河北省沧州市沧县中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

化学(B卷)参考答案及解析 题号 1 2 3 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B C B D B C B C C 1.C【解析】二氧化硫排放后会与空气中的水、氧气反应生成硫酸，A错误；硫酸厂的酸性废水含有大量氢 离子，酸性较强，直接排入河流会改变水体酸碱度，破坏水生生物的生存环境，导致鱼虾死亡、水生植物枯 萎，造成严重生态破坏，B错误；氯气能与碱性溶液（如氢氧化钠溶液）发生反应，可有效消除氯气，C正确； 硫酸厂的废气中含有SO2,可以回收利用，直接排放到大气中，会污染环境，D错误。 2.B【解析】亚硫酸钠与硫酸制SO2时硫酸表现酸性，98.3%的浓硫酸几乎不电离，H+浓度小，应选择 70%~80%的硫酸，A错误；二氧化硫可抑制微生物（如细菌、霉菌）的生长繁殖，因此常用作葡萄酒的防 腐剂，B正确；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥中性或酸性气体（如氢气、二氧化碳等），但氨气是碱性气体， 会与浓硫酸发生中和反应，因此不能用浓硫酸干燥氨气，C错误；单质硫的工业应用广泛，除制造黑火药 外，还可用于生产硫酸、硫化橡胶、杀虫剂等，并非无其他工业价值，D错误。 3.C【解析】Zn(NO3)2、CuSO4都是盐类，HNO3、H2SO4都是含氧酸，A正确；ZnCO3与稀硝酸反应可生 成Z(NO3)2、CO2和H2O,B正确；在金属活动性顺序中，Cu排在氢之后，铜不能与稀硫酸反应生成 CuSO4,C错误；CuSO4和铁反应可生成铜和硫酸亚铁，D正确。 4.A【解析】过氧化钠与水、二氧化碳反应，应密闭保存于干燥处，A正确；氢气是易燃气体，点燃前必须检 验氢气纯度，否则易发生爆炸，B错误；焰色呈黄色，只能证明含有钠元素，不能证明是NaOH,C错误；二 氧化锰和浓盐酸反应需要加热，D错误。 5.C【解析】H+和OH不能大量共存，A不符合题意；Ba+和SO不能大量共存，B不符合题意；H+、 HCO?不能大量共存，D不符合题意。 6.B【解析】氖气的化学式为Ne,常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol1,所以，常温常压下， 2.24L氖气含原子数小于0.1NA,A错误；Na与水反应的化学方程式为2Na十2HO一2NaOH+H2个， 4.6gNa的物质的量为0.2mol,完全反应时转移0.2mol电子，B正确；高温下，铁粉与水蒸气反应的化 学方程式为3Fe十4H,O(g)商温Fe,0,+十4H2,生成1 mol Fe,0,时产生4molH2,故生成0.1mole,0, 时产生H2的分子数为0.4NA,C错误；氧元素单质的混合气体可折合成“氧原子”，3.2g氧单质的混合气 体含有0.2mol氧原子，1个氧原子含8个电子，所以0.2mol氧原子含1.6mol电子，D错误.。 7.C【解析】核心概念回顾 (1)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子（如160、18O、3H等，每种原子都是一种核素）。 (2)同位素：同种元素的不同核素之间的互称，核心特征是“质子数相同、中子数不同”。质子数相同的微 粒不一定是同位素。“微粒”范围更广，可能是原子、分子或离子。例如，NH和H2O的质子数均为10，但 二者是不同分子，不属于同位素。同位素的研究对象仅为同种元素的原子，A错误；同种元素的不同核素 (即同位素)，质子数相同，核外电子数也相同，而化学性质主要由核外电子排布决定，因此二者化学性质 几乎完全相同，物理性质（如密度、熔点等）因中子数不同而存在差异，B错误；16O和18O的质子数均为8 (属于氧元素)，中子数分别为8和10，符合“同种元素、质子数相同、中子数不同”的同位素定义，因此互为 同位素，C正确；该选项描述的是“元素”的定义（元素是质子数相同的一类原子的总称），而非核素，核素强 调“一种具体的原子”，如H、2H是氢元素的两种不同核素，D错误。 高一化学(B卷)参考答案第1页（共3页） 8.D【解析】Ag2CO3和Ag2SO4都是白色沉淀，A错误；碳酸氢钠与盐酸反应产生无色无味的CO2,过氧 化钠与盐酸反应产生无色无味的O2,B错误；硫在空气中燃烧生成二氧化硫，C错误；蔗糖含C、H、O,加 入浓硫酸，脱水变黑色，浓硫酸氧化碳生成二氧化碳，D正确。 9.B【解析】钠能与水反应，A错误；碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工时中和酸，产生CO2,B正确；氢氧化钠 会吸收CO2,C错误：氯化钠溶解度随温度变化很小，宜采用蒸发结晶的方法提取氯化钠，D错误。 10.C【解析】Fe和稀硫酸反应生成FeSO4和H2,A错误；Ca(OH)2和SO2反应生成CaSO3,B错误；加 入少量石灰水，设有1 mol Ca(OH)2,则需要2 mol NaHCO3,发生题述反应，C正确；Ag2CO3难溶于 水，正确的离子方程式为2H+Ag2CO3十2C1一2AgCl十CO,个+H2O,D错误。 11.C【解析】同位素是质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同原子，A选项中几种核素质子数不 同，不互为同位素，A错误；13Au中子数=197-79=118，中子数与质子数之差为118-79-=39，B错 误；2Pb质子数为82,1gAu质子数为79，前者比后者多3，C正确；8oHg质量数未知，所以摩尔质量数也 未知，D错误。 12.B【解析】蒸馏法获取淡水是利用水的沸点与海水中其他成分不同，属于物理变化（没有新物质生成）， 而非化学变化，A错误；海水提溴时，通入氯气将溴离子氧化为溴单质，反应中有元素化合价的变化，属于氧 化还原反应，B正确；海水中的钾元素以离子形式存在，要得到金属钾，需通过化学方法，属于化学变化，不能 通过物理方法直接获得，C错误；工业上从海水中提取烧碱(NOH),是通过电解饱和氯化钠溶液实现的，而 电解熔融氯化钠得到的是金属钠，D错误。 13.C【解析】2KMnO4+16HC1-2KC1+2MnCl2+5Cl2个+8H2O中，16 mol HCI参加反应时，10mol HCl作还原剂，6 mol HC1表现酸性，A错误；湿润蓝色石蕊试纸a褪色，不能证明氯气具有漂白性，只能 证明氯气与水反应产物中有漂白性物质，B错误；湿润淀粉一KI试纸b变蓝色，说明发生反应C2+十 2KI一2KC1十12，氯气是氧化剂，碘单质是氧化产物，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产 物的氧化性，C正确；烧杯中溶液进入圆底烧瓶，溶液由红色变为无色，氯气与氢氧化钠反应生成了具有 漂白性的次氯酸钠，D错误。 14.C【解析】N点溶液中溶质是Ba(OH)2,M点溶液中溶质是CuSO4,A错误；发生反应的化学方程式 为Ba(OH)2十CuSO4=Cu(OH)2↓十BaSO4↓，根据图像可知，当V=100mL时恰好完全反应，由反 应的化学计量数可知，1mol·L1×0.1L=c(CuSO4)X0.1L,得：c(CuSO4)=1mol·L1,B错误； W=1mol·L1×25×10-3L×(233十98)g·mol=8.275g,C正确；b点对应的BaS04物质的量： n(BaS04)=1mol·L1×50×10-3L=0.05mol,D错误。 15.(14分，除标注外每空2分)【答案】 (1)Fe(1分)使Fe3、Cu+完全反应 (2)I、Ⅲ玻璃棒(1分) (3)Fe+2Fe3+-3Fe2+ (4)H2S04=2H++SO2 (5)降温结晶（或冷却结晶）(1分) 防止硫酸亚铁晶体失去结晶水等合理答案(1分) (6)1 【解析】根据废水成分，向废水中加入过量铁粉，将硫酸铁、硫酸铜完全反应，过滤、除杂，得到铜和硫酸 亚铁晶体。 (1)加入过量铁粉，目的是将硫酸铁、硫酸铜完全转化成硫酸亚铁、铜。 (2)操作1为“过滤”，需要漏斗、烧杯、玻璃棒。 (3)氧化性：Fe3+>Cu+>H十，所以硫酸铁与铁最先反应。 (4)溶液b为稀硫酸，溶质在水中完全电离。 (5)采用冷却热饱和溶液结晶，析出硫酸亚铁晶体，如果温度高，硫酸亚铁晶体会失去结晶水。 32g (6)n(Cu)= 64g.m1-=0.5mol,c(CuS0)=:°=1mol·L-1。 0.5L 高一化学(B卷)参考答案第2页（共3页） 16.(14分，除标注外每空2分)【答案】 (1)Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,十S02个+2H,0氧化性和酸性 (2)溶液红色褪去(1分)因为二氧化硫能与某些有色物质发生化合反应，生成无色物质，但这些无色 物质不稳定，受热会分解而恢复原来的颜色(1分) (3)溶液变红色(1分)SO,与H,O反应生成酸性物质(1分，答案合理即可) (4)Ba2++H2 SO3+H2O2-BaSO+H2 O+2H (5)<(1分)吸收尾气中的S02(1分) (6)节省药品、减少大气污染物SO2排放、操作方便等合理答案 【解析】(1)浓硫酸在该反应中作氧化剂，且表现酸性。(2)溶液红色褪去；因为二氧化硫能与某些有色 物质发生化合反应，生成无色物质，但这些无色物质不稳定，受热会分解而恢复原来的颜色。(3)SO,不 能漂白石蕊，与水反应生成亚硫酸。(4)反应分两步进行，双氧水氧化亚硫酸生成硫酸；硫酸与氯化钡溶 液反应生成硫酸钡。(5)溴单质是氧化剂，SO2是还原剂，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于还原 剂。(6)从环保、操作等角度分析其优点。 17.(15分，除标注外每空2分)【答案】 (1)CaC03+2H+=Ca2++C02个+H2O CaC2(1分) (2)d (3)E中出现气泡，C中淡黄色粉末变为白色（两个答一个均给分） (4)2Na2O2+2H20一4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2一2Na2C03+O2(写对一个给2分，共4分) 1：1 （6器v27Y成2Y,合型即可) 22.4 【解析】人体呼出气体含二氧化碳和水蒸气，二者均与过氧化钠反应产生氧气。 (1)蒸干氯化钙溶液得到无水氯化钙，无水氯化钙常作干燥剂。 (2)盐酸易挥发，盐酸与过氧化钠反应，所以必须除去CO2中的HCI,用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢， 不消耗CO2,氧气中的少量CO2气体可用NaOH溶液除去，故选d。 (3)生成的O2在E中出现气泡，C中过氧化钠呈淡黄色，生成氢氧化钠、碳酸钠时变为白色 (4)过氧化钠可与水蒸气、二氧化碳反应，其中，一半过氧化钠作氧化剂，另一半过氧化钠作还原剂。 _2V ⑤)根据化学方程式可知，消耗2 mol Naz O,产生1mo1O2。a一22,4×78=5,6时理论上过氧化钠完 全反应。 18.(15分，除标注外每空2分)【答案】 (1)H2O(1分) (2)1:1(1分) 点燃或光照(1分) (3)NaHCO3的溶解度较小 (4)2NaHC0,△Na,CO,+C02◆+H,0 (5)2Fe(OH)3+3CIO-+4OH-2FeO+3C1+5H20①②③④ (6)O2 收集一试管该气体，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃（合理即可） 【解析】框图涉及反应有电解饱和食盐水生成NaOH、C2、H2;氯气和氢气在点燃或光照的条件下生成 HCl;氢氧化钠吸收氯气生成NaClO、NaCl、H2O等。(1)D为水。(2)电解饱和食盐水的反应为2NaCl十 2H,0通电2NaOH+H,个+C,个，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。(3)侯氏制碱法中， 向饱和食盐水中通人氨气、二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，发生反应为NaCl十H2O+NH3十CO2一 NaHCO3V+NH4Cl,因为碳酸氢钠的溶解度较小，所以析出NaHCO3晶体。(4)碳酸氢钠在加热条件 下分解生成碳酸钠。(5)依题意，反应物为Fe(OH)3、NaClO、NaOH,产物为Na2FeO4、NaCl、H2O,根据 氧化还原反应规律配平。(6)依题意，产物为铁离子，根据氧化还原反应规律，气体X是O2,发生反应： 4FeO+20H一4Fe3++3O2个+10H20,用带火星木条检验氧气。 高一化学(B卷)参考答案第3页（共3页） 2025级高一年级大数据应用调研阶段性联合测评(Ⅳ) 化学(B卷) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ba 137 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 环境保护，人人有责。下列有关叙述正确的是 A. 二氧化硫能与水反应生成硫酸，加剧酸雨形成 B. 硫酸厂的酸性废水可直接排入河流，因其酸性较弱不会造成生态破坏 C. 氯气泄漏时，可喷洒碱性溶液进行处理，利用其与碱的反应消除污染 D. 硫酸厂的废气没有利用价值，可直接排放到大气中 2. 下列关于硫及其化合物用途的说法正确的是 A. 实验室可用亚硫酸钠粉末和98.3%的硫酸反应制备 B. 二氧化硫可用作葡萄酒的防腐剂，抑制微生物生长 C. 浓硫酸可用于干燥氨气、氢气等气体，体现其吸水性 D. 单质硫仅能用于制造黑火药，无其他工业应用价值 3. 2025年诺贝尔化学奖授予开创金属有机框架(MOF)的科学家。、都是制造金属有机框架(MOF)的重要原料。下列有关叙述错误的是 A. 和都是含氧酸盐 B. 和稀硝酸反应可制备 C. 铜和稀硫酸反应可制备 D. 和铁可发生置换反应 4. 下列实验的基本操作中，正确的是 A. 过氧化钠密闭保存于广口试剂瓶并存放于干燥处 B. 为了节约药品，锌与稀硫酸产生氢气后立即做点燃实验 C. 蘸取某化合物M做焰色试验，若焰色呈黄色，则M一定是NaOH D. 常温下，实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气 5. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 常温常压下，2.24 L氖气含原子数为 B. 4.6 g Na与足量水反应转移电子数为 C. 高温下，铁粉与水蒸气反应生成0.1 mol 时产生的分子数为 D. 3.2 g 、和的混合气体中含电子数为 7. 下列关于核素和同位素的说法正确的是 A. 质子数相同的微粒一定是同位素 B. 同种元素的不同核素，其化学性质差异显著 C. 和互为同位素，二者质子数相同 D. 核素是指质子数相同的一类原子的总称 8. 根据下列实验操作及实验现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含 B 向某钠的化合物中加稀盐酸 产生无色无味气体 该固体一定是碳酸钠 C 在空气中点燃硫黄 产生刺激性气味气体并发出紫色光 生成的气体是 D 向蔗糖中加入浓硫酸 产生刺激性气味气体，蔗糖变黑色 浓硫酸表现脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 金属钠保存在水中，可防止被氧化 B. 纯碱、小苏打都可在食品加工时中和酸 C. 氢氧化钠能与HCl反应，可除去中HCl D. 采用降温结晶法从氯化钠溶液中提取NaCl 10. 下列离子方程式正确的是 A. 在稀硫酸中加入少量铁粉： B. 向澄清石灰水中通入，产生白色沉淀： C. 向溶液中滴加少量澄清石灰水： D. 向固体中滴加少量盐酸： 11. 近期，欧洲核子研究组织(CERN)公布，科学家首次实现“点铅成金”。即发生衰变（核反应）转化为，另外，还生成了核素(铊)、。下列说法正确的是 A. 、、和互为同位素 B. 的中子数与质子数之差为118 C. 的质子数比的质子数多3 D. 的摩尔质量是 12. 海水是重要的化学资源。下列关于海水综合利用的说法正确的是 A. 从海水中获取淡水，可直接采用蒸馏法，该过程发生化学变化 B. 海水提溴时，通入氯气将溴离子氧化，利用了氧化还原反应 C. 海水中含有的钾元素，可通过物理方法直接得到金属钾 D. 工业上从海水中提取烧碱，是通过电解熔融氯化钠实现的 13. 已知：常温下，KMnO4和浓盐酸发生反应：。按如图装置进行实验，旋开活塞K，当烧杯中有明显现象时关闭活塞K。 根据下列实验现象得出结论正确的是 选项 现象 结论 A 平底烧瓶内充满黄绿色气体 该气体是氯气，反应中盐酸只表现还原性 B 湿润蓝色石蕊试纸a先变红，后褪色 Cl2具有漂白性且氯气溶于水，其水溶液呈酸性 C 湿润淀粉-KI试纸b变蓝色 氧化性：Cl2＞I2 D 烧杯中溶液进入圆底烧瓶，溶液由红色变为无色 氯气与水发生了化学反应 A. A B. B C. C D. D 14. 向溶液中滴加溶液，溶液电导率、沉淀质量与溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. M、N点对应的溶液电导率和组成都相同 B. 上述硫酸铜溶液 C. a点对应的固体质量 D. b点对应的固体中含有0.075 mol 二、非选择题： 15. 某工厂的工业废水中含有大量的、、。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜，流程如图所示。 已知：氧化性排序为。 （1）金属A为___________(填化学式)，加入过量金属A的目的是___________。 （2）在实验室完成操作1，需要的仪器有___________(填序号)。 还缺少的玻璃仪器是___________(填名称)。 （3）加入金属A后，最先发生反应的离子方程式为___________。 （4）溶液b中溶质的电离方程式为___________。 （5）已知，硫酸亚铁晶体溶解度随温度升高而增大。操作2包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、低温干燥。干燥时温度不宜过高，其原因是___________。 （6）用500 mL这种废水，经上述流程提取32 g铜(不考虑损失)，则原废水中___________。 16. 某小组设计实验探究浓硫酸、SO2的性质，装置如图所示。 实验中发现，E中橙黄色溶液变为无色：。 回答下列问题： （1）写出A中发生反应的化学方程式：___________。在该反应中，浓硫酸表现的性质有___________。 （2）B中现象是___________，实验完毕后，加热B中溶液红色恢复，解释出现此现象的原因：___________。 （3）C中现象是___________；可证明SO2的性质是___________。 （4）D中没有明显现象，实验完毕后，向D中滴加双氧水，立即产生白色沉淀。写出总反应的离子方程式：___________。 （5）由E中现象可证明氧化性SO2___________(填“＞”或“＜”)。F的作用是___________。 （6）本实验对教材实验进行改进，即将铜片换成铜丝，其优点是___________(答2条即可)。 17. 某学习小组设计实验证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。装置如图。 回答下列问题： （1）A中发生反应的离子方程式为___________。将A中反应后混合物经过滤、蒸干得到一种无水盐，它常作干燥剂，该化合物是___________（填化学式）。 （2）B、D中试剂最适宜选择___________（填字母）。 a．溶液、溶液 b．饱和溶液、溶液 c．溶液、浓硫酸 d．饱和溶液、溶液 （3）证明C中反应已发生的实验现象是___________。 （4）写出C中可能发生反应的化学方程式：___________。氧化剂、还原剂的质量比为___________。 （5）假设F中收集到V L纯净的气体（标准状况），当___________（用含V的代数式表示）时理论上C中恰好完全反应。 18. 高铁酸钾()是一种绿色净水剂，纯碱是厨房中常用的物质。以食盐为原料制备高铁酸钾、纯碱的流程如图所示。 回答下列问题： （1）D的化学式为___________。 （2）在反应①中，同温同压下A、B气体体积比为___________。反应③的条件是___________。 （3）反应⑥能发生的主要原因是___________。 （4）写出反应⑦的化学方程式：___________。 （5）写出反应④的离子方程式：___________。 上述反应中，属于氧化还原反应的有___________(填序号)。 （6）在碱性和中性条件下稳定，在酸性条件下不稳定。在稀硫酸中加入少量粉末，剧烈反应，并放出气体X，在反应后溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该气体为___________(填化学式)。检验该气体的实验方法是___________。 2025级高一年级大数据应用调研阶段性联合测评(Ⅳ) 化学(B卷) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ba 137 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题： 【15题答案】 【答案】（1） ①. Fe ②. 使、完全反应 （2） ①. Ⅰ、Ⅲ ②. 玻璃棒 （3） （4） （5） ①. 降温结晶(或冷却结晶) ②. 防止硫酸亚铁晶体失去结晶水(答案合理即可) （6）1 【16题答案】 【答案】（1） ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②. 氧化性和酸性 （2） ①. 溶液红色褪去 ②. 二氧化硫能与某些有色物质发生化合反应，生成无色物质，但这些无色物质不稳定，受热会分解而恢复原来的颜色 （3） ①. 溶液变红色 ②. SO2与H2O反应生成酸性物质(答案合理即可) （4） （5） ①. ＜ ②. 吸收尾气中的SO2 （6）节省药品、减少大气污染物SO2排放、操作方便(答案合理即可) 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）d （3）E中出现气泡，C中淡黄色粉末变为白色 （4） ①. ， ②. （5）（或，合理即可） 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 点燃或光照 （3）的溶解度较小 （4） （5） ①. ②. ①②③④ （6） ①. ②. 收集一试管该气体，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃(合理即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $