江苏省扬州市广陵区红桥高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

红桥高级中学高一12月阶段测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127 一、单项选择题(本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是（　　） A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B. 秸秆就地焚烧，降低运输成本 C. 大力发展太阳能和风力发电 D. 对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染 2. 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. 下列属于化学变化的是 A. 干冰升华 B. 氯气液化 C. 海水晒盐 D. 钢铁生锈 4. 实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A. 制备CO2 B. 收集CO2 C. 滤去CaCO3 D. 制得CaCl2﹒6H2O 5. 能产生丁达尔效应的分散系是（ ） A. CuSO4溶液 B. 盐酸 C. Fe(OH)3胶体 D. KOH溶液 6. 下列物质属于电解质的是 A. NaOH固体 B. 氨气 C. 蔗糖 D. KCl溶液 7. 在含有大量Ba2+、OH-、Cl-的溶液中，还可能大量存在的离子是 A. B. C. H+ D. Fe3+ 8. 下列化学用语正确的是 A. 质子数为17、中子数为20的氯原子： B. 氟原子的结构示意图： C. 明矾的化学式：KAlSO4•12H2O D. 次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO﹣ 9. 下列有关说法错误的是 A. 钡餐的化学成分是 B. 铝槽车可用于浓硫酸的贮运 C. 可用作抗酸药 D. 呈液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂 10. 下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是 A. 实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂 B. 浓硫酸使火柴梗变黑 C. 浓硫酸加热时与木炭反应 D. 浓硫酸加热条件下与铁反应 11. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 D. MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料 12. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 13. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 钠和水反应：2Na＋H2O = 2Na＋＋OH－＋H2↑ B. 氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓ C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓ D. 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl－+ 2Fe3+ 14. 关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是 A. 常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3 C. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 D. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3 15. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：，下列关于该反应说法正确的是 A. KOH是氧化剂 B. 发生氧化反应 C. 是还原剂 D. 生成转移6 mol的电子 16. 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是 A. B. C. D. 17. 探究金属钠性质的实验如下： 实验1：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察到新切开的钠光亮表面变暗。 实验2：将一个干燥的坩埚加热，切取一块绿豆大的钠，投到坩埚中，继续加热，观察到钠先熔化，然后发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 实验3：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大的钠放入水中，产生气体，溶液变红。 下列说法不正确的是 A. 实验1中钠表面变暗是因为钠与氧气发生反应 B. 实验2中生成的淡黄色固体是Na2O C. 实验3中溶液变红是因为生成了碱性物质 D. 实验3中发生反应中的电子转移可表示为 18. 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是 A. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含 B. 向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有 C. 向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 D. 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生黄色沉淀，则该溶液中一定含有 二、简答题(本题包括4小题，共46分) 19. Ⅰ．写出下列物质在水溶液中电离的方程式。 （1）：___________；HClO：___________。 Ⅱ．浓硫酸有以下性质：A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 （2）下列变化过程利用了硫酸的什么性质，请将相应性质的序号写在空白处。 ①铜与浓硫酸加热反应制取：___________。 ②用浓硫酸干燥：___________。 ③硫酸铜晶体滴加浓硫酸后变白：___________。 ④HCOOH加浓硫酸产生CO和：___________。 20. 实验室制备并收集无水的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知在空气中易潮解，300℃左右升华。 实验步骤如下： Ⅰ．连接仪器，检查气密性，装入药品； Ⅱ．打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当收集器中充满黄绿色气体后点燃装置d处酒精灯； Ⅲ．反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温； Ⅳ．关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯； Ⅴ.从K处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。 （1）①装置b的作用为___________；②装置f中的试剂是___________； （2）①g中反应的离子方程式为___________； ②步骤Ⅴ中通入一段时间干燥空气的目的是___________。 （3）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验： Ⅰ．称取a g样品配成250 mL溶液，加入过量锌粒将还原为，过滤；取25.00 mL所得滤液，恰好与V mL c mol/L的溶液完全反应； Ⅱ．另取a g样品，在脱水剂蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为b g。(遇水极易反应生成气体，该过程中未升华)。 则配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有___________、玻璃棒、烧杯和胶头滴管； 下列情况会导致n测量值偏小的是___________(填标号)。 A．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解 B．实验Ⅱ中样品与反应时，失水不充分 21. 某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是NaOH溶液，其作用是___________；D中溶液的现象为：___________。 （3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________；B中应放置的溶液是___________。 a．水 b．酸性溶液 c．浓溴水 d．饱和溶液 （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是___________。 22. 某小组同学欲探究的性质，经历如下探究过程： 预测：聚焦中的O作为核心元素，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。 （1）预测其具有氧化性的实验是___________。(填写实验①或实验②) 实验和观察：小组同学分别选用酸性高锰酸钾溶液、酸化的KI溶液与溶液反应以验证预测。 （2）实验①中，证明溶液与反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外(生成)，还有___________。 （3）实验②在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，该反应的离子方程式为。 ①请用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。___________ ②若参加反应的物质的量为0.01摩尔，则需要0.1 mol/L的碘化钾溶液___________mL。(写出计算过程) 红桥高级中学高一12月阶段测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127 一、单项选择题(本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】D 二、简答题(本题包括4小题，共46分) 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. AD ②. B ③. B ④. C 【20题答案】 【答案】（1） ①. 除去氯气中混入的HCl ②. 浓硫酸 （2） ①. ②. 装置中残余的氯气全都推入装置g，使其被NaOH溶液完全吸收，且利于产物被收集 （3） ①. 250mL容量瓶 ②. B 【21题答案】 【答案】（1） （2） ①. 吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气 ②. 品红溶液褪色 （3） ①. 瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升 ②. d （4）随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H2SO4反应 【22题答案】 【答案】（1）实验② （2）气泡生成 （3） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $