精品解析：山东省德州市夏津县万隆实验中学 2025-2026学年八年级上学期第二次月考化学试题

2025-2026学年第一学期第二次月考 八年级化学试题 一、单选题(共15题，每题1分) 1. 钡是一种常见的元素，可用于生产白纸、涂料和阻挡X射线的着色剂，钡元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 钡属于金属元素 B. Ba2+核外有54个电子 C. 钡的相对原子质量为137.33 g D. 钡原子的核电荷数是56 【答案】C 【解析】 【详解】A、钡元素名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素， 选项说法正确，不符合题意。 B、从元素周期表信息可知，钡原子的质子数为56，在原子中质子数=核外电子数，所以钡原子的核外电子数是56。Ba2+是钡原子失去2个电子形成的，那么Ba2+核外电子数为56−2=54，选项说法正确，不符合题意。 C、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，钡的相对原子质量为137.33，选项说法不正确，符合题意。 D、在原子中，核电荷数=质子数，钡原子的质子数是56，所以钡原子的核电荷数是56，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 2. 对下列宏观事实的微观解释不合理的是 A. 气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 B. 酒香不怕巷子深：分子在不断运动 C. 6000 L氧气在加压下可装入容积为40 L的钢瓶：气体分子间间隔大，易于压缩 D. 温度计内的水银热胀冷缩：原子之间有间隔 【答案】A 【解析】 【详解】A、气体的热胀冷缩是由于分子间隔随温度变化而改变，分子本身大小不变，解释不合理； B、酒香不怕巷子深：分子在不断运动，解释合理； C、6000 L氧气在加压下可装入容积为40 L的钢瓶：气体分子间间隔大，易于压缩，解释合理； D、温度计内的水银热胀冷缩：原子之间有间隔，解释合理； 故选A。 3. 下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】在微粒中，当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子；当质子数=核外电子数，为原子，据此进行分析解答。 【详解】A.质子数=核外电子数=11，为原子，故选项不符合题意； B.质子数=16，核外电子数=18，质子数<核外电子数，为阴离子，故选项不符合题意； C.质子数=核外电子数=10，为原子，故选项不符合题意； D.质子数=13，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，故选项符合题意； 故选D。 4. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 汞 D. 硫酸铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成，故选项不符合题意； B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，故选项不符合题意； C、汞属于金属单质，由汞原子构成，故选项符合题意； D、硫酸铜是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，故选项不符合题意； 故选：C。 5. 下列模型（“”表示氢原子，“”表示氮原子）中，能表示氨分子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】1个氨分子（NH3）由1个氮原子（）和3个氢原子（）构成，微观示意图可表示为。 故选B。 6. 天津的海河牛奶含有钙、钠等，这里的钙、钠是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】牛奶中含有钙、钠等，这里的钙、钠等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选A。 7. 如图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 反应前后分子的个数不变 B. 生成物有三种 C. 反应前后汞原子和氧原子的个数不变 D. 汞和氧气都由分子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，反应前有3个氧化汞分子，反应后有1个氧分子、1个氧化汞分子和2个汞原子，则反应前后分子的个数改变，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为氧化汞在一定条件下分解生成汞和氧气，则生成物有两种，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，反应前后汞原子和氧原子的个数不变，说法正确，符合题意； D、汞由汞原子构成，氧气由氧分子构成，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8. 1869年，发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是 A. 张青莲 B. 拉瓦锡 C. 门捷列夫 D. 徐寿 【答案】C 【解析】 【详解】A、张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意； B、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，得出了空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积五分之一的结论，不符合题意； C、门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，符合题意； D、徐寿是中国近代化学的启蒙者，不符合题意。 故选：C。 9. 用如图所示装置探究分子的性质，下列有关现象和结论的说法正确的是 A. ①和④中浓氨水变红 B. ②中酚酞溶液比③中先变红 C. ①中无明显现象，④中浓氨水变红 D. 温度越高，分子运动速率越快 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于浓氨水具有挥发性，酚酞溶液没有挥发性，所以氨分子运动到酚酞溶液中，酚酞溶液变红。所以②、③中酚酞溶液变红，该选项说法不正确； B、由于③装置处于热水中，温度高，分子运动速率快，故③中酚酞溶液比处于冷水中的②先变红，该选项说法不正确； C、由于浓氨水具有挥发性，酚酞溶液没有挥发性，所以①④中均无明显现象，该选项说法不正确； D、结合B选项，③比②先变红，说明温度越高分子能量越大，运动速率越快，该选项说法正确； 故选D。 10. 小明用凉开水养金鱼，结果金鱼很快死去。这是因为凉开水中某一微粒的含量很少。该微粒是 A. 氢原子 B. 氧原子 C. 氢分子 D. 氧分子 【答案】D 【解析】 【详解】凉开水经煮沸后冷却，煮沸过程中溶解在水中的氧气（氧分子）因温度升高而逸出，导致含量减少。氧气能供给呼吸，金鱼依靠溶解的氧气呼吸，水中缺氧导致金鱼死亡，故该微粒为氧分子。 故选D。 11. 保持氧气化学性质的最小粒子是 A. 氧分子 B. 氧原子 C. 氧离子 D. 氧气 【答案】A 【解析】 【详解】对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。氧气由氧分子构成，因此保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。 故选A。 12. 决定元素种类的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 电子层数 【答案】A 【解析】 【详解】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。决定元素种类的是质子数，故选：A。 13. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，该反应的示意图如图，下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 反应前后原子种类发生了变化 C. 在化学变化中，分子可以分为原子 D. 反应前后分子的种类和数目都不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，而该反应是氢气和氯气两种物质反应生成氯化氢一种物质，属于化合反应，不是分解反应，错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，所以该反应前后原子种类没有发生变化，错误。 C、由反应示意图可知，反应前氢分子和氯分子，反应后变为氯化氢分子，氢分子和氯分子分别分解成氢原子和氯原子，然后氢原子和氯原子重新组合成氯化氢分子，说明在化学变化中，分子可以分为原子，正确。 D、化学反应的实质是分子破裂、原子重新组合，该反应前后分子的种类一定改变，错误。 故选C。 14. 某海水淡化系统（如图）工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是 A. 系统工作时，水分子一直在运动 B. 液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大 C. 水蒸气冷凝为水，水分子本身变小 D. 海水变为淡水，水分子化学性质不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子总是在不断运动的，无论物质处于何种状态，系统工作时，水分子一直在运动，选项说法正确，不符合题意。 B、液态水变为水蒸气，物质由液态变为气态，水分子间的间隔变大，选项说法正确，不符合题意。 C、水蒸气冷凝为水，是物质状态的改变，属于物理变化，水分子本身大小不变，改变的是水分子间的间隔，选项说法错误，符合题意。 D、海水变为淡水，只是除去了海水中的盐分等杂质，水分子本身没有发生改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以水分子化学性质不变，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 15. 逻辑推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 A. 和组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B. 分解反应的生成物有多种，所以有多种生成物的一定是分解反应 C. 同种元素具有相同质子数，所以Fe、、具有相同的质子数 D. 氧原子由质子、中子、电子构成，所以所有原子都由质子、中子、电子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、H2O和H2O2分子构成不同，化学性质不同，错误； B、有多种生成物的反应不一定是分解反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，错误； C、同种元素的粒子具有相同的质子数。Fe、Fe2+、Fe3+属于同种元素，所以具有相同的质子数，质子数相同，正确； D、原子都是由原子核和核外电子构成的，但是原子中不一定都含有质子、中子和核外电子，如氢原子核内没有中子，错误。 故选：C。 二、填空题(每空1分) 16. 如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。 试回答下列问题： （1）钠元素的原子序数为________，画出它的原子结构示意图________； （2）A、B、C中属于同种元素的粒子是________； （3）A和B两种粒子的________相同，所以它们具有相似的化学性质； （4）氯化钠是由________（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。 【答案】（1） ①. 11 ②. （2）BC （3）最外层电子数 （4）离子 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为 11；根据原子序数 =核电荷数 = 质子数 =11，其原子核内质子数为 11，核外有三个电子层，第一层上有 2 个电子、第二层上有 8 个电子第三层上有 1 个电子，其原子结构示意图为，故填：11；。 【小问2详解】 决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子具有相同的核内质子数，A、B、C中属于同种元素的粒子B和C，故填：BC。 【小问3详解】 决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由于A、B的最外层电子数均为 7，故具有相似的化学性质，故填：最外层电子数。 【小问4详解】 钠原子和氯原子反应所形成的化合物是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：离子。 17. 阅读下列材料，回答下列问题。 锂是当前发现的最轻的金属元素，室温下金属锂的密度为，可浮在液体石蜡表面。锂的硬度小，暴露在空气中很容易与氧气反应，存放在固体石蜡中。它遇水也能反应，生成氢氧化锂和氢气，且放出大量热。锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图1所示。 在储能领域，20世纪以来锂电池储能技术不断革新。生产磷酸亚铁锂（）锂离子电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，研究结果如图2所示。 作为21世纪的能源金属，锂在产能和节能等诸多领域也有重要应用。 （1）锂的硬度________（填“大”或“小”）；锂能浮在液体石蜡的表面，说明锂的密度比液体石蜡________（填“大”“小”或“相等”）。 （2）锂原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，锂原子的相对原子质量为________，位于元素周期表中第________周期。 （3）由图2可知：电池材料中添加石墨烯含量为____时，磷酸亚铁锂锂离子电池性能最优越。 （4）锂离子电池可用作电动自行车的电源，不科学使用锂离子电池易引发火灾。请提出一条日常电动自行车充电时的使用建议：________。 【答案】（1） ①. 小 ②. 小 （2） ①. 失去 ②. 6.94 ③. 2##二 （3）4% （4）使用原装充电器##充电时远离易燃物##不超时充电（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 材料明确表述 “锂的硬度小”； 物体浮在液体表面的条件是其密度小于液体密度，锂能浮在液体石蜡的表面，说明锂的密度比液体石蜡小。 【小问2详解】 锂原子的最外层电子数为1，小于4且没有排满，化学反应中易失去最外层电子； 元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量为6.94； 锂原子的电子层数为2，元素周期表中周期数与电子层数一致，故锂元素位于第二周期。 【小问3详解】 图2显示，当石墨烯含量为4%时，磷酸亚铁锂的电池内阻最小，电池性能最优越。 【小问4详解】 锂离子电池充电时的安全建议需围绕避免过热、短路等风险，如使用原装充电器、充电时远离易燃物、不超时充电等。 18. 从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“●”表示氧原子，“○”表示氢原子）： （1）变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的微观粒子是__________（填微观粒子名称）。 （2）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是_____（填序号）。 A. 分子的化学性质没有改变 B. 分子种类发生了改变 C. 分子变小了 D. 分子间的间隔变小了 【答案】（1）氢原子、氧原子 （2）AD 【解析】 【小问1详解】 原子是化学变化中的最小粒子，由微粒的变化可知，变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的粒子是氢原子、氧原子； 【小问2详解】 由微粒的变化可知，变化Ⅱ中分子间的间隔变小了，分子的种类、化学性质和大小都没有发生变化，故正确的是AD。 19. 根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是________（填字母），若D为原子，________，若D为离子，其化学符号为________。 （2）C所示粒子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号是________。 （3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是________（填字母）。 （4）由E粒子的结构示意图可知，E粒子的名称是________。 【答案】（1） ①. B ②. 6 ③. （2） ①. 失去 ②. Al3+ （3）AB （4）氯原子 【解析】 【小问1详解】 A、C、E粒子的质子数=核外电子数，表示原子，B质子数=11，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，表示阳离子；在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，若D为原子，D的质子数为16，为16号硫元素，则有m=16-2-8=6；硫原子的最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，若D为离子，则为硫离子，其化学符号为S2-；故填：B；6；S2-。 【小问2详解】 C所示粒子最外层3个电子，小于4，在化学反应中容易失去电子形成离子，质子数13，属于铝元素，失电子是铝离子，其离子符号Al3+，故填：失去；Al3+。 【小问3详解】 一个电子层，最外层2个电子，多个电子层最外层8个电子，属于稳定结构，故填：AB。 【小问4详解】 由E粒子的结构示意图，质子数=核外电子数，表示原子，质子数17表示氯原子，故填：氯原子。 20. 在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的构成关系如图所示，图中b表示的是___________，氯化钠是由___________(填具体的粒子符号)构成的。 （2）近日，我国科学家研制出用纳米催化剂催化水得到氢气的技术，该反应的微观示意图如下。 ①方框A、B、C内的物质表示纯净物的是___________(填字母)。 ②保持氢气化学性质的最小粒子是 ___________，由图可得到的微观信息是___________(答一点)。 （3）下图表示水、二氧化碳和氧气的循环图。 从宏观角度看，这三种物质的组成中都含有___________；从微观角度看，这三种物质都是由___________构成的。 【答案】（1） ①. 原子 ②. Na+、Cl- （2） ①. A ②. 氢分子 ③. 化学反应中，分子可分，原子不可再分(合理即可) （3） ①. 氧元素##O ②. 分子 【解析】 【小问1详解】 汞属于金属单质，由汞原子构成，则b表示的是原子；氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正、负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故填：Na+、Cl-。 【小问2详解】 ①A中物质由同种分子构成，属于纯净物，B中含两种原子，不属于纯净物；C中物质由两种分子构成，属于混合物，故填：A； ②氢气由氢分子构成，则保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子；由图可知，在化学变化中，分子可分，原子不可再分（合理即可）。 【小问3详解】 化学式可知，水由H、O元素组成，氧气由氧元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，从宏观角度看，这三种物质的组成中都含有氧元素；水由水分子构成，氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，从微观角度看，这三种物质都是由分子构成的。 三、实验题(每空1分) 21. 某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”。 【进行实验】 （1）图I探究实验，几分钟后可以观察到的现象是______；实验前向烧杯甲中滴加几滴蒸馏水的目的是______；通过该实验可以得出的结论是______。 【实验改进】该同学对图Ⅰ所示的装置进行了改进(如图Ⅱ所示)，并进行了以下操作： ①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；②将滴加了无色酚酞试液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团棉花；③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。 【分析讨论】 （2）按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是______。 【归纳总结】 （3）图Ⅱ所示的实验方法相对于图I所示的实验方法，具有的优点是______。 【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图I、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置。 查阅资料：①浓氨水具有挥发性，会分解产生氨气(NH3);浓盐酸具有挥发性，会挥发产生氯化氢气体(HCl)。②NH3+HCl→NH4Cl(白烟) 实验现象：先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个试管。根据现象回答问题： （4）有同学认为先在A处产生白烟不仅说明分子在不断运动，还因为氯化氢分子比氨气分子运动速率______，已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，由此推断:其他条件相同时，分子质量越小，运动速率越快。 （5）除此之外，影响分子运动速率快慢的因素还有温度。请设计实验，证明你的猜想。______。 【答案】（1） ①. 甲烧杯中溶液变红，乙烧杯无现象(不变色) ②. 证明水不能使酚酞变色 ③. 分子在不断运动 （2）纸条从右往左依次变红 （3）节约药品、减少污染、更环保 （4）慢 （5）取两个相同的烧杯，分别加入等体积的热水和冷水，向两烧杯中各滴入几滴品红溶液，观察到品红在热水中扩散速度比在冷水中快，证明温度越高，分子运动速率越快 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动至甲中，与水反应生成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，则几分钟后可观察到甲中溶液变红，乙中无现象。 浓氨水中含有水，实验前向烧杯甲中滴加几滴蒸馏水的目的是：证明水不能使酚酞溶液变红。 浓氨水没有直接接触酚酞溶液，几分钟后可观察酚酞溶液变红，通过该实验可以得出：分子在不断运动。 【小问2详解】 按照改进后的实验，浓氨水挥发出的氨分子将自右向左运动，几分钟后观察到的现象是滤纸条从右往左依次变红。 【小问3详解】 图Ⅱ实验浓氨水使用量较少，可以减轻浓氨水挥发出的氨气带来的污染，因此优点是：节约药品、减少污染、更环保。 【小问4详解】 先在A处产生白烟，说明相同时间内氨气分子运动较快，可知氯化氢分子比氨气分子运动速率慢，已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，由此推断:其他条件相同时，分子质量越小，运动速率越快。 【小问5详解】 取两个相同的烧杯，分别加入等体积的热水和冷水，向两烧杯中各滴入几滴品红溶液，观察到品红在热水中扩散速度比在冷水中快，证明温度越高，分子运动速率越快。 22. 在宏观、微观之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图1是两个粒子的结构模型示意图，这两个粒子_______(填“属于”或“不属于”)同种元素，依据是_______。 （2）从不同角度认识“分子是不断运动的”。 【查阅资料】浓氨水挥发出的氨气(NH3，有刺激性气味)溶于水后能使酚酞试液变红。浓盐酸挥发出的氯化氢(HCl，有刺激性气味)，溶于水后能使紫色的石蕊溶液变红。 ①实验一：如图2所示，某同学巧用U型管进行创新实验：实验时，将滴有紫色的石蕊溶液的滤纸条置于U型管中，快速向A处的塑料盖中滴入0.5mL的浓盐酸，观察现象。 a.滴加浓盐酸后，观察到_______。 b.请从微观角度解释出现上述现象的主要原因_______。 ②实验二：如图3所示，在实验一的基础上，在U型管的下方固定一塑料盒，向其中加入适量90℃的水，可以快速地观察到实验一的现象，说明_______。 【答案】（1） ①. 不属于 ②. 质子数不同 （2） ①. 滤纸条上的石蕊溶液由A到B处依次变红 ②. 氯化氢分子在不断运动，与滤纸条上的水结合形成盐酸，使紫色石蕊溶液变红 ③. 温度升高，分子运动加快 【解析】 【小问1详解】 这两个粒子不属于同种元素， 依据是这两个粒子的质子数不相同（元素的定义是 “具有相同质子数的一类原子的总称”，图1中a粒子的原子核内质子数为1，b粒子的原子核内质子数为2）。故填：不属于；质子数不同。 【小问2详解】 ①滴加浓盐酸后，观察到U型管中滴有紫色石蕊溶液的滤纸条变红（或从A处向B处逐渐变红）；微观角度解释：氯化氢分子在不断运动，与滤纸条上的水结合形成盐酸（显酸性），使紫色石蕊溶液变红； ②加入水后快速观察到现象，说明温度越高，分子运动的速率越快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期第二次月考 八年级化学试题 一、单选题(共15题，每题1分) 1. 钡是一种常见的元素，可用于生产白纸、涂料和阻挡X射线的着色剂，钡元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 钡属于金属元素 B. Ba2+核外有54个电子 C. 钡的相对原子质量为137.33 g D. 钡原子的核电荷数是56 2. 对下列宏观事实的微观解释不合理的是 A. 气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 B. 酒香不怕巷子深：分子在不断运动 C. 6000 L氧气在加压下可装入容积为40 L的钢瓶：气体分子间间隔大，易于压缩 D. 温度计内的水银热胀冷缩：原子之间有间隔 3. 下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是 A. B. C. D. 4. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 汞 D. 硫酸铜 5. 下列模型（“”表示氢原子，“”表示氮原子）中，能表示氨分子的是 A. B. C. D. 6. 天津的海河牛奶含有钙、钠等，这里的钙、钠是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 7. 如图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 反应前后分子的个数不变 B. 生成物有三种 C. 反应前后汞原子和氧原子的个数不变 D. 汞和氧气都由分子构成 8. 1869年，发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是 A. 张青莲 B. 拉瓦锡 C. 门捷列夫 D. 徐寿 9. 用如图所示装置探究分子的性质，下列有关现象和结论的说法正确的是 A. ①和④中浓氨水变红 B. ②中酚酞溶液比③中先变红 C. ①中无明显现象，④中浓氨水变红 D. 温度越高，分子运动速率越快 10. 小明用凉开水养金鱼，结果金鱼很快死去。这是因为凉开水中某一微粒的含量很少。该微粒是 A. 氢原子 B. 氧原子 C. 氢分子 D. 氧分子 11. 保持氧气化学性质的最小粒子是 A. 氧分子 B. 氧原子 C. 氧离子 D. 氧气 12. 决定元素种类的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 电子层数 13. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，该反应的示意图如图，下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 反应前后原子种类发生了变化 C. 在化学变化中，分子可以分为原子 D. 反应前后分子的种类和数目都不变 14. 某海水淡化系统（如图）工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是 A. 系统工作时，水分子一直在运动 B. 液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大 C. 水蒸气冷凝为水，水分子本身变小 D. 海水变为淡水，水分子化学性质不变 15. 逻辑推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 A. 和组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B. 分解反应的生成物有多种，所以有多种生成物的一定是分解反应 C. 同种元素具有相同质子数，所以Fe、、具有相同的质子数 D. 氧原子由质子、中子、电子构成，所以所有原子都由质子、中子、电子构成 二、填空题(每空1分) 16. 如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。 试回答下列问题： （1）钠元素的原子序数为________，画出它的原子结构示意图________； （2）A、B、C中属于同种元素的粒子是________； （3）A和B两种粒子的________相同，所以它们具有相似的化学性质； （4）氯化钠是由________（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。 17. 阅读下列材料，回答下列问题。 锂是当前发现的最轻的金属元素，室温下金属锂的密度为，可浮在液体石蜡表面。锂的硬度小，暴露在空气中很容易与氧气反应，存放在固体石蜡中。它遇水也能反应，生成氢氧化锂和氢气，且放出大量热。锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图1所示。 在储能领域，20世纪以来锂电池储能技术不断革新。生产磷酸亚铁锂（）锂离子电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，研究结果如图2所示。 作为21世纪的能源金属，锂在产能和节能等诸多领域也有重要应用。 （1）锂的硬度________（填“大”或“小”）；锂能浮在液体石蜡的表面，说明锂的密度比液体石蜡________（填“大”“小”或“相等”）。 （2）锂原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，锂原子的相对原子质量为________，位于元素周期表中第________周期。 （3）由图2可知：电池材料中添加石墨烯含量为____时，磷酸亚铁锂锂离子电池性能最优越。 （4）锂离子电池可用作电动自行车的电源，不科学使用锂离子电池易引发火灾。请提出一条日常电动自行车充电时的使用建议：________。 18. 从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“●”表示氧原子，“○”表示氢原子）： （1）变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的微观粒子是__________（填微观粒子名称）。 （2）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是_____（填序号）。 A. 分子的化学性质没有改变 B. 分子种类发生了改变 C. 分子变小了 D. 分子间的间隔变小了 19. 根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是________（填字母），若D为原子，________，若D为离子，其化学符号为________。 （2）C所示粒子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号是________。 （3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是________（填字母）。 （4）由E粒子的结构示意图可知，E粒子的名称是________。 20. 在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的构成关系如图所示，图中b表示的是___________，氯化钠是由___________(填具体的粒子符号)构成的。 （2）近日，我国科学家研制出用纳米催化剂催化水得到氢气的技术，该反应的微观示意图如下。 ①方框A、B、C内的物质表示纯净物的是___________(填字母)。 ②保持氢气化学性质的最小粒子是 ___________，由图可得到的微观信息是___________(答一点)。 （3）下图表示水、二氧化碳和氧气的循环图。 从宏观角度看，这三种物质的组成中都含有___________；从微观角度看，这三种物质都是由___________构成的。 三、实验题(每空1分) 21. 某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”。 【进行实验】 （1）图I探究实验，几分钟后可以观察到的现象是______；实验前向烧杯甲中滴加几滴蒸馏水的目的是______；通过该实验可以得出的结论是______。 【实验改进】该同学对图Ⅰ所示的装置进行了改进(如图Ⅱ所示)，并进行了以下操作： ①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；②将滴加了无色酚酞试液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团棉花；③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。 【分析讨论】 （2）按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是______。 【归纳总结】 （3）图Ⅱ所示的实验方法相对于图I所示的实验方法，具有的优点是______。 【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图I、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置。 查阅资料：①浓氨水具有挥发性，会分解产生氨气(NH3);浓盐酸具有挥发性，会挥发产生氯化氢气体(HCl)。②NH3+HCl→NH4Cl(白烟) 实验现象：先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个试管。根据现象回答问题： （4）有同学认为先在A处产生白烟不仅说明分子在不断运动，还因为氯化氢分子比氨气分子运动速率______，已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，由此推断:其他条件相同时，分子质量越小，运动速率越快。 （5）除此之外，影响分子运动速率快慢的因素还有温度。请设计实验，证明你的猜想。______。 22. 在宏观、微观之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图1是两个粒子的结构模型示意图，这两个粒子_______(填“属于”或“不属于”)同种元素，依据是_______。 （2）从不同角度认识“分子是不断运动的”。 【查阅资料】浓氨水挥发出的氨气(NH3，有刺激性气味)溶于水后能使酚酞试液变红。浓盐酸挥发出的氯化氢(HCl，有刺激性气味)，溶于水后能使紫色的石蕊溶液变红。 ①实验一：如图2所示，某同学巧用U型管进行创新实验：实验时，将滴有紫色的石蕊溶液的滤纸条置于U型管中，快速向A处的塑料盖中滴入0.5mL的浓盐酸，观察现象。 a.滴加浓盐酸后，观察到_______。 b.请从微观角度解释出现上述现象的主要原因_______。 ②实验二：如图3所示，在实验一的基础上，在U型管的下方固定一塑料盒，向其中加入适量90℃的水，可以快速地观察到实验一的现象，说明_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $