古代用煅烧蚌壳（含碳酸钙）的灰烬和草木灰（含碳酸钾）提取液进行“碱煮”。 【提出问题】 小组同学模拟古代“碱煮”提取液制取的原理，用饱和石灰水与饱和碳酸钾溶液混合得到碱液。该碱液中溶质成分是什么？ 【作出猜想】 （4）猜想一：______和KOH； 猜想二：Ca(OH)2和KOH； 猜想三：KOH。 【进行实验】 （5）完成下列表格： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量该碱液于试管中，滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想一不成立 ②取少量该碱液于试管中，滴加Na2CO3溶液 _____ 猜想二成立 【交流讨论】 （6）有同学认为实验①有不足之处，原因是______，同学们改进后重新进行实验，最终得出猜想二成立。 （7）若要除去KOH溶液中的Ca(OH)2杂质，需加入______后，过滤即可。 任务三：探索现代“酸洗”工艺 【拓展延伸】 （8）后布料表面残留的碱液会影响到布料的手感和后续工艺，还需要经过酸洗工艺除碱。酸洗剂常用硫酸或盐酸，用稀硫酸酸洗后织物必须充分水洗至呈中性才能烘干，用稀盐酸则无此严格要求，原因是______。 四.计算题（本题有1个小题，共5分） 16. 向盛有一定质量氢氧化钠溶液的烧杯中加入12 g硫酸镁固体，恰好完全反应。过滤得到滤液100 g。请计算： （1）过滤所得滤渣的质量为________g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（请写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期末监测九年级 化学试题 考生注意： 1.考生必须将自己的姓名、考号填写到答题卡规定的位置。 2.选择题每小题选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.非选择题用黑色墨水笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答无效。 4.考试时间55分钟，总分70分。 （可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Mg-24） 一、单选题（本题有10个小题，每小题3分，共30分） 1. 下列叙述属于化学变化的是 A. 打开浓盐酸瓶塞，瓶口形成白雾 B. 酒变成醋 C. 二氧化碳凝华为干冰 D. 烧碱固体潮解 【答案】B 【解析】 【详解】A.打开浓盐酸瓶塞，瓶口形成白雾，是因为挥发出的氯化氢结合空气中的水蒸气形成的小液滴，未生成新物质，未发生化学变化，故A不符合题意； B.酒变成醋，指乙醇被氧化为乙酸，生成了新物质，发生了化学变化，故B符合题意； C.二氧化碳凝华为干冰，是二氧化碳由气态变为固态，未生成新物质，未发生化学变化，故C不符合题意； D.烧碱固体潮解是氢氧化钠固体吸收空气中的水分而变得潮湿，未生成新物质，未发生化学变化，故D不符合题意。 故选B。 2. 溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关说法正确的是 A. 硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，溶液温度降低 B. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 D. 降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸铵固体溶于水时，扩散过程吸收的热量多于水合过程放出的热量，整体表现为吸热，因此溶液温度降低，该说法正确。 B、饱和溶液与不饱和溶液的浓度大小需在 “同一溶质、同一温度” 下比较；不同溶质或不同温度时，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液大（例如低温下的饱和氢氧化钙溶液浓度可能远小于高温下的不饱和氯化钠溶液），该说法错误。 C、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如纯水是均一稳定的液体，但属于纯净物，不是溶液（溶液是混合物），该说法错误。 D、降低饱和溶液的温度后，若溶质的溶解度随温度降低而增大（如氢氧化钙），饱和溶液会变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；只有溶解度随温度降低而减小的溶质，降温后析出晶体，溶质质量分数才会减小，该说法错误。 故选A。 3. 下列实验操作中正确的是 A. 测定溶液酸碱度 B. 称量固体 C. 二氧化碳验满 D. 蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，错误； C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，正确。 故选D。 4. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 A. 活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属 B. 碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色溶液一定显碱性 C. 氢氧化钠可与盐酸反应，则能用氢氧化钠治疗胃酸过多 D. 中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，选项推理不正确； B、碱溶液能使酚酞溶液变成红色，能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性，选项推理正确； C、氢氧化钠可与盐酸反应，但氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，选项推理不正确； D、中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，选项推理不正确。 故选B。 5. 及时归纳梳理是一种很好的学习方法和习惯。以下归纳正确的是 A.物质分类 B.化学与农业 ①单质：水银、青铜、生铁 ②盐类：苛性钠、小苏打、纯碱 ①使用磷肥可以增强作物抗倒伏能力 ②碳酸氢铵不能与熟石灰混用 C.化学与生活 D化学与材料 ①用含有氢氧化钠的清洁剂除炉具油污 ②喝可乐打嗝：温度越高，气体溶解度越小 ①铝合金、玻璃钢属于金属材料 ②碳纤维复合材料是一种新型碳单质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①单质是由一种元素组成的纯净物。青铜、生铁是合金，属于混合物，不是单质；②盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，苛性钠（NaOH）是碱，不是盐，归纳错误。 B、①磷肥增强抗寒抗旱能力，钾肥增强抗倒伏能力；②碳酸氢铵与熟石灰反应生成氨气，降低肥效，不能混用，归纳不完全正确。 C、①氢氧化钠能与油脂反应，用于除油污；②气体溶解度随温度升高而减小，归纳正确。 D、①金属材料包括纯金属与合金，玻璃钢是复合材料，不是金属材料；②碳纤维复合材料是复合材料，属于混合物，不是碳单质，归纳错误。 故选C。 6. 下列化学方程式与事实相符且正确的是 A. 盐酸除铁锈： B. 治疗胃酸过多： C. 三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应： D. 石灰浆与硫酸铜溶液反应制农药波尔多液： 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁锈主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为，书写错误，不符合题意； B、胃酸的主要成分是盐酸，不是硫酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为，书写错误，不符合题意； C、三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为，书写错误，不符合题意； D、石灰浆主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为，书写正确，符合题意。 故选：D。 7. 下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是 选项 物质 方法和主要操作 实验目的 A 和的混合溶液 加入足量的铝粉，过滤 除去 B 久置的 取样，加入稀硫酸观察是否产生气体 检验变质程度 C 和 加水溶解，过滤，蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 分离两种混合物 D 和 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 鉴别 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝粉会与AgNO3和Cu(NO3)2均反应，生成Ag和Cu沉淀，除去硝酸银的同时也除去了硝酸铜，同时引入了新杂质硝酸铝，错误； B、稀硫酸与变质产生的Na2CO3反应生成CO2气体，但只能检验是否变质，无法确定变质程度，错误； C、NaCl易溶于水，BaSO4难溶于水，通过溶解、过滤、蒸发结晶和清洗晾干可实现分离，正确； D、CH4和H2燃烧均产生水，干冷烧杯均有水雾，无法鉴别，错误。 8. 下列在pH＝10的溶液中能大量共存且溶液为无色是 A. KNO3、FeCl3、NaCl、Na2SO4 B. H2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、K2CO3 C. KNO3、Na2SO4、KCl、Na2CO3 D. MgCl2、NaNO3、K2SO4、NH4Cl 【答案】C 【解析】 【分析】pH＝10的溶液呈碱性，溶液中存在大量的OH-，溶液为无色。 【详解】A、Fe3+的溶液呈黄色，Fe3+与OH-结合生成氢氧化铁沉淀，故A不符合题意； B、H2SO4与K2CO3反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，H2SO4和K2CO3均与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀，氢氧根离子与氢离子会结合生成水，故B不符合题意； C、四者之间不反应，且能在碱性溶液中共存，且不存在有色离子，故C符合题意； D、氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，NH4Cl在碱性溶液中能生成氨气，故D不符合题意。 故选C。 9. 下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是 A. 一定量NaOH固体投入蒸馏水中 B. 向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸 C. 向一定量的稀硫酸中不断加水稀释 D. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaOH固体溶于水会放热，溶液温度应升高（而非降低），图像与实际变化不符，错误。 B、NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，即，反应过程中导电性不会持续增大，反应过程中，溶液里离子数目减少，导致溶液导电性减弱，反应完成，继续加入盐酸，导电性增强，图像与实际变化不符，错误。 C、稀硫酸呈酸性（pH<7），加水稀释后pH会增大但始终小于7（不会超过7），因为H+没有消失，图像与实际变化不符，错误。 D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，NaOH先与硫酸反应，即（此阶段无沉淀），硫酸反应完后，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量先增加、硫酸铜反应完后沉淀质量不再变化，图像与实际变化一致，正确。 故选D。 10. 东晋葛洪《食肉方》(即去除黑痣的药方)记载：“取白炭灰(主要成分为CaO)、获灰(即草木灰)等分，煎令如膏(用水煎煮，并去渣浓缩)……。可去黑子。”此药不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。下列说法错误的是 A. “获灰”的主要成分是K2CO3，其水溶液能使酚酞试剂变红 B. “煎令如膏”涉及的实验操作有加热、过滤、蒸发等 C. “可去黑子”时起去除黑痣作用的有效成分是KOH D. “此药放置十多天就会失效”主要在于空气中的氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、获灰(即草木灰)的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性，能使酚酞试剂变红，故说法正确； B、“用水煎煮，去渣浓缩”该过程中的“煎煮”是加热，“去渣”是过滤，“浓缩”是蒸发，故说法正确； C、溶液中Ca（OH）2与K2CO3发生反应生成碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钾具有腐蚀性，能去除黑痣，故说法正确； D、因为氢氧化钾容易与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钾和水，导致变质失效，故说法错误。 故选D。 二.填空题（本题有3个小题，每空1分，共17分） 11. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。 （1）谷雨——时雨乃降，五谷百果乃登。正常雨水的pH≈______，原因是______（用方程式表示）。 （2）小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需施加肥料，下列肥料属于复合肥的是_______（填字母）。 A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. K2SO4 D. KNO3 （3）大暑——晒伏姜、喝伏茶、烧伏香。茶叶中含有铁、锌、氟、硒等人体所需的______（“常量”或“微量”）元素，其中_____（填元素符号）元素缺少会导致贫血。 （4）立秋——立秋荞麦白露花，寒露荞麦收到家。秋种时节，我国南方一些地区的农民有时会向田地里撒些熟石灰，其目的是改良_____（填“酸”或“碱”）性土壤。 （5）白露——白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于_____（填“天然纤维”或“合成纤维”）。 【答案】（1） ①. 5.6 ②. CO2+H2O=H2CO3 （2）D （3） ① 微量 ②. Fe （4）酸 （5）天然纤维 【解析】 【小问1详解】 正常雨水因溶解空气中的二氧化碳（CO2）形成碳酸（H2CO3）而显弱酸性，pH约为5.6，故填写：5.6； 化学方程式：CO2+H2O=H2CO3（碳酸不稳定，易分解，但使雨水呈酸性），故填写：CO2+H2O=H2CO3。 【小问2详解】 复合肥需同时含氮、磷、钾中的至少两种营养元素， A.CO(NH2)2（尿素）：仅含氮元素（氮肥），故不符合题意； B.Ca3(PO4)2（磷酸钙）：仅含磷元素（磷肥），故不符合题意； C.K2SO4（硫酸钾）：仅含钾元素（钾肥），故不符合题意； D.KNO3（硝酸钾）：含钾元素（K）和 氮元素（N），属于复合肥，故符合题意，故填写：D。 【小问3详解】 铁、锌、氟、硒在人体中含量极少（低于0.01%），属于微量元素，故填写：微量； 铁元素（Fe） 是血红蛋白的成分，缺铁元素会导致缺铁性贫血，故填写：Fe。 【小问4详解】 熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，可中和土壤中的酸性物质（如过量酸雨导致的酸性土壤），从而改良酸性土壤，故填写：酸。 【小问5详解】 棉花直接来自植物（棉花的种子纤维），属于天然纤维，合成纤维（如涤纶、尼龙）为化学合成，棉花与此无关，故填写：天然纤维。 12. 如图是三种固体物质甲、乙、丙（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）P点的含义是______。 （2）t3℃时，将40 g物质甲加到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量是______g。 （3）将t1℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为______；水的质量关系为______。 （4）若有一接近饱和的丙物质的溶液，在质量分数不改变的前提下使其形成饱和溶液的方法是______。 【答案】（1）t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 （2）80 （3） ①. 乙>甲>丙 ②. 无法确定 （4）升高温度 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线中交点表示对应温度下，物质的溶解度相等，P点是甲、乙曲线的交点，对应温度为t2℃，含义是：t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 【小问2详解】 t3℃时甲的溶解度为60g（即100g水最多溶解60g甲），则50g水最多溶解30g甲；将40g甲加入50g水中，只能溶解30g，所得溶液质量为。 【小问3详解】 ，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大。t1℃时，三种物质的溶解度为乙>甲=丙，因此饱和溶液的溶质质量分数为乙>甲=丙；升温至t2℃，甲、乙的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；丙的溶解度减小，会析出晶体，溶质质量分数减小，t2℃时丙的溶解度小于t1℃时甲的溶解度，故最终溶质质量分数为乙>甲>丙； 题目未说明t1℃时三种饱和溶液的质量，因此无法确定水的质量关系。 【小问4详解】 丙的溶解度随温度升高而减小，升温时丙的溶解度降低，因此升高温度可将接近饱和的丙溶液在溶质质量分数不变的前提下（无溶剂增减）变为饱和溶液。 13. 如图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是某建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系。回答 （1）写物质的化学式：A______E______。 （2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为______。 （3）若K是蓝色沉淀，反应②的化学方程式为_______；基本反应类型为______。 【答案】（1） ①. CaCO3 ②. Ca(OH)2 （2）过滤 （3） ①. ②. 复分解反应 【解析】 【分析】A是某建筑材料的主要成分，A在高温条件下反应生成D和无色气体C，则A是碳酸钙，C是二氧化碳，D是氧化钙；D与足量水反应生成E，则E是氢氧化钙；E与适量Na2CO3溶液反应得到F溶液，则F是氢氧化钠；B是氧化物，B与稀硫酸反应得到蓝色溶液，则B是氧化铜，G是硫酸铜；G与F溶液反应生成K（有色沉淀）和H溶液，则K是氢氧化铜，H是硫酸钠。代入验证，推导合理。 【小问1详解】 根据分析，A是碳酸钙（CaCO3），E是氢氧化钙[Ca(OH)2]。 【小问2详解】 E（氢氧化钙）与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，得到F溶液的操作需要分离固体和液体，该操作是过滤。 【小问3详解】 K是蓝色沉淀，即氢氧化铜，反应②是F（氢氧化钠）与G（硫酸铜）反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为； 该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 三.实验题（本题有2个小题，每空1分，共18分） 14. 氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2，工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。 有关物质的溶解度如表所示： 20 30 40 50 60 LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。 （1）LiOH溶液的pH_____（填“>”“=”或“<”）7。若用湿润的pH测其pH值结果将____（“偏大”“偏小”“不变”） （2）从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是_____。 （3）电解法制得的1000 g溶液中，LiOH的质量分数为10%，NaOH的质量分数为5%。 ①该溶液中LiOH的质量为_____g。 ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100 g时，所得溶液是NaOH的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③将10 g 10% LiOH溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，下列说法错误的是______。 A.实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B.计算：量取水需要50 mL的量筒 C.量取：量取浓溶液时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 D.装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 （4）蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡反应的化学方程式为_____。 （5）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行探究，实验装置如图1所示，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2所示，判断溶液X是______（填“NaOH溶液”或“稀盐酸”），实验进行到60 s时溶液中的溶质为_____（填化学式）。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3所示（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中_____（填“吸收”或“释放”）能量的结论。 【答案】（1） ①. > ②. 偏小 （2）氢氧化锂的溶解度受温度的影响变化不大 （3） ①. 100 ②. 不饱和 ③. C （4） （5） ①. 稀盐酸 ②. NaCl、NaOH ③. 释放 【解析】 【小问1详解】 LiOH溶液显碱性，pH>7。若用湿润的pH试纸测定，溶液的碱性变弱，其pH值结果将偏小。 【小问2详解】 从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是氢氧化锂的溶解度受温度的影响变化不大。 【小问3详解】 ①该溶液中LiOH的质量为：1000g×10%=100g； ②该溶液中氢氧化钠的质量为：1000g×5%=50g，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，则该温度下，100g水中最多可溶解109g氢氧化钠，则将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的不饱和溶液； ③将10g10% LiOH溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液， A、步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，正确； B、根据稀释前后量溶液中溶质的质量不变，10g×10%=2%×m稀，m稀=50g，加水的质量为50g-10g=40g，故取水需要50 mL的量筒，正确； C、量取浓溶液时俯视读数，浓溶液的体积偏小，会使所配溶液的溶质质量分数偏小，错误； D、有少量液体洒出，溶液具有均一性，因此对溶质质量分数没有影响，正确；故选C。 【小问4详解】 Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似，则产生气泡的反应为碳酸锂和稀盐酸反应生成氯化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑。 【小问5详解】 ①由图2可知，实验开始前，X溶液的pH小于7，溶液呈酸性，则溶液X是稀盐酸，故填稀盐酸；实验进行到60s时溶液的pH大于7，则溶液中的溶质是氢氧化钠与稀盐酸反应生成的氯化钠和加入的过量的氢氧化钠，其化学式分别为NaCl、NaOH，故填NaCl、NaOH。 ②由图3可知，反应开始后溶液的温度升高，据此可得出反应过程中释放能量的结论，故填释放。 15. 兴趣小组围绕传统草木染工艺、古代“碱煮”提取液的成分、现代“酸洗”工艺进行项目式学习。 任务一：了解传统草木染工艺 【交流讨论】 （1）传统印染使用的布帛主要有棉、丝、麻织品。可用______方法鉴别棉与合成纤维。 （2）染色的主要流程为提取色素→浸染→清洗、固色→晾干。提取色素时将植物原料放入水中浸泡，使色素溶解于水中，为加快溶解速率可进行的操作______（写一条）。 （3）不同浓度印染液及印染时间的染色效果不同，将某种布料放入栀子液（一种植物的黄色液体）中染色，实验中通过控制水量调节染液浓度，实验结果如下表，由此得到的结论是______。 染液浓度 栀子液/L 1 1 水/L 2 10 染色时间/min 15 15 面料颜色 黄色 淡黄色 任务二：探究古代“碱煮”提取液的成分 【查阅资料】 ①纤维印染前，要用碱煮法除去纤维表面的杂质； ②古代用煅烧蚌壳（含碳酸钙）的灰烬和草木灰（含碳酸钾）提取液进行“碱煮”。 【提出问题】 小组同学模拟古代“碱煮”提取液制取的原理，用饱和石灰水与饱和碳酸钾溶液混合得到碱液。该碱液中溶质成分是什么？ 【作出猜想】 （4）猜想一：______和KOH； 猜想二：Ca(OH)2和KOH； 猜想三：KOH。 【进行实验】 （5）完成下列表格： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量该碱液于试管中，滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想一不成立 ②取少量该碱液于试管中，滴加Na2CO3溶液 _____ 猜想二成立 【交流讨论】 （6）有同学认为实验①有不足之处，原因是______，同学们改进后重新进行实验，最终得出猜想二成立。 （7）若要除去KOH溶液中Ca(OH)2杂质，需加入______后，过滤即可。 任务三：探索现代“酸洗”工艺 【拓展延伸】 （8）后的布料表面残留的碱液会影响到布料的手感和后续工艺，还需要经过酸洗工艺除碱。酸洗剂常用硫酸或盐酸，用稀硫酸酸洗后织物必须充分水洗至呈中性才能烘干，用稀盐酸则无此严格要求，原因是______。 【答案】（1）灼烧 （2）将植物原料捣碎（或提高水的温度等，合理即可） （3）染色时间相同时，染液浓度越高，染色越深 （4）K2CO3 （5）产生白色沉淀 （6）碱液中滴加少量稀盐酸时，稀盐酸优先与KOH发生反应，不能通过无明显现象得出不含K2CO3 （7）适量的K2CO3溶液（必须强调“适量”） （8）盐酸易挥发，加热烘干过程中HCl会挥发除去 【解析】 【小问1详解】 通过灼烧鉴别棉与合成纤维，灼烧有烧纸味的是棉，灼烧有特殊气味的是合成纤维。 【小问2详解】 提取色素时将植物原料放入水中浸泡，使色素溶解于水中，将植物原料捣碎，可加快溶解速率（或提高水的温度等，合理即可）； 【小问3详解】 根据表格数据，不同浓度印染液及印染时间染色效果不同，在实验研究范围内，染色时间相同时，染液浓度越高，染色越深； 【小问4详解】 作出猜想：灼烧蚌壳（含碳酸钙）发生反应为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液1中含有氢氧化钙，草木灰浸出液含碳酸钾，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾； 猜想一：若碳酸钾过量，该碱液的溶质成分为K2CO3和KOH；猜想二：若氢氧化钙过量，则“碱煮”提取液的溶质成分为Ca(OH)2和KOH；猜想三：若二者恰好完全反应，则“碱煮”提取液的溶质成分为氢氧化钾（KOH）； 【小问5详解】 进行实验：②根据实验结论猜想二成立，即溶质成分为氢氧化钙和氢氧化钾，取少量“碱液”提取液于试管中，滴加Na2CO3溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到产生白色沉淀； 【小问6详解】 实验反思：由于向“碱液”中滴加少量稀盐酸时，稀盐酸优先与KOH发生反应，不能通过无明显现象得出不含K2CO3，所以实验①有不足之处； 【小问7详解】 若要除去KOH溶液中的Ca(OH)2杂质，需加入适量的K2CO3溶液和Ca(OH)2生成碳酸钙和KOH，过滤掉碳酸钙即可。 【小问8详解】 酸洗剂常用硫酸或盐酸，稀硫酸酸洗后织物必须充分水洗至呈中性才能烘干，稀盐酸则无此严格要求，原因是盐酸具有挥发性，加热烘干过程中HCl会挥发除去。 四.计算题（本题有1个小题，共5分） 16. 向盛有一定质量氢氧化钠溶液的烧杯中加入12 g硫酸镁固体，恰好完全反应。过滤得到滤液100 g。请计算： （1）过滤所得滤渣的质量为________g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（请写出计算过程） 【答案】（1）5.8 （2）解：设生成硫酸钠的质量为x。 x=14.2g 答：所得溶液的溶质质量分数为14.2%。 【解析】 【小问1详解】 设过滤所得滤渣的质量为x。 故过滤所得滤渣的质量为5.8g。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $