浙江省余姚中学2025-2026学年高一上学期12月质量检测化学学科试卷

余姚中学2025学年第一学期12月质量检测 高一化学学科试卷 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题2分，共20题，共40分) 1. 下列物质属于酸性氧化物的是 A. CO B. C. D. 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 熔融电离方程式： B. HClO的结构式：H-O-Cl C. 用电子式表示的形成过程： D. 氯化钙的电子式： 3. 已知主族元素X是第32号元素，下列说法不正确的是 A. X元素可以做半导体材料 B. X元素是第四周期IVA族元素 C. X元素最高价含氧酸为强酸 D. X原子倒数第二层有18个电子 4. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 可用于杀菌消毒，但不可用作食品添加剂 B. 硬铝的强度比纯铝大，可用于制造宇宙飞船等 C. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期暴露在空气中会失效 D. 俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨、橡胶的红色颜料 5. 下列说法正确的是 A. 的沸点比高，所以比更稳定 B. 碘升华和干冰气化克服微粒间的作用力类型相同 C. 溶于水只有离子键被破坏 D. 只有非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 6. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 配制480mL0.l0mol L-1的CuSO4溶液，需称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O) B. 配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏低 7. 设表示阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是 A. 熟石膏[]中含有的结晶水分子数为 B. 常温常压下，含有氧原子数为 C. 与足量氧气反应，转移电子数为 D. 中含有共价键 8. 下列除杂的试剂与操作正确的是 A. 除去气体中混有的气体：依次通过饱和溶液和浓硫酸，洗气 B. 除去溶液中混有的：加入适量的溶液，过滤 C. 除去溶液中混有的：加入适量铁粉，过滤 D. 除去铁粉中混有的铝粉：加入足量，过滤 9. 氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，下列说法不正确的是 A. C是还原剂 B. 氧化剂和还原剂物质的量之比为 C. CO是氧化产物 D. 若该反应生成氮化硅的物质的量为，则生成一氧化碳 10. 下列说法正确的是 ①溶液中含有杂质，可加入少量盐酸除杂 ②透明的液溶胶和溶液可以通过丁达尔效应区分 ③在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料 ④、、互为同位素，、是氧元素的同素异形体 ⑤1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按核电荷数从小到大依次排列，制出了第一张元素周期表 ⑥离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ⑦共价化合物中可能有离子键 A. ①②③⑦ B. ②④⑥ C. ②④ D. ①②③④⑤⑥ 11. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是 A. a处变蓝，说明SO2是酸性氧化物 B. b处褪色，说明SO2具有漂白性 C. c处褪色，说明SO2具有还原性 D. 试管底部可能会出现白色固体 12. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B. 碳酸氢钠溶液：、、、 C. 澄清透明的溶液：、、、 D. 加入铝粉有氢气产生的溶液：、、、 13. 室温下某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的、混合气体，乙中充入气体，此时活塞位置如图。下列有关说法不正确的是 A. 该图表明，甲室的体积是乙室的2倍，气体分子数目也是乙室的2倍 B. 甲室中、的总质量不能确定，但总的物质的量一定是 C. 若甲室混合气体的密度是同温同压时密度的15倍，则甲室通入的气体是30克 D. 将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温后，最终活塞停留的位置仍在刻度4 14. 下列“类比”合理的是 A. Cl2和H2O反应是氧化还原反应，则BrCl和H2O反应生成HBrO和HCl也是氧化还原反应 B. S与Fe反应生成FeS，故S与Cu反应生成CuS C. H2S与SO2能反应生成S，故NH3与NO2能在一定条件下反应生成N2 D. Cl2O中Cl的化合价为+1价，则OF2中F的化合价为+1价 15. Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 该物质中所有原子均满足最外层的稳定结构 C. X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物 D. W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钾和水反应：K+2H2O=K++2OH-+H2↑ B. 氯化铁溶液中加铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C. 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O D. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+ 17. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%)，主要以铝土矿形式存在(主要成分是Al2O3)，要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。主要的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 操作 a和操作b均为过滤 B. 操作 c 一般在坩埚中进行 C. 纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件 D. 得到固体Y的离子方程式为： 18. 下列选项描述与对应图像不相符的是 A. 图①为新制氯水在光照过程中溶液值的变化情况 B. 图②为向、混合液中滴加盐酸过程中产生的图像，且 C. 图③为溶液中滴加溶液的导电能力变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应 D. 图④为、混合液(还原性)部分离子物质的量随氯气通入的变化图像，曲线变化的反应为 19. 某溶液含有、、、、、、、中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验：①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝；②另取溶液加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为；③再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。下列说法中不正确的是 A. 溶液中 B. 溶液中一定不存在、 C. 溶液中一定不含 D. 取该溶液滴加至过量，可以观察到白色沉淀 20. 下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向白色蔗糖中加入适量浓 蔗糖变黑，并有刺激性气味的气体产生 只体现浓的脱水性 B 在两支试管中各加入少量固体、固体，再分别滴入少量水，用温度计测量温度 一支试管温度升高，另一支温度降低 温度升高的是固体，温度降低的是固体 C 固体溶解后，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 固体已变质 D 常温下将铝片放入浓硝酸中 无明显变化 铝与浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共6题) 21. 回答下列问题： （1）有下列物质：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨其中，只含有极性键的是______(填序号，下同)；既含有离子键又含有极性键的是______；没有离子键和共价键的是______。 （2）相同条件下，冰的密度比水小的原因是______。 （3）用氯气制备“84”消毒液的离子方程式为______，消毒液消毒衣服时要先用温水稀释后再浸泡一段时间，但温度不能高于50℃。则温度不宜过高的原因是______。 （4）写出铝粉与氢氧化钠溶液的反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目______。 22. 如图是“金字塔”式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请用准确的化学符号和用语回答下列问题： （1）g元素在周期表中的位置______，用一个离子方程式表示h元素和g元素非金属性的强弱______。 （2）w的最低价氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______；分子的空间构型是______。 （3）d、e、f的简单离子的半径由大到小是：______。 （4）BrCl属于卤素互化物，性质与相似。写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。 （5）下列说法不正确的是______。 A. 元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族 B. 的非金属性比强，则的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强 C. 形成的最简单氢化物比形成的最简单氢化物的稳定性高 D. 周期表中当主族元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属 23. 化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成，为了研究其组成，设计并完成如下实验： 已知：气体甲可使湿润的pH试纸变蓝。请回答以下问题： （1）气体甲的电子式为___________；化合物M的化学式为___________； （2）白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是___________(用化学方程式解释)； （3）气体甲的水溶液与反应液中金属阳离子反应的离子方程式是___________。 24. 氯化磷酸三钠[]具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，它是一种白色针状或棒条状晶体，熔点62℃，易溶于水，常温下较稳定，受热易分解。某化学兴趣小组用下图所示装置制备该物质(夹持仪器已略去)。 已知：① ②氯气和NaOH溶液反应放热 实验步骤：①组装仪器，检查装置气密性良好，添加试剂； ②打开恒压滴液漏斗的旋塞及旋塞，制备碱性溶液(溶液过量)； ③关闭恒压滴液漏斗的旋塞，打开装置中仪器的旋塞； ④一段时间后，装置C中溶液经“多步操作”，得到粗产品。回答下列问题： （1）仪器b的名称是______，装置C中用冰水浴的目的是______。 （2）装置A中发生化学反应的方程式为______，用恒压滴液漏斗滴加浓盐酸的好处是______。 （3）实验步骤③④制得氯化磷酸三钠，发生反应(化合反应)的化学方程式为______。 （4）“多步操作”包含下列步骤中某几项，请选择合适的操作并排序(填相应步骤的字母)。装置C中溶液______粗产品。 a．蒸发结晶 b．在62℃真空烘箱中干燥 c．冷却结晶 d．低温蒸发浓缩 e．过滤 f．在35℃真空烘箱中干燥 g．洗涤 （5）为测定产品的纯度[]的摩尔质量为]，进行下列实验(杂质在测定过程中不反应)： Ⅰ、取产品试样溶于蒸馏水中配成溶液； Ⅱ、量取待测液于锥形瓶中，加入硫酸溶液、溶液(过量)； Ⅲ、用溶液与待测液反应，发生反应：。 Ⅳ、重复Ⅱ、Ⅲ二次，平均消耗溶液。 产品的纯度为______%(精确到小数点后2位)。 25. 工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体的流程如图： （1）加快焙烧速度，提高原料利用率的措施有______(写二种)。 （2）继续氧化生成，不能用浓硫酸干燥，因为和浓硫酸反应生成焦硫酸，焦硫酸溶于较多量水中，重新生成硫酸。下列说法正确的是______(填序号)。 A. 工业上可用浓硫酸吸收 B. 的水溶液呈中性 C. 因为二氧化硫具有比较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥 D. 焦硫酸也可以通过二个硫酸分子脱水反应得到 （3）“反应”步骤通过加10%可以避免污染性气体的产生(只有酸性作用)，写出该反应的离子方程式：______。 （4）大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱脱硫法处理废气，过程如图所示，写出双碱脱硫法的总反应方程式：______。 （5）在用溶液A淘洗步骤中，将滤渣淘洗几次后，设计实验验证淘洗是否已经完成______。 26. 为确定Fe2O3和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入15.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。 （1）该混合物中n(Fe2O3)︰n(Cu)=_______。 （2）稀硫酸的浓度为_______mol/L。 余姚中学2025学年第一学期12月质量检测 高一化学学科试卷 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题2分，共20题，共40分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共6题) 【21题答案】 【答案】（1） ①. ②④ ②. ①⑤⑥⑦ ③. ⑧ （2）冰中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，结构中有空隙，体积膨胀，密度减小 （3） ①. ②. 高温易分解，降低漂白效果 （4） 【22题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期ⅦA族 ②. （2） ①. ②. 正四面体形 （3） （4） （5）ABD 【23题答案】 【答案】（1） ①. ②. Fe4N （2） （3） 【24题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防止和因温度升高而反应生成 （2） ①. ②. 平衡气压，使液体顺利滴下；防止浓盐酸挥发 （3） （4）dcegf （5） 【25题答案】 【答案】（1）粉碎矿石，升高温度，通过量空气等 （2）AD （3） （4） （5）取最后一次淘洗液于试管中，加铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀产生（或滴加酸性溶液，紫红色不褪色），则已经完成；(或加HCl无明显现象，再加，若无白色沉淀产生则已经完成) 【26题答案】 【答案】（1）1∶3 （2）3mol·L-1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $