河北省玉田县第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

河北省玉田县第一中学2026一2027学年高二第 试 化学试题 学期10月考 请平俺放中器容闲密奇@0H0,3与80+g3=,H0血头 ,丁黄愚某0 2026一2027学年度第一学期高二年级10月份阶段考试 受高：v梦化学试题 g0H啦量家一人成再，可套武A <y的器容小擦a 可夺面门 风国 大款本试带共犹满好0朵镜用时5分华是一人东再不容 可能用到的相对原子质量：C120-1625C64p6.202 安的可 案式究 败 目卷1（选择题，共42分） 一、单项选择题（本题共14小题，每题3分，共2分每小题只有1个选项符合 题意) 0,H否深 展青尘成子察恋斯剂，O2 1.古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是《史帕，0， OM言禁8 A.冰水为之，而寒子水说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高恋中 B曹植七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为 :中阳宽平不玻成H对 热能 则商中哪落0O,Iom I0rS同 C于谦气石灰吟》千锤方凿出深山？烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是 吸热反应 D苏轼《石炭并引》“投泥泼水愈光明 烁玉流金见精得，所指高温时碳与永 蒸气反应为放热反应 小大当 对人都脸就再：空数的水户尘汽寒 2.下列热化学方程式或叙述正确的是() 率湘宁生济寒版代料静避且雪 A.1m0l液态肼NH,)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642了热量. 2NH,0+20,g,@,0421-mo只是干内司 B.12g石墨转化为C0时，放出105热量包.，0s+包=0008+包0日 2C阳辨0，gF20g叠日0c域，。nc与包8+包)A立安千饮 C. 已知：H,⑧+1/20，®车H00时△280.则相出心n大誉食痔为 难这6，名理功伦天临千霞指第甲基淀量宝-并。 D. Ng产Hg二2 NH()AH=-24:mo，则在一定条件下向密闭容器中 充入0.5molN,g和1.5molH,⑧)充分反应放出46.2的热量 1/5化 3。某反应分两步进行，其能变化如图所不。下列法描灵（ )景的静老树痰丁，ò 反应②的话化能E210W户专 A. 该反应过程中反应速率鞋复畈应O肤是 B 0 C.反应①中C8为氧化剂，C0g为还原剂 D、反应①的格变△H+136m童的惑申宣已M由，超申衣音中腾中透 ↑imm 墨用资而财申演条8 料器端袋面费骨器城特○ 300 C8@049丑示显器息封歌玉村户0 C.H.@-H.(. 草兴小暗西i0mao眼Apo0nc (g00Sg)0面用F,「 4. 热电厂尾气经处理得到孩纯的s,可用手原电酒法产统酸，声虹挥原理图产 反应历程 所示。 电池工作时， 下列说法正确的是(8) 奥感高代A 黄数中震园从新陈0 稀酸 空气 0M人衣同贸高氏，门 电极a 淹热前密变不期容本不衡影宝-8 鼻怕态水调平堂悴发应 阳离子交换戚 (9)H+30i2与(9)0e+g2 较浓硫酸 A. 电极a为正极种户内器容© 州变再不你帕H⊙ (IH)av=气f2y① B. 电路中转移Tmol电子溶液中羊o由a极区向b极区是移 密种户合解© C. 电极a的电极反应式：S0,+2e2H,04H+S0④©g日 ©⑧①.A D.a极S0,与b极0，消耗的物质的量之比为特1墅鼠疯静夏游群骑不，中突喜的7。 5锰及其化合物在工业上应用十分广泛.利用如图装流一通门天度. 置，可从MhSO:溶液害电沉积金属罐，并联MOs 膜m膜 8 同时国收高酸下列氨达销保的餐{合于影无 /Mn .0 A.a连接电源负极 Mn B.膜n为阴离子交换膜 C.阳极上的反应式为：m+2H0-2e0 MnSOa(a)H2SO (eq)Mnso(a 泽D.阴技折出e血定论上外电路中迁移了0如电于 6.下列说法错误的是() U.C FePO C接 和联 电解质 隔膜 电解质 G A图中银电池在充电时，电极M与直流电源的负极相涟爱 B.辅助电极可选用石墨 C.铁制器件表面镀铜时，铁制器件与申源的正极相连 D.气体压强传感器显示压强变小，说明铁发生了吸氧腐蚀 7.利用反应2N0g+2C0(g÷2C02(gN2g)△H-746.8 kJmol1,可净化汽车 尾气，如果要同时提高该反应的速率和N0的转化率，采取的措施是()白 A.升高温度 B.增大压强风出江 C.升高温度同时充入NO D.及时将C02和N2从反应体系中移走 8.一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应： SiF4(g+2H0(g)=Si02s+4HF(g),下列能表明该反应己达到化学平衡状态的是 ①v玉(SiF)-4vF) ②HF的浓度不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④混合气体的密度保持不变，⑤2m0l0-H键断裂的同时，有2m0lF键断裂 A.①②0B.②3④ 02+C③④⑤+0D.②3④⑤ 9.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的()○好d A夏天，打开障酒瓶时会从瓶口逸出气池十国业工合 B.工业制硫酸过程中，二氧化疏的催化氧化一般选择在常压条件下进行 〔。将座有二氧化氨和西氧化二氯混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气额 色变浅 D.用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 知冰女于高四大增 0010+式先的1 2/5 1O.某温度下，反应CH=CH(gHH0(g)=CHCH,OHg)在密闭容器中达到平衡， 下列说法正确的是（得）日：悉早二高膜学一猴单学「-0S A.恒容下，再充入一定量的HO(g),平衡向正反应方向移动，V加快、V减慢 B.缩小容器的体积，V>V建 C.恒容下，再充入一定量的A气，平衡向正反应方向移动志圆 人编 D.恒容下，再充入一定量的CH=CH(g,CH=CH(g)的平衡转化率增大 11. 下列实验探究方案不能达到探究目的的是(，0) 卧菌降给国 选项 探究方案 (台 腿春武) 探究目的 向2mL5%H,0,溶液中滴加几滴羊美 或厕 FesO,溶液，观察气泡产生情况 探究Fe2+能否催化H,0,分解 将装有NO,、N,0,的玻璃球置于热水 B 中，观察颜色变化酥麻本心 探究反应2N0,g)=N,0,(g)的热效应 向2mL0.1 mol-LK,C,0,溶液中滴加 探究c)对如下平衡的影响： 5滴6 mol.L NaOH溶液，再滴加5滴 C,0(橙色H0=2C04(黄色) 6mol·LH,$0,溶液，观察实验现象 +2H 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，观 0 探究化学腐蚀、电化学腐蚀的反应速 察产生气泡的速率；再将铜丝插入试 率大小 管且接触锌片，观察产生气泡的速率 12下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是(、量 A,mA(⊙+nB(g)=pC(g),平衡时若增加A的物质的量，活化分子百分数不变 单位体积内活化分子数增大，正反应速率增大，平衡正向移动 B.2N0g)+20(g)=,g)+2C0,(g)在常温下能自发进行，则该反应的aH>0日 C,对于反应4(g)+B(g)=2C(g,起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A 的体积分数为n%,此时若给体系加压则A的体积分数不变01+，日： D,将一定量氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，恒定温度下发生分解反应： H,C00NH,句=2NH,g)+C0,(g),C0,的体积分数不再改变，则反应已达平衡 化学试题 量的以C)#出灯边代旋不o床(620人资 周装划伊哈炎，木中，声格本油特应代川 下列陈地与陈的正确，且两春具有果关系兴中的透大由 选 项 陈述 陈述Ⅱ A 一般条件下，升高温度，C反应速率快 升高温度能降低反应的活化能 推动封装有20lNO,和NO,混合气体 斯D B 的注射器的活塞，混合气体颜色先加深后 增大压强，平衡向气体体积缩小的方响 变浅 移动 则交干离 C 向Fe(SCN),溶液中如入铁粉，颜色变浅 铁粉与Fe(SCN),直接发生氧化还原反应答回 D 氢气和氧气需要点燃才能反应计工 氢气和氧气反应生成水不属于自发反应( 14. 下列叙述与图像对应符合的是（实寿英交 比朝英交干离阳中斯A A的转化率 y 影1200C OsX斯日(c VEV地 示一1000℃变 -0 0 (”起)。 A.图1表示达到平衡状态的N以@g二2N日在，时刻先入了定量的 NH3,平衡逆向移动面由是中8：9 避由抽i配刊工G(】 B,对于反应Ag2Bg=3CgHD,缩小容器容积可使图2的曲线6变为曲 线aP平、 图意不毁氟 C.图3表示温度对反应4NHg士50(g)产40(gt6:0EAH<0的影有 D.对手我应2X@g=△H0.若P,y可以表示乙的百分含量 堂 卷（非选择题共58分）持，第查M甚 15.（。分)化学反立件随能量变化，获取反应能量变化有多条途径式大血灵 ()下列反应中，属于放热反应的是 (填字母) A.浓硫酸的稀释B.铝和氧化铁反应 C.CaC0,受热分解 D.碳与二氧化碳反应 E.锌与盐酸反应 题单 相甲失有牙板人共，酒解数六主米00业工份刘 包获取能量安化稀是轻汀同不5京装事白实是 ①已知：（mlsi中含有2 mISi--Si键 :说卖破（习 化学键 Si-0 Si-CI H-H H-CI Si-Si Si-C 键能mo) a 则： $Cgr,g=s+c的反应热△mo。0 ②已知在常温常压下： 2i. 200H0430,(g)=2c0,(g4组，0g)he91256p3,00国 立.Ho0)=H,0gA=+40mg0f3j0,0-=8.E+(g00@ 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 (3)化学反应所放出的热量，可以用实验的方法进行测定 回 甲)将50mL05mtL的盐酸与50mL055nelL的N2OFG是①2灵费0 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。即实验所测的温 温度H 度差数据如表所示。，弘用 H△出寻统内储 第次第二次等第三次 第四次煎报不① 隔热层 外壳 3.1℃ 3.2℃ 3.0℃ 4.3℃ ①仪器a的名称为：不海态州户 变再不数阻，4 ②倒入NaOH溶液的正确操作是 山慎字母)。代放平本会 a.沿玻璃棒缓慢倒入b,分三次倒入其6次迅速倒入y0此，在的 ③近似认为溶液的密度都是1gcm3,中和后生成溶液的比热容c=418/(g9) 本次实验所测的中和反应反应热 (保留3位有效数字)：若没有隔 热层，则计算所得的反应热（△）与士述实验相比 镇“偏大” “偏小”或“不变”，下同)。若用醋酸溶液代替盐酸，写氢氧化钠溶液混合进 行实验，放出的热量Q与上述实验相比。 ④关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是 (填标号)。 a,实验中，应花录初始温度与反应过程中达到的最高温度 b。实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同-支温度计直接测量碱液的 初始温度 C. 实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热数值偏小 题 16.(14分)工业上可利用C0或C0,来生产燃料甲醇，某小组对下列有关甲醇制即的 三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡意数(、气 K)如下表所示： (续2-记ca高中20)a50 )-0 0-H 3- 平衡常数值 化学反应 平衡常数符号 500℃ 700℃ 800r℃ 2H,(g)+Co(g)-CH,OH(g)AH 2.5 0.34 0.15 ②C0,(g)+H,(g)=C0(g)+H,0(g)AH,g0 K.00s= 4.0月 1.70 2.52 3CO.(g)+3H,(g)-CH,OH(g)+H,O(g)AH, K 请回答下列问题： 宝然张去衣的语实火▣，量然馆出代物牛外 ()根据反应①与②可推导出X=(佣K、K,表示)：， 201m020(用 >”或“<表示)； 阳证的速明远文麻中子安中置装馆示图项杏苏密 2)根据反应①与②可推导出△H,= (用△H、△H,表示，时装 (3)恒温恒容下， 对反应①，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 00. 0. OSE A.压强不再变化 B。气体密度不再变化：5则 C.气体平均相对分子质量不再变化 D.d但c0o)-2:10M9 (④恒容、500C个，测得反应②在某时刻时，C0,(g、H,(8、c0(g、H.0(g)的浓 09 度分别为molL、am工、05mol、05上，则此时YEY生（慎 或“<)，达平衡时H,的浓度为 mol.L- (⑤下列图像符合反应③的是 边风醉粉女顺，景想 H质量分数出绿CO)十 0出 有催化剂 中 无催化剂 5 的A.0哪 温度B.0时C0时间D. 0平压金 水州登是博中份写流号会东7用特荟中雪驶？ 4/5化学 1以6分虞藤电池在航运、电力、交通等额减发挥者重要的作用。一利复地料 电池为电源的电解装置如下图所示，若A范工作5加血时f极铁钥增重324。 b 石 Fe NaCI溶液 钥匙 4 黌 PbS0.1器PbS0 离子交换膜 A B C D 回答下列问题：本实透直，(021已岩 美查瘾，器人中路高02可回 (1)b电极为燃料电池的过产极，A池工作时a极电极反应式序户， A池中的离子交换膜为 交换膜（填“阳离子或阴离子。 (2)B池NaC溶液充足，若常温下溶液体积为IL,则5min时该溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变)。 (3)若用C池进行电解精炼铜，则应将 (填“e”或)极更换为粗铜；电解 一段时间后，溶液中C2+浓度心 (填“减小“增大”或“不变)。素1图 (4)D池工作5min时，h电极减轻 g:g电极的电极反应式为平HM。 (5)可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是钢铁桥墩部分防护日 原理示意图。 M甲巴 ①K与N连接时钢铁桥墩的电化学，a 钢 海水难 铁 :海水 防护方法为 ②K与M连接时，钢铁桥墩这极电极蒲 辅助电极 反应式为路签荣光变量狗习费 氨的边可然冰干割中边安快写 轴受，0005 边习特犀碎牌8料的衡塔人 边安角盐已上定网甚地 化学试题 学1 18.(5分)氢的合成、应用及减少其对环境的危害都是研究的重点。 催化合成氨过程一般有吸附一解离一-反应一脱附等过程，图示为和L在■维 化剂表面合成氨反应路径的势能面富分敏是略，其中“表示技催化剂吸。】 4E/(k].mor') 12Ng） 50 32Ng)12N, 32H ,候 NH;(g) 2H*H 3H* 反应历程 ()下列关于合成氨工艺的理解中，正确的有 (填标号)。 A,控制温度远高于室温，是为了保证尽可能提高平衡转化率和加快反应速率 B.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零 C.NH易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 D.原料气中N2由分离空气得到，H由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经 过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生 (2)合成氨的热化学方程式为 反应在 (慎“低 温“高温”或“任意条件)下可以自发进行。 (3)复气的脱附是 (填“吸热”或“放热”)过程。 若向2L恒容容器中充入1m0lN,与足量H,充分反应，10min时反应恰好达平衡 状态，此时测得反应放热276，则0~10mi血v,)=molL,min, 的平衡转化率为 (⑤在合成氨工业中，不仅要考虑平衡转化率，也要关注反应速率，已知：70K合成 氨的反应速率v=如(N,)(但)cH,):从提高反应速率的角度解释为什么在反 应达到一定转化率时，将氨从混合气中分离出去 5/5 (O合成氨反应N,g)+3H,(g)=2N,(g),初始时氮气、氢气的体积比为1：3，在相同 催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数NH)与温度、压强的关系如图所示。 D、卫2、P由大到小排序 A、B两点的化学反应速率较大的是 (填“A点”或B点)。 100 90 %/(HN) 50 P2 20 P 150200250300350400450500550600650 TPC 化学试题