精品解析：福建省厦门市第十中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

厦门十中2025级高一年第一学期化学科12月份测试 化学试题 满分：100分 考试时间：60分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成10nm左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列关于该分散系的说法正确的是 A. 纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 B. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 C. 将该分散系静置会立即出现沉淀 D. 可以用过滤的方法将氯化钡溶液与纳米材料分离 2. 下列物质中属于电解质的是 A. B. 石墨 C. 乙醇 D. 二氧化碳 3. 下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是， A. 在pH=2的溶液中： B. 含的溶液中： C. 无色透明的溶液中： D. 与铁反应放出氢气的溶液： 4. 分类是学习物质化学性质的重要方法之一，下列物质分类及相关性质不正确的是 选项 物质 类别 相关性质 A 酸性氧化物 能够与水反应生成酸 B Fe 金属 能够与稀盐酸反应生成氢气 C 碳酸盐 能够与稀盐酸反应生成 D 氧化剂 能够与碱反应生成硫酸盐和水 A. A B. B C. C D. D 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的 B. 铁与稀硫酸反应： C. 钠与水反应： D. 酸性溶液与溶液反应： 6. 在配制1.00 mol/L NaCl溶液的实验中，下列说法不正确的是 A. 配制90 mL该溶液应选用90 mL容量瓶 B. 用玻璃棒引流时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下 C. 当液面离刻度线1-2 cm时，应改用图示操作滴加 D. 在定容时，仰视容量瓶上的刻度线，所得溶液浓度偏低 7. 溶液的导电能力随所加溶液质量的变化曲线如图所示，下列选项符合图像变化趋势的是 A. 向氨水中滴加盐酸至过量 B. 向 NaOH溶液中滴加醋酸至过量 C. 向 CuSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至过量 D. 向蔗糖溶液中滴加硫酸至过量 8. 古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉(S)、硝酸钾()和木炭粉(C)按一定比例混合而成的，爆炸时发生的化学反应为。下列说法错误的是 A. 是该反应的氧化产物 B. 单质S和是该反应的氧化剂 C. 该反应中的硫、氮元素发生还原反应 D. 生成分子，转移 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 所含电子总数 B. 0.1 mol NaCl溶于水电离出的和总数为 C. 标准状况下，11.2 L乙醇含有的乙醇分子数目为 D. 分子总数为的CO和NO的混合气体中含有的氧原子数为 10. 某化学实验小组以草木灰为原料制取KCl晶体，制取流程如下图所示。 已知：草木灰的成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。 下列说法错误的是 A. 步骤①和步骤④的操作均为过滤 B. 过量试剂Ⅰ是BaCl2溶液，其作用是除去、 C. 调换试剂Ⅰ、试剂Ⅱ加入顺序不影响实验结果 D. 步骤⑤中发生的反应有+2H+=CO2↑+H2O 11. 氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，加热易升华。利用如图装置(部分夹持装置略去)制备无水氯化铁。下列说法错误的是 A. 装置D中试剂可以为无水氯化钙 B. 装置B中试剂为饱和食盐水 C. 可通过旋转分液漏斗的活塞或调整加热的温度来调整氯气的生成速率 D. 待硬质玻璃管中充满黄绿色气体时，再点燃此处酒精灯 12. 锰（Mn）元素的化合物存在下列转化关系： 溶液固体（棕黑色）溶液（墨绿色）溶液（紫色） 下列说法不正确的是 A. 的氧化性强于 B. 反应③同时生成棕黑色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 C. 反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 D. 反应①的离子方程式为 13. 已知下列三个在溶液中发生的反应。下列相关说法错误的是 ① ② ③ A. 反应①中KI得到电子 B. 反应③中是氧化剂 C. 氧化性： D. 推测可发生反应： 14. 实验室以废料(含少量)为原料制备的流程如下： 下列说法正确的是 A. “溶解”过程所使用的玻璃棒作用为“引流” B. “氧化1”的反应为 C. 用铁氰化钾溶液检验“滤液”中是否有 D. “氧化2”中参与反应的NaClO与物质的量之比为2：3 15. 某同学为探究溶液的性质进行如下实验，操作如图所示。查阅资料可知： ①硫为黄色固体，难溶于水。 ②可与发生氧化还原反应。 ③FeS为不溶于水的黑色沉淀，能溶于盐酸。 ④酸性：。 根据实验现象，下列分析正确的是 A. 向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解 B. 根据反应现象分析，①~④的变化中，有3处涉及氧化还原反应 C. 改变相互滴加顺序，将溶液滴加到溶液中，现象与图中①、②相同 D. 过程④为胶体聚沉，产生该现象是因为加入的属于电解质 二、解答题 16. 依据铁元素的价类二维图回答下列问题： （1）磁铁矿中铁元素的化合价为_______。 （2）绿矾的主要成分为，绿矾的电离方程式为_______。 （3）铁粉和醋酸发生反应①可以制取补铁剂，化学方程式为_______。 （4）反应②的化学方程式为_______。 （5）反应③的化学方程式为_______。 （6）通过反应④可以制备氢氧化亚铁沉淀，离子方程式为_______。 （7）向硫酸酸化的溶液中滴加稀硝酸可发生反应⑤，离子方程式为_______。 （8）溶液暴露在空气中易发生转化⑤变质，加入_______可减缓变质速率。 （9）转化⑥说明具有_______(填“氧化”、“还原”、“酸”或“碱”)性。下列试剂中，可以验证该性质的是_______(填标号)。 A.淀粉-KI溶液　　B.酸性溶液　　C.NaOH溶液　　D.铜片 17. 某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为)，制备绿矾粗产品()的流程如图所示： 已知：i．不溶于水和硫酸。 ii．常温下，金属离子沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 15 6.3 3.4 完全沉淀的pH 2.8 8.3 4.7 回答下列问题： （1）“酸浸”中反应的离子方程式为_______。 （2）“还原”中溶液由黄色变浅绿色的离子方程式为_______。 （3）两次“操作”步骤需用到的玻璃仪器有烧杯、_______。 （4）“滤渣”的主要成分有_______(写化学式)。 （5）“滤液a”经蒸发浓缩，冷却结晶，_______(填操作名称)后，可得绿矾粗产品。 （6）鉴别滤液a中离子的实验方案如下，按要求填空： 操作 现象 结论或离子方程式 取少量滤液a于试管中，①_______ ②_______ 滤液a中含有。 另取少量滤液a于试管中，依次滴入③_______(填化学式)溶液和氯水。 溶液无明显现象，后变红色 滤液a中含有，不含。 检验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式④_______。 （7）将“还原”和“调pH至5-6”这两个步骤进行对调，绿矾粗产品的产率将变为0，理由是_______。 18. 磺酰氯()是一种重要的化工原料，遇水剧烈反应。实验室用和催化制备并检验性质的装置如图所示(夹持仪器已省略)，“→”表示气体流向。 已知：①，的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃： ②和反应过程中放出热量。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）实验室还可以用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，请配平化学方程式：_______ ________________________ （3）装置B中饱和食盐水的作用为_______。 （4）实验过程中观察到装置C中溶液颜色变化如下，对导致变色物质I、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （5）装置F中盛装作用是_______。 （6）装置E中冰水浴的作用是_______。 （7）装置E中反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （8）装置G为尾气处理装置，G中反应的化学方程式为①_______和②_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门十中2025级高一年第一学期化学科12月份测试 化学试题 满分：100分 考试时间：60分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成10nm左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列关于该分散系的说法正确的是 A. 纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 B. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 C. 将该分散系静置会立即出现沉淀 D. 可以用过滤的方法将氯化钡溶液与纳米材料分离 【答案】B 【解析】 【详解】A．该微粒直径10 nm，属于胶体范围，无法透过半透膜，A错误； B．纳米磁流体属于胶体，具有丁达尔效应；而氯化钡溶液不是胶体，没有丁达尔效应，因此可用此区分，B正确； C．胶体稳定性较好，静置不会立即沉淀，C错误； D．胶体微粒也能透过滤纸，无法通过过滤将二者进行分离，D错误； 故选B。 2. 下列物质中属于电解质的是 A. B. 石墨 C. 乙醇 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化镁在水溶液或熔融状态下可电离出Mg2+和Cl-而导电，属于电解质，A正确； B．石墨是碳的单质，属于单质而非化合物，不符合电解质的定义，B错误； C．乙醇（C2H5OH）不能电离出离子，不导电，属于非电解质，C错误； D．二氧化碳（CO2）本身不能电离，虽与水反应生成的碳酸（弱电解质）导电，但CO2属于非电解质，D错误； 故选A。 3. 下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是， A. 在pH=2的溶液中： B. 含的溶液中： C. 无色透明的溶液中： D. 与铁反应放出氢气的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在pH=2的酸性溶液中，均为稳定离子，彼此间不发生复分解反应或氧化还原反应，也无沉淀、气体或水生成，可以大量共存，A符合题意； B．在含H2O2的溶液中，H2O2具有氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意。 C．在无色透明的溶液中，为紫色离子，不符合溶液无色的条件；此外，Fe2+与OH-会反应生成Fe(OH)2沉淀，也不能大量共存，C不符合题意； D．与铁反应放出氢气的溶液为酸性溶液（含H+），在酸性条件下会分解产生CO2气体，不能大量共存；D不符合题意； 故选A。 4. 分类是学习物质化学性质的重要方法之一，下列物质分类及相关性质不正确的是 选项 物质 类别 相关性质 A 酸性氧化物 能够与水反应生成酸 B Fe 金属 能够与稀盐酸反应生成氢气 C 碳酸盐 能够与稀盐酸反应生成 D 氧化剂 能够与碱反应生成硫酸盐和水 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．Na2O与水反应生成NaOH，不是酸，则Na2O是碱性氧化物，A项错误； B．Fe是金属，能够与稀盐酸反应生成氢气，B项正确； C．K2CO3是碳酸盐，能够与稀盐酸反应生成CO2，C项正确； D．SO2与碱反应生成亚硫酸盐和水，元素化合价未改变，该反应中SO2不是氧化剂，D项错误； 答案选AD。 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的 B. 铁与稀硫酸反应： C. 钠与水反应： D. 酸性溶液与溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆成H⁺，离子方程式书写错误，应写为分子形式：，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成和，离子方程式，符合电荷守恒和原子守恒，B正确； C．钠与水反应未配平，正确离子方程式应为，C错误； D．酸性应被还原为，而非，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选B。 6. 在配制1.00 mol/L NaCl溶液的实验中，下列说法不正确的是 A. 配制90 mL该溶液应选用90 mL容量瓶 B. 用玻璃棒引流时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下 C. 当液面离刻度线1-2 cm时，应改用图示操作滴加 D. 在定容时，仰视容量瓶上的刻度线，所得溶液浓度偏低 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室没有90 mL的容量瓶，应选用100 mL容量瓶配制100 mL溶液，A错误； B．用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下，这样可以防止在刻度线上方残留液体，导致定容时溶液体积不准确，B正确； C．当液面离刻度线1~2 cm时，应改用胶头滴管滴加，使液体凹液面与刻度线相切，图示操作是用胶头滴管滴加，C正确； D．在定容时，仰视容量瓶上的刻度线，会导致溶液体积偏大，根据（c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液体积），n不变，V偏大，则所得溶液浓度偏低，D正确； 故答案选A。 7. 溶液的导电能力随所加溶液质量的变化曲线如图所示，下列选项符合图像变化趋势的是 A. 向氨水中滴加盐酸至过量 B. 向 NaOH溶液中滴加醋酸至过量 C. 向 CuSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至过量 D. 向蔗糖溶液中滴加硫酸至过量 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水为弱电解质，初始导电能力较弱，滴加盐酸生成强电解质NH4Cl，离子浓度增大，导电能力应先增强后因盐酸过量继续增强，曲线无下降至0的过程，A错误； B．NaOH溶液初始导电能力强，滴加醋酸生成强电解质CH3COONa，离子浓度因溶液体积增大略有下降，但始终存在Na+，导电能力不会接近0，B错误； C．CuSO4溶液初始导电能力强，滴加Ba(OH)2生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，离子浓度逐渐降低至几乎为0(完全反应时)，过量后Ba(OH)2电离使离子浓度增大，导电能力先降后升，符合图像，C正确； D．蔗糖为非电解质，蔗糖溶液初始导电能力接近0，滴加硫酸后导电能力持续上升，与图像初始有一定导电能力不符，D错误； 答案选C。 8. 古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉(S)、硝酸钾()和木炭粉(C)按一定比例混合而成的，爆炸时发生的化学反应为。下列说法错误的是 A. 是该反应的氧化产物 B. 单质S和是该反应的氧化剂 C. 该反应中的硫、氮元素发生还原反应 D. 生成分子，转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳元素从0价升至+4价，是还原剂碳（C）被氧化后的产物，因此是氧化产物，A正确； B．单质S和KNO3在反应中化合价降低（S从0价降至-2价，N从+5价降至0价），被还原，因此是氧化剂，B正确； C．硫元素从0价降至-2价，氮元素从+5价降至0价，化合价均降低，发生还原反应，C正确； D．生成3 mol 时，对应3 mol C被氧化，每摩尔C失去4 mol电子，共失去12 mol电子，同时氧化剂（S和KNO3）得电子：S得2 mol电子，2 mol中的N得10 mol电子，共得12 mol电子，因此转移12 mol电子，而非10 mol，D错误； 故答案选D。 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 所含电子总数为 B. 0.1 mol NaCl溶于水电离出的和总数为 C. 标准状况下，11.2 L乙醇含有的乙醇分子数目为 D. 分子总数为的CO和NO的混合气体中含有的氧原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．17 g NH3的物质的量为1 mol，每个NH3分子含10个电子，故电子总数为10NA，A项正确； B．0.1 mol NaCl完全电离生成0.1 mol Na+和0.1 mol Cl-，离子总数为0.2NA，B项正确； C．标准状况下乙醇为液体，不能通过气体摩尔体积计算其分子数，C项错误； D．CO和NO每个分子均含1个氧原子，分子总数为NA时，氧原子总数也为NA，D项正确； 答案选C。 10. 某化学实验小组以草木灰为原料制取KCl晶体，制取流程如下图所示。 已知：草木灰的成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。 下列说法错误的是 A. 步骤①和步骤④的操作均为过滤 B. 过量试剂Ⅰ是BaCl2溶液，其作用是除去、 C. 调换试剂Ⅰ、试剂Ⅱ加入顺序不影响实验结果 D. 步骤⑤中发生的反应有+2H+=CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】 【分析】草木灰中含有K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质，将草木灰悬浊液过滤，得到滤液Ⅰ和滤渣Ⅰ，滤液Ⅰ中加过量的氯化钡溶液，沉淀硫酸根离子和碳酸根离子，所得悬浊液Ⅱ中加过量的碳酸钾溶液，除去，所得悬浊液Ⅲ过滤后得滤渣Ⅱ和滤液Ⅱ，滤液Ⅱ中含碳酸钾和氯化钾，其中加适量的盐酸后，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得KCl晶体。 【详解】A．由图示可知，步骤①和步骤④是从悬浊液中得到滤液和滤渣，所以其操作均为过滤，A正确； B．过量试剂Ⅰ是BaCl2溶液，是为了除去除去、，并且将其除尽，B正确； C．试剂Ⅰ是BaCl2溶液，试剂Ⅱ为溶液，若调换试剂Ⅰ、试剂Ⅱ加入顺序，过量的无法除去，会引入新的杂质，影响实验结果，C错误； D．步骤⑤中加入适量试剂Ⅲ为盐酸，盐酸与过量的反应，离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O，D正确； 故答案选C。 11. 氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，加热易升华。利用如图装置(部分夹持装置略去)制备无水氯化铁。下列说法错误的是 A. 装置D中试剂可以为无水氯化钙 B. 装置B中试剂为饱和食盐水 C. 可通过旋转分液漏斗的活塞或调整加热的温度来调整氯气的生成速率 D. 待硬质玻璃管中充满黄绿色气体时，再点燃此处酒精灯 【答案】A 【解析】 【分析】装置A制备，，B中用饱和食盐水除中HCl，盛有浓硫酸的洗气瓶干燥，Fe粉和在加热条件下生成，广口瓶C收集，D吸收，防止污染，并能防止空气中的水蒸气进入装置C，防止潮解。 【详解】A．装置D的作用有两个，一是吸收未反应的氯气，二是防止空气中水蒸气进入C使FeCl3潮解。无水CaCl2仅能吸收水蒸气，无法处理氯气尾气，D中试剂应选用碱石灰，A错误； B．根据分析，装置B中试剂为饱和食盐水，B正确； C．根据分析，装置A中用和浓盐酸制备，通过旋转分液漏斗的活塞控制盐酸流量，即可控制生成的量，从而达到制氯气流速的目的，C正确； D．先用生成将装置中的空气排走，待硬质玻璃管中充满黄绿色气体时，再进行加热，防止空气中的、水蒸气等干扰实验，D正确； 故选A。 12. 锰（Mn）元素的化合物存在下列转化关系： 溶液固体（棕黑色）溶液（墨绿色）溶液（紫色） 下列说法不正确的是 A. 的氧化性强于 B. 反应③同时生成棕黑色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 C. 反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 D. 反应①的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．ClO2将Mn2+氧化为MnO2，说明ClO2的氧化性强于MnO2，A正确； B．反应③中K2MnO4歧化生成KMnO4(Mn显+7价，Mn升高1价)和MnO2(Mn显+4价，Mn降低2价)，被氧化的Mn(还原剂)与被还原的Mn(氧化剂)物质的量之比为2:1，因此氧化剂与还原剂之比应为1:2，B不正确； C．反应①（Mn由+2→+4）、反应②（Mn由+4→+6）、反应③（Mn由+6→+7和+4）中锰的化合价均变化，C正确； D．反应①中，Mn2+生成MnO2，Mn2+失去2e-，作还原剂，ClO2转化为Cl-，Cl得到5e-，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出反应的离子方程式为，D正确； 故选B。 13. 已知下列三个在溶液中发生的反应。下列相关说法错误的是 ① ② ③ A. 反应①中KI得到电子 B. 反应③中是氧化剂 C. 氧化性： D. 推测可发生反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中，碘元素化合价升高，KI中失去电子被氧化为，因此KI失去电子，而不是得到电子，A错误； B．反应③中，中的Cr元素化合价从+6价降至+3价，发生还原反应，因此是氧化剂，B正确； C．根据“氧化剂的氧化性强于氧化产物”： 反应①中（氧化剂）的氧化性强于（氧化产物）； 反应②中（氧化剂）的氧化性强于（氧化产物）； 反应③中（氧化剂）的氧化性强于（氧化产物）； 因此氧化性顺序为>>>，C正确； D．由C选项得出的氧化性强于，能氧化为，自身被还原为，反应方程式合理，D正确； 故选A。 14. 实验室以废料(含少量)为原料制备的流程如下： 下列说法正确的是 A. “溶解”过程所使用的玻璃棒作用为“引流” B. “氧化1”的反应为 C. 用铁氰化钾溶液检验“滤液”中是否有 D. “氧化2”中参与反应的NaClO与物质的量之比为2：3 【答案】B 【解析】 【分析】废料（含少量）溶解，加入稀硫酸和，将氧化为，加入X调节pH值使沉淀为，滤液为，为了不引入杂质，X可以是CuO或，用NaClO在NaOH碱性条件下氧化为。 【详解】A．“溶解”过程所使用的玻璃棒的作用为搅拌，A错误； B．根据分析，Fe化合价升高，作氧化剂，发生反应，B正确； C．检验用KSCN溶液，用铁氰化钾溶液检验的是，C错误； D．根据方程式可知，NaClO与物质的量之比为3:2，D错误； 故答案选B。 15. 某同学为探究溶液的性质进行如下实验，操作如图所示。查阅资料可知： ①硫为黄色固体，难溶于水。 ②可与发生氧化还原反应。 ③FeS为不溶于水的黑色沉淀，能溶于盐酸。 ④酸性：。 根据实验现象，下列分析正确是 A. 向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解 B. 根据反应现象分析，①~④的变化中，有3处涉及氧化还原反应 C. 改变相互滴加顺序，将溶液滴加到溶液中，现象与图中①、②相同 D. 过程④为胶体聚沉，产生该现象是因为加入的属于电解质 【答案】D 【解析】 【分析】①中发生反应，②中发生反应，③中发生反应为，④中加入电解质溶液，使③中生成的胶体发生聚沉，生成沉淀，据此作答。 【详解】A．向②后试管加入足量稀盐酸，FeS溶解，而S不溶解，故沉淀部分溶解，故A错误； B．由分析可知，①~④的变化中，①中产生淡黄色的沉淀S，溶液变为淡绿色，说明有亚铁离子生成，属于氧化还原反应，②中是，不是氧化还原反应，③中铁离子与碳酸根离子发生了双水解反应生成氢氧化铁胶体和二氧化碳，是非氧化还原反应，④是氢氧化铁胶体在盐的作用下发生聚沉，是非氧化还原反应，故只有1处涉及氧化还原反应，故B错误； C．若将溶液滴加到溶液中，则直接发生反应，溶液不会变成淡绿色，产生的现象与图中①、②现象不同，故C错误； D．④中是向胶体中加入盐溶液，故氢氧化铁胶体发生聚沉，生成大量的红褐色沉淀，因此碳酸钠为电解质，故D正确； 故答案为D。 二、解答题 16. 依据铁元素的价类二维图回答下列问题： （1）磁铁矿中铁元素的化合价为_______。 （2）绿矾的主要成分为，绿矾的电离方程式为_______。 （3）铁粉和醋酸发生反应①可以制取补铁剂，化学方程式为_______。 （4）反应②的化学方程式为_______。 （5）反应③的化学方程式为_______。 （6）通过反应④可以制备氢氧化亚铁沉淀，离子方程式为_______。 （7）向硫酸酸化的溶液中滴加稀硝酸可发生反应⑤，离子方程式为_______。 （8）溶液暴露在空气中易发生转化⑤变质，加入_______可减缓变质速率。 （9）转化⑥说明具有_______(填“氧化”、“还原”、“酸”或“碱”)性。下列试剂中，可以验证该性质的是_______(填标号)。 A.淀粉-KI溶液　　B.酸性溶液　　C.NaOH溶液　　D.铜片 【答案】（1）+2和+3 （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8）Fe或铁、铁粉 （9） ①. 氧化 ②. AD 【解析】 【小问1详解】 磁铁矿为四氧化三铁，Fe的化合价为+2、+3。 【小问2详解】 绿矾为盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为。 【小问3详解】 铁与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，化学方程式为。 【小问4详解】 反应②为氢氧化铁热分解生成氧化铁，化学方程式为。 【小问5详解】 反应③为氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁，化学方程式为。 【小问6详解】 亚铁盐与氨水反应生成氢氧化亚铁和铵盐，离子方程式为。 【小问7详解】 硫酸亚铁被稀硝酸氧化为硫酸铁，同时生成NO，离子方程式为。 【小问8详解】 Fe2+易被氧化为Fe3+，Fe3+可以Fe反应生成Fe2+，因此在硫酸亚铁中加入铁粉可防止氧化。 【小问9详解】 转化⑥为Fe3+被还原为Fe2+，说明Fe3+具有氧化性，反应中Fe元素被还原，因此反应中需要加入还原剂，可加入淀粉-KI溶液或铜片，故答案为AD。 17. 某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为)，制备绿矾粗产品()的流程如图所示： 已知：i．不溶于水和硫酸。 ii．常温下，金属离子沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.3 34 完全沉淀的pH 2.8 8.3 4.7 回答下列问题： （1）“酸浸”中反应的离子方程式为_______。 （2）“还原”中溶液由黄色变浅绿色的离子方程式为_______。 （3）两次“操作”步骤需用到的玻璃仪器有烧杯、_______。 （4）“滤渣”的主要成分有_______(写化学式)。 （5）“滤液a”经蒸发浓缩，冷却结晶，_______(填操作名称)后，可得绿矾粗产品。 （6）鉴别滤液a中离子的实验方案如下，按要求填空： 操作 现象 结论或离子方程式 取少量滤液a于试管中，①_______ ②_______ 滤液a中含有。 另取少量滤液a于试管中，依次滴入③_______(填化学式)溶液和氯水。 溶液无明显现象，后变红色 滤液a中含有，不含。 检验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式④_______。 （7）将“还原”和“调pH至5-6”这两个步骤进行对调，绿矾粗产品的产率将变为0，理由是_______。 【答案】（1） （2） （3）漏斗、玻璃棒 （4）Fe和 （5）过滤，洗涤，干燥 （6） ①. 先滴加过量稀盐酸酸化，再滴加溶液 ②. 白色沉淀 ③. KSCN ④. （7）若对调，调pH为5-6时已完全沉淀为除去，在后续实验中无法得到绿矾 【解析】 【分析】硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为、、。用稀硫酸“酸浸”烧渣，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，二氧化硅和硫酸不反应，所得溶液中加铁粉把硫酸铁还原为硫酸亚铁，过滤出和剩余铁粉，滤液中加氢氧化钠调节pH至5-6生成氢氧化铝沉淀除去铝离子，过滤出氢氧化铝沉淀，滤液a蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得绿矾粗品。 【小问1详解】 由分析可知，“酸浸”中氧化铝发生的反应为氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，“还原”中加入过量铁粉的目的是将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，两次操作步骤为固液分离的过滤操作，过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问4详解】 由分析可知，“酸浸”时SiO2不溶，“还原”时加入的铁粉过量，因此“滤渣”的主要成分为SiO2和Fe； 【小问5详解】 由分析可知，滤液a经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾粗产品； 【小问6详解】 滤液a中含有硫酸钠和硫酸亚铁，取少量滤液于试管中，先滴加过量稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，由白色沉淀生成说明滤液a中含有硫酸根离子；另取少量滤液a于试管中，依次滴入硫氰化钾溶液和氯水，若观察到溶液先无红色，后变红色，则证明含有亚铁离子，氯水与亚铁离子发生氧化还原反应的离子方程式为：； 【小问7详解】 若“还原”和“调pH至5-6对调，根据金属离子沉淀的pH范围，在pH为5-6时已完全转化为除去，将无法在后续实验中得到绿矾粗产品。 18. 磺酰氯()是一种重要的化工原料，遇水剧烈反应。实验室用和催化制备并检验性质的装置如图所示(夹持仪器已省略)，“→”表示气体流向。 已知：①，的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃： ②和反应过程中放出热量。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）实验室还可以用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，请配平化学方程式：_______。 ________________________ （3）装置B中饱和食盐水的作用为_______。 （4）实验过程中观察到装置C中溶液颜色变化如下，对导致变色的物质I、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （5）装置F中盛装的作用是_______。 （6）装置E中冰水浴的作用是_______。 （7）装置E中反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （8）装置G为尾气处理装置，G中反应的化学方程式为①_______和②_______。 【答案】（1） （2） （3）除去中的HCl气体 （4）C （5）防止外界水蒸气进入E中与反应 （6）吸收反应放出的热量，防止挥发，并收集 （7）属于 （8） ①. ②. （或） 【解析】 【分析】实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，化学方程式为：；浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl，B中的饱和食盐水除去中的HCl气体；气体进入C中，紫色石蕊试液先变红后褪色（氯气与水反应生成盐酸和次氯酸）；D中浓硫酸用于除去中的水蒸气，防止磺酰氯遇水反应；装置E中通入和反应制取，原理为；的熔沸点较低，冰水浴更有利于的收集，装置F为浓硫酸，防止外界水蒸气进入E；装置G用NaOH溶液吸收尾气；据此作答。 【小问1详解】 装置A为实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，浓盐酸与在加热的条件下反应生成，化学方程式为； 【小问2详解】 实验室还可以用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，高锰酸钾在酸性条件下氧化氯离子生成氯气，自身被还原为二价锰离子，则化学方程式配平之后为； 【小问3详解】 依据分析，装置B中的饱和食盐水用于除去中的HCl气体； 【小问4详解】 氯气进入石蕊溶液，与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为；则紫色石蕊试液变红，说明有酸性物质（HCl强酸性）生成；红色变无色，说明有漂白性物质（HClO）生成；变成浅黄绿色，说明还有氯气溶解，答案为C； 【小问5详解】 依据分析，装置F中盛装的试剂是浓硫酸，目的是防止外界水蒸气进入E中与反应 【小问6详解】 依据分析，的熔沸点较低，装置E中的冰水浴更有利于的收集，其作用为吸收反应放出的热量，防止挥发，并收集； 【小问7详解】 由化学方程式可知，S元素化合价升高，Cl元素化合价降低，即该反应属于氧化还原反应； 【小问8详解】 依据分析，装置G的作用是用氢氧化钠吸收尾气，包括未反应的和；则化学方程式分别为、（或）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $