精品解析：内蒙古呼和浩特市新城区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

2025-2026学年内蒙古呼和浩特市新城区九年级（上）期中化学试卷 一、单选题：本大题共7小题，共14分。 1. 1869年，发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 【答案】C 【解析】 【详解】A、徐寿创造了部分元素的汉语名称，不符合题意； B、张青莲测定了部分元素的相对原子质量，不符合题意； C、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，符合题意； D、道尔顿提出了原子论，不符合题意； 故选C。 2. 规范操作是实验成功的前提。下列图示实验操作规范的是 A. 点燃酒精灯 B. 滴加液体 C. 量筒读数 D. 取用固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，用火柴点燃酒精灯，故图示操作正确。 B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作不正确。 C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确。 D、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用；图中瓶塞没有倒放，故图示操作不正确。 故选A。 3. 在“水的组成及变化的探究”实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A. 必须洗手 B. 必须戴护眼镜 C. 必须戴防护手套 D. 当心烫伤 【答案】D 【解析】 【详解】A、图标为洗手标志，故选项图标标注正确。 B、图标为戴护眼镜标志，故选项图标标注正确。 C、图标为戴防护手套标志，故选项图标标注正确。 D、图标为当心爆炸标志，而不是当心烫伤，故选项图标标注不正确。 故选D。 4. 家庭中使用医用消毒酒精进行消毒时，最好选择擦拭局部区域的方式，如采取喷洒酒精的方式遇明火容易引起火灾，其原因是 A. “喷洒”使用酒精的量不好控制 B. “喷洒”使酒精和空气均匀充分混合 C. “喷洒”使酒精分子的体积变大了 D. “喷洒”使酒精的着火点降低了 【答案】B 【解析】 【详解】A、“喷洒”使用酒精的量可以控制，故不符合题意； B、“喷洒”使酒精和空气均匀混合，因此遇到明火，酒精发生燃烧，故符合题意； C、“喷洒”后，酒精挥发，分子间间隔变大，酒精分子的体积不变，故不符合题意； D、着火点是物质的一种属性，不能被降低，故不符合题意。 故选B。 5. 下列化学用语关于数字“2”的意义，说法正确的是：①；②；③；④ A. 表示离子所带电荷数的是② B. 表示分子个数的是③ C. 表示一个分子中含有某种原子个数的是① D. 表示原子个数的是④ 【答案】A 【解析】 【分析】标在元素符号前面的数字表示原子的个数，①2Hg中的“2”表示汞原子的个数为2个； 标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，②中的“2”分别表示1个亚铁离子带有2个单位的正电荷； 标在元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数，③SO2中的“2”表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子； 标在元素符号前面的数字表示原子的个数，标在化学式前面的数字表示分子的个数，故④2H2O中前面的“2”表示水分子的个数，化学式中的数字“2”表示1个水分子中有2个氢原子。 【详解】A、表示离子所带电荷数的是②，故A正确； B、表示分子个数的是④，故B错误； C、表示一个分子中含有某种原子个数的是③④，故C错误； D、表示原子个数是①，故D错误。 故选A。 6. 甲酸是一种常见的有机化工原料。加热时，选择不同的催化剂，甲酸可发生下图所示两种情况的化学反应。下列选项错误的是 A. 甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 反应1：反应后生成两种氧化物 C. 反应2：反应前后分子和原子的种类均不改变 D. 图中的催化剂在反应前后的质量和化学性质均不改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲酸化学式为，甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应I中有水和一氧化碳两种物质是氧化物，不符合题意； C、化学反应前后原子种类不变，分子的种类发生了改变，符合题意； D、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意。 故选C。 7. 某实验小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭：待装置完全冷却后，将装有白磷的底部带有小孔的燃烧匙提出水面，片刻后再次用高能激光笔照射白磷，白磷继续燃烧。图2是从开始实验到最后白磷熄灭，装置冷却后的整个实验过程中，用氧气浓度传感器测量容器内氧气含量变化的曲线图。以下说法中不正确的是 A. 由图可得出：空气中氧气的浓度大约为20% B. 由图可得出：整个实验结束时，氧气被完全消耗 C. CD段变化的主要原因是：红磷熄灭，温度降低，生成的白色固体下降，使氧气上浮 D. 用“燃磷法”测定空气中氧气含量时，选择白磷会使实验结果更准确 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图2可得出：空气中氧气的浓度大约为20%，不符合题意； B、由图2可知白磷熄灭后瓶内氧气含量为1.7%，瓶中氧气未消耗完，符合题意； C、CD段氧气浓度增大，是因为红磷熄灭，温度降低，生成的白色固体五氧化二磷下降，使氧气上浮，不符合题意； D、由于白磷可以在更低氧气浓度中继续燃烧，所以用“燃磷法”测定空气中氧气含量时，选择白磷更合适，因为足量白磷可以将装置内氧气消耗的更完全，使实验结果更准确，不符合题意； 故选：B。 二、填空题：本大题共1小题，共5分。 8. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是___________。 （2）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 ①氯原子的结构示意图中x的数值是___________，其在化学反应中易形成___________ (填“阳离子”或“阴离子”)。 ②氧和氯两种元素最本质的区别是它们的原子中___________不同。 ③氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的__________相同。 【答案】（1）原子 （2） ①. 7 ②. 阴离子 ③. 质子数(或核电荷数) ④. 最外层电子数 【解析】 【小问1详解】 汞属于金属，是由原子构成的，水是由水分子构成，所以①是原子，②是分子； 【小问2详解】 ①根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则17=2+8+x，解得x=7；最外层电子数为7，大于4个，其在化学反应中易得到电子，形成阴离子； ②氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同； ③元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同。 三、流程题：本大题共1小题，共3分。 9. 小明同学参加江河环保实践活动，从大黑河取了一瓶水带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验：制取蒸馏水。请回答下列问题： （1）采用加明矾净水的方法最早见于《天工开物》一书，加明矾的作用是___________。 （2）如图是小明在实验室中进行的过滤操作，图中的错误是___________。 （3）消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化，高铁酸钠中钠元素和氧元素的化合价分别为＋1价、-2价，则铁元素的化合价为___________。 【答案】（1）吸附不溶性杂质，加速沉降 （2）没有用玻璃棒引流 （3）+6 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水后形成的胶状物可吸附不溶性杂质，加速沉降； 【小问2详解】 过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中没有用玻璃棒引流； 【小问3详解】 化合物中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，所以高铁酸钠中铁元素的化合价为+6。 四、科普短文题：本大题共1小题，共5分。 10. 阅读文本，完成下列内容： “碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术(如下图所示)。 我国能源消耗的70％来自于煤炭。每秒有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。如果任由煤炭资源在诸多领域利用，将对大气、河流、土地产生污染，温室效应增强。实现节能减排、绿色环保，我国政府举全国之力，积极倡导并大力发展新的绿色经济。比如：电厂中的煤在高温下充分燃烧，会产生大量的CO2，每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。 （1）将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会___________ (填“增大”或“减小”)。 （2）煤(主要成分是碳)充分燃烧，发生反应的符号表达式为___________。 （3）将CO2封入蓄水层中发生反应的表达式为：CO2+H2O=H2CO3，该反应的基本反应类型是___________。 （4）被封存CO2的用途有___________。(写2点) 【答案】（1）减小 （2） （3）化合反应 （4）用于食品保鲜、作气体肥料(或冷藏食物、物品灭火等) 【解析】 【小问1详解】 将分离聚集的二氧化碳压入地下的过程中，分子之间的间隔会变小； 【小问2详解】 煤的主要成分是碳，碳充分燃烧生成二氧化碳，该反应的符号表达式为：； 【小问3详解】 将二氧化碳封入蓄水层中发生反应为二氧化碳和水反应生成碳酸，是由两种物质生成一种物质，属于化合反应； 【小问4详解】 根据原文可知被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等。 五、实验题：本大题共2小题，共11分。 11. 氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“依据特定需求用不同方法制取氧气”为主题开展了跨学科实践活动。 Ⅰ在实验室中制取氧气。 （1）图1中仪器a的名称是______。 Ⅱ学习小组的同学共同分享制取氧气的学习收获。 实验室制取氧气的装置如图2所示。 （2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法，制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合为______（填字母），反应的化学式表达式为______。若用该方法收集的氧气仍混有少量空气，原因可能是______（写出1条即可）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AC ②. ③. 集气瓶没有装满水 【解析】 【小问1详解】 通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器a的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，故选A为发生装置，氧气不易溶于水，故排水法收集的氧气较纯净，应选择的装置组合为AC； 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学式表达式为：； 若用该方法收集的氧气仍混有少量空气，原因可能是：集气瓶没有装满水。 12. 某学习小组同学在实验室用如图所示的装置测定空气中氧气的体积分数。 【实验步骤】 （1）主要实验步骤如下： ①将集气瓶体积分成5等份并标注； ②______（填写实验步骤），然后夹紧止水夹； ③在燃烧匙中装入过量的红磷，点燃红磷后迅速伸入集气瓶中，并塞紧橡胶塞； ④待红磷燃烧熄灭，充分冷却后，打开止水夹。 【现象与分析】 （2）上述实验过程中，能够说明空气中存在氧气的实验现象是______，能够说明空气中还存在除氧气之外的其他气体的实验现象是______，实验过程中，该气体体现出的化学性质是______。 【拓展与反思】 （3）实验过程中，同学们利用氧气含量传感器还测定出了装置内氧气的含量随时间的变化情况，采集数据如右图所示。据此，你认为装置内红磷熄灭的原因与______有关。这个原因还可以解释______（填一种物质）在纯氧中燃烧，但在空气中不能够燃烧。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. 红磷燃烧，产生大量白烟 ②. 打开止水夹后，水进入集气瓶，但只上升到约1刻度处 ③. 不能燃烧，也不支持燃烧 （3） ①. 氧气浓度降低 ②. 铁丝 【解析】 【小问1详解】 实验前应先检查装置气密性，防止装置漏气；故填：检查装置气密性。 【小问2详解】 上述实验过程中，能够说明空气中存在氧气的实验现象是红磷燃烧，产生大量白烟；能够说明空气中还存在除氧气之外的其他气体的实验现象是打开止水夹后，水进入集气瓶，但只上升到约1刻度处，实验过程中，该气体体现出的化学性质是不能燃烧，也不支持燃烧；故填：红磷燃烧，产生大量白烟；打开止水夹后，水进入集气瓶，但只上升到约1刻度处；不能燃烧，也不支持燃烧。 【小问3详解】 由氧气含量传感器数据可知，氧气含量下降到一定水平后红磷熄灭，所以装置内红磷熄灭的原因与氧气浓度降低有关。这个原因还可以解释铁丝在纯氧中燃烧，但在空气中不能够燃烧；故填：氧气浓度降低；铁丝。 六、计算题：本大题共1小题，共2分。 13. 如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息进行计算 XX牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 规格：每支口服液中含葡萄糖酸锌45.5 mg 用法用量：成人一次1支，一日2次，儿童酌量。 按用量服用，成人每天从口服液中摄取锌元素的质量为______mg。（要计算过程） 【答案】13 mg 解：按用法用量：成人一次1支，一日2次，每支口服液中含葡萄糖酸锌45.5 mg，则成人每天从口服液中摄取锌元素的质量为45.5 mg×2×()=13 mg。 答：按用量服用，成人每天从口服液中摄取锌元素的质量为13 mg。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年内蒙古呼和浩特市新城区九年级（上）期中化学试卷 一、单选题：本大题共7小题，共14分。 1. 1869年，发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 2. 规范操作是实验成功的前提。下列图示实验操作规范的是 A. 点燃酒精灯 B. 滴加液体 C. 量筒读数 D. 取用固体 3. 在“水的组成及变化的探究”实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A. 必须洗手 B. 必须戴护眼镜 C. 必须戴防护手套 D. 当心烫伤 4. 家庭中使用医用消毒酒精进行消毒时，最好选择擦拭局部区域的方式，如采取喷洒酒精的方式遇明火容易引起火灾，其原因是 A. “喷洒”使用酒精的量不好控制 B. “喷洒”使酒精和空气均匀充分混合 C. “喷洒”使酒精分子的体积变大了 D. “喷洒”使酒精的着火点降低了 5. 下列化学用语关于数字“2”的意义，说法正确的是：①；②；③；④ A. 表示离子所带电荷数的是② B. 表示分子个数的是③ C. 表示一个分子中含有某种原子个数的是① D. 表示原子个数的是④ 6. 甲酸是一种常见的有机化工原料。加热时，选择不同的催化剂，甲酸可发生下图所示两种情况的化学反应。下列选项错误的是 A. 甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 反应1：反应后生成两种氧化物 C. 反应2：反应前后分子和原子的种类均不改变 D. 图中的催化剂在反应前后的质量和化学性质均不改变 7. 某实验小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭：待装置完全冷却后，将装有白磷的底部带有小孔的燃烧匙提出水面，片刻后再次用高能激光笔照射白磷，白磷继续燃烧。图2是从开始实验到最后白磷熄灭，装置冷却后的整个实验过程中，用氧气浓度传感器测量容器内氧气含量变化的曲线图。以下说法中不正确的是 A. 由图可得出：空气中氧气的浓度大约为20% B. 由图可得出：整个实验结束时，氧气被完全消耗 C. CD段变化的主要原因是：红磷熄灭，温度降低，生成的白色固体下降，使氧气上浮 D. 用“燃磷法”测定空气中氧气含量时，选择白磷会使实验结果更准确 二、填空题：本大题共1小题，共5分。 8. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是___________。 （2）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 ①氯原子的结构示意图中x的数值是___________，其在化学反应中易形成___________ (填“阳离子”或“阴离子”)。 ②氧和氯两种元素最本质的区别是它们的原子中___________不同。 ③氧和硫两种元素化学性质具有相似性的原因是它们原子的__________相同。 三、流程题：本大题共1小题，共3分。 9. 小明同学参加江河环保实践活动，从大黑河取了一瓶水带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验：制取蒸馏水。请回答下列问题： （1）采用加明矾净水方法最早见于《天工开物》一书，加明矾的作用是___________。 （2）如图是小明在实验室中进行的过滤操作，图中的错误是___________。 （3）消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化，高铁酸钠中钠元素和氧元素化合价分别为＋1价、-2价，则铁元素的化合价为___________。 四、科普短文题：本大题共1小题，共5分。 10. 阅读文本，完成下列内容： “碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术(如下图所示)。 我国能源消耗的70％来自于煤炭。每秒有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。如果任由煤炭资源在诸多领域利用，将对大气、河流、土地产生污染，温室效应增强。实现节能减排、绿色环保，我国政府举全国之力，积极倡导并大力发展新的绿色经济。比如：电厂中的煤在高温下充分燃烧，会产生大量的CO2，每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。 （1）将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会___________ (填“增大”或“减小”)。 （2）煤(主要成分是碳)充分燃烧，发生反应的符号表达式为___________。 （3）将CO2封入蓄水层中发生反应的表达式为：CO2+H2O=H2CO3，该反应的基本反应类型是___________。 （4）被封存的CO2的用途有___________。(写2点) 五、实验题：本大题共2小题，共11分。 11. 氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“依据特定需求用不同方法制取氧气”为主题开展了跨学科实践活动。 Ⅰ在实验室中制取氧气。 （1）图1中仪器a的名称是______。 Ⅱ学习小组的同学共同分享制取氧气的学习收获。 实验室制取氧气的装置如图2所示。 （2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法，制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合为______（填字母），反应的化学式表达式为______。若用该方法收集的氧气仍混有少量空气，原因可能是______（写出1条即可）。 12. 某学习小组同学在实验室用如图所示的装置测定空气中氧气的体积分数。 【实验步骤】 （1）主要实验步骤如下： ①将集气瓶体积分成5等份并标注； ②______（填写实验步骤），然后夹紧止水夹； ③在燃烧匙中装入过量的红磷，点燃红磷后迅速伸入集气瓶中，并塞紧橡胶塞； ④待红磷燃烧熄灭，充分冷却后，打开止水夹。 【现象与分析】 （2）上述实验过程中，能够说明空气中存在氧气的实验现象是______，能够说明空气中还存在除氧气之外的其他气体的实验现象是______，实验过程中，该气体体现出的化学性质是______。 【拓展与反思】 （3）实验过程中，同学们利用氧气含量传感器还测定出了装置内氧气的含量随时间的变化情况，采集数据如右图所示。据此，你认为装置内红磷熄灭的原因与______有关。这个原因还可以解释______（填一种物质）在纯氧中燃烧，但在空气中不能够燃烧。 六、计算题：本大题共1小题，共2分。 13. 如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液标签，请根据标签信息进行计算 XX牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 规格：每支口服液中含葡萄糖酸锌45.5 mg 用法用量：成人一次1支，一日2次，儿童酌量。 按用量服用，成人每天从口服液中摄取锌元素的质量为______mg。（要计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $