精品解析：福建省龙岩市非一级达标学校2025-2026学年高一上学期期中联考化学试题

2025-2026学年第一学期半期考 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册第1章至第2章第1节。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列古代生产工艺中涉及化学变化的是 A. 红木雕刻 B. 纺纱织布 C. 编制风筝 D. 古法酿酒 2. 下列物质所属类别正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 属于碱性氧化物 C. 属于酸 D. 属于电解质 3. 某金属氯化物的质量为，其中含有，则金属的摩尔质量为 A. B. C. D. 4. 下列有关分散系的叙述中，正确的是 A. 液氯和氯水都属于分散系 B. AgI胶体中，分散剂是AgI胶体粒子 C. 分散系一定是混合物 D. 所有的溶液都不属于分散系 5. 下列实验操作或方案错误的是 A. 将金属钠放在盛有煤油的试剂瓶中贮存 B. 称取固体时，使用称量纸盛放固体 C. 将氯水放在棕色细口瓶中密封避光贮存 D. 点燃前要检验的纯度 6. 下列反应对应的化学方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与溶液反应： B. 通入石灰乳中： C. 与稀盐酸反应： D. 与溶液反应： 7. 下表中关于化学事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 可用于调节面团的酸度 受热易分解 B 可用作潜水艇的供氧剂 能与、反应生成 C 能使湿润的红色布条褪色 具有漂白性 D 金属钠可用于制造高压钠灯 金属钠熔点低，硬度小 A. A B. B C. C D. D 8. 家用天然气中会添加微量的有特殊臭味的泄漏警告剂，其主要成分可以是四氢噻吩(化学式为，熔点为，沸点为)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有个电子 B. 中和的质量比为 C. 标准状况下，的体积为 D. 中硫元素的质量为 9. 现有一瓶的溶液。下列说法正确的是 A. 该溶液中含有 B. 称取溶于蒸馏水中，可得该溶液 C. 称取胆矾()加水溶解至溶液体积为，可得该溶液 D. 该溶液与的溶液充分反应后，可生成 10. 铁元素的“价-类”二维图如图所示，其中、、、分别表示四种含铁化合物。下列说法正确的是 A. B. 在中燃烧生成 C. 和的化学式分别为和 D. 与稀硫酸反应生成 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 现有四组物质如表所示： 第一组 干冰、、 第二组 烧碱、纯碱、熟石灰 第三组 、、 第四组 、稀盐酸、 请回答下列问题： （1）从物质分类的角度分析，第一组的3种物质都属于___________(填标号，下同)，第三组的3种物质都属于___________。 A．氧化物 B．单质 C．酸 D．盐 （2）第二组和第四组的物质中，属于碱的有___________(写化学式)。 （3）写出与稀盐酸反应的化学方程式：___________。该反应属于基本反应类型中的___________。 （4）饱和溶液可用于制备胶体。 ①溶液和胶体的本质区别是___________。 ②制备胶体：向沸水中滴入饱和溶液，继续加热至___________(填实验现象)，停止加热。 ③区分溶液和胶体的方法是___________。 12. A至F分别表示中学化学中常见的几种纯净物，其转化关系如图所示(部分反应条件和生成物已省略)。已知：是一种活泼金属单质，在常温常压下是一种黄绿色气体，是“84”消毒液的有效成分。 请回答下列问题： （1）E的化学式为___________；每消耗(标准状况)B，同时可生成的物质的量为___________mol。 （2）若在常温下进行转化为的反应，则的化学式为___________；若是一种淡黄色固体，则A转化为C的反应条件为___________。 （3）某同学在实验室探究与的反应：将一小块放入水(滴有少量无色酚酞溶液)中，并观察实验现象。 ①写出与反应的化学方程式：___________。 ②下列有关上述实验现象的叙述中，错误的是___________(填标号)。 a．A迅速沉入水底 b．A在水面上四处游动 c．溶液由无色变为蓝色 d．可收集到一种无色无味的气体 （4）写出常温下和的水溶液反应的化学方程式：___________。 （5）若实验室需要用装置收集，应该从___________(填“”或“”)口通入。 13. 同学们在实验室用浓硫酸(溶质质量分数为，密度为)配制稀硫酸。请回答下列问题： （1）该实验中选用容量瓶的规格为_______。需要量取浓硫酸的体积为_______(计算结果保留三位有效数字)。 （2）请简述稀释浓硫酸的正确操作：_______。 （3）配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是_______(填标号)。 A B C D E （4）若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①向容量瓶中转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水：_______。 ②向容量瓶中转移溶液后，用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，但未将洗涤液转移至容量瓶中：_______。 ③定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线：_______。 （5）取稀硫酸，加水稀释至后，_______。 14. 现有(标准状况)由和组成的混合气体，测得其总质量为。将混合气体缓慢通过如图所示装置，并用气球收集剩余气体。 请回答下列问题： （1）该混合气体的总物质的量为___________，碳原子的个数为___________。 （2）写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。装置B的作用是干燥气体，试剂a可以是___________(填试剂名称)。 （3）气球中收集到的气体是___________(写化学式)，其质量为___________g。 （4）该混合气体中的体积分数为___________，的质量分数为___________(计算结果保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期半期考 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册第1章至第2章第1节。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列古代生产工艺中涉及化学变化的是 A. 红木雕刻 B. 纺纱织布 C. 编制风筝 D. 古法酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A．红木雕刻仅改变木材形状，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．纺纱织布是纤维的物理排列和拉伸，未生成新物质，B不符合题意； C．编制风筝是材料的结构组合，未发生化学变化，C不符合题意； D．古法酿酒通过发酵将糖转化为酒精，生成新物质，属于化学变化，D符合题意； 故选D。 2. 下列物质所属类别正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 属于碱性氧化物 C. 属于酸 D. 属于电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O是金属氧化物，与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，而非酸性氧化物，A错误； B．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+和，属于盐类而非酸，C错误； D．Cl2是单质，而电解质必须是化合物，因此Cl2不属于电解质，也不是非电解质，D错误； 故选B。 3. 某金属氯化物的质量为，其中含有，则金属的摩尔质量为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】每个  分子中含有 2 个。因此 的物质的量 ，质量，物质的量，摩尔质量，。 故选A。 4. 下列有关分散系的叙述中，正确的是 A. 液氯和氯水都属于分散系 B. AgI胶体中，分散剂是AgI胶体粒子 C. 分散系一定是混合物 D. 所有的溶液都不属于分散系 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氯是液态Cl2（纯净物），而分散系必须是混合物；氯水是Cl2溶于水的混合物，属于分散系，A错误； B．胶体的分散剂是连续介质（如水），AgI胶体粒子是分散质，而非分散剂，B错误； C．分散系由分散质和分散剂组成，两者不同，故一定是混合物，C正确； D．溶液是分散系的一种（分散质粒子直径＜1nm），D错误； 故选C。 5. 下列实验操作或方案错误的是 A. 将金属钠放在盛有煤油的试剂瓶中贮存 B. 称取固体时，使用称量纸盛放固体 C. 将氯水放在棕色细口瓶中密封避光贮存 D. 点燃前要检验的纯度 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠非常活泼，能与空气中的氧气等反应，金属钠的密度大于煤油的密度，金属钠放在盛有煤油的试剂瓶中贮存可隔绝空气，A正确； B．NaOH易潮解且腐蚀性强，称量时应使用玻璃器皿而非称量纸，B错误； C．氯水中的HClO见光分解，棕色瓶避光保存合理，C正确； D．可燃性气体点燃前需验纯以防爆炸，氢气属于可燃性气体，D正确； 故选B。 6. 下列反应对应的化学方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与溶液反应： B. 通入石灰乳中： C. 与稀盐酸反应： D. 与溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与KOH反应生成K2SO4和H2O，但K2SO4可溶于水，不应标注沉淀符号“↓”，A错误； B．Cl2与石灰乳反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，正确的化学方程式应为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B错误； C．Na2O与稀盐酸反应生成NaCl和H2O，方程式书写正确，C正确； D．Ag的金属活动性弱于Cu，无法置换Cu(NO3)2中的Cu，反应不能发生，D错误； 故答案选C。 7. 下表中关于化学事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 可用于调节面团的酸度 受热易分解 B 可用作潜水艇的供氧剂 能与、反应生成 C 能使湿润的红色布条褪色 具有漂白性 D 金属钠可用于制造高压钠灯 金属钠熔点低，硬度小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用于调节面团酸度是因为其能与酸反应（碱性），而非受热分解，A错误； B．与、反应生成，因此可用作供氧剂，B正确； C．使湿润布条褪色是因与水生成HClO（漂白性），本身无漂白性，C错误； D．钠用于高压钠灯是因其蒸气发射特定波长光，而非熔点低，D错误； 故选B。 8. 家用天然气中会添加微量的有特殊臭味的泄漏警告剂，其主要成分可以是四氢噻吩(化学式为，熔点为，沸点为)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有个电子 B. 中和的质量比为 C. 标准状况下，的体积为 D. 中硫元素的质量为 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个分子含电子数为4×6+8×1+16=48，0.1mol该物质含电子数为0.1×48NA=4.8 NA，故A正确； B．1mol 中C的质量为4mol×12g/mol=48g，H的质量为8mol×1g/mol=8g，质量比为48:8=6:1，故B错误； C．熔点为、沸点为119℃，标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算，故C错误； D．0.3mol 含0.3mol S原子，质量为0.3mol×32g/mol=9.6g，故D错误； 选A。 9. 现有一瓶的溶液。下列说法正确的是 A. 该溶液中含有 B. 称取溶于蒸馏水中，可得该溶液 C. 称取胆矾()加水溶解至溶液体积为，可得该溶液 D. 该溶液与的溶液充分反应后，可生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液体积为0.1 L，浓度为0.1 mol/L，物质的量为，A错误； B．1.6 g CuSO4溶于100 mL水后，溶液体积可能超过100 mL，导致浓度偏低，B错误； C．胆矾的摩尔质量为250 g/mol，称取2.5 g（0.01 mol）溶解定容至100 mL，浓度为，C正确； D．NaOH物质的量为0.01 mol，硫酸铜过量，仅生成0.005 mol Cu(OH)2，质量为，D错误； 故选C。 10. 铁元素的“价-类”二维图如图所示，其中、、、分别表示四种含铁化合物。下列说法正确的是 A. B. 在中燃烧生成 C. 和的化学式分别为和 D. 与稀硫酸反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】铁的常见化合价有0、+2、+3，还有高铁酸钠中Fe为+6价，因此a=6。X为氧化物，Fe为+2价，为FeO，Y为氧化物，Fe为+3价，为Fe2O3，Z为氢氧化物，Fe为+2价，为Fe(OH)2，W为氢氧化物，Fe为+3价，为Fe(OH)3。 A．根据分析，a=6，A错误； B．Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，不是FeO，B错误； C．W和Z的化学式为Fe(OH)3和Fe(OH)2，C错误； D．Fe2O3与稀硫酸反应生成，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 现有四组物质如表所示： 第一组 干冰、、 第二组 烧碱、纯碱、熟石灰 第三组 、、 第四组 、稀盐酸、 请回答下列问题： （1）从物质分类的角度分析，第一组的3种物质都属于___________(填标号，下同)，第三组的3种物质都属于___________。 A．氧化物 B．单质 C．酸 D．盐 （2）第二组和第四组的物质中，属于碱的有___________(写化学式)。 （3）写出与稀盐酸反应的化学方程式：___________。该反应属于基本反应类型中的___________。 （4）饱和溶液可用于制备胶体。 ①溶液和胶体的本质区别是___________。 ②制备胶体：向沸水中滴入饱和溶液，继续加热至___________(填实验现象)，停止加热。 ③区分溶液和胶体的方法是___________。 【答案】（1） ①. A ②. D （2）、、 （3） ①. ②. 复分解反应 （4） ①. 分散质粒子的直径范围不同 ②. 液体呈红褐色 ③. 丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 第一组物质（干冰、H2O、SO2）均为氧化物，选A；第三组物质（FeCl3、CuSO4、NaHCO3）均为盐，选D。 【小问2详解】 属于碱的物质为：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 【小问3详解】 反应方程式为： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，属于复分解反应。 【小问4详解】 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径不同（溶液中<1nm，胶体中1～100nm）；制备Fe(OH)3胶体时，加热至液体呈红褐色；利用丁达尔效应区分：用激光笔照射，出现明亮光路者为Fe(OH)3胶体，否则为FeCl3溶液。 12. A至F分别表示中学化学中常见的几种纯净物，其转化关系如图所示(部分反应条件和生成物已省略)。已知：是一种活泼金属单质，在常温常压下是一种黄绿色气体，是“84”消毒液的有效成分。 请回答下列问题： （1）E的化学式为___________；每消耗(标准状况)B，同时可生成的物质的量为___________mol。 （2）若在常温下进行转化为的反应，则的化学式为___________；若是一种淡黄色固体，则A转化为C的反应条件为___________。 （3）某同学在实验室探究与的反应：将一小块放入水(滴有少量无色酚酞溶液)中，并观察实验现象。 ①写出与反应的化学方程式：___________。 ②下列有关上述实验现象的叙述中，错误的是___________(填标号)。 a．A迅速沉入水底 b．A在水面上四处游动 c．溶液由无色变为蓝色 d．可收集到一种无色无味的气体 （4）写出常温下和的水溶液反应的化学方程式：___________。 （5）若实验室需要用装置收集，应该从___________(填“”或“”)口通入。 【答案】（1） ①. ②. 0.02 （2） ①. ②. 加热或点燃 （3） ①. ②. ac （4） （5）m 【解析】 【分析】由题图可知，熔融NaCl在通电条件下生成A和B，A是一种活泼金属单质，B在常温常压下是一种黄绿色气体，则A为Na，B为；Na和反应生成C，C为或，或与反应生成D，D为NaOH，与Fe在点燃条件下生成E，E为，和NaOH反应会生成氯化钠、次氯酸钠和水，根据题意知F为NaClO。据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，E为，B为，标准状况下的物质的量为，与Fe在点燃条件下发生反应， 所以消耗时生成的物质的量为=，故答案为；。 【小问2详解】 由分析知，A为钠，常温下钠与氧气反应生成，在加热或点燃条件下生成淡黄色固体，故答案为；加热或点燃。 【小问3详解】 ①由分析知，A为钠，钠与反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为。 ②a．钠的密度比水小，应浮在水面上，a错误； b．钠与水反应生成了氢气，所以钠在水面上四处游动，b正确； c．钠与水反应生成的NaOH显碱性，加入酚酞溶液应该变为红色，c错误； d．钠与水反应生成氢气，可以收集到无色无味的氢气，d正确； 故答案选ac； 【小问4详解】 由分析知，B为氯气，D为氢氧化钠，常温下，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学反应方程式为，故答案为。 【小问5详解】 B为氯气，氯气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，故氯气应从m口通入，故答案为m。 13. 同学们在实验室用浓硫酸(溶质质量分数为，密度为)配制稀硫酸。请回答下列问题： （1）该实验中选用容量瓶的规格为_______。需要量取浓硫酸的体积为_______(计算结果保留三位有效数字)。 （2）请简述稀释浓硫酸的正确操作：_______。 （3）配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是_______(填标号)。 A B C D E （4）若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①向容量瓶中转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水：_______。 ②向容量瓶中转移溶液后，用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，但未将洗涤液转移至容量瓶中：_______。 ③定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线：_______。 （5）取稀硫酸，加水稀释至后，_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散 （3） （4） ①. 无影响 ②. 偏低 ③. 偏高 （5） 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤是：计算、称量(量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等。 【小问1详解】 配制稀硫酸，选用容量瓶的规格为。根据浓度换算公式，可知，结合稀释公式：。 【小问2详解】 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 【小问3详解】 对应图中操作，A为转移、B为稀释、C为洗涤后移液、D为摇匀、E为定容，所以正确的操作顺序是BACED。 【小问4详解】 ①由于定容时还需要加入蒸馏水，容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，配制溶液浓度无影响。 ②未将洗涤液转移至容量瓶中，导致溶质偏少，浓度偏低。 ③定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，导致溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高。 【小问5详解】 根据稀释公式：。 14. 现有(标准状况)由和组成的混合气体，测得其总质量为。将混合气体缓慢通过如图所示装置，并用气球收集剩余气体。 请回答下列问题： （1）该混合气体的总物质的量为___________，碳原子的个数为___________。 （2）写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。装置B的作用是干燥气体，试剂a可以是___________(填试剂名称)。 （3）气球中收集到的气体是___________(写化学式)，其质量为___________g。 （4）该混合气体中的体积分数为___________，的质量分数为___________(计算结果保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 0.05 ②. 0.05 （2） ①. ②. 浓硫酸 （3） ①. ②. 0.28 （4） ①. 20.0 ②. 86.3 【解析】 【小问1详解】 该混合气体在标准状况下的体积为1.12 L，则总物质的量为；1个CO或CO2分子均只含有1个C原子，则0.05 mol混合气体含有C原子数为0.05 NA； 【小问2详解】 装置A中发生的反应为CO2与过量的NaOH溶液生成碳酸钠和水，化学方程式为：；装置B的作用是干燥气体，则试剂a可以选择浓硫酸； 【小问3详解】 气球中收集到的气体是CO；设混合气体中CO的物质的量为x mol，则CO2的物质的量为(0.05-x) mol，而混合气体总质量为2.04 g，即，解得x=0.01，即混合气体中CO的物质的量为0.01 mol，因此气球收集到的CO气体质量为：； 【小问4详解】 相同状态下，气体的体积分数等于物质的量分数，则该混合气体中的体积分数为；混合气体中CO2的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $