精品解析：福建省莆田市秀屿区莆田第二十五中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025-2026学年莆田第二十五中学第五六单元 考试时间：60分钟 分值：100分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题仅有一个正确选项） 1. 下列过程发生化学变化的是 A. 活性炭除甲醛 B. 用石墨制取人造金刚石 C. 将铅笔芯粉末放入生锈的锁孔，便于开锁 D. 压缩二氧化碳气体制取干冰 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，而活性炭除甲醛过程没有产生新物质，属于物理变化，故A错误； B、石墨和金刚石是由碳元素组成的不同物质，所以用石墨制取人造金刚石的过程有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C、铅笔芯粉末为石墨粉末，具有一定的润滑效果，所以将铅笔芯粉末放入生锈的锁孔，用于开锁的过程中，没有新物质的生成，属于物理变化，故C错误； D、压缩二氧化碳气体制取干冰的过程中，没有产生新物质，属于物理变化，故D错误； 故选B。 2. 下列应用只涉及物质的物理性质的是 A. 煤用作燃料 B. 二氧化碳用于灭火 C. 氧气用于医疗急救 D. 干冰用于人工降雨 【答案】D 【解析】 【详解】A.煤用作燃料，利用了煤具有可燃性，利用了其化学性质，故选项A不符合题意； B.用二氧化碳灭火，利用二氧化碳不燃烧不支持燃烧的化学性质和密度比空气大的物理性质，故B选项不符合题意； C.氧气用于医疗急救，利用了氧气供给呼吸的化学性质，故选项C不符合题意； D.干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，符合题意，故选D。 3. “双碳”即碳达峰与碳中和。落实“双碳”行动，共建美丽家园。下列做法符合该理念的是 A. 为了避免疾病传播，使用一次性木筷子 B. 为方便翻阅，纸使用单面打印 C. 为满足社会使用，大力发展火力发电 D. 为出行方面，尽量使用共享自行车 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，使用一次性木筷子，增加了森林的砍伐，不利于实现“双碳”，故不符合题意； B、A4纸使用单面打印，增加了纸张的消耗，增加了二氧化碳的含量，不利于实现“双碳”，不符合题意； C、大力发展火力发电，会产生大量的污染物，产生大量的二氧化碳，不利于实现“双碳”，不符合题意； D、尽量使用共享自行车，可以减少私家车的使用，有利于减少二氧化碳的排放，有利于实现“双碳”，符合题意； 故选：D。 4. 下列事实中，能用质量守恒定律解释的是 A. 使用酒精后未盖瓶塞，质量减小 B. 一定质量的氢气和氧气混合后质量不变 C. 衣服被雨水淋湿后，质量增加 D. 蜡烛燃烧后质量减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用酒精后未盖瓶塞，质量减小，是因为酒精挥发到了空气中，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意； B、一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，氢气和氧气混合，无新物质生成，不属于化学变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、衣服被雨水淋湿后，质量增加，是因为水被吸附或渗透，无新物质生成，不属于化学变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意； D、蜡烛燃烧后质量减小，是因为蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，符合题意。 故选D。 5. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验二氧化碳中含有少量的氧气 将带火星的木条伸入混合气体中 B 证明二氧化碳能与水反应 往装有二氧化碳的质地较软的矿泉水瓶中注入约⅓体积的水后，立即旋紧瓶塞，振荡 C 除去二氧化锰中的高锰酸钾 充分加热固体混合物 D 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 通过灼热的炭层 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳混有少量氧气时不能使带火星的木条复燃，故A不符合题意； B、二氧化碳能溶于水，也能与水反应，都能导致二氧化碳减少，瓶中压强变小，瓶子变瘪不能证明二氧化碳与水反应，故B不符合题意； C、高猛酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热固体混合物能除去高猛酸钾，但引入了新杂质锰酸钾，故C不符合题意； D、通过灼热的炭层，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，可以除去一氧化碳中少量的二氧化碳，故D符合题意。 故选D。 6. 科学家发现了一种分子结构形似奥运五环、宽度只有1.2nm，被认为是世上最小的五环标志——奥林匹克烯(C19H12)，有关奥林匹克烯说法正确的是 A. 奥林匹克烯中碳、氢元素的质量比为12：1 B. 完全燃烧后的产物是水和二氧化碳 C. 每个奥林匹克烯中分子中含有6个氢分子 D. 奥林匹克烯分子中有31个原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、奥林匹克烯中碳、氢元素的质量比为，故A错误； B、奥林匹克烯由碳、氢两种元素组成，根据质量守恒定律，其完全燃烧后的产物是水和二氧化碳，故B正确； C、每个奥林匹克烯中分子中含有19个碳原子和12个氢原子，不含有氢分子，故C错误； D、每个奥林匹克烯中分子中含有19+12=31个原子，故D错误。 故选B。 7. 检查如图所示装置的气密性，其中漏气的装置是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内压强变小，长颈漏斗的下端产生气泡，说明装置气密性良好，故选项不符合题意； B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，使锥形瓶内压强增大，在长颈漏斗中形成水柱，且液面高度不变，说明装置气密性良好，故选项不符合题意； C、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故选项不符合题意； D、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动左边的装置，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，故选项符合题意； 故选D。 8. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，丙为该反应的催化剂。一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量变化如下表。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量／g 20 5 y 37 反应后的质量／g x 35 2 12 A. x的值为5 B. 乙一定是化合物 C. 该反应属于分解反应 D. 该反应中乙、丁两物质的质量比为35：12 【答案】B 【解析】 【分析】丙为该反应的催化剂，化学反应前后催化剂的质量不变，则y=2，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则20g+5g+2g+37g=xg+35g+2g+12g，x=15，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丁的质量减小，丁是反应物。 【详解】A、由分析可知，x的值为15，不符合题意； B、由分析可知，甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，乙一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，符合题意； C、由分析可知，甲、丁是反应物，乙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； D、该反应中乙、丁两种物质的质量比为：，不符合题意。 故选B。 9. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是(　　) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物； B.图中含有三种物质的分子，属于混合物； C.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质； D.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质． 【点睛】化合物是由同种分子构成的，分子中含有不同的原子。 10. 利用氧气传感器对微粒的运动进行探究(如图甲)。实验步骤：①敞口放置；②双手贴在瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。测出氧气的体积分数随时间变化的曲线(如图乙)。下列有关说法不正确的是 A. MN段能说明分子在不断运动 B. Q点时氧气体积分数约为21% C. NP段和PQ段相比，说明温度升高分子运动速率加快 D. PQ段氧气体积分数显著下降，说明氧气的密度比空气大 【答案】C 【解析】 【详解】A、敞口放置的MN段氧气的体积减小，说明分子在不断的运动，选项正确； B、Q点时氧气体积分数几乎不变，故其氧气的体积分数为21%，选项正确； C、NP段是双手贴在瓶外壁上，PQ段是将塑料瓶的瓶口朝下，二者相比，不能说明温度升高分子运动速率加快，选项错误； D、PQ段氧气体积分数显著下降，是塑料瓶口朝下，说明氧气的密度比空气大，选项正确。 故选C。 二、非选择题（本大题共7小题，共70分） 11. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具，请你根据所学知识回答下列问题。 （1）请用化学用语填空： ①氖气_________； ②硝酸根离子_________； ③2个过氧化氢分子_________；④n个氢原子___________。 （2）下列化学符号中，数字“2”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是___________（填标号，下同），表示一个分子中所含原子个数的是___________。 ①SO2  ② 2O3   ③2H     ④Mg2+ 【答案】（1） ①. Ne ②. NO3- ③. 2H2O2 ④. nH （2） ①. ④ ②. ① 【解析】 【小问1详解】 ①氖气是由氖原子构成，其化学式为：Ne； ②离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，则硝酸根离子表示为：； ③分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，则2个过氧化氢分子表示为：2H2O2； ④原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故n个氢原子表示为：nH； 【小问2详解】 ①化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中某原子的数目，即SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子； ②化学式前面的数字表示分子数目，则2O3中的“2”表示2个臭氧分子； ③元素符号前面的数字表示原子的数目，则2H中的“2”表示2个氢原子； ④元素符号右上角的数字表示离子所带电荷的数目，则Mg2+中的“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷； 则其中表示一个离子所带电荷数的是④，表示一个分子中所含原子个数的是①。 12. 科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以让树木纤维素和氨气反应，生成甲烷(CH4)。如图是该反应的微观示意图，据图回答下列问题： （1）请写出该反应的化学方程式_____。 （2）该化学变化中的最小微粒是_____(填具体微粒的名称)。 （3）反应中甲和乙的质量比是_____(填最简整数比)。 （4）高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸(HCOOH)分解制取高纯CO，同时得到另一种氧化物。如图为甲酸分解的微观示意图，请补全方框中另一种产物的微粒图示_____。 【答案】（1） （2）碳原子、氮原子、氢原子 （3）9：17 （4） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该反应为碳和氨气在催化剂和高温的条件下反应生成氮气和甲烷，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，故该化学变化中的最小微粒是碳原子、氢原子、氮原子； 【小问3详解】 反应中甲和乙的质量比为：； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、2、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、0、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故另一种产物是水，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故图为：。 13. 碳元素是组成许多物质的基本元素。 （1）由碳元素组成的“碳海绵”是已知最轻、多孔结构的固体材料。据此，写一条“碳海绵”的性质：_____。 （2）传统文化情境典籍著作《天工开物》中记载了以煤炭饼和黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取硫的技术。反应的化学方程式为3FeS2+12C+8O2Fe3O4+12X+6S，则X的化学式为_____。 （3）如图为小明同学整理的碳元素的转化关系图。相关说法正确的是_____。 A. X的物质类别是单质或氧化物 B. Y可以是Ca(OH)2溶液 C. CO和CO2相互转化都只有一种途径 D. CO2→CaCO3的过程中碳元素化合价改变 （4）用下图装置模拟工业上用木炭冶炼氧化铜，该反应的化学方程式：_____。反应结束后，马上撤去酒精灯，可能会出现的现象是_____。 【答案】（1）具有吸附性 （2）CO （3）AB （4） ①. ②. 液体从导管倒流回热的玻璃管，玻璃管受热不均破裂 【解析】 【小问1详解】 由碳元素组成的“碳海绵”是已知最轻、多孔结构的固体材料，因此其具有吸附性，故填：具有吸附性； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有3个Fe、6个S、12个C、16个O，反应后有3个Fe、4个O、6个S，相差12个C和12个O，则1个X中含有1个C和1个O，即X的化学式为CO，故填：CO； 【小问3详解】 A、碳不充分燃烧可以生成一氧化碳，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则X可以是氧气（单质），或者是二氧化碳（氧化物），故A正确； B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则Y可以是Ca(OH)2溶液，故B正确； C、CO和CO2相互转化不只有一种途径，如一氧化碳与氧化铜反应可以生成二氧化碳，一氧化碳燃烧也可以生成二氧化碳，故C错误； D、CO2中碳元素显+4价，CaCO3中碳元素也显+4价，该过程中碳元素的化合价未改变，故D错误。 故选AB； 【小问4详解】 碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，反应结束后，马上撤去酒精灯，会使液体从导管倒流回热的玻璃管，玻璃管受热不均破裂，故填：；液体从导管倒流回热的玻璃管，玻璃管受热不均破裂。 14. 化学兴趣小组用图所示装置做有关CO2气体性质的实验： （1）甲同学将收集满气体的试管倒插入紫色石蕊试液中（如图A所示），并轻轻振荡试管。描述产生的现象________，该现象说明二氧化碳具有的化学性质是_____，有关化学方程式为________。 （2）乙同学挤压装置B中的胶头滴管，使其中的氢氧化钙溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，看到的现象是___________，产生该现象的原因是_________。 【答案】（1） ①. 试管内液面上升，紫色石蕊试液变红 ②. 二氧化碳能与水反应 ③. CO2+H2O=H2CO3 （2） ①. 烧瓶内气球胀大，氢氧化钙溶液变浑浊 ②. 氢氧化钙溶液滴入烧瓶后，二氧化碳气体被消耗，生成碳酸钙沉淀，烧瓶内压强减小 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，同时由于二氧化碳被消耗，试管内压强减小，外界大气压将液体压入试管，导致试管内液面上升。 现象：试管内液面上升，紫色石蕊试液变红。 化学性质：二氧化碳能与水反应。 化学方程式：CO2+H2O=H2CO3。 【小问2详解】 氢氧化钙溶液滴入烧瓶后，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳气体被消耗，烧瓶内压强减小，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球胀大。因此：观察到现象：烧瓶内气球胀大，氢氧化钙溶液变浑浊。氢氧化钙溶液滴入烧瓶后，二氧化碳气体被消耗，生成碳酸钙沉淀，烧瓶内压强减小。 15. 根据下列图示实验装置，回答有关问题。 【查阅资料】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；饱和NaHCO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢气体。 （1）写出标有字母a的仪器的名称：_____。 （2）实验室制取CO2的化学方程式：_____，由于盐酸具有挥发性，制得的CO2中通常含有少量的HCl和水蒸气，若要制取干燥纯净的CO2，正确的装置连接顺序是_____(填字母，从AF中选择)。 （3）某同学欲借助G装置测定制取的二氧化碳的体积，食用油的作用是_____，想要达到实验目的，还需要在G装置的_____(填“b”或“c”)端连接一个量筒，食用油上方的空气对测定结果_____(填“会”或“不会”)造成影响。相比较B装置，实验室使用H装置制取二氧化碳的突出优点是_____。 （4）为制作一台简易制氧机，同学们向如图I所示的m瓶中装入“爆炸盐”(溶于水会产生Na2CO3和H2O2)、二氧化锰和水，氧气可从n瓶盖子上的出气孔排出，供给人呼吸。m瓶的导管伸入n瓶水中的目的是_____(写一条)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. BFEC （3） ①. 防止二氧化碳溶于水并与水发生反应 ②. c ③. 不会 ④. 可以控制反应的开始和结束 （4）通过产生气泡的速率判断生成氧气的速率（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标有字母a的仪器的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 该反应适用于固-液常温型，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水也与水反应，应采用向上排空气法进行收集，即收集装置选C，由于盐酸具有挥发性，制得的CO2中通常含有少量的HCl和水蒸气，应先除去气体中混有的HCl气体，再除去混有的水蒸气，则若要制取干燥纯净的CO2，正确的装置连接顺序是BFEC； 故填：；BFEC； 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，能溶于水也与水反应，则食用油的作用是防止二氧化碳溶于水并与水发生反应；通过排出水的体积测量生成二氧化碳的体积，则还需要在G装置的c端连接一个量筒，食用油上方的空气对测定结果无影响； 相比较B装置，C装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的开始和结束； 故填：防止二氧化碳溶于水并与水发生反应；c；不会；可以控制反应的开始和结束； 【小问4详解】 将m瓶的导管伸入n瓶水中，气体从液体中逸出，可通过产生气泡的速率判断生成氧气的速率，同时也可以润湿生成的氧气，故填：通过产生气泡的速率判断生成氧气的速率（合理即可）。 16. 某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数假设杂质不参与反应。已知：浓硫酸可作为干燥剂；CO气体有毒，能与某些金属氧化物在加热条件下发生还原反应，被转化为CO2；草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的性质见表： 熔点 沸点 热稳定性 其他 101℃102℃ 150℃160℃升华 101℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O 与Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4) （1）如图1是加热装置。最适宜的加热分解草酸晶体的装置是c，若选装置a可能会造成的后果是_____。 （2）图2是验证热分解产物中含CO、CO2的装置。 ①装置A的作用是_____，气囊的作用是_____。 ②证明存在CO的现象是_____，证明存在CO2的现象是_____。 ③装置B中反应的化学方程式是_____。 （3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定质量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其可能原因：_____。 【答案】（1）固体药品熔化后会流到试管口 （2） ①. 除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰 ②. 收集未反应的一氧化碳，防止空气污染 ③. D装置中黑色固体变红 ④. B装置中的澄清石灰水变浑浊 ⑤. （3）一氧化碳没有全部与氧化铜反应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 固体药品熔化后会流到试管口，则应选用装置c，故填：固体药品熔化后会流到试管口； 【小问2详解】 ①结合表中数据，A装置的作用是除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰；反应中有一氧化碳生成，一氧化碳有毒，会污染空气，则气囊的作用是收集未反应的一氧化碳，防止空气污染，故填：除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰；收集未反应的一氧化碳，防止空气污染； ②一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则证明存在CO的现象是D装置中黑色固体变红；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则证明存在CO2的现象是B装置中的澄清石灰水变浑浊，故填：D装置中黑色固体变红；B装置中的澄清石灰水变浑浊； ③二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：一氧化碳没有全部与氧化铜反应、草酸中的碳元素没有完全转化为一氧化碳等，故填：一氧化碳没有全部与氧化铜反应（合理即可）。 17. 甲烷燃烧的化学方程式为 CH4 + 2O2CO2 + 2 H2O。计算64g CH4完全燃烧生成CO2的质量。 【答案】设：64gCH4完全燃烧生成CO2的质量为x。 x=176g 答：64gCH4完全燃烧生成CO2的质量为176g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年莆田第二十五中学第五六单元 考试时间：60分钟 分值：100分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题仅有一个正确选项） 1. 下列过程发生化学变化的是 A. 活性炭除甲醛 B. 用石墨制取人造金刚石 C. 将铅笔芯粉末放入生锈的锁孔，便于开锁 D. 压缩二氧化碳气体制取干冰 2. 下列应用只涉及物质的物理性质的是 A. 煤用作燃料 B. 二氧化碳用于灭火 C. 氧气用于医疗急救 D. 干冰用于人工降雨 3. “双碳”即碳达峰与碳中和。落实“双碳”行动，共建美丽家园。下列做法符合该理念的是 A. 为了避免疾病传播，使用一次性木筷子 B. 为方便翻阅，纸使用单面打印 C. 为满足社会使用，大力发展火力发电 D. 为出行方面，尽量使用共享自行车 4. 下列事实中，能用质量守恒定律解释的是 A. 使用酒精后未盖瓶塞，质量减小 B. 一定质量的氢气和氧气混合后质量不变 C. 衣服被雨水淋湿后，质量增加 D. 蜡烛燃烧后质量减小 5. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验二氧化碳中含有少量的氧气 将带火星的木条伸入混合气体中 B 证明二氧化碳能与水反应 往装有二氧化碳的质地较软的矿泉水瓶中注入约⅓体积的水后，立即旋紧瓶塞，振荡 C 除去二氧化锰中的高锰酸钾 充分加热固体混合物 D 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 通过灼热的炭层 A. A B. B C. C D. D 6. 科学家发现了一种分子结构形似奥运五环、宽度只有1.2nm，被认为是世上最小的五环标志——奥林匹克烯(C19H12)，有关奥林匹克烯说法正确的是 A. 奥林匹克烯中碳、氢元素的质量比为12：1 B. 完全燃烧后的产物是水和二氧化碳 C. 每个奥林匹克烯中分子中含有6个氢分子 D. 奥林匹克烯分子中有31个原子 7. 检查如图所示装置的气密性，其中漏气的装置是 A. B. C. D. 8. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，丙为该反应的催化剂。一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量变化如下表。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量／g 20 5 y 37 反应后的质量／g x 35 2 12 A. x的值为5 B. 乙一定是化合物 C. 该反应属于分解反应 D. 该反应中乙、丁两物质的质量比为35：12 9. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是(　　) A. B. C. D. 10. 利用氧气传感器对微粒的运动进行探究(如图甲)。实验步骤：①敞口放置；②双手贴在瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。测出氧气的体积分数随时间变化的曲线(如图乙)。下列有关说法不正确的是 A. MN段能说明分子在不断运动 B. Q点时氧气体积分数约为21% C. NP段和PQ段相比，说明温度升高分子运动速率加快 D. PQ段氧气体积分数显著下降，说明氧气的密度比空气大 二、非选择题（本大题共7小题，共70分） 11. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具，请你根据所学知识回答下列问题。 （1）请用化学用语填空： ①氖气_________； ②硝酸根离子_________； ③2个过氧化氢分子_________；④n个氢原子___________。 （2）下列化学符号中，数字“2”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是___________（填标号，下同），表示一个分子中所含原子个数的是___________。 ①SO2  ② 2O3   ③2H     ④Mg2+ 12. 科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以让树木纤维素和氨气反应，生成甲烷(CH4)。如图是该反应的微观示意图，据图回答下列问题： （1）请写出该反应的化学方程式_____。 （2）该化学变化中的最小微粒是_____(填具体微粒的名称)。 （3）反应中甲和乙的质量比是_____(填最简整数比)。 （4）高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸(HCOOH)分解制取高纯CO，同时得到另一种氧化物。如图为甲酸分解的微观示意图，请补全方框中另一种产物的微粒图示_____。 13. 碳元素是组成许多物质的基本元素。 （1）由碳元素组成的“碳海绵”是已知最轻、多孔结构的固体材料。据此，写一条“碳海绵”的性质：_____。 （2）传统文化情境典籍著作《天工开物》中记载了以煤炭饼和黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取硫的技术。反应的化学方程式为3FeS2+12C+8O2Fe3O4+12X+6S，则X的化学式为_____。 （3）如图为小明同学整理的碳元素的转化关系图。相关说法正确的是_____。 A. X的物质类别是单质或氧化物 B. Y可以是Ca(OH)2溶液 C. CO和CO2相互转化都只有一种途径 D. CO2→CaCO3的过程中碳元素化合价改变 （4）用下图装置模拟工业上用木炭冶炼氧化铜，该反应的化学方程式：_____。反应结束后，马上撤去酒精灯，可能会出现的现象是_____。 14. 化学兴趣小组用图所示装置做有关CO2气体性质的实验： （1）甲同学将收集满气体的试管倒插入紫色石蕊试液中（如图A所示），并轻轻振荡试管。描述产生的现象________，该现象说明二氧化碳具有的化学性质是_____，有关化学方程式为________。 （2）乙同学挤压装置B中的胶头滴管，使其中的氢氧化钙溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，看到的现象是___________，产生该现象的原因是_________。 15. 根据下列图示实验装置，回答有关问题。 【查阅资料】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；饱和NaHCO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢气体。 （1）写出标有字母a的仪器的名称：_____。 （2）实验室制取CO2的化学方程式：_____，由于盐酸具有挥发性，制得的CO2中通常含有少量的HCl和水蒸气，若要制取干燥纯净的CO2，正确的装置连接顺序是_____(填字母，从AF中选择)。 （3）某同学欲借助G装置测定制取的二氧化碳的体积，食用油的作用是_____，想要达到实验目的，还需要在G装置的_____(填“b”或“c”)端连接一个量筒，食用油上方的空气对测定结果_____(填“会”或“不会”)造成影响。相比较B装置，实验室使用H装置制取二氧化碳的突出优点是_____。 （4）为制作一台简易制氧机，同学们向如图I所示的m瓶中装入“爆炸盐”(溶于水会产生Na2CO3和H2O2)、二氧化锰和水，氧气可从n瓶盖子上的出气孔排出，供给人呼吸。m瓶的导管伸入n瓶水中的目的是_____(写一条)。 16. 某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数假设杂质不参与反应。已知：浓硫酸可作为干燥剂；CO气体有毒，能与某些金属氧化物在加热条件下发生还原反应，被转化为CO2；草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的性质见表： 熔点 沸点 热稳定性 其他 101℃102℃ 150℃160℃升华 101℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O 与Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4) （1）如图1是加热装置。最适宜的加热分解草酸晶体的装置是c，若选装置a可能会造成的后果是_____。 （2）图2是验证热分解产物中含CO、CO2的装置。 ①装置A的作用是_____，气囊的作用是_____。 ②证明存在CO的现象是_____，证明存在CO2的现象是_____。 ③装置B中反应的化学方程式是_____。 （3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定质量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其可能原因：_____。 17. 甲烷燃烧的化学方程式为 CH4 + 2O2CO2 + 2 H2O。计算64g CH4完全燃烧生成CO2的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $