精品解析：吉林省长春外国语学校2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

长春外国语学校2025-2026学年第一学期第二次月考考试 高一年级 化学 本试卷共6页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项：1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列有关物质的量内容正确的是 A. 物质的量表示一定数目原子的集合体 B. 氧气的摩尔质量为32 C. 气体体积大小主要取决于构成这种气体的粒子数目和粒子间距 D. 气体摩尔体积为22.4L·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A. 物质的量是表示含有一定数目粒子（包括原子、分子、离子等）的集合体，A错误； B. 氧气的摩尔质量应为32 g/mol，B错误； C. 气体分子间间距远远大于分子直径，故气体体积主要由粒子数目、粒子间距的影响， C正确； D. 气体摩尔体积受温度和压强影响，例如在标准状况（0°C，101kPa）下约为22.4 L/mol，未指定条件，表述不准确，D错误； 故答案选C。 2. 自然界中含量最多的金属元素 A. Na B. Fe C. Al D. O 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中含量前四位的是氧、硅、铝、铁，氧为非金属元素，因此自然界（地壳）中含量最多的金属元素是铝元素，故选项C正确。 故选C。 3. 下列关于物质分类的叙述不正确的是 A. HClO属于酸 B. 属于电解质 C. AgI胶体属于混合物 D. 属于氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO电离产生的阳离子全为氢离子，属于酸，故A正确； B．和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是，所以是非电解质，故B错误； C．AgI胶体含有分散质与分散剂，属于混合物，故C正确； D．由氢和氧两种元素组成，属于氧化物，故D正确； 故选B。 4. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意； B．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意； C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意； D．钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 5. 下列离子可以在无色酸性溶液中大量共存的是 A. Fe3+、Cl-、Mg2+、NO B. Ca2+、Cl-、CO、NO C. Ba2+、Na+、ClO-、NO D. Cl-、K+、SO、NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+为棕黄色离子，不符合无色条件，A不符合题意； B．钙离子与碳酸根生成白色沉淀不能大量共存，且在酸性条件下与H+反应生成CO2和H2O不能大量共存，B不符合题意； C．ClO-在酸性条件下与H+反应生成不稳定的HClO不能大量共存，C不符合题意； D．均无色，且在酸性条件下不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故答案选D。 6. 2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点的科学家。量子点是一种纳米级的半导体材料，其尺寸通常在1-20 nm之间，常见的量子点有CdS、ZnS等，在医疗、科技等多个领域有广泛应用。下列叙述错误的是 A. CdS、ZnS量子点属于金属材料 B. 量子点可以用于制作太阳能电池 C. 量子点与水形成的分散系能产生丁达尔效应 D. 二者均属于金属硫化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．CdS和ZnS量子点是半导体材料，不属于金属材料（金属材料指金属或合金），A错误； B．量子点作为半导体材料，可用于太阳能电池，B正确； C．量子点尺寸在1-20 nm，与水形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，C正确； D．CdS（硫化镉）和ZnS（硫化锌）均含有金属元素（Cd、Zn）和硫元素，属于金属硫化物，D正确； 故答案选A。 7. 下列关于氢氧化亚铁的叙述正确的是 A. 氢氧化亚铁为白色可溶性碱 B. 氢氧化亚铁在空气中加热可以制备氧化亚铁 C. 氢氧化亚铁在空气中可以稳定存在 D. 氢氧化亚铁中铁的化合价为+2价 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化亚铁是一种白色难溶性碱，A错误； B．氢氧化亚铁在空气中加热时，空气中的氧气会将其氧化生成而非氧化亚铁，B错误； C．氢氧化亚铁在空气中易被氧气氧化，无法在空气中稳定存在，C错误； D．铁在氢氧化亚铁中的化合价为+2价，D正确； 故选D。 8. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. Cl2 制备84消毒液(主要成分NaClO)：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O B. 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ C. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ D. Al(OH)3可以治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2与氢氧化钠溶液反应制备84消毒液，离子方程式为Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O， A正确。 B．食醋主要成分为醋酸，醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，离子方程式为， B错误； C．利用覆铜板制作印刷电路板时，Fe3+与Cu反应生成Fe2+ 和 Cu2+，离子方程式为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，C正确； D．Al(OH)3治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸（H+）反应生成铝离子和水，离子方程式为Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O， D正确； 故选B。 9. 同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中下沉，B气球放在中上浮。下列叙述或表示正确的是 A. X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 B. X可能是，Y可能是 C. X气体的密度小于Y气体的密度 D. 充气后A气球质量比B气球质量大 【答案】B 【解析】 【分析】A球放在CO中下沉，B气球放在O2中上浮，说明X气体的密度比一氧化碳的密度大，Y的密度小于氧气，根据知，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以X的相对分子质量大于28，Y的相对分子质量小于32； 【详解】A．通过以上分析知，X的相对分子质量大于28，Y相对分子质量小于32，但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误； B．的相对分子质量为44，甲烷的相对分子质量为16，所以X可能是，Y可能是甲烷，B正确； C．X的密度大于CO，但不一定小于Y的密度，C错误； D．相同条件下，等体积的两种气体其物质的量相等，因为其摩尔质量相对大小未知，所以无法确定其质量相对大小，D错误； 故选B。 10. 下列叙述正确的是 A. 水中溶解了后，所得溶液浓度为 B. 的溶液中的个数为 C. 将（标准状况）气体溶于水制成溶液，其物质的量浓度为 D. 配制的溶液，需用胆矾 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液没有说明溶液的体积，不能确定溶液的浓度，A错误； B．没有溶液的体积，不确定钠离子的物质的量，B错误； C．将2.24 L(标准状况)HCl气体即0.1mol，氯化氢溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1 mol/L，C正确； D．配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，需用胆矾的质量为1 L× 0.1 mol/L×250g/mol=25 g，D错误； 故选C。 11. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确； B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，故B选项错误； C．滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误； D．若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。 故选A选项。 12. 部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在a→e→b的转化 B. e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀 C. 白色絮状沉淀c在空气中迅速转化为灰绿色最终变成红褐色沉淀 D. b既可以被氧化又可以被还原 【答案】B 【解析】 【分析】由价类图可知，a为铁，b为亚铁盐，c为氢氧化亚铁，d为氢氧化铁，e为铁盐。 【详解】A．存在的转化，A正确； B．铁盐溶液与KSCN溶液反应生成红色溶液，不是沉淀，B错误； C．c为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧气氧化成氢氧化铁，这个过程中会出现灰绿色最终变成红褐色沉淀，C正确； D．铁元素常见化合价有0、+2、+3，故Fe2+既可被氧化，也可被还原，D正确； 故答案选B。 13. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图。下列说法正确的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c可以是氯气，相应反应的离子方程式为 D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ 【答案】C 【解析】 【分析】试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，则通过过滤得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁的混合物；由于最终得到的产品是FeCl3，故试剂b是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FeCl2，故通过过滤可得到铜单质，滤液Z为FeCl2溶液和过量的盐酸，在两次过滤得到的FeCl2溶液中通入氯气，发生反应，把FeCl2转化为FeCl3，然后通过蒸发结晶便可得到氯化铁晶体。 【详解】A．根据上述分析，试剂a是铁粉，试剂b是稀盐酸，A错误； B．根据上述分析，操作、是过滤，操作是蒸发结晶，所用仪器不同，B错误； C．在两次过滤得到的溶液中通入氯气，发生反应，把FeCl2转化为FeCl3，C正确； D．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性溶液不能检验溶液中是否还有，D错误； 故选C。 14. 把300mL含有的混合溶液分成3等份，并分别逐滴加入溶液、溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗a mol 、b mol 、c mol NaOH，则该混合液中NO的浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】把含有的混合溶液分成3等份，分别逐滴加入溶液、溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗a mol、b mol 、c mol NaOH，则每100 mL混合溶液中含有、、，根据电荷守恒知，每100 mL混合溶液中含有的物质的量为，则的物质的量浓度为=，故选A。 15. 硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B. 100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中，Na+数目为0.01NA C. 反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D. 反应②每生成1 mol还原产物；转移电子数目为2NA 【答案】D 【解析】 【分析】据图可知反应①为，反应②为；据此作答。 【详解】A．一个SO2分子中含有3个原子；标况下11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol，则其含有1.5 mol原子，原子数目为1.5NA，A错误； B．100 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液中亚硫酸钠的物质的量为0.01 mol，则钠离子的物质的量为0.02 mol，即钠离子数目为 0.02NA，B错误； C．反应①的方程式为，反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S；3.4 g H2S物质的量为0.1 mol，则可以生成0.15 mol S，生成的S原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为，该反应的还原产物为S2-，每生成2 mol S2-共转移4 mol电子；则每生成1 mol S2-，转移2 mol电子，数目为2NA，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。现有如下物质： ①石墨 ②KOH ③H2SO4 ④Fe2O3 ⑤Cu2(OH)2CO3 ⑥金刚石 ⑦Na2CO3 ⑧Zn ⑨NH4NO3⑩Na2O 请回答下列问题： （1）互为同素异形体的是______和______(填序号，下同)，属于盐的是______。 （2）属于碱性氧化物的是______，下列关于氧化物的说法正确的是______。 A．H2O、Al2O3均属于氧化物 B．金属氧化物都是碱性氧化物 C．酸性氧化物都是非金属氧化物 （3）③可以与②、④、⑤、⑦、⑧、⑩反应，写出其中属于氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：______。 （4）写出③和④反应的离子方程式：______。 【答案】（1） ①. ① ②. ⑥ ③. ⑤⑦⑨ （2） ①. ④⑩ ②. A （3） （4）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 【解析】 【小问1详解】 同素异形体：同种元素组成不同结构的单质，符合题意的是①⑥；盐是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，故属于盐的是⑤⑦⑨； 【小问2详解】 与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，符合题意的是④⑩； A．由两种元素构成，其中一个元素为氧元素，故H2O、Al2O3均属于氧化物，A正确； B．能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，B错误； C．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，例如Mn2O7，C错误； 故答案选A。 【小问3详解】 题中物质间的反应属于氧化还原反应的是硫酸和Zn的反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目为； 【小问4详解】 硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。 17. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不存在___________。 （3）实验ⅲ是为了确定溶液中一定存在___________，该步实验是否有必要？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。 （4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有___________，原因是___________。 （5）原溶液中一定存在的离子有___________。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）Fe2+ （2）、 （3） ①. ②. 否 ③. 由实验i可知，一定有H+，根据离子共存判断一定无、，则能与溶液产生白色沉淀的只有； （4） ①. Cl- ②. 加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子 （5）K+、H+、 （6）H+++Ba2++OH-= H2O+BaSO4↓ 【解析】 【分析】无色溶液中一定无Fe2+，滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有H+；没有、；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；又各种离子的个数相等，则原溶液中还有K+，且不可能含有、，据此回答。 【小问1详解】 题干要求溶液呈无色，所以不需进行实验，即可确定原溶液中Fe2+一定不存在； 【小问2详解】 溶液中滴加紫色石蕊试剂溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有H+；根据离子共存判断一定无、； 【小问3详解】 滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有；该步实验没必要，由实验i可知，一定有H+，根据离子共存判断一定无、，则能与溶液产生白色沉淀的只有； 【小问4详解】 过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液； 【小问5详解】 结合分析可知，原溶液中一定有的离子：K+、H+、； 【小问6详解】 由第五问可知，原溶液可看做，另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，离子方程式：H+++Ba2++OH-= H2O+BaSO4↓。 18. 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色、难溶于水、可溶于稀硫酸的固体，具有较强还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组分别设计了相应装置进行草酸亚铁晶体的制备及其性质实验。回答下列问题： I、制备草酸亚铁晶体(装置如图所示，部分装置已省略)： （1）写出划线元素的化合价(NH4)2C2O4______。 （2）实验过程：待a中反应一段时间后，需要对K1、K2、K3进行的操作是______。 （3）装置c的作用是______。 Ⅱ、草酸亚铁晶体热分解产物的探究(装置如图所示，夹持装置已省略)： （4）装置C和D可以合并为一个盛有______的球形干燥管。 （5）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是______。 （6）实验结束后，E中黑色固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，a中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为______。 Ⅲ、运用热重分析法推测产物：称取3.60g草酸亚铁晶体加热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。 （7）当剩余固体质量为1.60g时，剩余固体物质的化学式为______。 【答案】（1）+3价 （2）打开K2，关闭K1、K3 （3）隔绝空气，防止生成的草酸亚铁被空气中的氧气氧化 （4）碱石灰 （5）缺少CO尾气处理装置 （6） （7）Fe2O3 【解析】 【分析】I．结合题意，制备草酸亚铁晶体的操作为组装装置，检验装置的气密性，添加试剂，先关闭K2，打开K3、K1，将一定量稀硫酸加入锥形瓶a中，发生反应，利用生成的氢气排尽装置中的空气；一段时间后，打开K2，关闭K3、K1，再利用生成的氢气将装置a中的硫酸亚铁溶液压入装置b中，使硫酸亚铁溶液与草酸铵溶液充分反应制得草酸亚铁；装置c中盛有的水用于隔离空气，防止生成的草酸亚铁被空气中的氧气氧化，装置b中制得的草酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到草酸亚铁晶体；Ⅱ．由实验装置图可知，装置A为草酸亚铁晶体受热分解装置，盛有无水硫酸铜的干燥管用于检验水蒸气的生成，装置B中盛有的澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳，防止二氧化碳干扰一氧化碳的检验，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥气体，装置E中盛有的氧化铜和装置F中盛有的澄清石灰水用于检验一氧化碳的生成，该装置的设计缺陷是缺少CO尾气处理装置；据此作答。 【小问1详解】 依据化合价规律，中碳元素化合价为+3价； 【小问2详解】 依据分析，待a中反应一段时间后，需要对K1、K2、K3进行的操作是打开K2，关闭K3、K1； 【小问3详解】 装置c的作用是隔绝空气，防止生成的草酸亚铁被空气中的氧气氧化； 【小问4详解】 装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳，防止二氧化碳干扰一氧化碳的检验，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥CO，则装置C和D可以合并为一个盛有碱石灰的球形干燥管； 【小问5详解】 从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是缺少CO尾气处理装置； 【小问6详解】 依据分析，E中黑色固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，说明草酸亚铁受热分解有CO2、CO生成；a中无水硫酸铜变为蓝色（有水生成），A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为； 【小问7详解】 3.60 g草酸亚铁晶体的物质的量为0.02 mol，由铁原子守恒可知，1.60 g剩余固体中铁原子的物质的量为0.02 mol，则氧原子的物质的量，即固体中铁原子和氧原子的物质的量比为0.02:0.03=2:3，所以剩余固体物质的化学式为Fe2O3，答案为Fe2O3。 19. 现某化学兴趣小组要配制2.000 mol·L-1，98 mL溶液，过程中有如下步骤： ①用托盘天平准确称取固体______g； ②将烧杯中的溶液用玻璃棒小心引流到______中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2cm处，改用______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，每次的洗涤液都注入容量瓶并混合均匀； ⑤将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀； ⑥将称量好的固体转移至烧杯中，用适量蒸馏水溶解；待溶液恢复到室温。 （1）请填写上述实验步骤的空白处①______；②______；③______。 （2）实验操作步骤的正确顺序：①→______(填序号)→⑤；定容时，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理方法是______。 【答案】（1） ①. 21.2 g ②. 100 mL容量瓶 ③. 胶头滴管 （2） ①. ⑥②④③ ②. 重新配制 【解析】 【小问1详解】 ①配制溶液时，容量瓶需选择与所需体积接近的规格，故配制98 mL溶液需选100 mL容量瓶，则溶质的物质的量；的摩尔质量为106，故质量; ②溶液配制的定容操作需在容量瓶中进行，由于没有98 mL规格的容量瓶，应选择100 mL容量瓶； ③定容后期需用胶头滴管逐滴加水，避免加水过量； 【小问2详解】 正确的操作顺序为：称量（①）→溶解（⑥）→转移（②）→洗涤（④）→定容（③）→摇匀（⑤）；若加水超过刻度线，会导致溶液浓度偏低，无法补救，需重新配制。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春外国语学校2025-2026学年第一学期第二次月考考试 高一年级 化学 本试卷共6页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项：1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列有关物质的量内容正确的是 A. 物质的量表示一定数目原子的集合体 B. 氧气的摩尔质量为32 C. 气体体积大小主要取决于构成这种气体的粒子数目和粒子间距 D. 气体摩尔体积为22.4L·mol-1 2. 自然界中含量最多的金属元素 A. Na B. Fe C. Al D. O 3. 下列关于物质分类的叙述不正确的是 A. HClO属于酸 B. 属于电解质 C. AgI胶体属于混合物 D. 属于氧化物 4. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子可以在无色酸性溶液中大量共存的是 A. Fe3+、Cl-、Mg2+、NO B. Ca2+、Cl-、CO、NO C. Ba2+、Na+、ClO-、NO D. Cl-、K+、SO、NO 6. 2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点的科学家。量子点是一种纳米级的半导体材料，其尺寸通常在1-20 nm之间，常见的量子点有CdS、ZnS等，在医疗、科技等多个领域有广泛应用。下列叙述错误的是 A. CdS、ZnS量子点属于金属材料 B. 量子点可以用于制作太阳能电池 C. 量子点与水形成的分散系能产生丁达尔效应 D. 二者均属于金属硫化物 7. 下列关于氢氧化亚铁的叙述正确的是 A. 氢氧化亚铁为白色可溶性碱 B. 氢氧化亚铁在空气中加热可以制备氧化亚铁 C. 氢氧化亚铁在空气中可以稳定存在 D. 氢氧化亚铁中铁的化合价为+2价 8. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. Cl2 制备84消毒液(主要成分NaClO)：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O B. 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ C. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ D. Al(OH)3可以治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 9. 同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中下沉，B气球放在中上浮。下列叙述或表示正确的是 A. X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 B. X可能是，Y可能是 C. X气体的密度小于Y气体的密度 D. 充气后A气球质量比B气球质量大 10. 下列叙述正确的是 A. 水中溶解了后，所得溶液浓度为 B. 的溶液中的个数为 C. 将（标准状况）气体溶于水制成溶液，其物质的量浓度为 D. 配制的溶液，需用胆矾 11. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 12. 部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在a→e→b的转化 B. e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀 C. 白色絮状沉淀c在空气中迅速转化为灰绿色最终变成红褐色沉淀 D. b既可以被氧化又可以被还原 13. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图。下列说法正确的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c可以是氯气，相应反应的离子方程式为 D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ 14. 把300mL含有的混合溶液分成3等份，并分别逐滴加入溶液、溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗a mol 、b mol 、c mol NaOH，则该混合液中NO的浓度为 A. B. C. D. 15. 硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B. 100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中，Na+数目为0.01NA C. 反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D. 反应②每生成1 mol还原产物；转移电子数目为2NA 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。现有如下物质： ①石墨 ②KOH ③H2SO4 ④Fe2O3 ⑤Cu2(OH)2CO3 ⑥金刚石 ⑦Na2CO3 ⑧Zn ⑨NH4NO3⑩Na2O 请回答下列问题： （1）互为同素异形体的是______和______(填序号，下同)，属于盐的是______。 （2）属于碱性氧化物的是______，下列关于氧化物的说法正确的是______。 A．H2O、Al2O3均属于氧化物 B．金属氧化物都是碱性氧化物 C．酸性氧化物都是非金属氧化物 （3）③可以与②、④、⑤、⑦、⑧、⑩反应，写出其中属于氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：______。 （4）写出③和④反应的离子方程式：______。 17. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不存在___________。 （3）实验ⅲ是为了确定溶液中一定存在___________，该步实验是否有必要？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。 （4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有___________，原因是___________。 （5）原溶液中一定存在的离子有___________。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为___________。 18. 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色、难溶于水、可溶于稀硫酸的固体，具有较强还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组分别设计了相应装置进行草酸亚铁晶体的制备及其性质实验。回答下列问题： I、制备草酸亚铁晶体(装置如图所示，部分装置已省略)： （1）写出划线元素的化合价(NH4)2C2O4______。 （2）实验过程：待a中反应一段时间后，需要对K1、K2、K3进行的操作是______。 （3）装置c的作用是______。 Ⅱ、草酸亚铁晶体热分解产物的探究(装置如图所示，夹持装置已省略)： （4）装置C和D可以合并为一个盛有______的球形干燥管。 （5）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是______。 （6）实验结束后，E中黑色固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，a中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为______。 Ⅲ、运用热重分析法推测产物：称取3.60g草酸亚铁晶体加热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。 （7）当剩余固体质量为1.60g时，剩余固体物质的化学式为______。 19. 现某化学兴趣小组要配制2.000 mol·L-1，98 mL溶液，过程中有如下步骤： ①用托盘天平准确称取固体______g； ②将烧杯中的溶液用玻璃棒小心引流到______中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2cm处，改用______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，每次的洗涤液都注入容量瓶并混合均匀； ⑤将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀； ⑥将称量好的固体转移至烧杯中，用适量蒸馏水溶解；待溶液恢复到室温。 （1）请填写上述实验步骤的空白处①______；②______；③______。 （2）实验操作步骤的正确顺序：①→______(填序号)→⑤；定容时，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理方法是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $