精品解析：江苏省南通市田家炳初级中学2025-2026学年九年级上学期12月月考物理化学试卷-初中化学

南通市田家炳初级中学初三年级集中作业2 理综·化学试题 (总分：150分 考试时间：150分钟) 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ⅰ卷(选择题 共40分) (本题20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。以下制作陶瓷的工艺流程中，一定发生化学变化的是 A. 踩泥制坯 B. 拉坯成型 C. 施釉添彩 D. 窑火淬炼 【答案】D 【解析】 【详解】本题考查化学变化与物理变化的判断。化学变化是指生成了新物质的变化，常伴有颜色改变、气体产生、沉淀生成或能量变化（如放热、吸热）；物理变化则是指物质形态、状态或大小改变，但没有新物质生成。以下对每个选项进行分析： A. 踩泥制坯：此步骤是将黏土和水混合、踩踏，制成泥坯。过程中，黏土的形状和状态（从干燥粉末变为湿润泥团）发生改变，但黏土的化学成分未变，没有新物质生成，属于物理变化。故A不符合题意； B. 拉坯成型：此步骤是在转轮上对泥坯进行拉制、塑形。过程中，泥坯的形状被改变，但物质成分（如黏土）未发生变化，没有新物质生成，属于物理变化。故B不符合题意； C. 施釉添彩：此步骤是将釉料和彩料涂覆在坯体表面。釉料和彩料本身可能含有化学物质，但涂覆过程仅是物理附着（如刷涂或喷涂），未发生化学反应；釉料和彩料的化学变化需在后续烧制中才会发生。因此，该步骤不一定发生化学变化。故C不符合题意； D. 窑火淬炼：此步骤是将坯体放入窑中高温烧制。在高温下，黏土中的矿物质（如硅酸盐）发生脱水、分解和烧结等反应，生成新的陶瓷物质（如坚硬的瓷体）；同时，釉料熔化并形成玻璃质层，产生新物质。此过程有明显化学变化（如颜色、硬度改变）。故D符合题意。 故选D。 2. 物质分类是学习化学的重要手段。下列物质中属于纯净物的是 A. 赤铁矿 B. 液氢 C. 石灰石 D. 空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，还含有其他物质，属于混合物，不符合题意； B、液氢是液态氢气，由氢气一种物质组成，属于纯净物，符合题意； C、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其他物质，属于混合物，不符合题意； D、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选B。 3. 下列实验室制取二氧化碳的操作中正确的是 A. 检查气密性 B. 取用大理石 C. 制备CO2 D. 验满CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项实验操作错误； B、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项实验操作错误； C、图中实验，长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，会导致生成的二氧化碳从长颈漏斗中逸出，故选项实验操作错误； D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满，故选项实验操作正确； 故选：D。 4. 有关物质的性质和用途的说法不正确的是 A. 活性炭有吸附性，能去除色素 B. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁 C. 伍德合金熔点低，可作灯丝 D. 氮气化学性质稳定，可作保护气 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能去除色素，该选项正确； B、一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，该选项正确； C、伍德合金熔点低，不适合作灯丝（灯丝需高熔点材料如钨），该选项错误； D、氮气化学性质稳定，可用作保护气，该选项正确； 故选：C。 阅读下列材料，完成下面小题。 锶元素广泛存在土壤、海水中，是人体的一种微量元素，具有防止动脉硬化，防止血栓形成的功能。锶的发现是从一种矿石开始的。英国化学家、医生荷普研究了这种矿石，明确它是碳酸锶，但是与碳酸钙不同，它在热水中的比在冷水中溶解的量大。锶的化学性质活泼，加热到熔点(769℃)时可以燃烧生成氧化锶(SrO)，在加压条件下跟氧气化合生成过氧化锶()，锶常温能与水剧烈反应放出氢气，同时生成氢氧化锶，锶常温能与盐酸、稀硫酸剧烈反应放出氢气。 5. 下列说法不正确的是 A. 锶元素可以防止动脉硬化，中老年人可以适当补充 B. 氧化锶(SrO)中锶的化合价为+2价 C. 鉴别碳酸锶和碳酸钙，可以把它们分别放入热水中 D. 锶在活动性顺序表中应该排在氢的后面 6. 利用上述材料进行有关实验，其中不正确的是 A. 可能通过改变反应的条件，使锶与氧气反应生成不同的产物 B. 锶与水的反应属于置换反应 C. 固体锶可以保存在煤油或石蜡油里 D. 验证锶与稀硫酸反应：把锶和稀硫酸先后加入带导管的试管，在导管口直接点燃气体 【答案】5. D 6. D 【解析】 【5题详解】 A、锶元素可以防止动脉硬化，中老年人可以适当补充，故选项说法正确； B、SrO中O为-2价，根据化学式中正负化合价代数和为零，所以Sr的化合价为+2，故选项说法正确； C、材料指出碳酸锶在热水中溶解度大，而碳酸钙溶解度低，可用热水鉴别，故选项说法正确； D、锶能与稀硫酸剧烈反应放出氢气，说明其活动性在H之前，故选项说法错误； 故选：D； 【6题详解】 A、锶的化学性质活泼，加热到熔点(769℃)时可以燃烧生成氧化锶(SrO)，在加压条件下跟氧气化合生成过氧化锶()，说明条件改变产物不同，故选项不符合题意； B、锶与水反应生成Sr(OH)2和H2，符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选项不符合题意； C、锶活泼，需隔绝空气和水，煤油或石蜡油可隔绝，故选项不符合题意； D、锶和稀硫酸反应生成氢气，点燃前需验纯，直接点燃可能爆炸，故选项符合题意； 故选：D。 7. 学习小组通过实验探究溶液的性质。将锌粒放入溶液中，一段时间后，溶液颜色变浅，生成红色固体，有少量气泡产生。经检验产生的气体为氢气。下列正确的是 A. 溶液中所含的阳离子只有 B. 铜的活动性比锌强 C. 析出的红色物质为铜 D. 反应过程中，溶液中数目保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A.锌粒加入CuSO4溶液，锌粒表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气，则CuSO4溶液中，阳离子除了Cu2+，还有极少量H+，CuSO4溶液所含阳离子不只有Cu2+，故A选项错误； B.将锌粒放入CuSO4溶液中，一段时间后，生成红色固体，说明锌置换出了铜，所以锌的活动性比铜强，故B选项错误； C.锌和硫酸铜溶液反应，锌将硫酸铜中的铜置换出来，铜是红色物质，所以析出的红色物质为铜，故C选项正确； D.锌和硫酸铜反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Cu2+被锌置换出来变成铜单质，所以溶液中Cu2+的数目会减少， 故D选项错误； 故选C。 8. 工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定比的大 B. 时，将加入水中，所得溶液质量为 C. 时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 【答案】C 【解析】 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则时，将加入水中，最多能溶解40g氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，60℃时、的溶解度相等，则时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，、的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，因此中混有的少量，应采用降温结晶的方法提纯，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和NaOH 室温下，分别将一药匙和NaOH加入装有等量水的烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度 B 除去粗盐中难溶性杂质 将粗盐溶解、洗涤、干燥 C 配制50 g溶质质量分数为16％的NaCl溶液 称取8.0 g NaCl于烧杯中，加入50.0 mL水，搅拌 D 检验电解水产生了O2 用带火星木条检验负极产生的气体，观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、室温下，分别将一药匙NH4NO3和NaOH加入装有等量水的烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的。 B、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，故选项不能达到实验目的。 C、配制50 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量＝50 g×16%＝8g；溶剂质量＝溶液质量-溶质质量，所需水的质量＝50g-8g＝42g（合42mL），应称取8.0gNaCl于烧杯中，加入42.0mL水，搅拌，故选项不能达到实验目的。 D、电解水实验中“正氧负氢、氢二氧一”，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，氧气具有助燃性，所以应用带火星木条检验正极产生的气体，观察实验现象，故选项不能达到实验目的。 故选A。 10. Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”，在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图1所示。一定质量的失效催化剂进行“再生”时固体中氧元素的质量随温度变化如图2所示。下列说法正确的是 A. “失效”时固体中铁元素的质量分数减小 B. 21.6gFeO“再生”，理论上需消耗3.2gO2 C. “再生”的最佳温度范围为t3～t4℃ D. a点对应的数值为7.2 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图1，“失效”时四氧化三铁变成氧化亚铁，四氧化三铁含铁：，氧化亚铁含铁：，则固体中铁元素质量分数增大，错误； B、FeO“再生”变成四氧化三铁，过程中铁元素质量不变，则产生四氧化三铁的质量：=23.2g，理论上需消耗23.2g-21.6g=1.6gO2，错误； C、根据图2，“再生”的最佳温度范围为t2～t3℃，错误； D、根据图2，6.4g四氧化三铁变成三氧化二铁，过程中铁元素质量不变，则产生三氧化二铁的质量：=24g，三氧化二铁中氧的质量，正确； 故选D。 Ⅱ卷(非选择题 共110分) 11. 人类的生产、生活离不开化学。 （1）水是生命之源。构成水分子的微观粒子是___________(填元素符号)和氧原子。液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）蜡烛不完全燃烧产生的炭黑有超疏水性，水滴在其表面不易附着聚集，这种性质可以制作超疏水性材料。铁质水管覆盖超疏水性材料可提高水管的抗腐蚀性，其原理是___________。 （3）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请结合图中的信息回答。 ①金属镓___________(填物理性质)； ②镓与氧形成的化合物的化学式___________。 （4）铁是我们生产生活中常用的金属材料。写出工业上用赤铁矿炼铁的主要反应原理___________。(写化学方程式) 【答案】（1） ①. H ②. 变大 （2）隔绝了水和氧气 （3） ①. 熔点低 ②. Ga2O3 （4） 【解析】 【小问1详解】 水分子由氢原子(H)和氧原子构成；分子间有间隔，温度升高间隔变大，液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔变大； 【小问2详解】 铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，铁质水管覆盖超疏水性材料可提高水管的抗腐蚀性，其原理是超疏水性材料隔绝了水、氧气； 【小问3详解】 ①镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，说明金属镓的熔点低； ②镓原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而显+3价，氧元素化合价为-2价，镓的氧化物的化学式为：Ga2O3； 【小问4详解】 赤铁矿主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 12. 废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径。现用某金属废渣(含Mg、Cu和少量Al)来制取。工艺流程如图1所示： 已知： （1）将金属废渣粉碎的目的是___________。 （2）“碱浸”的目的是___________。“滤液A”中溶质的成分为___________(填化学式)。 （3）“酸浸”时发生反应的化学方程式为___________，基本反应类型为___________反应；该反应过程中溶液中部分离子个数(n)随加入稀硫酸质量的变化如图2所示(a、b为不同离子)，则a表示的离子是___________(填离子符号)。 （4）实验室在“蒸发结晶”操作中，需要使用的玻璃仪器为___________。 （5）根据流程图提供的数据，金属废渣中___________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. 除去金属废渣中的铝  ②. NaOH、NaAlO2 （3） ①. Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ②. 置换反应 ③. Mg2+ （4）玻璃棒 （5）3:4 【解析】 【小问1详解】 将金属废渣粉碎，可增大其与氢氧化钠溶液、稀硫酸等反应物的接触面积，从而加快反应速率，使反应进行得更充分。 【小问2详解】 由已知反应，“碱浸” 时铝能与氢氧化钠溶液反应，而镁和铜不与氢氧化钠溶液反应，所以 “碱浸” 目的是除去金属废渣中的铝。 “碱浸” 时加入过量的NaOH溶液，铝与氢氧化钠反应生成NaAlO2​，所以 “滤液A” 中溶质除了生成的NaAlO2​，还有过量的NaOH。 【小问3详解】 “滤渣A” 主要成分是Mg和Cu，“酸浸” 时镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不与稀硫酸反应，所以化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，稀硫酸溶液中含有的离子是H+、，“酸浸” 时发生反应，随着稀硫酸加入，的个数不断增加，而H+不断参与反应被消耗，Mg完全反应后，继续加入稀硫酸，H+个数开始增加，所以图中a表示的离子是Mg2+。 【小问4详解】 在 “蒸发结晶” 操作中，需要使用的玻璃仪器为玻璃棒。 【小问5详解】 “滤渣B” 为铜，质量是6.4g。根据硫酸镁质量为24g，由镁元素质量守恒，MgSO4​中镁元素质量为，即金属废渣中镁的质量为4.8g，所以金属废渣中 4.8g:6.4g=3:4。 13. 氢能源是最理想的“绿色能源”之一，我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图1所示。 回答下列问题： （1）生成“灰氢”和“蓝氢”中用到煤炭，以下属于煤炭燃烧产生的大气污染物的是___________。 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 二氧化氮 （2）通过反应制备的氢气为“蓝氢”，则X的化学式为___________。 （3）如图2是“绿氢”的“制氢、储氢、释氢、用氢”的示意图。 Ⅰ．“制氢”：通过光伏发电和催化剂的作用，使水分解产生氢气。 ①该反应中产生氢气和氧气的体积比约为___________。 Ⅱ．“储氢”：用化学方法将氢气转化为甲醇(常温常压下为液体)。 ②转化Ⅱ和在催化剂的作用下反应，该反应的化学方程式为___________。 ③理论上反应Ⅰ消耗的中氢元素质量___________(填>、=或<)反应Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量。 Ⅲ．“释氢”：将甲醇转化为氢气，通常有以下两种方案： 方案A： 方案B： ④你选择的方案是___________(填“A”或“B”)，理由是___________。 Ⅳ．“用氢”：氢氧燃料电池能量转化率高，产物是水，清洁环保。 【答案】（1）AC （2）CO2 （3） ①. 2∶1 ②. CO2+3H2CH3OH+H2O ③. ＞ ④. A ⑤. 方案A更环保。 【解析】 【小问1详解】 煤炭中含有氮元素和硫元素，燃烧产生的大气污染物的有二氧化硫和二氧化氮，二氧化碳是空气的组成成分，不属于污染物，故选AC。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、O的个数分别是1、8、2，反应后除X外C、H、O的个数分别是0、8、0，则X含有1个C、2个O，X的化学式为CO2。 【小问3详解】 ①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比约为2∶1。 ②根据图2，转化 Ⅱ 中CO2和H2在催化剂作用下反应生成甲醇（CH3OH）和水（H2O），化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。 ③反应 Ⅰ 中消耗的H2O中氢元素全部转化为H2中的氢元素，而反应 Ⅱ 中H2的氢元素有一部分转化为CH3OH中的氢元素，还有一部分转化为H2O中的氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，反应Ⅰ消耗的H2O中氢元素质量 ＞ 反应Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量。 ④方案 A 生成的是二氧化碳和氢气，方案 B 生成的是一氧化碳和氢气，一氧化碳有毒，而二氧化碳无毒，从环保角度选 A （也可从产氢量角度，根据化学方程式，方案 A 产氢量更高）。 14. 从青铜时代、铁器时代起，到科技发达的今天，金属作为一种重要的材料，对生产生活、社会发展有着十分重要的作用。 【活动一】话说金属的冶炼 （1）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是___________。 （2）铁器时代大约在公元前1500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成巨大的损失，铁锈的主要成分是___________。 【活动二】探究焦炭粉还原氧化铁的气体生成物。 查阅资料：新鲜的鸡血遇一氧化碳由暗红色变为樱桃红色。 如图所示，小组同学在硬质玻璃管中加入氧化铁粉末和焦炭粉，打开、，通入一会儿氮气后，关闭，在连接的导管上方套一个气球，点燃酒精喷灯。 （3）实验前通入一会儿氮气的目的是___________。 （4）高温加热一段时间后观察到澄清石灰水变浑浊，证明有___________生成；反应结束后关闭，取下气球，将其中的气体通入新鲜的鸡血中，观察到___________，证明有一氧化碳生成。 （5）结合上述分析，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式有：、___________。(写化学方程式) （6）与直形导管相比，图中选用球形导管的优点是___________。 【活动三】溶液与金属Al反应： （7）将铝丝没入溶液中(如图所示)，一段时间后没有出现红色物质，其原因是___________。 （8）用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其没入溶液中，观察现象：铝丝表面产生少量气泡，24 h后，铝丝表面出现少量红色物质，说明Al能与溶液反应，但是反应较慢。 查阅资料后获得：可以加快铝丝和其他物质的反应速率。 请设计证明可以加快铝丝和其他物质的反应速率的实验(写出实验的操作、现象和对应的结论)___________(可供选用的试剂：Al、溶液和溶液)。 【答案】（1）金属活动性顺序中，金的位置很靠后，化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应 （2）Fe2O3•xH2O （3）排尽装置内的空气，防止空气中的氧气与焦炭反应，干扰实验结果 （4） ①. 二氧化碳 ②. 新鲜的鸡血由暗红色变为樱桃红色 （5） （6）防止发生液体倒吸  （7）实验前没有处理掉表面的氧化膜 （8）取两支试管，各放入打磨后的铝丝和等量的CuSO4溶液，再向其中一支试管中加入少量AlCl3溶液。 现象:加入AlCl3溶液的试管中迅速产生红色固体，另一支试管中反应缓慢。 结论:Cl⁻可以加快铝丝和CuSO4溶液的反应速率。 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序中，金的位置很靠后，化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，所以能以单质形式存在于自然界。 【小问2详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O。 【小问3详解】 装置内空气中的氧气在高温下能与焦炭反应，会对探究焦炭粉还原氧化铁的气体生成物实验造成干扰，所以先通入氮气排尽空气。 【小问4详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，观察到澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成；根据查阅资料，新鲜的鸡血遇一氧化碳由暗红色变为樱桃红色，所以观察到该现象可证明有一氧化碳生成。 【小问5详解】 因为实验证明有一氧化碳生成，而焦炭与氧化铁反应生成二氧化碳，二氧化碳在高温下能与焦炭继续反应生成一氧化碳，反应化学方程式为。 【小问6详解】 球形导管的球形部分可以储存一定量的液体。当装置内温度降低、压强减小，可能会发生倒吸现象时，倒吸的液体进入球形部分，不会直接进入前面的硬质玻璃管，从而起到防止倒吸的作用 。 【小问7详解】 铝丝没入溶液中(如图所示)，一段时间后没有出现红色物质，其原因是实验前没有处理掉表面的氧化膜。 【小问8详解】 取两支试管，各放入打磨后的铝丝和等量的CuSO4溶液，再向其中一支试管中加入少量AlCl3溶液。 现象:加入AlCl3溶液的试管中迅速产生红色固体，另一支试管中反应缓慢。 结论:Cl⁻可以加快铝丝和CuSO4溶液的反应速率。 15. 化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为_____g。 （2）计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）4.4 （2）设：生成4.4g的二氧化碳需碳酸钙的质量为x，同时生成氯化钙质量为y。 x=10g； y=11.1g； 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=；或 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=。 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸与碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中二氧化碳逸出，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量= 12.5g+105.4g -113.5g=4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南通市田家炳初级中学初三年级集中作业2 理综·化学试题 (总分：150分 考试时间：150分钟) 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ⅰ卷(选择题 共40分) (本题20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。以下制作陶瓷的工艺流程中，一定发生化学变化的是 A. 踩泥制坯 B. 拉坯成型 C. 施釉添彩 D. 窑火淬炼 2. 物质分类是学习化学的重要手段。下列物质中属于纯净物的是 A. 赤铁矿 B. 液氢 C. 石灰石 D. 空气 3. 下列实验室制取二氧化碳的操作中正确的是 A. 检查气密性 B. 取用大理石 C. 制备CO2 D. 验满CO2 4. 有关物质的性质和用途的说法不正确的是 A. 活性炭有吸附性，能去除色素 B. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁 C. 伍德合金熔点低，可作灯丝 D. 氮气化学性质稳定，可作保护气 阅读下列材料，完成下面小题。 锶元素广泛存在土壤、海水中，是人体的一种微量元素，具有防止动脉硬化，防止血栓形成的功能。锶的发现是从一种矿石开始的。英国化学家、医生荷普研究了这种矿石，明确它是碳酸锶，但是与碳酸钙不同，它在热水中的比在冷水中溶解的量大。锶的化学性质活泼，加热到熔点(769℃)时可以燃烧生成氧化锶(SrO)，在加压条件下跟氧气化合生成过氧化锶()，锶常温能与水剧烈反应放出氢气，同时生成氢氧化锶，锶常温能与盐酸、稀硫酸剧烈反应放出氢气。 5. 下列说法不正确的是 A. 锶元素可以防止动脉硬化，中老年人可以适当补充 B. 氧化锶(SrO)中锶的化合价为+2价 C. 鉴别碳酸锶和碳酸钙，可以把它们分别放入热水中 D. 锶在活动性顺序表中应该排在氢的后面 6. 利用上述材料进行有关实验，其中不正确的是 A. 可能通过改变反应的条件，使锶与氧气反应生成不同的产物 B. 锶与水的反应属于置换反应 C. 固体锶可以保存在煤油或石蜡油里 D. 验证锶与稀硫酸反应：把锶和稀硫酸先后加入带导管的试管，在导管口直接点燃气体 7. 学习小组通过实验探究溶液的性质。将锌粒放入溶液中，一段时间后，溶液颜色变浅，生成红色固体，有少量气泡产生。经检验产生的气体为氢气。下列正确的是 A. 溶液中所含的阳离子只有 B. 铜的活动性比锌强 C. 析出的红色物质为铜 D. 反应过程中，溶液中数目保持不变 8. 工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定比的大 B. 时，将加入水中，所得溶液质量为 C. 时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和NaOH 室温下，分别将一药匙和NaOH加入装有等量水的烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度 B 除去粗盐中难溶性杂质 将粗盐溶解、洗涤、干燥 C 配制50 g溶质质量分数为16％的NaCl溶液 称取8.0 g NaCl于烧杯中，加入50.0 mL水，搅拌 D 检验电解水产生了O2 用带火星木条检验负极产生的气体，观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 10. Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”，在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图1所示。一定质量的失效催化剂进行“再生”时固体中氧元素的质量随温度变化如图2所示。下列说法正确的是 A. “失效”时固体中铁元素的质量分数减小 B. 21.6gFeO“再生”，理论上需消耗3.2gO2 C. “再生”的最佳温度范围为t3～t4℃ D. a点对应的数值为7.2 Ⅱ卷(非选择题 共110分) 11. 人类的生产、生活离不开化学。 （1）水是生命之源。构成水分子的微观粒子是___________(填元素符号)和氧原子。液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）蜡烛不完全燃烧产生的炭黑有超疏水性，水滴在其表面不易附着聚集，这种性质可以制作超疏水性材料。铁质水管覆盖超疏水性材料可提高水管的抗腐蚀性，其原理是___________。 （3）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请结合图中的信息回答。 ①金属镓___________(填物理性质)； ②镓与氧形成的化合物的化学式___________。 （4）铁是我们生产生活中常用的金属材料。写出工业上用赤铁矿炼铁的主要反应原理___________。(写化学方程式) 12. 废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径。现用某金属废渣(含Mg、Cu和少量Al)来制取。工艺流程如图1所示： 已知： （1）将金属废渣粉碎的目的是___________。 （2）“碱浸”的目的是___________。“滤液A”中溶质的成分为___________(填化学式)。 （3）“酸浸”时发生反应的化学方程式为___________，基本反应类型为___________反应；该反应过程中溶液中部分离子个数(n)随加入稀硫酸质量的变化如图2所示(a、b为不同离子)，则a表示的离子是___________(填离子符号)。 （4）实验室在“蒸发结晶”操作中，需要使用的玻璃仪器为___________。 （5）根据流程图提供的数据，金属废渣中___________。 13. 氢能源是最理想的“绿色能源”之一，我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图1所示。 回答下列问题： （1）生成“灰氢”和“蓝氢”中用到煤炭，以下属于煤炭燃烧产生的大气污染物的是___________。 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 二氧化氮 （2）通过反应制备的氢气为“蓝氢”，则X的化学式为___________。 （3）如图2是“绿氢”的“制氢、储氢、释氢、用氢”的示意图。 Ⅰ．“制氢”：通过光伏发电和催化剂的作用，使水分解产生氢气。 ①该反应中产生氢气和氧气的体积比约为___________。 Ⅱ．“储氢”：用化学方法将氢气转化为甲醇(常温常压下为液体)。 ②转化Ⅱ和在催化剂的作用下反应，该反应的化学方程式为___________。 ③理论上反应Ⅰ消耗的中氢元素质量___________(填>、=或<)反应Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量。 Ⅲ．“释氢”：将甲醇转化为氢气，通常有以下两种方案： 方案A： 方案B： ④你选择的方案是___________(填“A”或“B”)，理由是___________。 Ⅳ．“用氢”：氢氧燃料电池能量转化率高，产物是水，清洁环保。 14. 从青铜时代、铁器时代起，到科技发达的今天，金属作为一种重要的材料，对生产生活、社会发展有着十分重要的作用。 【活动一】话说金属的冶炼 （1）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是___________。 （2）铁器时代大约在公元前1500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成巨大的损失，铁锈的主要成分是___________。 【活动二】探究焦炭粉还原氧化铁的气体生成物。 查阅资料：新鲜的鸡血遇一氧化碳由暗红色变为樱桃红色。 如图所示，小组同学在硬质玻璃管中加入氧化铁粉末和焦炭粉，打开、，通入一会儿氮气后，关闭，在连接的导管上方套一个气球，点燃酒精喷灯。 （3）实验前通入一会儿氮气的目的是___________。 （4）高温加热一段时间后观察到澄清石灰水变浑浊，证明有___________生成；反应结束后关闭，取下气球，将其中的气体通入新鲜的鸡血中，观察到___________，证明有一氧化碳生成。 （5）结合上述分析，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式有：、___________。(写化学方程式) （6）与直形导管相比，图中选用球形导管的优点是___________。 【活动三】溶液与金属Al反应： （7）将铝丝没入溶液中(如图所示)，一段时间后没有出现红色物质，其原因是___________。 （8）用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其没入溶液中，观察现象：铝丝表面产生少量气泡，24 h后，铝丝表面出现少量红色物质，说明Al能与溶液反应，但是反应较慢。 查阅资料后获得：可以加快铝丝和其他物质的反应速率。 请设计证明可以加快铝丝和其他物质的反应速率的实验(写出实验的操作、现象和对应的结论)___________(可供选用的试剂：Al、溶液和溶液)。 15. 化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为_____g。 （2）计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $